Контрольная работа 8 класс по теме металлы с ответами
Обновлено: 28.06.2024
1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I -й группы. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2,8,8,2. 2) 2,8,18,1. 3) 2,8,8,1. 4) 2,8,18,2.
2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:
1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической
3.К основным оксидам относится:
4.Высший оксид алюминия:
5.В какой из реакций можно получить хлорид железа( III ):
6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:
1)…3s 2 3p 2 2)…4s 2 3)…3s 2 3p 6 4)…3d 10 4s 1
7.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:
1)теплопроводностью 2)твердостью 3)плотностью 4)пластичностью
8.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:
1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская
9.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и жаропрочностью называется:
1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром
10.Основные свойства в ряду гидроксидов Be ( OH )2→ Mg ( OH )2→ Ca ( OH )2
1)усиливаются 2)не изменяются 3)ослабевают
11.Восстановление металла из оксида углем или оксидом углерода( II ) называется:
1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия
12.Высший оксид хрома имеет формулу и проявляет свойства:
1) Cr 2 O 3 2) CrO 3 3) CrO 4) CrO 2 a )основные б)кислотные в)амфотерные
13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Na + O 2 = Na 2 O
14.Установите соответствие к каждой позиции первого столбца, подберите соответствующую позицию второго:
4)окалина или красный железняк
15.Осуществите превращения: Fe → FeSO 4 → Fe ( OH )2→ FeO → Fe
16.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).
Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Контрольная работа №4 по теме: «Металлы».
1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6 :
1).Ca 2)Fe. 3)V. 4) Mn .
2.Какая химическая c вязь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 16:
3.К амфотерным оксидам относится:
1)MgO 2)ZnO 3)SiO2 4)BaO
4.Высший оксид щелочного металла имеет формулу:
5.В какой из реакций можно получить только хлорид алюминия:
1)…4s 2 4p 1 2)…4s 2 3d 2 3)…4s 2 3d 3 4)…4s 2 4p 2
7.Свойства вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия называется:
1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность
8.Коррозия протекающая на поверхности металла под действием сконденсированной влаги назы-вается:
9.Сплав меди с цинком, где Cu -57-60%, a Zn -40-43% называется:
10.Оксид бария реагирует с водой и образует:
1)гидроксид бария 2)соль 3)кислоту 4)металл и воду
11.Получение металлов из растворов их солей более активными металлами называется:
12.Высший оксид железа имеет формулу и проявляет свойства:
1) Fe 2 O 3 2) Fe ( OH )3 3) FeO 4) Fe ( OH )2 a )основные б)кислотные в)амфотерные
13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Al + O 2 = Al 2 O 3
14.С какими веществами будет реагировать натрий:
15.Осуществите превращения: Be → BeO → Be ( NO 3 )2→ Be ( OH )2→ K 2 BeO 2
16.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са,
если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?
Критерии оценивания:
Часть А: Включает тестовые задания, требующие найти один верный ответ.(1- балл)
Часть В: В задании №12,14 на установление соответствие к каждой позиции первичного столбца подобрать соответствующую позицию второго и записать выбранные цифры под соответствующими буквами. В задании №13- написать метод электронного баланса, с помощью которого расставить коэффициенты в уравнении.(2- балла)
Часть С: В задании С1 осуществить цепочку превращений и указать тип реакции.(5- баллов). В задании С2 решить задачу на выход продукта реакции от теоретически возможного. (5 баллов)
задание 15: 1 балл за каждое правильно написанное уравнение реакции,
задание 16: на выход продукта реакции от теоретически возможного:
1 балл за уравнение реакции
1 балл за нахождение количества исходного вещества
1 балл за нахождение количества образующихся веществ
1 балл за вычисление теоретической массы или объема продукта реакции
1 балл за вычисление практической массы или объема продукта реакции
Максимальное количество баллов: 27
Первичный балл Отметка в пятибалльной системе
Ответы к контрольной работе № 4 по теме: «Металлы»
Ч А С Т Ь А
Ч А С Т Ь В
Na 0 -1e=Na +1 ] 4-B
O2 0 +4e=2O -2 ] 1-O
Al 0 -3e=Al +3 ] 4-B
O2 0 +4e=2O -2 ] 3-O
Ч А С Т Ь С
1)n( AI )=5,4/27=0,2моль
2)0,2моль = х моль
40г/моль 22,4л/моль 1моль 1моль
1) n ( Ca )=5/40=0,125моль
2) n ( Ca )= n ( H 2 )=0,125моль
Критерии оценок: Уровень А – тесты выборки, Уровень В – тесты сличения, Уровень С – тесты напоминания
Контрольная работа "Металлы. Неметаллы" для 8 класса
2 варианта с ответами. 15 тестовых вопросов, 6 заданий без выбора ответа.
Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа "Металлы. Неметаллы" для 8 класса»
Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»
Выпишите номера простых веществ: 1)СO 2)Ca 3)P4 4)H2O 5)Na 6)NO 7)S8 8)O2 9)HCl 10)SO3
Аллотропные модификации элемента №8: 1)графит и алмаз 2)красный и чёрный 3)кислород и озон 4)пластическая и кристаллическая
В N2 химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
В NaBr химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
В SO2 химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
О простом веществе говориться в предложении: 1)водород входит в состав воды 2)кислород входит в состав воздуха 3)азот входит в состав минеральных удобрений 4)кальций входит в состав мела
Металлическая связь: 1)NaCl 2)Na 3)Cl2 4)HCl
Количество валентных электронов в атоме магния: 1) 12 2) 3 3) 2 4) 24
Количество нейтронов в изотопе железа-56: 1) 56 2) 26 3) 30 4) 4
Аллотропные модификации элемента №6: 1)графит и алмаз 2)красный и чёрный 3)кислород и озон 4)пластическая и кристаллическая
В алюминии химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
В H2S химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
В BaO химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
О простом веществе говориться в предложении: 1)водород входит в состав воды 2) кальций входит в состав мела 3)кремний входит в состав песка 4) кислород входит в состав воздуха
Ковалентная неполярная связь: 1)NaCl 2)Na 3)Cl2 4)HCl
Количество валентных электронов в атоме фосфора: 1) 15 2) 3 3) 5 4) 31
Количество нейтронов в изотопе меди-64: 1) 64 2) 29 3) 4 4) 35
Количество протонов в атоме кислорода: 1) 8 2) 16 3) 6 4) 2
Количество электронов в атоме фосфора: 1) 3 2) 5 3) 15 4) 31
Количество электронов в анионе S 2- : 1) 16 2) 6 3) 14 4) 18
Распределите номера элементов в порядке увеличения радиуса атома: 1)P 2)S 3)Al 4)Si
Распределите номера элементов в порядке увеличения неметаллических свойств: 1)Br 2)F 3)I 4)Cl
Определите массовую долю кислорода в Al2(SO4)3
Определите массу, объём и количество молекул 0,2 моль CO2
Определите количество вещества, массу и количество молекул 5,6 л H2S
Определите количество вещества, объём и количество молекул 8г кислорода O2
Определите количество вещества, массу и объём 1,5·10 23 молекул метана CH4
Контрольная работа №4 по химии для учащихся 8 класса
а). элемент, атом которого на внешнем слое содержит 1 электрон, является металлом; б). атомы металлов могут иметь в соединениях только положительные степени окисления; в). дюралюмин является сплавом железа; г). все металлы имеют плотность больше 1 г/см 3 .
2. Укажите верные утверждения:
а). электронная схема 2е - )8е - )2е - соответствует атомам металла ; б). атомы металлов отдают электроны и превращаются в положительные ионы; в). чугун - сплав железа с углеродом; г). все металлы имеют серый или серебристо-серый цвет.
3. При растворении железной пластинки в серной кислоте выделился газ объемом 6,72 дм 3 . Найдите массу раствора с массовой долей кислоты 5%, потребовавшегося для реакции.
3. При растворении цинковой пластинки в соляной кислоте выделился газ объемом 1,12 дм 3 . Найдите массу раствора с массовой долей кислоты 3%, потребовавшегося для реакции.
4. Закончите уравнения возможных реакций, для двух любых расставьте степени окисления элементов, составьте схемы перехода электронов:
а ). Zn + Cl 2 = б). Cu + H 2 O = в). Al + Cu ( NO 3 )2 = г). Fe + O 2 =
5. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения, для одного любого запишите ионное уравнение:
Контрольная работа № 4 Металлы 8 класс 2013-2014 уч.г.
1. Выпишите элементы металлы из предложенного ряда:
F, Li, N, Ca, Si, Ag, S
Fe, Br, Pb, H, Rb, Cr, O
Контрольная работа №2 по теме: «Металлы»
Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом.
Тип элемента:
Химический элемент:
Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе
Состав атома:
Положение элемента в Периодической системе:
1) 19р, 20п, 19ē
А) 4-й период IIIБ группы
2) 21р, 24п, 21ē
Б) 4-й период IA группы
3) 29р, 35n, 29ē
В) 4-й период IIIA группы
4) 31р, 39п, 31ē
Г) 4-й период IБ группы
Часть С. 3адания со свободным ответом
Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном видах, необходимых для осуществления превращений:
Рассчитайте массу металла, который можно получить при взаимодействии углерода с 144 г оксида железа (II).
Вычислите массу осадка, который образуется при сливании растворов, один из которых содержит 522 г нитрата бария, а второй -500 г сульфата калия
При взаимодействии магния массой 36 г с избытком хлора получено 128,25 г хлорида магния. Определить выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного
Критерии оценок
«5» - 34 – 39 баллов
«4» - 23 – 33 баллов
«3» - 10 – 22 баллов
«2» менее 10 баллов
Контрольная работа №2 по теме: «Металлы» 9 класс
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа
Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:
Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочноземельных металлов
Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами
Вид химической связи в простом веществе железе
Б. Ковалентная полярная
B. Ковалентная неполярная
Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра
A. Изменяется периодически
Б. Не изменяется
Атом кальция отличается от иона кальция
Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне
В. Числом протонов
Г. Числом нейтронов
Наиболее энергично реагирует с водой
С соляной кислотой не взаимодействует
Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого
Ряд, в котором все вещества реагируют с железом
Часть Б. 3адания на соответствия
Положение элемента в Периодической системе:
1) 38р, 50п, 38ē
А) 5-й период IIБ группы
2) 48р, 64п, 48ē
Б) 5-й период VIA группы
3) 42р, 54n, 42ē
В) 5-й период IIA группы
4) 52р, 76п, 52ē
Г) 5-й период VIБ группы
Осуществите цепочку химических превращений, составив уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, назовите продукты реакций:
Рассчитайте массу металла, который монжо получить из 80г оксида железа (III) алюмотермическим способом
На раствор, содержащий 53 г карбоната натрия, подействовали раствором, содержащим 49 г серной кислоты. Найдите массу образовавшейся соли
При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции
Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия
Cтепень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов
Тип химической связи в простом веществе кальция
A. Ковалентная полярная
Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами
Число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо
Атом натрия отличается от иона натрия
Б. Числом протонов
В. Числом электронов
С разбавленной соляной кислотой взаимодействует
Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием
Установите соответствие между типом элемента и химическим элементом
Установите соответствие между составом атома и положением элемента в Периодической системе.
1) 55р, 78п, 55ē
А) 6-й период IБ группы
2) 83р, 126п, 83ē
Б) 6-й период VA группы
3) 73р, 108n, 73ē
В) 6-й период VБ группы
4) 79р, 118п, 79ē
Г) 6-й период IА группы
Рассчитайте массу металла, который можно получить при взаимодействии углерода с 28,8 г оксида железа (II)
Какая масса соли образуется при взаимодействии 16,2 г оксида цинка с раствором, содержащим 30 г азотной кислоты
Вычислить выход нитрата аммония в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака в раствор азотной кислоты, было получено 380 г удобрения
Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия
B. 2е, 8е, 18е, 8е, 1е
Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия
Вид химической связи в простом веществе алюминия
Г. Ковалентная неполярная
Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз
Атом лития отличается от иона лития
Наименее энергично реагирует с водой
С раствором серной кислоты не взаимодействует
Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого
1) 53р, 73п, 53ē
А) 5-й период IIА группы
2) 30р, 35п, 30ē
Б) 5-й период VIIA группы
3) 38р, 50n, 38ē
В) 4-й период IIБ группы
4) 43р, 56п, 43ē
Г) 5-й период VIIБ группы
Рассчитайте массу металла, который монжо получить из 16г оксида железа (III) алюмотермическим способом
Рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 20 г оксида магния с раствором, содержащим 94,5 г азотной кислоты
При окислении 160г оксида серы (IV) кислородом удалось получить 180 г оксида серы (VI). Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного для условий, в которых проводилась реакция
Проверочная работа по химии МЕТАЛЛЫ
1. (1 балл). Распределение электронов в атоме магния:
а)2,4 ; б)2,8,8,2 ; в)2,8,2 ; г)2,2 ;
2. (1 балл). Тип химической связи в простом веществе литии:
а) ионная; б) ковалентная полярная; в) ковалентная неполярная;
3. (1 балл). Радиус атома элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
а) изменяется периодически; б) не изменяется; в) увеличивается ;
4. (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:
а) калий ; б) кальций ; в) скандий ; г) магний.
Часть Б. Задания со свободным ответом.
5. (5баллов). Рассчитайте массу железа, которое можно получить из 144 г оксида железа(II) в реакции с алюминием.
6. (5 баллов) Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения: Са(ОН)2 ←Са→СаО→Са(ОН)2→Са(NO3)2→CaSO4
9 класс. Проверочная работа «Металлы»
Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа.
1. (1 балл). Распределение электронов в атоме алюминия:
а)2,1 ; б)2,8 ; в)2,8,1 ; г)2,8,3 ;
2. (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
а) бериллий; б) кальций; в) магний; г) стронций;
5. (1 балл) .Ряд в котором все вещества реагируют с цинком:
6. (6 баллов). Составьте уравнения реакций по схеме, одно из них в ионном виде:
Al(OH)3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al2(SO4)3
7. (9баллов). Как используя любые реактивы (вещества)и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде, одно из них в электронным балансом.
8. (5баллов). Рассчитайте массу меди, которую можно получить из 40 г оксида меди(II) в реакции с углем.
1. (1 балл). Распределение электронов в атоме лития: а)2,1 ; б)2,2 ; в)2,3 ; г)2,8,1 ;
2. (1 балл). Тип химической связи в простом веществе алюминии:
а) ионная; б) ковалентная полярная; в) ковалентная неполярная; г) металлическая;
3. (1 балл). Радиус атома элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра
а) изменяется периодически; б) не изменяется; в) увеличивается ; г) уменьшается;
5. (1 балл). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:
а) BaSO4; б) NaOH ; в) H2O ; г)KCl(р-р).
Zn +O2 X +HCl y +NaOH Z t ZnO
7. (9баллов). Предложите три способа получения гидроксида кальция. Составьте уравнения реакций в молекулярном виде, одно из них в электронным балансом.
8. (5баллов). Рассчитайте массу меди, которое можно получить из 80 г сульфата меди(II) в реакции с алюминием.
1. (1 балл). Распределение электронов в атоме кальция: а)2,8,2 ; б)2,8,4; в)2,8,8,2 ; г)2,2 ;
а) алюминий; б) бор; в) галлий; г) индий;
3. (1 балл). Атом кальция отличается от иона кальция:
а) зарядом ядра; б) числом электронов на внешнем энергетическом уровне; в) числом протонов; г) числом нейтронов
4. (1 балл). С соляной кислотой не реагирует:
а) алюминий ; б) магний; в) серебро; г) цинк.
5. (1 балл). Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:
а) HCl, CO2, CO; б) Cl2, CuCl2 , HCl;
в) H2, O2, CaO; г) SiO2, HCl, S.
Са СаО Са(ОН)2 СаСО3 СаCl2
7. (9баллов). Составьте уравнения возможных реакций между алюминием и веществами: NaOH, BaSO4, Fe2O3, Cl2, Fe(OH)2 одно из них в электронным балансом.
8. (5баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа(III) в реакции с углем.
Читайте также: