Аммоний металл или неметалл

Обновлено: 09.05.2024

ион NH₄ + ; входит во многие соединения, где играет роль одновалентного металла; таковы Аммония гидроокись — NH₄OH и соли А.: Аммония сульфат (NH₄)₂SO₄, Аммония хлорид NH₄CI и др. При диссоциации соединений А. в водных растворах А. присутствует в виде катиона, например NH₄CI = NH₄ + + Cl - . Большинство солей иона А. — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и легко разлагающиеся при нагревании с выделением NH₃. При попытке получения в свободном виде А. распадается на аммиак и водород. Реакция для обнаружения А. — выделение аммиака при действии едких щелочей на соли А.: NH₄CI + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCI. См. также Аммиак.

Смотреть что такое АММОНИЙ в других словарях:

АММОНИЙ

АММОНИЙ, -я, м. Не существующее в свободном виде соединение атомовазота и водорода, обладающее химическими свойствами металлов. II прил.аммониевый, oая, -ое. смотреть

аммоний м. Соединение азота и водорода, входящее в состав многих солей, которые применяются в технике и сельском хозяйстве.

аммоний м. хим.ammonium хлористый аммоний — ammonium chloride, ammonium salt

аммоний нашатырь Словарь русских синонимов. аммоний сущ., кол-во синонимов: 2 • нашатырь (6) • удобрение (101) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: нашатырь, удобрение. смотреть

АММОНИЙ(лат. ammonium от греч. ammoniakon). Металлическое вещество, составляющее основание аммиака, представляет соединение 1 атома азота с 4 атомами в. смотреть

АММОНИЙ АММОНИЙ ('Αμμώνιος), сын Гермия (между 435—445—между ' 517—526, Александрия) — представитель Александрийской школы неоплатонизма, препо. смотреть

(Углекислый аммоний, карбонат аммония) — (NH4)2СO3 — средняя аммониевая соль угольной кислоты. При соприкосновении с воздухом превращает. смотреть

Аммоний -я, муж. Стар. редк.Отч.: Аммониевич, Аммониевна. Производные: Моня. Происхождение: (От др.-евр. ’amon — искусный мастер, художник.) Имени. смотреть

• Ammonius, Άμμώνιος, 1. по прозванию Σακκα̃ς, родом из Александрии, умер в 243 или 244 гг. от Р. X.; был первоначально христианином, . смотреть

(греч. Ammonios). 1. А. из Александрии (II в. до н.э.) - грамматик, ученик Аристарха и его преемник в руководстве александрийской школой философов. И. смотреть

1) Орфографическая запись слова: аммоний2) Ударение в слове: амм`оний3) Деление слова на слоги (перенос слова): аммоний4) Фонетическая транскрипция сло. смотреть

-я, м. 1. хим. Группа атомов, состоящая из азота и водорода (входит в состав многих солей, имеющих широкое применение в технике и сельском хозяйстве). смотреть

Rzeczownik аммоний m Chemiczny amon m Chemiczny grupa amonowa m

корень - АММОН; окончание - ИЙ; Основа слова: АММОНВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - АММОН; ⏰ - ИЙ; Слово Аммоний сод. смотреть

АММОНИЙ аммония, мн. нет, м. (см. аммониак). 1. Соединение азота и водорода, не встречающееся в свободном состоянии, а лишь как составная часть сложных соединений, напр. в нашатыре (хлористый аммоний) и др. (хим.). 2. То же, что углекислый аммоний - порошок, употр. вместо дрожжей и в медицине как нюхательная соль (спец.).

. смотреть

м. хим.ammonium mсернокислый аммоний — sulfate m d'ammoniumСинонимы: нашатырь, удобрение

м. хим.amonio mсернокислый аммоний — sulfato de amonioхлористый аммоний — cloruro de amonio

amonyum* * * м, хим. amonyumСинонимы: нашатырь, удобрение

аммоний [см. аммиак] - атомная группа (или радикал) состава nh4, не существующая в свободном виде, но входящая в состав многих соединений; соли аммония, напр, хлорид аммония (нашатырь), нитрат аммония (аммониевая селитра), широко примен. в технике и сельском хозяйстве.

. смотреть

м. хим. ammonium m сернокислый аммоний — sulfate m d'ammonium

сущ. муж. рода, только ед. ч.вещество, хим.амоній

устойчивая группа атомов NH , входящая в молекулы мн. хим. соединений и играющая в них роль одновалентного катиона. Известны гидроксид аммония NH4OH, м. смотреть

аммо́ний, аммо́нии, аммо́ния, аммо́ниев, аммо́нию, аммо́ниям, аммо́ний, аммо́нии, аммо́нием, аммо́ниями, аммо́нии, аммо́ниях (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: нашатырь, удобрение. смотреть

(nh 4) неорганический радикал; входит в молекулы Многих химических соединений, в свободном виде не существует. Широко применяют соли а. (аммониевые соли). Гидроксид а. (гидроокись а.) Nh4?h образуется при растворении аммиака в воде. смотреть

м хим amónio mСинонимы: нашатырь, удобрение

аммонийאָמוֹניוּם ז'Синонимы: нашатырь, удобрение

АММОНИЙ (Амманий) Никомидийский (ум . 305 или 311), христианский мученик, отрок, пострадавший в гонение императора Максимиана; ученик Вавилы Никомидийского. Память в Православной церкви 4 (17) сентября.

. смотреть

преподобный печерский затворник (то же, что и Аммон), жил в XII в.; память его 4 окт.; путешеств. в Иерусалим.Синонимы: нашатырь, удобрение . смотреть

Ударение в слове: амм`онийУдарение падает на букву: оБезударные гласные в слове: амм`оний

м хим.Ammonium nСинонимы: нашатырь, удобрение

- (Амманий) Никомидийский (ум. 305 или 311) - христианский мученик,отрок, пострадавший в гонение императора Максимиана; ученик ВавилыНикомидийского. Память в Православной церкви 4 (17) сентября. смотреть

(2 м), Пр. об аммо/нииСинонимы: нашатырь, удобрение

аммоний, амм′оний, -я, м. Не существующее в свободном виде соединение атомов азота и водорода, обладающее химическими свойствами металлов.прил. аммоние. смотреть

АММОНИЙ, -я, м. Не существующее в свободном виде соединение атомов азота и водорода, обладающее химическими свойствами металлов. || прилагательное аммониевый, -ая, -ое. смотреть

аммо́ний м.ammonium* * *ammoniumСинонимы: нашатырь, удобрение

м хим.铵 ānСинонимы: нашатырь, удобрение

Аммоний, -я, м. Стар. редк. Отч.: Аммониевич, Аммониевна. Производные: Моня. [От др.-евр. ’аmоn — искусный мастер, художник.]

аммо́ний, -яСинонимы: нашатырь, удобрение

амм'оний, -яСинонимы: нашатырь, удобрение

аммо'ний, аммо'нии, аммо'ния, аммо'ниев, аммо'нию, аммо'ниям, аммо'ний, аммо'нии, аммо'нием, аммо'ниями, аммо'нии, аммо'ниях

Ной Найм Оман Миома Мио Мао Мамин Майн Ион Имам Аон Аним Амон Аммоний Амми Амин Оним Мамон Ман Мим Мимо Мина Най Ном

АММОНИЙ Александрийский (3 в .), христианский писатель, составил "Диатессарон" - евангельскую гармонию.

ammoniumСинонимы: нашатырь, удобрение

см. Аммония соли. Синонимы: нашатырь, удобрение

аммоний м хим. Ammonium n 1Синонимы: нашатырь, удобрение

М мн. нет kim. ammonium (bir çox duzların tərkibində olan və sərbəst halda tapılmayan kimyəvi maddə).

Начальная форма - Аммоний, винительный падеж, единственное число, мужской род, неодушевленное

amonyum, nişadır - сернокислый аммоний - фосфорнокислый аммоний - хлористый аммоний

АММОНИЙ

(лат. ammonium от греч. ammoniakon ). Металлическое вещество, составляющее основание аммиака, представляет соединение 1 атома азота с 4 атомами водорода.

Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка.- Чудинов А.Н. , 1910 .

Объяснение 25000 иностранных слов, вошедших в употребление в русский язык, с означением их корней.- Михельсон А.Д. , 1865 .

сложный металл, составленный из 1 объемн. части азота в 4 частей водорода; является основанием аммиака.

Полный словарь иностранных слов, вошедших в употребление в русском языке.- Попов М. , 1907 .

Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка.- Павленков Ф. , 1907 .

(см. аммиак) атомная группа (или радикал) состава NH₄, не существующая в свободном виде, но входящая в состав многих соединений; соли аммония, напр, хлорид аммония (нашатырь), нитрат аммония (аммониевая селитра), широко примен. в технике и сельском хозяйстве.

Новый словарь иностранных слов.- by EdwART, , 2009 .

[ ] – хим. атомная группа (или радикал) состава NH4 (иногда обозначаемая Am), входящая в состав многих солей, имеющих широкое применение в технике и сельском хозяйстве; а, в свободном виде не существует

Большой словарь иностранных слов.- Издательство «ИДДК» , 2007 .

Толковый словарь иностранных слов Л. П. Крысина.- М: Русский язык , 1998 .

Полезное

Смотреть что такое "АММОНИЙ" в других словарях:

АММОНИЙ — АММОНИЙ ( Αμμώνιος), сын Гермия (между 435 445 между 517 526, Александрия) представитель Александрийской школы неоплатонизма, преподаватель философии, не пренебрегавший геометрией и астрономией. Комментарии Аммония к Аристотелю пользовались… … Философская энциклопедия

Аммоний — я, муж. Стар. редк.Отч.: Аммониевич, Аммониевна.Производные: Моня.Происхождение: (От др. евр. ’amon искусный мастер, художник.)Именины: 23 янв., 8 февр., 10 сент., 14 сент., 17 сент., 17 окт. Словарь личных имён. Аммоний Посвященный Амону, егип.… … Словарь личных имен

АММОНИЙ — АММОНИЙ, аммония, мн. нет, муж. (см. аммониак). 1. Соединение азота и водорода, не встречающееся в свободном состоянии, а лишь как составная часть сложных соединений, напр. в нашатыре (хлористый аммоний) и др. (хим.). 2. То же, что углекислый… … Толковый словарь Ушакова

аммоний — нашатырь Словарь русских синонимов. аммоний сущ., кол во синонимов: 2 • нашатырь (6) • удо … Словарь синонимов

АММОНИЙ — АММОНИЙ, я, муж. Не существующее в свободном виде соединение атомов азота и водорода, обладающее химическими свойствами металлов. | прил. аммониевый, ая, ое. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова

Аммоний — (NH+4) неорганический радикал; входит в молекулы многих химических соединений, в свободном виде не существует. Широко применяют соли А. (аммониевые соли). Гидроксид А. (гидроокись А.) NH4OH образуется при растворении аммиака в воде … Российская энциклопедия по охране труда

АММОНИЙ — АММОНИЙ, NH4, хим. радикал, не получающийся в свободном состоянии. Впервые Ампер (1817 г.) и затем Берцелиус указали, что соединение аммиака с водой следует рассматривать как водную окись металлоподоб ного соединения, как «сложный… … Большая медицинская энциклопедия

Аммоний — У этого термина существуют и другие значения, см. Аммоний (значения). Модель катиона аммония … Википедия

Аммоний, аммониум

Аммоний — соединение 1 атома азота с 4 атомами водорода — NH₄, с несомненностью до сих пор еще не полученное в свободном состоянии; существование его, однако, необходимо принять, так как есть множество тел, строение которых требует допущения подобного рода атомной группировки. Во всех этих соединениях аммоний является совершенно аналогичным металлам и может быть рассматриваем как сложный металл. В соединении с ртутью в виде аммониевой амальгамы он получается при обработке амальгамы натрия раствором хлористого аммония или при электролизе этого последнего, причем отрицательный полюс погружают в ртуть. Такая амальгама, содержащая около 0,1 процента аммония, представляет мягкую, как застывшее масло, губчатую массу, при сильном охлаждении затвердевающую в кристаллы и распадающуюся при обыкновенной температуре на ртуть, водород и аммиак, лишь только ее выключить из сферы действия тока; при этом на два объема аммиака освобождается один объем водорода. К соединениям аммония проще всего перейти от аммиака, рассматривая водный раствор его как гидрат аммония:

Гидрат аммония совершенно аналогичен гидрату калия (т. е. едкому кали): представляет, подобно этому последнему, сильную щелочь, дает с кислотами соли, по своим свойствам совершенно подобные солям калия и отличающиеся от них только тем, что выделенное из аммонийных солей основание распадается на аммиак и воду. Следующее сопоставление соответственных соединений достаточно указывает на взаимные соотношения:

Подобно тому, как гидрат окиси аммония образуется через прямое соединение аммиака с элементами воды, точно так же аммонийные соли происходят при непосредственном соединении аммиака с кислотами; так, напр., хлористый аммоний из соляной кислоты и аммиака:

Иначе реагирует аммиак с ангидридами кислот. При этом точно так же образуются аммонийные соли, но не той кислоты, которая участвовала в реакции, а особой, аминовой кислоты, причем две частицы аммиака распределяются так, что образуют две атомных группы: NH₂ и NH₄, из которых первая обусловливает строение и особый характер новой кислоты, тогда как последняя входит в состав ее в виде аммонийной группы; таким образом, одна частица угольного ангидрида дает с двумя частицами аммиака одну частицу карбаминовокислого аммония:

Аммонийные соединения, часто называемые также аммиачными соединениями или аммиачными солями, все почти без исключения легко растворимы в воде и хорошо кристаллизуются; трудно растворимы только хлороплатинат аммония и кислая соль винной кислоты. Аммонийные соединения можно распознать и отличить от столь сходных с ними во всех других отношениях солей калия по острому аммиачному запаху, появляющемуся после прибавки какой-либо щелочи. Материалом для их получения служит газообразный или растворенный в воде аммиак, которым действуют на соответственные кислоты. Необходимый для этих целей аммиачный газ получается при гниении азотистых органических веществ, мочевины, содержащейся в моче (способ, в настоящее время почти не применяющийся), или при посредстве сухой перегонки азотистых веществ, причем аммонийные соединения являются побочными продуктами, напр., при производстве костяного угля (побочный продукт — углекислый аммоний в смеси с пригорелым маслом, частью в водном растворе, частью в твердом виде) и при получении светильного газа. При этом последнем, чрезвычайно обширном и важном техническом производстве азотистые вещества, содержащиеся во всяком каменном угле, превращаются в различные аммиачные соединения, которые составляют вредные примеси к газу, а потому должны быть из него тщательно удалены; получающаяся при такой очистке так называемая аммиачная вода составляла в былые времена на большинстве газовых заводов крайне обременительный отброс, удаление которого было сопряжено с затруднениями и издержками, ныне же она представляет наиболее важный сырой материал для получения всех аммиачных соединений и служит вместе с тем источником значительных доходов для газовых заводчиков. Смотря по качеству перерабатываемых углей, а также в зависимости от количества промыванной воды для газа, аммиачная вода заключает в себе от 3 до 15 граммов аммиака на литр в виде углекислой, серноватистокислой, роданистой и хлористоводородной солей аммония с примесью составных частей каменноугольного дегтя. Для выделения аммиака из такого раствора его перегоняют с известковым молоком, при чем аммонийные соединения переходят в кальциевые соли, тогда как аммиак выделяется в свободном состоянии и получается частью в виде газа, частью в виде водных растворов; при нейтрализации их соответственными кислотами получают требуемые аммиачные соли.

Дистилляцию производят в различного рода аппаратах, из которых особенного внимания заслуживает Грюнеберговский аппарат (См. прилагаемый чертеж).

А — объемистый цилиндр из котельного железа, сбоку которого устроена топка r с тягой, идущей спирально вдоль стенок цилиндра. Посередине А имеется второй цилиндр а, который сверху открыт, снизу же проходит сквозь дно цилиндра А и закрыт здесь закругленной пластиной, в самом низу которой имеется выпускной кран f. По оси цилиндра а идет труба b, которая вверху воронкообразно расширена и примыкает к B, внизу же при помощи ряда небольших трубок t сообщается с трубой а; в воронкообразном расширении а просверлено несколько широких отверстий. Отдел В представляет ректификационную колонну, точь-в-точь такую же, которою обыкновенно снабжаются аппараты для фабрикации и очистки спирта. Верхняя часть ее сообщается посредством трубки k со змеевиком, помещенным в охладительном цилиндре С. Дистиллят стекает по трубке m в приемник Е, а не поглощенный аммиак идет через о в сосуд 2), обложенный свинцом и содержащий кислоту; оттуда несгущающиеся газы выводятся наружу или в топку. Идущая в работу аммиачная вода накачивается насосом в объемистую цистерну F, а оттуда идет в охладительный цилиндр С, затем переливается по трубе l в ректификационную колонну, а из нее через воронку d во внутренний цилиндр b; далее по трубочкам tt аммиачная вода направляется в более широкий цилиндр a, в нижнюю часть которого по трубе е доставляется известковое молоко в количестве, необходимом для разложения аммонийных соединений, и перемешивается там с водою посредством мешалки s. Вода наполняет сначала цилиндр а, при чем нерастворимые известковые соединения остаются по большей части на месте, затем переливается через край и попадает в большой цилиндр А.

Лишь только этот последний будет наполнен, что наступает в тот момент, когда из водоотливной трубки цилиндра h показывается жидкость, запирают выпускной клапан цистерны F, разводят огонь в топке r и нагревают до кипения жидкость в А; тепло передается при этом содержимому цилиндров а и b. Образующиеся здесь пары идут через широкую часть трубы b в нижнее отделение колонны В, причем их заставляют проходить при помощи жестяной накладки, прикрывающей широкую часть b, через тонкий слой жидкости, налитый на дне нижней камеры; жидкость при этом закипает и отдает струе паров летучие аммиачные соединения (сернистый аммоний и углеаммиачную соль), и в то же время часть водяных паров сгущается. То же самое повторяется во всех прочих отделах дистилляционной колонны, благодаря чему струя пара делается богаче летучими аммиачными соединениями и беднее водой и, наконец, поступает в конденсатор С. Лишь только содержимое верхней камеры колонны В начнет кипеть, вновь открывают выпускной клапан цистерны F; вода устремляется в охладительный цилиндр С, нагревается здесь и таким образом поступает, предварительно нагретая, в верхний отдел колонны, на дне которой выпускная трубка прилажена таким образом, что ее верхняя часть возвышается на 1—2 сантиметра над дном первой камеры, а нижняя оканчивается вблизи дна второй камеры. Благодаря такому приспособлению, имеющемуся в каждом отделении, достигается в каждой камере один постоянный уровень жидкости. Притекающая в верхний отдел вода приводится в кипение, что повторяется во втором и т. д. отделении, и, наконец, поступает внизу в b. Пройдя такой длинный путь, аммиачная вода отдает все свои летучие аммонийные соединения, так что нужно сравнительно уже небольшое количество извести для разложения нелетучих солей. Раз дистилляция начата, она идет непрерывно, причем из цилиндра i постоянно оттекает вода, лишенная аммиачных соединений, в количестве, равном притоку свежей, не переработанной жидкости. Собирающийся в E дистиллят отводится по трубке n; он состоит из водного аммиака, углекислого и сернистого аммония; обе последние соли разлагаются при действии любой кислоты; стоит только нейтрализовать их той кислотой, соль которой желают получить, чтобы иметь в руках соответственное аммиачное соединение; эта операция производится в сосуде D, где непоглощенный аммиак задерживается той или другой кислотой. Преимущество этого аппарата состоит в непрерывности действия и в незначительном расходе извести, причем нерастворимые ее соединения остаются в а и время от времени выбрасываются через f. Это выгодно в том отношении, что нерастворимые известковые соли не приходят в соприкосновение с поверхностью, подверженной непосредственному действию пламени, так что возможность образования котельной накипи исключается; наконец, применение ректификационной колонны приносит ту пользу, что здесь задерживаются менее летучие смолистые соединения и не загрязняют дистиллят, так что удается получать очень чистые аммонийные соли.

Важнейшие аммонийные соли следующие: Хлористый аммоний, нашатырь NH₄Cl. Жидкость, полученную при дистилляции аммиачной (газовой) воды, нейтрализуют хлористоводородной кислотой, причем выделяется угольная кислота и сернистый водород; жидкость, доведенную до слабощелочной реакции, выпаривают до тех пор, пока на ее поверхности не покажется кристаллическая корка, и затем оставляют кристаллизоваться. Отделенные от маточного раствора кристаллы или прямо поступают в торговлю, или же идут на получение сублимированного, или возгнанного, нашатыря. Для этой цели полученные вышеописанным путем кристаллы тщательно высушивают и умеренно нагревают в железном котле, размеры которого в ширину больше, чем в вышину; котел закрывается крышкой, имеющей вид круглого часового стекла. При осторожном нагревании нашатырь летит без разложения, пары его сгущаются на внутренней поверхности крышки, и после достаточно продолжительного подогревания весь хлористый аммоний возгоняется в форме плотной, твердой, просвечивающей массы, которую можно снять с котла вместе с крышкой; при охлаждении кусок нашатыря отстает от ее поверхности. Чистый сублимированный нашатырь бесцветен; продажный часто окрашен в желтоватый или желтый цвет, что зависит от примеси смолистых остатков, когда газовую воду нейтрализуют без предварительной очистки дистилляцией, как то практикуется еще на некоторых заводах, или когда употребляют дистилляционные аппараты плохой конструкции. Нашатырь легко растворим в воде с понижением температуры: 100 ч. воды растворяют при 0° 28,4 ч. соли, а при 110° Ц. 77,2 части; кристаллизуется в мелких октаэдрах или кубах, группирующихся в форме пера, имеет остро-соленый вкус, применяется в медицине, в заводском деле, при спаивании металлов, для получения газообразного водного аммиака и т. п. В природе встречается как продукт вулканического действия в пустотах и трещинах лавы и в фумаролах Везувия, Этны, Геклы и др., а также в гуано на некоторых островах.

Сернокислый аммоний, серно-аммиачная соль (NH₄)₂SO₄ получается так же, как и нашатырь, с той только разницей, что для нейтрализации аммиачной жидкости, а также для поглощения газа употребляют разведенную серную кислоту. Соль легко кристаллизуется (в ромбической системе), плавится при 140° Ц., при более высокой температуре разлагается, так что не может быть сублимирована; 100 ч. воды растворяют при 0° 71 ч., а при 100° 97,5 частей соли. Ныне она получается в громадных количествах в качестве составной части искусственных удобрений, далее, имеет применение при получении аммиачных квасцов (см. квасцы).

Углекислый аммоний (полуторно)-углеаммиачная соль (соль оленьего рога, нюхательная соль, летучая соль). При нагревании частичных количеств хорошо размельченной серно-аммиачной соли и углекислой извести (мела) получается вследствие обменного разложения углекислый аммоний и серно-известковая соль. Первый уже при той температуре, при которой и образуется, отчасти разлагается на угольный ангидрид, аммиак и воду. Если смесь этих трех веществ поместить в пространство, температура которого ниже температуры диссоциации углеаммиачной соли, то эти вещества реагируют друг с другом и в конце концов получается смесь солей: средней углеаммиачной CO(ONH₄)₂, кислой углеаммиачной (COONH₄)OH и карбаминовоаммиачной (CONH₂)ONH₄, составляющих продажную углеаммиачную соль. Эта последняя получается, если нагревать в горизонтально лежащей железной реторте смесь серно-аммиачной соли с избытком мела, причем трубка реторты входит в камеру из свинцовых листов. По окончании подогревания соль садится в виде белых, просвечивающих кристаллических корок на стенках камеры и отделяется от них постукиванием. Уже при обыкновенной температуре она отчасти разлагается, выделяя аммиак, и поэтому явственно им пахнет; при продолжительном хранении в неплотно закупоренных сосудах она переходит в кислую углеаммиачную соль. Применяется в медицине, в пекарном деле и т. д.

Полуторно-углекислый аммоний с очищенным животным маслом (Ammonium carbonicum pyrooleosum) — так называется в фармакопеях смесь 32 частей только что описанной соли с 1 ч. эфирного животного масла. В прежние времена препарат этот получался как побочный продукт при сухой перегонке костей (с целью добычи костяного угля), в очень нечистом виде вследствие большой примеси пригорелого (животного) масла, и затем очищался повторной возгонкой.

Азотнокислый аммоний NH₄NO₃. Чистый водный раствор аммиака нейтрализуют чистой азотной кислотой и выпаривают жидкость в фарфоровой чашке до начала кристаллизации или же продолжают сгущать раствор до маслообразной консистенции, когда капля его станет затвердевать при охлаждении. В последнем случае твердая соль отстает от стенок чашки в виде сплошного куска. Кристаллы, получающиеся при медленном испарении раствора, представляют ромбические призмы, растворяющиеся при обыкновенной температуре в половинном (по весу) количестве воды; при нагревании растворимость становится еще более значительною; кристаллы весьма гигроскопичны и расплываются на воздухе. По этой причине при приготовлении соли лучше доводить выпаривание до удаления всей воды, взятой для растворения. При этом следует употреблять химически чистые материалы, так как очищение соли кристаллизацией невозможно вследствие ее значительной растворимости в воде. Растворение сопровождается сильным понижением температуры: 60 ч. соли в смеси с 100 ч. воды (при 13,6° Ц.) понижают температуру до —13,6°, тогда как, если вода взята при 0°, температура падает до —16,7° (точки замерзания раствора). Соль растворима легко также в спирте; при нагревании немного выше точки плавления она распадается на воду и закись азота и служит, таким образом, исходным материалом для приготовления этого газа, называемого также "веселящим газом"; смесь его с воздухом вызывает при вдыхании потерю сознания в легкой степени и применяется как анестезирующее средство при несложных операциях, а именно в зубоврачебной практике.

Двухромовокислый аммоний (NH₄)₂Cr₂О₇ получается при смешении отвешенного количества хромового ангидрида CrO₃ с водным аммиаком; при выпаривании садятся красно-желтые, одноклиномерные, постоянные на воздухе кристаллы, разлагающиеся при нагревании на свободный азот, воду и окись хрома Cr₂О₃; реакция сопровождается раскаливанием массы, причем последняя сильно пучится и принимает зеленую окраску.

Сульфгидрат аммония, или сернистый аммоний, NH₄HS получается при насыщении сероводородом водного аммиака до тех пор, пока не прекратится поглощение газа. В твердом виде получается прямо смешением сернистоводородного и аммиачного газов; при охлаждении смеси до 0° выделяются бесцветные иглы или листочки. Средняя соль (NH₄)₂S получается в кристаллах при смешении 2 объемов аммиака с 1 об. сероводорода (в охлажденном пространстве), а в виде раствора готовится таким образом, что водный аммиак насыщают сероводородом и приливают такое же количество аммиака, которое было взято для насыщения. Сернистый аммоний растворяет серу и дает при этом многосернистые соединения, напр. пятисернистый аммоний (NH₅)₂S₅. Водные растворы сернистого и многосернистого аммония являются весьма важным реактивом при химическом анализе, так как дают с некоторыми нерастворимыми сернистыми металлами (оловом, сурьмой, мышьяком, золотом, платиной) растворимые в воде двойные соединения, сульфосоли. Этим путем вышеупомянутые элементы отделяются от прочих осаждающихся сероводородом металлов (см. анализ). Ср. Ферман (Альберт), "Das Ammoniakwasser und seine Verarbeitung". Лунге (Георг), "Die Industrie des Steinkohlentheers Ammoniak" (3-е изд.).

Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона. — С.-Пб.: Брокгауз-Ефрон . 1890—1907 .

Аммоний аммониум

Аммоний аммониум Аммоний — соединение 1 атома азота с 4 атомами водорода — NH 4 , с несомненностью до сих пор еще не полученное в свободном состоянии; существование его, однако, необходимо принять, так как есть множество тел, строение которых требует допущения подобного рода атомной группировки. Во всех этих соединениях аммоний является совершенно аналогичным металлам и может быть рассматриваем как сложный металл. В соединении с ртутью в виде аммониевой амальгамы он получается при обработке амальгамы натрия раствором хлористого аммония или при электролизе этого последнего, причем отрицательный полюс погружают в ртуть. Такая амальгама, содержащая около 0,1 процента аммония, представляет мягкую, как застывшее масло, губчатую массу, при сильном охлаждении затвердевающую в кристаллы и распадающуюся при обыкновенной температуре на ртуть, водород и аммиак, лишь только ее выключить из сферы действия тока; при этом на два объема аммиака освобождается один объем водорода. К соединениям аммония проще всего перейти от аммиака, рассматривая водный раствор его как гидрат аммония:

NH 3 + Н-ОН = NH 4 ОН.

K — калий NH 4 — аммоний K ОН гидрат калия NH 4 ОН гидрат аммония KSH сульфгидрат калия NH 4 SH сульфгидрат аммония K Сl хлористый калий NH 4 Cl хлористый аммоний KONO 2 азотнокислый калий NH 4 ONO 2 азотнокислый аммоний С 2 Н 3 K О 2 уксуснокислый калий C 2 H 3 (NH 4 )O 2 уксуснокислый аммоний K 2 SO 4 сернокислый калий (NH 4 ) 2 SO 4 сернокислый аммоний K 2 PtCl 6 хлороплатинат калия (NH 4 ) 2 PtCl 6 хлороплатинат аммония

НСl + NH 3 = NH 4 Cl,

а сернокислый аммоний из аммиака и серной кислоты:

SO 2 (ОН) 2 + 2NH 3 = SO 2 (ONH 4 ) 2 .

Иначе реагирует аммиак с ангидридами кислот. При этом точно так же образуются аммонийные соли, но не той кислоты, которая участвовала в реакции, а особой, аминовой кислоты, причем две частицы аммиака распределяются так, что образуют две атомных группы: NH 2 и NH 4 , из которых первая обусловливает строение и особый характер новой кислоты, тогда как последняя входит в состав ее в виде аммонийной группы; таким образом, одна частица угольного ангидрида дает с двумя частицами аммиака одну частицу карбаминовокислого аммония:

СОО + 2NH 3 = (CONH 2 )ONH 4 .

Аммонийные соединения , часто называемые также аммиачными соединениями или аммиачными солями , все почти без исключения легко растворимы в воде и хорошо кристаллизуются; трудно растворимы только хлороплатинат аммония и кислая соль винной кислоты. Аммонийные соединения можно распознать и отличить от столь сходных с ними во всех других отношениях солей калия по острому аммиачному запаху, появляющемуся после прибавки какой - либо щелочи. Материалом для их получения служит газообразный или растворенный в воде аммиак, которым действуют на соответственные кислоты. Необходимый для этих целей аммиачный газ получается при гниении азотистых органических веществ, мочевины, содержащейся в моче (способ, в настоящее время почти не применяющийся), или при посредстве сухой перегонки азотистых веществ, причем аммонийные соединения являются побочными продуктами, напр., при производстве костяного угля (побочный продукт — углекислый аммоний в смеси с пригорелым маслом, частью в водном растворе, частью в твердом виде) и при получении светильного газа. При этом последнем, чрезвычайно обширном и важном техническом производстве азотистые вещества, содержащиеся во всяком каменном угле, превращаются в различные аммиачные соединения, которые составляют вредные примеси к газу, а потому должны быть из него тщательно удалены; получающаяся при такой очистке так называемая аммиачная вода составляла в былые времена на большинстве газовых заводов крайне обременительный отброс, удаление которого было сопряжено с затруднениями и издержками, ныне же она представляет наиболее важный сырой материал для получения всех аммиачных соединений и служит вместе с тем источником значительных доходов для газовых заводчиков. Смотря по качеству перерабатываемых углей, а также в зависимости от количества промыванной воды для газа, аммиачная вода заключает в себе от 3 до 15 граммов аммиака на литр в виде углекислой, серноватистокислой, роданистой и хлористоводородной солей аммония с примесью составных частей каменноугольного дегтя. Для выделения аммиака из такого раствора его перегоняют с известковым молоком, при чем аммонийные соединения переходят в кальциевые соли, тогда как аммиак выделяется в свободном состоянии и получается частью в виде газа, частью в виде водных растворов; при нейтрализации их соответственными кислотами получают требуемые аммиачные соли.

Дистилляцию производят в различного рода аппаратах, из которых особенного внимания заслуживает Грюнеберговский аппарат (См. прилагаемый чертеж).

Аппарат для дистилляции (к ст. Аммониум).

А — объемистый цилиндр из котельного железа, сбоку которого устроена топка r с тягой, идущей спирально вдоль стенок цилиндра. Посередине А имеется второй цилиндр а , который сверху открыт, снизу же проходит сквозь дно цилиндра А и закрыт здесь закругленной пластиной, в самом низу которой имеется выпускной кран f . По оси цилиндра а идет труба b , которая вверху воронкообразно расширена и примыкает к B , внизу же при помощи ряда небольших трубок t сообщается с трубой а ; в воронкообразном расширении а просверлено несколько широких отверстий. Отдел В представляет ректификационную колонну, точь-в-точь такую же, которою обыкновенно снабжаются аппараты для фабрикации и очистки спирта. Верхняя часть ее сообщается посредством трубки k со змеевиком, помещенным в охладительном цилиндре С. Дистиллят стекает по трубке m в приемник Е , а не поглощенный аммиак идет через о в сосуд 2), обложенный свинцом и содержащий кислоту; оттуда несгущающиеся газы выводятся наружу или в топку. Идущая в работу аммиачная вода накачивается насосом в объемистую цистерну F , а оттуда идет в охладительный цилиндр С , затем переливается по трубе l в ректификационную колонну, а из нее через воронку d во внутренний цилиндр b ; далее по трубочкам tt аммиачная вода направляется в более широкий цилиндр a , в нижнюю часть которого по трубе е доставляется известковое молоко в количестве, необходимом для разложения аммонийных соединений, и перемешивается там с водою посредством мешалки s . Вода наполняет сначала цилиндр а , при чем нерастворимые известковые соединения остаются по большей части на месте, затем переливается через край и попадает в большой цилиндр А.

Лишь только этот последний будет наполнен, что наступает в тот момент, когда из водоотливной трубки цилиндра h показывается жидкость, запирают выпускной клапан цистерны F , разводят огонь в топке r и нагревают до кипения жидкость в А; тепло передается при этом содержимому цилиндров а и b. Образующиеся здесь пары идут через широкую часть трубы b в нижнее отделение колонны В , причем их заставляют проходить при помощи жестяной накладки, прикрывающей широкую часть b , через тонкий слой жидкости, налитый на дне нижней камеры; жидкость при этом закипает и отдает струе паров летучие аммиачные соединения (сернистый аммоний и углеаммиачную соль), и в то же время часть водяных паров сгущается. То же самое повторяется во всех прочих отделах дистилляционной колонны, благодаря чему струя пара делается богаче летучими аммиачными соединениями и беднее водой и, наконец, поступает в конденсатор С. Лишь только содержимое верхней камеры колонны В начнет кипеть, вновь открывают выпускной клапан цистерны F ; вода устремляется в охладительный цилиндр С , нагревается здесь и таким образом поступает, предварительно нагретая, в верхний отдел колонны, на дне которой выпускная трубка прилажена таким образом, что ее верхняя часть возвышается на 1—2 сантиметра над дном первой камеры, а нижняя оканчивается вблизи дна второй камеры. Благодаря такому приспособлению, имеющемуся в каждом отделении, достигается в каждой камере один постоянный уровень жидкости. Притекающая в верхний отдел вода приводится в кипение, что повторяется во втором и т. д. отделении, и, наконец, поступает внизу в b. Пройдя такой длинный путь, аммиачная вода отдает все свои летучие аммонийные соединения, так что нужно сравнительно уже небольшое количество извести для разложения нелетучих солей. Раз дистилляция начата, она идет непрерывно, причем из цилиндра i постоянно оттекает вода, лишенная аммиачных соединений, в количестве, равном притоку свежей, не переработанной жидкости. Собирающийся в E дистиллят отводится по трубке n ; он состоит из водного аммиака, углекислого и сернистого аммония; обе последние соли разлагаются при действии любой кислоты; стоит только нейтрализовать их той кислотой, соль которой желают получить, чтобы иметь в руках соответственное аммиачное соединение; эта операция производится в сосуде D, где непоглощенный аммиак задерживается той или другой кислотой. Преимущество этого аппарата состоит в непрерывности действия и в незначительном расходе извести, причем нерастворимые ее соединения остаются в а и время от времени выбрасываются через f. Это выгодно в том отношении, что нерастворимые известковые соли не приходят в соприкосновение с поверхностью, подверженной непосредственному действию пламени, так что возможность образования котельной накипи исключается; наконец, применение ректификационной колонны приносит ту пользу, что здесь задерживаются менее летучие смолистые соединения и не загрязняют дистиллят, так что удается получать очень чистые аммонийные соли.

Важнейшие аммонийные соли следующие: Хлористый аммоний , нашатырь NH 4 Cl. Жидкость, полученную при дистилляции аммиачной (газовой) воды, нейтрализуют хлористоводородной кислотой, причем выделяется угольная кислота и сернистый водород; жидкость, доведенную до слабощелочной реакции, выпаривают до тех пор, пока на ее поверхности не покажется кристаллическая корка, и затем оставляют кристаллизоваться. Отделенные от маточного раствора кристаллы или прямо поступают в торговлю, или же идут на получение сублимированного , или возгнанного , нашатыря. Для этой цели полученные вышеописанным путем кристаллы тщательно высушивают и умеренно нагревают в железном котле, размеры которого в ширину больше, чем в вышину; котел закрывается крышкой, имеющей вид круглого часового стекла. При осторожном нагревании нашатырь летит без разложения, пары его сгущаются на внутренней поверхности крышки, и после достаточно продолжительного подогревания весь хлористый аммоний возгоняется в форме плотной, твердой, просвечивающей массы, которую можно снять с котла вместе с крышкой; при охлаждении кусок нашатыря отстает от ее поверхности. Чистый сублимированный нашатырь бесцветен; продажный часто окрашен в желтоватый или желтый цвет, что зависит от примеси смолистых остатков, когда газовую воду нейтрализуют без предварительной очистки дистилляцией, как то практикуется еще на некоторых заводах, или когда употребляют дистилляционные аппараты плохой конструкции. Нашатырь легко растворим в воде с понижением температуры: 100 ч. воды растворяют при 0° 28,4 ч. соли, а при 110° Ц. 77,2 части; кристаллизуется в мелких октаэдрах или кубах, группирующихся в форме пера, имеет остро-соленый вкус, применяется в медицине, в заводском деле, при спаивании металлов, для получения газообразного водного аммиака и т. п. В природе встречается как продукт вулканического действия в пустотах и трещинах лавы и в фумаролах Везувия, Этны, Геклы и др., а также в гуано на некоторых островах.

Сернокислый аммоний , серно-аммиачная соль (NH 4 ) 2 SO 4 получается так же, как и нашатырь, с той только разницей, что для нейтрализации аммиачной жидкости, а также для поглощения газа употребляют разведенную серную кислоту. Соль легко кристаллизуется (в ромбической системе), плавится при 140° Ц., при более высокой температуре разлагается, так что не может быть сублимирована; 100 ч. воды растворяют при 0° 71 ч., а при 100° 97,5 частей соли. Ныне она получается в громадных количествах в качестве составной части искусственных удобрений, далее, имеет применение при получении аммиачных квасцов (см. квасцы ) .

Углекислый аммоний ( полуторно ) -углеаммиачная соль ( соль оленьего рога , нюхательная соль , летучая соль ) . При нагревании частичных количеств хорошо размельченной серно-аммиачной соли и углекислой извести (мела) получается вследствие обменного разложения углекислый аммоний и серно-известковая соль. Первый уже при той температуре, при которой и образуется, отчасти разлагается на угольный ангидрид, аммиак и воду. Если смесь этих трех веществ поместить в пространство, температура которого ниже температуры диссоциации углеаммиачной соли, то эти вещества реагируют друг с другом и в конце концов получается смесь солей: средней углеаммиачной CO(ONH 4 ) 2 , кислой углеаммиачной (COONH 4 )OH и карбаминовоаммиачной (CONH 2 )ONH 4 , составляющих продажную углеаммиачную соль. Эта последняя получается, если нагревать в горизонтально лежащей железной реторте смесь серно-аммиачной соли с избытком мела, причем трубка реторты входит в камеру из свинцовых листов. По окончании подогревания соль садится в виде белых, просвечивающих кристаллических корок на стенках камеры и отделяется от них постукиванием. Уже при обыкновенной температуре она отчасти разлагается, выделяя аммиак, и поэтому явственно им пахнет; при продолжительном хранении в неплотно закупоренных сосудах она переходит в кислую углеаммиачную соль. Применяется в медицине, в пекарном деле и т. д.

Полуторно-углекислый аммоний с очищенным животным маслом (Ammonium carbonicum pyrooleosum) — так называется в фармакопеях смесь 32 частей только что описанной соли с 1 ч. эфирного животного масла. В прежние времена препарат этот получался как побочный продукт при сухой перегонке костей (с целью добычи костяного угля), в очень нечистом виде вследствие большой примеси пригорелого (животного) масла, и затем очищался повторной возгонкой.

Азотнокислый аммоний NH 4 NO 3 . Чистый водный раствор аммиака нейтрализуют чистой азотной кислотой и выпаривают жидкость в фарфоровой чашке до начала кристаллизации или же продолжают сгущать раствор до маслообразной консистенции, когда капля его станет затвердевать при охлаждении. В последнем случае твердая соль отстает от стенок чашки в виде сплошного куска. Кристаллы, получающиеся при медленном испарении раствора, представляют ромбические призмы, растворяющиеся при обыкновенной температуре в половинном (по весу) количестве воды; при нагревании растворимость становится еще более значительною; кристаллы весьма гигроскопичны и расплываются на воздухе. По этой причине при приготовлении соли лучше доводить выпаривание до удаления всей воды, взятой для растворения. При этом следует употреблять химически чистые материалы, так как очищение соли кристаллизацией невозможно вследствие ее значительной растворимости в воде. Растворение сопровождается сильным понижением температуры: 60 ч. соли в смеси с 100 ч. воды (при 13,6° Ц.) понижают температуру до —13,6°, тогда как, если вода взята при 0°, температура падает до —16,7° (точки замерзания раствора). Соль растворима легко также в спирте; при нагревании немного выше точки плавления она распадается на воду и закись азота и служит, таким образом, исходным материалом для приготовления этого газа, называемого также "веселящим газом"; смесь его с воздухом вызывает при вдыхании потерю сознания в легкой степени и применяется как анестезирующее средство при несложных операциях, а именно в зубоврачебной практике.

Двухромовокислый аммоний (NH 4 ) 2 Cr 2 О 7 получается при смешении отвешенного количества хромового ангидрида CrО 3 с водным аммиаком; при выпаривании садятся красно-желтые, одноклиномерные, постоянные на воздухе кристаллы, разлагающиеся при нагревании на свободный азот, воду и окись хрома Cr 2 О 3 ; реакция сопровождается раскаливанием массы, причем последняя сильно пучится и принимает зеленую окраску.

Сульфгидрат аммония , или сернистый аммоний , NH 4 HS получается при насыщении сероводородом водного аммиака до тех пор, пока не прекратится поглощение газа. В твердом виде получается прямо смешением сернистоводородного и аммиачного газов; при охлаждении смеси до 0° выделяются бесцветные иглы или листочки. Средняя соль (NH 4 ) 2 S получается в кристаллах при смешении 2 объемов аммиака с 1 об. сероводорода (в охлажденном пространстве), а в виде раствора готовится таким образом, что водный аммиак насыщают сероводородом и приливают такое же количество аммиака, которое было взято для насыщения. Сернистый аммоний растворяет серу и дает при этом многосернистые соединения, напр. пятисернистый аммоний (NH 5 ) 2 S 5 . Водные растворы сернистого и многосернистого аммония являются весьма важным реактивом при химическом анализе, так как дают с некоторыми нерастворимыми сернистыми металлами (оловом, сурьмой, мышьяком, золотом, платиной) растворимые в воде двойные соединения, сульфосоли . Этим путем вышеупомянутые элементы отделяются от прочих осаждающихся сероводородом металлов (см. анализ ). Ср. Ферман (Альберт), "Das Ammoniakwasser und seine Verarbeitung". Лунге (Георг), "Die Industrie des Steinkohlentheers Ammoniak" (3-е изд.).

АММОНИЙ, -я, м. Не существующее в свободном виде соединение атомовазота и водорода, обладающее химическими свойствами металлов. II прил.аммониевый, oая, -ое.

аммоний
м. хим.
ammonium
хлористый аммоний — ammonium chloride, ammonium salt

Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка.- Чудинов А.Н. , 1910 .

Полный словарь иностранных слов, вошедших в употребление в русском языке.- Попов М. , 1907 .

Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка.- Павленков Ф. , 1907 .

(см. аммиак) атомная группа (или радикал) состава NH₄, не существующая в свободном виде, но входящая в состав многих соединений; соли аммония, напр, хлорид аммония (нашатырь), нитрат аммония (аммониевая селитра), широко примен.в технике и сельском хозяйстве.

Новый словарь иностранных слов.- by EdwART, , 2009 .

[ < гр. смолистая камедь ] – хим. атомная группа (или радикал) состава NH4 (иногда обозначаемая Am), входящая в состав многих солей, имеющих широкое применение в технике и сельском хозяйстве; а, в свободном виде не существует

Большой словарь иностранных слов.- Издательство «ИДДК» , 2007 .

я, мн. нет, м. (фр. ammonium греч. hals ammōniakos — см. аммиак).
хим. Радикал состава NH4, не существующий в свободном виде, но входящий во многие соединения.
Аммониевый, аммонийный — относящийся к аммонию.
| Соли аммония (нашатырь, аммониевая селитра и др.) широко применяются в технике и сельском хозяйстве.

Толковый словарь иностранных слов Л. П. Крысина.- М: Русский язык , 1998 .

АММОНИЙ ('Αμμώνιος), сын Гермия (между 435—445—между ' 517—526, Александрия) — представитель Александрийской школы неоплатонизма, преподаватель философии, не пренебрегавший геометрией и астрономией. Комментарии Аммония к Аристотелю пользовались исключительным авторитетом и оказали непосредственное влияние на Иоанна Филопона, Аскяепия, Олимпиодора, Симпликия, Дамаския. Единственное из дошедших сочинений, написанное им самим,—комментарий к трактату “Об истолкований” Аристотеля. Помимо этого Аммоний писал сочинения по отдельным проблемам (по поводу платоновского “Федона” 69d—защита Платона от обвинений -в скептицизме; о гипотетическом силлогизме и др.). Однако Аммоний предпочитал, чтобы его лекции издавали ученики (ало φωνής—“с голоса”): четыре комментария изданы под именем Аммония (на “Введение” Порфирия, на “Категории”, “Об истолковании” и “Аналитику I” Аристотеля); одйи (на “Метафизику”) — под именем Асклепия, который контаминировал лекции Аммония и комментарии Александра Афродисчиского; остальные (на “Категории”, “Аналитики I и II”, “Физику”, “О возникновении животных”) “О возникновении и уничтожении”, “Метеорологику”, “О душе”) издал Иоанн Филопон, снабдивший их своими замечаниями. Симпликий знает рассуждения Аммония об идее бога у Аристотеля. Помимо этого Аммоний читал лекции по платоновской философии (на них ссылается Асклепий, их—а также лекции по астрономии Птолемея — между 475—485 слушал Дамаский) и толковал отдельные платоновские диалоги (Олимпиодор слушал толкования на “Горгия” я ссылается на его сочинение, посвященное “Федоиу” 65d5—6, Асклепий слушал рассуждение о “Теэтете”), По ряду свидетельств можно предположить, что Аммоний принял христианство: Захарий Схоластик написал диалог “Аммоний”, герой которого защищает возникновение мира во времени и рассуждает о Троице; вероятно, это отражает историческую реальность (в связи с чем Аммоний повлиял на Боэция); однако в сочинениях Аммония и в его лекциях представлены традиционные платонические воззрения на вечность мира, мировую душу, предсуществование отдельных душ и метемпсихозу.Благодаря переводу на армянский в нач. 7 в.—под именем Давида Непобедимого—комментария Элиаса на “Аналитики” Аристотеля (где есть ссылки на Аммония) и переводу на грузинский комментариев АММОНИЯ к “Введению” Порфирия и “Категориям” Аристотеля Аммоний был известен грузинским и армянским неоплатоникам.

Соч.: CAG ГУ 3—6; Pelletier Y. Les attributions (Catégories) de texte aristotélicien et les prolégomènes d'Ammonios d'Henneias. P., 1983; Âmmoniiis. On Aristotle's Categories, transi, by Cohen S. M. and Matthews G. В. 1991; Idem. On Interpetation 1—8, transi, by D. Blank. L.,1996.

Лит.: Рапава M. Сочинения Аммония, сына Гермия, в грузинской литературе. Тбилиси, 1983 (на груз. яз. с резюме на нем.); Idem. Traditions et innovations dans l'école néo-platonicienne d'Alexandrie: Ammonius Hennias et David l'Invincible.—Bedi Kattlisa 40. P., 1982, p. 216—227; Wisterink L. G. The Alexandria School since Hennias.— Anonymous Prolegomena to Platonic Philosophy, Introd., text, transi. and indices by L. G. Westerink. Anist., 1962, p. X—XHI; lénycken K. The metaphysics of Ammonius son of Hermeias.—5o/•ae/7 R. (ed.). Aristotle transformed: the ancient commentators and their influence. L., 1990, p. 199-231,

Новая философская энциклопедия: В 4 тт. М.: Мысль . Под редакцией В. С. Стёпина . 2001 .

(Углекислый аммоний, карбонат аммония) — (NH₄)₂СO₃ — средняя аммониевая соль угольной кислоты.
При соприкосновении с воздухом превращается в двууглекислый аммоний, который не употребляется в кулинарии. Его формула NH₄HCO₃.
Углекислый аммоний — это бесцветные плотные, твердые солевые корки, несколько просвечивающие или покрытые белой пылью и распадающиеся на белые рассыпчатые куски, не просвечивающие внутри, если они контактируют с воздухом.
Двууглекислый аммоний — это белое, порошкообразное, легко растирающееся вещество.
Углекислый аммоний употребляется в кондитерском деле как подъемное средство для бездрожжевых видов сдобного и сладкого теста, в основном в Западной Европе (Германия, Дания, Швеция, Норвегия, Австрия, Швейцария, Бельгия, Голландия, Чехия).
Аммоний используется вместо соды и других химических подъемных средств только тогда, когда хотят сделать печенье не сухим и хрупким, а пористым и рыхлым.
Кроме того, аммоний употребляется также пивоварами, которые, добавляя аммоний к дрожжам, резко усиливают брожение пива.
В кондитерском производстве хороший эффект может дать только очень чистый, не подвергшийся никаким контактам с воздухом углекислый аммоний.Только при его высоком качестве достигается прекрасная всхожесть теста. Именно поэтому углекислый аммоний следует хранить особо тщательно, и лучше всего в банках из темного, непрозрачного стекла, а еще лучше в банках из белой жести, с герметическими крышками, без щелей, выложенных внутри бумагой, или в бумажных пакетах. Глиняная, керамическая и даже фаянсовая посуда не подходит, даже если она хорошо глазурована.
Аммоний должен быть обязательно в твердом кристаллическом состоянии, а не в виде аморфных комков или порошка. Однако необходимость внесения аммония в тесто в порошкообразном состоянии предопределила необычное превращение аммониевой соли — кристалла в порошок непосредственно перед выпечкой. Эту операцию надо производить быстро и только тогда, когда тесто уже подготовлено. С этой целью кусок кристаллического аммония кладут на ладонь левой руки, прикрывают его листком бумаги и наносят по нему правой рукой умеренный удар молотком. Получается не слишком мелкий порошок, который немедленно всыпают в тесто.

Отч.: Аммониевич, Аммониевна.

Производные: Моня.

Происхождение: (От др.-евр. ’amon — искусный мастер, художник.)

Словарь личных имён .

День Ангела. Справочник по именам и именинам . 2010 .

Отч.: Аммо́ниевич, Аммо́ниевна.Производные: Мо́ня.[От др.-евр. 'āmōn — искусный мастер, художник.]†23 янв., 8 февр., 10 сент., 14 сент., 17 сент., 17 окт.

Читайте также:


Ножовка слесарная по металлу

Виды проката черных металлов

Металлические шильдики с логотипом

Советские металл рок группы

Обработка металлов водородно кислородным пламенем