Контрольная работа по химии 9 класс металлы 4 варианта
Обновлено: 05.07.2024
Контрольная работа предназначена для проведения промежуточной аттестации обучающихся в 9 классе по теме "Металлы". Материал сотавлен для обучающихся по учебнику Рудзитиса, Фельдмана.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| kr_no4_metally_9_rudzitis_testovaya.doc | 286.5 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 1 вариант
Электронная формула атома магния:
1)1s 2 2s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca
Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это
1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий
Наиболее энергично взаимодействует с водой:
1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний
Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и CO 2 2) NaOH и H 2 SO 4 3) SiO 2 и KOH 4) NaNO 3 и H 2 SO 4
Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия
Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) СаO + CO 2 1) Ca(OH) 2
Б) Ca(OH) 2 + SO 2 2) CaCO 3 + H 2 O
В) Ca + H 2 O 3) CaSO 4 + H 2 O
Г) Ca (HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 4) Ca(OH) 2 + H 2
5) CaSO 3 + H 2 O
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe FeCl 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe FeCl 2 . Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант
Электронная формула атома алюминия:
1)1s 2 2s 2 2р 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca
Металл, обладающий самой высокой пластичностью, - это: 1) золото 2) медь 3) серебро 4) алюминий
Не взаимодействует с раствором серной кислоты
1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо
Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и O 2 2) КOH и H 2 О 3) HCl и KOH 4) NaNO 3 и H 2 SO 4
В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют
1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний
А) Fe + Cl 2 1) Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
Б) Fe + HCl 2) FeSO 4 + H 2 O
В) Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 3) FeCl 3
Г) Fe + CuSO 4 4) FeCl 2 + H 2
6) Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cu
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca Ca(OH) 2 CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 . Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 3 вариант
Электронная формула атома железа:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 6 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 5 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 10 4p 6
В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств?
1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) K, Ca, Be
Самый легкоплавкий металл – это: 1) цезий 2) ртуть 3) алюминий 4) железо
Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (II): 1) медь 2) цинк 3) калий 4) серебро
Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ
1) HCl и CO 2 2) NaOH и H 2 SO 4 3) SiO 2 и KOH 4) KCl и H 2 SO 4
Нельзя получить водородотермией
1) вольфрам 2) медь 3) натрий 4) хром
А) Na + H 2 O 1) Fe(OH) 2 + NaCl
Б) Na 2 O + H 2 O 2) NaOH + H 2
В) NaOH+ SO 3 3) NaOH
Г) NaOH + FeCl 2 4) Fe(OH) 3 + NaCl
5) Na 2 SO 3 + H 2 O
6) Na 2 SO 4 + H 2 O
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 KAlO 2 Al(NO 3 ) 3 . Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 4 вариант
Электронная формула атома калия:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 1
В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?
1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) Be, Ca, K
Самый тугоплавкий металл – это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо
Не вытеснит медь из раствора сульфата меди(II): 1) железо 2) цинк 3) натрий 4) марганец
Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и CO 2 2) NaOH и H 2 SO 4 3) ВаO и KOH 4) NaNO 3 и H 2 SO 4
Щелочные металлы получают: 1) электролизом растворов солей 2) электролизом расплавов солей
3) восстановлением коксом из оксидов 4) восстановлением водородом из оксидов
А) Al + NaOH + H 2 O 1) Al(NO 3 ) 3 + H 2
Б) Al 2 O 3 + NaOH 2) Al(NO 3 ) 3 + N 2 + H 2 O
В) Al+ HNO 3 3) NaAlO 2
Г) Al 2 (SO 4 ) 3 + KOH 4) NaAlO 2 + H 2
5) NaAlO 2 + H 2 O
6) Al(OH) 3 + K 2 SO 4
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Fe(NO 3 ) 3 Переход 3 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. При взаимодействии 60г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 5 вариант
Электронная формула атома натрия:
1)1s 2 2s 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
Металл, температура плавления которого 660̊ С, - это
Оксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:
Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из растворов их солей, называются:
1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия
А) Ва(OH) 2 + CO 2 1) Вa(ClO 4 ) 2 + H 2 O
Б) Вa(OH) 2 + SO 3 2) ВaSO 3 + H 2 O
В) Вa(OH) 2 + Р 2 O 5 3) ВaSO 4 + H 2 O
Г) Вa(OH) 2 + Cl 2 O 7 4) Вa 3 (PO 4 ) 2 + H 2
5) Вa 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O
6) ВaCO 3 + H 2 O
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe FeCl 2 Fe(OH) 2 FeO Fe FeCl 3 . Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на 5,4 г алюминия раствора серной кислоты, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 6 вариант
Электронная формула атома лития:
1)1s 2 2s 2 2р 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 1
1) Na, Mg, Al 2) Li , Na, К 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca
Металл, плотность которого 7,8 г/см 3 , - это: 1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий
Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:
Электролизом расплава боксита в криолите получают
1) барий 2) алюминий 3) калий 4) магний
А) Ca(OH) 2 1) CaO + H 2
Б) Ca(OH) 2 + H 2 S 2) CaO + H 2 O
В ) Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 3) CaSO 3 + H 2 O
Г) Ca(OH) 2 + SO 3 4) CaSO 4 + H 2 O
6) CaSO 4 + 2H 2 O
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: N a NaOH Na 2 CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2 SO 4 . Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. Какую массу цинка можно получить при восстановлении 150 г оксида цинка с массовой долей примесей 19%?
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 7 вариант
Металл, температура плавления которого 1535 ̊ С, - это
1) цезий 2) ртуть 3) алюминий 4) железо
Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (II): 1) ртуть 2) магний 3) натрий 4) серебро
Оксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ
1) железо 2) медь 3) калий 4) магний
Б) Na 2 O + CO 2 2) NaOH + H 2
Г) NaOH + FeCl 3 4) Fe(OH) 3 + NaCl
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al 2 O 3 AlCl 3 Al(OH) 3 Al 2 O 3 Al Al 2 (SO 4 ) 3 . Переход 5 рассмотрите в свете ОВР; переходы 1и 2 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. Вычислите массу оксида хрома (III) с массовой долей примесей 10%, которая необходима для получения 104 г хрома алюмотермическим способом.
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 8 вариант
Электронная формула атома кальция:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 2
Самый твердый металл – это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо
Не вытеснит медь из раствора сульфата меди(II): 1) железо 2) цинк 3) магний 4) ртуть
Щелочные металлы натрий и калий хранят под слоем: 1) вазелина 2) воды
3) керосина 4) перекиси водорода
А) Fe 2 O 3 + SO 3 1) Fe SO 4
Б) Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 2) Fe(NO 3 ) 3 + H 2 O
В) Fe 2 O 3 + HNO 3 3) Fe 2 (SO 4 ) 3
Г) Fe 2 O 3 + N 2 O 5 4) Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
5) Fe(NO 3 ) 2 + H 2 O
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Mg MgCl 2 Mg(OH) 2 MgCO 3 MgO Mg(NO 3 ) 2 Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. Какую массу железа получат из 480 г оксида железа (III) при восстановлении его оксидом углерода (II), если массовая доля выхода железа составляет 95% от теоретически возможного?
Проверяемые элементы содержания; умения и навыки
Знать положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Уметь составлять электронные формулы атомов металлов.
Знать закономерности изменения свойств элементов в периодах и главных подгруппах ПС. Уметь сравнивать свойства элементов.
Знать физические свойства металлов.
Знать общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Оценивать возможность протекания реакции, используя ряд напряжений металлов.
Знать химические свойства соединений щелочных, щелочно-земельных металлов, алюминия и железа.
Знать способы получения металлов.
Знать свойства металлов и их соединений. Уметь определять продукты реакций.
Знать свойства металлов и их соединений. Определять возможность протекания реакций; уметь составлять уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах; уметь определять значения степеней окисления элементов в соединениях, составлять электронные балансы и расставлять коэффициенты в ОВР
Уметь анализировать условие задачи и решать её по известному алгоритму. Уметь рассчитывать массу и количество чистого вещества, если известна массовая доля примесей. Уметь рассчитывать массовую (или объемную долю) выхода продукта в % от теоретически возможного.
Контрольная работа 9 класс по теме "Металлы"
При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А 1. Электронная формула атома магния:
1) 1s 2 2s 2 3) 1s 2 2s 3
2) 1s 2 2s 2 2p 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2
А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы ПС:
1) n s 1 2) n s 2 3) n s 2 n p 1 4) n s 2 n p 2
А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) бериллий 3) магний
2) кальций 4) стронций
А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:
1) калий 3) кальций
2) скандий 4) магний
А 5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
1) железо 3) платина
2) никель 4) цинк
А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?
А. Во всех соединениях они имеют степень окисления + 1.
Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида.
ЭЛЕМЕНТ ВЫСШИЙ ОКСИД
Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.
В 2. Вещества, которые взаимодействуют с цинком:
Запишите номер задания и дайте полный ответ.
С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. Назовите все вещества.
Система оценивания работы.(40 минут)
0 – 6 баллов – «2» 7 – 9 баллов – «3»
10 – 11 баллов – «4» 12 – 13 баллов – «5»
Контрольная работа № 2
МЕТАЛЛЫ
А 1. Электронная формула атома лития:
1) 1s 2 2s 2 3) 1s 2 2s 1
2) 1s 2 2s 2 2p 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 1
А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных металлов:
1) алюминий 3) галлий
1) барий 3) магний
А 5. С соляной кислотой не взаимодействует:
А 6. Верны ли следующие суждения?
А. Гидроксид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия
Б. Гидроксид алюминия взаимодействует с серной кислотой
4) оба суждения не верны.
В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и формулой соответствующего ему оксида:
В 2. Вещества, которые взаимодействуют с железом:
С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Превращение № 1 рассмотрите с точки зрения ОВР. Назовите все вещества.
А 1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы III группы ПС:
1) ns 1 2) ns 2 3) ns 2 np 1 4) ns 2 np 2
А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
1) алюминий 3) магний
2) кремний 4) натрий
А 3. Атом магния отличается от иона магния:
1) зарядом ядра 3) числом протонов
2) числом нейтронов 4) числом электронов
1) калий 3) литий
2) натрий 4) рубидий
А 5. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует:
1) железо 3) медь
А. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра не изменяется.
Б. Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра увеличивается.
В1. Установите соответствие между элементом и соответствующей ему электронной формулой.
ЭЛЕМЕНТ ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА
А) Na 1) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3р 1
Б) Ca 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 1
В) K 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1
Г) Al 4) 1s 2 2s 2 2p 7
5) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2
6) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3р 3
В 2. Вещества, которые взаимодействуют с кальцием:
А 1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочноземельных металлов:
А 3. Атом и ион натрия отличаются:
1) зарядом ядра 3) радиусом частицы
2) числом нейтронов 4) числом протонов
1) алюминии 3) калий
2) кальций 4) магний
2) кальций 4) цинк
А. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра не изменяется.
Б. Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра увеличивается.
А) Mg 1) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3р 6 4 s 2 3d 6
Б) Li 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2
В) Fe 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3 p 6 4 s 1
Г) Zn 4) 1s 2 2s 1
5) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3d 10
6) 1s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2
В 2. Вещества, которые взаимодействуют с магнием:
Контрольная работа по химии на тему "Металлы" с ответами
1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I -й группы. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2,8,8,2. 2) 2,8,18,1. 3) 2,8,8,1. 4) 2,8,18,2.
2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме: 2,8,2 является:
1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической
3.К основным оксидам относится:
4.Высший оксид алюминия:
5.В какой из реакций можно получить хлорид железа( III ):
6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические свойства будут проявляться сильнее:
1)…3s 2 3p 2 2)…4s 2 3)…3s 2 3p 6 4)…3d 10 4s 1
7.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:
1)теплопроводностью 2)твердостью 3)плотностью 4)пластичностью
8.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:
1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская
9.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и жаропрочностью называется:
1)латунь 2)дюралюминий 3)бронза 4)нихром
10.Основные свойства в ряду гидроксидов Be ( OH )2→ Mg ( OH )2→ Ca ( OH )2
1)усиливаются 2)не изменяются 3)ослабевают
11.Восстановление металла из оксида углем или оксидом углерода( II ) называется:
1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия
12.Высший оксид хрома имеет формулу и проявляет свойства:
1) Cr 2 O 3 2) CrO 3 3) CrO 4) CrO 2 a )основные б)кислотные в)амфотерные
13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Na + O 2 = Na 2 O
14.Установите соответствие к каждой позиции первого столбца, подберите соответствующую позицию второго:
4)окалина или красный железняк
15.Осуществите превращения: Fe → FeSO 4 → Fe ( OH )2→ FeO → Fe
16.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).
Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Контрольная работа №4 по теме: «Металлы».
1.Какой из частиц соответствует электронная формула 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6 :
1).Ca 2)Fe. 3)V. 4) Mn .
2.Какая химическая c вязь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 16:
3.К амфотерным оксидам относится:
1)MgO 2)ZnO 3)SiO2 4)BaO
4.Высший оксид щелочного металла имеет формулу:
5.В какой из реакций можно получить только хлорид алюминия:
1)…4s 2 4p 1 2)…4s 2 3d 2 3)…4s 2 3d 3 4)…4s 2 4p 2
7.Свойства вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия называется:
1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность 4)пластичность
8.Коррозия протекающая на поверхности металла под действием сконденсированной влаги назы-вается:
9.Сплав меди с цинком, где Cu -57-60%, a Zn -40-43% называется:
10.Оксид бария реагирует с водой и образует:
1)гидроксид бария 2)соль 3)кислоту 4)металл и воду
11.Получение металлов из растворов их солей более активными металлами называется:
12.Высший оксид железа имеет формулу и проявляет свойства:
1) Fe 2 O 3 2) Fe ( OH )3 3) FeO 4) Fe ( OH )2 a )основные б)кислотные в)амфотерные
13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Al + O 2 = Al 2 O 3
14.С какими веществами будет реагировать натрий:
15.Осуществите превращения: Be → BeO → Be ( NO 3 )2→ Be ( OH )2→ K 2 BeO 2
16.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са,
если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?
Критерии оценивания:
Часть А: Включает тестовые задания, требующие найти один верный ответ.(1- балл)
Часть В: В задании №12,14 на установление соответствие к каждой позиции первичного столбца подобрать соответствующую позицию второго и записать выбранные цифры под соответствующими буквами. В задании №13- написать метод электронного баланса, с помощью которого расставить коэффициенты в уравнении.(2- балла)
Часть С: В задании С1 осуществить цепочку превращений и указать тип реакции.(5- баллов). В задании С2 решить задачу на выход продукта реакции от теоретически возможного. (5 баллов)
задание 15: 1 балл за каждое правильно написанное уравнение реакции,
задание 16: на выход продукта реакции от теоретически возможного:
1 балл за уравнение реакции
1 балл за нахождение количества исходного вещества
1 балл за нахождение количества образующихся веществ
1 балл за вычисление теоретической массы или объема продукта реакции
1 балл за вычисление практической массы или объема продукта реакции
Максимальное количество баллов: 27
Первичный балл Отметка в пятибалльной системе
Ответы к контрольной работе № 4 по теме: «Металлы»
Ч А С Т Ь А
Ч А С Т Ь В
Na 0 -1e=Na +1 ] 4-B
O2 0 +4e=2O -2 ] 1-O
Al 0 -3e=Al +3 ] 4-B
O2 0 +4e=2O -2 ] 3-O
Ч А С Т Ь С
1)n( AI )=5,4/27=0,2моль
2)0,2моль = х моль
40г/моль 22,4л/моль 1моль 1моль
1) n ( Ca )=5/40=0,125моль
2) n ( Ca )= n ( H 2 )=0,125моль
Критерии оценок: Уровень А – тесты выборки, Уровень В – тесты сличения, Уровень С – тесты напоминания
Контрольная работа по теме "Металлы", химия, 9 класс
Контрольная работа по химии для 9 класса по теме "Металлы" (Рудзитис Г. Е.), 4 варианта.
Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа по теме "Металлы", химия, 9 класс»
Контрольная работа № 3 по теме «Металлы».
При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.
1.Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет
а) K б) Mg в) Li г) Na
2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:
а) B→Be→Li в) K→Na→Li
б) Mg→Ca→Be г) Na→Mg→Al
3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….2s 2 2p 1 соответствует атому
а) алюминия б) бора в) скандия г) калия
4.Реактивом на катион Al 3+ является
а) Сl - б) Na + в) OH - г) CO3 2-
5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары
а) Na и Cu б) Li и Na в) K и Mg г) Cu и Hg
6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла
а) Li и Ag б) Na и Hg в) K и Mg г) Cu и Hg
7. При взаимодействии железа с водой при нагревании образуется
а) соль и вода в) оксид металла и водород
б) основание и водород г) реакция не протекает
8. С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать
а) Са б) Сu в) Zn г) Ag
9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
а) натрия б) меди в) магния г) цинка
10. Для вытеснения меди из раствора ее соли можно использовать
а) натрий б) серебро в) кальций г) железо
В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений
В2. Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы реакций и условия их протекания:
В3. Рассчитайте массу оксида магния, который образуется при обжиге карбоната магния массой 200 г, содержащего 10 % примесей.
Контрольная работа №3 по теме «Металлы».
1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет
а) К б) Al в) Na г) Zn
2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:
а) Al→Mg→Na в) Li→Na→K
б) Ca→Ba→Be г) Ca→ Mg→Be
3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s 2 3p 1 соответствует атому
4.Реактивом на ион Ca 2+ является ион
5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары
а) K и Cu б) Na и K в) Na и Zn г) Cu и Hg
а) K и Cu б) Na и Hg в) K и Zn г) Cu и Hg
7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется
8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
а) Na б) Fe в) Cu г) Ag
а) натрия б) алюминия в) магния г) бария
10. Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать
а) калий б) литий в) цинк г) натрий
В1. Установите соответствие между правой и левой частями уравнений
Б) не взаимодействует
В3. Вычислите, какой объём углекислого газа (н.у.) выделится при обжиге 500 г карбоната магния с массовой долей примесей 8 %?
Контрольная работа №3 по теме: «Металлы».
1.Наиболее ярко металлические свойства проявляет
1) Na →Mg→ Al 3)K→Na→Li
3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s 2 соответствует атому
1)алюминия 2)бора 3)кальция 4)калия
4.Реактивом на ион1) 3)
1)Na и Cu 2) Na и K 3)K и Zn 4)Cu и Hg
1)Na и Cu 2) K и Hg 3) Na и Fe 4)Cu и Hg
7.При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется
1)Соль и вода 3)оксид металла и водород
2)основание и водород 4)реакция не протекает
8.С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать
1) K 2)Zn 3)Cu 4)Нg
9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать
2)калий 4) серебро
В2.Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите типы реакций и условия их протекания:
В3. Определите объём оксида углерода (ΙV), выделившегося при обжиге 120 г известняка, содержащего 10 % примесей.
2) Li → Na → K 4)Ca→ K→Al
1)алюминия 2)бора 3)скандия 4)калия
1)K и Cu 2) Li и K 3)Na и Zn 4)Cu и Hg
1)K и Cu 2) Na и Hg 3)K и Mn 4)Cu и Hg
7.При взаимодействии кальция с водой образуется
8.С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
Контрольная работа по теме "Металлы" 9 класс
учебно-методический материал по химии (9 класс) на тему
Комбинированная контрольная работа представлена в 4-х вариантах, расчитана на академический час.
Текст работы взят из пособия О.С.Габриеляна "Контрольные и проверочные работы" к учебнику этого же автора.
Работа представлена в виде документа Word, удобна для скачивания и распечатки.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| kontrolnaya_rabota_po_teme_metally_9_klass.docx | 561.25 КБ |
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
- (2 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:
А. 2е, 2е. В. 2е, 3е.
Б. 2е, 4е. Г. 2е, 8е, 2е.
- (2 балла). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:
- (2 балла). Тип химической связи в простом веществе литии:
- Ионная. Б. Ковалентная полярная.
- Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.
- (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Бериллий. Б. Кальций В. Магний Г. Стронций .
- (2 балла). Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
- Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
В. Увеличивается. Г. Уменьшается.
- (2 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А. Зарядом ядра. В. Числом протонов.
Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.
- (2 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Калий. Б. Кальций. В. Скандий. Г. Магний.
- (2 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Железо. Б. Никель. В. Платина. Г. Цинк.
- (2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. КОН (р . р) . Б. NaCl (p р) . В. KNО 3(p p) . Г. BaSО 4 .
- (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:
А. НС1, NaOH, H 2 SО 4 В. КОН, HgO, Н 3 РО 4 .
Б. CaO, НС1, HNО 3 . Г. Н 2 , О 2 , СО 2 .
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
- (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида калия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
- ( 6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
t + H 2 SO 4 + NaOH + HN0 3
Cu(OH) 2 → X → Y → Z → Cu(NO 3 ) 2
- (4 балла). Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1).
- (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II).
- (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:
А. 2е, 3е. Б. 2е, 1е. В. 2е, 4е. Г. 2е, 8е, 1е.
- (3 балла). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:
А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.
- (3 балла). Вид химической связи в простом веществе натрии:
А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.
- (3 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.
5. (3 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
A. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
B. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6 (3 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:
A. Зарядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
B. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.
7 (3 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий. Б. Кальций. В. Магний. Г. Стронций
8 (3 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Алюминий. Б. Магний. В. Серебро. Г. Цинк.
9 (3 балла). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
A. BaSО 4 . Б. NaOH(p р). В. КС1(р_р). Г. NaNО 3 (p_p).
10 (3 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
A. НС1, СО 2 , СО. Б. Cl 2 , CuCl 2 , НС1.
B. Н 2 , О 2 , СаО. Г. SiО 2 , НС1, S.
11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12.(6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
+O 2 +HCl + NaOH t
Zn → X → Y → Z → ZnO
13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
- (4 балла). Расположите металлы: алюминий, свинец, золото, медь в порядке увеличения относительной электропроводности (рис. 2).
15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (III).
- (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия:
А.2е, 1е. Б. 2е, 4е В. 2е, 8е, 1е. Г. 2е, 8е, 3е .
- (3 балла). Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева, в котором нет химических элементов-металлов:
- 3. (3 балла). Вид химической связи в простом веществе кальции:
А. Алюминий. Б. Кремний. В. Магний. Г. Натрий.
- (3 балла). Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
- (3 балла). Атом магния отличается от иона магния:
А. Зарядом ядра. Б. Зарядом частицы. В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов
- (3 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Калий. Б. Литий. В. Натрий. Г. Рубидий.
- (3 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Алюминий. Б. Барий. В. Железо. Г. Ртуть.
- (3 балла). Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:
A. NaOH (p р) . Б. NaCl (p _ p) . В. НС1 (р р) . Г. H 2 SО 4 .
- (3 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:
А. СО 2 , Н 2 , НС1. В. NaOH, Н 2 О, НС1.
Б. С1 2 , Н 2 О, H 2 SО 4 . Г. S, H 2 SО 4 , SО 3 .
- (9 баллов). Предложите три способа получения сульфата железа (И). Ответ подтвердите уравнениями реакций.
- (6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
Fe(OH) 3 → X → Y → Z → Fe 2 О 3
- (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и алюминий, получить оксид, амфотерный гидроксид? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14. (4 балла). Расположите металлы: медь, золото, алюминий, свинец в порядке увеличения плотности (рис. 3).
15. (5 баллов). Рассчитайте массу металла, полученного из 160 г оксида меди (II).
1. (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:
А. 2 е , 3е . Б. 2 е , 8 е , 3е . В. 2 е , 8 е , 1 е . Г. 2 е , 8 е , 8 е .
2. (3 балла). Номер группы в Периодической системе Д. И. Менделеева, состоящей только из химических элементов-металлов:
A.I. Б. II. В. III. Г. IV.
3. (3 балла). Вид химической связи в простом веществе магнии:
- Ионная. Б. Ковалентная полярная.
- Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.
4. (3 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
- Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
- B. Увеличивается. Г. Уменьшается
6. (3 балла). Атом и ион натрия отличаются:
7. (3 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Алюминий. Б. Калий. В. Кальций. Г. Магний.
А. Железо. Б. Кальций. В. Медь. Г. Цинк.
9. (3 балла). Гидроксид алюминия не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. HCl (р-р). Б .KOH (р-р) . В. KNО 3(p . p) . Г. H 2 SO 4
10. (3 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:
A. S, Н 2 О, NaOH. В. Li, H 2 SО 4 , КОН.
Б. Cl 2 , О 2 , НС1. Г. СuО, Сu(ОН) 2 , Н 3 РO 4 .
11 .(9 баллов). Предложите три способа получения оксида алюминия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
- ( 6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.
+O 2 + H 2 O + CO 2 t
Са → X → Y → Z → СаО
- ( 6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества), получить из цинка оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14 .(4 балла). Расположите металлы: алюминий, вольфрам, олово, ртуть в порядке уменьшения температуры плавления (рис 4)
Читайте также: