Физические свойства металлов реферат

Обновлено: 16.05.2024

Характеристика основных видов металлов, их физические и химические свойства и сущность. Их отношение к окислителям как к простым веществам, основные виды окислителей. Кристаллические решетки металлического типа их испытание и описание особенностей.

Рубрика	Химия
Вид	реферат
Язык	русский
Дата добавления	07.10.2012
Размер файла	19,0 K

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Министерство образования и науки Республики Казахстан

на тему: Химические и физические свойства металлов

металлов окислителям физические химические

1. Физические свойства металлов

2. Химические свойства металлов

2.1 Отношение металлов к окислителям - простым веществам

В простых веществах, образованных атомами элементов-металлов, доминирующим типом химической связи является металлическая. Металл рассматривают как плотно упакованную структуру из катионов, погруженных в “электронный газ” (газ Ферми) (более подробно см. главу “Химическая связь”). Наличие в металлах свободных электронов (электронного газа) определяет общие для всех металлов физические свойства: высокую электро- и теплопроводность, металлический блеск (как правило в компактном состоянии), преимущественно серый цвет (исключения - медь, золото); легкую механическую деформируемость (пластичность) и ковкость; способность испускать электроны под действием высокочастотного облучения (фотоэффект) или высоких температур (термоэлектронная эмиссия); компактность кристаллических структур.

Наряду с общими свойствами каждый металл имеет и свои индивидуальные особенности. К ним относят: строение кристаллических решеток; для металлов характерны, в основном, три вида решеток: кубическая объемно-центрированная (координационное число 8, плотность упаковки или часть пространства в данном кубе, занятая шарообразными ионами, составляет 68%); кубическая гранецентрированная (координационное число 12 и плотность упаковки 74%) и гексагональная (координационное число 12 и плотность упаковки также 74%).

Особенности кристаллических решеток металлического типа обусловливают характерные физические свойства металлов. Так, железо имеет четыре полиморфные модификации (рис.1).

До 770 C устойчиво a-железо с объемно-центрированной кубической решеткой и ферромагнитными свойствами. При 770 C a -железо переходит в b - железо; кристаллическая структура его существенно не изменяется, железо становится парамагнитным. При 910 C происходит полиморфное превращение, при котором кристалл из объемно-центрированной переходит в гранецентрированную кубическую структуру g - железо: металл остается парамагнитным. При 1400 C происходит новый полиморфный переход: образуется d - железо с объемно-центрированной кубической решеткой, которая существует вплоть до температуры плавления железа (1539 C).

Плотность металлов (r). Она определяется типом кристаллической решетки металла и радиусом его атома. Чем больше радиус атома металла, тем меньше его плотность. Наименьшие объемы (следовательно, наибольшую плотность) имеют атомы, расположенные в середине периодов: - кобальт, никель, медь (4 период); рутений, родий, палладий (5 период); осмий, иридий, платина (6 период). Условно металлы подразделяют на легкие - r < 5000 кг/м3 (5 г/см3) и тяжелые r >5000 кг/м3 (5 г/см3). К легким металлам относят щелочные, щелочноземельные металлы, бериллий, магний, алюминий, скандий, иттрий и титан; к тяжелым - все остальные.

Температура плавления. Из всех известных металлов при стандартных условиях в жидком состоянии находится только ртуть (t = -39,2 С). Наиболее легкоплавкими из них являются цезий (28,5 C); галлий (29,78 C); и рубидий (39 C).

В малых периодах температуры плавления металлов с увеличением порядкового номера элемента возрастают, что связано с увеличением плотности упаковки кристаллической решетки металла. В больших периодах по этой же причине температура плавления увеличивается до середины периода, а затем уменьшается. Следовательно, самые тугоплавкие металлы, например, вольфрам (t = 3422 С) находятся в середине больших периодов.

Пластичность. Наличие свободных электронов в структуре металла допускает смещение ионов, расположенных в узлах кристаллической решетки, без разрыва химической связи между ними. Благодаря этому металлы обладают способностью сохранять деформацию, изменять форму под воздействием механических нагрузок, не разрушаясь, прокатываться в листы и проволоку. Наиболее пластичные металлы: золото, серебро, медь, олово, свинец, цинк, железо и др.

Электро и теплопроводность. Для металлов характерны высокие значения электро- и теплопроводности. Наибольшей электропроводностью обладают серебро, медь, золото, алюминий, железо и др.

Кроме перечисленных общих и индивидуальных физических свойств металлов, можно выделить и другие их характеристики: электромагнитные, оптические и механические.

Характерным химическим свойством металлов является их восстановительная активность, т.е. способность переходить в состояние положительно заряженного иона, теряя при этом электроны:

Количественно восстановительная активность металлов определяется: величиной Eи атома металла (для реакций, протекающих в газовой фазе); величиной стандартного электродного потенциала металла j Men+/Me (для реакций, протекающих в растворах). При этом следует иметь в виду тот факт, что величина j Men+/Me изменяется в зависимости от условий процесса, т.к. образовавшиеся ионы Men+ могут участвовать в процессе комплексообразования.

Восстановительная активность металлов проявляется при взаимодействии их с окислителями.

Металлы чаще всего реагируют со следующими окислителями - простыми веществами: кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом.

Отношение металлов к кислороду.

Большинство металлов окисляется кислородом воздуха, но при различных условиях:

По отношению к кислороду все металлы принято подразделять на 4 группы:

Металлы, активно окисляющиеся кислородом воздуха при обычных условиях. К ним относят: элементы IА, IIА (кроме бериллий, магний), IIIБ (кроме скандия) групп. При взаимодействии указанных металлов с кислородом могут образовываться различные продукты:

Металлы, окисляющиеся только с поверхности (с образованием плотной оксидной пленки, предохраняющей металл от дальнейшего окисления). К этой группе металлов относят берилий, магний, скандий, алюминий, цинк, хром, свинец. Например, при окислении алюминия образуется оксидная пленка толщиной менее 30 нм, которая защищает металл от дальнейшего окисления.

Металлы, не окисляющиеся при обычных условиях кислородом воздуха (кобальт, никель, медь, теллур, рений, висмут и др.) окисляются при нагревании. Поверхностный слой (преимущественно оксидного характера) при этом металл не защищает.

Металлы, для которых устойчивы высшие степени окисления, в частности, элементы VIБ-группы, окисляются с образованием высших оксидов.

Металлы не окисляющиеся кислородом в отсутствие других реагентов: золото, серебро, палладий, иридий, платина. Для оксидов этих металлов величина DfG (298 K) > 0, следовательно, образующиеся оксиды этих металлов должны распадаться в момент образования.

В некоторых случаях металлы, не взаимодействующие с кислородом, окисляются им в присутствии других соединений. Например, молекулы аммиака, способствующие комплексообразованию, облегчают процесс окисления меди кислородом.

Медные изделия на воздухе покрываются зеленоватым налетом - патиной, состоящей преимущественно из основного карбоната меди.

Серебряные предметы на воздухе темнеют из-за образования на поверхности металла сульфида серебра.

Медь, серебро и золото растворяются в цианидах (в присутствии кислорода).

Аллотропная модификация кислорода - озон (O3) также является достаточно сильным окислителем, взаимодействующим даже с малоактивными металлами.

Отношение металлов к галогенам.

Практически все металлы при нагревании окисляются галогенами (F2, Cl2, Br2, I2) с образованием соответствующих галидов (при обычных условиях с галогенами взаимодействуют только элементы IА-группы).

Большинство металлов взаимодействуют с галогенами при нагревании.

Отношение металлов к сере.

Ртуть с серой взаимодействует при стандартных условиях.

Все остальные металлы (за исключением золота, платины, палладия) взаимодействуют с серой при нагревании.

Отношение металлов к азоту.

При обычных условиях с азотом взаимодействует только литий. Натрий, калий, рубидий, цезий - взаимодействуют с азотом в электрическом разряде. Алюминий, марганец, магний, а также элементы IIIБ, IVБ, VБ, VIБ - групп взаимодействуют с азотом при нагревании.

Не взаимодействуют с азотом элементы IБ, IIБ, VIIIБ - групп, а также - олово, свинец, висмут, технеций, рений.

Отношение металлов к водороду.

При нагревании с водородом взаимодействуют металлы IА и IIА - групп. Окислителем в данных реакциях является водород.

С остальными металлами водород непосредственно не реагирует, но образует со многими из них твердые растворы. Это приводит к повышению хрупкости и снижению пластичности металла.

Способность некоторых металлов (алюминий, элементы VБ, VIБ, VIIIБ - групп) поглощать (адсорбировать) своей поверхностью значительные объемы водорода широко используют в катализе. Так, один объем палладия при 80 С может поглотить до 900 объемов водорода, что позволяет использовать его (как и некоторые другие металлы, например, никель) в качестве катализатора в реакциях гидрирования (восстановления водородом).

Отношение металлов к окислителям - сложным веществам.

В качестве окислителей сложного состава, с которыми чаще всего контактируют металлы, обычно рассматривают воду, водные растворы щелочей и кислот.

По химической активности в водных средах все металлы условно делят на: активные - стоящие в ряду напряжений от лития по алюминий (включительно), средней активности - стоящие в ряду напряжений от алюминия до водорода, малоактивные - стоящие в ряду напряжений после водорода.

Следует отметить, что восстановительная активность металлов может существенно изменяться в зависимости от условий протекания реакции. В частности, при комплексообразовании величина электродного потенциала металла значительно уменьшается.

Аналогичный характер изменения величины электродного потенциала металла наблюдают, если в процессе реакции образуются малорастворимые соединения.

Отношение металлов к воде.

В реакциях данного типа роль окислителя играют ионы водорода, образующиеся при диссоциации молекул воды. При рН = 7 j 2H+/H2 = -0,41 В, следовательно, с водой теоретически могут реагировать все металлы, имеющие величину j меньше -0,41 В. Реально же наблюдается следующее:

а) активные металлы интенсивно взаимодействуют с водой, вытесняя при этом водород.

Аналогичная реакция с магнием протекает при нагревании, исключения составляют: - берилий, алюминий и скандий, поверхность которых покрыта прочными оксидными пленками, нерастворимыми в воде; магний, образующийся гидроксид которого - Mg(OH)2, малорастворим;

б) металлы средней активности при стандартных условиях с водой практически не реагируют, т.к. они или покрыты оксидными пленками, или образуют труднорастворимые гидроксиды (хром, никель, цинк) на поверхности металлов. Данные металлы могут разлагать воду при достаточно высоких температурах (до 1000 С).

в) малоактивные металлы с водой при обычных условиях не взаимодействуют, поскольку величина их стандартного электродного потенциала значительно больше потенциала окислителя (-0,41 В) и термодинамически данная реакция невозможна.

Отношение металлов к водным растворам щелочей.

С водными растворами щелочей взаимодействуют металлы, расположенные в ряду напряжений до водорода и образующие амфотерные гидроксиды: берилий, алюминий, цинк, хром, олово, свинец. Взаимодействие часто обусловлено сдвигом величины электродного потенциала металла в сторону отрицательных значений за счет процесса образования гидроксокомплексов. Тем не менее, данный процесс возможен. Его можно представить в виде двух более простых:

1) взаимодействие металла с водой.

2) растворение образующегося амфотерного гидроксида в избытке щелочи с образованием гидроксокомплекса.

Отношение металлов к кислотам.

По окислительной активности кислоты условно делят на 2 группы:

1) кислоты - слабые окислители. В растворах этих кислот окислителем является ион водорода.

2) кислоты - сильные окислители. Окислителями в растворах этих кислот являются кислородсодержащие анионы.

Отношение металлов к кислотам - слабым окислителям.

Величина стандартного электродного потенциала окислителя (H+) при рН = 0 равна j 2H+/H2 = 0 В. Следовательно, металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода (j Men+/Me < 0), должны вытеснять его из растворов этих кислот. Исключение составляют металлы, которые при взаимодействии с данными кислотами образуют труднорастворимые соединения.

Некоторые малоактивные металлы, не взаимодействующие с разбавленными растворами кислот - слабых окислителей, взаимодействуют с концентрированными растворами этих же кислот. В частности, медь не взаимодействует с разбавленными растворами соляной кислоты, но растворяется в ее концентрированных растворах за счет процесса комплексообразования.

Ряд металлов, для которых характерны устойчивые соединения в высшей степени окисления образуют анионные комплексы.

Отношение металлов к кислотам - сильным окислителям.

а). Отношение металлов к концентрированной серной кислоте.

Окислителем в концентрированных растворах серной кислоты является сера в ионах HSO4-, SO42-. В зависимости от активности металла он может восстанавливаться до H2S, S или до SO2. Кроме этих соединений, во всех трех случаях основными продуктами реакции также являются соответствующая соль (сульфат или гидросульфат) и вода.

Некоторые металлы взаимодействуют с концентрированными и разбавленными растворами серной кислоты неодинаково. Так, олово с разбавленной серной кислотой образует соль катионного типа, повышая свою степень окисления до (+2), а с концентрированной серной кислотой образует соль, в которой олово находится в высшей степени окисления (+4).

В концентрированных растворах серной кислоты пассивируются на холоду алюминий, хром, железо, кобальт, никель, титан, цирконий, гафний, молибден, вольфрам и др.

Не взаимодействуют с серной кислотой: платина, золото, рутений, родий, иридий, и др.

б). Отношение металлов к разбавленной азотной кислоте.

Окислителем в растворах азотной кислоты является нитрат-ион: NO3-. Как и в предыдущем случае, состав основных продуктов реакции определяется активностью металла, участвующего во взаимодействии.

Пассивация - торможение (или полное прекращение) химического процесса за счет продуктов взаимодействия (образование труднорастворимых оксидных, гидроксидных, солевых и иных пленок на поверхности металла). Пассивируются в разбавленных растворах азотной кислоты (на холоду) алюминий, молибден, вольфрам и др. Не взаимодействуют: платина, золото, рутений, родий, иридий.

в). Отношение металлов к концентрированной азотной кислоте.

В отличие от взаимодействия металлов с разбавленной HNO3 в данном случае состав продуктов реакции менее разнообразен. В большинстве случаев нитрат-ион восстанавливается до NO2. Часто процесс протекает при нагревании. Ряд элементов, имеющих высокие (+4 и более) степени окисления при взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образует гидроксиды (оксиды) в данной степени окисления.

Пассивируются в концентрированных растворах азотной кислоты (на холоду) бериллий, алюминий, хром, железо, кобальт, никель, титан, цирконий, гафний, свинец, висмут но при нагревании ряд металлов начинает активно взаимодействовать с азотной кислотой. Не взаимодействуют: платина, золото, иридий, рутений, родий, ниобий, тантал.

г) Отношение металлов к смесям кислот.

Ряд малоактивных металлов (золото, рутений, смий) не растворяется (или очень плохо) в перечисленных выше кислотах - сильных окислителях. Однако, в смесях кислот, в частности, HNO3 + 3HCl (“царская водка”) эти металлы растворяются. Вместо соляной кислоты при растворении ряда металлов предпочтительнее использовать HF (плавиковая кислота).

Отношение металлов к смесям окислителей.

Для решения ряда технологических вопросов, связанных с получением или обработкой некоторых металлов, иногда приходится использовать в качестве окислителей различные смеси сложных веществ. Можно привести процессы окисления ряда металлов в щелочной среде:

Возможно использование и других окислительных смесей.

металл свойство окислитель кислота

1. Лившиц Б.Г., Крапошин В.С., Липецкий Я.Л., Физические свойства металлов и сплавов, 2 изд., М., 1980

2. Зайцев Б.Е., Общие физические и химические свойства металлов, М., 1987

3. Семенов И.Н., Максимов А.С., Макареня А.А., Химия и научно-технический прогресс, М., “Просвещение”, 1988

Подобные документы

Строение атомов металлов. Положение металлов в периодической системе. Группы металлов. Физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Коррозия металлов. Понятие о сплавах. Способы получения металлов.

реферат [19,2 K], добавлен 05.12.2003

Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атомов металлов и их кристаллических решеток. Физические свойства металлов и общие химические свойства. Электрохимический ряд напряжения и коррозия металлов. Реакции с другими веществами

презентация [1,8 M], добавлен 29.04.2011

Общая характеристика металлов. Определение, строение. Общие физические свойства. Способы получения металлов. Химические свойства металлов. Сплавы металлов. Характеристика элементов главных подгрупп. Характеристика переходных металлов.

реферат [76,2 K], добавлен 18.05.2006

История развития производства благородных металлов. Свойства и методы получения благородных металлов. Химические свойства. Физические свойства. Использование благородных металлов.

реферат [384,3 K], добавлен 10.11.2002

Использование солей натрия в Древнем Египте, химические способы добычи натрия. Линии щелочных металлов в видимой части спектра, физические и химические свойства щелочей. Взаимодействие соды с синтетической азотной кислотой и гигроскопичность солей натрия.

реферат [3,6 M], добавлен 04.07.2012

Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атомов металлов, кристаллических решеток. Металлы в природе, общие способы их получения. Физические свойства металлов. Общие химические свойства. Электрохимический ряд напряжения.

презентация [2,3 M], добавлен 09.02.2012

Общая характеристика группы. Бериллий и магний. История, распространенность, получение, особенности, физические свойства, применение щелочноземельных металлов. Химические свойства щелочноземельных металлов и их соединений.

Доклад на тему Свойства металлов

Металл на данный момент имеет особую популярность при изготовлении различных предметов. В основном это железо, но также и применяют цветные металлы, такие как алюминий, титан и прочие. В обычном состоянии все эти металлы имеют твердый вид с кристаллическим строением и обладают особыми способностями. Свойства в свою очередь бывают физическими, химическими и механическими.

Физические отличительные черты металла бывают следующими:

Плотность – взаимодействие плотности и массы данного металла. Как правило плотность тела изменяется с понижением температуры и увеличивается. Плотность металлов указана в специальной таблице. Так же плотность кардинально меняется при изменении агрегатного состояния.
Плавление - это переход металла из твердого агрегатного состояния в жидкое. Происходит это с помощью мощного воздействия температуры на высокой отметке. При этом каждый металл плавится при своей определенной температуре, которая четко установлена и нормирована.
Теплопроводность. Металл способен нагреваться и сохранять, а также направлять тепло через себя – это и называется теплопроводностью. При этом у каждого эта способность разная, какой-то металл это делает быстрее, а какой-то очень плохо проводит тепло.
Электропроводность – это, подобная теплопроводности, способность пропускать и передавать электрический ток. Металлы, которые делают это на высоком уровне активно используются в электрике при изготовлении проводов, ламп и прочего.
Тепловое расширение – это увеличение объема металла при нагревании.

Химические свойства нельзя увидеть обычным зрением, в отличии от физических или механических. При определённых смешиваниях или воздействиях веществ начинаются различные сопротивления. К ним относятся:

Окисляемость – это проявляемая реакция на кислород при воздействии кислот. Металл может соединяться с кислотой и под кислородом покрываться различной коррозией.
Коррозионная стойкость – это противоположная окисляемости способность, т.е. способность сопротивляться связи с кислотами, таким образом не получая коррозию.

Механические свойства бывают следующих типов:

Твердость – противостояние металла проникновению другого тела на металическую поверхность.
Прочность – способность металла противостоять внешнему воздействию и разрушению тела.
Вязкость – это сопротивление нагрузкам с максимальной скоростью.
Упругость – это восстановление металла после воздействия на него.

Данными свойствами обладают все существующие металлы.

На данный момент человечеству известно огромное количество металлов, большинство из которых обладают теми или иными свойствами, благодаря которым их можно разделять на группы, подгруппы, и различного рода множества. Многие из этих металлов достаточно редкие, которые встречаются в единичных экземплярах очень редко, а другие же напротив настолько распространённые, что их иногда даже не используют. Так или иначе, любой металл, редкий он или нет, достоин внимания и тщательного изучения, так как возможно, что многие свойства этих металлов и по сей день остаются не раскрытыми.

Свойства металлов подразделяют на химические и физические, которые кардинально отличаются друг от друга.

Обычно физические свойства для большинства металлов схожи. Любой металл, в стандартном представлении любого человека, является блестящим, твёрдым, тяжелым, или не очень, и крепким материалом. Также металлы хорошо проводят тепло и электрический ток, что позволяет делать из них весьма неплохие проводники электричества, однако с повышением температуры металла, электропроводимость его снижается, почему и ценятся металлы с высокой жаропрочностью.

Весьма важным металлическим физическим свойством металла является его лёгкая деформируемость, что позволяет человеческой мысли делать с данным веществом всё, на что она способна. Металл можно ковать, расплющивать, обрезать, плавить в другую форму, и ещё множество интересных вещей.

Химические свойства металлов.

Основополагающим химическим свойством металлов является их лёгкая способность атом с лёгкостью отдавать свои валентные электроны и трансформироваться в положительно заряженные ионы. Обычно металлы никогда не забирают электроны, так как их ионы всегда заряжены положительно.

Легко расставаясь со своими электронами, металлы по праву можно назвать отличными восстановителями, согласно законам химии.

Однако даже несмотря на всё вышеописанное способность к отдаче проявляется далеко не в равной степени. Если один металл может с лёгкостью отдать свои электроны, то другой же напротив расстаётся с ними весьма неохотно, что создает закономерность в их восстановительных функциях.

Исходя из всего вышеописанного, можно сделать вывод, что металлы обладают целым рядом удивительных свойств, как физических, так и химических, что делает их изучение ещё весьма увлекательным и интересным.

Физические свойства металлов

Металлическая связь и особенности кристаллического строения обуславливают особые физические свойства металлов.

Металлическая связь основана на обобществлении электронов, входящих в состав атомов металла. Все электроны на внешних энергетических уровнях атомов металлов обобществленные, т.е. принадлежат всем атомам вещества. И эти электроны легко отрываются и попадают на энергетические уровни таких же атомов металлов. Постоянно перемещаясь по кристаллической решетке, электроны компенсируют силы электростатического отталкивания между положительно заряженными ионами и тем самым связывают их в устойчивую металлическую решетку.

Содержимое разработки

9. Физические свойства металлов

Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами посредством обобществленных электронов.

Разобраться в том, какой электрон принадлежал какому атому, просто невозможно, так как все оторвавшиеся электроны становятся общими, соединяясь с ионами. Эти электроны временно образуют атомы, потом снова отрываются и соединяются с другим ионом. Этот процесс продолжается бесконечно. Таким образом, в металлических соединениях атомы непрерывно превращаются в ионы и наоборот.

Именно строением металлической связи обусловлены физические свойства металлов.

К физическим свойствам металлов относятся:

Металлический блеск.

Электропроводность и теплопроводность.

Пластичность.

Высокая плотность и температура плавления.

Рассмотрим каждое из свойств более подробно.

Металлический блеск обусловлен металлической связью между атомами, для которой свойственны обобществленные электроны. Они как раз и испускают под воздействием света свои, вторичные волны излучения, которые мы воспринимаем как металлический блеск.

В порошкообразном состоянии большинство металлов теряют металлический блеск и приобретают серую или черную окраску.

Металлический блеск в порошкообразном состоянии сохраняют алюминий и магний.

Прекрасно отражают свет палладий Pd, ртуть Hg, серебро Ag, медь Cu.

Из алюминия, серебра и палладия, основываясь на их отражательной способности, изготавливают зеркала, в том числе и применяемые в прожекторах.

Все металлы хорошо проводят электрический ток и имеют высокую теплопроводность, также благодаря наличию металлической связи. При нагревании металла, увеличивается скорость движения электронов. Быстро движущиеся по кристаллической решетке электроны выравнивают температуру по всей поверхности металла, проводя тепло. Высокая теплопроводность металлов используется для изготовления из них посуды.

Высокая электропроводность металлов обусловлена направленным движением электронов в кристаллической решетке при воздействии электрического тока. Серебро Ag, медь Cu, золото Au и алюминий Al обладают наибольшей электропроводностью, поэтому медь Cu и алюминий Al используют в качестве материала для изготовления электрических проводов.

Наименьшей электропроводностью обладают марганец Mn, свинец Pb, ртуть Hg и вольфрам W.

Пластичность – это физической свойство вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия.

Большинство металлов пластично, так как слои атом-ионов металлов легко смещаются относительно друг друга и между ними не происходит разрыва связи.

Наиболее пластичные металлы – золото Au, серебро Ag, медь Cu. Из золота Au можно изготовить тонкую фольгу толщиной 0,003 мм, которую используют для золочения изделий.

Именно на пластичности металлов основано кузнечное дело и возможность изготавливать различные предметы с помощью механического воздействия на металл.

Все металлы (кроме ртути) при нормальных условиях представляют собой твердые вещества. Твердость металлов различна. Наиболее твердыми являются металлы побочной подгруппы шестой группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Наименее твердыми являются щелочные металлы.

По плотности металлы классифицируют на легкие (их плотность от 0,53 до 5 г/см 3 ) и тяжелые (плотность этих металлов от 5 до 22,6 г/см 3 ). Самым легким металлом является литий Li, плотность которого 0,53 г/см 3 . Самыми тяжелыми металлами в настоящее время считают осмий Os и иридий Ir (плотность около 22,6 г/см 3 ).

Температура плавления.

Температура плавления металлов находится в диапазоне от 39 (ртуть Hg) до 3410 о С (вольфрам W). Температура плавления большинства металлов высока, однако некоторые металлы, например, олово Sn и свинец Pl, можно расплавить на электрической плите.

Физические свойства металлов и в настоящее время широко используются в промышленности и электронике.

В технике все металлы делятся на черные, к ним относятся железо и его сплавы, и цветные.

Изделия из различных видов металлов используются повсеместно благодаря их пластичности, но чаще всего в сплавах.

К драгоценным металлам относят золото, серебро, платину и некоторые другие редко встречающиеся металлы.

-82%

Читайте также:

Физические свойства металлов реферат

Подобные документы

Доклад на тему Свойства металлов

Популярные сегодня темы

Физические свойства металлов

Содержимое разработки