Химический элемент серебристо белый металл с радиоактивными свойствами
Обновлено: 17.05.2024
р а дий, радия, мн. нет, муж. (от лат. radius - луч) (хим., физ.). Химический элемент, металл, обладающий способностью излучать тепловую и лучистую энергию, распадаясь при этом в последовательный ряд простых веществ. Лечение радием.
Термины атомной энергетики
радиоактивный химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 88, атомная масса 226,03; сыграл основополагающую роль в исследовании строения атомного ядра и явления радиоактивности; применяется как гамма-источник в дефектоскопии и медицине.
Словарь терминов атомной энергетики
продукт радиоактивного распада урана, часто обнаруживаемый в урановой руде. Он имеет несколько радиоактивных изотопов. Радий-226 при распаде образует радон-222.
Татарские мужские имена. Словарь значений
Образовано от названия химического элемента радий. Латинское слово радиус означает "луч".
Энциклопедический словарь
(лат. Radium), Ra, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 88, атомная масса 226,0254, относится к щелочно-земельным металлам. Радиоактивен; наиболее устойчивый изотоп 226Ra (период полураспада 1600 лет). Название от лат. radius - луч. Серебристо-белый блестящий металл; плотность 5,5-6,0 г/см3, tпл 969 °С. Химически очень активен. В природе встречается в урановых рудах. Исторически первый элемент, радиоактивные свойства которого нашли практическое применение в медицине и технике. Изотоп 226Ra в смеси с бериллием идет на приготовление простейших лабораторных источников нейтронов.
Словарь Ожегова
РАДИЙ, я, м. Химический элемент металл, обладающий радиоактивными свойствами.
| прил. радиевый, ая, ое.
Словарь Ефремовой
м.
Радиоактивный химический элемент, серебристо-белый металл.
Энциклопедия Брокгауза и Ефрона
— химический элемент, принадлежащий ко второй группе периодической системы и открытый г-жой Кюри при исследовании урановой смоляной руды (см. Эманация). По своим химическим свойствам радий является аналогом бария, соответственно своему атомному весу (225) занимая в периодической системе место под ним в 12-м ряду. Для выделения радия из смоляной руды сернокислые соли стронция, бария и радия переводятся кипячением с содой в углекислые, а затем растворяются, всего лучше в бромистоводородной кислоте. При фракционированной кристаллизации бромистых солей радий скопляется в первых фракциях, так как он труднее растворяется, чем бромистый барий. Этим путем Гизелю впервые удалось получить свободный от бария бромистый радий, при помощи 9 последовательных кристаллизаций. Чистая соль фосфоресцирует голубоватым светом и при внесении в пламя бунзеновской горелки вызывает карминово-красное окрашивание. Спектр радия содержит две интенсивные полосы в красно-желтой части, яркую линию в голубой и две нерезких в фиолетовой (длина воли главнейших линий 4825, 896; 3649,712; 3814,661; 4682,149). Радиоактивность радия приблизительно в 1000000 больше, чем урана, и потому почти все работы, относящиеся к изучению свойств и действий лучей, производились и производятся именно с радиевыми препаратами. К сожалению, урановая смоляная руда до сих пор является почти единственным источником радия, хотя и в ней он составляет менее 1/1000000 по весу. Поэтому цена на радий все повышается, и ныне 1 мгр. стоит около 400 франков. Ни на одном элементе не изучен так хорошо радиоактивный процесс — ход распада атома, как на радии (см. Радиоактивность). Тела, подобного UrX или ThX, радий не образует, так что первым продуктом здесь является инертный газ с темп. сжижения около — 150° — эманация (см. это слово). В свою очередь, эманация образует твердый продукт — вторичную радиоактивность, оседающую на стенках сосуда с эманацией или на отрицательно заряженной металлической пластинке или проволоке, подвергающейся действию эманации. Подобно ториевой, эта вторичная активность представляет собой растворимое в кислотах и улетучивающееся при накаливании твердое тело, частицы которого заряжены положительным электричеством и, подобно ториевой, она оказалась смесью нескольких продуктов последовательного разложения атома. Тщательное изучение кривых потери силы металлических пластинок, активированных эманацией радия, показало, что мы имеем здесь дело с тремя продуктами: эманация образует RaA, который, разлагаясь (со скоростью половины в 3 минуты), образует RaB; последний продукт переходит в RaC, причем превращение половины количества RaB требует 26,7 минут. RaC разлагается дальше, выделяя α -, β - и γ - лучи, причем половина его превращается в 19 минут. Продукты дальнейшего превращения радия исследованы Резерфордом, который определил еще три ступени (RaD, RaE и RaF); эти тела характеризуются медленностью разложения и, вследствие того, значительно большей продолжительностью существования. Если активированную радием пластинку оставить на 24 часа, то RaA, RaB и RaC разлагаются совершенно, но активность не исчезает окончательно, и пройдя через минимум, начинает снова возрастать. При этом β -лучи растут быстро, в 40 дней достигая некоторой максимальной величины (половина ее достигается в 6 дней), а затем остаются постоянными. Этот процесс, совершенно напоминая образование UrX из урана, указывает, что и после исчезновения RaC на пластинке остается еще новый продукт (RaD), который и дает, в свою очередь, тело (RaE), испускающее β -лучи. Интенсивность α -лучей, как и β , сначала равна почти нулю, — вероятно, RaD не испускает лучей. Но затем сила α -лучей все растет, и, судя по кривой роста, может достигнуть максимума только через 2,8 года. Эти α -лучи зависят от RaF, который образуется из RaE и, в свою очередь, распадается далее; что при этом последнем распаде, кроме α -луча, получается, пока не выяснено. Период полураспада RaF в 143 дня; его радиоактивная константа определяется тем легче, что этот продукт удобно изолировать: при погружении в солянокислый раствор смеси RaD, RaE и RaF палочки висмута только RaF осаждается на этом металле в виде тончайшего слоя, а RaD и RaE остаются в растворе. Три продукта эти различаются и по своей летучести: так, при 1000° RaF улетучивается легко, RaD — труднее, а RaE не летит вовсе. Как радиоактивная константа, так и химические свойства заставили признать тождество RaF с открытым г-жой Кюри и признанным ею за самостоятельный элемент продуктом, которому она дала имя полония. Впрочем, полоний, по-видимому, содержит еще и RaD, ибо нацело активность его не теряется и через 3 года; более чистый RaF изолировал из той же смоляной руды Марквальд, назвав его радиотеллуром. Гофманн и Цербан описали еще один радиоактивный элемент, близкий к свинцу, вследствие чего они назвали его радиосвинцом; судя по его радиоактивным свойствам, это не что иное, как RaD. В общем, ход распада радия, по нынешним данным, может быть представлен следующей таблицей:
Что касается времени распада самого радия, то суждение о нем основывается на следующих данных. Как известно, α -лучи заряжены положительным электричеством. Резерфорд измерил количество этого электричества, отдаваемое α -лучами определенного количества радиоактивного вещества в определенный промежуток времени, и мог отсюда вычислить, принимая заряд каждого α -луча равным обыкновенному заряду иона, что 1 гр. радия испускает в 1 секунду 6,2 ×10 10 α -лучей. По теории дезинтеграции атомов, испускание одного α -луча означает распад одного атома, а так как 1 куб. см. водорода содержит 3,6 ×10 19 молекул, и атомный вес радия 225, то 1 гр. радия содержит около 3,6 ×10 21 атомов, из которых 6,2 ×10 10 в секунду разлагается; отсюда и вычислено, что половина данного количества радия разложится в 1280 лет. Где конец процесса, каков тот нерадиоактивный атом, который является стойким продуктом распада радия — пока неизвестно. Когда было доказано, что эманация радия образует гелий, то думали, что гелий и есть окончательный продукт. Оказывается, однако, что и эманация актиния дает гелий, и теперь склоняются к мысли, что гелий — это α -лучи, лишенные заряда. Есть основания предполагать, что таким конечным продуктом является свинец, всегда сопровождающий в минералах радий; но это пока совершенно не доказано. С другой стороны, атом радия настолько нестоек, что этот металл давно должен был бы разложиться, и нахождение его в древней урановой руде делает вероятным, что радий постоянно образуется заново. Естественно предположить, что исходным материалом для радия должен быть уран — этот постоянный спутник радия в минералах, и, наоборот, — всегда содержащий небольшие количества радия. Исследование показало, что отношение количеств урана и радия для всех минералов сохраняется то же, — обстоятельство, подкрепляющее гипотезу происхождения радия из урана. Наконец, были поставлены прямые опыты, которые, действительно, показали, что 1 кг очищенной от радия урановой соли через несколько месяцев начинает выделять небольшие количества эманации радия. Таким образом, приведенную таблицу можно бы дополнить так: U →UrX→. Ra и т. д.
Химический элемент серебристо белый металл с радиоактивными свойствами
В древнегреческой мифологии бог неба
В римской мифологии бог времени (уран)
Радиоактивный химический элемент, ядерное топливо (уран)
"Легче обогатить . чем людей" (шутка) (уран)
"Ядерный" металл (уран)
"атомная" планета (уран)
"топливная" планета (уран)
92-е место в химическом сообществе (уран)
92-й в периодической таблице (уран)
92-й в ряду химических элементов (уран)
92-й в химическом рейтинге (уран)
92-й в череде химических элементов (уран)
92-й обитатель периодическ. таблицы (уран)
92-й по расчётам Менделеева (уран)
92-й химический элемент (уран)
92-й элемент Менделеева (уран)
Бог неба в древнегреческой мифологии (уран)
Бог неба у греков (уран)
Бог неба у эллинов (уран)
Девяносто второй в таблице химических элементов (уран)
Девяносто второй радиоактивный элемент (уран)
Дедушка Зевса (уран)
До нептуния в таблице (уран)
И планета, и металл (уран)
Какое топливо заправляют в ядерные реакторы? (уран)
Какой химический элемент вращается вокруг Солнца? (уран)
Какому элементу мир обязан открытием радиоактивности? (уран)
Какую планету открыл Уильям Гершель? (уран)
Менделеев поставил его на 92-е место (уран)
Металл в боеголовке (уран)
Металл из таблицы (уран)
Обогащенный . в ядерной бомбе (уран)
Обогащенный . для АЭС (уран)
Отец всех титанов (уран)
Отец всех циклопов (уран)
Отец мелиад (уран)
Отец титанов (греч.) (уран)
Отец титанов (уран)
Папаша титанов (уран)
Планета Солнечной системы с наибольшим наклоном экватора к орбите (уран)
Планета за Сатурном (уран)
Планета и металл (уран)
Планета или элемент (уран)
Планета номер семь (уран)
Радиоакт. элемент с планетным названием (уран)
Седьмой от Солнца (уран)
Сосед Сатурна (уран)
Химическ. элемент по "фамилии" U (уран)
Химическ. элемент под названием U (уран)
Химическ. элемент под номером 92 (уран)
Химическ. элемент с кодовым именем U (уран)
Химические элементы, тяжелее его в природе не встречаются, так как со временем распадаются (уран)
Химический элемент с позывным U (уран)
Химический элемент, U (уран)
Химическое "U" (уран)
Химическое вещество (уран)
Что за химический элемент U ? (уран)
Чтобы облететь Солнце, ему нужно целых 84 года (уран)
Это самый тяжелый химический элемент, обозначаемый одной буквой (уран)
Этот металл был назван в честь планеты, открытой всего за восемь лет до него, назван, когда еще звучали отголоски истории с именованием самой планеты (уран)
Ядерное сырьё (уран)
на фото планета (уран)
топливо для АЭС (уран)
"U" для супербомбы (уран)
92-й по Менделееву (уран)
92-й согласно Менделееву (уран)
U, химический элемент (92), актиноид, радиоактивен, серебристо-белый металл (уран)
в греческой мифологии бог неба, супруг Геи (Земли), отец титанов, киклопов и сторуких исполинов (уран)
м. воинский крик башкир, киргизов, татар, различный, по племенам и коленам; у одного племени киргизов искони уран: орел! у другого: имя предводителяи пр. От урмак, бить, отчего и наше ура, бей (уран)
м. предпоследняя, осьмая от солнца планета; названье из грчск. боговщины. Уран и ураний, один из неиздельных металов. Уранит м. ископаемое, содержащее сей метал. Урановая окись. руда. Уранография ж. часть астрономии, описание звездного неба, всех небесных светил, небесная география (уран)
менделеев его назначил 92-м (уран)
менделеев его определил 92-м (уран)
начинка Эй-бомбы (уран)
отец Фемиды (уран)
отец богов (уран)
планета, металл (уран)
планета, открытая в 1781 году (уран)
радиоактивн. химич. элемент (уран)
радиоактивный элемент № 92 (уран)
седьмая от Солнца большая планета солнечной системы, диаметр 51 200 км, атмосфера из водорода, гелия и метана (уран)
третья с краю планета (уран)
у какой планеты спутник Оберон (уран)
фильм Клода Берри (уран)
элемент номер девяносто два (уран)
ядерная планета (уран)
В древнегреческой мифологии: бог неба, супруг Геи (земли), отец титанов, циклопов и сторуких гекатонхейров; был свергнут сыном- Кроносом (уран)
Из него получают изотоп плутония (уран)
Металл группы актиноидов (уран)
НАЗОВИТЕ СЕДЬМУЮ ОТ СОЛНЦА ПЛАНЕТУ (уран)
На какой планете Солнечной системы наиболее близкое к земнму ускорение силы тяжести на экваторе (9, 67 гал) (уран)
Одна из девяти- седьмая от Солнца- больших планет Солнечной системы (уран)
Планета Солнечной системы с наибольшим числом спутников (по данным на август 1999 г.) (уран)
Радиоактивный химический элемент, серебристо-белый металл (уран)
Седьмая по удалённости от Солнца, третья по диаметру и четвёртая по массе планета Солнечной системы. Была открыта в 1781 году английским астрономом Уильямом Гершелем и названа в честь греческого бога неба Урана, отца Кроноса и, соответственно, деда Зевса (уран)
Ученые после долгих усилий получили трансурановые элементы- с 95 номера таблицы Менделеева по 109. А какой последний в ряду найденных в природе элемент стоит под номером 92 (уран)
Хим. элемент (уран)
Химический элемент с атомной массой 238 (уран)
Химический элемент с атомным номером 92 в периодической системе, атомная масса 238, 29; обозначается символом U , относится к семейству актиноидов (уран)
Химический элемент, металл, радиоактивен, используется как ядерное топливо (уран)
Древнетюркский и казахский музыкальный духовой инструмент (уран)
В греческой мифологии бог неба, супруг Геи (уран)
Наименование химического элемента (уран)
Седьмая планета Солнечной системы (открыта в 1781 г. английским астрономом В. Гершелем) (уран)
В греческой мифологии бог неба, супруг Геи (Земли), отец титанов, циклопов и сторуких исполинов; был свергнут сыном – богом Кроносом (уран)
Планета, среднее расстояние от Солнца – 19,18 а. е. (2871 млн. км), период обращения 84 года, период вращения около 17 ч, экваториальный диаметр 51 200 км, масса 8,7·1025 кг, состав атмосферы: Н2, Не, СН4 (уран)
Химический элемент, серебристо-белый металл, обладающий радиоактивными свойствами (уран)
Стронций
Sr, химический элемент II группы периодической Системы Менделеева, атомный номер 38, атомная масса 87,62, серебристо-белый металл. Природный С. состоит из смеси четырёх стабильных изотопов: 84 Sr, 86 Sr, 87 Sr и 88 Sr; наиболее распространён 88 Sr (82,56%).
Искусственно получены радиоактивные изотопы с массовыми числами от 80 до 97, в том числе 90 Sr (Т 1 /2 = 27,7 года), образующийся при делении урана. В 1790 шотландский врач А. Крофорд, исследуя найденный близ населённого пункта Строншиан (в Шотландии) минерал, обнаружил, что он содержит неизвестную ранее «землю», которая была названа стронцианом. Позднее оказалось, что это окись С. SrO. В 1808 Г. Дэви, подвергая электролизу с ртутным катодом смесь увлажнённой гидроокиси Sr(ОН)2 с окисью ртути, получил амальгаму С.
Распространение в природе. Среднее содержание С. в земной коре (кларк) 3,4-10 2 % по массе, в геохимических процессах он является спутником кальция. Известно около 30 минералов С.: важнейшие — Целестин SrSO4 и Стронцианит SrCO3. В магматических породах С. находится преимущественно в рассеянном виде и входит в виде изоморфной примеси в кристаллическую решётку кальциевых, калиевых и бариевых минералов. В биосфере С. накапливается в карбонатных породах и особенно в осадках солёных озёр и лагун (месторождения целестина).
Физические и химические свойства. При комнатной температуре решётка С. кубическая гранецентрированная (α-Sr) с периодом а = 6,0848 Å; при температуре выше 248 °С превращается в гексагональную модификацию (β-Sr) с периодами решётки а=4,32 Å и с = 7,06 Å; при 614 °С переходит в кубическую объёмноцентрированную модификацию (γ-Sr) с периодом а = 4,85 Å. Атомный радиус 2,15 Å, ионный радиус Sr 2 + 1,20 Å. Плотность α - формы 2,63г/см 3 (20 °С); tпл 770 °С, tkип 1383 °С; удельная теплоёмкость 737,4 кдж/(кг·К) [0,176 кал/(г·°С)]; удельное электросопротивление 22.76-10 -6 ом·см 3 С. парамагнитен, атомная магнитная восприимчивость при комнатной температуре 91,2·10 -6 . С. — мягкий пластичный металл, легко режется ножом. Конфигурация внешней электронной оболочки атома Sr 5s 2 , в соединениях обычно имеет степень окисления +2. С. — щёлочноземельный металл, по химическим свойствам сходен с Ca и Ba. Металлический С. быстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую поверхностную плёнку, содержащую окись SrO, перекись SrO2 и нитрид Sr3N2. С кислородом при обычных условиях образует окись SrO (серовато-белый порошок), которая на воздухе легко переходит в карбонат SrCO3: с водой энергично взаимодействует, образуя гидроокись Sr (OH)2 — основание более сильное, чем Ca (OH)2. При нагревании на воздухе легко воспламеняется, а порошкообразный С. на воздухе самовозгорается, поэтому хранят С. в герметически закрытых сосудах под слоем керосина. Бурно разлагает воду с выделением водорода и образованием гидроокиси. При повышенных температурах взаимодействует с водородом (>200 °С), азотом (>400 °С), фосфором, серой и галогенами. При нагревании образует интерметаллические соединения с металлами, например SrPb3, SrAg4, SrHg8, SrHg12. Из солей С. хорошо растворимы в воде галогениды (кроме фторида), нитрат, ацетат, хлорат; трудно растворимы карбонат, сульфат, оксалат и фосфат. Осаждение С. в виде оксалата и сульфата используют для его аналитического определения. Многие соли С. образуют кристаллогидраты, содержащие от 1 до 6 молекул кристаллизационной воды. Сульфид SrS постепенно гидролизуется водой: нитрид Sr3N2 (чёрные кристаллы) легко разлагается водой с выделением NH3 и Sr (OH)2. С. хорошо растворяется в жидком аммиаке, давая растворы тёмно-синего цвета.
Получение и применение. Основным сырьём для получения соединений С. служат концентраты от обогащения целестина и стронцианита. Металлический С. получают восстановлением окиси С. алюминием при 1100—1150 °С:
Процесс ведут в электровакуумных аппаратах [при 1 н/м 2 (10 -2 мм рт. ст.)] периодического действия. Пары С. конденсируются на охлажденной поверхности вставленного в аппарат конденсатора; по окончании восстановления аппарат заполняют аргоном и расплавляют конденсат, который стекает в изложницу. С. получают также электролизом расплава, содержащего 85% SrCl2 и 15% KCI, однако при этом процессе выход по току невелик, а металл оказывается загрязнённым солями, нитридом и окисью. В промышленности электролизом с жидким катодом получают сплавы С., например с оловом.
Практическое применение металлического С. невелико. Он служит для раскисления меди и бронзы. -90 Sr — источник β-излучения в атомных электрических батареях. С. используется для изготовления люминофоров и фотоэлементов, а также сильно пирофорных сплавов. Окись С. входит в состав некоторых оптических стекол и оксидных катодов электронных ламп. Соединения С. окрашивают пламя в интенсивный вишнёво-красный цвет, благодаря чему некоторые из них находят применение в пиротехнике. Стронцианит вводят в шлак для очистки высокосортных сталей от серы и фосфора; карбонат С. используют в неиспаряющихся геттерах (См. Геттеры), а также добавляют в состав стойких к атмосферным воздействиям глазурей и эмалей для покрытия фарфора, сталей и жаропрочных сплавов. Хромат SrCrO4 — очень устойчивый пигмент для изготовления художественных красок, титанат SrTiO3 применяют как сегнетоэлектрик, он входит в состав пьезокерамики. Стронциевые соли жирных кислот («стронциевые мыла») используют для изготовления специальных консистентных смазок.
Соли и соединения С. малотоксичны; при работе с ними следует руководствоваться правилами техники безопасности с солями щелочных и щёлочноземельных металлов. См. также разделы Стронций в организме и Стронций-90.
Стронций в организме. С. — составная часть микроорганизмов, растений и животных. У морских радиолярий (акантарий) скелет состоит из сульфата С. — целестина. Морские водоросли содержат 26—140 мг С. на 100 г сухого вещества, наземные растения — 2,6, морские животные — 2—50, наземные животные — 1,4, бактерии — 0,27—30. Накопление С. различными организмами зависит не только от их вида, особенностей, но и от соотношения в среде С. с др. элементами, главным образом с Ca и Р, а также от адаптации организмов к определённой геохимической среде.
Животные получают С. с водой и пищей. Всасывается С. тонким, а выделяется в основном толстым кишечником. Ряд веществ (полисахариды водорослей, катионообменные смолы) препятствует усвоению С. Главное депо С. в организме — костная ткань, в золе которой содержится около 0,02% С. (в др. тканях — около 0,0005%). Избыток солей С. в рационе крыс вызывает «стронциевый» рахит. У животных, обитающих на почвах со значительным количеством целестина, наблюдается повышенное содержание С. в организме, что приводит к ломкости костей, рахиту и др. заболеваниям. В биогеохимических провинциях, богатых С. (ряд районов Центральной и Восточной Азии, Северной Европы и др.), возможна т. н. Уровская болезнь.
Стронций-90. Среди искусственных изотопов С. его долгоживущий радионуклид 90 Sr — один из важных компонентов радиоактивного загрязнения биосферы. Попадая в окружающую среду, 90 Sr характеризуется способностью включаться (главным образом вместе с Ca) в процессы обмена веществ у растений, животных и человека. Поэтому при оценке загрязнения биосферы 90 Sr принято рассчитывать отношение 90 Sr/Ca в стронциевых единицах (1 с. е. = 1 мк мккюри 90 Sr на 1 г Ca). При передвижении 90 Sr и Ca по биологическим и пищевым цепям происходит дискриминация С., для количественного выражения которой находят «коэффициент дискриминации», отношение 90 Sr/Ca в последующем звене биологической или пищевой цепи к этой же величине в предыдущем звене. В конечном звене пищевой цепи концентрация 90 Sr, как правило, значительно меньше, чем в начальном.
В растения 90 Sr может поступать непосредственно при прямом загрязнении листьев или из почвы через корни (при этом большое влияние имеет тип почвы, сё влажность, pH, содержание Ca и органических веществ и т.д.). Относительно больше накапливают 90 Sr бобовые растения, корне- и клубнеплоды, меньше — злаки, в том числе зерновые, и лён. В семенах и плодах накапливается значительно меньше 90 Sr, чем в др. органах (например, в листьях и стеблях пшеницы 90 Sr в 10 раз больше, чем в зерне). У животных (поступает в основном с растительной пищей) и человека (поступает в основном с коровьим молоком и рыбой) 90 Sr накапливается главным образом в костях. Величина отложения 90 Sr в организме животных и человека зависит от возраста особи, количества поступающего радионуклида, интенсивности роста новой костной ткани и др. Большую опасность 90 Sr представляет для детей, в организм которых он поступает с молоком и накапливается в быстро растущей костной ткани.
Биологическое действие 90 Sr связано с характером его распределения в организме (накопление в скелете) и зависит от дозы β-облучения, создаваемого им и его дочерним радиоизотопом 90 Y. При длительном поступлении 90 Sr в организм даже в относительно небольших количествах, в результате непрерывного облучения костной ткани, могут развиваться лейкемия и рак костей. Существенные изменения в костной ткани наблюдаются при содержании "°Sr в рационе около 1 мккюри на 1 г Ca. Заключение в 1963 в Москве Договора о запрещении испытаний ядерного оружия в атмосфере, космосе и под водой привело к почти полному освобождению атмосферы от 90 Sr и уменьшению его подвижных форм в почве.
Лит.: Бурков В. В., Подпоряна Е. К., Стронций, М., 1962; Булдаков Л. А. и Москалев Ю. И., Проблемы распределения и экспериментальной оценки допустимых уровней Cs 137 , Sr 90 и Ru 106 , М., 1968; Юдинцева Е. В., Гулякин И. В., Агрохимия радиоактивных изотопов стронция и цезия, М., 1968; Метаболизм стронция. Сб. статей, пер. с англ., М., 1971; Радиоактивность и пища человека, пер. с англ., М., 1971; Ковальский В. В., Геохимическая экология, М., 1974; Хеморадиоэкология пелагиали и бентали, К., 1974; Bowen Н. J. М., Trace elemetns in biochemistry, L. — N. Y., 1966.
Значение слова радий
Читайте также: