Контрольная работа по химии 8 класс металлы
Обновлено: 17.06.2024
1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I -й группы. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2,8,8,2. 2) 2,8,18,1. 3) 2,8,8,1. 4) 2,8,18,2.
2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:
1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической
3.К основным оксидам относится:
4.Высший оксид алюминия:
5.В какой из реакций можно получить хлорид железа( III ):
6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:
1)…3s 2 3p 2 2)…4s 2 3)…3s 2 3p 6 4)…3d 10 4s 1
7.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:
1)теплопроводностью 2)твердостью 3)плотностью 4)пластичностью
8.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:
1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская
9.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и жаропрочностью называется:
1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром
10.Основные свойства в ряду гидроксидов Be ( OH )2→ Mg ( OH )2→ Ca ( OH )2
1)усиливаются 2)не изменяются 3)ослабевают
11.Восстановление металла из оксида углем или оксидом углерода( II ) называется:
1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия
12.Высший оксид хрома имеет формулу и проявляет свойства:
1) Cr 2 O 3 2) CrO 3 3) CrO 4) CrO 2 a )основные б)кислотные в)амфотерные
13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Na + O 2 = Na 2 O
14.Установите соответствие к каждой позиции первого столбца, подберите соответствующую позицию второго:
4)окалина или красный железняк
15.Осуществите превращения: Fe → FeSO 4 → Fe ( OH )2→ FeO → Fe
16.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).
Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Контрольная работа №4 по теме: «Металлы».
1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6 :
1).Ca 2)Fe. 3)V. 4) Mn .
2.Какая химическая c вязь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 16:
3.К амфотерным оксидам относится:
1)MgO 2)ZnO 3)SiO2 4)BaO
4.Высший оксид щелочного металла имеет формулу:
5.В какой из реакций можно получить только хлорид алюминия:
1)…4s 2 4p 1 2)…4s 2 3d 2 3)…4s 2 3d 3 4)…4s 2 4p 2
7.Свойства вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия называется:
1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность
8.Коррозия протекающая на поверхности металла под действием сконденсированной влаги назы-вается:
9.Сплав меди с цинком, где Cu -57-60%, a Zn -40-43% называется:
10.Оксид бария реагирует с водой и образует:
1)гидроксид бария 2)соль 3)кислоту 4)металл и воду
11.Получение металлов из растворов их солей более активными металлами называется:
12.Высший оксид железа имеет формулу и проявляет свойства:
1) Fe 2 O 3 2) Fe ( OH )3 3) FeO 4) Fe ( OH )2 a )основные б)кислотные в)амфотерные
13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Al + O 2 = Al 2 O 3
14.С какими веществами будет реагировать натрий:
15.Осуществите превращения: Be → BeO → Be ( NO 3 )2→ Be ( OH )2→ K 2 BeO 2
16.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са,
если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?
Критерии оценивания:
Часть А: Включает тестовые задания, требующие найти один верный ответ.(1- балл)
Часть В: В задании №12,14 на установление соответствие к каждой позиции первичного столбца подобрать соответствующую позицию второго и записать выбранные цифры под соответствующими буквами. В задании №13- написать метод электронного баланса, с помощью которого расставить коэффициенты в уравнении.(2- балла)
Часть С: В задании С1 осуществить цепочку превращений и указать тип реакции.(5- баллов). В задании С2 решить задачу на выход продукта реакции от теоретически возможного. (5 баллов)
задание 15: 1 балл за каждое правильно написанное уравнение реакции,
задание 16: на выход продукта реакции от теоретически возможного:
1 балл за уравнение реакции
1 балл за нахождение количества исходного вещества
1 балл за нахождение количества образующихся веществ
1 балл за вычисление теоретической массы или объема продукта реакции
1 балл за вычисление практической массы или объема продукта реакции
Максимальное количество баллов: 27
Первичный балл Отметка в пятибалльной системе
Ответы к контрольной работе № 4 по теме: «Металлы»
Ч А С Т Ь А
Ч А С Т Ь В
Na 0 -1e=Na +1 ] 4-B
O2 0 +4e=2O -2 ] 1-O
Al 0 -3e=Al +3 ] 4-B
O2 0 +4e=2O -2 ] 3-O
Ч А С Т Ь С
1)n( AI )=5,4/27=0,2моль
2)0,2моль = х моль
40г/моль 22,4л/моль 1моль 1моль
1) n ( Ca )=5/40=0,125моль
2) n ( Ca )= n ( H 2 )=0,125моль
Критерии оценок: Уровень А – тесты выборки, Уровень В – тесты сличения, Уровень С – тесты напоминания
Контрольная работа "Металлы. Неметаллы" для 8 класса
2 варианта с ответами. 15 тестовых вопросов, 6 заданий без выбора ответа.
Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа "Металлы. Неметаллы" для 8 класса»
Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»
Выпишите номера простых веществ: 1)СO 2)Ca 3)P4 4)H2O 5)Na 6)NO 7)S8 8)O2 9)HCl 10)SO3
Аллотропные модификации элемента №8: 1)графит и алмаз 2)красный и чёрный 3)кислород и озон 4)пластическая и кристаллическая
В N2 химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
В NaBr химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
В SO2 химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
О простом веществе говориться в предложении: 1)водород входит в состав воды 2)кислород входит в состав воздуха 3)азот входит в состав минеральных удобрений 4)кальций входит в состав мела
Металлическая связь: 1)NaCl 2)Na 3)Cl2 4)HCl
Количество валентных электронов в атоме магния: 1) 12 2) 3 3) 2 4) 24
Количество нейтронов в изотопе железа-56: 1) 56 2) 26 3) 30 4) 4
Аллотропные модификации элемента №6: 1)графит и алмаз 2)красный и чёрный 3)кислород и озон 4)пластическая и кристаллическая
В алюминии химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
В H2S химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
В BaO химическая связь: 1)ИС 2)КПС 3)КНПС 4)металлическая
О простом веществе говориться в предложении: 1)водород входит в состав воды 2) кальций входит в состав мела 3)кремний входит в состав песка 4) кислород входит в состав воздуха
Ковалентная неполярная связь: 1)NaCl 2)Na 3)Cl2 4)HCl
Количество валентных электронов в атоме фосфора: 1) 15 2) 3 3) 5 4) 31
Количество нейтронов в изотопе меди-64: 1) 64 2) 29 3) 4 4) 35
Количество протонов в атоме кислорода: 1) 8 2) 16 3) 6 4) 2
Количество электронов в атоме фосфора: 1) 3 2) 5 3) 15 4) 31
Количество электронов в анионе S 2- : 1) 16 2) 6 3) 14 4) 18
Распределите номера элементов в порядке увеличения радиуса атома: 1)P 2)S 3)Al 4)Si
Распределите номера элементов в порядке увеличения неметаллических свойств: 1)Br 2)F 3)I 4)Cl
Определите массовую долю кислорода в Al2(SO4)3
Определите массу, объём и количество молекул 0,2 моль CO2
Определите количество вещества, массу и количество молекул 5,6 л H2S
Определите количество вещества, объём и количество молекул 8г кислорода O2
Определите количество вещества, массу и объём 1,5·10 23 молекул метана CH4
Контрольная работа №4 по химии для учащихся 8 класса
а). элемент, атом которого на внешнем слое содержит 1 электрон, является металлом; б). атомы металлов могут иметь в соединениях только положительные степени окисления; в). дюралюмин является сплавом железа; г). все металлы имеют плотность больше 1 г/см 3 .
2. Укажите верные утверждения:
а). электронная схема 2е - )8е - )2е - соответствует атомам металла ; б). атомы металлов отдают электроны и превращаются в положительные ионы; в). чугун - сплав железа с углеродом; г). все металлы имеют серый или серебристо-серый цвет.
3. При растворении железной пластинки в серной кислоте выделился газ объемом 6,72 дм 3 . Найдите массу раствора с массовой долей кислоты 5%, потребовавшегося для реакции.
3. При растворении цинковой пластинки в соляной кислоте выделился газ объемом 1,12 дм 3 . Найдите массу раствора с массовой долей кислоты 3%, потребовавшегося для реакции.
4. Закончите уравнения возможных реакций, для двух любых расставьте степени окисления элементов, составьте схемы перехода электронов:
а ). Zn + Cl 2 = б). Cu + H 2 O = в). Al + Cu ( NO 3 )2 = г). Fe + O 2 =
5. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения, для одного любого запишите ионное уравнение:
Контрольная работа № 4 Металлы 8 класс 2013-2014 уч.г.
1. Выпишите элементы металлы из предложенного ряда:
F, Li, N, Ca, Si, Ag, S
Fe, Br, Pb, H, Rb, Cr, O
Контрольная работа по химии "Металлы"
Контрольная работа в 2-х вариантах состоит из части А (10 заданий), части В (1 задание) и С части (1 задание). Позволит проверить знания учащихся.
Описание разработки
Вариант 1.
Часть А.
При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.
1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет.
2. Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:
3. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя…. 2s 2 2p 1 соответствует атому.
4. Соляной кислотой не будет взаимодействовать:
5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары.
6. С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла.
7. Самым распространенным металлом в земной коре является:
8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать.
9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и.
10. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений.
Часть В.
В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы и условия их протекания:
Напишите ионные уравнения реакций в полном и сокращенно-ионном виде.
Часть С.
С1. К 980г 5%-го раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Найдите массу выпавшего осадка.
Весь материал - в документе.
Содержимое разработки
Контрольная работа №1
по теме «Металлы».
1.Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет
а) K б) Mg в) Li г) Na
2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:
а) B→Be→Li в) K→Na→Li
б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al
3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s 2 2p 1 соответствует атому
а) алюминия б) бора в) скандия г) калия
4. Соляной кислотой не будет взаимодействовать:
а) Cu б) Fe в) Al г) Zn
5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары
а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg
6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла
а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg
7. Самым распространенным металлом в земной коре является:
а) натрий; б) алюминий; в) золото; г) кальций
8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать
а) Са б) Сu в) Zn г) Ag
9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
а) натрия б) меди в) магния г) бериллия
10. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений
1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет
а) К б) Al в) Na г) Zn
2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:
а) Al→Mg→Na в) Li→Na→K
б) Ca→Ba→Be г) Ca→ Mg→Be
3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s 2 3p 1 соответствует атому
4. С азотной концентрированной кислотой не взаимодействует:
а) медь б) цинк в) кальций г) алюминий.
5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары
а) K и Cu б) Na и K в) Na и Zn г) Cu и Hg
а) K и Cu б) Na и Hg в) K и Zn г) Cu и Hg
7. Самый активный металл первой группы главной подгруппы :
а) цезий б) рубидий в) калий г) натрий
8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
Читайте также: