Химическая связь в соединении галогена со щелочным металлом

Обновлено: 28.09.2024

У атомов ЩМ на внешнем электронном уровне находится только один электрон на s-подуровне, легко отрывающийся при протекании химических реакций. При этом из нейтрального атома ЩМ образуется положительно заряженная частица – катион с зарядом +1:

Семейство ЩМ является наиболее активным среди прочих групп металлов в связи с чем в природе обнаружить их в свободной форме, т.е. в виде простых веществ невозможно.

Простые вещества щелочные металлы являются крайне сильными восстановителями.

Взаимодействие щелочных металлов с неметаллами

с кислородом

Щелочные металлы реагируют с кислородом уже при комнатной температуре, в связи с чем их требуется хранить под слоем какого-либо углеводородного растворителя, такого как, например, керосина.

Взаимодействие ЩМ с кислородом приводит к разным продуктам. С образованием оксида, с киcлородом реагирует только литий:

Натрий в аналогичной ситуации образует с кислородом пероксид натрия Na₂O₂:

а калий, рубидий и цезий – преимущественно надпероксиды (супероксиды), общей формулы MeO₂:

с галогенами

Щелочные металлы активно реагируют с галогенами, образуя галогениды щелочных металлов, имеющих ионное строение:

2Li + Br₂ = 2LiBr бромид лития

2Na + I₂ = 2NaI иодид натрия

2K + Cl₂ = 2KCl хлорид калия

с азотом

Литий реагирует с азотом уже при обычной температуре, с остальными же ЩМ азот реагирует при нагревании. Во всех случаях образуются нитриды щелочных металлов:

с фосфором

Щелочные металлы реагируют с фосфором при нагревании, образуя фосфиды:

3Na + P = Na₃Р фосфид натрия

3K + P = K₃Р фосфид калия

с водородом

Нагревание щелочных металлов в атмосфере водорода приводит к образованию гидридов щелочных металлов, содержащих водород в редкой степени окисления – минус 1:

Н₂ + 2K = 2KН -1 гидрид калия

Н₂ + 2Rb = 2RbН гидрид рубидия

с серой

Взаимодействие ЩМ с серой протекает при нагревании с образованием сульфидов:

S + 2Na = Na₂S сульфид натрия

Взаимодействие щелочных металлов со сложными веществами

с водой

Все ЩМ активно реагируют с водой с образованием газообразного водорода и щелочи, из-за чего данные металлы и получили соответствующее название:

2HOH + 2Na = 2NaOH + H₂↑

2K + 2HOH = 2KOH + H₂↑

Литий реагирует с водой довольно спокойно, натрий и калий самовоспламеняются в процессе реакции, а рубидий, цезий и франций реагируют с водой с мощным взрывом.

с галогенпроизводными углеводородов (реакция Вюрца):

со спиртами и фенолами

ЩМ реагируют со спиртами и фенолами, замещая водород в гидроксильной группе органического вещества:

Соединения галогенов

Внимание! Все тесты в этом разделе разработаны пользователями сайта для собственного использования. Администрация сайта не проверяет возможные ошибки, которые могут встретиться в тестах.

Список вопросов теста

Вопрос 1

При взаимодействии галогенов с металлами образуются:

Вопрос 2

Самая сильная из галогеновородных кислот

• иодоводородная кислота
• соляная кислота
• плавиковая кислота

Вопрос 3

Хлорид – ион можно распознать с помощью раствора, содержащего:

• ион натрия
• ион серебра
• ион бария

Вопрос 4

Расположите в порядке увеличения силы кислот:

Вопрос 5

Химическая связь в соединении галогена со щелочным металлом:

• ковалентная неполярная
• ковалентная полярная
• металлическая
• ионная

Вопрос 6

Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи в нём: ₂

Вопрос 7

Соляная кислота взаимодействует с:

• цинком
• раствором карбоната натрия
• ртутью
• оксидом меди (II)

Вопрос 8

Превращения HCl → Cl₂ → HCl → NaCl можно осуществить, последовательно используя:

• Br2, H2, Na
• F2, H2, NaOH
• I2, H2O, Na2CO3
• KMnO4, H2, NaNO3

Вопрос 9

Укажите, какие реакции протекают:

• NaOH + HCl
• NaNO3 + HCl
• NaF + Cl2
• AgNO3 + HCl

Вопрос 10

Различить галогенводородные кислоты и их соли (кроме соединений фтора) можно с помощью:

Вопрос 11

Как называются токсичные газы, образуемые при реакции галогенов с водородом, с общей формулой НГ?

• галогениды
• сульфиды
• галогеноводороды
• фториды

Вопрос 12

Водные растворы галогеноводородов являются… (дополните):

• щелочами
• солями
• простыми веществами
• кислотами

Вопрос 13

Раcпознавать хлорид-, бромид-, йодид-ионы в растворе (кроме соединений фтора) можно с помощью одного реактива:

Вопрос 14

Какими из попарно взятых веществ можно воспользоваться для получения хлороводорода:

Вопрос 15

Раствор какого вещества в воде называется «плавиковая кислота»?

• хлороводорода
• бромоводорода
• сероводорода
• фтороводорода

Вопрос 16

Определите, верное или неверное утверждение.

Галогены встречаются в природе в свободном виде.

Вопрос 17

Для функционирования какого органа человека необходимо наибольшее количество йода?

• желудка
• щитовидной железы
• двенадцатиперстной кишки
• слюнных желёз

Вопрос 18

Соединения какого из галогенов применяют в качестве успокоительных средств?

Вопрос 19

Сопоставьте ионы галогенов и орган человека, где их содержится наибольшее количество:

• щитовидная железа
• желудок
• зубная эмаль

Вопрос 20

Сопоставьте названия соединений галогенов в природе с их формулами:

Щелочные металлы. Химия щелочных металлов и их соединений

Щелочные металлы расположены в главной подгруппе первой группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (или просто в 1 группе в длиннопериодной форме ПСХЭ). Это литий Li, натрий Na, калий K, цезий Cs, рубидий Rb и франций Fr.

Электронное строение щелочных металлов и основные свойства

Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня щелочных металлов: ns 1 , на внешнем энергетическом уровне находится 1 s-электрон. Следовательно, типичная степень окисления щелочных металлов в соединениях +1.

Рассмотрим некоторые закономерности изменения свойств щелочных металлов.

В ряду Li-Na-K-Rb-Cs-Fr, в соответствии с Периодическим законом, увеличивается атомный радиус , усиливаются металлические свойства , ослабевают неметаллические свойства , уменьшается электроотрица-тельность .

Физические свойства

Все щелочные металлы — вещества мягкие, серебристого цвета. Свежесрезанная поверхность их обладает характерным блеском.

Кристаллическая решетка щелочных металлов в твёрдом состоянии — металлическая. Следовательно, щелочные металлы обладают высокой тепло- и электропроводимостью. Кипят и плавятся при низких температурах. Они имеют также небольшую плотность.

Нахождение в природе

Как правило, щелочные металлы в природе присутствуют в виде минеральных солей: хлоридов, бромидов, йодидов, карбонатов, нитратов и др. Основные минералы , в которых присутствуют щелочные металлы:

Поваренная соль, каменная соль, галит — NaCl — хлорид натрия

Сильвин KCl — хлорид калия

Сильвинит NaCl · KCl

Глауберова соль Na₂SO_4⋅10Н₂О – декагидрат сульфата натрия

Едкое кали KOH — гидроксид калия

Поташ K₂CO₃ – карбонат калия

Поллуцит — алюмосиликат сложного состава с высоким содержанием цезия:

Способы получения

Литий получают в промышленности электролизом расплава хлорида лития в смеси с KCl или BaCl₂ (эти соли служат для понижения температуры плавления смеси):

2LiCl = 2Li + Cl₂

Натрий получают электролизом расплава хлорида натрия с добавками хлорида кальция:

2NaCl _{(расплав)} → 2Na + Cl₂

Электролитом обычно служит смесь NaCl с NaF и КСl (что позволяет проводить процесс при 610–650°С).

Калий получают также электролизом расплавов солей или расплава гидроксида калия. Также распространены методы термохимического восстановления: восстановление калия из расплавов хлоридов или гидроксидов. В качестве восстановителей используют пары натрия, карбид кальция, алюминий, кремний:

KCl + Na = K↑ + NaCl

KOH + Na = K↑ + NaOH

Цезий можно получить нагреванием смеси хлорида цезия и специально подготовленного кальция:

Са + 2CsCl → 2Cs + CaCl₂

В промышленности используют преимущественно физико-химические методы выделения чистого цезия: многократную ректификацию в вакууме.

Качественные реакции

Качественная реакция на щелочные металлы — окрашивание пламени солями щелочных металлов .

Цвет пламени:
Li — карминно-красный
Na — жѐлтый
K — фиолетовый
Rb — буро-красный
Cs — фиолетово-красный

Химические свойства

1. Щелочные металлы — сильные восстановители . Поэтому они реагируют почти со всеми неметаллами .

1.1. Щелочные металлы легко реагируют с галогенами с образованием галогенидов:

2K + I₂ = 2KI

1.2. Щелочные металлы реагируют с серой с образованием сульфидов:

2Na + S = Na₂S

1.3. Щелочные металлы активно реагируют с фосфором и водородом (очень активно). При этом образуются бинарные соединения — фосфиды и гидриды:

3K + P = K₃P

2Na + H₂ = 2NaH

1.4. С азотом литий реагирует при комнатной температуре с образованием нитрида:

Остальные щелочные металлы реагируют с азотом при нагревании.

1.5. Щелочные металлы реагируют с углеродом с образованием карбидов, преимущественно ацетиленидов:

1.6. При взаимодействии с кислородом каждый щелочной металл проявляет свою индивидуальность: при горении на воздухе литий образует оксид, натрий – преимущественно пероксид, калий и остальные металлы – надпероксид.

Цезий самовозгорается на воздухе, поэтому его хранят в запаянных ампулах. Видеоопыт самовозгорания цезия на воздухе можно посмотреть здесь.

2. Щелочные металлы активно взаимодействуют со сложными веществами:

2.1. Щелочные металлы бурно (со взрывом) реагируют с водой . Взаимодействие щелочных металлов с водой приводит к образованию щелочи и водорода. Литий реагирует бурно, но без взрыва.

Например , калий реагирует с водой очень бурно:

2K 0 + H₂ + O = 2 K + OH + H₂ 0

Видеоопыт: взаимодействие щелочных металлов с водой можно посмотреть здесь.

2.2. Щелочные металлы взаимодействуют с минеральными кислотами (с соляной, фосфорной и разбавленной серной кислотой) со взрывом. При этом образуются соль и водород.

Например , натрий бурно реагирует с соляной кислотой :

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂↑

2.3. При взаимодействии щелочных металлов с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород.

Например , при взаимодействии натрия с концентрированной серной кислотой образуется сульфат натрия, сероводород и вода:

2.4. Щелочные металлы реагируют с азотной кислотой. При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образуется оксид азота (I):

С разбавленной азотной кислотой образуется молекулярный азот:

При взаимодействии щелочных металлов с очень разбавленной азотной кислотой образуется нитрат аммония:

2.5. Щелочные металлы могут реагировать даже с веществами, которые проявляют очень слабые кислотные свойства . Например, с аммиаком, ацетиленом (и прочими терминальными алкинами), спиртами , фенолом и органическими кислотами .

Например , при взаимодействии лития с аммиаком образуются амиды и водород:

Ацетилен с натрием образует ацетиленид натрия и также водород:

Н ─ C ≡ С ─ Н + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H₂

Фенол с натрием реагирует с образованием фенолята натрия и водорода:

Метанол с натрием образуют метилат натрия и водород:

Уксусная кислота с литием образует ацетат лития и водород:

2СH₃COOH + 2Li → 2CH₃COOLi + H₂↑

Щелочные металлы реагируют с галогеналканами (реакция Вюрца).

Например , хлорметан с натрием образует этан и хлорид натрия:

2.6. В расплаве щелочные металлы могут взаимодействовать с некоторыми солями . Обратите внимание! В растворе щелочные металлы будут взаимодействовать с водой, а не с солями других металлов.

Например , натрий взаимодействует в расплаве с хлоридом алюминия :

3Na + AlCl₃ → 3NaCl + Al

Оксиды щелочных металлов

Оксиды щелочных металлов (кроме лития) можно получить только к освенными методами : взаимодействием натрия с окислителями в расплаве:

1. О ксид натрия можно получить взаимодействием натрия с нитратом натрия в расплаве:

2. Взаимодействием натрия с пероксидом натрия :

3. Взаимодействием натрия с расплавом щелочи :

2Na + 2NaOН → 2Na₂O + Н₂↑

4. Оксид лития можно получить разложением гидроксида лития :

2LiOН → Li₂O + Н₂O

Химические свойства

Оксиды щелочных металлов — типичные основные оксиды . Вступают в реакции с кислотными и амфотерными оксидами, кислотами, водой.

1. Оксиды щелочных металлов взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами :

Например , оксид натрия взаимодействует с оксидом фосфора (V):

Оксид натрия взаимодействует с амфотерным оксидом алюминия:

2. Оксиды щелочных металлов взаимодействуют с кислотами с образованием средних и кислых солей (с многоосновными кислотами).

Например , оксид калия взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида калия и воды:

K₂O + 2HCl → 2KCl + H₂O

3. Оксиды щелочных металлов активно взаимодействуют с водой с образованием щелочей.

Например , оксид лития взаимодействует с водой с образованием гидроксида лития:

Li₂O + H₂O → 2LiOH

4. Оксиды щелочных металлов окисляются кислородом (кроме оксида лития): оксид натрия — до пероксида, оксиды калия, рубидия и цезия – до надпероксида.

Пероксиды щелочных металлов

Свойства пероксидов очень похожи на свойства оксидов. Однако пероксиды щелочных металлов, в отличие от оксидов, содержат атомы кислорода со степенью окисления -1. Поэтому они могут могут проявлять как окислительные , так и восстановительные свойства.

1. Пероксиды щелочных металлов взаимодействуют с водой . При этом на холоде протекает обменная реакция, образуются щелочь и пероксид водорода:

При нагревании пероксиды диспропорционируют в воде, образуются щелочь и кислород:

2. Пероксиды диспропорционируют при взаимодействии с кислотными оксидами .

Например , пероксид натрия реагирует с углекислым газом с образованием карбоната натрия и кислорода:

3. При взаимодействии с минеральными кислотами на холоде пероксиды вступают в обменную реакцию. При этом образуются соль и перекись водорода:

При нагревании пероксиды, опять-таки, диспропорционируют:

4. Пероксиды щелочных металлов разлагаются при нагревании, с образованием оксида и кислорода:

5. При взаимодействии с восстановителями пероксиды проявляют окислительные свойства.

Например , пероксид натрия с угарным газом реагирует с образованием карбоната натрия:

Пероксид натрия с сернистым газом также вступает в ОВР с образованием сульфата натрия:

6. При взаимодействии с сильными окислителями пероксиды проявляют свойства восстановителей и окисляются, как правило, до молекулярного кислорода.

Например , при взаимодействии с подкисленным раствором перманганата калия пероксид натрия образует соль и молекулярный кислород:

Гидроксиды щелочных металлов (щелочи)

1. Щелочи получают электролизом растворов хлоридов щелочных метал-лов:

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

2. При взаимодействии щелочных металлов, их оксидов, пероксидов, гидридов и некоторых других бинарных соединений с водой также образуются щелочи.

Например , натрий, оксид натрия, гидрид натрия и пероксид натрия при растворении в воде образуют щелочи:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2NaH + 2H₂O → 2NaOH + H₂

3. Некоторые соли щелочных металлов (карбонаты, сульфаты и др.) при взаимодействии с гидроксидами кальция и бария также образуют щелочи.

Например , карбонат калия с гидроксидом кальция образует карбонат кальция и гидроксид калия:

1. Гидроксиды щелочных металлов реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов.

Например , гидроксид калия с фосфорной кислотой реагирует с образованием фосфатов, гидрофосфатов или дигидрофосфатов:

2. Гидроксиды щелочных металлов реагируют с кислотными оксидами . При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов.

Например , гидроксид натрия с углекислым газом реагирует с образованием карбонатов или гидрокарбонатов:

Необычно ведет себя оксид азота (IV) при взаимодействии с щелочами. Дело в том, что этому оксиду соответствуют две кислоты — азотная (HNO₃) и азотистая (HNO₂). «Своей» одной кислоты у него нет. Поэтому при взаимодействии оксида азота (IV) с щелочами образуются две соли- нитрит и нитрат:

А вот в присутствии окислителя, например, молекулярного кислорода, образуется только одна соль — нитрат, т.к. азот +4 только повышает степень окисления:

3. Гидроксиды щелочных металлов реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами . При этом в расплаве образуются средние соли, а в растворе комплексные соли.

Например , гидроксид натрия с оксидом алюминия реагирует в расплаве с образованием алюминатов:

в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:

Еще пример : гидроксид натрия с гидроксидом алюминия в расплаве образут также комплексную соль:

4. Щелочи также взаимодействуют с кислыми солями. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли.

Например : гидроксид калия реагирует с гидрокарбонатом калия с образованием карбоната калия:

5. Щелочи взаимодействуют с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).

При этом кремний окисляется щелочами до силиката и водорода:

Фтор окисляет щелочи. При этом выделяется молекулярный кислород:

Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в щелочах:

Сера взаимодействует с щелочами только при нагревании:

6. Щелочи взаимодействуют с амфотерными металлами , кроме железа и хрома . При этом в расплаве образуются соль и водород:

В растворе образуются комплексная соль и водород:

2NaOH + 2Al + 6Н₂О = 2Na[Al(OH)₄] + 3Н₂

7. Гидроксиды щелочных металлов вступают в обменные реакции с растворимыми солями .

С щелочами взаимодействуют соли тяжелых металлов.

Например , хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):

2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

Также с щелочами взаимодействуют соли аммония.

Например , при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида натрия образуются хлорид натрия, аммиак и вода:

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl

8. Гидроксиды всех щелочных металлов плавятся без разложения , гидроксид лития разлагается при нагревании до температуры 600°С:

2LiOH → Li₂O + H₂O

9. Все гидроксиды щелочных металлов проявляют свойства сильных оснований . В воде практически нацело диссоциируют , образуя щелочную среду и меняя окраску индикаторов.

NaOH ↔ Na + + OH —

10. Гидроксиды щелочных металлов в расплаве подвергаются электролизу . При этом на катоде восстанавливаются сами металлы, а на аноде выделяется молекулярный кислород:

4NaOH → 4Na + O₂ + 2H₂O

Соли щелочных металлов

Нитраты и нитриты щелочных металлов

Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются на нитриты и кислород. Исключение — нитрат лития. Он разлагается на оксид лития, оксид азота (IV) и кислород.

Например , нитрат натрия разлагается при нагревании на нитрит натрия и молекулярный кислород:

Нитраты щелочных металлов в реакциях могут выступать в качестве окислителей.

Нитриты щелочных металлов могут быть окислителями или восстановителями.

В щелочной среде нитраты и нитриты — очень мощные окислители.

Например , нитрат натрия с цинком в щелочной среде восстанавливается до аммиака:

Сильные окислители окисляют нитриты до нитратов.

Например , перманганат калия в кислой среде окисляет нитрит натрия до нитрата натрия:

Химия «галогены и их соединения»

Выбери один правильный ответ:
1. Какие из утверждений являются верными?
А) С увеличением заряда ядра атома радиус атомов галогенов увеличивается;
Б) С уменьшением заряда ядра атома электроотрицательность галогенов увеличивается.
​1) верно только А​​​2) верно только Б
​3) оба утверждения верны​​4) оба утверждения неверны
2. В соединениях с металлами галогены имеют степень окисления, равную
​1) –1​​​2) + 7​​​3) + 3​​4) + 5
3. Атомы флора и хлора имеют:
1) одинаковое число протонов в ядре
2) одинаковое число электронов во внешнем электронном слое
3) одинаковое число электронных слоев
4) одинаковое число электронов
4. Твердым веществом черно-фиолетового цвета, кристаллы которого имеют металлический блеск, является:
​1) фтор​​2) хлор​​3) бром​​4) йод
5. Химическая связь в соединении галогена со щелочным металлом:
​1) ковалентная неполярная​​​2) металлическая
​3) ковалентная полярная​​​4) ионная
6. Хлор не взаимодействует с:
​1) водой​​​​​2) раствором калия
​3) раствором бромида натрия​​4) раствором гидроксида натрия
7. В уравнении реакции хлора с бромидом натрия коэффициент перед формулой окислителя равен:
​1) 1​​​2) 2​​​3) 3​​​4) 4
8. Хлорид – ион можно распознать с помощью раствора, содержащего:
​1) ион натрия​​2) ион серебра​3) ион бария​​4) ион алюминия
9. В сокращенном ионном уравнении, соответствующем взаимодействию силиката натрия с соляной кислотой, сумма коэффициентов равна:
​1) 3​​​2) 4​​​3) 5​​​4) 6
10. В реакции магния с соляной кислотой окисляются:
​1) ионы водорода​ 2) хлорид – ионы​3) атомы магния​4) ионы магния

При выполнении заданий 11,12 установите соответствие между элементами первого и второго столбика. Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам. При выполнении задания 13 выберите верные ответы из пяти предложенных. Обведите их и запишите в указанном месте.

11. Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи в нем.
​Формула вещества​​​​​Тип химической связи
​1) SCl 2​​​​​​​А) ковалентная полярная
​2) Cl 2​​​​​​​​Б) ионная
​3) HCl​​​​​​​​В) металлическая
​4) NaCl​​​​​​​Г) ковалентная неполярная

12. Установите соответствие между исходными веществами и типом химической реакции, происходящей между ними:
​Исходные вещества​​​​Тип химической реакции
​1) раствор карбоната калия​​​​А) разложения
и соляная кислота​​​​​Б) соединения
​2) хлор и раствор бромида​​​​В) обмена
​ натрия​​​​​​Г) замещения
​3) соляная кислота и
​ гидроксид натрия
4) водород и фтор

13. Соляная кислота взаимодействует с :
А) ртутью​​Б) раствором серебра​В) раствором карбоната натрия
Г) цинком​​​​Д) оксидом меди (II)

14. Определите формулу вещества Х, пропущенного в схеме превращений:
1 2 3
​Cl 2 → X → NaCl → AgCl
Напишите уравнение реакций, соответствующих схеме превращений.
15. Вычислите объем фтороводорода, образующегося при взаимодействии 5,6 л водорода и 6 л фтора

Химическая связь в соединении галогена со щелочным металлом : 1) ковалентная неполярная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ионная?

Химическая связь в соединении галогена со щелочным металлом : 1) ковалентная неполярная 2) металлическая 3) ковалентная полярная 4) ионная.

Тип химической связи в простом веществе литии : А) ионная Б) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная Г) металлическая?

Тип химической связи в простом веществе литии : А) ионная Б) ковалентная полярная В) ковалентная неполярная Г) металлическая.

Виды химической связи : ионная, ковалентная полярная?

Виды химической связи : ионная, ковалентная полярная.

И ковалентная неполярная.

В соединении калия с кислородом химическая связь 1 металлическая 2 ковалентная полярная 3 ковалентная неполярная 4 ионная?

В соединении калия с кислородом химическая связь 1 металлическая 2 ковалентная полярная 3 ковалентная неполярная 4 ионная.

Химическая связь молекул хлороводорода и фторида кальция : а) ковалентная полярная и ионная б) водородная и ковалентная неполярная с) ковалентная неполярная и ковалентная полярная ионная и водородная ?

Химическая связь молекул хлороводорода и фторида кальция : а) ковалентная полярная и ионная б) водородная и ковалентная неполярная с) ковалентная неполярная и ковалентная полярная ионная и водородная е) ионная и ковалентная полярная.

Вид химической связи между атомом металла и неметалла A) водородная В) ковалентная полярная Б) ковалентная неполярная D) металлическая E)Ионная?

Вид химической связи между атомом металла и неметалла A) водородная В) ковалентная полярная Б) ковалентная неполярная D) металлическая E)Ионная.

В хлориде бария и аммиаке химическая связь соответственно а)ионная и ковалентная полярная б)ковалентная и полярная в)ковалентная неполярная и металлическая г)ковалентная неполярная и ионная?

В хлориде бария и аммиаке химическая связь соответственно а)ионная и ковалентная полярная б)ковалентная и полярная в)ковалентная неполярная и металлическая г)ковалентная неполярная и ионная.

Тип химической связи в простом веществе ртуть : А) Ионная Б) Ковалентная полярная В) Ковалентная неполярная Г) Металлическая?

Тип химической связи в простом веществе ртуть : А) Ионная Б) Ковалентная полярная В) Ковалентная неполярная Г) Металлическая.

Вещества, формулы которых Сl2, HCl, KCl, образованы химическими связями соответственно а) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной б) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной в?

Вещества, формулы которых Сl2, HCl, KCl, образованы химическими связями соответственно а) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной б) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной в) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной г)ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной срочно надоооооооооооооо помогите.

Химическая связь для оксида магния : ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, металлическая, водородная, построить графическую формулу?

Химическая связь для оксида магния : ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, металлическая, водородная, построить графическую формулу.

Химическая связь?

Строение вещества Определить, какой характер связи проявляется в соединениях Cl2, NaCl, Na, Si, H2O?

1) Ковалентная полярная, ионная, металлическая, ковалентная неполярная, ковалентная полярная.

2) Ковалентная неполярная, ковалентная полярная, металлическая, ковалентная полярная, ковалентная полярная.

3) Ковалентная полярная, ковалентная полярная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, ковалентная полярная.

4) Ковалентная полярная, ионная, металлическая, металлическая, ковалентная неполярная.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Читайте также:

  
• При какой температуре испаряется металл
  
• Расход хс 010 на 1м2 по металлу
  
• Линия поперечного раскроя металла
  
• Почему синеет металл при нагреве
  
• Лучшие русские металл альбомы