Контрольная работа 9 класс по химии металлы и их соединения 9 класс

Обновлено: 21.09.2024

Контрольная работа по химии № 1 «Металлы» в 9 классе с решениями и ответами (в 3-х вариантах) к учебнику О. С. Габриеляна «Химия 9 класс». Ответы адресованы родителям. Контрольная работа Металлы.

Химия 9 класс (УМК Габриелян)
Контрольная работа Металлы (Павлова)

КР-1. ВАРИАНТ 1 (транскрипт заданий)

Напишите уравнения реакций, характеризующие отношение лития к кислороду, сере, воде и соляной кислоте. Разберите уравнения с окислительно-восстановительной точки зрения.
Сравните кислотно-основные свойства гидроксида натрия и гидроксида железа (II). Приведите необходимые уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Осуществите превращения:
Аl → Al₂S₃ → Аl(ОН)₃ → Na[Al(OH)₄] → Аl(ОН)₃ → Аl₂O₃ → АlСl₃.
Укажите условия протекания реакций.
Предложите способ распознавания растворов хлорида натрия, хлорида бария и хлорида алюминия. Приведите необходимые уравнения реакций, укажите их признаки.
Определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (III), если выход реакции составляет 85% от теоретически возможного.

Кр-1. Вариант 1. ОТВЕТЫ :

КР-1. ВАРИАНТ 2 (транскрипт заданий)

Напишите уравнения реакций, характеризующие отношение кальция к кислороду, азоту, воде и разбавленной серной кислоте. Разберите уравнения с окислительно-восстановительной точки зрения.
Сравните кислотно-основные свойства гидроксида алюминия и гидроксида магния. Приведите необходимые уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Осуществите превращения:
Na → NaH → NaOH → Na₂SO₄ → NaOH → NaCl → Na.
Укажите условия протекания реакций.
Предложите способ распознавания растворов нитрата железа (II), нитрата магния и нитрата калия. Приведите необходимые уравнения реакций, укажите их признаки.
Определите массу меди, которая может быть получена из 16 кг оксида меди (II), если выход реакции составляет 70% от теоретически возможного.

Кр-1. Вариант 2. ОТВЕТЫ :

КР-1. ВАРИАНТ 3 (транскрипт заданий)

Напишите уравнения реакций, характеризующие отношение алюминия к хлору, воде, гидроксиду натрия и разбавленной серной кислоте. Разберите уравнения с окислительно-восстановительной точки зрения.
Сравните кислотно-основные свойства гидроксида калия и гидроксида железа (III). Приведите необходимые уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Осуществите превращения:
Са → СаО → Са(ОН)₂ → СаСl₂ → СаСO₃ → Ca(NO₃)₂.
Укажите условия протекания реакций.
Предложите способ распознавания растворов сульфата алюминия, сульфата железа (II) и сульфата магния. Приведите необходимые уравнения реакций, укажите их признаки.
Определите массу железа, которую можно получить из 1 кг руды, содержащей 92,8% оксида железа (II, III), если выход реакции составляет 90% от теоретически возможного.

Кр-1. Вариант 3. ОТВЕТЫ :

Вы смотрели: Контрольная работа Металлы — задания и ответы на контрольную работу № 1 по химии в 9 классе (в 3-х вариантах) из пособия для учащихся Контрольные и самостоятельные работы по химии: 9 класс: к учебнику О. С. Габриеляна / Н. С. Павлова. — М. : Издательство «Экзамен». Цитаты из учебного пособия использованы на сайте в незначительных объемах, исключительно в учебных и информационных целях.

Контрольная работа по химии за I полугодие 9 класс

Работа состоит из двух частей, включающих в себя 15 заданий.

Часть 1 содержит 13 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 2 задания с развёрнутым ответом.

На выполнение работы по химии отводится 40 минут.

Ответы к заданиям 1–10 записываются в виде числа.

Ответом к заданиям 11-13 является последовательность цифр.

К заданиям 14–15 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты.

При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

Задания рекомендуется выполнять в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента

2-го периода VIIIA группы

2-го периода VIA группы

3-го периода VIA группы

3-го периода VIIIA группы

Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса

Эндотермическая реакция соединения

2Mg + O2 = 2MgO + Q

CaCO3 = CaO + CO2 – Q

NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q

Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от

И с цинком, и с медью реагирует

Оксид углерода ( II)

Метод переработки руд, основанный на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, является

Соли натрия и калия окрашивают пламя соответственно:

в розовый и малиновый цвета

в фиолетовый и голубой цвета

в желтый и фиолетовый цвета

в желтый и синий цвета

Укажите схему реакции «гашения извести»

Установите вещество X AlCl 3 → X → Al 2 ( SO 4 ) 3

Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать

Установите соответствие между формулой вещества и его названием

Формула вещества: Название вещества:

А) CaCO 3 1) Железная окалина

Б) Fe 3 O 4 2) Мрамор

В) NaHCO 3 3) Поваренная соль

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества: Продукты реакции:

А) Al ( OH ) 3 + NaOH (р-р) → 1) FeCl 3

Б) Al ( OH ) 3 + NaOH (сух) → 2) NaAlO 2 + H 2 O

В ) Fe + Cl 2 → 3) FeCl 2

В ряду химических элементов Al → Mg → Na происходит уменьшение (ослабление)

числа электронов на внешнем энергетическом уровне

числа электронных слоев в атомах

степени окисления в высших оксидах

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

Na → Na 2 O 2 → Na 2 O → NaOH → Na 2 SO 4

Вычислите объем оксида углерода (IV) (при н. у.), который может быть поглощен гидроксидом кальция, массой 80 г, содержащим 0,08 массовой доли примесей.

Ответы и критерии оценивания

Верное выполнение каждого из заданий 1–10 оценивается 1 баллом.

За полный правильный ответ на каждое из заданий 11, 12, 13 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущены две и более ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов.

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

14. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения Na → Na 2 O 2 → Na 2 O → NaOH → Na 2 SO 4

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Na2O2 + 2Na = 2Na2O

Na2O + H2O = 2NaOH

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

Правильно записаны 3 уравнения реакций

Правильно записаны 2 уравнения реакций

Правильно записаны 1 уравнения реакций

Все элементы ответа записаны неверно

Составлено уравнение реакции:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Рассчитана масса чистого гидроксида кальция, вступившего в реакцию:

W (ч.в.) = 1- 0,08 = 0,92

m(ч.в. Na) = 0,92 × 80 = 73,6 г

Рассчитано количество вещества гидроксида кальция:

n(Ca(OH)2) = m/M = 73,6/74 = 0,9 моль

По уравнению реакции найдено количество вещества оксида углерода (IV):

n(CO2) = n(Ca(OH)2) = 0,9 моль

Рассчитан объем оксида углерода (IV), который может быть поглощен:

V(CO2) = n(CO2) × Vm = 0,9 × 22,4 = 20,16 л

Правильно записаны 4 элемента ответа

Правильно записаны 3 элемента ответа

Правильно записаны 2 элемента ответа

Правильно записан 1 элемент ответа

На приведенном рисунке изображена модель атома

В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ

калий → натрий → литий

сурьма → мышьяк → фосфор

магний → кадьций → стронций

алюминий → кремний → углерод

Гетерогенная реакция обмена

Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4

СаО + С O 2 = СаСО 3

CuS + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 S

NaOH + HCl = NaCl + Н 2 О

Соляная кислота с максимальной скоростью реагирует с железом, которое находится в виде

Кальций вступает в реакцию с каждым из двух веществ

магний и соляная кислота

вода и гидроксид калия

гидроксид натрия и соляная кислота

соляная кислота и хлор

Какого вида металлург ического процесса не существует

Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

Барий не реагирует с одним из следующих веществ
1) O 2

Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с

10. Железо реагирует с

А) K 2 CO 3 1) поваренная соль

Б) CaO 2) гашеная известь

4) негашеная известь

А) CaO + CO 2 → 1) Ca ( OH ) 2

Б ) Ca + H 2 O → 2) CaCO 3 + H 2 O

В ) C A (OH) 2 + CO 2 → 3) CaCO 3

В ряду химических элементов Sr → Ba → Ra

увеличивается значение электроотрицательности

уменьшается число электронов на внешнем уровне

увеличивается атомный радиус

увеличиваются основные свойства образуемых гидроксидов

возрастает высшая степень окисления

Fe → FeCl 3 → Fe ( OH ) 3 → Fe 2 O 3 → Fe

Рассчитайте объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей.

14. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения Fe → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 → Fe

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Рассчитана масса чистого натрия, вступившего в реакцию:

W (ч.в.) = 100% - 2% = 98% = 0,98

m(ч.в. Na) = 0,98 × 11,5 = 11,27 г

Рассчитано количество вещества натрия:

n(Na) = m/M = 11,27/23 = 0,49 моль

По уравнению реакции найдено количество вещества водорода:

n(H2) = 1/2 × n(Na) = 1/42 × 0,49 = 0,245 моль

Рассчитан объем водорода, который был получен при растворении натрия:

V(H2) = n(H2) × Vm = 0,245 × 22,4 = 5,488 л

Спецификация

измерительных материалов

промежуточной контрольной работы по химии за I полугодие 9 класса

Назначение КИМ - проверка знаний учащихся по курсу неорганической химии за I полугодие 9 класса, подготовка школьников к итоговой аттестации в 9 классе по химии.

Документы, определяющие содержание КИМ

Содержание КИМ определяется на основе Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования и примерной основной образовательной программы основного общего образования.

Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ

Разработка КИМ осуществлялась с учетом следующих общих положений:

− КИМ ориентированы на проверку знаний учащихся по химии за I полугодие, которые необходимы для дальнейшего успешного изучения химии и подготовки к итоговой аттестации в 9 классе. Требования к результатам обучения определяются в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования.

− КИМ призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки подготовки учащихся. В этих целях проверка усвоения знаний основных элементов содержания курса химии I полугодия 9 класса осуществляется на трех уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

− Учебный материал, на базе которого строятся задания, отбирается по признаку его значимости для подготовки учащихся к дальнейшему изучению курса химии.

Содержание заданий разработано по основным темам курса химии I полугодия 9 класса, объединенных в два содержательных блока: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Металлы».

Характеристика структуры и содержания КИМ

Работа состоит из 2 частей.

Часть 1 содержит 13 заданий базового и повышенного уровня сложности с кратким ответом, подразумевающих запись ответа в виде числа или последовательности цифр.

Часть 2 содержит 2 задания высокого уровня сложности, подразумевающих запись развернутого ответа.

Спецификация контрольной работы по химии для обучающихся 9 классов по теме "Металлы и их соединения"

- выявить наиболее трудные для обучающихся элементы содержания учебного материала.

Просмотр содержимого документа
«Спецификация контрольной работы по химии для обучающихся 9 классов по теме "Металлы и их соединения"»

Спецификация

контрольной работы

по химии для обучающихся 9 1 класса

по теме «Металлы и их соединения»

Проводится в рамках внутреннего мониторинга

КОУ «Средняя школа №4 (очно-заочная)»

1. Назначение КИМ
- Оценить уровень общеобразовательной подготовки обучающихся 9 класса по химии по теме: «Металлы и их соединения».
- Выявить наиболее трудные для обучающихся элементы содержания учебного материала.

- Оценить уровень освоения основных формируемых предметом видов деятельности на этапе изучения темы.

2. Подходы к отбору содержания, разработке структуры КИМ

Содержание и основные характеристики диагностических материалов определяются на основе следующих документов:

- Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования по химии (Приказ Минобразования РФ от 05.03.2004 г. № 1089).

- Учебный план КОУ «Средняя школа №4 (очно-заочная)» на 2016-2017

учебный год, разработанный на основе Федерального базисного учебного, утверждённого Министерством образования Российской федерации (Приказ №1312 от 09.03.2004 г).

- Рабочая программа по химии на 2016-2017 учебный год.

Разработка КИМ для проведения контрольной работы по химии осуществлялась с учётом следующих общих положений:

- КИМ ориентированы на проверку усвоения системы знаний, которая рассматривается в качестве инвариантного ядра содержания действующих программ по химии для основной школы, а также на проверку сформированности у обучающихся умения применять

полученные знания в различных ситуациях.

- КИМ призваны обеспечивать возможность дифференцированной оценки обучающихся. В этих целях проверка усвоения основных элементов содержания темы осуществляется на трёх уровнях сложности: базовом, повышенном и высоком.

- Учебный материал, на базе которого строятся задания, отбирается по принципу его значимости для общей культуры обучающихся, общеобразовательной подготовки и значимости материала с точки зрения возможности его применения в повседневной жизни.

3. Структура КИМ.

Структура КИМ определяется особенностями образовательной среды школы пенитенциарной системы: социально-педагогическая запущенность, отставание в психологическом и интеллектуальном развитии обучающихся; слабая мотивация к учебной деятельности или её отсутствие. Основной контингент школы составляют обучающиеся с большим перерывом в учебной деятельности, всё это сопровождается, как правило, весьма ощутимой утратой мотивов и навыков учебной деятельности. Задача учителя – создать «зону успешности», дать возможность выбора.

Контрольная работа состоит из 9 заданий: 6 заданий базового уровня, 1 задание повышенного и

2 задания - высокого уровня сложности.

Каждый вариант проверочной работы состоит из 9 заданий: 6 заданий – с выбором ответа

(часть А); 1 задание – с кратким ответом (часть В), 2 задания – с развёрнутым ответом.

Варианты соответствуют базовому уровню сложности.

В каждом задании части А предложены четыре варианта ответа, из которых нужно выбрать только один. Задание части B - это задание на установление соответствия, требующее записи ответа в виде числа. В заданиях первой формы нужно найти соответствие между веществами и их признаками или областями применения, перечисленными в двух разных столбцах. Каждому элементу первого столбца надо поставить в соответствие элемент второго столбца (причем в этом столбце могут быть и лишние элементы). В заданиях части С необходимо решить задачу и записать ответ в виде цифр и осуществить превращения, т.е. записать уравнения химических реакций и рассмотреть одну из них с точки зрения окислительно - восстановительного процесса.

4. Распределение заданий КИМ по содержанию, видам умений и способам деятельности, по уровням сложности.

Распределение заданий по уровням сложности, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице.

Химия 9 Контрольные Габриелян (КиСР Павлова)

Химия 9 Контрольные Габриелян. Контрольные работы по химии в 9 классе с решениями и ответами в 3-х вариантах из пособия для учащихся Контрольные и самостоятельные работы по химии: 9 класс: к учебнику О. С. Габриеляна «Химия 9 класс» / Н. С. Павлова. — М. : Издательство «Экзамен». Цитаты из вышеуказанного учебного пособия использованы на сайте в незначительных объемах, исключительно в учебных и информационных целях (пп. 1 п. 1 ст. 1274 ГК РФ): цитаты переработаны в удобный формат (каждая работа на 1-й странице), что дает экономию денежных средств учителю и образовательному учреждению я в использовании бумаги и ксерокопирующего оборудования. Каждая контрольная работа включает в себя 5-6 заданий. Задания, не являющиеся обязательными для выполнения, обозначены «*» и могут быть предложены как дополнительные или задания для выполнения дома.

При постоянном использовании контрольных работ по химии в 9 классе рекомендуем купить книгу: Наталья Павлова: Химия 9 класс. Контрольные и самостоятельные работы по химии. К учебнику О. С. Габриеляна, которая содержит 3 контрольные работы, 13 тестов по основным темам курса, 28 самостоятельных работ . Все работы представлены в 3 вариантах. Данное пособие полностью соответствует ФГОС (второго поколения). В пособии отражены новые требования к результатам освоения химии в виде совокупностей не только предметных, но и метапредметных и личностных результатов учащихся.

Химия 9 класс (УМК Габриелян).
Контрольные работы (КиСР Павлова):

Контрольная К-1 . Металлы

Контрольная К-2 . Неметаллы

Контрольная К-3 . ИТОГОВАЯ за год

Основные темы уроков по учебнику О.С. Габриелян «Химия 9 класс»

Глава I. Общая характеристика химических элементов, веществ и химических реакций.
§ 1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома.
§ 2. Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
§ 3. Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам его соединений. Амфотерность.
§ 4. Классификация химических соединений.
§ 5. Классификация химических реакций.
§ 6. Скорость химических реакций. Катализ.
§ 7. Окислительно-восстановительные реакции.

Глава II. Химическая организация природы. Природа — источник сырья для химической промышленности.
§ 8. Химическая организация планеты Земля. Геологические оболочки Земли. Полезные ископаемые.
§ 9. Металлы в природе. Понятие о металлургии.
§ 10. Получение неметаллов.
§ 11. Получение важнейших химических соединений.
§ 12. Силикатная промышленность.
§ 13. Охрана окружающей среды от химического загрязнения.

Глава III. Металлы.
§ 14. Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов и кристаллов.
§ 15. Общие химические свойства металлов.
§ 16. Общая характеристика щелочных металлов.
§ 17. Общая характеристика элементов IIА группы.
§ 18. Алюминий и его соединения.
§ 19. Железо и его соединения.
§ 20. Коррозия металлов и способы защиты от неё.

Глава IV. Неметаллы.
§ 21. Общая характеристика неметаллов.
§ 22. Водород.
§ 23. Общая характеристика элементов VIIA группы — галогенов.
§ 24. Соединения галогенов.
§ 25. Халькогены. Кислород.
§ 26. Сера.
§ 27. Сероводород и сульфиды.
§ 28. Кислородные соединения серы.
§ 29. Азот.
§ 30. Аммиак. Соли аммония.
§ 31. Кислородсодержащие соединения азота.
§ 32. Фосфор и его соединения.
§ 33. Углерод.
§ 34. Кислородсодержащие соединения углерода.
§ 35. Кремний и его соединения.

Глава V. Краткие сведения об органических соединениях.
§ 36. Углеводороды.
§ 37. Кислородсодержащие органические соединения.
§ 38. Азотсодержащие органические соединения.

Глава VI. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к основному государственному экзамену (ОГЭ).
§ 39. Вещества.
§ 40. Химические реакции.
§ 41. Основы неорганической химии.
§ 42. Методы познания веществ и химических реакций.

Вы смотрели: Химия 9 Контрольные Габриелян. Контрольные работы по химии в 9 классе с ответами в 3-х вариантах из пособия для учащихся Контрольные и самостоятельные работы по химии: 9 класс: к учебнику О. С. Габриеляна «Химия 9 класс» / Н. С. Павлова. — М. : Издательство «Экзамен». Цитаты из вышеуказанного учебного пособия использованы на сайте в незначительных объемах, исключительно в учебных и информационных целях (пп. 1 п. 1 ст. 1274 ГК РФ).

Контрольная работа «Металлы и их соединения»
презентация к уроку по химии (9 класс)

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Электронная формула атома калия : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 р 6 4s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 р 6 4s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 р 6 4s 2 3d 1 ОТВЕТ 3

В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса? 1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) Be, Ca, K ОТВЕТ 3

Самый тугоплавкий металл – это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо ОТВЕТ 3

Не вытеснит медь из раствора сульфата меди( II ): 1) железо 2) цинк 3) натрий 4) марганец ОТВЕТ 3

Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ: HCl и CO 2 NaOH и H 2 SO 4 Ва O и KOH NaNO 3 и H 2 SO 4 ОТВЕТ 1

Щелочные металлы получают: 1) электролизом растворов солей 2) электролизом расплавов солей 3) восстановлением коксом из оксидов 4) восстановлением водородом из оксидов ОТВЕТ 2

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А ) Al + NaOH + H 2 O 1) Al(NO 3 ) 3 + H 2 Б ) Al 2 O 3 + NaOH 2) Al(NO 3 ) 3 + N 2 + H 2 O В ) Al+ HNO 3 3) NaAlO 2 Г ) Al 2 (SO 4 ) 3 + KOH 4) NaAlO 2 + H 2 5) NaAlO 2 + H 2 O 6) Al(OH) 3 + K 2 SO 4 А Б В Г А Б В Г 4 5 2 6

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe(NO3)3 Переход 3 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации. Элементы ответа: Fe 0 + 2HCl = FeCl 2 + H 2 0 Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 4 Fe ( OH ) 2 + О 2 + 2 H 2 O =4 Fe ( OH ) 3 2 Fe ( OH ) 3 = Fe 2 O 3 + 3Н 2 О Fe 2 O 3 + 6 HNO 3 =2 Fe ( NO 3 ) 3 + 3Н 2 О, ионное

При взаимодействии 60г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30л водорода ( н.у .). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %) Элементы ответа: Сa +2H2O = СаOH )2 + H2 m( Сa )= 60г * 0,98 = 58,8г 3) (Н2) = ( Сa ) = 58,8/40 = 1,47моль 4) V(H2)= 1,47 моль*22,4 л/моль = 32,93л

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Контрольная работа "Основные классы неорганических соединений"

К/р по программе Кузнецовой Н.Е.

Контрольная работа "Основные классы неорганических соединений" (8 класс)

Данная контрольная работа содержит 30 вариантов. В каждом варианте 4 задания. Задания разных вариантов имеют одинаковые формулировки, но различные выходные данные.

Читайте также: