История открытия щелочноземельных металлов
Обновлено: 28.09.2024
Общая характеристика щелочноземельных металлов, их распространенность в природе, получение и применение. Их общие физические и химические свойства. Изучение истории открытия и биологической роли кальция, стронция, бария, радия, их радиоактивные свойства.
| Рубрика | Химия |
| Вид | реферат |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 12.06.2014 |
| Размер файла | 40,6 K |
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Известняк, мрамор и гипс уже в глубокой древности (5000 лет назад) применялись египтянами в строительном деле. Вплоть до конца 18 века химики считали известь простым веществом. В 1746 г. И. Потт получил и описал довольно чистую окись кальция. В 1789 году Лавуазье предположил, что известь, магнезия, барит - вещества сложные. Еще задолго до открытия стронция и бария их “нерасшифрованные” соединения применяли в пиротехнике для получения соответственно красных и зеленых огней. До середины 40-х годов прошлого века стронций был прежде всего металлом “потешных огней”. В 1787 г. в свинцовом руднике близ шотландской деревни Стронциан был найден новый минерал, который назвали стронцианитом SrCO3. А. Крофорд предположил существование еще неизвестной «земли». В 1792 г. Т. Хоп доказал что в состав найденного минерала входит новый элемент - стронций. В то время что с помощью Sr(OH)2 выделяли нерастворимый дисахарат стронция (С12Н22О4 . 2SrO ), при получения сахара из мелассы. Добыча Sr возрастала. Однако скоро было замечено, что аналогичный сахарат кальция тоже не растворим, а окись кальция была несомненно дешевле. Интерес к стронцию сразу же пропал и вновь возрос к нему лишь в 40-х годах прошлого века. Тяжелый шпат был первым известным соединением бария. Его открыл в начале XVII в. итальянский алхимик Касциароло. Он же установил, что этот минерал после сильного нагревания с углем светится в темноте красным светом и дал ему название «lapis solaris» (солнечный камень). В 1808 году Дэви, подвергая электролизу с ртутным катодом смесь влажной гашеной извести с окисью ртути, приготовил амальгаму кальция, а отогнав из неё ртуть, получил металл, названный «кальций» (от лат. Calх, род. падеж calcis - известь). Тем же способом Дэви были получены Ва и Sr. Промышленный способ получения кальция разработан Зутером и Редлихом в 1896 г. на заводе Ратенау (Германия). В 1904 г. начал работать первый завод по получению кальция. щелочноземельный металл химический радиоактивный
Радий был предсказан Менделеевым в 1871 г. и открыт в 1898 г. супругами Марией и Пьером Кюри. Они обнаружили, что урановые руды обладают большей радиоактивностью чем сам уран. Причиной были соединения радия. Остатки урановой руды они обрабатывали щелочью, а что не растворялось - соляной кислотой. Остаток после второй процедуры обладали большей радиоактивностью, чем руда. В этой фракции и был обнаружен радий. О своем открытии супруги Кюри сообщили в докладе за 1898 г.
1. Общая характеристика щелочноземельных металлов
Щелочноземельные металлы - это химические элементы, относящиеся к главной подгруппе II группы Периодической системы Менделеева. Название связано с тем, что их окислы - «земли» (по терминологии алхимиков) - сообщают воде щелочную реакцию. Химически щелочные металлы очень активны, причем их активность возрастает от кальция к радию. Следует обязательно заметить, что к щелочноземельным металлам относятся элементы IIA группы, но не все, а только начиная с кальция и вниз: Ca, Sr, Ba, Ra. Оксиды этих элементов взаимодействуют с водой, образуя щелочи.
Если характеризовать всю IIA группу, то можно отметить что и здесь соблюдаются общие закономерности в изменении физических и химических свойств, связанных с увеличением размера атомов и образуемых ими ионов при движении по группе сверху вниз.
Как и у щелочных металлов у щелочноземельных металлов с увеличением размеров атомов ослабевает химическая связь между ними и кристалл разрушается при более низкой температуре. Но в то же время на примере магния можно видеть, что не только расстоянием между ядрами атомов в кристалле определяется прочность связи. Существуют и более сложные факторы, обуславливающие это.
С увеличением размеров ионов проявляется та же закономерность в изменении свойств соответствующих оксидов и гидроксидов, с увеличением размера иона ослабевают кислотные и усиливаются основные свойства оксидов и гидроксидов.
BeO и Be(OH)2 - амфотерные соединения , MgO и Mg(OH)2 проявляют только основные свойства. Водный раствор гидроксида магния (малорастворим) проявляет отчетливые свойства основания (окрашивает раствор фенолфталеина в малиновый цвет). Реагирующие с водой оксиды щелочноземельных металлов образуют более или менее хорошо растворимые в воде щелочи.
Важнейшими для практики соединениями щелочноземельных металлов являются соединения кальция.
CaO - оксид кальция (негашеная известь). Получают разложением известняка при высокой температуре (около 1000єС):
С солями кальция связано широко распространенное явление жесткости воды. Перед использованием воды ее умягчают, т. е. удаляют из нее соли кальция, магния и др.
1.1 Распространенность щелочноземельных металлов
Са играет важную роль в процессах жизнедеятельности. Человеческий организм содержит 0,7-1,4 вес.% кальция, 99% которого приходится на костную и зубную ткань. Растения тоже содержат большие количества кальция. Соединения кальция содержатся в природных водах и почве. Барий, стронций и радий содержатся в человеческом организме в ничтожных количествах.
Получение щелочноземельных металлов.
Сначала получают окиси или хлориды Э. ЭО получают прокаливанием ЭСО3, а ЭС12 действием соляной кислоты на ЭСО3. Все щелочноземельные металлы можно получить алюмотермическим восстановлением их окисей при температуре 1200 о С по примерной схеме: 3ЭО + 2Al = Al2O3 + 3Э. Процесс при этом ведут в вакууме во избежании окисления Э. Кальций (как и все остальные Э) можно получить электролизом расплава СаСl2 с последующей перегонкой в вакууме или термической диссоциацией СаС2. Ва и Sr можно получить пиролизом Э2N3, Э(NH3)6, ЭН2. Радий добывают попутно из урановых руд.
1.2 Физические свойства
Са и его аналоги представляют собой серебристо-белые металлы. Кальций из них самый твердый. Стронций и особенно барий значительно мягче кальция. Все щелочноземельные металлы пластичные, хорошо поддаются ковке, резанью и прокатке. Кальций при обычных условиях кристаллизуется в ГЦК-структуре с периодом а=0,556 нм (КЧ=12), а при температуре выше 464 о С в ОЦК-стуктуре. Са образует сплавы с Li, Mg, Pb, Cu, Cd, Al, Ag, Hg. Стронций имеет ГЦК - структуру; при температуре 488 о С стронций претерпевает полиморфное превращение и кристаллизуется в гексагональной структуре. Он парамагнитен. Барий кристаллизуется в ОЦК структуре. Са и Sr способны образовывать между собой непрерывный ряд твердых растворов, а в системах Са-Ва и Sr-Ba появляются области расслаивания. В жидком состоянии стронций смешивается с Ве, Hg, Ga, In, Sb, Bi, Tl, Al, Mg, Zn, Sn, Pb. С последними четырьмя Sr образует интерметаллиды. Электропроводность щелочноземельных металлов с повышением давления падает, вопреки обратному процессу у остальных типичных металлов. Ниже приведены некоторые константы для щелочноземельных металлов:
История открытия щелочноземельных металлов
История открытия щелочноземельных металлов. Щё́лочноземе́льные мета́ллы — химические элементы 2-й группы периодической таблицы элементов : бериллий , магний , кальций , стронций , барий и радий а также, вероятно, унбинилий . Рассмотрим каждый из них по отдельности.
История открытия щелочноземельных металлов.Бериллий . В конце 18 века химики заподозрили, что в бириллах есть какой –то новый не известный элемент. В 1798 году французский химик Льюис Николас Воклен выделил из берилла окись , отличавшуюся от окиси алюминия. Этот элемент был похожа на оксид алюминия (глинозем), однако имел отличия. Оксид растворялся в углекислом аммонии ( оксид алюминия таким свойством не обладал); сернокислая сольданного элемента не образовывала квасцов с сернокислым калием. Бериллий считали трёхвалентным с атомным весом 13,8 . Он должен был находится между углеродом и азотом, что разрушало закономерности периодического закона. Но Менделеев поставил его во вторую группу, доказав что у него просто не правильно определён атомный вес и что равна не 3, а 2. В конце 70-х годов XIX века шведские химики Ларс Фредерик Нильсон и Отто Петерсон определили атомный вес бериллия, который был равен 9,1.Наконец-то бериллий нашёл своё место в периодической системе. Этот элемент назван в честь минерала бирилла .
Магний. Во время засухи в Англии летом 1618 г. Генри Уикер обнаружил на пастбище в Эпсоме небольшую ямку, заполненную водой, которую животные отказывались пить. Позднее обнаружилось, что при наружном и внутреннем употреблении эта вода проявляет целебные свойства. С середины XVII века Эпсом приобретает известность как курорт с источником минеральной воды. Вскоре натуральной соли из этого источника стало не хватать, что привело к усиленным поискам ее искуственного заменителя. Каспар Неуманн (1683–1757) заявил, что приготовил искусственную эпсомскую соль посредством добавления H 2 SO 4 к водному раствору морской соли, привозимой из Испании и Португалии. Он отличил эпсомскую соль (MgSO 4 ) от “ мирабилитовой соли Глаубера ” (Na 2 SO 4 ) и указал, что “земля горькой слабительной соли называется magnesia alba (белая магнезия)”. Магнезию долго не могли отличить от извести; лишь в XVIII в. немецкий врач-терапевт Фридрих Гоффман (1660–1742) установил, что эти соединения различны. В компактной форме и в ощутимых количествах магний был впервые получен в 1828 г. Антуаном Александром Брутом Бусси (1794–1882) путем нагревания смеси безводного MgCl 2 c калием в стеклянной трубке.
Кальций. Соединения кальция встречаются в природе повсеместно, поэтому человечество знакомо с ними с древнейших времен. Издавна в строительном деле находила применение известь ( негашеная и гашеная), которую долгое время считали простым веществом, «землей». Однако в 1808 английский ученый Г. Дэви сумел получить из извести новый металл. Для этого Дэви подверг электролизу смесь слегка увлажненной гашеной извести с окисью ртути и выделил из образующейся на ртутном катоде амальгамы новый металл, который он назвал кальцием (от лат. calx , род. падеж calcis — известь). В России некоторое время этот металл называли « известковием ».
Стронций. В 1787 г. недалеко от деревушки Стронциан , которая находится в Шотландии в шахте по добыче свинцовой руды, нашли неизвестный минерал, который был назван в честь данной деревушки — стронцианит. Название элемента " стронций " происходит от названия минерала. Т.Хоп установил , что стронционит не может быть ни кальциевой, ни бариевой землями. А. Лавуазье высказал предположение от металлической природе неизвестного химического элемента. Доказал это предположение в 1808 году Гемфри Дэви .
Барий. В. Касциорало , сапожник из Болоньи, в 1602 году обратил внимание на то, что тяжёлый шпат (BaSO4) при нагревании с углём и олифой и последующем охлаждении до комнатной температуры начинает излучать красноватый свет. Этому минералу дали название болонского фосфора, или болонского камня, или солнечного камня. Это был BaS (сульфид бария ). Долгое время тяжёлый шпат считали разновидностью того же соединения, которое образует известняк, пока в 1774 году шведский химик К. Шееле вместе с И. Ганном не открыли новое соединение во время изучения пиролюзита. Новое вещество образовывало белый осадок при взаимодействии с серной кислотой. Шееле было установлено, что в состав тяжёлого шпата входит неизвестная ранее земля, которую назвали "баритовой" (от греч. " барис " – тяжёлый ). Своё название получил от др.-греч . βαρύς — «тяжёлый»
Радий. Три года упорного труда увенчались успехом. Марии Кюри удалось выделить новый химический элемент – радий, обладавший странными, почти волшебными свойствами. Она назвала эти свойства радиоактивностью. Название «радий» связано с излучением ядер атомов Ra (от латинского radius — луч). Титаническая работа супругов Кюри по извлечению радия, по получению первых миллиграмм чистого хлорида этого элемента RaCl 2 стала символом подвижнической работы ученых-исследователей. За работы по изучению радиоактивности супруги Кюри в 1903 получили Нобелевскую премию по физике, а М. Кюри в 1911 — Нобелевскую премию по химии. В России первый препарат радия был получен в 1921 В. Г. Хлопиным .
Творческая работа по химии ученицы 9 класса Черепановой Валерии по теме: "История открытия щелочно-земельных мелаллов".
История открытия щелочноземельных металлов
Щё́лочноземе́льные мета́ллы — химические элементы 2-й группы периодической таблицы элементов: бериллий, магний, кальций, стронций , барий и радий а так же, вероятно, унбинилий . Рассмотрим каждый из них по отдельности.
Бериллий
В конце 18 века химики заподозрили, что в бириллах есть какой –то новый не известный элемент. В 1798 году французский химик Льюис Николас Воклен выделил из берилла окись , отличавшуюся от окиси алюминия. Этот элемент был похож на оксид алюминия, однако имел отличия. Оксид растворялся в углекислом аммонии ( оксид алюминия таким свойством не обладал); сернокислая сольданного элемента не образовывала квасцов с сернокислым калием. Бериллий считали трёхвалентным с атомным весом 13,8 . Он должен был находится между углеродом и азотом, что разрушало закономерности периодического закона. Но Менделеев поставил его во вторую группу, доказав что у него просто не правильно определён атомный вес и что равна не 3, а 2. В конце 70-х годов XIX века шведские химики Ларс Фредерик Нильсон и Отто Петерсон определили атомный вес бериллия, который был равен 9,1.Наконец-то бериллий нашёл своё место в периодической системе. Этот элемент назван в честь минерала бирилла .
Магний
Во время засухи в Англии летом 1618 г. Генри Уикер обнаружил на пастбище в Эпсоме небольшую ямку, заполненную водой, которую животные отказывались пить. Позднее обнаружилось, что при наружном и внутреннем употреблении эта вода проявляет целебные свойства. С середины XVII века Эпсом приобретает известность как курорт с источником минеральной воды. Вскоре натуральной соли из этого источника стало не хватать, что привело к усиленным поискам ее искуственного заменителя. Каспар Неуманн (1683–1757) заявил, что приготовил искусственную эпсомскую соль посредством добавления H 2 SO 4 к водному раствору морской соли, привозимой из Испании и Португалии. Он отличил эпсомскую соль (MgSO 4 ) от “ мирабилитовой соли Глаубера ” (Na 2 SO 4 ) и указал, что “земля горькой слабительной соли называется magnesia alba (белая магнезия)”. Магнезию долго не могли отличить от извести; лишь в XVIII в. немецкий врач-терапевт Фридрих Гоффман (1660–1742) установил, что эти соединения различны. В компактной форме и в ощутимых количествах магний был впервые получен в 1828 г. Антуаном Александром Брутом Бусси (1794–1882) путем нагревания смеси безводного MgCl 2 c калием в стеклянной трубке.
Кальций
Соединения кальция встречаются в природе повсеместно, поэтому человечество знакомо с ними с древнейших времен. Издавна в строительном деле находила применение известь ( негашеная и гашеная), которую долгое время считали простым веществом, «землей». Однако в 1808 английский ученый Г. Дэви сумел получить из извести новый металл. Для этого Дэви подверг электролизу смесь слегка увлажненной гашеной извести с окисью ртути и выделил из образующейся на ртутном катоде амальгамы новый металл, который он назвал кальцием (от лат. calx , род. падеж calcis — известь). В России некоторое время этот металл называли « известковием ».
Стронций
В 1787 г. недалеко от деревушки Стронциан , которая находится в Шотландии в шахте по добыче свинцовой руды, нашли неизвестный минерал, который был назван в честь данной деревушки — стронцианит. Название элемента " стронций " происходит от названия минерала. Т.Хоп установил , что стронционит не может быть ни кальциевой, ни бариевой землями. А. Лавуазье высказал предположение от металлической природе неизвестного химического элемента. Доказал это предположение в 1808 году Гемфри Дэви .
Барий
В. Касциорало , сапожник из Болоньи, в 1602 году обратил внимание на то, что тяжёлый шпат (BaSO4) при нагревании с углём и олифой и последующем охлаждении до комнатной температуры начинает излучать красноватый свет. Этому минералу дали название болонского фосфора, или болонского камня, или солнечного камня. Это был BaS (сульфид бария ). Долгое время тяжёлый шпат считали разновидностью того же соединения, которое образует известняк, пока в 1774 году шведский химик К. Шееле вместе с И. Ганном не открыли новое соединение во время изучения пиролюзита. Новое вещество образовывало белый осадок при взаимодействии с серной кислотой. Шееле было установлено, что в состав тяжёлого шпата входит неизвестная ранее земля, которую назвали "баритовой" (от греч. " барис " – тяжёлый ). Своё название получил от др.-греч . βαρύς — «тяжёлый»
Радий
Три года упорного труда увенчались успехом. Марии Кюри удалось выделить новый химический элемент – радий, обладавший странными, почти волшебными свойствами. Она назвала эти свойства радиоактивностью. Название «радий» связано с излучением ядер атомов Ra (от латинского radius — луч). Титаническая работа супругов Кюри по извлечению радия, по получению первых миллиграмм чистого хлорида этого элемента RaCl 2 стала символом подвижнической работы ученых-исследователей. За работы по изучению радиоактивности супруги Кюри в 1903 получили Нобелевскую премию по физике, а М. Кюри в 1911 — Нобелевскую премию по химии. В России первый препарат радия был получен в 1921 В. Г. Хлопиным .
Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей
Более 3 000 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения
ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
Вскоре Арфведсон обнаружил литий в сподумене LiAl[Si2O6],
позже ставшем важнейшим минералом элемента № 3.
В 1818 году металлический литий
впервые получил английский учёный
Гемфри Дэви.
В 1855 году немецкому химику Бунзену
и независимо от него английскому
физику Матиссену
удалось получить чистый литий
электролизом расплава
хлорида лития.
НАТРИЙ (Natrium)11Na
Натрий – мягкий, серебристо – белый металл.
В чистом виде получен при
электролизе едкого натра
английским химиком
и физиком Гемфри Дэви
в 1807 году и назван им
« содием».
В 1809 г. Л.В.Гильбер
предложил название
«натроний»
(от арабского «натрун» –
природная сода).
В 1811 г. И.Я.Берцеиус изменил «натроний»
на «натрий».
КАЛИЙ (Kalium) 19K
Калий – серебристо-белый, очень
мягкий и легкоплавкий металл.
Получен при электролизе едкого
кали в 1807г. английским химиком
и физиком Гемфри Деви
и назван им потассием.
В 1809 г.
Л.В.Гильберт
предложил название
« калий» (от арабского «аль-кали» -
поташ).
РУБИДИЙ (Rubidium) 37Rb
Рубидий – лёгкий и очень мягкий (как воск),серебристо-белый
металл.
Открыт в 1861 году
по двум неизвестным
ранее тёмно-красным
линиям в спектре
немецкими учёными
Р. Бунзеном
и Г. Кирхгофом.
Цвет этих линий
определил название:
в переводе с латыни
«рубидос»-
-«тёмно-красный».
ЦЕЗИЙ (Caesium) 55Cs
Блестящая поверхность
цезия имеет
бледно-золотистый
цвет.
В 1860 году немецкие
учёные
Р. Бунзен
и Г. Кирхгоф
по синим линиям в спектре
обнаружили в воде, взятой из
минеральных источников
Баварии,
новый химический элемент.
Название элемента:
по латыни
«цезиус»- «небесно-голубой».
Цезий, как известно, был первым элементом, открытым с помощью спектрального анализа, разработанного в 1859 году немецкими учёными –химиком Робертом Бунзеном и физиком
Густавом Кирхгофом.
Учёные, однако имели возможность познакомиться с этим
элементом ещё до 1860 года.
В 1846 году немецкий химик Платтер, анализируя минерал
поллуцит, обнаружил, что сумма известных его компонентов,
составляет лишь 93%, но не сумел точно установить, какой ещё
элемент (или элементы) входит в минерал.
В 1864 году, уже после открытия цезия, итальянец Пизани нашёл
цезий в поллуците и установил, что именно соединения этого
элемента не смог идентифицировать Платтер.
Франций (Franium) 87Fr
Возможность существования и основные свойства элемента №87
были предсказаны Д.И.Менделеевым. В 1871 году в статье
«Естественная система элементов и применение её к указанию
свойств неоткрытых элементов», он писал: «Затем в десятом
ряду можно ждать ещё основных элементов, принадлежащим к I,
II,III группам. Первый из них должен образовывать окисел- R2O,
второй- RO, третий- R2O3 , первый из них будет сходен с цезием,
второй- с барием, а все их окиси должны обладать, конечно,
характером самых энергичных оснований».
Исходя из местоположения экацезия в периодической системе,
следовало ожидать, что сам металл будет жидким при комнатной
температуре, так как цезий плавиться при 280 С.
Конспект внеклассного мероприятия по химии Интеллектуальная игра «Щелочные и щелочноземельные металлы» Класс: 9
Общеобразовательные: обобщение и систематизация знаний по теме «Щелочные и щелочно-земельные металлы» с использованием элементов игры; знакомство с историей открытия, применения и биологической ролью щелочных и щелочно-земельных металлов.
Развивающие: активизация интереса учащихся к истории химии; развитие умений и навыков самостоятельного учебного труда с информационными источниками.
Воспитательные: формирование способности работать в коллективе; адекватной самооценки учащихся; воспитание потребности в знаниях, познавательных интересов; привитие интереса к химии.
Оборудование. Компьютер, экран, мультимедийный проектор, трафареты участников игры.
Описание игры
Игра состоит из двух частей: интеллектуальной и торжественно-поздравительной .
В игре принимают участие команды из 2 классов, которые разбиты на две группы. Командам заранее дается тема игры, подготовка к ней повышает интерес к предмету, развивает умение работать с дополнительной литературой.
Игра состоит из трех туров, первый и второй туры включают в себя по 12 вопросов, третий - занимательный - 7.
Первый тур называется «Загадки истории», в нем представлены вопросы об истории открытия металлов I —II групп главных подгрупп периодической системы.
Второй тур называется «Получение и применение щелочных и щелочноземельных металлов, их биологическая роль».
Третий тур - «Занимательная химия в мире щелочных и щелочноземельных металлов» - направлен на повышение познавательных интересов и эрудиции участников игры.
В первом и втором туре вопросы оцениваются от 1 до 3 баллов, в зависимости от содержания.
В третьем - по 1 баллу за каждый правильный ответ, максимальное количество - 7 баллов. На выполнение каждого задания отводится от 1 до 2 мин.
Выигрывает та команда, которая наберет наибольшее количество баллов.
Тур I. Загадки истории
1. В какой группе периодической системы находятся щелочные металлы?
Ответ. В первой.
2. Этот металл был открыт в 1817 г. при исследовании минерала петалита. Назовите металл. Кто его открыл?
Ответ. Металл - литий, ученый - Ю.А.Арфведсон.
3. Какой металл первоначально называли легион?
Ответ. Литий.
4. В 1791-1792 гг. этот ученый предложил способ получения соли данного металла, который стал основным в промышленности и сохранял свое значение только до XIX в. В XX в. этот способ был вытеснен аммиачно-хлоридным. Назовите металл, его соль и фамилии ученых. Методом какого ученого он был вытеснен?
Ответ. Натрий, соль - гидрокарбонат натрия; предложен Н.Лебланом; вытеснен методом Э.Сольвэ.
5. Название этого металла буквально обозначает «горшок- зола» (зола, получаемая в горшках). Назовите ученого, который получил данный металл, и название металла: историческое и современное.
Ответ. Потассий, калий; ученый - Г.Дэви.
6. Основанный в 1430 г. город назывался «Соль Камская» и в XVI - XVII вв. был крупным торговым центром. Как этот город называется сейчас и где он находится?
Ответ. Город Соликамск, находится на западном склоне Урала у реки Кама.
7. Какой ученый методом электролиза расплава получил в 1855 г. данный металл из его соли? Назовите ученого и название металла.
Ответ. Металл - кальций; ученый - Роберт Вильгельм Бунзен.
8. Название элемента происходит от названия деревни в Шотландии. Как называется элемент и деревня в Шотландии?
Ответ. Металл - стронций; деревня в Шотландии - Стронциан.
9. Название данного металла произошло от минерала, который в переводе с греческого обозначает «тяжелый». Назовите минерал и металл.
Ответ. Минерал - барит, металл - барий.
10. В средние века алхимией занимались не только профессионалы, но и любители. В 1602 г. болонский сапожник, любитель, заметил, что вещество, полученное после нагрева тяжелого шпата с углем и с маслом, светится в темноте. Вещество получило название «болонский светящийся камень», или «солнечный камень». Какой металл входит в состав тяжелого шпата? Составьте формулу данного вещества и назовите его.
Ответ. Барий; сульфат бария - BaS О4.
Ответ. Металл - радий; французский физик - А.А.Беккерель.
12. В 1910 г. М.Кюри вместе с А.Дебьерном в результате электролиза соли получила этот металл. В 1911 г. ее работы были отмечены Нобелевской премией. В 1934 г. ее не стало из-за лучевой болезни. Какой металл стал причиной ее гибели?
Ответ. Радий.
Тур II. Получение и применение щелочных и щелочно-земельных металлов, их биологическая роль
1. Каким методом английский химик Г.Дэви впервые получил щелочной металл, названный им «потассий»?
Ответ. Электролиз.
2. В какой цвет окрашивают пламя ионы щелочного металла калия?
Ответ. Фиолетовый.
3. Ампулу с каким химическим элементом нобелевский лауреат М.Склодовская-Кюри носила в качестве талисмана?
4. В текстильной отрасли промышленности соединения этого металла находят применение при отбеливании тканей, в фармацевтической - для получения косметических препаратов, в пищевой - для консервирования мяса, в сельском хозяйстве - для изготовления стимуляторов роста и инсектицидов.
5. Медики пользуются солями данного металла для лечения болезней, связанных с отложением мочевой кислоты, они хорошо растворимы и способствуют рассасыванию болезненных отложений. Применять их необходимо при строгой дозировке. О солях какого металла идет речь и почему требуется строгая дозировка?
Ответ. Соли лития; они токсичны.
6. Отсутствие солей данного металла приводит к гибели организма, но такая угроза возникает редко. В корм травоядных животных добавляют соль данного металла. О солях какого металла идет речь?
Назовите металл, соли которого преобладают в растительной пище.
Ответ. Добавляют хлорид натрия; в растительной пище преобладают соли калия.
7. В авиационных двигателях развивается высокая температура и возникает необходимость равномерно распределять теплоту. Какой металл вводят в двигатель и какими свойствами он обладает?
Ответ. Натрий, теплоноситель.
8. Соединения этого металла способствуют быстрому росту животных, они также регулируют сердечную деятельность. Назовите металл.
Ответ. Кальций.
9. Длительные космические перелеты создают проблему в организме, связанную с состоянием невесомости, т.к. оно способствует переходу ионов данного металла из костей в кровь и последующую потерю его с жидкими выделениями из организма. Ионы какого металла способны создавать такую проблему?
Ответ. Ионы кальция.
Изотоп данного металла, испуская β-частицы, способен постепенно разрушать костный мозг, что приводит к белокровию, или лейкемии. Назовите этот изотоп.
Ответ. Стронций-90.
10. Его соединения используются для производства керамических изделий, красок, кожи, бумаги, резины, сигнальных ракет, в медицине и атомной промышленности. О соединениях какого металла идет речь?
Ответ. Барий.
11. Содержание его в организме достаточно мало, предполагается, что небольшое содержание его соли стимулирует деятельность костного мозга. Назовите металл.
Тур III . Занимательная химия в мире щелочных и щелочно-земельных металлов
1. Отгадайте ребусы, расположите представленные металлы в порядке возрастания относительной атомной массы.
Ответ. 1 - литий; 2 - натрий; 3 - калий; 4 - рубидий.
2. Какой металл изображен на рисунке?
Ответ. Магний.
3. Где спрятался натрий?
Ответ . Натрий зашифрован в ребусе № 5. Остальные элементы: № 1 - олово; № 2 - астат; № 3 - ванадий; № 4 - висмут;
4 Первый слог -предлог известный.
Слог второй трудней найти:
Часть его составит цифра,
К ней добавьте букву Й.
Чтобы целое узнать,
Нужно вам металл назвать.
5. Какой металл объединит поташ, селитру, сильвинит?
Ответ. Калий.
6. Соотнесите цвет пламени, в который его окрашивают ионы металлов, и металл:
А) Na . Б) Sr . В)Ва. Г) Cs . Д) К. Е) Са.
Ответ. А - 6;
Б - 5; В - 3; Г- 1; Д-4; Е-2.
7. Соотнесите перевод названия металла с арабского и латинского языков с соответствующим металлом:
А) Li Б) Na В) K Г) Rb Д) Cs Е) Ca Ж) Ba
1. Небесно – голубой.
2. Темно – красный.
Ответ. А - 6; Б - 5; В-4; Г-2; Д- 1; Е - 7; Ж - 3.
1. Гроссе, Э. Химия для любознательных / Э. Гроссе, X. Вайсмантель.– Л.: Ленингр. отд-ние, 1985
2. Зайковский, И.И. Занимательная химия / И.И. Зайковский. – М.: Учпедгиз, 1968
3. Крицман, В.А. Книга для чтения по неорганической химии / В.А. Крицман. – М.: Просвещение, 1992. – Ч. 1.
4. Шульпин, Г.П. Эта увлекательная химия / Г.П. Шульгипин. - М.: Химия, 1984.
Читайте также: