Контрольная работа по химии 11 класс металлы и неметаллы
Обновлено: 28.09.2024
2. Электроотрицательность элементов увеличивается в ряду:
а ) O, S , F б ) N, P, As в ) C, N, O г ) F, Cl, Br,
3. Выберите неметалл, который проявляет только окислительные свойства:
а) фтор б) сера в) азот г) углерод
4. Химическая активность металлов увеличивается в ряду:
а) Zn , Mg , Cu б) Na , Zn , Fe в) Fe , Ti , K г) Mg , Sn , Ag
5. Как и почему изменяется свойства высших оксидов в периоде?
а) уменьшается б) увеличивается в) не изменяется
6. Как изменяется характер оксидов элементов пятой группы главной подгруппы от азота к висмуту:
а) основные свойства оксидов возрастают;
б) основные свойства оксидов сначала уменьшаются, затем увеличиваются;
в) основные свойства оксидов уменьшаются
г) изменяются незначительно.
7. Указать, в какой реакции азот является восстановителям:
а ) N 2 + O 2 = 2NO в ) H 2 + CuO = Cu + H 2 O
8. Натрий реагирует с каждым из веществ набора:
а) KCl , H 2 O , HCl б) NaOH , KCl , O 2 в) CO 2, H 2 O , Ca ( OH )2 г) O 2, H 2 O , Al ( OH )3
Написать уравнения реакций.
9. Назовите неметалл, используемый в производстве резины, в медицине- для приготовления мазей при лечении кожных заболеваний.
а) углерод б) сера в) хлор г) фосфор
10. О каком металле идет речь: он является составной частью крови, необходим для кроветворения, при его недостатке наблюдается анемия.
а) натрий б) алюминий в) железо г) магний
11. Закончить уравнение С u + HNO 3(конц.) → , подобрав предложенные продукты и расставить коэффициенты методом электронного баланса:
12. Какой объём водорода выделится при обработке соляной кислотой технического магния массой 130г, содержащего 20% примесей.
13. Рассчитать объём газа, полученного действием на карбонат калия раствора соляной кислоты массой 150г с массовой долей кислоты 5%.
15. Расставить коэффициенты с помощью метода электронного баланса:
16. Серу, массой 5,12 г сожгли в избытке кислорода, и полученный газ пропустили через 14,82 мл 32%-ного раствора NaOH, плотностью 1,35 г/мл. Какая соль образовалась при этом? Определите её массу..
У вас недостаточно прав для добавления комментариев
Чтобы оставлять комментарии, вам необходимо авторизоваться.
Если у вас еще нет учетной записи на нашем сайте, предлагаем зарегистрироваться.
Это займет не более 5 минут.
Для скачивания материалов с сайта необходимо авторизоваться на сайте (войти под своим логином и паролем)
Если Вы не регистрировались ранее, Вы можете зарегистрироваться.
После авторизации/регистрации на сайте Вы сможете скачивать необходимый в работе материал.
Заказать рецензию на методическую разработку
можно здесь
Внедрение инклюзивного образования в ДОУ будет протекает успешно при условиях когда в ДОУ есть лидер. Подробнее.
Уважаемая Анжелика Валерьевна! Спасибо Вам за проявленное внимание и положительный отзыв о моём мате. Подробнее.
Очень интересная и серьезная тема. спасибо за старания и ваш вклад в образование! Очень мало информа. Подробнее.
Интересный материал для обобщения передового педагогического опыта! Зачастую сложно где-либо найти п. Подробнее.
Оказание первой помощи в образовательных учреждениях Пройти обучение
Диплом за отличное владение и эффективное применение современных педагогических методик в условиях реализации ФГОС
Благодарность руководству образовательного учреждения за поддержку и развитие профессионального потенциала педагогического работника
- Свидетельство о регистрации средства массовой информации ЭЛ № ФС 77 — 58841 от 28 июля 2014 года выдано Федеральной службой по надзору в сфере связи, информационный технологий и массовых коммуникации (Роскомнадзор).
- Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 4276 от 19.11.2020 года. Серия 78 ЛО № 0000171 Выдана Комитетом по образованию Правительства Санкт-Петербурга
- В соответствии с Федеральной целевой программой развития системы образования на 2011–2015 гг. и проектом концепции федеральной целевой программы развития образования на 2016–2020 гг.
Сертификат соответствия качества предоставляемых услуг рег. № 04 ЕАС1.СУ.01217 от 19.11.2019. Услуга: Дополнительное профессиональное образование.По результатам оценки оказания услуг, оценки процесса оказания услуг и проверки результатов оказываемых услуг данный документ подтверждает соответствие предоставляемых ООО «Центр Развития Педагогики» услуг всем нормативным требованиям.
Контрольная работа по теме "Металлы и Неметаллы"
тест по химии (11 класс)
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Контрольная работа «Металлы и Неметаллы».
Тестовые задания с выбором одного правильного ответа из четырех.
1. s-Элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2
3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2. Электронная формула иона натрия:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 5
3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
1) барий 2) медь 3) кальций 4) цезий
4. Простое вещество – железо – может являться:
1) только восстановителем 2) только окислителем
3) и окислителем, и восстановителем
5. Схема превращений Cu +2 →Cu +1 →Cu 0 представляет собой процессы:
1) восстановления 2) окисления
3) окисления (1), восстановления (2) 4) восстановления(1), окисления(2)
6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: Cs – Rb – K – Ca:
1) изменяются периодически 2) не изменяются 3) ослабевают 4) усиливаются
7. Формула вещества Х в уравнении реакции: Cu+2H 2 SO 4 =CuSO 4 +X+2H 2 O:
1) H 2 2) SO 2 3) H 2 S 4) SO 3
8. Формулы продуктов электролиза бромида натрия на инертных электродах:
1) Na, H 2 2) NaOH, Br 2 , H 2 3) Na, Br 2 4) NaOH, H 2
9. Цинк взаимодействует с каждым веществом группы:
1) водород, сульфат меди (II) (раствор), метаналь
2) кислород, муравьиная кислота, сера
3) оксид углерода (IV), оксид кальция, фенол (расплав)
4) глюкоза, этанол, хлор
10. Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:
1) KOH-NaOH-Be(OH) 2 -LiOH 2) Be(OH) 2 -LiOH-NaOH-KOH
3) LiOH-Be(OH) 2 -NaOH-KOH 4) KOH-NaOH-Be(OH) 2 -LiOH
Задания со свободным ответом.
11. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 56 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.
12. Составьте уравнения реакций следующих превращений: Al → X → AlCl 3 → Al(NO 3 ) 3 → X → KAlO 2
13. Дополните фразу: «В периоде с уменьшением заряда ядра атома от галогена к щелочному металлу радиус атомов …».
14. Сравните число атомов в 32 г меди и 12 г магния.
15. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой, взятой в избытке.
16. Напишите уравнения химических реакций:
а) получения фосфора из фосфата кальция;
б) взаимодействия фосфора с избытком кислорода
в) взаимодействие фосфора с магнием;
г) взаимодействие фосфора с разбавленной азотной кислотой;
д) взаимодействие фосфора с серой.
Для каждой реакции составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель.
Составьте электронную формулу атома фосфора его иона Р 3+ .
- Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH 4 1 CO 2 2 CaCO 3 3 Ca(HCO 3 ) 2 4 CaCO 3 5 CaCl 2
Для реакций 1 составьте электронный баланс, для реакции 3, 4 и 5 – ионные уравнения в краткой форме. Назовите полученные вещества.
Контрольная работа по химии 11 класс. Неметаллы
материал по химии (11 класс) на тему
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 15 п. Березайка»
Бологовского района Тверской области
по теме «Неметаллы»
Составил: учитель химии
Часть А Тестовые задания с выбором ответа
1. Элементу неметаллу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:
а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3
б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2. Электронная формула иона серы S -2 :
а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 б) 1s 2 2s 2 2p 6 в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 г) 1s 2 2s 2 2p 5
3. Постоянную степень окисления в соединениях проявляет:
а) сера б) фтор в) углерод г) азот
4 . Простое вещество – азот – может являться:
а) только восстановителем в) только окислителем
б) окислителем и восстановителем
5. Схема превращений S +4 →S +6 →S 0 представляет собой процессы:
а) восстановления в) окисления
б) окисления (1), восстановления (2) г) восстановления(1), окисления(2)
6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: O – N – C – B:
а ) изменяются периодически б) не изменяются в) ослабевают г) усиливаются
а) H 2 б) SO 2 в) H 2 S г) SO 3
8. Продуктом гидролиза сахарозы являются:
а) глюкоза и фруктоза в) вода и углекислый газ
б) глюкоза и этанол г) вода, этанол и углекислый газ
9. Азот взаимодействует с каждым веществом группы:
а) водород, кислород, кальций
б) кислород, уксусная кислота, вода
в) оксид углерода (IV), гидроксид калия, бром
г) сера, этанол, соляная кислота
10. Кислотные свойства оксидов усиливаются в ряду:
а) SO 2 -SeO 3 -A 2 O 5 -B 2 O 3 в) Br 2 O 7 -SO 2 -P 2 O 5 -SiO 2
б) Li 2 O-BeO-B 2 O 3 -CO 2 г) CO 2 –B 2 O 3 -BeO-Li 2 O
Часть Б Задания со свободным ответом
11. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида (кислоты) элемента, в ядре которого содержится 15 электронов. Назовите эти вещества, укажите их характер.
12. Составьте уравнения реакций следующих превращений: S → X → SO 3 → H 2 SO 4 → X →S
13. Дополните фразу: «В периоде с уменьшением заряда ядра атома от щелочного металла к галогену радиус атомов …».
14. Сравните число атомов в 32 г серы и 2,8 г кремния.
15. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 28 г азота с водородом, взятом в избытке.
а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6
б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
2. Электронная формула иона фосфора P +5 :
а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 б) 1s 2 2s 2 2p 6 в) 1s 2 2s 2 2p 6 г) 1s 2 2s 2 2p 5
3. Только отрицательную степень окисления в соединениях проявляет:
а) йод б) бром в) хлор г) фтор
4 . Простое вещество – фтор – может являться:
5. Схема превращений C 0 →C +2 →C +4 представляет собой процессы:
6. Окислительные свойства в ряду химических элементов: Sb –Te –I –Br:
7. Формула вещества Х в уравнении реакции: 2Fe+6H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4 ) 3 +X+6H 2 O:
8. Продуктами гидролиза хлорэтана являются:
а) этанол и вода в) этанол и хлороводород
б) хлороводород и этан г) этанол, хлор, вода
9. Углерод взаимодействует с каждым веществом группы:
а) водород, оксид меди (II), вода
б) кальций, оксид серы, серная кислота
в) кислород, водород, оксид железа(II)
г) азот, сероводород, этанол,
10. Основные свойства оксидов ослабевают в ряду:
а) Na 2 O-Li 2 O-BeO-B 2 O 3 в) N 2 O 5 -P 2 O 5 -SiO 2 -Al 2 O 3
б) A 2 O 3 -SiO 2 -GeO 2 -Ga 2 O 3 г) CO 2 -B 2 O 3 –A 2 O 3 -MgO
12. Составьте уравнения реакций следующих превращений: Si → X → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 →X → Si
13. Дополните фразу: «В группе с увеличением заряда ядра атома от кислорода к теллуру радиус атомов …».
14. Сравните число атомов в 1,2 г углерода и 62 г фосфора.
15. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 128 г карбида кальция с водой, взятой в избытке.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
«Неметаллы» (тема 2) Контрольная работа № 3 (9 класс)
Дидактический материал для работающих по прогамме О.С.габриеляна.
контрольная работа по химии "Неметаллы" 9 кл. УМК Рудзитис Г.Е.
Контрольная работа "Химия Неметаллов". УМК Рудзитис Г.Е. Химия 9 класс.
Контрольная работа по химии : " Классы неорганических веществ"
Контрольная работа по химии: "Классы неорганических веществ".
Контрольная работа по химии "Неметаллы" 9 класс
Контрольная работа по теме:"Неметаллы" 9 класс.
Подготовка к контрольной работе по химии по теме Неметаллы 9 класс УМК О.С.Габриеляна
Задания из данного текста будут полезны при подготовке к контрольной работе по теме Неметаллы в 9 классе и в качестве повторения материала по этой же теме в 11 классе. Выполнив эти задания, учащимся б.
Контрольная работа по химии по теме "Неметаллы"
Контрольная работа составлена в нескольких вариантах, отражает химические свойства неметаллов и их соединений.
Контрольная работа по химии 11 класс Рудзитис Г.Е. на тему металлы и неметаллы
1. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой: S О3, Си(ОН)2, А g , N а2 S О4, СаО, А L ? Напишите уравнения возможных реакций, выберите из них окислительно-восстановительный процесс, назовите окислитель.
2. Напишите формулы соединений с водородом следующих элементов: Li , F , Р, О, С I , SI . Выберите формулы соединений, обладающих кислотными свойствами, и расположите их в ряд по возрастанию кислотных свойств. Укажите среди написанного вами формулу гидрида металла и запишите уравнение реакции его взаимодействия с водой. Определите, как при этой реакции изменяется степень окисления водорода в гидриде металла — повышается или понижается?
3. Определите, у какого вещества, формулы которых приведены ниже, сильнее выражены:
а) окислительно-восстановительные свойства (Н NO 3 или Н3РО4);
б) основные свойства ( Li 2 О или ВаО), назовите причину различий в свойствах каждой пары веществ.
4. Определите, к какому классу принадлежит вещество, имеющее формулу Сг2О3. Напишите молекулярные и краткие ионные уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного класса.
Дополнительное задание. Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующих следующую схему превращения веществ:
1. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют друг с другом: КОН, F еС13,СиО, Z пО, С I 2 ? Напишите уравнения возможных реакций; выберите из них окислительно-восстановительный процесс, назовите восстановитель.
2. Напишите формулы водородных соединений, всех химических элементов II периода. Выберите из них: а) наиболее типичный гидрид металла; б) самую сильную кислоту. Найдите в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева такие химические элементы, водородные соединения которых будут обладать ещё более выраженными свойствами гидрида металла и кислоты, чем те, которые вы выбрали. Напишите формулы этих водородных соединений.
3. Определите, у какого из веществ, формулы которых приведены ниже, сильнее выражены:
а) восстановительные свойства (N a или А I ); б) кислотные свойства (Н F или HI ).
Назовите причину различий в свойствах каждой пары веществ.
4. Определите, к кому классу относится вещество, имеющее формулу Н2 CrO 4 . Назовите его. Напишите молекулярные и краткие ионные уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.
Дополнительное задание. Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие следующую схему превращений веществ
1. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют с концентрированной серной кислотой: F е, Na С I (р-р), Сг(ОН)3, SiO 2 , Си, СиО? Напишите уравнения возможных реакций, выберите из них окислительно-восстановительный процесс, назовите окислитель.
2. Напишите формулы соединений с водородом следующих химических элементов; С, S , N , Вг, С I , Са. Выберите формулы соединений, обладающие кислотными свойствами, и расположите их в ряд в порядке убывания кислотных свойств. Укажите среди написанного вами формулу гидрида металла и напишите уравнение реакции его взаимодействия с водой. Определите восстановитель, принимающий участие в этой реакции.
3. Определите у какого из веществ формулы которых приведены ниже, сильнее выражены:
а) окислительные свойства ( Si или С I 2 );
б) восстановительные свойства (М g (ОН)2 или Ва(ОН)2)? Назовите причину различий в свойствах каждой пары веществ.
4. Определите, к какому классу относятся вещества, имеющие формулу Сг(ОН)3. Назовите его. Напишите молекулярные и краткие ионные уравнения двух химических реакций, наиболее ярко характеризующих его свойства как представителя указанного вами класса.
Дополнительное задание. Напишите уравнения химических реакций, иллюстрирующих следующую схему превращений веществ:
Контрольная работа по теме "Металлы. Неметаллы"
1.1.Классифика-ция неорганических соединений. Химических свойств основных классов.
Знать: классификацию неорганических соединений.
формулы неорганических соединений изученных классов; определять
к определенному классу неорганических соединений.
1.2.Металлы Электрический ряд напряжений. Общие способы получения металлов.
Знать:строение, важнейшие свойства, способы получения, применение металлов.
Уметь: давать характеристику химической связи элементов металлов по положению в периодической системе и строению атомов; доказать химические свойства металлов; объяснять изменения физических и химических свойств металлов в периоде и в группах; составлять схемы, конспекты, делать выводы; записывать уравнения реакции, подтверждение основные способы получения металлов; самостоятельно углубить и систематизировать свои знания по данной теме; самостоятельно закреплять практические навыки в решении основных типов расчетных задач.
1.3.Неметаллы, окислительное, восстановление свойств. Общие характеристики галогенов.
Знать: строение, важнейшие свойства, способы получения, применение неметаллов.
Уметь: давать характеристику химической связи элементов металлов по положению в периодической системе и строению атомов; доказать химические свойства металлов; объяснять изменения физических и химических свойств неметаллов в периоде и в группах.
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа. За задание 1 балл.
1.Все кислоты способны:
а) изменять окраску фенолфталеина
б) разлагаться при нагревании
в) взаимодействовать с основными оксидами
г) хорошо растворяться в воде
2.Формула несолеобразующего оксида:
3.Вещество, формула которого Fe Cl2, является солью:
а) сильного основания и сильной кислоты
б) сильного основания и слабой кислоты
в) слабого основания и сильной кислоты
г) слабого основания и слабой кислоты
Инструкция к заданию №4: Установите соответствие между элементами столбцов.
4.Соотнесите общую формулу и класс неорганического вещества:
1.Кислоты а) Н3PO4,
3.Основания в) KNO3
5.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:
1)теплопроводностью 2)твердостью 3)плотностью 4)пластичностью
6.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:
1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская
7.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и жаропрочностью называется:
1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром
Инструкция к заданиям № 8,9: Закончите предложение.
8.Неметаллом является:
9.Общим физическим свойством металлов не является:
в) высокая электропроводность;
Часть Б. Задания со свободным ответом. За задание 2 балла.
Инструкция к заданию №10: Продолжите определение.
Инструкция к заданию №11:Выберите в предложенном списке формулы неметаллов и запишите их.
11. N, S, P, K, Na, Zn, Li, C.
Инструкция к заданиям № 12,13: Ответьте на вопрос, ответ запишите полным предложением.
За каждое правильно написанное уравнение реакции 1 балл.
1.Все основания реагируют:
б) основными оксидами
2.Формула кислотного оксида:
3.Вещество, формула которого K2SO3, является солью:
1.Кислоты а) LiOH
3.Основания в) Н3PO4
5.Свойства вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия называется:
1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность
6.Коррозия протекающая на поверхности металла под действием сконденсированной влаги называется:
7.Сплав меди с цинком, где Cu-57-60%, a Zn-40-43% называется:
9. Самый легкий и самый тяжелый металл образуют пару:
10. Основания - это….
Инструкция к заданию №11:Выберите в предложенном списке формулы металлов и запишите их.
12. Назовите следующие соединения: CuSO4, СаО, Al(OH)3, HNO3, CuCO3.
13. Дайте названия следующим гидроксидам: КОН, Ве (ОН)2, Zn(OH)2, Сr(ОН)2, А1(ОН)3.
1.Общие свойства кислот не включают способность:
а) реагировать с основаниями
б) реагировать с неметаллами
в) реагировать с активными металлами с образованием солей
г) изменять окраску индикатора
2.Формула основного оксида:
3.Вещество, формула которого (NH4)2S, является солью:
3.Основания в) НCl
5.Коррозия протекающая при контакте с грунтовыми водами называется:
6.Сплав, основу, которого составляет медь с металлами соответствующих названием называется:
7.Температура плавления цезия 29 градусов, поэтому он относится:
1)тугоплавким 2)легким 3)тяжелым 4)легкоплавким
9.Ртуть в отличие от остальных металлов при обычных условиях не обладает свойством:
б) металлического блеска;
г) твердого состояния.
10. Кислоты - это….
11. Cl, Na, Al, K, C, P, O, Zn.
12.Назовите следующие соединения: CaSO4, Na2О, CuОН, HCl, K2CO3.
13. Дайте названия следующим гидроксидам: LiOH, KOH, Al(OH) 3, Ba(OH)2, Сr(ОН)3.
1.Общим свойством щелочей не является:
а) изменение окраски индикаторов
б) взаимодействие с кислотными оксидами
в) разложение при нагревании
г) взаимодействие с кислотами
2.Формула амфотерного оксида:
3.Вещество NaI является солью:
1.Кислоты а) CaOH
3.Основания в) Н2PO4
5.Свойства металлов, связанных с высокой подвижностью свободных электронов, сталкиваясь с колеблющимися в узлах решетки ионами, электроны обмениваются с ними энергией называется:
6.Самопроизвольное разрушение металлов называется:
1)электролиз 2)гидролиз 3)коррозия 4)сплав
7.Сплав на основе алюминия, который по прочности равен стали, но легче ее в 3 раза называется:
9. Железо в отличие от многих металлов обладает свойством:
б) притягивается магнитом;
г) имеет серый цвет.
13. Дайте названия следующим гидроксидам: CuОН, Mg(ОН)2, Ba(ОН)2,А1(ОН)3,NaOH.
Читайте также: