Какую электронную конфигурацию имеет атом наименее активного металла
Обновлено: 05.07.2024
А) Ca Б) М g В) Sr Г) Fe .
13.Тип связи в простом веществе натрия:
Б) ковалентная неполярная
В) металлическая
Г) ковалентная полярная
14. Наиболее ярко выраженные металлические свойства
проявляет:
А) Mg Б) K В) Al Г) Ca
15. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее
активного металла?
А) 1 s 2 2 s 2 2 p 11 Б) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1
В) 1 s 2 2 s 2 Г) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1
16. Алюмотермия - это
А) восстановление алюминия водородом из его оксида
Б) восстановление металлов из оксидов алюминием
В) шлифовка алюминиевых изделий
Г) получение алюминиевых сплавов
ТЕСТ №2 по теме «Металлы»
1. Какому металлу соответствует электронная формула
1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 ?
А) Mo Б) Zn
В) Ba Г) Fe
2. При взаимодействии железа с разбавленной H 2 SO 4 образуется
3.Какой металл не вытеснит водород из разбавленной H 2 SO 4 ?
А) Fe Б) Cr В) Cu Г) Zn
4.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
А ) Al, Zn, Fe Б ) Al, Na, K
В ) Fe, Zn, Mg Г ) Fe, Zn, Al
5.Оксиды CrO и CrO 3 -
А) основные
Б) основные и кислотные
В) кислотные
Г) кислотные и основные
6.К какому типу элементов относится железо?
А) р - элементам
Б) s -элементам
В) d -элементам
Г) f -элементам
7. На d - подуровне максимально может находиться:
А) 2е Б) 6е В)10е Г) 18е
8. Металлический хром может взаимодействовать с:
А) H 2 О Б) HCl (разб.)
В) HNO 3 (конц.) Г) NaOH (конц.)
9. Для металлов не характерно следующее физическое свойство:
А) теплопроводность
Б) металлический блеск
В) электропроводность
Г) хрупкость
10.Установите соответствии между металлом и способом его получения
А) Na 1. алюмотермия
Б) Fe 2. восстановление углеродом
В) Cr 3 . электролиз расплавов солей
11. С точки зрения типа кристаллической решетки «лишнее» простое вещество среди данных
А) алмаз В) железо
Б) хром Г) кобальт
12.Электронная формула иона Fe +2
А) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6
Б) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 0 3 d 10
В) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 0 3 d 6
Г) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10
13. Свойства оксидов металлов побочных подгрупп с уменьшением степени окисления металла изменяются в следующем порядке
А) основные, амфотерные, кислотные
Б) кислотные, амфотерные, основные
В) основные, кислотные, амфотерные
Г) кислотные, основные, амфотерные
14. В схеме превращения
веществами X и Y соответственно являются
В) Fe и HCl
15. В схеме превращения
веществами X 1 , X 2 , X 3 соответственно являются
Какую электронную конфигурацию имеет атом наименее активного металла
Лабораторная работа № 9.1.1. Российская империя на рубеже XIX – ХХ вв. и её место в мире
Документ № 1. Из письма министра финансов С.Ю. Витте Николаю II
В настоящее время политическая сила Великих держав, которые призваны решить грандиозные исторические задачи в мире, создаётся не только силой духа их народов, но также их экономическим устройством. Даже военный потенциал страны определяется… степенью её промышленного развития. Россия нуждается, возможно, более чем какая-либо другая страна, в надлежащей экономической основе для её национальной политики и культуры.
Документ № 2. О положении нашей промышленности. Из доклада министра финансов С.Ю. Витте.
Возрастание промышленности в сравнительно короткий срок само по себе представляется очень значительным. По быстроте и силе этого роста Россия стоит впереди всех иностранных экономически развитых государств, и не подлежит сомнению, что страна, которая оказалась в состоянии в два десятилетия более чем утроить свою горную и фабрично-заводскую промышленность, таит в себе запас внутренних сил для дальнейшего развития, а такое развитие в ближайшем будущем настоятельно необходимо, ибо как ни велики уже достигнутые результаты, тем не менее и по отношению к потребностям населения, и по сравнению с иностранными государствами наша промышленность ещё очень отстала.
В иностранных государствах промышленность не развивается так быстро, как в России, потому что она уже достигла там уровня гораздо более высокого, чем у нас.
Документ № 3 Темпы роста основных экономических показателей развития Российской империи к 1914 г. (уровень 1887 г. принят за 100%)
Валовые сборы хлебов – 177%
Протяжённость железных дорог – 257%
Обороты торговых заведений- 264%
Внешнеторговые обороты – 285%
Капиталы акционерных обществ – 392%
Стоимость продукции фабрично-заводской промышленности – 456%
Пассивы акционерных коммерческих банков – 1096%
Документ № 4 Производство чугуна и каменного угля на рубеже XIX – XX вв. ( в кг. на одного жителя)
Англия 208 1808
Германия 128 2304
Документ № 5 Мнение историка: из книги Л. Холмса «Социальная история России: 1917 – 1941»
… Индустриализация для России была абсолютной необходимостью. Россия уже долгое время играла роль великой державы и делала это довольно успешно со времён Петра Великого. Но в ХХ в., чтобы сохранить этот статус, ей нужна была индустриализация. Выбора не было: к лучшему или худшему; но Россия была частью Европы – и не могла избежать её конфликтов.
Документ № 6 Свидетельство Ф .А. Щербины, известного статистика начала XX в.
В 1884 г. из 100 опрошенных крестьян, по крайней мере, человек 60 или 70 заявляли, что школа им не нужна, что это – дело барское и для крестьянина неподходящее… Содержать школу казалось и дорого и тяжело населению… С тех пор прошло 15 лет, и картина сильно и ярко изменилась. И сельская школа, и народный учитель, и грамотность, и книга – всё это стало насущной необходимостью крестьянской среды… Знания заметно увеличились, и сельская школа… играла в этом отношении, если не единственную, то во всяком отношении преобладающую роль.
Документ № 7 Мнения крестьян (начало ХХ в.)
…Учиться стало нужно: в солдаты возьмут, облегчение даётся; записать, что по извозу; деньги получить… Письменный всюду гож: приведи к купцу, в лавочку, в шинок, его принимают; и дома – расписка, какая, и всякое дело – ему видней…
Мальчика обязательно надо учить: на чужую сторону пойдёт – может хорошее место получить. Кроме того, и в солдатах говорят, легче служить…
Документ № 8. Из данных статистики начала ХХ в.
Из 976 отзывов крестьян 88,4% высказались в пользу грамотности; в том числе было 66% неграмотных. Безразлично отнеслись 8,9%, а против высказались 2,7%. Правда, относительно девочек старый взгляд сохранился крепче… Но и тут положение улучшилось. Из 551 ответа на этот вопрос 376 (68,3%) оказалось положительных и только 84 (15,2%) отрицательных.
Документ № 9 Рост государственных расходов на начальное образование .
Годы сумма в рублях
Документ № 10. Из «Докладной записки Совета съездов Представителей Промышленности и Торговли о мерах к развитию производительных сил России и улучшению торгового баланса». 1914 г.
. Города растут у нас с поистине американской быстротой. Целый ряд железнодорожных станций, фабричных и заводских посёлков, особенно на юге, обратился в крупные центры городской культуры. Естественный в известные периоды экономического развития процесс концентрации населения, в силу происходящих сейчас коренных изменений в жизни сельскохозяйственного населения России, пойдёт, несомненно, с возрастающей быстротой и лет через 20-30 мы увидим, быть может, картину самых крупных в этой области перемен, но рост городов есть в то же время рост совершенно новых потребностей, для удовлетворения которых будут возникать целые отрасли промышленности, неизвестные или очень слабо развитые в настоящее время. Без преувеличения можно сказать, что рост городской жизни вызовет переворот в нашей промышленности.
Документ № 11. Из книги французского экономического обозревателя начала века Э. Тэри «Россия в 1914 г. Экономический обзор».
Благодаря протяжённости своей территории, разнообразию продукции, богатству недр и, в особенности, необыкновенному росту населения, Россия призвана стать великой промышленной державой.
Почти не существовавшая в середине прошлого века, русская промышленность развивалась благодаря строительству железных дорог, которые сделали легкодоступными богатые месторождения Кривого Рога, Донбасса, Польши, Урала и Кавказа и позволили ввести их в эксплуатацию.
Молодые страны имеют то преимущество, что могут немедленно воспользоваться плодами прогресса, добытыми долгими годами опыта в старых промышленных странах. Вот почему шахты и металлургические предприятия, созданные в пустынных степях южной России, были сразу оснащены по образцу наиболее усовершенствованных предприятий Западной Европы, т.е. сразу воспользовались апробированной технологией и самым совершенным оборудованием.
1.Чем отличаются изотопы одного и того же химического элемента?
3. Выберите атом, в котором число протонов равно числу нейтронов:
1) 2H 2)11В 3) 19F 4)40Аr
4. Число нейтронов в изотопе цинка с относительной атомной массой 70 равно:
1) 40 2) 30 3) 35 4) 65
5. Элемент, в ядре изотопа которого 71Х находится 40 нейтронов, -
1) лютеций 2) цирконий 3) стронций 4) галлий
6. Чему равен заряд ядра атома натрия? 1) 0 2) +1 3)+11 4) +23
7.У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно: 1) 4 и +16 2) 6 и +32 3) 6 и +16 4) 4 и + 32
8. Атом какого элемента в основном состоянии содержит 2 электрона на первом уровне, 8 - на втором, 14 - на третьем и 2 - на четвертом:
1)Сr; 2) Мn; 3)Со; 4)Fe;
9. Относительная атомная масса изотопа, содержащего на третьем энергетическом уровне 11 электронов, на четвертом — 2 электрона, а в ядре — 27 нейтронов, равна:
1) 40 2) 14 3) 38 4) 29 5) 50
10. Распределение электронов по энергетическим уровням атома марганца
1) 2; 8; 8; 7 2) 2; 8; 13; 2 3) 2; 8; 10 4) 2; 8; 8; 10; 5
11.Одинаковую электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы углерода и 1) Si 2)N 3) S 4) Be
12.Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s24p5 имеет атом:
1)As 2) Mn 3) Cl 4) Br
13. Три неспаренных электрона на внешнем уровне в основном состоянии содержит атом 1) титана 2) кремния 3) магния 4) фосфора
14. На внешнем уровне атома- элемента 2-го периода находятся 4 электрона. Этот элемент —
1) бериллий 2) углерод 3)бор 4)азот
15. Укажите символ металла, который содержит на внешнем энергетическом p-подуровне три электрона: 1) Тантал 2) Висмут 3) Таллий 4) Мышьяк
16. В четвёртом электронном слое содержит пять электронов атом
1) V 2) Аs 3) Sn 4) Zr
17. В атоме титана число полностью заполненных энергетических подуровней равно: 1) 6 2) 5 3) 3 4) 4
18. Число неспаренных электронов атома углерода в возбуждённом состоянии:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
19. Укажите число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа:
21. Какая из электронных конфигураций соответствует возбуждённому состоянию?
1)…2s2 2)…3s23p1 3)…4s23d2 4) …3s13p2
22. Атом никеля находится в основном состоянии. Число неспаренных электронов в этом атоме равно 1)1 2)2 3)3 4)4 5)5
23. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
1) 1s22s22p1 2) 1s22s22p63sl 3) 1s22s2 4) 1s22s22p63s23pl
24. Электронная конфигурация ls22s22p63s23p6 отвечает
1) атому аргона и атому хлора 2) атому аргона и атому калия
3) сульфид-иону и катиону лития 4) атому аргона и хлорид-иону
25. Электронная конфигурация катиона, образующегося при диссоциации бромида кальция
1) 1s22s22p63s23p64s1 2) 1s22s22p63s23p6 3) 1s22s22p63s23p64s2 4) 1s22s22p63s23p64s24p6
26. Символ химического элемента, электронная формула которого соответствует электронной формуле иона P3– 1) Mg 2) Ar 3) S 4) Si
27.Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону:
1) Fe2+ 2) S2– 3) Al3+ 4) N3–
29. Электронная конфигурация иона Fe3+:
29. Неспаренные электроны содержит катион
1)Zn2+ 2)Be 2+ 3)Ca 2+ 4)Co 2+
Знаешь ответ? Добавь его сюда!
Ответить на вопрос
найдите все значения а кратных числу 3 при которых будет верным неравенство 145
Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.
Контрольная работа по теме "Неметаллы" 11 класс
2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; 3) 1s2 2s2 2p4 ; 4) 1s2 2s2 2p5.Назвать неметалл, указать его физ. и хим.св-ва.
А2. Наибольшей электроотрицательностью среди элементов VIА-группы обладает
1) селен 2) сера 3) кислород 4) теллур .Почему?
А3. Наибольшей электроотрицательностью среди элементов VIА-группы обладает 1) селен 2) сера
3) кислород 4) теллур. Почему?
А4. Высшую степень окисления хром проявляет в соединении 1) CrCl2 2) Cr2O3 3) K2Cr2O7
4) Cr(OH)2 .Ответ подтвердить расчетами
А5. Даны вещества, формулы которых
Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по теме "Неметаллы" 11 класс»
А1. Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию 1) 1s2 2s2 2p2;
А2. Наибольшей электроотрицательностью среди элементов VIА-группы обладает
-Укажите классы, к которым относятся эти вещества (по составу).
-Укажите тип химической связи в веществах А, Е, Ж.
-Предложите не менее трех способов получения вещества В. Запишите соответствующие УХР
-Укажите вещества, которые взаимодействуют друг с другом. Написать уравнения реакции.
А6. Верны ли следующие суждения о концентрированной серной кислоте?
А. Концентрированная серная кислота — сильный окислитель.
Б. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется оксид серы(IV). 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А7. Гидроксид хрома(III) является
1) кислотой 2) основанием 3) амфотерным соединение. Ответ подтвердить УХР
А8. Амфотерным и основным оксидами соответственно являются
1) Na2O и CO2 2) Al2O3 и CrO3 3) Fe2O3 и Li2O 4) Al2O3 и Cr2O3 .Дать названия.
А9. С азотом без нагревания реагирует 1) Са 2) Li 3) Аl 4) Mg. Написать УХР.
А10. Сокращенное ионное уравнение реакции Cr3+ + 3OH− = Cr(OH)3↓ соответствует взаимодействию 1) хрома с водой 2) оксида хрома(III) с водой 3) оксида хрома(III) со щелочью
4) хлорида хрома(III) со щелочью .Написать полное ионное УР
В1. Разбавленная серная кислота взаимодействует 1) с кислородом 2) с хлоридом бария 3) с азотной кислотой 4) с оксидом железа(III) 5) с гидроксидом хрома(III) 6) с магнием.
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.
1) HNO3 + Cu -- А. Сu(NO3)2 + NO2 + H2O разб.
2) HNO3 + Cu -- Б. Cu(NO3)2 + H2O конц.
3) HNO3 + NaOH-- В. NaNO3 + H2O
4) HNO3 + CuO -- Г. Cu(NO3)2 + NO + H2O Д. NaNO3 + CO2 + H2O
В3. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.
1) H2S + O2 -- SO2 + H2O А. С
2) N2 + H2-- NH3 Б. H2S
3) SO2 + O2-- SO3 В. H2
4) CuO + C-- Cu + CO2 Г. SO2 Д. O2
В4. Объем водорода (н. у.), выделяющегося при взаимодействии серной кислоты с 10 г железа, содержащего 5% примеси, равен _______ л.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NH3 + . ®NO + . . Определите окислитель и восстановитель.
С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Написать уравнения химических реакций в молекулярном виде.
Превращение 4 рассмотрите в свете ОВР.
Превращение 3 рассмотрите в свете ТЭД.
Дать характеристику реакции 1 по всем изученным признакам классификации.
А1. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию 1) 1s2 2s2 2p6 3s1 2) 1s2 2s2 3) 1s2 2s2 2p6 3s2 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p
А2. Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию 1) 1s2 2s2 2p5; 2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; 3) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p5; 4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d105s2 5p5
А3. Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент
1) фосфор 2) хлор 3) сера 4) кремний ,ответ обосновать.
А4. Высшую степень окисления азот проявляет в соединении 1) N2O 2) NaNO3 3) NH3 4) NO2.
Ответ подтвердить расчетами
-Дайте полную классификацию этих веществ, назовите вещества.
-Укажите тип химической связи во всех веществах.
-Напишите по одному уравнению химической реакции, подтверждающему химические св-ва веществ Ж и З.
-Укажите вещества, которые попарно реагируют друг с другом. Напишите уравнения реакции.
А6. Верны ли следующие суждения о азотной кислот
А. Валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления — +5.
Б. Азотная кислота проявляет свойства окислителя. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
А7. Оксид железа(III) является оксидом 1) несолеобразующим 2) кислотным 3) основным 4) амфотерным
А8. Амфотерным и кислотным оксидами соответственно являются
1) K2O и SO2 2) Fe2O3 и SO3 3) CaO и Na2O 4) Cr2O3 и Na2O.Дать названия.
А9. С соляной кислотой взаимодействует 1) золото 2) серебро 3) алюминий 4) цинк. Написать УХР.
А10. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2↓ cоответствует взаимодействию 1) меди с водой 2) оксида меди(II) с водой 3) оксида меди(II) со щелочью 4) хлорида меди(II) со щелочью
В1. Концентрированная азотная кислота взаимодействует 1) с кислородом 2) с медью 3) с железом 4) с гидроксидом натрия 5) с гидроксидом алюминия 6) с оксидом магния Ответ: _______________
1) H2SO4 + Zn-- А. ZnSO4 + H2O
разб. Б. ZnSO4 + H2 .
2) H2SO4 + Cu-- В. CuSO4 + SO2 + H2O
конц. Г. CuSO4 + CO2 + H2O
3) H2SO4 + ZnO -- Д. CuSO4 + H2O
4) H2SO4 + Cu(OH)2 -- Определить тип ХР.
1) NH3 + O2--NO2 + H2O А. Fe
2) CO + O2--CO Б. Al
3) Fe + H2O-H2 + Fe3O4 В. NH3
4) Fe2O3 + Al-Al2O3 + Fe Г. O2 Д. CO 1234
В4. Объем газа (н. у.), который образуется при окислении 30 л метана 30 л кислорода, равен _______ л.
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции S + H2SO4-SO2 + . . Определите окислитель и восстановитель.
С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения
Cu CuO CuSO4 Cu
Два превращения рассмотрите в свете ОВР.
Два превращения рассмотрите в свете ТЭД.
Дайте характеристику реакции замещения по всем изученным признакам классификации.
Читайте также: