Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду mg al si

Обновлено: 20.09.2024

С увеличением числа элементарных элементов электроны имеют тенденцию к увеличению, а в подгруппах — к уменьшению. Самые низкие значения электроотрицательности характерны для первого элемента в первой группе, а самые высокие — для элемента P в седьмой группе.

Периодичность свойств элементов

Все характеристики элементов, определяемые электронной оболочкой индивидуума, закономерно изменяются в циклах и группах циклических систем. Однако, поскольку многие элементы сходных электронных структур не идентичны и сходны только при переходе от одного элемента к другому элементу подгруппы, то не происходит простого повторения свойств, а происходят более или менее интенсивные периодические изменения свойств элемента.

Химические свойства элемента определяются его способностью отдавать или добавлять электроны. Количественно это определяется энергией ионизации, сродством к электрону и электронами и зависит от радиуса индивидуума.

Атомные и ионные радиусы

Вследствие волнообразного характера движения электронов невозможно измерить абсолютный размер индивида, так как не существует его определенного предела.

Концепция орбитальных лучей недавно была расширена. Радиус орбиты — это самое удаленное от ядра расстояние наибольшего распределения электронной плотности. Таким образом, человек в базовом состоянии может иметь только лоток торговца и лоток стимулированного состояния — многие значения r_Пули.. На практике мы имеем дело с лучами людей, связанных определенной химической связью. Этот радиус рассматривается как фактический радиус индивида, т.е. как выявленный в результате действия. Фактический луч определяется при изучении молекулярных и кристаллических структур.

По этой причине значения атомных лучей, приведенные в различных справочниках, иногда могут значительно отличаться. Однако, несмотря на различия в значениях отдельных лучей одного и того же элемента, общая закономерность сохраняется. Это отражает зависимость атомных лучей от ядерной загрузки Z с периодическими свойствами.

Зависимость орбитальных лучей элемента r (1 Å = 10-10 м) от числа Z:.

В этот же период наблюдается тенденция к уменьшению размеров особей по мере увеличения Z. Это объясняется притяжением электронов внешнего слоя к увеличению в ядре при увеличении нагрузки.

За последний период атомное излучение увеличилось, поскольку строительство новых энергетических уровней начинается дальше ядра. В результате, в пределах первичных подгрупп размер особей увеличивается с ростом ядерной нагрузки. Во вторичных подгруппах, особенно в четверговой и шестой переходных подгруппах d-металлов, размер особей изменяется в меньшей степени. Отдельные лучи почти не отличаются друг от друга. Это можно объяснить тем, что увеличение количества лучей относительно увеличения количества квантовых уровней при переходе от четвергового к шестому периоду компенсируется сокращением количества лантанидов (₅₇ла до₇₁Lu), вызванное заполнением уровня 4F. По этой причине элементы D пятого и шестого периодов имеют особенно схожие характеристики. Так, в подгруппе IIIB (TI-ZR-HF) последние два элемента имеют одинаковые лучи (0,145 нм) и поэтому похожи друг на друга по природным и химическим свойствам, существенно отличаясь от Титана, радиус которого составляет 0,132 нм.

Потеря атомом электронов приводит к уменьшению его фактического размера, а добавление избыточного количества электронов — к увеличению. Таким образом, радиус положительно заряженных ионов (катионов) всегда меньше, а радиус отрицательно заряженных ионов (анионов) всегда больше, чем радиус соответствующих электрически нейтральных атомов. Так, радиус атома калия составляет 0,236 нм, радиус иона калия K+ — 0,133 нм, радиус атома хлора и иона хлора SD — 0,099 нм и 0,181 нм соответственно.

Таким образом, радиус иона отличается от радиуса электрически нейтрального атома в той степени, в которой ион имеет больший заряд. Например, атомные радиусы хрома и ионов Cr2+ и Cr3+ составляют 0,127, 0,083 и 0,064 нм соответственно.

Внутри подгрупп лучи ионов с одинаковым зарядом увеличиваются с ростом заряда ядра. Эта закономерность объясняется увеличением числа электронных слоев и расстояния внешних электронов от ядра.

Энергия ионизации

Поскольку удаление электронов из невозбужденного атома и преобразование их в положительно заряженные ионы всегда является внутренним процессом (т.е. путем поглощения энергии), то для того, чтобы это произошло, необходимо выполнить какое-то действие.

Минимальная энергия, необходимая для отрыва электрона от невозбужденного атома, называется энергией ионизации I

где E и E + обозначают соответственно нейтральный атом и положительно заряженный ион (катион) элемента, I — энергия ионизации, ē — электрон.

Энергия ионизации измеряется в кДж/моль или эВ/атом. 1 эВ (электронвольт) — это энергия, получаемая электроном в ускоряющем электрическом поле с разностью потенциалов 1 В (1 эВ = 1,6-10-19 Дж) при пересчете на 1 моль, что составляет 96,5 кДж/моль. Энергия ионизации может быть определена путем столкновения электронов, ускоренных в электрическом поле, с атомом.

Один, два или более электронов могут быть отсоединены от человека с большим количеством электронов. Отсоединение каждого электрона соответствует определенному значению энергии ионизации i₁, i₂, …, I_n так что это всегда я.₁ 2

Пример № 2. титан.

Периодическое изменение свойств элементов и их соединений (наглядно)

Деление элементов на металлы и неметаллы.

Нет четких ограничений. Некоторые элементы обладают свойствами перехода.

(c) Используются отрывки из учебников: «Химия» / Н.Е.-Москва, Эксмор (ЕГЭ. Экспресс-подготовка)» и «Химия: новый полный справочник для подготовки к ЕГЭ/Е.В.». Савинкина. -Москва, Издательство АСТ.

Рассматривали ли вы «Законы изменения свойств элементов и их соотношение по периодам и группам»? Выберите дальнейшие действия.

Преподавая химию, Менделеев обнаружил, что его ученикам трудно запомнить индивидуальные свойства каждого элемента. Он начал искать способы создания систематического способа облегчения запоминания свойств данных. В результате появились физические таблицы, которые позже были переименованы в периодические таблицы.

Фактчек

Таблица Менделеева состоит из «столбцов», т.е. групп и «строк», т.е. периодов;
Металлические свойства связаны со способностью отдавать электроны;
Радиус атома увеличивается при увеличении числа электронных оболочек;
Высшая валентность для большинства элементов равна номеру группы.

Задача 1.Какова максимальная прочность алюминия?

(Задание 2: Какое соединение водорода обладает наивысшими основными свойствами какого элемента?

(Задание 3: Из перечисленных элементов металлами являются

Задание 4: Какие элементы обладают наивысшими основными свойствами гидроксидов?

Тест по теме: Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
тест по химии (9 класс)

К каждому из 10 заданий даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

Вложение	Размер
svoystva_pshe.docx	22.97 КБ

Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Изменение свойств элементов от металлических к неметаллическим происходит в ряду:

1) P – S - Cl 2) C – B – Be 3) Mg – Al – Si 4) Li – Na – K

Наиболее сильные металлические свойства проявляет:

Al 2) Ca 3) Rb 4) Na

Наиболее сильные неметаллические свойства проявляет:

I 2) C 3) Cl 4) S

От основных к кислотным меняются свойства оксидов в ряду:

1) CaO – SiO 2 – Al 2 O 3 2) Li 2 O – CO 2 – N 2 O 5

3) SO 2 – P 2 O 5 – MgO 4) SO 3 – N 2 O 5 – K 2 O

В ряду элементов С – N – O неметаллические свойства

Уменьшаются;
Увеличиваются;
Не изменяются;
Сначала уменьшаются, а затем увеличиваются

Радиус атома в ряду Cl – S – P

4)Сначала уменьшается, а затем увеличивается

В ряду NaOH – Al(OH) 3 – H 3 PO 4 свойства гидроксидов изменяются от

Кислотных к основным 2) Кислотных к амфотерным

3)Основных к кислотным 4)Амфотерных к основным

В ряду химических элементов Si – Mg – K

Увеличивается атомный радиус и уменьшаются металлические свойства
Уменьшается атомный радиус и усиливаются металлические свойства
Уменьшается атомный радиус и ослабевают металлические свойства
Увеличивается атомный радиус и увеличиваются металлические свойства

Кислотным является высший оксид каждого из химических элементов, имеющих порядковые номера:

6 и 13 2) 15 и 20 3) 7 и 16 4) 19 и 5

Верны ли следующие суждения?

А. В периоде слева направо усиливается радиус атома и увеличивается заряд.

В. Металлические свойства элементов не зависят от числа электронов на внешнем слое.

1) Верно только А 2) Верно только В

3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны

Изменение свойств элементов от неметаллических к металлическим происходит в ряду:

N – P – As 2) Si – Al – Mg 3) F – Cl – Br 4) Al – Si – P

Наиболее сильные металлические свойства проявляет:

Ba 2) Be 3) Li 4) Cs

Наиболее сильные неметаллические свойства проявляет:

P 2) O 3) N 4) Se

От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду:

1) K 2 O – SiO 2 – SO 3 2) CaO – MgO - BeO

3) CO 2 – N 2 O 5 – SO 2 4) N 2 O 5 – P 2 O 5 – Al 2 O 3

В ряду элементов B – Al – Ga металлические свойства

Не изменяются;
Увеличиваются;
Уменьшаются;
Сначала уменьшаются, а затем увеличиваются.

Радиус атома в ряду Сa – Mg – Be

Увеличивается;
Уменьшается;
Не изменяется;
Сначала увеличивается, а затем уменьшается.

В ряду Mg(OH) 2 – Al(OH) 3 – H 2 SO 4 свойства гидроксидов изменяются от

Амфотерных к кислотным;
Основных к кислотным;
Кислотных к основным;
Основных к амфотерным.

В ряду химических элементов Cl – Br – I

Увеличивается атомный радиус и увеличиваются неметаллические свойства;
Уменьшается атомный радиус и уменьшаются неметаллические свойства;
Увеличивается атомный радиус и уменьшаются неметаллические свойства;
Увеличивается атомный радиус и увеличиваются неметаллические свойства.

Основным является высший оксид каждого из химических элементов, имеющих порядковые номера:

3 и 9 2) 11 и 37 3) 12 и 16 4) 20 и 14

Верны ли следующие суждения?

А. В группе сверху вниз увеличиваются неметаллические свойства и увеличивается радиус атома.

В. По периоду слева направо увеличиваются металлические свойства и увеличивается электроотрицательность.

Тест по теме "Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева" 9 класс
тест по химии (9 класс) на тему

Тест составлен в четырех вариантах. Каждый вариант включает две части. Первая часть содержит 14 заданий с выбором ответа (базовый уровень сложности), вторая часть- два задания (В1 и В2) с кратким ответом ( повышенный уровень сложности). Рекомендуется для учащихся 9 класса в качестве текущего контроля, а также для подготовки к ОГЭ.

Вложение	Размер
test_po_ps_9_kl.doc	76.5 КБ

ТЕСТ по теме «Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева»

А1. У атома серы число электронов на внешнем уровне и заряд ядра равны соответственно

1) 4 и +16 2) 6 и +32 3) 6 и +16 4) 4 и +32

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы мышьяка и

1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

высшая степень окисления

1) увеличивается 3) не изменяется

2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А4. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду

1) Si-P-N 2) S-P-As 3) Na-K-Rb 4) Si-Ca-K

А5. В ряду Ве-В-С-N происходит

1) увеличение радиуса атомов

2) увеличение силы притяжения валентных электронов к ядру

3) уменьшение электроотрицательности

4) уменьшение числа валентных электронов

А6. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te

А7. Наибольший радиус у атома

1) брома 2) цинка 3) кальция 4) германия

А8. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1) Si 2) Р 3) S 4) С1

А9. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы

1) IV А группы 2) IIА группы 3) IV периода 4) II периода

А10. По номеру периода можно определить

1) количество электронов на внешнем уровне атома 3) заряд ядра атома

2) количество всех электронов в атоме 4) число энергетических уровней в атоме

А11. Сколько энергетических уровней в атоме скандия?

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

А12. Оцените правильность суждений

А. Металлические и восстановительные свойства элементов в главных подгруппах с ростом заряда ядра увеличиваются.

Б . В периоде с ростом заряда ядра основные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А13. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

1) КОН 2) NaOH 3) RbOH 4) CsOH

А14. Кислотные свойства наиболее выражены у

1) Br 2 O 7 2) SeO 3 3) As 2 O 5 4) GeO 2

В1. В ряду химических элементов Na ─ Mg─ А1:

1) уменьшаются заряды ядер атомов

2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3) уменьшается электроотрицательность

4) уменьшается радиус атомов

5) усиливаются металлические свойства

В2. В ряду химических элементов F─ Br ─ I:

1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

2) ослабевают неметаллические свойства

3) увеличивается высшая степень окисления

4) увеличивается радиус атомов

5) образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

1) Са 2+ 2) Al 3+ 3)Na + 4) F ─

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы кремния и

алюминий→кремний→фосфор→сера радиус атома

А4. Способность отдавать электроны увеличивается в ряду

1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na

2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру

3) увеличение электроотрицательности

А6. Металлические свойства усиливаются в ряду

1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg

А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома

1) серы 2) кремния 3) кальция 4) мышьяка

А8. Оцените правильность суждений

А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

Б . В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.

А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

1) фосфора 2) кальция 3) магния 4) бария

А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства

1) А1 2) Мg 3) Na 4) Si

А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства

1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически

А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента

1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически

А13. В ряду Na→К→Rb→Cs способность металлов отдавать злектроны

1) ослабевает 2) усиливается 3) не изменяется 4) изменяется периодически

А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона

1) бериллий 2) титан 3) германий 4) фосфор

В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:

В2. Для элементов 3-го периода характерны

1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра

2) одинаковое число валентных электронов

3) одинаковое число электронных уровней у атомов

4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами

5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

А1. Число валентных электронов в атоме стронция равно

1) 2 2) 3 3) 4 4) 38

А2. Чем определяется место химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева?

1) количеством электронов на внешнем уровне атома 3) зарядом ядра атома

2) количеством нейтронов в ядре 4) массой атома

А3. Пара элементов, обладающих наиболее сходными химическими свойствами -это

1) Са и К 2) Nа и К 3) В и С 4) С и О

А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомных радиусов?

1) N, C, B 2) N, P, As 3) Na, Mg, K 4) Si, C, N

А5. Наибольшей восстановительной активностью обладает

А6. Формула высшего оксида, образованного элементом четвертой группы

1) ЭО 2 2) Э 2 О 3 3) ЭО 3 4) Э 2 О 5

А7. В ряду химических элементов Si─ Р ─ S

1) увеличивается число валентных электронов в атомах

2) уменьшается число валентных электронов в атомах

4) увеличиваются радиусы атомов

А8. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду

А9. Оцените правильность суждений

А. Элементы главной подгруппы имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне

Б. В главных подгруппах восстановительная способность усиливается с уменьшением радиуса атома

А10. Высшая степень окисления в ряду химических элементов хлор- бром-йод

1) увеличивается 2) не изменяется 3) уменьшается 4) изменяется периодически

А11. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Br- Se- K 2) Mg- Al- Si 3) N- Li- C 4) S- Cl – P

А12. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

1) Мg 2+ 2) Al 3+ 3)Na + 4) С1 ─

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы серы и

1) уменьшение числа валентных электронов

4) увеличение радиуса атомов

Контрольная работа по теме "Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева""
тест по химии (9 класс) по теме

В работе контрольная работа по теме "Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева"" представлены 6 вариантов с ответами по данной теме.

Вложение	Размер
В работе онтрольная работа по теме "Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева"" представл	68.02 КБ

«Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева»

Часть 1. Выберите правильный вариант ответа.

1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомных радиусов?

1) N, В, С 3) Na, Mg, К

2) N, Р, As 4) В, Si, N.

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения зарядов ядер атомов?

1) В, N, С 3) Br, Cl, F

2) О, Se, S 4) Be, Mg, Са

3. Наибольшей восстановительной активностью обладает

1)Si 2) Р 3) S 4) Cl

4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления их неметаллических свойств?

2) Ga→Аl→В 4) Cl→Вг→I

5. В ряду химических элементов В→С→N

1) усиливаются металлические свойства

2) ослабевают восстановительные свойства

3) уменьшается электроотрицательность атомов

4) уменьшается высшая степень окисления в оксидах

6. Низшая степень окисления в ряду химических элементов фтор→кислород→углерод

1) увеличивается 3) уменьшается

2) не изменяется 4) изменяется периодически

7. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы

1) IVA группы 3) IV периода

2) IIA группы 4) II периода

8. В ряду гидроксидов В(ОН) 3 → Аl(ОН) 3 →Тl(ОН) 3 свойства гидроксидов изменяются от

1) основных к кислотным 3) кислотных к основным

2) амфотерных к кислотным 4) амфотерных к основным

Часть 2. Выберите верные утверждения.

9. В ряду химических элементов Si → Р → S:

1) уменьшается число протонов в ядре

2) уменьшается электроотрицательность

3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

5) усиливаются неметаллические свойства

10. В ряду химических элементов В → Al → Тl:

1) происходит переход от неметаллических свойств через амфотерные к металлическим

2) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое

3) увеличивается электроотрицательность

5) ослабевают неметаллические свойства

11. Элементы Аl → Mg → Na характеризует следующее:

1) увеличивается заряд ядер при увеличении радиуса атомов

2) увеличивается число неспаренных электронов в атоме

3) кислотные свойства оксидов усиливаются при увеличении атомной массы элементов

4) восстановительные свойства усиливаются

12. Для элементов, находящихся в главной подгруппе III группы периодической системы, характерны:

1) водородные соединения, имеющие общую формулу ЭН 4

3) похожее строение электронных оболочек атомов

4) высшие гидроксиды, соответствующие общей формуле ЭО(ОН) 2

13. В ряду химических элементов Mg → Аl → Si:

1) увеличивается электроотрицательность

2) уменьшаются металлические свойства

3) уменьшаются заряды ядер атомов

4) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

5) свойства оксидов изменяются от основных через амфотерные к кислотным

14. Сгруппируйте частицы: 3 H, 55 Mn, 2 H, 55 Fe, 4 He, 1 H

Часть 1 . Выберите правильный вариант ответа.

1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения радиуса атома?

1) В, N, Р 2) О, S, Se 3) Br, Cl, F 4) Cl, S, Р

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения зарядов ядер атомов?

1) N, С, В 2) О, Se, S 3) Вг, I, F 4) Be, Mg, Са

1) Са 2) К 3) Аl 4) Si

4. Свойства оксидов в ряду ВеО→СO 2 →N 2 O 5 изменяются от

1) амфотерных к кислотным

2) основных к кислотным

3) амфотерных к основным

4) кислотных к основным

5. В ряду химических элементов Si→Р→S

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

6. Низшая степень окисления в ряду химических элементов мышьяк→фосфор→ азот

7. Высший оксид состава Э 2 О 3 образуют все элементы

1) VA группы 3) IV периода

2) IIIA группы 4) II периода

8. В ряду гидроксидов НСlO 4 →НВгO 4 →НIO 4

1) происходит ослабление основных и усиление кислотных свойств

2) происходит переход от амфотерных к кислотным гидроксидам

3) усиливаются кислотные свойства

4) кислотные свойства ослабевают

Часть 2 . Выберите верные утверждения.

9. В ряду химических элементов Na→Mg→Al:

10. В ряду химических элементов Li →Be→N:

1) происходит переход от металлических свойств через амфотерные к неметаллическим

3) уменьшается высшая степень окисления

11. В ряду химических элементов F→Br→I:

2) уменьшается прочность водородных соединений

4) уменьшается сила галогеноводородных кислот

12. Для элементов 2-го периода характерны:

1) уменьшение радиуса атома при увеличении порядкового номера элементов

4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов,

образованных этими элементами, по периоду слева направо

5) закономерно изменяющееся агрегатное состояние при обычных условиях

13. В ряду химических элементов N→Р→As:

1) уменьшается радиус атомов

3) усиливаются неметаллические свойства

4) увеличиваются заряды ядер атомов

5) увеличивается число заполненных электронных слоев в атомах

14. Сгруппируйте частицы: 3 H, 40 Са, 1 H, 17 О, 18 F, 40 Ar

1. Радиус атома уменьшается в ряду

1) хлор, сера, натрий 3) хлор, натрий, сера

2) натрий, сера, хлор 4) сера, натрий, хлор

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения числа валентных электронов?

1) Li, Be, В 2) S, Р, С 3) К, Na, Li 4) С, Si, Ge

3. Наименьшей окислительной активностью обладает

1) Р 2) As 3) Bi 4) Sb

4. В ряду оксидов Na 2 O→MgO→SO 2 свойства изменяются от

1) кислотных к амфотерным

2) амфотерных к основным

3) основных к кислотным

5. В ряду химических элементов S→Р→Si

3) возрастает число протонов в ядрах атомов

4) уменьшаются радиусы атомов

6. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду

1) Mg→Al→Si 3) Ва→Mg→Са

7. Летучее водородное соединение состава ЭН 3 образуют все элементы

8. В ряду гидроксидов Н 2 СO 3 →H 2 SiO 3 →Н 2 РЬO 3

1) основные свойства ослабевают и усиливаются кислотные свойства

2) свойства изменяются от амфотерных к кислотным

3) усиливаются восстановительные свойства

4) основные свойства растут

9. В ряду химических элементов Li →Be→В:

10. В ряду химических элементов S→Р→Si:

3) уменьшается низшая степень окисления

4) уменьшается кислотность высших гидроксидов

11. В ряду химических элементов Cl→Вr→I:

4) возрастает электроотрицательность

12. Для элементов 3-го периода характерны:

4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованных этими элементами

13. В ряду химических элементов Вr→Se→As:

1) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

2) усиливаются металлические свойства

3) уменьшается радиус атомов

4) увеличивается число электронных слоев в атомах

5) уменьшаются заряды ядер атомов

14. Сгруппируйте частицы: 1 H, 39 Ar, 3 H, 39 K, 4 He, 40 Ca

1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомных радиусов?

1) N, С, В 2) N, Р, As 3)Na, Mg, К 4) Si, С, N

1) Li, Na, К 2) Al, S, Cl 3) Br, S, Si 4) N, О, F

3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

4. В ряду оксидов Li 2 O→ВеО→В 2 O 3 свойства изменяются от

5. В ряду химических элементов Li→Be→В

2) Si→Аl→Na 4) Р→Si→А1

7. Элемент образует летучее водородное соединение состава RH. Формула его высшего оксида —

1) RO 2 2) R 2 O 5 3) RO 3 4) R 2 O 7

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) As→Р→ N 3) Р→Si →Аl

9. В ряду химических элементов Аl→Р→Сl:

2) уменьшаются заряды ядер атомов

3) возрастают неметаллические свойства

5) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

10. Щелочные металлы характеризует следующее:

1) радиус атома уменьшается с увеличением атомной массы элементов

2) гидроксиды проявляют амфотерные свойства

3) образуют солеобразные гидриды ЭН

4) увеличивается сила гидроксидов сверху вниз

5) с увеличением порядкового номера ослабевают неметаллические свойства

11. В ряду химических элементов Si→Ge→Sn:

12. Водород в периодической системе располагается как в I, так и в VII группах, потому что

1) может проявлять степени окисления и + 1 , и -1

2) имеет одинаковое число валентных электронов как со щелочными металлами, так и с галогенами

3) имеет общие физические свойства с простыми веществами, образованными элементами обеих этих подгрупп

4) приобретает устойчивые электронные конфигурации, отдавая 1 электрон или принимая 1 электрон на внешний электронный уровень

5) по восстановительным свойствам напоминает щелочные металлы, а по окислительным — галогены

13. В ряду химических элементов Mg→Аl→ Si:

3) возрастают металлические свойства

5) ослабевают восстановительные свойства

14. Сгруппируйте частицы: 27 Al, 16 O, 15 N, 27 Si, 14 C, 17 O

1. Наименьший радиус атома имеет атом с электронной конфигурацией

1) 2; 8; 3 2) 2; 8; 6 3) 2; 8; 8 4) 2; 8; 1

2. В каком ряду уменьшается число валентных электронов?

1) Li, Na, К 3) Br, S, Si

2) Al, S, Cl 4)N, О, Br

4. В ряду оксидов К 2 O→СаО→Вг 2 O 7 свойства изменяются от

5. В ряду химических элементов N→Р→Si

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

6. Изменение свойств от неметаллических к металлическим происходит в ряду

1) Mg→Аl→Si 3) Ва→Mg→Са

7. Элемент образует летучее водородное соединение состава RH 3 . Формула его высшего оксида —

1)RO 2 2)R 2 O 5 3)RO 3 4)R 2 O 7

9. В ряду химических элементов С→В→Be:

4) увеличивается число заполненных электронных слоев

5) увеличивается радиус атомов

10. Элементы Ge→Sn→Pb характеризует следующее:

1) увеличивается число валентных электронов с увеличением атомной массы элементов

2) находятся в побочной подгруппе IV группы

3) образуют водородные соединения ЭН 4

11. Элементы Mg→Са→К характеризует следующее:

4) уменьшается сила гидроксидов, образованных высшими оксидами

5) возрастает радиус атомов

12. В порядке ослабления металлических свойств расположены химические элементы следующих рядов:

Усиление металлических и неметаллических свойств в таблице

Периодическая таблица Дмитрия Ивановича Менделеева очень удобна и универсальна в своём использовании. По ней можно определить некоторые характеристики элементов, и что самое удивительное, предсказать некоторые свойства ещё неоткрытых, не обнаруженных учёными, химических элементов (например, мы знаем некоторые свойства предполагаемого унбигексия, хотя его ещё не открыли и не синтезировали).

Что такое металлические и неметаллические свойства

Эти свойства зависят от способности элемента отдавать или притягивать к себе электроны. Важно запомнить одно правило, металлы – отдают электроны, а неметаллы – принимают. Соответственно металлические свойства – это способность определённого химического элемента отдавать свои электроны (с внешнего электронного облака) другому химическому элементу. Для неметаллов всё в точности наоборот. Чем легче неметалл принимает электроны, тем выше его неметаллические свойства.

Металлы никогда не примут электроны другого химического элемента. Такое характерно для следующих элементов;

натрия;
калия;
лития;
франция и так далее.

С неметаллами дела обстоят похожим образом. Фтор больше всех остальных неметаллов проявляет свои свойства, он может только притянуть к себе частицы другого элемента, но ни при каких условиях не отдаст свои. Он обладает наибольшими неметаллическими свойствами. Кислород (по своим характеристикам) идёт сразу же после фтора. Кислород может образовывать соединение с фтором, отдавая свои электроны, но у других элементов он забирает отрицательные частицы.

Список неметаллов с наиболее выраженными характеристиками:

Неметаллические и металлические свойства объясняются тем, что все химические вещества стремятся завершить свой энергетический уровень. Для этого на последнем электронном уровне должно быть 8 электронов. У атома фтора на последней электронной оболочке 7 электронов, стремясь завершить ее, он притягивает ещё один электрон. У атома натрия на внешней оболочке один электрон, чтобы получить 8, ему проще отдать 1, и на последнем уровне окажется 8 отрицательно заряженных частиц.

Благородные газы не взаимодействуют с другими веществами именно из-за того, что у них завершён энергетический уровень, им не нужно ни притягивать, ни отдавать электроны.

Как изменяются металлические свойства в периодической системе

Периодическая таблица Менделеева состоит из групп и периодов. Периоды располагаются по горизонтали таким образом, что первый период включает в себя: литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород и так далее. Химические элементы располагаются строго по увеличению порядкового номера.

Группы располагаются по вертикали таким образом, что первая группа включает в себя: литий, натрий, калий, медь, рубидий, серебро и так далее. Номер группы указывает на количество отрицательных частиц на внешнем уровне определённого химического элемента. В то время, как номер периода указывает на количество электронных облаков.

Металлические свойства усиливаются в ряду справа налево или, по-другому, ослабевают в периоде. То есть магний обладает большими металлическими свойствами, чем алюминий, но меньшими, нежели натрий. Это происходит потому, что в периоде количество электронов на внешней оболочке увеличивается, следовательно, химическому элементу сложнее отдавать свои электроны.

В группе все наоборот, металлические свойства усиливаются в ряду сверху вниз. Например, калий проявляется сильнее, чем медь, но слабее, нежели натрий. Объяснение этому очень простое, в группе увеличивается количество электронных оболочек, а чем дальше электрон находится от ядра, тем проще элементу его отдать. Сила притяжения между ядром атома и электроном в первой оболочке больше, чем между ядром и электроном в 4 оболочке.

Сравним два элемента – кальций и барий. Барий в периодической системе стоит ниже, чем кальций. А это значит, что электроны с внешней оболочки кальция расположены ближе к ядру, следовательно, они лучше притягиваются, чем у бария.

Сложнее сравнивать элементы, которые находятся в разных группах и периодах. Возьмём, к примеру, кальций и рубидий. Рубидий будет лучше отдавать отрицательные частицы, чем кальций. Так как он стоит ниже и левее. Но пользуясь только таблицей Менделеева нельзя однозначно ответить на этот вопрос сравнивая магний и скандий (так как один элемент ниже и правее, а другой выше и левее). Для сравнения этих элементов понадобятся специальные таблицы (например, электрохимический ряд напряжений металлов).

Как изменяются неметаллические свойства в периодической системе

Неметаллические свойства в периодической системе Менделеева изменяются с точностью до наоборот, нежели металлические. По сути, эти два признака являются антагонистами.

Неметаллические свойства усиливаются в периоде (в ряду справа налево). Например, сера способна меньше притягивать к себе электроны, чем хлор, но больше, нежели фосфор. Объяснение этому явлению такое же. Количество отрицательно заряженных частиц на внешнем слое увеличивается, и поэтому элементу легче закончить свой энергетический уровень.

Неметаллические свойства уменьшаются в ряду сверху вниз (в группе). Например, фосфор способен отдавать отрицательно заряженные частицы больше, чем азот, но при этом способен лучше притягивать, нежели мышьяк. Частицы фосфора притягиваются к ядру лучше, чем частицы мышьяка, что даёт ему преимущество окислителя в реакциях на понижение и повышение степени окисления (окислительно-восстановительные реакции).

Сравним, к примеру, серу и мышьяк. Сера находится выше и правее, а это значит, что ей легче завершить свой энергетический уровень. Как и металлы, неметаллы сложно сравнивать, если они находятся в разных группах и периодах. Например, хлор и кислород. Один из этих элементов выше и левее, а другой ниже и правее. Для ответа придётся обратиться к таблице электроотрицательности неметаллов, из которой мы видим, что кислород легче притягивает к себе отрицательные частицы, нежели хлор.

Периодическая таблица Менделеева помогает узнать не только количество протонов в атоме, атомную массу и порядковый номер, но и помогает определить свойства элементов.

Видео

Видео поможет вам разобраться в закономерности свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам.

Поставь лайк, это важно для наших авторов, подпишись на наш канал в Яндекс.Дзен и вступай в группу Вконтакте

Читайте также: