Химический элемент серебристо белый хрупкий металл встречающийся в природе в виде соединений

Обновлено: 16.05.2024

МАРГАНЕЦ (лат. Manganura), Mn, хим. элемент VII группы периодич. системы Менделеева; ат. н. 25, ат. м. 54,9380; тяжёлый серебристо-белый металл. В природе элемент представлен одним стабильным изотопом 35 Мn.

Историческая справка. Минералы М. известны издавна. Древнеримский натуралист Плиний упоминает о чёрном камне, к-рый использовали для обесцвечивания жидкой стеклянной массы; речь шла о минерале пиролюзите МnО₂. В Грузии пиролюзит с древнейших времён служил присадочным материалом при получении железа. Долгое время пиролюзит называли чёрной магнезией и считали разновидностью магнитного железняка (магнетита). В 1774 К. Шееле показал, что это соединение неизвестного металла, а другой шведский учёный Ю. Ган, сильно нагревая смесь пиролюзита с углём, получил М., загрязнённый углеродом. Название М. традиционно производят от нем. Mangan-erz - марганцевая руда.

Распространение в природе. Среднее содержание М. в земной коре 0,1%, в большинстве изверженных пород 0,06-0,2% по массе, где он находится в рассеянном состоянии в форме Мn 2+ (аналог Fe 2+ ). На земной поверхности Мn 2+ легко окисляется, здесь известны также минералы Мn 3+ и Мn 4+ (см. Марганцевые руды). В биосфере М. энергично мигрирует в восстановительных условиях и малоподвижен в окислит, среде. Наиболее подвижен М. в кислых водах тундры и лесных ландшафтов, где он находится в форме Мn 2+ . Содержание М. здесь часто повышено и культурные растения местами страдают от избытка М.; в почвах, озёрах, болотах образуются железо-марганцевые конкреции, озёрные и болотные руды. В сухих степях и пустынях в условиях щелочной окислит, среды М. малоподвижен, организмы бедны М., культурные растения часто нуждаются в марганцевых микроудобрениях. Речные воды бедны М. (10 -6 -10 -5 г/л), однако суммарный вынос этого элемента реками огромен, причём осн. его масса осаждается в прибрежной зоне. Ещё меньше М. в воде озёр, морей и океанов; во мн. местах океанич. дна распространены железо-марганцевые конкреции, образовавшиеся в прошлые геологич. периоды.

Физические и химические свойства. Плотность М. 7,2-7,4 г/см 3 ; t_пл 1245 °С; t_кип 2150 °С. М. имеет 4 полиморфные модификации: а-Мn (кубич. объёмноцентрированная решётка с 58 атомами в элементарной ячейке), b~Мn (кубич. объёмноцентрированная с 20 атомами в ячейке), у-Мn (тетрагональная с 4 атомами в ячейке) водных растворов с добавкой (NH₄)₂SO₄ при рН = 8,0- 8,5. Процесс ведут с анодами из свинца и катодами из титанового сплава АТ-3 или нержавеющей стали. Чешуйки М. снимают с катодов и, если необходимо, переплавляют. Галогенным процессом, напр, хлорированием руды Мп, и восстановлением галогенидов получают М. с суммой примесей ок. 0,1%. Менее чистый М. получают алюминотермией по реакции:

а также электротермией.

Применение. Основной потребитель М. - чёрная металлургия, расходующая в среднем ок. 8 - 9 кг М. на 1 га выплавляемой стали. Для введения М. в сталь применяют чаще всего его сплавы с железом - ферромарганец (70 - 80% М., 0,5 - 7,0% углерода, остальное железо и примеси). Выплавляют его в доменных и электрич. печах (см. Ферросплавы). Высокоуглеродистый ферромарганец служит для раскисления и десуль-фурации стали; средне- и малоуглеродистый - для легирования стали. Малолегированная конструкционная и рельсовая сталь содержит 0,9 - 1,6% Мп; высоколегированная, очень износоустойчивая сталь с 15% Мп и 1,25%С (изобретена англ, металлургом Р. Гейрилдом в 1883) была одной из первых легированных сталей. В СССР производится безникелевая нержавеющая сталь, содержащая 14% Сr и 15% Мп.

М. используется также в сплавах на нежелезной основе (см., напр., Манганин). Сплавы меди с М. применяют для изготовления турбинных лопаток; марганцовые бронзы - при производстве пропеллеров и др. деталей, где необходимо сочетание прочности и коррозионной устойчивости. Почти все промышленные алюминиевые сплавы и магниевые сплавы содержат М. Разработаны деформируемые сплавы на основе М., легированные медью, никелем и др. элементами. Гальваническое покрытие М. применяется для защиты металлич. изделий от коррозии.

Соединения М. применяют и при изготовлении гальванич. элементов; в произ-ве стекла и в керамич. пром-сти; в красильной и полиграфич. пром-сти, в с. х-ве (см. Микроудобрения) и т. д. Ф. Н. Тавадзе.

Марганец в организме. М. широко распространён в природе, являясь постоянной составной частью растит, и животных организмов. Содержание М. в растениях составляет десятитысячные - сотые, а в животных - стотысячные - тысячные доли процента. Беспозвоночные животные богаче М., чем позвоночные. Среди растений значит, кол-во М. накапливают нек-рые ржавчинные грибы, водяной орех, ряска, бактерии родов Leptothrix, Crenothrix и нек-рые диатомовые водоросли (Cocconeis) (до неск. процентов в золе), среди животных - рыжие муравьи, нек-рые моллюски и ракообразные (до сотых долей процента). М. - активатор ряда ферментов, участвует в процессах дыхания, фотосинтезе, биосинтезе нуклеиновых к-т и др., усиливает действие инсулина и др. гормонов, влияет на кроветворение и минеральный обмен. Недостаток М. у растений вызывает некрозы, хлороз яблони и цитрусовых, пятнистость злаков, ожоги у картофеля, ячменя и т. п. М. обнаружен во всех органах и тканях человека (наиболее богаты им печень, скелет и щитовидная железа). Суточная потребность животных и человека в М.- неск. мг (ежедневно с пищей человек получает 3-8 мг М.). Потребность в М. повышается при физич. нагрузке, при недостатке солнечного света; дети нуждаются в большем кол-ве М., чем взрослые. Показано, что недостаток М. в пище животных отрицательно влияет на их рост и развитие, вызывает анемию, т. н. лактационную тетанию, нарушение минерального обмена костной ткани. Для предотвращения указанных заболеваний в корм вводят соли М. Г. Я. Жизневская.

В медицине нек-рые соли М. (напр., KMnO₄) применяют как дезинфицирующие средства (см. Перманганат калия). Соединения М., применяемые во мн. отраслях пром-сти, могут оказывать токсич. действие на организм. Поступая в организм гл. обр. через дыхат. пути, М. накапливается в паренхиматозных органах (печень, селезёнка), костях и мышцах и выводится медленно, в течение мн. лет. Предельно допустимая концентрация соединений М. в воздухе - 0,3 мг/м 3 . При выраженных отравлениях наблюдается поражение нервной системы с характерным синдромом марганцевого паркинсонизма.

Лечение: витаминотерапия, холинолитич. средства и др. Профилактика: соблюдение правил гигиены труда.

Лит.: Салли А. X., Марганец, пер. с англ., М., 1959; Производство ферросплавов, 2 изд., М., 1957; Пирсон А., Марганец и его роль в фотосинтезе, в сб.: Микроэлементы, пер. с англ., М., 1962.

Смотреть что такое МАРГАНЕЦ в других словарях:

МАРГАНЕЦ

МАРГАНЕЦ, -нца, м. Химический элемент, металл серебристо-белого цвета.II прил. марганцевый, -ая, -ое и марганцовый, -ая, -ое. Марганцевая руда.

марганец м. 1) Химический элемент, серебристо-белый хрупкий металл, встречающийся в природе в виде соединений (оксидов, карбонатов и т.п.). 2) устар. То же, что: марганцовка.

. смотреть

марганец м. хим.manganese хлористый марганец — manganous chloride

марганец пиролюзит Словарь русских синонимов. марганец сущ., кол-во синонимов: 3 • металл (86) • пиролюзит (3) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: металл, пиролюзит, элемент. смотреть

МАРГАНЕЦ, город в Днепропетровской области УССР. Расположен на берегу Каховского водохранилища. Ж.-д. ст. на линии Кривой Рог - Запорожье. 48,9 тыс. . смотреть

(лат. Manganum), Mn,- хим. элемент побочной подгруппы VII группы периодич. системы элементов, ат. номер 25, ат. масса 54,9380. В природе представ. смотреть

Словари

Толковый словарь русского языка. Поиск по слову, типу, синониму, антониму и описанию. Словарь ударений.

Химический элемент, серебристо-белый хрупкий металл, встречающийся в природе в виде соединений (оксидов, карбонатов и т.п.).

МА́РГАНЕЦ, марганца, мн. нет, муж. (итал. manganese - марганцевая руда) (хим.). Хрупкий металл розовато-белого цвета.

МА́РГАНЕЦ, -нца, муж. Химический элемент, металл серебристо-белого цвета.

| прил. марганцевый, -ая, -ое и марганцовый, -ая, -ое. Марганцевая руда.

МАРГАНЕЦ - муж. металл манган, марган; черно-бурый окисел его, употребляемый в разных производствах, особ. для добыванья кислорода.

| Черный (железистый?) подзем известковой почвы. Марганцевый, к нему относящийся, его содержащий; руды этого металла носят названия марганцевого блеска, бленды, пены и пр. Марганцеватая вениса, содержащая немного марганца. Марганцевистая кислота, низшая степень окисления, а марганцевая - высшая.

МА́РГАНЕЦ, -нца, м

Химический элемент, тяжелый металл серебристо-белого цвета.

Главным потребителем марганца является металлургическая промышленность, где он используется при получении легированных сталей и чугунов, марганцевых бронз, манганина и др.

МА́РГАНЕЦ -нца; м. [от нем. Marganez] Химический элемент (Мn), тяжёлый металл серебристо-белого цвета.

◁ Ма́рганцевый, -ая, -ое. М-ое месторождение. М-ая руда. М-ая сталь.

Ма́рганец - город (с 1938) в Украине. Железнодорожная станция. 54,7 тыс. жителей (1991). Добыча и обогащение марганцевых руд (Никопольский марганцово-рудный бассейн). Предприятия лёгкой, мебельной промышленности. Историко-краеведческий музей.

ма́рганец (лат. Manganum), химический элемент VII группы периодической системы. Название от немецкого Manganerz - ма́рганцевая руда. Серебристо-белый металл; плотность 7,44 г/см 3 , t_пл 1244ºC. Минералы - пиролюзит, псиломелан, манганит и др.; огромны запасы марганца на дне океанов (железомарганцевые конкреции). Марганец в виде сплавов с железом (ферромарганец) и кремнием (силикомарганец) идёт на производство рельсовой и конструкционной стали; им легируют сплавы на основе алюминия, магния и меди.

МАРГАНЕЦ - город (с 1938) на Украине, Днепропетровская обл. Железнодорожная станция. 54,7 тыс. жителей (1991). Добыча и обогащение марганцевых руд (Никопольский марганцоворудный бас.). Предприятия легкой, мебельной промышленности. Историко-краеведческий музей.

МАРГАНЕЦ (лат. Manganum) - Mn, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 25, атомная масса 54,9380. Название от немецкого Manganerz - марганцевая руда. Серебристо-белый металл; плотность 7,44 г/см³, tпл 1244 .С. Минералы - пиролюзит, псиломелан, манганит и др.; огромны запасы марганца на дне океанов (железомарганцевые конкреции). Марганец в виде сплавов с железом (ферромарганец) и кремнием (силикомарганец) идет на производство рельсовой и конструкционной стали; им легируют сплавы на основе алюминия, магния и меди.

[От нем. Manganerz]

МАРГАНЕЦ (Manganum), Mn, химический элемент VII группы периодической системы, атомный номер 25, атомная масса 54,9380; металл, t_пл 1244°C. Марганец используют для легирования сталей и получения сплавов на его основе, в производстве микроудобрений. Открыт шведским химиком К. Шееле и получен шведским минералогом Ю. Ганом в 1774.

Компонент (наряду с цинком и медью) ферментативной системы антиоксидантов.

- Необходим для здоровья костей и нервной системы.

см.: Ангидрит твою мать (или ангидрит твою перекись марганца)

ма́рганец, -нца, твор. п. -нцем

ма́рганец, ма́рганцы, ма́рганца, ма́рганцев, ма́рганцу, ма́рганцам, ма́рганцем, ма́рганцами, ма́рганце, ма́рганцах

сущ., кол-во синонимов: 3

Заимств. в XVIII в. из нем. яз., где Marganerz - сложение Mangan «марганец» и Erz «руда». В рус. яз. в слове произошла метатеза н - р > р - н (ср. тарелка < талерка, см. тарелка). Марганец буквально - «марганцевая руда».

Из нем. Мanganerz, сближенного со словами на суф. -ец, или непосредственно из ит. manganese - то же; см. Преобр. I, 510; Маценауэр 250.

МАРГАНЕЦ (ново-лат.), marganesium, испорченное слово, произведен. от magneg - магнит, по сходству с ним). Металл сероватого цвета, трудноплавкий, хрупкий встречающийся в черной марганцовой руде.

- Каким металлом особо богаты листья свёклы?

- Химический элемент, металл.

- Химический элемент, Mn.

МАРГАНЕЦ (город) - МА́РГАНЕЦ, город (с 1938) на Украине (см. УКРАИНА), Днепропетровская область (см. ДНЕПРОПЕТРОВСКАЯ ОБЛАСТЬ). Железнодорожная станция. Население 54,7 тыс человек (2001). Добыча и обогащение марганцевых руд (Никопольский марганцоворудный бассейн). Предприятия легкой, мебельной промышленности. Историко-краеведческий музей.

Радиус нейтрального атома марганца 0,130 нм, радиус иона Mn 2+ - 0,080-0,104 нм, иона Mn 7+ - 0,039-0,060 нм. Энергии последовательной ионизации атома марганца 7,435, 15,64, 33,7, 51,2, 72,4 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность марганца 1,55; марганец принадлежит к числу переходных металлов. Марганец в компактном виде - твердый серебристо-белый металл.

История открытия

Один из основных материалов марганца - пиролюзит (см. ПИРОЛЮЗИТ)- был известен в древности как черная магнезия и использовался при варке стекла для его осветления. Его считали разновидностью магнитного железняка, а тот факт, что он не притягивается магнитом, Плиний Старший объяснил женским полом черной магнезии, к которому магнит «равнодушен». В 1774 г. шведский химик К. Шееле (см. ШЕЕЛЕ Карл Вильгельм) показал, что в руде содержится неизвестный металл. Он послал образцы руды своему другу химику Ю. Гану (см. ГАН Юхан Готлиб) , который, нагревая в печке пиролюзит с углем, получил металлический марганец. В начале 19 в. для него было принято название «манганум» (от немецкого Manganerz - марганцевая руда).

Нахождение в природе

В земной коре содержание марганца составляет около 0,1 % по массе. В свободном виде марганец не встречается. Из руд наиболее распространены пиролюзит MnO₂(содержит 63,2 % марганца), манганит (см. МАНГАНИТ) MnO₂·Mn(OH)₂ (62,5 % марганца), браунит (см. БРАУНИТ) Mn₂O₃ (69,5 % марганца), родохрозит (см. РОДОХРОЗИТ) MnCo₃ (47,8 % марганца), псиломелан (см. ПСИЛОМЕЛАН) mMnO·MnO₂·nH₂O (45-60% марганца). Марганец содержат жՐېՐאޭмарганцевые конкреции, которые в больших количествах (сотни миллиардов тонн) находятся на дне Тихого, Атлантического и Индийского океанов. В морской воде содержится около 1,0·10 -8 % марганца. Промышленного значения эти запасы марганца пока не имеют из-за сложности подъема конкреций на поверхность.

Промышленное получение марганца начинается с добычи и обогащения руд. Если используют карбонатную руду марганца, то ее предварительно подвергают обжигу. В некоторых случаях руду далее подвергают сернокислотному выщелачиванию. Затем обычно марганец в полученном концентрате восстанавливают с помощью кокса (карботермическое восстановление). Иногда в качестве восстановителя используют алюминий или кремний. Для практических целей чаще всего используют ферромарганец, полученный в доменном процессе (см. ст. Железо (см. ЖЕЛЕЗО)) при восстановлении руд железа и марганца коксом (см. КОКС). В ферромарганце содержание углерода составляет 6-8 % по массе. Чистый марганец получают электролизом водных растворов сульфата марганца MnSO₄, который проводят в присутствии сульфата аммония (NH₄)₂SO₄.

Физические и химические свойства

Марганец твердый хрупкий металл. Известны четыре кубические модификации металлического марганца. При температурах от комнатной и до 710°C устойчив альфа-Mn, параметр решетки а = 0,89125 нм, плотность 7,44 кг/дм 3 . В интервале температур 710-1090°C существует бета-Mn, параметр решетки а = 0,6300 нм; при температурах 1090-1137°C - гамма-Mn, параметр решетки а = 0,38550 нм. Наконец, при температуре от 1137°C и до температуры плавления (1244°C) устойчив дельта-Mn с параметром решетки а = 0,30750 нм. Модификаци альфа, бета и дельта хрупкие, гамма-Mn пластичен. Температура кипения марганца около 2080°C.

На воздухе марганец окисляется, в результате чего его поверхность покрывается плотной оксидной пленкой, которая предохраняет металл от дальнейшего окисления. При прокаливании на воздухе выше 800°C марганец покрывается окалиной, состоящей из внешнего слоя Mn₃O₄ и внутреннего слоя состава MnO. Марганец образует несколько оксидов: MnO, Mn₃O₄, Mn₂O₃, MnO₂ и Mn₂O₇. Все они, кроме Mn₂O₇, представляющего собой при комнатной температуре маслянистую зеленую жидкость с температурой плавления 5,9°C, твердые кристаллические вещества. Монооксид марганца MnO образуется при разложении солей двухвалентного марганца (карбоната и других) при температуре около 300°C в инертной атмосфере:

Этот оксид обладает полупроводниковыми свойствами. При разложении MnOОН можно получить Mn₂O₃. Этот же оксид марганца образуется при нагревании MnO₂ на воздухе при температуре примерно 600°C:

Оксид Mn₂O₃ восстанавливается водородом до MnO, а под действием разбавленных серной и азотной кислот переходит в диоксид марганца MnO₂. Если MnO₂ прокаливать при температуре около 950°C, то наблюдается отщепление кислорода и образование оксида марганца состава Mn₃O₄:

Этот оксид можно представить как MnO·Mn₂О₃, и по свойствам Mn₃О₄ соответствует смеси этих оксидов. Диоксид марганца MnO₂ - наиболее распространенное природное соединение марганца в природе, существующее в нескольких полиморфных формах. Так называемая бета-модификация MnO₂ - это уже упоминавшийся минерал пиролюзит. Ромбическая модификация диоксида марганца, гамма-MnO₂ также встречается в природе. Это - минерал рамсделит (другое название - полианит).

Диоксид марганца нестехиометричен, в его решетке всегда наблюдается дефицит кислорода. Если оксиды марганца, отвечающие его более низким степеням окисления, чем +4, - основные, то диоксид марганца обладает амфотерными свойствами. При 170°C MnO₂ можно восстановить водородом до MnO. Если к перманганату калия KMnO₄ добавить концентрированную серную кислоту, то образуется кислотный оксид Mn₂O₇, обладающий сильными окислительными свойствами:

Mn₂O₇ - кислотный оксид, ему отвечает сильная, не существующая в свободном состоянии марганцовая кислота НMnO₄. При взаимодействии марганца с галогенами образуются дигалогениды MnHal₂. В случае фтора возможно также образование фторидов состава MnF₃ и MnF₄, а в случае хлора - также трихлорида MnCl₃. Реакции марганца с серой приводят к образованию сульфидов составов MnS (существует в трех полиморфных формах) и MnS₂. Известна целая группа нитридов марганца: MnN₆, Mn₅N₂, Mn₄N, MnN, Mn₆N₅, Mn₃N₂.

С фосфором марганец образует фосфиды составов MnР, MnP₃, Mn₂P, Mn₃P, Mn₃P₂ и Mn₄P. Известно несколько карбидов и силицидов марганца. С холодной водой марганец реагирует очень медленно, но при нагревании скорость реакции значительно возрастает, образуется Mn(OH)₂ и выделяется водород. При взаимодействии марганца с кислотами образуются соли марганца(II):

Из растворов солей Mn 2+ можно осадить плохо растворимое в воде основание средней силы Mn(OH)₂:

Марганцу отвечает несколько кислот, из которых наиболее важны сильные неустойчивые марганцоватая кислота H₂MnO₄ и марганцовая кислота HMnO₄, соли которых - соответственно, манганаты (например, манганат натрия Na₂MnO₄) и перманганаты (например, перманганат калия KMnO₄). Манганаты (известны манганаты только щелочных металлов и бария) могут проявлять свойства как окислителей (чаще)

так и восстановителей

При этом окраска раствора из зеленой переходит в синюю, затем в фиолетовую и малиновую. За способность изменять окраску своих растворов К. Шееле назвал манганат калия минеральным хамелеоном. Перманганаты - сильные окислители. Например, перманганат калия KMnO₄ в кислой среде окисляет сернистый газ SO₂ до сульфата:

2KMnO₄ + 5SO₂ +2H₂O = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄. При давлении около 10 МПа безводный MnCl₂ в присутствии металлоорганических соединений реагирует с оксидом углерода(II) CO с образованием биядерного карбонила Mn₂(CO)₁₀.

Более 90% производимого марганца идет в черную металлургию. Марганец используют как добавку к сталям для их раскисления (см. РАСКИСЛЕНИЕ), десульфурации (см. ДЕСУЛЬФУРАЦИЯ) (при этом происходит удаление из стали нежелательных примесей - кислорода, серы), а также для легирования (см. ЛЕГИРОВАНИЕ) сталей, т. е. улучшения их механических и коррозионных свойств. Марганец применяется также в медных, алюминиевых и магниевых сплавах. Покрытия из марганца на металлических поверхностях обеспечивают их антикоррозионную защиту. Для нанесения тонких покрытий из марганца используют легко летучий и термически нестабильный биядерный декакарбонил Mn₂(CO)₁₀. Соединения марганца (карбонат, оксиды и другие) используют при производстве ферритных материалов, они служат катализаторами (см. КАТАЛИЗАТОРЫ) многих химических реакций, входят в состав микроудобрений.

Биологическая роль

Марганец - микроэлемент (см. МИКРОЭЛЕМЕНТЫ), постоянно присутствующий в живых организмах и необходимый для их нормальной жизнедеятельности. Содержание марганца в растениях составляет 10 -4 -10 -2 %, в животных 10 -3 -10 -5 %, некоторые растения (водяной орех, ряска, диатомовые водоросли) и животные (муравьи, устрицы, ряд ракообразных) способны концентрировать марганец. В организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится 12 мг марганца. Марганец необходим животным и растениям для нормального роста и размножения. Он активирует ряд ферментов, участвует в процессах дыхания, фотосинтеза (см. ФОТОСИНТЕЗ), влияет на проветривание и минеральные обмен.

Человек с пищей получает ежедневно 0,4-10 мг марганца. Недостаток марганца в организме может привести к заболеванию человека. Для обеспечения нормального развития растений в почву вносят марганцевые микроудобрения (обычно в форме разбавленного раствора перманганата калия). Однако избыток марганца для человеческого организма вреден. При отравлении соединениями марганца происходит поражение нервной системы, развивается так называемый марганцевый паркинсонизм. (см. ПАРКИНСОНИЗМ)ПДК в расчете на марганец для воздуха 0,03 мг/м 3 . Токсическая доза (для крыс) - 10-20 мг.

1. Химический элемент, серебристо-серый с розоватым отливом легкоплавкий металл, применяющийся в металлургии, технике и химии.

2. Минерал, отложение горячих глубинных водных источников, содержащий этот элемент.

3. Лекарственный препарат, содержащий соединения этого элемента.

ВИ́СМУТ, висмута, муж. (иностр.). Хрупкий металл белого цвета с красноватым отливом (хим.).

|| Порошок или жидкость из соединений этого металла, применяемые в медицине как лечебные средства (апт.).

ВИ́СМУТ, -а, муж. Химический элемент хрупкий легкоплавкий серебристо-белый металл.

| прил. висмутовый, -ая, -ое.

ВИСМУТ - муж. один из металлов, невстречаемых в чистом виде и в деле, а только в окисях и солях; легкоплавкий, белый, с красноватым отливом. Висмутовый, к нему относящийся, содержащий его. Висмутовые или шпанские белила.

ВИ́СМУТ, -а, м

Химический элемент, хрупкий легкоплавкий металл серебристо-серого цвета с розовым отливом (применяется в металлургии, технике и химии).

Расплав висмута используется в качестве теплоносителя в ядерных реакторах.

ВИ́СМУТ -а; м. [лат. Bismuthum]

1. Химический элемент (Bi), хрупкий легкоплавкий металл серебристо-серого цвета с розовым отливом (применяется в металлургии, технике и химии).

2. Лекарственный препарат, содержащий соединения этого металла.

◁ Ви́смутовый, -ая, -ое. В-ые руды. В-ая мазь. В-ые белила.

ви́смут (лат. Bismuthum), химический элемент V группы периодической системы. Серебристо-белый металл, хрупкий, легкоплавкий; плотность 9,80 г/см 3 , t_пл 271,4°C. В сухом воздухе устойчив. Минералы - висмутин, бисмит и др.; добывают главным образом попутно со свинцом, медью. Компонент легкоплавких сплавов, присадка к легкообрабатываемым автоматным сталям и другим сплавам, к алюминию; расплавленный висмут - теплоноситель в ядерных реакторах. Соединения висмута - пигменты, флюсы в производстве керамики, стекла, вяжущие и антисептические средства в медицине.

ВИСМУТ - ВИ́СМУТ (лат. Bismuthum), Bi (читается «висмут», до середины 20 века произносили «бисмут»), химический элемент VA группы периодической системы Менделеева, 6-го периода; атомный номер 83, атомная масса 208,9804. Серебристо-серый металл с розоватым оттенком. Введен в химическую номенклатуру в 1819 году шведским химиком Й. Берцелиусом (см. БЕРЦЕЛИУС Йенс Якоб). Происхождение названия элемента однозначного объяснения не имеет.

Природный висмут состоит из одного нуклида (см. НУКЛИД) 209 Bi. Конфигурация внешнего электронного слоя 6s 2 p 3 . Висмут образует соединения в степенях окисления +3, +5, -3 (валентности III и V) и очень редко +1 и +2. Радиус нейтрального атома висмута 0,182 нм, радиус ионов Bi 3+ - 0,110-0,131 нм, Bi 5+ - 0,090 нм, Bi 3- - 0,213 нм. Энергии последовательной ионизации атома висмута 7,289, 16,74, 25,57, 45,3 и 56,0 эВ, сродство к электрону 0,7 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность висмута 1,9.

В периодической системе висмут - последний стабильный (не радиоактивный) элемент. По некоторым данным, 209 Bi слабо радиоактивен, но его период полураспада столь велик (около 10 17 лет), что этот нуклид можно считать стабильным.

Висмут известен с 15 века, но его долго принимали за разновидность олова, свинца или сурьмы. В 1529 немецкий ученый в области горного дела и металлургии Г. Агрикола (см. АГРИКОЛА Георг) дал первые сведения о металлическом висмуте, его добыче и переработке. Химическую индивидуальность висмута первым установил в 1739 И. Потт.

Содержание висмута в земной коре очень мало и составляет всего 9·10 -7 % (71-е место среди всех элементов). В природе иногда встречается в свободном виде. Важнейшие минералы: висмутин (см. ВИСМУТИН), или висмутовый блеск, Bi₂S₃ (81,3% Bi), козалит Pb₂Bi₂S₅ (42% Bi), бисмит Bi₂O₃ (89,7% Bi) и некоторые другие. Висмут - редкий рассеянный элемент (см. РАССЕЯННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ) , его собственные минералы очень редки.

При обычном давлении существует только одна ромбоэдрическая модификация висмута (параметры решетки с периодом а=0,4746 нм и углом =57,23 о ). Температура плавления 271,4 °C (висмут - один из самых легкоплавких металлов), температура кипения 1564 °C, плотность 9,80 кг/дм 3 . При плавлении висмут уменьшается в объеме (как лед), т. е. твердый висмут легче жидкого. При высоких давлениях существуют другие модификации металлического висмута. Висмут хрупок, легко растирается в порошок. Висмут - самый сильный диамагнетик (см. ДИАМАГНЕТИК) среди металлов.

В сухом воздухе висмут не окисляется, во влажной атмосфере постепенно покрывается пленкой оксидов. При нагревании выше 1000 °С сгорает с образованием основного оксида Bi₂O₃.

При окислении хлором суспензии Bi₂O₃ в среде водного раствора КОН при температуре около 100 °C образуется Bi₂O₅. Кроме того, известны оксиды висмута составов Bi₂O, Bi₆O₇ и Bi₈O₁₁.

При сплавлении висмута и серы образуется сульфид состава Bi₂S₃, обладающий полупроводниковыми и термоэлектрическими свойствами. При сплавлении висмута с селеном или теллуром образуются, соответственно, селенид или теллурид висмута.

Известны галогениды висмута состава BiX₃, пентафторид BiF₅, а также оксигалогениды составов BiOX (X = Cl, Br, I).

При действии кислот на сплав висмута с магнием образуется висмутин BiH₃.

При взаимодействии висмута с металлами образуются висмутиды, например, висмутид натрия Na₃Bi, висмутид магния Mg₃Bi и др.

При понижении рН растворов солей висмута (III) (нитрата, перхлората и др.) в осадок выпадают различные гидроксосоли, например, Bi(OH)₂NO₃. Ранее считалось, что они содержат ион BiO + - (висмутил-ион), однако установлено, что такие гидроксосоли содержат октаэдрические катионы [Bi₆(OH)₁₂] 6+ , [Bi₆O₄(OH)₄] 6+ и [Bi₆(OH)₁₂] 6+ . Растворимые соли висмута ядовиты.

Источником висмута служат свинцовые, оловянные и другие руды, где он содержится как примесь. При промышленном получении висмута сначала из свинцовых и медных руд (содержание висмута в которых обычно составляет десятые и даже сотые доли процента) готовят концентрат. Концентраты перерабатывают гидрометаллургическим путем, иногда их подвергают металлотермической обработке (с использованием в качестве восстановителей кальция или магния). На заключительной стадии очистки висмута применяют экстракцию, различные химические и электрохимические методы. В России первые килограммы металлического висмута получил в 1918 К. А. Ненадкевич (см. НЕНАДКЕВИЧ Константин Автономович), разработавший технологию его выплавки.

Основное применение висмута - его использование в качестве компонента легкоплавких сплавов. Висмут входит, например, в известный сплав Вуда (см. ВУДА СПЛАВ), температура плавления которого ниже температуры кипения воды, во многие другие сплавы, используемые, например, при изготовлении легкоплавких предохранителей. Сплавы висмута и марганца характеризуются ферромагнитными свойствами и поэтому идут на изготовление мощных постоянных магнитов. Соединения висмута, особенно Bi₂O₃, применяют в стекловарении и керамике, в фармацевтической промышленности, в качестве катализаторов и др.

ВИСМУТ (лат. Wismuthum) - Bi, химический элемент V группы периодической системы, атомный номер 83, атомная масса 208,9804. Серебристо-белый металл, хрупкий, легкоплавкий; плотность 9,80 г/см³, tпл 271,4 .С. В сухом воздухе устойчив. Минералы - висмутин, бисмит и др.; добывают главным образом попутно со свинцом, медью. Компонент легкоплавких сплавов, присадка к легкообрабатываемым автоматным сталям и другим сплавам, к алюминию; расплав висмута - теплоноситель в ядерных реакторах. Соединения висмута - пигменты, флюсы в производстве керамики, стекла, вяжущие и антисептические средства в медицине.

1. Химический элемент, хрупкий серебристо-красноватый металл, служащий для получения легкоплавких сплавов.

2. Лекарственное вещество, приготовленное из препаратов этого элемента.

МАРГАНЕЦ

Серебристо белый металл слово из 5 букв

Ответы

Нажмите на слово, чтобы посмотреть альтернативные определения.

Состав слова

первая буква - Т; вторая буква - И; третья буква - Т; четвёртая буква - А; последняя буква - Н

Другие варианты определения

» Большой кипятильник для воды

» Химический элемент древних гигантов

» Широко применяется в протезировании

» Лёгкий и очень прочный металл

» Мифическое божество; химический элемент

» 2-й роман "Трилогии желания" Т. Драйзера

» Химический элемент, металл

» Роман Теодора Драйзера

» Химический элемент, серебристо-белый металл, легкий, тугоплавкий, прочный, пластичный

» Роман Т. Драйзера

» Металл номер двадцать два

» Человек огромных творческих возможностей, создавший что-нибудь великое

» Прибор для нагрева воды

» Самовар в вагоне

» Емкость для нагрева воды

» Водонагреватель в вагоне

» Легкий прочный металл

» Кипятильник в вагоне

» Атлант в древнегреческой мифологии

» Металл для ракеты

» Большой чайник, больше даже самовара

» Водонагреватель с металлическим названием

» Водонагреватель для пассажирского чая

» "Ti" у Менделеева

» Двадцать второй в химическом рейтинге

» Миф. великан или твердый металл

» Один из спутников Сатурна

» Бог в древнегреческой мифологии

» Кипятильник с мифологичес. именем

» Горячий "бог" в поезде

» Лёгкий, но прочный металл

» 22-й у Менделеева

» Котёл для нагрева воды

» Лёгкий и прочный металл

» Великан в мифах эллинов

» Из какого металла сделан самый высокий памятник Юрию Гагарину в Москве

» Этот спутник Сатурна - единственное кроме Земли известное тело в Солнечной системе со стабильно присутствующей жидкостью на поверхности, правда не воды, а этана

» Послан Зевсом в Тартар

» Сын Урана и Геи

» Кипятильник в поезде

» Низвергнутый в Тартар

» Атлант или Кронос

» И Кей, и Гиперион

» Очень твердый металл

» Химический элемент с кодовым именем "Ti"

» "Самовар" в вагоне поезда

» Вслед за скандием в таблице

» До ванадия в таблице

» Каждый из узников Тартара

» Между скандием и ванадием

» Откуда пассажиры кипяточек набирают

» После скандия в таблице

» Предшественник ванадия в таблице

» Устройство для нагрева воды

» Какой из элементов занимает двадцать второе место в таблице Менделеева

» Следом за скандием в таблице

» Менделеев его назначил двадцать вторым по счету

» Последователь скандия в таблице

» Перед ванадием в таблице

» Химический элемент, Ti

» Из чего сделан самый высокий памятник Юрию Гагарину в Москве

» Бак для подогрева воды

» Двадцать второй в шеренге химических элементов

» "Самовар" для всего вагона

» Двадцать второй металл в таблице

» Что за химический элемент Ti

» Преемник скандия в таблице

» Двадцать второй элемент

» Химический элемент с позывным Ti

» Двадцать второй обитатель периодической таблицы

» Идущий следом за скандием в таблице

» Двадцать второй в таблице химических элементов

» Мифический великан или твёрдый металл

» Предтеча ванадиия в таблице

» Какой элемент Менделеев поставил на двадцать второе место

» Химический элемент под номером двадцать два

» Нагревательный бак в вагоне

» Последыш скандия в таблице

» Химический элемент по "фамилии" Ti

» Двадцать второй согласно Менделееву

» В химической таблице он стоит двадцать вторым

» Металл для дисков автоколёс

» В таблице он перед ванадием

» Кипятильник с мифологическим именем

» Металл для дисков колес автомобиля

» Менделеев его назначил 22-м по счету

» В таблице он после скандия

» Легкий и твердый металл серебристо-белого цвета

» Лёгкий прочный металл серебристо-белого цвета, обладающий высокой коррозионной стойкостью и использующийся в аэрокосмической промышленности

» Самый крупный из спутников Сатурна

» Народное название накопительного водонагревателя

» Древнегреческий мифический гигант; также спутник планеты Сатурн

» 22-я графа химических элементов

» 22-й по расчётам Менделеева

» 22-й в химической таблице

» 22-й химический элемент

» 22-й в периодической таблице

» В таблице Менделеева он под №22

» Предтеча ванадия в таблице

» Менделеев поставил его на 22-е место

» 22-й элемент Менделеева

» Менделеев назначил его 22-м

» 22-й в химическом рейтинге

» 22-й в менделеевской шеренге

» 22-й среди химических элементов

» 22-й по счёту химический элемент

» Больше чайника и самовара

» 22-й в ряду химических элементов

» Какой металл на 22-м месте

» В химической таблице он стоит 22-м

» Между скандием и ванадием в таблице

» "Самовар" в вагоне и химический элемент

» Химический элемент под названием Ti

» 22-й в таблице химических элементов

» Металл для ракет

» Гигант в мифах Греции

» Кипятильник для купейного чаепития

» "Чайник" в поезде

» Спутник планеты Сатурн

» Великан среди металлов

» Выдающийся деятель, человек исключительного масштаба

» Кипятильник на сотню литров

» "Кипятильник" используемый в железнодорожных вагонах

» Чайник в столовой

» Атлант в греческой мифологии

первая буква - О; вторая буква - Л; третья буква - О; четвёртая буква - В; последняя буква - О

» Химический элемент, мягкий ковкий серебристо-белый металл

» Металл, ставший причиной гибели экспедиции Роберта Скотта на Южный полюс

Читайте также: