Кристаллы серого цвета с металлическим блеском

Обновлено: 19.05.2024

Вещество образует бесцветные кристаллы с резким запахом при нагревании при атмосферном давлении легко возгорается что позволяет использовать его как компонент дымообразующих составов а при температуре выше 335 градусов разлагается данное вещество используют в качестве электролита в сухой электрической батарейке оно зарегестрированно в качестве пищевой добавки Е510.

Что это за вещество?

А) I2 б)NH3 в) NH4CL г)HCL.


Это вещество - хлорид аммония ( нашатырь) NH₄Cl


Растение использует для синтеза глюкозы в качестве исходных веществ?

Растение использует для синтеза глюкозы в качестве исходных веществ?


При пропускании 67, 2 л?

При пропускании 67, 2 л.

У. ) при нагревании над углем в качестве катализатора образуется вещество , горящее коптящим пламенем.

Какое это вещество и какова его масса, если выход реакции составляет 75 % ?


Вещество вольфрам, практически не проводит или хорошо проводит электрический ток?

Вещество вольфрам, практически не проводит или хорошо проводит электрический ток?

Хорошо или плохо проводит тепло?

Вещество с запахом или без?

Какого оно цвета?

Это вещество твердое, жидкое, газообразное?

Какова его плотность?


ОЧЕНЬ СРОЧНО?

О каком веществе идёт речь : при обычных условиях это кристаллы серого цвета с металлическим блеском.

Вещество проводит электрический ток, устойчиво к лёгкому нагреванию, но при температуре = 3700 градусов, не плавясь, переходи в газообразное состояние (возгоняется).

Вещество мягкое ; если провести изделием из этого вещества по какой - либо поверхности, на неё остаются частички данного вещества.


В Древнем Риме и Китае это чудесное вещество использовали в качестве денег?

В Древнем Риме и Китае это чудесное вещество использовали в качестве денег.

А) крахмал б) сода в) поваренная соль г) сахар.


Пищевая добавка Е - 942 используется в качестве упаковочного газа при производстве продуктов питания а также в промышленном производстве для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего ?

Пищевая добавка Е - 942 используется в качестве упаковочного газа при производстве продуктов питания а также в промышленном производстве для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего сгорания, Кроме того это вещество находило применение в медицине как средство для наркоза, Укажите формулу этого вещества,.

При нагревании вещества оранжевого цвета оно разлагается?

При нагревании вещества оранжевого цвета оно разлагается.

Среди продуктов разложения - бесцветный газ и твердое вещество зеленого цвета.

Определить название вещества.

Вещество А образует лимонно - желтые кристаллы, растворимо в воде, окрашивает пламя в фиолетовый цвет?

Вещество А образует лимонно - желтые кристаллы, растворимо в воде, окрашивает пламя в фиолетовый цвет.

Раствор вещества А (желтого цвета) при подкислении переходит в оранжевый раствор вещества В.

При подщелачивании оранжевого раствора В цвет раствора вновь меняется на желтый (вещество А).

Известно, что смесь концентрированной серной кислоты и вещества В (после нагревания) используется во многих лабораториях при мытье химической посуды.

Вещество В разлагается при нагревании с образованием кислорода, веществ А и С.

Соединение С - темно - зеленый тугоплавкий порошок, нерастворимый в воде ; при сплавлении с карбонатом калия образует углекислый газ и вещество D.

Соединение D необратимо гидролизуется с образованием серо - зеленого осадка Е.

Е при славлении с соответствующей щелочью также образует соединение D ; при нагревании разлагается с образованием воды и вещества С.

Помогите пожалуйста?

Определить вещество : Для определения качественного состава минерального удобрения - бесцветного кристаллического вещества, хорошо растворимого в воде, несколько его кристаллов нагрели с гидроксидом натрия.

При этом выделился газ с резким запахом.

Часть кристаллов добавили к раствору хлорида бария.

В этом опыте наблюдали образование белого осадка, нерастворимого в кислотах.

Запишите химическую формулу исследуемого вещества.

Вещество А - бесцветная жидкость с приятным запахом?

Вещество А - бесцветная жидкость с приятным запахом.

При гидролизе этого вещества образуются два соединения с одинаковым числом углеродных атомов.

Одно из них - Б - окисляется оксидом меди (II) в газ В, водный раствор которого используется для сохранения биологических препаратов, так как оказывает дубящее действие на белки.

Другое вещество, образующееся при гидролизе А, - вещество Г - широко применяется в промышленности в качестве сильного восстановителя.

Вещество Г может быть получено и при окислении газа В.

Определите вещества А, Б, В, Г и напишите уравнение реакции гидролиза вещества А.

При каких условиях осуществляется эта реакция?

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.


В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.


Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.


Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Как я понимаю, этографит.

Может ли вещество немолекулярного строения при обычных условиях быть в газообразном состоянии помогите пож?

Может ли вещество немолекулярного строения при обычных условиях быть в газообразном состоянии помогите пож.

И обьяснить почему.

Люди, помогите, пожалуйста?

Люди, помогите, пожалуйста!

1) дано вещество жёлтого цвета, электрический ток не проводит, в воде практически не растворяется, плавится при теипературе 112 градусов.

К веществам с какой кристаллической решёткой оно относится?

Металлом или неметаллом оно является?

Ответ обоснуйте с помощью уравнений реакций.

2) дано вещество мягкое и эластичное, с невысокой температурой плавления (до 800 градусов), проводит электрический ток.

Какие химические свойства можно предположить у данного вещества?

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Может ли вещество немолекулярного строения при обычных условиях быть в газообразном состоянии?

Может ли вещество немолекулярного строения при обычных условиях быть в газообразном состоянии?

Какое вещество при нормальных условиях является твердым веществом темно - серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко возгоняется и в газообразном состоянии имеет фиолетовую окраску?

Какое вещество при нормальных условиях является твердым веществом темно - серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко возгоняется и в газообразном состоянии имеет фиолетовую окраску?

В ответе укажите название этого вещества в именительном падеже, единственном числе.

Какие из веществ проводит электрический ток ?

Какие из веществ проводит электрический ток :

Какое из веществ проводит электрический ток ?

Какое из веществ проводит электрический ток :

Какое вещество при нормальных условиях является твердым веществом темно - серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко возгоняется и в газообразном состоянии имеет фиолетовую окраску.

На странице вопроса ОЧЕНЬ СРОЧНО? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 - 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

Йод

йод

Йод (тривиальное (общеупотребительное) название — йод; от греч. ἰώδης — «фиалковый (фиолетовый)») — химический элемент с атомным номером 53. Принадлежит к 17-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к главной подгруппе VII группы, или к группе VIIA), находится в пятом периоде таблицы. Атомная масса элемента 126,90447 а. е. м. . Обозначается символом I (от лат. Iodum ). Химически активный неметалл, относится к группе галогенов.
Простое вещество йод при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Элементарный йод высокотоксичен. Молекула простого вещества двухатомна (формула I2).

йод


Блестящий тёмно-серый неметалл. В газообразном состоянии — фиолетовый.

йод кристаллический

Содержание

  • 1 Название и обозначение
  • 2 История
  • 3 Нахождение в природе
  • 4 Физические свойства
    • 4.1 Изотопы
    • 6.1 В медицине
    • 6.2 В криминалистике
    • 6.3 В технике: рафинирование металлов
      • 6.3.1 Источники света
      • 6.3.2 Производство аккумуляторов
      • 6.3.3 Лазерный термоядерный синтез
      • 6.3.4 Радиоэлектронная промышленность
      • 7.1 Й од и щитовидная железа
      • 7.2 Токсичность

      йод

      Название и обозначение

      Название элемента предложено Гей-Люссаком и происходит от др.-греч. ἰο-ειδής (букв. «фиалкоподобный»), что связано с цветом пара, который наблюдал французский химик Бернар Куртуа, нагревая маточный рассол золы морских водорослей с концентрированной серной кислотой. В медицине и биологии данный элемент и простое вещество обычно называют йодом, например, «раствор йода», в соответствии со старым вариантом названия, существовавшим в химической номенклатуре до середины XX века.

      В современной химической номенклатуре используется наименование йод. Такое же положение существует в некоторых других языках, например, в немецком: общеупотребительное Jod и терминологически корректное Iod. Одновременно с изменением названия элемента в 1950-х годах Международным союзом общей и прикладной химии символ элемента J был заменен на I.

      История

      Йод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент.

      Нахождение в природе

      йод кристаллический

      Йод — редкий элемент. Его кларк — всего 400 мг/т . Однако он чрезвычайно сильно рассеян в природе и, будучи далеко не самым распространенным элементом, присутствует практически везде. Йод находится в виде йодидов в морской воде ( 20—30 мг на тонну морской воды). Присутствует в живых организмах, больше всего в водорослях ( 2,5 г на тонну высушенной морской капусты, ламинарии). Известен в природе также в свободной форме, в качестве минерала, но такие находки единичны, — в термальных источниках Везувия и на острове Вулькано (Италия). Запасы природных йодидов оцениваются в 15 млн тонн , 99 % запасов находятся в Чили и Японии. В настоящее время в этих странах ведётся интенсивная добыча йода, например, чилийская Atacama Minerals производит свыше 720 тонн йода в год. Наиболее известный из минералов йода — лаутарит Ca(IO3)2. Некоторые другие минералы йода — йодобромит Ag(Br, Cl, I), эмболит Ag(Cl, Br), майерсит CuI·4AgI.

      Сырьём для промышленного получения йода в России служат нефтяные буровые воды, тогда как в зарубежных странах, не обладающих нефтяными месторождениями, используются морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой) селитры, щёлок калийных и селитряных производств, что намного удорожает производство йода из такого сырья.

      Физические свойства

      йод кристаллический

      Йод при обычных условиях — твёрдое вещество, чёрно-серые или тёмно-фиолетовые кристаллы со слабым металлическим блеском и специфическим запахом.

      Пары имеют характерный фиолетовый цвет, так же, как и растворы в неполярных органических растворителях, например, в бензоле — в отличие от бурого раствора в полярном этиловом спирте. Слабо растворяется в воде ( 0,28 г/л ), лучше растворяется в водных растворах йодидов щелочных металлов с образованием трийодидов (например трийодида калия KI3).

      При нагревании при атмосферном давлении йод сублимирует (возгоняется), превращаясь в пары фиолетового цвета; при охлаждении при атмосферном давлении пары йода кристаллизуются, минуя жидкое состояние. Этим пользуются на практике для очистки йода от нелетучих примесей.

      Жидкий йод можно получить, нагревая его под давлением.

      йод кристаллы

      Изотопы

      Известны 37 изотопов йода с массовыми числами от 108 до 144. Из них только 127 I является стабильным, период полураспада остальных изотопов йода составляет от 103 мкс до 1,57⋅10 7 лет; отдельные изотопы используются в терапевтических и диагностических целях.

      Радиоактивный нуклид 131 I распадается с испусканием β-частиц (наиболее вероятные максимальные энергии — 0,248, 0,334 и 0,606 МэВ ), а также с излучением γ-квантов с энергиями от 0,08 до 0,723 МэВ .


      йод цилиндр

      Химические свойства

      Йод относится к группе галогенов.

      Электронная формула (Электронная конфигурация) йода: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5 .

      Образует ряд кислот: йодоводородную (HI), йодноватистую (HIO), йодистую (HIO2), йодноватую (HIO3), йодную (HIO4).

      Химически йод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.

      • Довольно известной качественной реакцией на йод является его взаимодействие с крахмалом, при котором наблюдается синее окрашивание в результате образования соединения включения. Эту реакцию открыли в 1814 году Жан-Жак Колен (Jean-Jacques Colin) и Анри-Франсуа Готье де Клобри (Henri-François Gaultier de Claubry).
      • С металлами йод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя йодиды:
      • С водородом йод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодоводород:
      • Йод является окислителем, менее сильным, чем фтор, хлор и бром. Сероводород H2S, Na2S2O3 и другие восстановители восстанавливают его до иона I − :

      Последняя реакция также используется в аналитической химии для определения йода.

      • При растворении в воде йод частично реагирует с ней (По "Началам Химии" Кузьменко: реакция не идёт даже при нагревании, текст нуждается в проверке)
      • Реакция образования нитрида трийода:

      Нитрид трийода в сухом кристаллическом состоянии разлагается с выделением фиолетовых паров йода, что демонстрируется как эффектная химическая реакция.

      • Йодиды щелочных металлов очень склонны в растворах присоединять (растворять) молекулы галогенов с образованием полийодидов (перйодидов) — трийодид калия, дихлоройодат I калия:

      Применение

      В медицине

      раствор йода

      5-процентный спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения (рваной, резаной или иной раны), но не для приёма внутрь при дефиците йода в организме. Продукты присоединения йода к крахмалу, другим ВМС (т. н. «Синий йод» — Йодинол, Йокс, Бетадин и др.) являются более мягкими антисептиками.

      При большом количестве внутримышечных инъекций, на их месте пациенту делается йодная сетка, — йодом рисуется сетка на площади, в которую делаются инъекции (напр., на ягодицах). Это нужно для того, чтобы быстро рассасывались «шишки», образовавшиеся в местах внутримышечных инъекций.

      Широко рекламируется в альтернативной (неофициальной) медицине, однако его использование без назначения врача в целом мало обосновано и нередко сопровождается различными рекламными заявлениями.

      В качестве антисептика применяется всё реже и реже, наряду со спиртовым раствором йода используется зелёнка, фукорцин, пиоктанин, растворы перекиси водорода и др.

      В рентгенологических и томографических исследованиях широко применяются йодсодержащие контрастные препараты.

      Йод-131, как и некоторые радиоактивные изотопы йода ( 125 I, 132 I) применяются в медицине для диагностики и лечения заболеваний щитовидной железы. Изотоп широко применяется при лечении диффузно-токсического зоба (болезни Грейвса), некоторых опухолей. Согласно нормам радиационной безопасности НРБ-99/2009, принятым в России, выписка из клиники пациента, лечившегося с использованием йода-131, разрешается при снижении общей активности этого нуклида в теле пациента до уровня 0,4 ГБк .

      В криминалистике

      В криминалистике пары йода применяются для обнаружения отпечатков пальцев на бумажных поверхностях, например, на купюрах.

      В технике: рафинирование металлов

      Источники света

      Йод используется в источниках света:

      • галогеновых лампах — в качестве компонента газового наполнителя колбы для осаждения испарившегося вольфрама нити накаливания обратно на неё.
      • металлогалогеновых дуговых лампах — в качестве газовой среды разряда используются галогениды ряда металлов, использование различных смесей которых позволяет получать лампы с большим разнообразием спектральных характеристик.

      Производство аккумуляторов

      Йод используется в качестве компонента положительного электрода (окислителя) в литиево-ионных аккумуляторах для автомобилей.

      Лазерный термоядерный синтез

      Некоторые йодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах йода (исследования в области лазерного термоядерного синтеза).

      Радиоэлектронная промышленность ]

      В последние годы резко повысился спрос на йод со стороны производителей жидкокристаллических дисплеев.

      Динамика потребления йода

      Мировое потребление йода в 2005 году составило 25,8 тыс. тонн

      йод кристаллы

      Биологическая роль

      Йод относится к микроэлементам и присутствует во всех живых организмах. Его содержание в растениях зависит от присутствия его соединений в почве и водах. Некоторые морские водоросли (морская капуста, ламинария, фукус и другие) накапливают до 1 % йода. Богаты йодом водные растения семейства рясковых. Йод входит в скелетный белок губок и скелетопротеинов морских многощетинковых червей.

      Йод и щитовидная железа

      У животных и человека йод входит в состав так называемых тиреоидных гормонов, вырабатываемых щитовидной железой — тироксина и трийодтиронина, оказывающих многостороннее воздействие на рост, развитие и обмен веществ организма.

      В организме человека (масса тела 70 кг ) содержится 12—20 мг йода. Суточная потребность человека в йоде определяется возрастом, физиологическим состоянием и массой тела. Для человека среднего возраста нормальной комплекции (нормостеник) суточная доза йода составляет 0,15 мг .

      Отсутствие или недостаток йода в рационе (что типично для некоторых местностей) приводит к заболеваниям (эндемический зоб, кретинизм, гипотиреоз). В связи с этим к поваренной соли, поступающей в продажу в местностях с естественным геохимическим дефицитом йода, с профилактической целью добавляют йодид калия, йодид натрия или йодат калия (йодированная соль).

      Недостаток йода приводит к заболеваниям щитовидной железы (например, к базедовой болезни, кретинизму). Также при небольшом недостатке йода отмечается усталость, головная боль, подавленное настроение, природная лень, нервозность и раздражительность; слабеет память и интеллект. Со временем появляется аритмия, повышается артериальное давление, падает уровень гемоглобина в крови.

      Избыток йода в пище обычно легко переносится организмом, однако в отдельных случаях в людях с повышенной чувствительностью этот избыток может также привести к расстройствам щитовидной железы.

      Токсичность

      кристаллы йода

      Йод токсичен. Смертельная доза (LD50) — 3 г. Вызывает поражение почек и сердечно-сосудистой системы. При вдыхании паров йода появляется головная боль, кашель, насморк, может быть отёк лёгких. При попадании на слизистую оболочку глаз появляется слезотечение, боль в глазах и покраснение. При попадании внутрь появляется общая слабость, головная боль, повышение температуры, рвота, понос, бурый налёт на языке, боли в сердце и учащение пульса. Через день появляется кровь в моче. Через 2 дня появляются почечная недостаточность и миокардит. Без лечения наступает летальный исход.

      ПДК йода в воде 0,125 мг/дм³, в воздухе 1 мг/м³.

      Радиоактивный йод-131 (радиойод), являющийся бета- и гамма-излучателем, особенно опасен для организма человека, так как радиоактивные изотопы биохимически не отличаются от стабильных. Поэтому почти весь радиоактивный йод, как и обычный, концентрируется в щитовидной железе, что приводит к её облучению и дисфункции. Основным источником загрязнения атмосферы радиоактивным йодом являются атомные станции и фармакологическое производство. В то же время это свойство радиойода позволяет использовать его для борьбы с опухолями щитовидной железы и диагностики её заболеваний (см. выше).

      Элемент х образует простое вещество - серые кристаллы с металлическим блеском, которые при нагревании легко переходят в пары фиолетового цвета?

      Элемент х образует простое вещество - серые кристаллы с металлическим блеском, которые при нагревании легко переходят в пары фиолетового цвета.

      Водородное соединение этого элемента - газ, хорошо растворимый в воде, причём его раствор является сильной кислотой.

      Укажите элемент х и напишите уравнение реакции раствора его водородного соединения : А) с концентрированной серной кислотой ; Б) с гидроксидом калия ; В) с карбонатом натрия.

      При нагревании легко переходят в пары фиолетового цвета - пары иода.

      8HJ + H2SO4 = 4J2 + H2S + 4H2O

      HJ + KOH = KJ + h2O

      2HJ + K2CO3 = 2KJ + CO2 + H2O.

      Запишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе?

      Запишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 20 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе.

      Назовите вещества, укажите тип реакции".

      Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 11 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе?

      Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 11 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17 в Периодической системе.

      Назовите все вещества, укажите тип реакции.

      Элемент Х образует высший оксид состава Х2О5?

      Элемент Х образует высший оксид состава Х2О5.

      Водородное соединение этого элемента - газ состава ХН3.

      Отношение молекулярных масс высшего оксида и водородного соединения составляет 4, 18.

      У кажите этот элемент .

      Напишите уравнения реакций : а)высшего оксида элемента б)водородного соединения элемента с гидроксидом калия.

      Напиши уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе?

      Напиши уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе.

      Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 11 и водородного соединения элемента с порядковым номером 16 в переодической системе?

      Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 11 и водородного соединения элемента с порядковым номером 16 в переодической системе.

      В 1. Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №30 и водородного соединения элемента с порядковым номером №17 в Периодической системе?

      В 1. Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №30 и водородного соединения элемента с порядковым номером №17 в Периодической системе.

      Напишите уравнения реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 12 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17?

      Напишите уравнения реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 12 и водородного соединения элемента с порядковым номером 17.

      Уравнение реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 11 и водородного соединения элемента с порядковым номером 16?

      Уравнение реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 11 и водородного соединения элемента с порядковым номером 16.

      Назовите све вещества укажите тип реакций.

      Напишите уравнение реакции между следующими веществами, данный в виде раствор : водородным соединением элемента № 17 и гидроксидом элемента №20?

      Напишите уравнение реакции между следующими веществами, данный в виде раствор : водородным соединением элемента № 17 и гидроксидом элемента №20.

      Читайте также: