Гипохлорит натрия взаимодействие с металлами

Обновлено: 17.05.2024

Проведены эксперименты по определению коррозии различных дезинфицирующих средств, таких как гипохлориты натрия и кальция, и озона на стали при дезинфекции внутренней поверхности очистных сооружений. Для экспериментов использовались 50, 150 и 250 мг/л активных растворов хлора для гипохлоритов и 30 и 45 минут введения озона при концентрации его в газовой смеси 0,75 г/м 3 . Все решения были сделаны на основе искусственной водопроводной воды. Коррозионная скорость стали была исследована электрохимическими методами, такими как потенциал открытого контура и потенциодинамический анализ, а также прямыми измерениями потери массы. Результаты исследований показали, что с точки зрения коррозии дезинфекция внутренней поверхности сооружений водоснабжения озоном предпочтительнее по сравнению с использованием гипохлоритов.

Ключевые слова: водоснабжение, сталь, дезинфекция, гипохлорит, озон, коррозия

Дезинфекция внутренней поверхности сооружений водоподготовки используется для инактивации патогенов и других микроорганизмов и вирусов. Для дезинфекции используются ультрафиолет, озон, хлорсодержащие дезинфицирующие вещества и др. Для дезинфекции в системе водоподготовки широкое применение нашли хлорсодержащие реагенты, такие как хлорамин, хлорная известь и гипохлориты кальция и натрия. Рекомендуемые концентрации хлорсодержащих веществ, согласно рекомендациям, приведенным в нормативных документах различных стран, составляют 25-250 мг/л активного хлора. При этом время обработки сооружений составляет 6-24 часа, и если результаты анализа не являются удовлетворительными, обработку следует повторить с двойным превышением концентрации активного хлора либо времени обработки.

В воде гипохлорит натрия (NaClO) гидролизуется до хлорноватистой кислоты (HClO) в соответствии с реакцией:
NaClO + H₂O ↔ Na + + HClO + OH ─

Кинетика установления равновесия гипохлоритов натрия и кальция при концентрациях 50–250 мг/л активного хлора представлена на рис. 1.

Из представленных данных видно, что равновесие достигается после 24 часов. Соотношение Cl₂ / HClO / ClO – зависит от рН и температуры. Гипохлоритный анион преобладает в диапазоне рН более 8. Скорость его деструкции зависит от концентрации активного хлора и температуры. Для водного раствора гипохлорита натрия с концентрацией активного хлора 5% мас. период полураспада составляет 5000 дней при 15°С; 790 дней при 25°C; 13,5 дней при 60°C; 0,25 дней при 100°C.

В 2005 году запатентован метод дезинфекции внутренней поверхности трубопроводов озоном [2]. Согласно предлагаемому способу дезинфекция трубопроводов осуществляется путем обработки их внутренней поверхности дезинфицирующим раствором, полученным путем растворения озона в питьевой воде. С 2012 года ведутся разработки различных вариантов технологий дезинфекции сооружений водоподготовки 2. Также изучаются технические 4, экономические [6] и экологические [7] аспекты их использования.

Использование озона для дезинфекции исключает необходимость дезактивации раствора после использования, например, дехлорирования, поскольку озон разлагается в воде в течение короткого периода времени, обычно менее 1 часа. Скорость распада зависит от температуры воды, рН, концентрации озона, содержания веществ в воде.

Значительная часть структур и сетей водоснабжения состоит из металлических деталей, таких как водяные скважины, фильтры, трубопроводы, клапаны. Анализ 10 образцов сталей, взятых из обсадных труб водозаборных скважин показывает содержание углерода в них 0,1-0,46 мас.%, кремния 0,01-0,32 мас.%, марганца 0,29-0,65 мас.%.

Поскольку озон является сильным окислителем, для технического обоснования его использования, для дезинфекции внутренней поверхности сооружений водоснабжения, важно также сравнить его коррозионную активность с хлорсодержащими дезинфицирующими веществами.

Анализируя информацию, представленную в существующих статьях по данной тематике, можно сделать вывод о том, что в настоящее время нет исследований, позволяющих в сопоставимых условиях анализировать коррозионный эффект дезинфицирующих растворов на металлических поверхностях водоочистных сооружений и оправдывать выбор лучшего из них. Очень мало исследований, связанных с коррозионной активностью в растворах активного хлора и растворенном озоне в грунтовых водах. Нет данных о коррозионной активности озона в питьевой воде без добавок.

Материалом для исследований в работе была выбрана сталь следующего состава (согласно данным производителя): углерод – 0,060, марганец – 0,220, кремний – 0,010, фосфор – 0,014, сера – 0,014, алюминий – 0,047 мас.% (стандарт: EN 10 130/91, качество: Fe P01 A).

Исследуемые растворы готовились на основе искусственной питьевой воды согласно ISO 6341 : 2012 с рН 7,5. В качестве дезинфицирующего средства использовали NaClO (содержащий 3,5 г/л активного хлора, Alfa Aesar, Германия) и Ca(ClO)₂ (99,95%, содержащий 65% активного хлора, Alfa Aesar, Germany). Эксперименты по коррозии проводились в водных растворах гипохлоритов 50, 150 и 250 мг/л активного хлора.

Для генерации озона использовался генератор озона O341M Environment S.A. с концентрацией озона в выходе 0,75 мг/м 3 и расходом 4 л/мин.

Характеристика микроструктуры и поверхность образцов после обработки были исследованы с использованием настольного сканирующего электронного микроскопа (СЭМ) с элементным анализом (Hitachi TM-1000).

Измерения потери массы проводились во времени до 24 часов в зависимости от максимального времени обработки с использованием исследуемых дезинфицирующих средств на 4 параллельных образцах.

Определение ионов железа в растворах проводили с использованием атомно-абсорбционного спектрофотометра (прибор AAnalyst 800, Perkin Elmer) с графитовой печью.

Потеря веса (среднее значение трех параллельных экспериментов) образцов в выбранных средах показана на рис. 2.

Рис. 2. Потеря массы образцов в исследуемых растворах

Из представленных графиков видно, что потеря массы образцов в гипохлорите натрия и кальция практически одинакова. Несмотря на то, что озон имеет более высокий окислительно-восстановительный потенциал, потеря массы в озонированной воде значительно меньше, чем в образцах гипохлорита натрия и кальция даже при содержании 50 мг/л активного хлора. Через 24 часа скорость коррозии образца в озонированной воде составляет 2,11 мг/м 2 , примерно в 2,8 и 2,4 раза меньше, чем в 150 мг/л гипохлорита натрия и кальция соответственно и на 21 и 31% меньше, чем в гипохлоритах натрия и кальция соответственно. В то же время скорость коррозии образца в озонированной воде примерно в 1,5 раза выше, чем в питьевой воде.

После исследования потери массы в течение 24 часов нахождения пластинок в растворах дезинфицирующих веществ пластинки помещались в питьевую воду еще на 24 часа. Результаты потери массы представлены также на рис. 2 (значение 48 часов обработки). Данный эксперимент был направлен на исследование коррозии после процедуры дезинфекции и возможного влияния дезинфицирующих растворов, оставшихся в образовавшихся порах на образцах стали.

Результаты данного исследования показали, что после промывки стальных пластинок в порах остается достаточное количество растворов, приводящих к увеличению рН воды с исходного значения 7,50 до 7,89.

На рис. 3 представлены микрофотографии поверхностей после обработки дезинфицируюшими веществами (в течение 24 часов; 150 мг/л активного хлора или 30 мин обработка озоном) и в качестве сравнения в питьевой воде.

Рис. 3. Микрофотографии поверхности образцов после обработки

Электрохимические испытания проводились путем определения потенциала открытого контура и потенциодинамического анализа. Результаты исследования показали, что для всех растворов потенциал снижается в начальное время обработки и со временем стабилизируется. Время стабилизации зависит от природы и рН раствора. Для питьевой воды и обработанной озоном повышение уровня рН приводит к увеличению времени стабилизации.

В течение первых 3 минут инжекции озона pH воды увеличивается с 7,5 до 7,88. Для 50 мг/л раствора активного хлора время стабилизации намного большее, чем в других исследуемых растворах. Растворы с содержанием активного хлора 150 и 250 мг/л приводят к значительному сокращению времени стабилизации. После стабилизации потенциала наблюдаются его флуктуации в диапазоне ± 20 мВ. Это может быть связано с местной коррозией поверхности стали. Когда поры образуются в результате коррозии, они могут тут же закупориваться образующимися продуктами коррозии, которые уменьшают диффузию иона гипохлорита, таким образом, наблюдается локальная пассивация.

При дальнейшем увеличении времени экспозиции наблюдается общая тенденция к постепенному увеличению потенциала, что объясняется накоплением продуктов коррозии на поверхности стали и препятствием для диффузии окислителя на его поверхность.

Потенциодинамические кривые стали в выбранных растворах, полученные после 24 часов воздействия, показали, что во время обработки растворами гипохлорита 150 мг/л активного хлора наблюдаются наибольшие значения токов коррозии, а также потенциала коррозии, чем для растворов с концентрацией 50 и 250 мг/л активного хлора. Ток во время инжекции озона в 1,7 раза выше, чем в искусственной воде. Прекращение инжекции озона приводит к снижению тока на 30% (с 8,5 до 6,5).

Традиционный механизм коррозии стали может быть продемонстрирован следующими реакциями:

Таким образом, могут образовываться различные виды железосодержащих осадков:

Образование ржавчины на поверхности стали приводит к уменьшению диффузии окислителя к поверхности металла, однако ионы гипохлорита в щелочных средах могут привести к растворению данного слоя

2Fe(OH)₃ + 3ClO – + 4OH – → 2FeO₄ 2– + 3Cl – + 5H₂O

В нейтральной среде ферраты медленно разлагаются

Также может быть предложена прямая реакция железа с ионами гипохлорита:

Качественный анализ присутствия ионов железа в растворах после обработки был подтвержден анализом ААС жидкой фазы.

Рис. 4. Содержание ионов железа в растворах дезинфекции

Также следует отметить, что при рН выше, чем нейтральная, Fe 3+ в растворах может находится в форме моно- и дигидрокомплексов [(H₂O)₅Fe(OH)] 2+ и [(H₂O)₄Fe(OH)₂] + [11, 12]. При концентрациях Fe 3+ более чем 10 –3 моль·л –1 могут образовываться такие продукты как [(H₂O)₄Fe-(OH)₂-Fe(H₂O)₄] 4+ и [(H₂O)₅Fe-(OH)₂-Fe(H₂O)₅] 4+ [13].

Что касается влияния озона, то благодаря абсорбции молекул озона на поверхности стали и дальнейшего их разложения на молекулу кислорода и кислородный радикал [14] происходит формирование тонкой пленки ржавчины [8–10], в отличие от таковой, формируемой гипохлоритами.

Прямое окисление железа непосредственно до Fe₂O₃:

Или участие озона при окислении Fe 2+

Из приведенного выше обсуждения легко понять, что использование озона для дезинфекции поверхностей водоочистных сооружений и трубопроводов вызывает меньше коррозии, чем растворов гипохлорита.

Таким образом, полученные данные подтверждают ранее полученные данные [15, 16], что дезинфекция сооружений водоснабжения c использованием озона взамен растворов гипохлоритов приводит к меньшей коррозии стали.

Литература:

1 Schulz C., Lohman S. Method and apparatus for ozone disinfection of water supply pipelines: заяв. пат. 11065768 США. – 2005.

2 Романовский, В.И. Сравнительный анализ эффективности дезинфекции сооружений водоснабжения дезинфицирующими растворами / В.И. Романовский, И.В. Рымовская, С. Янь Фэн // Вода magazine. – 2015. – №10(98). – С. 18–21.

3 Романовский, В.И. Определение основных параметров дезинфекции и обеззараживания озоном сооружений питьевого водоснабжения / В. И. Романовский, В. В. Лихавицкий, М. В. Рымовская, А. Д. Гуринович // Труды БГТУ. – 2015 – № 3 (176): Химия и технология неорган. в-в. – C. 108–112.

4 Романовский, В.И. Технические аспекты использования озона в водоподготовке / В.И. Романовский, А.Д. Гуринович, Ю.Н. Бессонова, Е.В. Крышилович // Вода magazine. – 2016. – №2(102). – С. 36–41.

5 Гуринович, А.Д. Эффективность дезинфекции озоном сооружений систем водоснабжения / А.Д. Гуринович, В.И. Романовский, Ю.Н. Бессонова // Водоочистка. Водоподготовка. Водоснабжение. – 2016. – №10. – С. 48–51.

6 Романовский, В.И. Сравнительный анализ расчета показателей эколого-экономической эффективности способов дезинфекции водозаборных скважин / В.И. Романовский, А.Д. Гуринович // Актуальные вопросы экономики строительства и городского хозяйства: материалы II междунар. науч.-практ. конф., Минск, 23–24 апр., 2013 / Белорусский национальный технический университет; редкол.: С.А. Пелих, В.К. Липский. – Минск, 2014. – С. 300–306.

7 Рымовская, М. В. Воздействие отработанных растворов дезинфекции сооружений водоснабжения на почву / М. В. Рымовская, В. И. Романовский // Труды БГТУ. – 2016 – № 4 (186): Химия и технология орган. в-в. – C. 214–219.

8 Liao J. et al. Effect of ozone on corrosion behavior of mild steel in seawater //Corrosion Science. – 2012. – Т. 55. – С. 205–212.

9 Kuznetsova A. et al. Making a superior oxide corrosion passivation layer on aluminum using ozone //Langmuir. – 2001. – Т. 17. – №. 7. – С. 2146–2152.

10 Toshio S. Increase the Corrosion Resistance of Stainless Steels by Passivation Treatment Using (H₂O₂ + O₃) Solution //Corrosion Engineering. – 2010. – Т. 59. – №. 12. – С. 376-376.

11 Sharma S. K. Adsorptive iron removal from groundwater. – CRC Press, 2001.

12 Brandt C., Van Eldik R. Transition metal-catalyzed oxidation of sulfur (IV) oxides. Atmospheric-relevant processes and mechanisms //Chemical Reviews. – 1995. – Т. 95. – №. 1. – С. 119–190.

13 Cornelis R. et al. Handbook of elemental speciation II: species in the environment, food, medicine and occupational health. – John Wiley & Sons, 2005.

14 Koike K. et al. Ozone passivation technique for corrosive gas distribution system //Japanese journal of applied physics. – 1997. – Т. 36. – №. 12R. – С. 7437.

15 Романовский, В.И. Коррозионная устойчивость углеродистых сталей к дезинфицирующим растворам / В. И. Романовский, Ю. Н. Чайка // Труды БГТУ. – 2014 – № 3 (167): Химия и технология неорган. в-в. – C. 47–50.

16 Романовский, В.И. Коррозионная устойчивость стали 15 к дезинфицирующим растворам / В. И. Романовский, В. В. Жилинский // Труды БГТУ. – 2015 – № 3 (176): Химия и технология неорган. в-в. – C. 29–34.

Corrosion aspects of using hypochlorite and ozone solutions for disinfection of water supply facilities

Experiments were conducted to determine the corrosion rate of different disinfectants such as sodium and calcium hypochlorites and ozone on steel during disinfection of internal surface of water treatment facilities. For experiments were used 50, 150 and 250 mg/L of active chlorine solutions for hypochlorites, and 30 and 45 min injection of ozone. All solutions were made based on artificial tap water. Corrosion rate of steel has been investigated by electrochemical methods such as open-circuit potential and potentiodynamic measurements and weight loss measurements. Results show that the disinfection of internal surface by ozone is preferable to the use of hypochlorites in terms of corrosion.

Keywords: water supply, steel, disinfection, hypochlorite, ozone, corrosion.

Ramanouski Valiantsin Ivanavich, Ph.D. (Engineering), senior lecturer, Department of Industrial Ecology, Belarusian State Technological University, 13a, Sverdlova str., 220050, Minsk, Republic of Belarus. E-mail: Адрес электронной почты защищен от спам-ботов. Для просмотра адреса в вашем браузере должен быть включен Javascript.

Per Martin Claesson, Ph.D, Head of the division, professor, Chemistry Department, Division of Surface and Corrosion Science, KTH Royal Institute of Technology, Drottning Kristinas vag. 51, SE-100 44 Stockholm, Sweden. Royal Institute of Technology.

Yolanda Hedberg, Ph.D, Docent, Chemistry Department, Division of Surface and Corrosion Science, KTH Royal Institute of Technology, Drottning Kristinas vag. 51, SE-100 44 Stockholm, Sweden. Royal Institute of Technology.

Romanovskaia Elena Vladimirovna, Ph.D. (Chemistry), lecturer, Department of Chemistry, Technology of Electrochemical Production and Electronic Engineering Materials, Belarusian State Technological University, 13a, Sverdlova str., 220050, Minsk, Republic of Belarus. E-mail: Адрес электронной почты защищен от спам-ботов. Для просмотра адреса в вашем браузере должен быть включен Javascript.

Likhavitski Vitaly Viktorovich – assistant, Department of Automation of Production Process and Electrical Engineering. Belarusian State Technological University, 13a, Sverdlova str., 220050, Minsk, Republic of Belarus. E-mail: Адрес электронной почты защищен от спам-ботов. Для просмотра адреса в вашем браузере должен быть включен Javascript.

Коррозионные аспекты использования растворов гипохлоритов и озона для дезинфекции сооружений водоснабжения

Гипохлорит натрия — полезное химическое соединение

Гипохлорит натрия — неорганическое вещество, соль хлорноватистой кислоты с формулой NaOCl. Реактив применяется давно, поэтому его также называют, по исторической традиции, жавелевой или лабарраковой водой.

Жавелевая вода, на самом деле, является водным раствором гипохлорита калия, но название часто используют и для NaOCl. Лабарраковая вода названа в честь француза А. Лабаррака, впервые получившего именно гипохлорит натрия.

Свойства

В чистом виде гипохлорит натрия — мелкокристаллический порошок без цвета, с запахом хлора. Легко растворяется в воде, но влагу из воздуха не поглощает. Тем не менее, из-за своей неустойчивости, вещество достаточно быстро разлагается, оплывает и становится жидким. На практике обычно применяют водные растворы, более устойчивые, чем кристаллическая форма, хотя и растворы постепенно разлагаются, теряя активный хлор. Особенно активно раствор разлагается при нагревании и под действием света, поэтому хранить растворы гипохлорита натрия следует в прохладных, темных помещениях, в прочной таре с антикоррозионным покрытием.

Гипохлорит натрия — очень сильный окислитель; легко вступает в реакции с солями щелочных металлов, аммиаком, оксидами металлов, щелочами. Обладает ярко выраженным коррозионным воздействием на многие металлы. К гипохлориту натрия устойчивы почти все пластики, фторопласты, поливинилхлорид, многие резины, поэтому хранят его, обычно, в стальных емкостях с резиновым покрытием.

Так как в нормальных условиях водные растворы постепенно разлагаются с выделением кислорода, при хранении это нужно учитывать, заполняя емкость не полностью и периодически сбрасывая образовавшийся кислород. С течением времени водный раствор теряет свою активность.

Скорость разложения раствора сильно зависит от рН среды. Наибольшая скорость разложения — в кислой среде, наименьшая — в высокощелочной. Для хранения наиболее пригодны водные растворы с выраженной щелочной реакцией.

Влияние на окружающую среду и человека

NaOCl, несмотря на свою химическую активность, считается практически безвредным для экологии. В конечном счете, он разлагается на кислород, воду и хлорид натрия — совершено безопасные вещества. Длительные научные исследования доказали, что реактив в рекомендованных концентрациях не обладает канцерогенным действием, не вызывает аллергии. Напротив, очистка воды с помощью гипохлорита натрия позволяет избавиться от многих опасных хлорорганических соединений, фенолов, токсинов.

Работы с растворами NaOCl должны проводиться с соблюдением техники безопасности и средств защиты. Концентрированные растворы вызывают химический ожог, особенно опасный для глаз — вплоть до полной потери зрения. Воздействие на кожу может привести к раздражению и язвам. Проглатывание — к ожогу пищевода, в тяжелом случае — к прободению ЖКТ. Вдыхание выделяющегося хлора приводит к токсикации, человеку становится трудно дышать.

Применение

Техника безопасности при работе с гипохлоритом натрия марки А

Гипохлорит натрия — неорганическая натриевая

В нормальных условиях натриевый гипохлорид является кристаллическим веществом белого цвета с характерным запахом. Он хорошо растворим в воде, образует кристаллогидраты с одной, 2,5 и 5 молекулами кристаллизационной воды. Нестабилен, поэтому на практике используют более устойчивый 5-водный NaClO·5H2O или водный раствор. Даже в нормальных условиях все формы реактива постепенно разлагаются.

Вещество химически активно, проявляет сильные окислительные свойства, обладает антибактериальными и отбеливающими качествами, коррозионноопасно для металлов и сплавов. Легко вступает в реакции с восстановителями, иодидами металлов, сульфитами и нитритами, аммиаком, фосфором, мышьяком, оксидами и солями металлов, щелочами.

Что такое гипохлорит натрия марки А

В соответствии с ГОСТом вещество подразделяют на две категории:
1. гипохлорит натрия марки А,
2. гипохлорит натрия марки Б.

Гипохлорид марки А применяется для антисептической обработки воды, для отбеливания и дезинфекции. Выпускается реагент в виде зеленовато-желтого водного раствора с содержанием активного хлора не менее 190 г/куб. дм.

Допускается понижение содержания хлора примерно на треть за 10 суток и потемнение жидкости до красно-коричневого цвета. При производстве химиката категории А запрещено использовать попутные производственные газы, а также каустик, полученный электролизом с ртутным катодом.

Получение и применение

Разработано довольно много промышленных и лабораторных методов получения жавелевой воды. В массовом производстве используются:
• основной, химический способ хлорирования растворов каустика NaOH с получением реактива с концентрацией около 16%;
• низко-солевой химический способ с получением более чистого и более насыщенного раствора (до 40%);
• электрохимический электролиз NaCl или морской воды.

Гипохлорит натрия марки А востребован:
• для обработки озер и прудов, питьевой воды, сточных вод;
• в подготовке воды для нужд пищепрома, хозяйств по разведению рыбы, мед. учреждений, предприятий общепита;
• для очистки воды в плавательных бассейнах;
• в медицине в качестве антисептика наружного применения для обработки кожных покровов, раневых поверхностей, слизистых; для стерилизации посуды, инструментов, личных принадлежностей больных;
• в пищепроме в производстве модифицированного крахмала Е1404;
• для дезинфекции животноводческих помещений в ветеринарии;
• в химпроме для изготовления отбеливателей, дезинфектантов и инсектицидов, а также в органическом синтезе;
• в лабораторной практике в качестве доступного и дешевого окислителя и реагента для фотометрии;
• для нейтрализации таких боевых отравляющих веществ, как иприт, зарин, V-газы и др. в военном деле;
• в быту (стирка, отбеливание, выведение пятен, санитарно-гигиеническая дезинфекция, обработка сантехники).

Техника безопасности

Гипохлорит натрия — сильный окислитель. Концентрированные растворы вызывают ожоги, а брызги, попавшие в глаза, могут привести к слепоте. Кроме этого, вещество постоянно, хотя и медленно, разлагается с выделением хлоратов и кислорода. Сам реактив не горит и не взрывается, но поддерживает горение и способствует самовозгоранию таких материалов, как опилки, ветошь и т.п.

Работать с веществом следует в помещении с хорошей принудительной вентиляцией. Оборудование должно быть загерметизировано, а негерметичные элементы снабжают локальными отсосами. Сотрудникам необходимо использовать защитные очки, противогазы, резиновые сапоги, перчатки, прорезиненный фартук поверх спец. одежды с длинными рукавами.

Хранят реактив отдельно от горючих материалов, кислот. Склад должен быть сухим, темным и прохладным, т.к. свет и тепло ускоряют разложение вещества. Из-за того, что гипохлорид коррозионноопасен для металлов и сплавов, хранят его обычно в стальных канистрах и цистернах с прорезиненным внутренним защитным покрытием. Небольшие объемы расфасовывают в пластиковые емкости. Тару заполняют не полностью и периодически открывают, чтобы сбросить накопившийся кислород.

Как приобрести

Acetyl

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

H +

Li +

K +

Na +

NH₄ +

Ba 2+

Ca 2+

Mg 2+

Sr 2+

Al 3+

Cr 3+

Fe 2+

Fe 3+

Ni 2+

Co 2+

Mn 2+

Zn 2+

Ag +

Hg 2+

Pb 2+

Sn 2+

Cu 2+

OH -

F -

Cl -

Br -

I -

S 2-

HS -

SO₃ 2-

HSO₃ -

SO₄ 2-

HSO₄ -

NO₃ -

NO₂ -

PO₄ 3-

CO₃ 2-

CH₃COO -

SiO₃ 2-

Растворимые (>1%)

Нерастворимые (

Спасибо! Ваша заявка отправлена, преподаватель свяжется с вами в ближайшее время.

Вы можете также связаться с преподавателем напрямую:

Скопируйте эту ссылку, чтобы разместить результат запроса " " на другом сайте.

Изображение вещества/реакции можно сохранить или скопировать, кликнув по нему правой кнопкой мыши.

Внимание, если вы не нашли в базе сайта нужную реакцию, вы можете добавить ее самостоятельно.

На данный момент доступна упрощенная авторизация через VK.
В будущем добавлю авторизацию через Гугл и Яндекс.

Здесь вы можете выбрать параметры отображения органических соединений.

Эти параметры действуют только для верхнего изображения вещества и не применяются в реакциях.

Размер шрифта

Отображение гетероатомов

Корректная работа сайта обеспечена на всех браузерах, кроме Internet Explorer.

Если вы пользуетесь Internet Explorer, смените браузер.

На сайте есть сноски двух типов:

Подсказки - помогают вспомнить определения терминов или поясняют информацию, которая может быть сложна для начинающего.

Дополнительная информация - такие сноски содержат примечания или уточнения, выходящие за рамки базовой школьной химии, нужны для углубленного изучения.

Читайте также: