Химический символ металла с наибольшим радиусом атома отметьте

Обновлено: 21.09.2024

Металлы – это химические элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего (а некоторые и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.
Типичными металлами являются щелочные и щелочноземельные металлы, которые характеризуются небольшим (1-2) числом электронов на внешнем уровне их атомов и легкостью потери электронов, что отражает низкие значения электроотрицательности.
Алюминий, галлий, бериллий, германий, олово, свинец и сурьма проявляют уже амфотерные (то есть металлические и неметаллические – металлоидные) свойства. Подобное поведение характерно и для большинства элементов побочных подгрупп.
Для атомов металлов характерны небольшие значения электроотрицательности (от 0,7-1,9) и исключительно восстановительные свойства, то есть способность отдавать электроны.
В главных подгруппах периодической системы металлы находятся ниже диагонали бор-астат, а также в побочных подгруппах. В периодах и главных подгруппах действуют закономерности в изменении металлических, а значит, восстановительных свойств элементов.

Если в периодической таблице элементов Д.И.Менделеева провести диагональ от бериллия к астату, то слева внизу по диагонали будут находиться элементы-металлы (к ним же относятся элементы побочных подгрупп), а справа вверху – элементы-неметаллы. Элементы, расположенные вблизи диагонали (Be, Al, Ti, Ge, Nb, Sb и др.), обладают двойственным характером.
К элементам - металлам относятся s - элементы I и II групп, все d- и f - элементы, а также p- элементы главных подгрупп: III (кроме бора), IV (Ge, Sn, Pb), V (Sb,Bi) и VI (Po). Наиболее типичные элементы – металлы расположены в начале периодов (начиная со второго).

Кристаллические решетки металлического типа содержат в узлах положительно заряженные ионы и нейтральные атомы; между ними передвигаются относительно свободные электроны.

Все металлы – твердые вещества (кроме ртути, которая при обычных условиях жидкая); вид связи – металлическая; обладают характерным металлическим блеском. Валентные электроны слабо связаны с конкретным атомом и в кристалле металла существует так называемый электронный газ. Поэтому все металлы обладают высокой электропроводностью (то есть они – проводники), особенно медь, серебро, золото, ртуть и алюминий; высока и теплопроводность металлов. Многие металлы обладают пластичностью (например, олово, алюминий), ковкостью.

Восстановительная способность. Щелочные металлы на воздухе сразу окисляются (даже самовоспламеняются), поэтому их хранят под слоем керосина или парафина. При окислении щелочных металлов, как правило, образуются не оксиды, а пероксиды металлов:

Другие металлы окисляются медленно при обычной температуре или при нагревании с образованием оксидов:

Серебро, золото и платина не окисляются даже при нагревании.
Металлы взаимодействуют при тех или иных условиях с неметаллами:

Взаимодействие с водой. Активные щелочные и щелочно-земельные металлы с водой реагируют очень бурно с выделением водорода и образованием щелочи:

Менее активные металлы вытесняют водород из воды при нагревании.
Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов за водородом, с водой не взаимодействуют.
- взаимодействие с кислотами. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода вытесняют водород из растворов соляной и разбавленной серной кислот:

При взаимодействии металлов с азотной и концентрированной серной кислотами водород никогда не выделяется. В зависимости от активности металла, степени концентрации кислоты и условий проведения реакции эти кислоты могут восстанавливаться до соединений, имеющих различную степень окисления.
При взаимодействии металлов (в зависимости от активности металла) с концентрированной H₂SO₄продуктами восстановления серной кислоты могут быть: SO₂, S, H₂S. Железо пассивируется.
Со щелочами могут реагировать металлы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны (Zn, Al, Sn). При этом выделяется водород:

При взаимодействии металлов с азотной кислотой водород не выделяется, происходит восстановление N +5 . B зависимости от активности металла и степени разбавления HNO₃, продуктами могут быть: NO₂, NO, N₂O, N₂, NH₄NO₃.
Взаимодействие с солями. При взаимодействии с водными растворами солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений металлов левее, восстанавливают металлы, находящиеся в этом ряду правее от них:

Металлы с сильными восстановительными свойствами (Li, Na, K, Ca и др ) в этих условиях будут восстанавливать водород воды, а не металл соответствующей соли.
Способы получения металлов:
Пирометаллурия – получение металлов из руд с помощью реакций восстановления, проводимых при высоких температурах.

Восстановление углем (коксом) – проводят если металл совсем не образует карбидов или образует непрочные карбиды:

Электрометаллургия – электролиз – окислительно-восстановительный процесс протекающий при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита:
2NaCl → 2Na + Cl2↑

Подготовка к ОГЭ по химии
тест по химии (9 класс) на тему

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

1. Среди перечисленных химический элемент с максимальным радиусом атома — это

1) неон 2) алюминий 3) калий 4) кальций

2. Среди перечисленных химический элемент с минимальным радиусом атома — это

1) алюминий 2) бор 3) калий 4) неон

3. Наиболее ярко металлические свойства выражены у элемента

1) Rb 2) Li 3) Mg 4) Ca

4. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем неметаллические свойства

1) азота 2) кислорода 3) серы 4) кремния

5. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента

1) F 2) S 3) O 4) N

6. От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду

1) CaO SiO 2 SO 3 2) Na 2 O MgO Al 2 O 3

3) CO 2 Al 2 O 3 MgO 4) SO 3 P 2 O 3 SiO 2

7. Наибольшее число валентных электронов у элемента

1) фтор 2) водород 3) натрий 4) сера

8. Наименьшее число валентных электронов у элемента

1) кислород 2) кремний 3) водород 4) кальций

9. Наиболее сильными основными свойствами обладает оксид

1) магния 2) бериллия 3) алюминия 4) натрия

10. Металлические свойства элементов возрастают в ряду

1) Ba, Li, Cs, Mg 2) Al, Mg, Ca, K 3) Li, Cs, Mg, Ba 4) Na, Mg, Li, Al

11. Неметаллические свойства элементов ослабевают в ряду:

1) N, S, Br, Cl 2) O, S, Se, Te 3) Se, I, S, O 4) N, P, O, F

12. В главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра атомов химических элементов

1) усиливаются неметаллические свойства 2) уменьшаются металлические свойства

3) изменяется валентность в водородных соединениях 4) остается постоянной высшая валентность

13. Химические элементы перечислены в порядке возрастания атомного радиуса в ряду

1) углерод, бериллий, магний 2) калий, магний, алюминий
3) хлор, натрий, фтор 4) азот, фосфор, фтор

14. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует:

1) числу электронов в атоме 2) значению высшей валентности элемента по кислороду

3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя

4) числу электронных слоев в атоме

15. Химические элементы перечислены в порядке убывания атомного радиуса в ряду

1) водород, бор, алюминий 2) углерод, кремний, калий
3) натрий, хлор, фтор 4) сера, кремний, магний

16. Амфотерным является высший оксид каждого из химических элементов, имеющих в Периодической системе Д. И. Менделеева порядковые номера

1) 4, 13, 30 2) 6, 11, 16 3) 19, 12, 3 4) 6, 14, 17

17. Кислотные свойства водородных соединений усиливаются в ряду

1) HI – PH 3 – HCl – H 2 S 2) PH 3 – H 2 S – HBr – HI
3) H 2 S – PH 3 – HCl – SiH 4 4) HI – HCl – H 2 S – PH 3

18. В подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра атомов происходит

1) усиление неметаллических свойств элементов 2) уменьшение числа протонов в ядре

3) увеличение радиуса атомов 4) увеличение электроотрицательности

19. Кислотные свойства водородных соединений ослабевают в ряду

1) HI – PH 3 – HCl – H 2 S 2) PH 3 – H 2 S – HBr – HI
3) H 2 S – PH 3 – HCl – SiH 4 4) HI – HBr – HCl – HF

20. В каком ряду элементы расположены в порядке увеличения их электроотрицательности?

1) фтор — хлор — бром 2) азот — фосфор — мышьяк

3) кислород — азот — углерод 4) кремний — фосфор — сера

21. Основные свойства соединений усиливаются в ряду

1) LiOH – KOH – RbOH 2) LiOH – KOH – Ca(OH) 2
3) Ca(OH) 2 – KOH – Mg(OH) 2 4) LiOH – Ca(OH) 2 – KOH

22. Основные свойства соединений ослабевают в ряду

1) LiOH – Ba(OH) 2 – RbOH 2) LiOH – Ba(OH) 2 – Ca(OH) 2
3) Ca(OH) 2 – KOH – Mg(OH) 2 4) LiOH – Ca(OH) 2 – KOH

23. Валентность элемента в высшем оксиде растёт в ряду

1) Be – B – C 2) Ca – Sr – Mg 3) Cl – Br – I 4) H – Li – Na

24. Во втором периоде Периодической системы элементов Д.И. Менделеева с увеличением заряда ядра у химических элементов:

1) возрастает электроотрицательность 2) уменьшается заряд ядра
3) возрастает атомный радиус 4) возрастает степень окисления

25. Наиболее сильной кислотой, образованной элементом второго периода, является

1) угольная 2) азотная 3) фтороводородная 4) азотистая

26. Наиболее сильное основание образует химический элемент

1) магний 2) литий 3) алюминий 4) калий

27. Во втором периоде, в ряду элементов Li – Be - … - F увеличивается

1) радиус атома 2) число заполненных энергетических уровней

3) электроотрицательность элемента 4) металлический характер простых веществ

28. Наиболее сильная бескислородная кислота соответствует элементу

1) селен 2) фтор 3) йод 4) сера

29. В ряду элементов Li → B → N → F

1) убывает атомный радиус 2) возрастают металлические свойства
3) уменьшается число протонов в атомном ядре 4) увеличивается число электронных слоёв

30. В ряду элементов Li → Na → K → Rb

1) убывает атомный радиус 2) ослабевают металлические свойства
3) уменьшается число протонов в атомном ядре 4) увеличивается число электронных слоёв

31. В какому ряду элементы расположены в порядке увеличения валентности в водородном соединении?

1) C – Si – Ge 2) F – O – N 3) P – S – Cl 4) As – P – N

32. Высшим является оксид, формула которого

1) CaO 2) NO 2 3) P 2 O 5 4) Cl 2 O

33. Высшая и низшая степени окисления углерода равны соответственно

1) +6 и −2 2) +4 и −2 3) +4 и −4 4) +6 и −4

34. В ряду гидроксидов Al(OH) 3 – H 3 PO 4 – H 2 SO 4

1) усиливаются кислотные свойства 2) усиливаются амфотерные свойства

3) усиливаются основные свойства 4) кислотные свойства не изменяются

35. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств соответствующих им простых веществ?

1) кальций → калий → натрий 2) калий → натрий → литий

3) натрий → магний → алюминий 4) магний → кальций → барий

36. От амфотерных к кислотным изменяются свойства высших гидроксидов в ряду

1) Al(OH) 3 – H 3 PO 4 – H 2 SO 4 2) Mg(OH) 2 – H 2 SiO 3 – HClO 4

3) HNO 3 – H 2 CO 3 – LiOH 4) NaOH - Mg(OH) 2 - Al(OH) 3

37. В периодах не изменяются(-ется)

1) число электронов во внешнем электронном слое 2) заряды ядер атомов

3) число заполненных электронных слоёв в атомах 4) радиусы атомов

38. В ряду химических элементов Rb – K – Na

1) усиливаются металлические свойства 2) ослабевают восстановительные свойства

3) уменьшается электроотрицательность атомов 4) возрастает высшая степень окисления в оксидах

39. В ряду элементов O → S → Se → Te увеличивается(-ются)

1) электроотрицательность атомов 2) валентность элементов в водородных соединениях

Контрольная работа №5 по химии 8 класс
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

Контрольная работа №5

Тема: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Химическая связь.

Магний расположен в одной группе с

бором
кальцием
натрием
калием

Ядро атома фосфора( 31 Р) образовано

15 протонами и 16 электронами
16 протонами и 15 нейтронами
15 протонами и 16 нейтронами
15 нейтронами и 16 электронами

Распределение электронов по электронным слоям 2,8,3 соответствует атому

алюминия
магния
лития
натрия

Среди приведенных ниже элементов наибольший радиус имеет атом

Наибольшее значение электроотрицательности имеет

6. Металлами являются простые вещества, образованные атомами каждого из двух химических элементов

7. Ковалентная полярная связь характерна для вещества, формула которого

8. Установите соответствие между характеристиками строения атома и обозначениями периодической системы Д.И.Менделеева

А) заряд ядра атома

Б) общее количество электронов в атоме

В) количество энергетических уровней в атоме

Г) количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме

Номер группы
Атомная масса
Порядковый номер химического элемента
Номер периода

Запишите цифры ответа, соответствующие буквам, в таблицу

9. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктами реакций

MgOHCI
Mg(OH 2) + H 2
MgCI 2 + H 2
MgCI 2 + H 2 O
MgH 2 + CI 2

10. Какая объем водорода выделится (н.у.) при взаимодействии13 г цинка с избытком раствора соляной кислоты? Запишите ответ с точностью до сотых.

1. Углерод расположен в одной периоде с

кислородом
кремнием
алюминием
фосфором

Ядро атома натрия( 23 Na) образовано

12 протонами и 11 электронами
11 протонами и 12 электронами
12 протонами и 11 нейтронами
11 протонами и 12 нейтронами

Распределение электронов по электронным слоям 2,8,5 соответствует атому

фосфора
бора
фтора
азота

Среди приведенных ниже элементов наибольший радиус имеет атом

5. Наибольшее значение электроотрицательности имеет

6. Неметаллами являются простые вещества, образованные атомами каждого из двух химических элементов

7. Ковалентная неполярная связь характерна для вещества, формула которого

Порядковый номер химического элемента
Номер периода
Номер группы
Атомная масса

CaH 2 + CI 2
CaCI 2 + H 2
CuCI 2 + H 2
CuCI 2 + H 2 O
CuOH + CI 2

10. Какая объем водорода выделится (н.у.) при взаимодействии 11,5 г натрия с водой? Запишите ответ с точностью до десятых.

ОТВЕТЫ К ТЕСТУ ПО ХИМИИ 8 КЛАСС 1 ПОЛУГОДИЕ

Вариант 1 Вариант 2 Баллы:

При оценивании учащихся по пятибалльной шкале предлагается следующее распределение баллов:

Число баллов за работу

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Контрольная работа №1 по химии в 8 классе по теме "Первоначальные химические понятия"

Данный материал можно использовать для контроля знаний в 8 классе по теме "Певоначальные химические понятия" (УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.).

Итоговая контрольная работа по органической химии (10 класс профиль)

Итоговая контрольная работа по органической химии (10 класс)

Тест составлен по основным разделам курса органической химии и имеет разный уровень заданий.

Контрольная работа по органической химии в 10 классе по теме "Азотсодержащие органические соединения"

Контрольная работа по органической химии разработана для учащихся 10 класса (базовый уровень), изучающих химию 1 час в неделю. Работа содержит 16 вариантов.

Контрольная работа по неорганической химии, 9 класс

Контрольная работа №2 по химии 8 класс

Контрольная работа по химии для учащихся 8 класса. (2 варианта) Учебник Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман "Химия" 8 класс.

Итоговая контрольная работа по неорганической химии 8 класс

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса по тематическому планированию к учебнику Кузнецовой Н. Е., Титовой И. М., Гара Н. Н.

Химия 10 класс. Итоговая контрольная работа по теме "Металлы".
тест по химии (10 класс) по теме

Данный материал представляет собой итогову контрольную работу по разделу "Металлы и сплавы". Работа создана для учащихся 10 класса, с углубленным изучением химии. Позволяет в полной мере отследить усвоение раннее изученного материла.

Вложение	Размер
itogovaya_kontrolnaya_rabota_po_teme_metally_i_splavy.doc	30.5 КБ

Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру

Итоговая контрольная работа

I. ТЕСТ: Металлы и сплавы.

1.Из указанных ниже металлов назовите те, которые в соединениях обладают амфотерными свойствами.

а/ натрий б/ серебро в/ цинк г/ рубидий.

2. Как изменяются металлические свойства в периоде.

а/ уменьшаются справа налево

б/ возрастают справа налево

3. Литий нельзя использовать для вытеснения натрия из водного раствора его соли, т.к. он

а/ взаимодействует с водой

б/ находится в ряду напряжений левее, чем натрий

г/ дороже натрия

4. Металлические свойства наиболее сильно выражены у

а/ бария б/ кальция в/ стронция г/ магния.

5. Среди указанных ниже найдите типичный металлический элемент

а/ олово б/ германий в/ свинец г/ натрий.

6. Исходя из положения в ПСХЭ, укажите металл более активный, чем натрий

а/ литий б/ калий в/ медь г/ цезий

7. Перечислите, какие из указанных ниже металлов относятся к s - металлам

а/ медь, серебро, золото; б/ натрий, кальций, цезий; в/ цинк, кадмий, ртуть.

8. В уравнении реакции оксида алюминия с соляной кислотой коэффициент перед формулой соли равен

а/ 1 б/ 2 в/ 3 г/ 6

9. Назовите тип кристаллической решетки у металлов

а/ ионная б/ атомная в/ металлическая

10. От каких факторов зависит плотность металлов

а/ от количества валентных электронов

б/ от радиусов атомов металлов

в/ от атомной массы и строения кристаллической решетки.

11. Назовите самый лёгкий из перечисленных ниже металлов

а/ натрий б/ алюминий в/ цинк г/ литий д/ магний.

12. Какой из названных ниже металлов самый твёрдый

а/ никель б/ хром в/ вольфрам г/ железо д/ платина.

13. Какой из ниже перечисленных металлов блестит лучше всех

а/ железо б/ индий в/ медь г/ серебро.

14. Что называется пластичностью

а/ это сопротивление разрушению под действием нагрузок

б это сопротивление действию ударных нагрузок

15. У какого из ниже перечисленных металлов самая высокая электропроводность

а/ никель б/ железо в/ серебро г/ медь д/ алюминий.

16. Как изменяется восстановительная способность химических элементов в группах сверху вниз

а/ ослабевает б/ возрастает г/ не изменяется.

17. Какой металл из представленных ниже не окисляется ни в обычных условиях, ни при нагревании

а/ золото б/ алюминий в/свинец г/ кальций.

18. Какой металл, из представленных ниже, водород из кислот не вытесняет

а/ натрий б/ серебро в/ магний г/ кальций.

II. Решите задачу (на выбор)

1.При химической коррозии железных изделий образуется вещество с массовой долей элементов в нём: W(Fe) = 70,78% , W(O) = 20,22%. Выведите формулу этого вещества, назовите его.

2.Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного окисления 13г магния?

3. Какая масса цинка растворяется в 190г разбавленного раствора соляной кислоты с массовой долей HCI в растворе 1,1%

III. О каком металле идёт речь?

Среди металлов - самый славный

Важнейший древний элемент,

В тяжёлой индустрии - главный,

Знаком с ним школьник и студент.

Родился в огненной стихии,

А сплав его течёт рекой.

Важнее нет в металлургии,

Он нужен всей стране родной.

1.Отметьте химический символ металла с наибольшим радиусом атома.

а/ K б/ Ca в/ Zn г/ Rb .

2.Как изменяются металлические свойства элементов в подгруппе сверху вниз?

3.Перечислите, какие из указанных ниже металлов, относятся к S – металлам.

а/ Cu, Ag, Au б/ Na, Ca, Cs в/ Zn, Cd, Hg.

4.Назовите самый активный из металлов, указанных ниже.

а/ Барий б/ Натрий в/ Франций г/ Литий

5.Что располагается в узлах кристаллической решётки металлов?

а/ атомы б/ анионы в/ молекулы г/ ион – атомы

6.Какой вид кристаллической решётки имеют щелочные металлы?

а/ кубическую объемно – центрированную

б/ гексагональную плотноупакованную

в/ кубическую гранецентрированную плотноупакованную

г/ различные кубические модификации.

7.В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить из:

а/ алюминия б/ меди в/ молибдена г/ вольфрама.

8.Какой из указанных металлов самый легкоплавкий:

а/ Hg б/ Na в/ Ga г/ Cs

9.Какой из металлов активнее всего реагирует с кислородом при комнатной температуре?

а/ Fe б/ Hg в/ Ag г/ Cu

10.С каким из перечисленных веществ может реагировать металлическая медь?

а/ водород б/ оксид углерода(IV) в/ кислород г/ серебро.

11.Какой из перечисленных металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре?

а/ медь б/ железо в/ натрий г/ серебро.

12.Электронная формула атома наиболее активного металла

а/ 1s 2 2s 1 б/1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 в/1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 г/ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1

13.В уравнении реакции хлорида меди (II) с нитратом серебра сумма коэффициентов равна

14.В воде не растворима соль

а/ BaCI 2 б/ Ba(NO 3 ) 2 в/ BaBr 2 г/ BaCO 3

15.С концентрированной серной кислотой не будет взаимодействовать:

а/ Cu б/ Fe в/ Mg г/Zn

16.С соляной кислотой не будет взаимодействовать:

а/ Cu б/ Fe в/ AI г/ Zn

17.С концентрированной азотной кислотой не будет взаимодействовать:

а/ Cu б/ Ag в/ Cr г/Zn

18.Можно ли перевозить разбавленную соляную кислоту в железных цинстернах?

а/ можно б/ нельзя в/ правильного ответа нет

1. Алюминий обладает антикоррозийными свойствами, т.к. при окислении кислородом воздуха образует тонкую водо-, газонепроницаемую плёнку из вещества с массовой долей элементов в нём: W(AI) = 52,44% , W(O) = 47,66%. Выведите формулу этого вещества, назовите его.

2.Какой объём водорода (н.у.) потребуется для полного восстановления 10г оксида меди (II)?

3. Какой объём газа (н.у.) выделится при взаимодействии 250г раствора концентрированной азотной кислоты с массовой долей HNO 3 в растворе 33,3% с металлическим натрием?

Тесты по химии для 10 классов

Тесты предназначены как промежуточного контроля , для проверки уровня качества знаний учащихся.

Просмотр содержимого документа
«Тесты по химии для 10 классов»

ТЕСТ по химии. 10 класс. ( 3 четверть. )

A) K B) Ca С) Zn D) Rb .

2.Как изменяются металлические свойства элементов в подгруппе сверху вниз

A) Cu, Ag, Au B) Na, Ca, Cs D) Zn, Cd, Hg.

A) Барий B) Натрий С) Франций D)Литий

5.Что располагается в узлах кристаллической решётки металлов

A) атомы B) анионы С) молекулы D) ион – атомы

6.Какой вид кристаллической решётки имеют щелочные металлы

A) кубическую объемно – центрированную B) гексагональную плотноупакованную

С) кубическую гранецентрированную плотноупакованную D)различные кубические модификации.

A) алюминия B) меди С) молибдена D)вольфрама.

A) Hg B) Na С) Ga D)Cs

9.Какой из металлов активнее всего реагирует с кислородом при комнатной температуре

A) Fe B) Hg С) Ag D) Cu

10.С каким из перечисленных веществ может реагировать металлическая медь

A) водород B) оксид углерода(IV) С) кислород D)серебро.

A) медь B) железо С) натрий D) серебро.

A) 1s 2 2s 1 B)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 С)1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 D)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1

14. Какой из ниже перечисленных металлов блестит лучше всех

A) железо B) индий С) медь D) серебро.

A) Cu B) Fe С) Mg D)Zn

A) Cu B) Fe С) AI D)Zn

A) Cu B) Ag С) Cr D)Zn

18.Можно ли перевозить разбавленную соляную кислоту в железных цистернах

A) можно B) нельзя С) правильного ответа нет D ) наверное можно

19. Объём (н.у.) водорода, образующегося при взаимодействии 13 г цинка с раствором, содержащим 24,5 г серной кислоты, равен:

С) 6,72 л D) 5,60 л

20. Электронная формула атома самого активного металла:

А) 1S²2S²2P63S¹ В) 1S²2S¹

С) 1S²2S² D) 1S²2S²2P63S²3P¹

21.В ряду химических элементов Li →Na→ K →Rb металлические свойства:

С) Не изменяются

Д) Изменяются периодически

22. В раствор хлорида меди поместили железную пластину массой 5,56г.

Железо полностью растворилось. Какова масса выделившееся меди

A)6,4 г B) 3,2г С) 12,8 D)0,64г

23 При взаимодействии щелочного металл массой 4,6 г с йодом образуется йодид этого металла массой 30 грамм. Какой взят металл щелочной.

A) K B) Ca С) Zn D) Na

24. Какой объём водорода образуется при взаимодействии 200г. 49%-ной серной кислоты с Zn:

Читайте также: