Химические свойства металлов презентация
Обновлено: 06.05.2024
Презентация на тему: " МЕТАЛЛЫ Химические и физические свойства металлов." — Транскрипт:
1 МЕТАЛЛЫ Химические и физические свойства металлов
2 Физические свойства металлов Очень важным свойством металлов является их сравнительно легкая механическая деформируемость. Металлы пластичны, они хорошо куются, вытягиваются в проволоку, прокатываются в листы и т.п.
3 В се металлы имеют характерный металлический блеск.
4 Частицы металлов, находящихся в твердом и жидком состоянии, связаны особым типом химической связи так называемой металлической связью. Она определяется одновременным наличием обычных ковалентных связей между нейтральными атомами и кулоновским притяжением между ионами и свободными электронами. Таким образом, металлическая связь является свойством не отдельных частиц, а их агрегатов.
5 Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка атомы
8 Плотность и температура плавления некоторых металлов. НазваниеАтомный весПлотность, г/см3 Температура плавления, C Легкие металлы Литий6,9390, Калий39,1020,8663,6 Натрий22,98980,9797,8 Тяжелые металлы Цинк65,377,14419 Хром51,9967, Олово118,697,28231,9 Железо55,8477, Медь63,5468, Серебро107,86810,5960,8 Ртуть200,5913,546-38,87 Вольфрам183,8519,33380
9 Металлы легкиетяжелые ( плотность не более 5 г/см 3 )( плотность больше 5 г/см 3 )
11 Металлы легкоплавкие тугоплавкие ( t пл С )
12 Химические свойства металлов Основным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряжены положительно.
13 1. Взаимодействие с неметаллами. Закончите уравнения химических реакций. Дайте названия образующимся веществам: Mg + O 2 Al + O 2 Cu + S K + CL 2 Ca + P Взаимодействие алюминия с бромом Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления
14 Взаимодействие железа с серой Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления. Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.
15 А). С активными металлами. Ме + Н2О щелочь+ Н2 Б). С менее активными металлами при нагревании. Ме + Н2О оксид Ме + Н2 t0t0t0t0 2. Взаимодействие с водой. Взаимодействие калия с водой Zn + O 2 Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления. Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.
16 3. Взаимодействие с кислотами. Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из кислот (исключение - азотная кислота и концентрированная серная кислота). Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из кислот (исключение - азотная кислота и концентрированная серная кислота). Взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой Запишите уравнение реакции и разберите её с т. з. окисления- восстановления.
17 4. Взаимодействие с солями. Взаимодействие железа с медным купоросом. Взаимодействие меди с нитратом ртути (II). Запишите уравнения реакций и разберите одну из них с т. з. окисления-восстановления. Запишите уравнения реакций и разберите одну из них с т. з. окисления-восстановления.
18 Выводы: 1. Химические свойства металлов определяются строением их атомов и строением простого вещества металл. 2. При химических реакциях атомы металлов являются восстановителями, окисляясь при этом. 3. Активность металлов зависит: А) от числа валентных электронов – чем их меньше, тем металл активнее; А) от числа валентных электронов – чем их меньше, тем металл активнее; Б) от удаленности валентных электронов от ядра – чем дальше, тем металл активнее. Б) от удаленности валентных электронов от ядра – чем дальше, тем металл активнее.
Презентация к уроку "Химические свойства металлов"
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме
· осуществить знакомство с химическими свойствами веществ.
· способствовать формированию умения работать с лабораторным оборудованием;
· продолжить развитие логического мышления, предоставляя учащимся возможность анализировать, сопоставлять, устанавливать причинно-следственные связи;
· развивать умение работать с наглядным материалом;
· повышение познавательного интереса к предмету.
· приучать к аккуратной работе с химическими реактивами с соблюдением правил по технике безопасности.
· развивать коммуникативные способности.
· способствовать формированию личности учащихся, развивая умение адекватной самооценки.
· соблюдать требования СанПИНа к гигиене учебного помещения, гигиене поведения школьников (осанка, зрение), организация урока (смена видов деятельности, динамические паузы);
· создавать благоприятный психологический климат на уроке.
Тип урока: комбинированный. Урок получения новых знаний и первичного закрепления новых знаний. Объяснительно - демонстрационный с элементами компьютерного практикума.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| khimicheskie_svoystva_metallov.ppt | 678 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Химические свойства металлов Девиз: «Металлы – основа цивилизации» Учитель химии МОУ «Лицей № 107» г. Саратова Фирсова Н.К.
Химические свойства металлов 1. Вступают в реакцию с неметаллами 2Mg + O 2 = 2MgO 2Al + 3I 2 = 2AlI 3
Химические свойства металлов 2. Взаимодействуют с водой a ) Щелочные и щелочночноземельные металлы 2Na + 2HOH = 2NaOH + H 2 Ca + 2HOH = Ca(OH) 2 + H 2 б) менее активные металлы 3Fe + 4H 2 0 = Fe 3 O 4 + 4H 2
Химические свойства металлов 3. Вступают в реакцию с кислотами с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Hg Ag Au 1. Металл в ряду должен стоять до водорода (исключение металлы I А и II А групп) 2. Полученная соль должна быть растворимой 3. Азотная и концентрированная серная кислоты реагируют с металлами по – особому.
Взаимодействие с кислотами 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2 Cu + 4HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Химические свойства металлов 4. Вступают в реакцию с солями с учетом правил по положению металлов в ряду напряжения K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Hg Ag Au 1. Металл в ряду должен стоять до металла соли (исключение металлы I А и II А групп) 2. Все соли, участвующие в реакции должны быть растворимы Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Cu + FeSO 4 =
Взаимодействие с солями Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu
Вывод: Металлы вступают в реакцию: 1. С неметаллами 2. С водой (с учетом условий) 3. С кислотами (с учетом правил ряда напряжений) 4. С солями (с учетом правил ряда напряжений)
Закрепление Лабораторная работа Химические свойства металлов Взаимодействие меди с кислородом; Взаимодействие цинка с соляной кислотой; Взаимодействие железа с раствором сульфата меди( II) (используйте карточки – инструкции)
Домашнее задание Изучить § 8 ЗАПОМНИТЬ! Химические свойства металлов Выполнить письменно задания: - № 2,3 (после § 8) - № 1-5 (тетрадь с печатной основой)
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
план-конспект урока с использованием ЭОР в 9 классе по теме "Положение металлов в ПСХЭ. Физические свойства металлов"
Цель урока: повторить положение металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов, обобщить и расширить знания учащихся о физических свойствах металлов.
Презентация к уроку "Физические свойства металлов"
Материал может быть использован в курсе химии 9 класса в теме "Металлы".
Конспект урока по теме:"Металлы, их положение в Периодической системе, строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов."
Урок по химии в 9 классе. Тема: «Общие химические свойства металлов. Взаимодействие металлов со сложными веществами. Электрохимический ряд напряжений металлов».
Урок по химии в 9 классе. Тема: «Общие химические свойства металлов. Взаимодействие металлов со сложными веществами. Электрохимический ряд напряжений металлов». Цели урока учебные, воспитательные и р.
презентация " Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Физические свойства металлов"
презентация к уроку в 9 классе.
Презентация "Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Металлическая решетка. Общие физические свойства металлов" 9 класс
Презентация "Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Металлическая решетка. Общие физические свойства металлов" 9 класс.
План урока химии по теме "Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Строение металлов – простых веществ. Физические свойства металлов".
План урока № 62 (9кл). Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Строение металлов – простых веществ. Физические свойства металлов.
Презентация к уроку "Химические свойства металлов"
презентация к уроку по химии (9 класс)
Данная презентация подготовлена для уроков по химии в 9 (приизучении нового материала) и в 11 классе при повторении темы "Металлы".
| Вложение | Размер |
|---|---|
| himicheskie_svoystva_metallov.ppt | 298 КБ |
Химические свойства металлов 9 класс (2 урока)
План изучения темы Урок 1. Взаимодействие с простыми веществами: С кислородом; С галогенами; С серой; С азотом; С фосфором; С водородом Урок 2. Взаимодействие со сложными веществами: С водой; С солями С кислотами
Тема: Химические свойства металлов. 11 Ноябрь, 2020 I . Взаимодействие с простыми веществами. а) с кислородом Ca + O 2 ν ν 4K + O 2 = 2K 2 O 2 Cu+ O 2 ( окисляется) ν ν Fe + O 2 Fe 3 O 4 ( железная окалина)
11 Ноябрь, 2020 Al + I 2 → AlI 3 ν ν Взаимодействие с простыми веществами. б) с галогенами: Fe + Cl 2 → Fe +3 Cl -1 3 ν ν Na + Cl 2 → Na Cl ν ν
11 Ноябрь, 2020 I . Взаимодействие с простыми веществами. в) с серой Al + S → Al 2 S 3 ( сульфид алюминия) г) с азотом Mg + N 2 → Mg 3 N 2 ( нитрид магния) д) с фосфором Са +Р → Са 3 Р 2 (фосфид кальция) е) с водородом-только металлы 1 и 2 групп периодической системы. Na + H 2 → NaH ( гидрид натрия)
11 Ноябрь, 2020 II . Взаимодействие со сложными веществами. 1.Взаимодействие с водой до Mg; Al после Mg После Н
11 Ноябрь, 2020 II . Взаимодействие со сложными веществами. 2) Взаимодействие с солями CuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Cu 3) Взаимодействие с кислотами а)Ме + кислота = соль + водород (до Н) (кроме серной (конц.) и азотной (конц. и разб.)) Fe + HCl → FeCl 2 + H 2 ν ν Cu + HCl → ?
11 Ноябрь, 2020 II . Взаимодействие со сложными веществами. б) Ме + кислота = соль + вода + продукт из табл. Cu 0 + H 2 S +6 O 4 → Cu +2 SO 4 + H 2 O +S +4 O 2 ( конц.) Cu 0 → Cu +2 S +6 → S +4 Cu 0 + HN +5 O 3 (р) → Cu +2 (NO 3 ) 2 + H 2 O + N + 2 O Cu 0 → Cu +2 N + 5 → N + 2
Cu 0 + HN +5 O 3 (к) → Al + H 2 SO 4 (k) →
Al + HNO 3 (p) → Zn + HNO 3 (k) →
11 Ноябрь, 2020 Домашнее задание § 8, дописать уравнения реакций и расставить коэффициенты методом электронного баланса: Al + O 2 → Na + S → Cu + Br 2 → Pb + Cl 2 → Mg + P → Mg + HCl → Ni SO 4 + Al → Zn + H 2 SO 4 (k) → Ca + HNO 3 (k) → Mg + HNO 3 (p) →
Химические свойства металлов 9 класс Бигильдина Гулия Фархулловна Учитель химии и биологии МОУ «Лазурненская СОШ» - презентация
Презентация на тему: " Химические свойства металлов 9 класс Бигильдина Гулия Фархулловна Учитель химии и биологии МОУ «Лазурненская СОШ»" — Транскрипт:
1 Химические свойства металлов 9 класс Бигильдина Гулия Фархулловна Учитель химии и биологии МОУ «Лазурненская СОШ»
2 Взаимодействие металлов: I.С простыми веществами; II.Со сложными веществами.
3 I. Взаимодействие металлов с простыми веществами – неметаллами: 1.с кислородом; 2.с галогенами; 3.с водородом.
4 I.Взаимодействие металлов с простыми веществами: 1.с кислородом а)щелочные металлы (кроме лития) образуют пероксиды: 2е В-ль ок-ль
5 I.Взаимодействие металлов с простыми веществами: 1.с кислородом б) металлы средней активности и литий образуют оксиды: Составьте уравнение реакции взаимодействия лития с кислородом и рассмотрите его как ОВР. 4е В-ль ок-ль
6 Взаимодействие железа с кислородом – горение железа.
7 I.Взаимодействие металлов с простыми веществами: 1.с кислородом: в) железо с кислородом при нагревании образует смешанный оксид (железную окалину): 8е Смешанный оксид железа II - III В-ль ок-ль
8 I.Взаимодействие металлов с простыми веществами: 1.с кислородом г) металлы неактивные – Ag, Au, Pt - с кислородом не взаимодействуют, т.е. не окисляются
9 I.Взаимодействие металлов с простыми веществами: 2. с галогенами;
10 Взаимодействие железа с хлором – горение железа в хлоре. Составьте уравнение химической реакции. Рассмотрите его как ОВР.
11 I.Взаимодействие металлов с простыми веществами: 1.с галогенами: 6е В-ль ок-ль
12 Взаимодействие меди с хлором – горение меди в хлоре. * Составьте уравнение химической реакции. Рассмотрите его как ОВР.
13 I.Взаимодействие металлов с простыми веществами: 3. с водородом. 2е В-ль ок-ль Гидрид натрия * Составить уравнение реакции для алюминия с водородом.
14 II. Взаимодействие металлов со сложными веществами: 1.с водой 2.с растворами кислот 3.с оксидами металлов 4.с растворами солей
15 II. Взаимодействие металлов со сложными веществами: 1.с водой Вспомните, при каких условиях металлы взаимодействуют с водой?
16 Взаимодействие натрия с водой
17 II. Взаимодействие металлов со сложными веществами: 1.с водой а) щелочные и щелочноземельные металлы в реакции с водой образуют щелочь: 2 е В-ль ок-ль
18 II. Взаимодействие металлов со сложными веществами: 1.с водой б) металлы средней активности в реакции с водой образуют оксид: 2 е Составьте уравнение реакции между цинком и водой: В-ль ок-ль
19 II. Взаимодействие металлов со сложными веществами: 1.с водой а) металлы неактивные в реакцию с водой не вступают: При составлении уравнения реакций металла с водой смотри электрохимический ряд напряжения металлов.
20 II. Взаимодействие металлов со сложными веществами: 2. с растворами кислот Вспомните, при каких условиях металлы взаимодействуют с растворами кислот, если при этом окислителем является водород? если металл активней водорода; если металл не щелочной; если образуется растворимая соль; если в реакцию вступает растворимая кислота; если кислота не азотная и не концентрированная серная.
21 Взаимодействие цинка с раствором соляной кислоты
22 II. Взаимодействие металлов со сложными веществами: 2. с растворами кислот а) не щелочные металлы и металлы средней активности реагируют с растворами кислот: Составьте уравнение реакции между цинком и соляной кислотой. 2е В-ль ок-ль
23 Взаимодействие металлов с растворами кислот
24 II. Взаимодействие металлов со сложными веществами: 2. с растворами кислот а) не активные металлы не реагируют с растворами кислот: При составлении уравнения химической реакции между металлом и раствором кислоты смотри электрохимический ряд напряжения металлов и таблицу растворимости. * Составьте уравнение реакции между кальцием и серной кислотой.
25 II. Взаимодействие металлов со сложными веществами: 3.с оксидами металлов Но эта реакция характерна не для всех металлов.
26 Взаимодействие алюминия с оксидом железа (III)
27 II. Взаимодействие металлов со сложными веществами: 3. Магний, кальций и алюминий могут взаимодействовать с оксидами металлов: 6е * Составьте уравнение реакции между кальцием и оксидом меди (II).
28 II. Взаимодействие металлов со сложными веществами: 4. с растворами солей Вспомните, при каких условиях металлы взаимодействуют с растворами солей? если металл активней металла соли; если металл не щелочной; если в реакцию вступают и образуются растворимые соли;
29 II. Взаимодействие металлов со сложными веществами: 4. с растворами солей 6 е В-ль ок-ль При составлении уравнения химической реакции между металлом и солью смотри электрохимический ряд напряжения металлов и таблицу растворимости. * Составьте уравнение реакции для меди и нитрата серебра.
30 Домашняя работа § 8 Учебник О.С.Габриеляна Химия 9 Вопросы 1, 4, 6 – всем Вопросы – 5, 6 – дополнительное задание для желающих.
31 Самостоятельная работа Для металлов Na, Zn, Hg – составить возможные уравнения с веществами из списка:
32 Примечания В презентации использованы видеоопыты из диска «Уроки химии 8 – 9 классы» Виртуальная школа Кирилла и Мефодия.
Читайте также: