Какой металл встречается в земной коре в чистом виде

Обновлено: 28.09.2024

Какие химические элементы встречаются в самородном состоянии?

Металлы в чистом виде, то есть в самородном состоянии, в виде самородков, встречаются в природе достаточно редко, хотя с такими металлами человечество познакомилось уже очень давно, когда первобытные люди обнаружили самородки золота или меди. Именно химически инертные металлы чаще всего и встречаются в природе в виде самородков. Это благородные металлы, к которым помимо золота относится платина, иридий, осмий, палладий, рутений и родий. Это серебро и медь. Чистое железо также может встретится в природе, хотя в основном это метеоритное железо. Известны случаи нахождения самородков алюминия, цинка, свинца, олова, хрома, кадмия и даже ртути. Находили даже самородные сплавы - чугун, латунь.

Металлов в природе насчитывается более 90. 60 из них встречаются в природе в виде соединений или в свободном состоянии в виде самородков.

Имеются металлы, которые

встречаются только в свободном виде (такие как золото и платина, так как они очень химически инертны и взаимодействуют с другими элементами при жестких условиях).
встречаются в природе только в виде соединений с другими химическими элементами, потому что они очень активны и не могут существовать в свободном состоянии (такие как натрий и калий или кальций)
встречаются и в виде соединений и с свободном состоянии, например никель, олово, свинец.

Металлы в природе

По поводу металлов которые встречаются в самородном состоянии хочу заметить, что речь идет о металлах которые можно назвать химически чистыми, а не в в виде химических соединений. Я не стал приводить все металлы, так как их достаточно много. Но хочу отметить, что если вы посмотрите таблицу Менделеева, то там перечислены эти металлы, прежде всего это инертные металлы, например редкоземельные металлы - неодим и его аналоги находящиеся рядом с ним , например празеодим, металлы платиновой подгруппы. А из тех которые многим известны это палладий и никель.

Самородные элементы - это элементы, которые встречаются в природе в виде простого вещества, молекулы которого построены только из одного элемента. Самородные элементы образовались в природе в результате геологических или космических процессов. Всего насчитывается около 45 самородных элементов, в том числе газы и металлы.

Самородные металлы - это металлы, которые встречаются в природе в виде простого вещества (в виде песка или в виде мелких и крупных самородков), а не только в виде соединений с другими элементами.

К самородным металлам относятся благородные металлы: золото Au, платина Pt, осмий Os, иридий Ir. К самородным элементам или самородным металлам относится медь Cu, она часто встречается в природе в самородках. Свинец Pb, олово Sn, ртуть Hg, алюминий Al, встречаются в самородках гораздо реже. Встречается и железо Fe в метеоритах.

Тест по теме «Металлы»
I вариант
Часть А.
1. Какой металл встречается в
земной коре в чистом виде:
а) свинец, б) медь, в) натрий, г)
железо
2. Какой процесс называют
пирометаллургией:
а) получение металлов из
растворов солей,
б) получение металлов при обжиге
минералов,
в) получение металлов с помощью
электрического тока,
г) получение металлов с помощью
бактерий
3. Какие восстановители
используют для восстановления
металлов из их оксидов:
а) С, СО 2 , Н 2 , б) СО, Н 2 , Al, в) Mg,
СО 2 , Н 2 , г) Fe, Zn, Sn
4. Какие металлы относятся к
щелочным: а) Na, Mg, Al; б) K, Li,
Na; в) Ca, Sr, Ba; г) Be, Mg, Ca
5. В каком ряду элементов радиус
атомов увеличивается: а) K, Na, Li;
б) Be, Mg, Ca; в) Na, Mg, Al; г) Ca,
Mg, Be
6. У какого металла сильнее
выражены восстановительные
свойства: а) Al, б) Na, в) Mg,
7. Какой из металлов используется
в самолетостроении: а) железо, б)
магний, в) алюминий, г) серебро
8. Какая реакция относится к
реакциям замещения: а)
Al 2 O 3 +HCl→, б) Na 2 O + H 2 O→, в)
Fe + H 2 SO 4 →, г) CaCO 3 →.
9. Определите коэффициент перед
восстановителем в уравнении:
Al + H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4
10. Закончите уравнение и
определите сумму всех
коэффициентов: Na+H 2 O=…
а) 4, б) 5, в) 6, г) 7
Часть В.
11. Установите соответствие
между формулой элемента и его
высшим оксидом:
1. Na А) Na 2 O 2
2. Mg Б) Al 2 O 3
3. Al В) PbO
4. Pb Г) PbO 2
Д) MgO
Е) Na 2 O
12. Установите соответствие
между формулой оксида и его
характером:
1. К 2 О А) кислотный
2. СаО Б) основный
3. ВеО В) амфотерный
4. Fe2 O 3
13. Установите соответствие меду
компонентами сплава и названием
сплава:
1. медь и цинк А) чугун
2. медь и олово Б) бронза
3. медь и никель В) латунь
4. железо и углерод Г) мельхиор
Часть С.
Решите цепочку превращений:
Al 2 S 3 ←Al→Al(OH) 3 → Al 2 O3 →AlCl 3
Решите задачу.
Какую массу железа можно
получить алюминотермическим
методом из 1 кг оксида железа
(III), содержащего 9% примесей.
Тест по теме «Металлы»
II вариант
Часть А.
1. Какой металл встречается в
земной коре только в виде
соединений:
а) серебро, б) медь, в) натрий, г)
ртуть.
2. Какой процесс называют
гидрометаллургией:
а) получение металлов из
растворов солей,
б) получение металлов при обжиге
минералов,
в) получение металлов с помощью
электрического тока,
г) получение металлов с помощью
бактерий
3. Какие восстановители
используют для восстановления
металла из соли CuSO 4 :
а) С, СО 2 , Н 2 , б) СО, Н 2 , Al, в) Mg,
СО 2 , Н 2 , г) Fe, Zn, Sn
4. Какие металлы относятся к
щелочно-земельным: а) Na, Mg, Al;
б) K, Li, Na; в) Ca, Sr, Ba; г) Be, Mg,
Ca
5. В каком ряду элементов радиус
атомов уменьшается: а) K, Na, Li;
б) Be, Mg, Ca; в) Na, Mg, Al; г) Ca,
Mg, Be
6. Какой металл не реагирует с
растворами солей: а) Al, б) Na, в)
Mg, г) Сu
7. Какой из металлов входит в
состав костной ткани: а) железо,
б) магний, в) алюминий, г) кальций
8. Какая реакция относится к
реакциям соединения: а)
Al 2 O 3 +HCl→, б) Na 2 O + H 2 O→, в)
Fe + H 2 SO 4 →, г) CaCO 3 →.
9. Определите коэффициент перед
восстановителем в уравнении:
Са + HCl = CaCl 2 + H2 O
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4
10. Закончите уравнение и
определите сумму всех
коэффициентов: Al+H 2 SO 4 =…
а) 4, б) 5, в) 6, г) 7
Часть В.
11. Установите соответствие
между элементом и его
электронной формулой:
1. Na А) 3s 2
2. Mg Б) 3s 2 3p 1
3. Al В) 2s 2
4. Pb Г) 3s 1
Д) 6s 2 6p 2
Е) 4s 2 4p 2
12. Установите соответствие
между формулой гидроксида и его
характером:
1. КОН А) кислотный
2. Са(ОН) 2 Б) основный
3. Ве(ОН) 2 В) амфотерный
4. Fe(OН) 3
13. Установите соответствие меду
формулой вещества и его
названием:
1. СаСО 3 А) гашеная известь
2. MgSO4 Б) мел
3. NaOH В) магнезия
4. Са(ОН) 2 Г) едкий натр
Часть С.
Решите цепочку превращений:
Са → СаО → Са(ОН) 2 → СаCl 2 →
Ca(OH) 2 → CaO
Решите задачу.
Какую массу оксида углерода (IV)
можно получить при термическом
разложении 1 кг природного мела
(карбоната кальция) содержащего
12% примесей.

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Здравствуйте, помогите, пожалуйста, сделать 2 задание с бусинами.

Есть 101 неотр. целое число. Сумма любых двух - простое, при чем одна из таких сумм равна 17. Чему равна сумма всех чисел

Контрольная работа по химии за 1 полугодие в 9 классе

Просмотр содержимого документа
«тест Металлы Химия 9 кл»

Контрольная работа по химии за первое полугодие в 9 классе.

Тема: «Металлы»

Часть I

1. Какой металл встречается в земной коре в чистом виде:

2. Какой процесс называют пирометаллургией:

а) получение металлов из растворов солей,

б) получение металлов при обжиге минералов,

в) получение металлов с помощью электрического тока,

г) получение металлов с помощью бактерий

3. Какие восстановители используют для восстановления металлов из их оксидов:

4. Какие металлы относятся к щелочным:

5. В каком ряду элементов радиус атомов увеличивается:

6. У какого металла сильнее выражены восстановительные свойства:

7. Какой из металлов используется в самолетостроении:

8. Какая реакция относится к реакциям замещения:

9. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении: Al + H ₂ SO ₄ = Al ₂( SO ₄)₃ + H ₂

10. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Na + H ₂ O =…

При выполнении заданий 11- 13 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

11. Установите соответствие между формулой элемента и его высшим оксидом:

формула элемента

высший оксид

12. Установите соответствие между формулой оксида и его характером:

формула оксид

характер

13. Установите соответствие меду компонентами сплава и названием сплава:

компоненты сплава

название сплава

железо и углерод

Часть II

14. Решите цепочку превращений:

15 . Решите задачу.

Какую массу железа можно получить алюминотермическим методом из 1 кг оксида железа ( III ), содержащего 9% примесей.

Контрольная работа по химия за первое полугодие в 9 классе.

асть I .

1. Какой металл встречается в земной коре только в виде соединений:

2. Какой процесс называют гидрометаллургией:

3. Какие восстановители используют для восстановления металла из соли CuSO ₄:

4. Какие металлы относятся к щелочно-земельным:

5. В каком ряду элементов радиус атомов уменьшается:

6. Какой металл не реагирует с растворами солей:

7. Какой из металлов входит в состав костной ткани:

8. Какая реакция относится к реакциям соединения:

9. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении: Са + HCl = CaCl ₂ + H ₂

10. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Al + H ₂ SO ₄=…

При выполнении заданий 11-13 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

11. Установите соответствие между элементом и его электронной формулой:

Химический элемент

Электронная формула

12. Установите соответствие между формулой гидроксида и его характером:

формула гидроксида

13. Установите соответствие меду формулой вещества и его названием:

формула вещества

название

Часть II .

14.Решите цепочку превращений:

Са → СаО → Са(ОН)₂ → Са Cl ₂ → Ca ( OH )₂ → CaO

15.Решите задачу.

Какую массу оксида углерода ( IV ) можно получить при термическом разложении 1 кг природного мела (карбоната кальция) содержащего 12% примесей.

Административная контрольная работа

по химии за I полугодие 2016-2017 учебного года

ученика 9 б класса

Ответы на задания

Задание 2 части выполняйте с оборотной стороны листа.

Просмотр содержимого документа
«Пояснительная записка»

Инструкция по выполнению работы

Контрольная работа состоит из двух частей, включающих в себя 15 заданий. Часть 1 содержит 13 заданий с кратким ответом, часть 2содержит 2 задания с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 40 минут.

При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!__

Пояснительная записка

Цель контрольной работы: Оценить уровень знаний, умений и навыков учащихся 9 класса за первое полугодие.

Контрольная работа составлена в двух вариантах.

Часть 2 содержит 2 задания(14 и 15) высокого уровня сложности, с развернутым ответом. Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их

Время, отводимое на выполнение контрольной работы – 40 минут.

Спецификация контрольной работы

Что проверяется.

Знание: Распространения металлов в земной коре, природные соединения металлов.

Умение пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов

Знание терминологии процессов получения металлов

Знание восстановителей с помощью которых можно получить металлы из их оксидов и солей.

Умение записывать окислительно-восстановительные реакции.

Знание щелочных и щелочноземельных металлов.

Умение пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева.

Знание как изменяется радиус атома элементов в периодической системе.

Знание восстановительных свойств металлов.

Умение пользоваться ПСХЭ и электрохимическим рядом напряжений металлов.

Знание использования металлов и их сплавов в промышленности. Биологическое значение металлов.

Умение определять причину использования металлов в той или иной области науки.

Знание типов химических реакций

Умение определять продукты реакции по исходным веществам.

Знание химических свойств металлов. ОВР.

Умение записывать уравнение химической реакции, определять восстановитель и окислитель. Расставлять коэффициенты в уравнении реакции.

Знание химических свойств металлов.

Умение записывать уравнение химической реакции. Расставлять коэффициенты в уравнении реакции.

Знание строения атомов металлов и оксиды металлов.

Умение пользоваться ПСХЭ

Знание характера оксида и гидроксида металлов

Знание сплавов и их состав, технические названия некоторых соединений металлов.

Умение различать сплавы в зависимости от их состава.

Умение решать цепочки генетических превращений.

Умение решать задачи на нахождение массы полученного вещества, если в исходном веществе содержались примеси.

Система оценивания контрольной работы по химии

Верное выполнение каждого из заданий 1–10 оценивается 1 баллом. За полный правильный ответ на каждое из заданий 11–13 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов. Максимальное количество баллов 26.

Тест по теме "Металлы"

а) кальций, б) золото, в) натрий, г) цинк

а) получение металлов с помощью электрического тока,

в) получение металлов из растворов солей,

а) С, СО2, Н2, б) СО, Н2, Al, в) Mg, СО2, Н2, г) Fe, Zn, Sn

4. Какие металлы относятся к щелочным: а) Na, К; Сu б) K, Li, Na; в) Sr, Ca, Ba;

5. В каком ряду элементов радиус атомов увеличивается: а) Na, K, Li; б)Na, Al, Mg;

6. У какого металла сильнее выражены восстановительные свойства: а) K, б) Na, в) Al.

7. Металлическая кристаллическая решетка характерна для

8. Железо из раствора его соли можно вытеснить

А)натрием; б)медью; в)цинком

9. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: К+H2O=…

а) 4, б) 5, в) 6, г) 7

Часть В.

10 Установите соответствие меду компонентами сплава и названием сплава:

1. медь и никель А) латунь

2. медь и олово Б) бронза

3. медь и цинк В) чугун

4. железо и углерод Г) мельхиор

11.Решите цепочку превращений:

Тест по теме «Металлы»

Часть А.

а) серебро, б) медь, в) магний, г) ртуть.

2. Какой процесс называют электрометаллургией:

3. Какие восстановители используют для восстановления металла из соли CuCl2:

4. Какие металлы относятся к щелочно-земельным: а) Na, Mg, Al; б) Li, K, Na; в) Ca, Sr, Ba; г) Be, Mg, Ca

5. В каком ряду элементов радиус атомов уменьшается: а) Na, Mg, Al; б) Be, Mg, Ca; в) K, Na, Li ;г) Ca, Be,Mg

6.Цинк из раствора его соли можно вытеснить : а) Al, б) Na, в) Рb, г) Сu

а)гелия; б)ртути, в)серы

8. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Мg + H2SO4 →

9. У какого металла сильнее выражены восстановительные свойства: а) Мg, б) Be, в) Ba.

2. медь и цинк. Б) бронза

3. медь и олово В) мельхиор

4. железо и углерод Г) чугун

Просмотр содержимого документа
«Тест по теме "Металлы"»

Тест по теме «Металлы» 9класс

5. В каком ряду элементов радиус атомов увеличивается: а) Na, K, Li; б)Na, Al , Mg;

9. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: К+H₂O=…

1. медь и никель А) латунь вытеснить

3. Какие восстановители используют для восстановления металла из соли CuCl₂:

5. В каком ряду элементов радиус атомов уменьшается: а) Na, Mg, Al; б) Be, Mg, Ca; в) K, Na, Li ;г) Ca, Be ,Mg

8. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Мg + H₂SO₄ →

Читайте также: