Контрольная работа номер 3 по теме металлы

Обновлено: 04.10.2024

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».

Часть А . Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

Электронное строение атома кальция:

2, 8, 8, 2 2) 2, 8, 2 3) 2, 8, 8 4) 2, 8, 6

Группа периодической системы химических элементов, в которой все элементы относятся к металлам:

I 2) II 3) III 4) IV

Ряд химических элементов, расположенных в порядке увеличения их атомных радиусов:

K → Na → Li 2) Al → Na → Mg 3) Li → Na → K 4) Na → Mg → Be

Валентность 3 в соединениях могут проявлять оба элемента:

Be и Ga 2) B и C 3) Al и Fe 4) Ag и Al

Вещество, которое может восстановить медь из её оксида, - это:

Водород 2) азот 3) соляная кислота 4) оксид углерода (IV)

Железо взаимодействует с каждым из двух веществ:

соляная кислота и хлор 3) серная кислота и оксид алюминия
хлорид лития и гидроксид калия 4) сульфат меди (II) и карбонат кальция

Оба оксида реагируют с растворами кислот и щелочей:

CuO и CO 2 2) ZnO и P 2 O 5 3) BeO и Al 2 O 3 4) NO и MgO

Верны ли следующие суждения о свойствах металлов?

А. С водой при обычных условиях реагируют только щелочные металлы.

Б. Металлы в химических реакциях проявляют только восстановительные свойства.

1) верно только А. 2) верно только Б 3) верны оба 4) неверны оба

Формула вещества Х в цепочке превращений Fe → X → Fe(OH) 3

FeO 2) Fe 2 O 3 3) FeCl 3 4) FeCl 2

Реактивом на ион Ва 2+ является ион:

Cl - 2) SO 4 2- 3) NO 3 - 4) Br -

В ряду химических элементов Al → Mg → Na

увеличиваются радиусы атомов химических элементов;
увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне;
увеличиваются заряды ядер атомов;
усиливаются восстановительные свойства;
уменьшается число энергетических уровней

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

A. Al, NaOH, H 2 O

Б. Fe и H 2 SO 4

2) Fe 2 (SO 4 ) 3 и H 2

4)Na[Al(OH) 4 ] и H 2

5) Ag и Cu(NO 3 ) 2

Часть С . Задания с развёрнутым ответом.

Дополните генетический ряд железа. запишите уравнения реакций в соответствии со схемой Fe(ОН) 2 → X → Fe 2 O 3 → FeCl 3 .
Металлическую пластинку прокалили. Полученное вещество черного цвета разделили на две части. Одна часть при нагревании в токе водорода превратилась в исходный металл розового цвета и воду, а растворение другой части в серной кислоте сопровождалось образованием сине-голубого раствора. Определите неизвестный металл и запишите уравнения реакций.

Число нейтронов и протонов в изотопе 42 Са соответственно равно:

20 и 20 2) 22 и 20 3) 20 и 22 4) 20 и 40

Атом лития отличается от иона лития:

радиусом частицы 2) зарядом ядра 3) числом протонов 4) числом электронов

Металл, проявляющий переменную степень окисления в соединениях:

алюминий 2) барий 3) железо 4) калий

Ряд химических элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

Ca → Mg → Be 2) Na → Mg → Al 3) Al → Mg → Be 4) Li → Na → K

Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ:

сера, концентрированная азотная кислота 3) соляная кислота, оксид железа (III)
бром, концентрированная серная кислота 4) оксид углерода (IV), азот

Металл, который не взаимодействует с соляной кислотой:

Кальций 2) ртуть 3) цинк 4) железо

Вещества, взаимодействие которых не сопровождается выделением водорода:

Cu и H 2 SO 4 2) Al и NaOH 3) Ca и H 2 O 4) NaH и H 2 O

Верны ли следующие суждения о сплавах?

А. Сплав меди с оловом называется латунью.

Б. В состав нержавеющей стали входят железо, никель, хром.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба 4) неверны оба

Формула вещества Х в цепочке превращений Na → X → Na 2 O:

NaOH 2) Na 2 O 2 3) NaH 4) NaBr

Реактивом на ион Fe 3+ является:

OH - 2) Br - 3) SO 4 2- 4) NO 3 -

Контрольная работа по теме "Металлы", химия, 9 класс

Контрольная работа по химии для 9 класса по теме "Металлы" (Рудзитис Г. Е.), 4 варианта.

Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по теме "Металлы", химия, 9 класс»

Контрольная работа № 3 по теме «Металлы».

При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1.Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) K б) Mg в) Li г) Na

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

а) B→Be→Li в) K→Na→Li

б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s 2 2p 1 соответствует атому

а) алюминия б) бора в) скандия г) калия

4.Реактивом на катион Al 3+ является

а) Сl - б) Na + в) OH - г) CO₃ 2-

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg

7. При взаимодействии железа с водой при нагревании образуется

а) соль и вода в) оксид металла и водород

б) основание и водород г) реакция не протекает

8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

а) Са б) Сu в) Zn г) Ag

9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

а) натрия б) меди в) магния г) цинка

10. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать

а) натрий б) серебро в) кальций г) железо

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы реакций и условия их протекания:

В3. Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге карбоната магния массой 200 г, содержащего 10 % примесей.

Контрольная работа №3 по теме «Металлы».

1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет

а) К б) Al в) Na г) Zn

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:

а) Al→Mg→Na в) Li→Na→K

б) Ca→Ba→Be г) Ca→ Mg→Be

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s 2 3p 1 соответствует атому

4.Реактивом на ион Ca 2+ является ион

5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

а) K и Cu б) Na и K в) Na и Zn г) Cu и Hg

а) K и Cu б) Na и Hg в) K и Zn г) Cu и Hg

7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать

а) Na б) Fe в) Cu г) Ag

а) натрия б) алюминия в) магния г) бария

10. Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

а) калий б) литий в) цинк г) натрий

В1. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

Б) не взаимодействует

В3. Вычислите, какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при обжиге 500 г карбоната магния с массовой долей примесей 8 %?

Контрольная работа №3 по теме: «Металлы».

1.Наиболее ярко металлические свойства проявляет

1) Na →Mg→ Al 3)K→Na→Li

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s 2 соответствует атому

1)алюминия 2)бора 3)кальция 4)калия

4.Реактивом на ион

1) 3)

1)Na и Cu 2) Na и K 3)K и Zn 4)Cu и Hg

1)Na и Cu 2) K и Hg 3) Na и Fe 4)Cu и Hg

7.При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется

1)Соль и вода 3)оксид металла и водород

2)основание и водород 4)реакция не протекает

8.С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

1) K 2)Zn 3)Cu 4)Нg

9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

2)калий 4) серебро

В2.Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы реакций и условия их протекания:

В3. Определите объём оксида углерода (ΙV), выделившегося при обжиге 120 г известняка, содержащего 10 % примесей.

2) Li → Na → K 4)Ca→ K→Al

1)алюминия 2)бора 3)скандия 4)калия

1)K и Cu 2) Li и K 3)Na и Zn 4)Cu и Hg

1)K и Cu 2) Na и Hg 3)K и Mn 4)Cu и Hg

7.При взаимодействии кальция с водой образуется

8.С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать

Контрольная работа 9класс по теме "Металлы"

В3.Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге карбоната магния массой 200 г, содержащего 10 % примесей.

Контрольная работа №3 по теме «Металлы»

Вариант 2. Часть А.

10. Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать а) калий б) литий в) цинк г) натрий

1) Na →Mg→ Al3)K→Na→Li

Контрольная работа 3 по теме "Металлы" 11 класс
методическая разработка по химии (11 класс)

Контрольная работа «Металлы»

А1 . Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию

1) 1s 2 2s 1 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 1

А2. Высшую степень окисления хром проявляет в соединении 1) CrCl 2 2) Cr 2 O 3 3) K 2 Cr 2 O 7 4) Cr(OH) 2

А3 . Верны ли следующие суждения о железе?

А. Железо во всех соединениях проявляет степень окисления +2.

Б. Железо в химических реакциях проявляет свойства восстановителя.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А 4 . Верны ли следующие суждения о концентрированной серной кислоте?

А. Концентрированная серная кислота — сильный окислитель.

Б. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется оксид серы(IV).

1) верно только А 3) верны оба суждения

2) верно только Б 4) оба суждения неверны

А5. Гидроксид хрома(III) является

3) амфотерным соединением

А6 . Амфотерным и основным оксидами соответственно являются

1) Na 2 O и CO 2 3) Fe 2 O 3 и Li 2 O

2) Al 2 O 3 и CrO 3 4) Al 2 O 3 и Cr 2 O 3

А7 . Сокращенное ионное уравнение реакции

Cr 3+ + 3OH − = Cr(OH) 3 ↓

1) хрома с водой

2) оксида хрома(III) с водой

3) оксида хрома(III) со щелочью

4) хлорида хрома(III) со щелочью

В1 . Разбавленная серная кислота взаимодействует

1) с оксидом берилия 3) титаном и хромом

2) с хлоридом бария 4) с оксидом железа(III)

5) с гидроксидом хрома(III)

В2 . Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.

1) HNO 3разб + Cu А. Сu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O

2) HNO 3конц + Cu Б. Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O

3) HNO 3 +Cr 2 O 3 В. Cr(NO 3 ) 3 + H 2 O

4) HNO 3 + CuO Г. Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O

В 3. Определите выход продукта реакции, если при окислении 102,4 г меди избытком концентрированной серной кислоты было получено 230,4 г сульфата меди (2).

В4 . Объем водорода (н. у.), выделяющегося при взаимодействии серной кислоты с 10 г железа, содержащего 5% примеси, равен _______ л.

С1 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции TiCI 4 + . = MgCI 2 + . Определите окислитель и восстановитель.

С2 . Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe → FeCl 2 → FeCl 3 → Fe(OH) 3

1) 1 s2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

2) 1s 2 2s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

А2 . Высшую степень окисления титан проявляет в соединении

1) FeTiO 3 3) Ti 2 (SO 4 ) 3

2) TiCI 4 4) TiO 2

А 3. Верны ли следующие суждения о металлах?

А. В пределах одного периода с увеличением порядковых номеров
элементов их металлические свойства усиливаются.
Б. Атомы металлов могут превратиться только в положительно заряженные ионы.

1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны

А4 . Верны ли следующие суждения об азотной кислоте?

А. Валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления — +5.

Б. Азотная кислота проявляет свойства окислителя.

А5 . Оксид железа(III) является оксидом

1) несолеобразующим 3) основным

2) кислотным 4) амфотерным

А6 . С соляной кислотой взаимодействует

1) золото 3) алюминий

2) серебро 4) ртуть

А 7 . Сокращенное ионное уравнение реакции

Cu 2+ + 2OH − = Cu(OH) 2 ↓

2) оксида меди(II) с водой

3) оксида меди(II) со щелочью

4) хлорида меди(II) со щелочью

В1 . Концентрированная азотная кислота взаимодействует

1) с кислородом 4) с гидроксидом натрия

2) с медью 5) с гидроксидом алюминия

3) с железом 6) с оксидом магния

1) H 2 SO 4разб + Zn А. ZnSO 4 + H 2 O

2) H 2 SO 4конц + Cu Б. ZnSO 4 + H 2

3) H 2 SO 4 + ZnO В. CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

4) H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 Г. CuSO 4 + CO 2 + H 2 O

Д. CuSO 4 + H 2 O

В3. Установите соответствие между формулой гидроксида металла и классом, к которому относится этот гидроксид

Be(OH) 2 А. основание
Ba(OH) 2 Б. амфотерный гидроксид
Cr(OH) 2
Fe(OH) 3

В4. Объем газа (н. у.), который образуется при окислении 30 л метана 30 л кислорода, равен _______ л.

С1 . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Ca + H2O = … + . Определите окислитель и восстановитель.

C → CO 2 → Na 2 CO 3 → CO 2 → CO

Ответы к контрольной работе Металлы Вариант -1

Со всеми
1-г, 2-а, 3-в, 4-б
Дано : Решение

m (Cu) = 102.4 г Cu + 2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O

m (CuSO4) = 230.4 г 63.5 159.5

выход - ?

m (Fe) = 10 г. H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

V (H2) - ?

Ti +4 + 4e - = Ti 0 4 1

Mg 0 – 2e - = Mg +2 2 2

2FeCI2 + 3CI2 = 2FeCI3

FeCI3 + H2O = Fe(OH)3 + 3HCI

Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O

Fe2O3+3C = 2Fe + 3CO

Или Fe2O3 +3H2= 2Fe + 3H2O

2
1-б, 2-в, 3-а, 4-д
1-б, 2-а, 3-б, 4-а
Дано: Решение

V (CH4) = 30 л CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

V(O2) = 30 л 1.34 2*0.67 22.4

Ca 0 – 2e - = Ca +2 1 - восст

H + +1e - = H 0 2 – ок

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH (изб)= NaHCO3

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O

CO2 (г) + С (тв) = 2СО (г)

Менее 10 баллов «2»

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Контрольная работа для 7 класса по учебнику по УМК Афанасьевой О.В., Михеевой И.В. «Новый курс английского языка для российских школ: 3 год обучения, 7 класс"

Контрольная работа разработана для обучающихся 7-х классов, эта работа проводится после 3-й главы.

Контрольная работа для 7 класса по физике "Механическая работа. Простые механизмы. Энергия".

Контрольная работа для 7 класса по теме "Работа, энергия, мощность, КПД" 8 вариантов.

Контрольная работа для 7 класса на проверку умения решать расчётные задачи по теме "Работа, энергия, мощность, КПД" из 8 вариантов по 5 задач в каждом варианте.

Контрольная работа для 10 класса по теме: Работа. Законы сохранения.

Контрольная работа представлена в двух вариантах различных уровнях сложности ( А1-А4 базовый, А5-А6, В1 повышенный, С1 сложный) с поэлементным анализом работы.

Контрольная работа 11 профильного класса проверочная работа по теории паскаля

Контрольная работа 11 профильного класса проверочная работа по теории паскаля.

Контрольная работа физика 7 класс по теме "Работа и мощность"

Контрольная работа взята из ФГОС УМК О.И.Громцева Контрольные и самостоятельные работы по физике. К учебнику А.В. Перышкина "Физика 7 класс".

Читайте также: