Ксенон металл или неметалл

Обновлено: 19.09.2024

Ксенон, свойства атома, химические и физические свойства.

131,293(6) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6

Общие сведения:

100	Общие сведения
101	Название	Ксенон
102	Прежнее название
103	Латинское название	Xenon
104	Английское название	Xenon
105	Символ	Xe
106	Атомный номер (номер в таблице)	54
107	Тип	Неметалл
108	Группа	Инертный (благородный) газ
109	Открыт	Уильям Рамзай и Траверс Моррис Уильям, Великобритания, 1898 г.
110	Год открытия	1898 г.
111	Внешний вид и пр.	Инертный газ без цвета, вкуса и запаха
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации	2 аллотропные модификации ксенона:

— ксенон с кубической гранецентрированной кристаллической решёткой,

Свойства атома ксенона :

200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	131,293(6) а.е.м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6
203	Электронная оболочка	K2 L8 M18 N18 O8 P0 Q0 R0

Химические свойства ксенона:

Физические свойства ксенона:

400	Физические свойства
401	Плотность*	0,005894 г/см 3 (при 0 °C/20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – газ),

Кристаллическая решётка ксенона:

Дополнительные сведения:

900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7440-63-3

Примечание:

* — доступно в платной версии.

Источники:

Вам также может понравиться

Молибден, свойства атома, химические и физические свойства

Полоний, свойства атома, химические и физические свойства

Неодим, свойства атома, химические и физические свойства

Выбрать язык

Разделы

ТОП 5 записей

Популярные записи

• Таблица молярных масс химических элементов
• Таблица оксидов
• Таблица электроотрицательности химических элементов
• Таблица кислот и кислотных остатков
• Таблица валентности химических элементов
• Таблица степеней окисления химических элементов
• Таблица и формулы оснований
• Таблица электронных формул атомов химических элементов
• Количество протонов, нейтронов и электронов химических элементов
• Медь, свойства атома, химические и физические свойства

Элементы, реакции, вещества

Предупреждение.

Все химические реакции и вся информация на сайте предназначены для использования исключительно в учебных целях — только для решения письменных, учебных задач. Мы не несем ответственность за проведение вами химических реакций.

Химические реакции и информация на сайте
не предназначены для проведения химических и лабораторных опытов и работ.

Определения

На сайте показывается реклама.

Мы используем файлы cookie на нашем веб-сайте для улучшения функциональности. Нажимая “Разрешить все”, вы даете согласие на использование ВСЕХ файлов cookie. Однако вы можете посетить раздел "Настройки cookie", чтобы разрешить только определенные.

Обзор настроек конфиденциальности

Необходимые файлы cookie нужны для корректной работы веб-сайта. Эти файлы cookie могут также требоваться для обеспечения функций безопасности веб-сайта.

Cookie	Duration	Description
cookielawinfo-checkbox-advertisement	1 year	Установленный плагином согласия на использование файлов cookie GDPR, этот файл cookie используется для записи согласия пользователя на использование файлов cookie в категории "Реклама".
cookielawinfo-checkbox-analytics	11 months	Этот файл cookie устанавливается плагином Согласия на использование файлов cookie GDPR. Файл cookie используется для хранения согласия пользователя на использование файлов cookie в категории "Аналитика".
cookielawinfo-checkbox-functional	11 months	Файл cookie устанавливается согласием GDPR на использование файлов cookie для записи согласия пользователя на использование файлов cookie в категории "Функциональные".
cookielawinfo-checkbox-necessary	11 months	Этот файл cookie устанавливается плагином Согласия на использование файлов cookie GDPR. Файлы cookie используются для хранения согласия пользователя на использование файлов cookie в категории "Необходимые".
cookielawinfo-checkbox-others	11 months	Этот файл cookie устанавливается плагином Согласия на использование файлов cookie GDPR. Файл cookie используется для хранения согласия пользователя на использование файлов cookie в категории "Другие.
cookielawinfo-checkbox-performance	11 months	Этот файл cookie устанавливается плагином Согласия на использование файлов cookie GDPR. Файл cookie используется для хранения согласия пользователя на использование файлов cookie в категории "Производительность".
PHPSESSID	session	Этот файл cookie является родным для PHP-приложений. Файл cookie используется для хранения и идентификации уникального идентификатора сеанса пользователя с целью управления сеансом пользователя на веб-сайте. Файл cookie является сессионным файлом cookie и удаляется при закрытии всех окон браузера.
viewed_cookie_policy	11 months	Файл cookie устанавливается плагином согласия на использование файлов cookie GDPR и используется для хранения того, дал ли пользователь согласие на использование файлов cookie. Он не хранит никаких персональных данных.

Функциональные файлы cookie помогают выполнять определенные функции, такие как совместное использование содержимого веб-сайта на платформах социальных сетей, сбор отзывов и другие сторонние функции.

Файлы cookie производительности используются для понимания и анализа ключевых показателей производительности веб-сайта, что помогает улучшить пользовательский опыт для посетителей.

Ксенон

Содержание

• 1 История
  • 1.1 Происхождение названия
  • 2.1 В Солнечной системе
  • 2.2 Земная кора
  • 4.1 Физические свойства
  • 4.2 Химические свойства
  • 4.3 Изотопы

  
  

  История

  Открыт в 1898 году британскими учёными Уильямом Рамзаем и Морисом Траверсом, которые подвергли медленному испарению жидкий воздух и спектроскопическим методом исследовали его наиболее труднолетучие фракции. Ксенон был обнаружен как небольшая примесь к криптону. За открытие инертных газов (в частности ксенона) и определение их места в периодической таблице Менделеева Рамзай получил в 1904 году Нобелевскую премию по химии.

  Происхождение названия

  Рамзай предложил в качестве названия элемента древнегреческое слово ξένον , которое является формой среднего рода единственного числа от прилагательного ξένος «чужой, странный». Название связано с тем, что ксенон был обнаружен как примесь к криптону, и с тем, что его доля в атмосферном воздухе чрезвычайно мала.

  Распространённость

  Ксенон — весьма редкий элемент. При нормальных условиях в кубометре воздуха содержится 0,086—0,087 см 3 ксенона.

  В Солнечной системе

  Ксенон относительно редок в атмосфере Солнца, на Земле, в составе астероидов и комет. Концентрация ксенона в атмосфере Марса аналогична земной: 0,08 миллионной доли , хотя содержание изотопа 129 Xe на Марсе выше, чем на Земле или Солнце. Поскольку данный изотоп образуется в процессе радиоактивного распада, полученные данные могут свидетельствовать о потере Марсом первичной атмосферы, возможно, в течение первых 100 миллионов лет после формирования планеты. В атмосфере Юпитера, напротив, концентрация ксенона необычно высока — почти в два раза выше, чем в фотосфере Солнца.

  Земная кора

  Ксенон содержится в земной атмосфере в крайне незначительных количествах, 0,087 ± 0,001 миллионной доли по объёму (мкл/л), или 1 часть на 11,5 млн. Он также встречается в газах, выделяемых водами некоторых минеральных источников. Некоторые радиоактивные изотопы ксенона, например 133 Xe и 135 Xe, получаются в результате нейтронного облучения ядерного топлива в реакторах.

  Определение

  Качественно ксенон обнаруживают с помощью эмиссионной спектроскопии (характеристические линии с длиной волны 467,13 нм и 462,43 нм ). Количественно его определяют масс-спектрометрически, хроматографически, а также методами абсорбционного анализа.

  Свойства

  Физические свойства

  
  

  При нормальном давлении температура плавления 161,40 К (−111,75 °C), температура кипения 165,051 К (−108,099 °C). Молярная энтальпия плавления 2,3 кДж/моль , молярная энтальпия испарения 12,7 кДж/моль , стандартная молярная энтропия 169,57 Дж/(моль·К) .

  Плотность в газообразном состоянии при стандартных условиях (0 °C, 100 кПа ) 5,894 г/л (кг/м 3 ), в 4,9 раза тяжелее воздуха. Плотность жидкого ксенона при температуре кипения 2,942 г/см 3 . Плотность твёрдого ксенона 2,7 г/см 3 (при 133 К ), он образует кристаллы кубической сингонии (гранецентрированная решётка), пространственная группа Fm3m, параметры ячейки a = 0,6197 нм , Z = 4 .

  Критическая температура ксенона 289,74 К (16,59 °C), критическое давление 5,84 МПа , критическая плотность 1,099 г/см 3 .

  Тройная точка: температура 161,36 К (−111,79 °C), давление 81,7 кПа , плотность 3,540 г/см 3 .

  В электрическом разряде светится синим цветом (462 и 467 нм). Жидкий ксенон является сцинтиллятором.

  
  

  Слабо растворим в воде (0,242 л/кг при 0 °C, 0,097 л/кг при 25 °C).

  При стандартных условиях (273 К, 100 кПа): теплопроводность 5,4 мВт/(м·К) , динамическая вязкость 21 мкПа·с , коэффициент самодиффузии 4,8·10 −6 м 2 /с , коэффициент сжимаемости 0,9950, молярная теплоёмкость при постоянном давлении 20,79 Дж/(моль·К).

  Ксенон диамагнитен, его магнитная восприимчивость −4,3·10 −5 . Поляризуемость 4,0·10 −3 нм 3 . Энергия ионизации 12,1298 эВ .

  Химические свойства

  Ксенон стал первым инертным газом, для которого были получены настоящие химические соединения. Примерами соединений могут быть дифторид ксенона, тетрафторид ксенона, гексафторид ксенона, триоксид ксенона, ксеноновая кислота и другие.

  Первое соединение ксенона было получено Нилом Барлеттом реакцией ксенона с гексафторидом платины в 1962 году. В течение двух лет после этого события было получено уже несколько десятков соединений, в том числе фториды, которые являются исходными веществами для синтеза всех остальных производных ксенона.

  В настоящее время описаны фториды ксенона и их различные комплексы, оксиды, оксифториды ксенона, малоустойчивые ковалентные производные кислот, соединения со связями Xe-N, ксенонорганические соединения. Относительно недавно был получен комплекс на основе золота, в котором ксенон является лигандом. Существование ранее описанных относительно стабильных хлоридов ксенона не подтвердилось (позже были описаны эксимерные хлориды с ксеноном).

  Изотопы

  Известны изотопы ксенона с массовыми числами от 108 до 147 (количество протонов 54, нейтронов от 54 до 93), и 12 ядерных изомеров.

  9 изотопов встречаются в природе. Из них стабильными являются семь: 126 Xe, 128 Xe, 129 Xe, 130 Xe, 131 Xe, 132 Xe, 134 Xe. Еще два изотопа ( 124 Xe и 136 Xe) имеют огромные периоды полураспада, много больше возраста Вселенной.

  Остальные изотопы искусственные, самые долгоживущие — 127 Xe (период полураспада 36,345 суток) и 133 Xe (5,2475 суток), период полураспада остальных изотопов не превышает 20 часов. Среди ядерных изомеров наиболее стабильны 131 Xe m с периодом полураспада 11,84 суток, 129 Xe m (8,88 суток) и 133 Xe m (2,19 суток).

  Изотоп ксенона с массовым числом 135 (период полураспада 9,14 часа) имеет максимальное сечение захвата тепловых нейтронов среди всех известных веществ — примерно 3 миллиона барн для энергии 0,069 эВ, его накопление в ядерных реакторах в результате цепочки β-распадов ядер теллура-135 и йода-135 приводит к эффекту так называемого отравления ксеноном (см. также Иодная яма).

  Получение

  Ксенон получают как побочный продукт производства жидкого кислорода на металлургических предприятиях.

  Из-за своей малой распространённости ксенон гораздо дороже более лёгких инертных газов. В 2009 году цена ксенона составляла около 20 евро за литр газообразного вещества при стандартном давлении.

  Ксено́н — элемент главной подгруппы восьмой группы, пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 54. Обозначается символом Xe (лат. Xenon ). Простое вещество ксенон (CAS-номер: 7440-63-3) — инертный одноатомный газ без цвета, вкуса и запаха.

  Открыт в 1898 году английскими учеными У.Рамзаем и У. Рэлей как небольшая примесь к криптону.

  От греч. ξένος — чужой. Открыт в 1898 английскими исследователями У. Рамзаем и М. Траверсом, которые подвергли медленному испарению жидкий воздух и спектроскопическим методом исследовали его наиболее труднолетучие фракции. Ксенон был обнаружен как примесь к криптону, с чем связано его название. Ксенон — весьма редкий элемент. При нормальных условиях 1000 м 3 воздуха содержат около 87 см 3 ксенона.

  Ксенон относительно редок в атмосфере Солнца, на Земле, в составе астероидов и комет. Концентрация ксенона в атмосфере Марса аналогична земной: 0.08 миллионной доли [3] , хотя содержание 129 Xe на Марсе выше, чем на Земле или Солнце. Поскольку данный изотоп образуется в процессе радиоактивного распада, полученные данные могут свидетельствовать о потере Марсом первичной атмосферы, возможно, в течение первых 100 миллионов лет после формирования планеты [4] [5] . У Юпитера, напротив, необычно высокая концентрация ксенона в атмосфере — почти в два раза выше, чем у Солнца [6] .

  Ксенон находится в земной атмосфере в крайне незначительных количествах, 0,087±0,001 миллионной доли (μL/L), а также встречается в газах, испускаемых некоторыми минеральными источниками. Некоторые радиоактивные изотопы ксенона, например, 133 Xe и 135 Xe, получаются как результат нейтронного облучения ядерного топлива в реакторах.

  Качественно ксенон обнаруживают с помощью эмиссионной спектроскопии (характеристические линии 467,13 нм и 462,43 нм). Количественно его определяют масс-спектрометрически, хроматографически, а также методами абсорбционного анализа [2] .

  Физические

  
  

  Температура плавления −112 °C, температура кипения −108 °C, свечение в разряде фиолетовым цветом.

  
  

  Химические

  Первый инертный газ, для которого были получены настоящие химические соединения. Примерами соединений могут быть дифторид ксенона, тетрафторид ксенона, гексафторид ксенона, триоксид ксенона, ксеноновая кислота и другие.

  Первое соединение ксенона было получено Нилом Барлеттом реакцией ксенона с гексафторидом платины в 1962 г. В течение двух лет после этого события было получено уже несколько десятков соединений, в том числе фториды, которые являются исходными веществами для синтеза всех остальных производных ксенона.

  Изотопы

  Для ксенона известны изотопы с массовыми числами от 110 до 147, и 12 ядерных изомеров. Из них стабильными являются изотопы с массовыми числами 124, 126, 128, 129, 130, 131, 132, 134, 136. Остальные изотопы радиоактивны, самые долгоживущие -- 127 Xe (период полураспада 36.345 суток) и 133 Xe (5,2475 суток), период полураспада остальных изотопов не превышает 20 часов. Среди ядерных изомеров наиболее стабильны 131 Xe m с периодом полураспада 11,84 суток, 129 Xe m (8.88 суток) и 133 Xe m (2.19 суток) [7]

  Изотоп ксенона с массовым числом 135 (период полураспада 9,14 часа) имеет максимальное сечение захвата тепловых нейтронов среди всех известных веществ — примерно 3 миллиона барн для энергии 0,069 эВ [8] , его накопление в ядерных реакторах в результате цепочки β-распадов ядер теллура-135 и иода-135 приводит к эффекту так называемого отравления ксеноном (см. также Йодная яма).

  В промышленности ксенон получают как побочный продукт разделения воздуха на кислород и азот. После такого разделения, которое обычно проводится методом ректификации, получившийся жидкий кислород содержит небольшие количества криптона и ксенона. Дальнейшая ректификация обогащает жидкий кислород до содержания 0.1-0.2 % криптоно-ксеноновой смеси, которая отделяется адсорбированием на силикагель или дистилляцией. В заключение, ксеноно-криптоновый концентрат может быть разделён дистилляцией на криптон и ксенон, подробнее здесь.

  Из-за своей малой распространенности, ксенон гораздо дороже более легких инертных газов.

  Применение

  
  

  Несмотря на высокую стоимость, ксенон незаменим в ряде случаев:

  • Ксенон используют для наполнения ламп накаливания, мощных газоразрядных и импульсных источников света (высокая атомная масса газа в колбах ламп препятствует испарению вольфрама с поверхности нити накаливания).
  • Радиоактивные изотопы ( 127 Xe, 133 Xe, 137 Xe, и др.) применяют в качестве источников излучения в радиографии и для диагностики в медицине, для обнаружения течи в вакуумных установках.
  используют для пассивацииметаллов.
  • Ксенон как в чистом виде, так и с небольшой добавкой паров цезия-133, является высокоэффективным рабочим телом для электрореактивных (главным образом — ионных и плазменных) двигателейкосмических аппаратов.
  • В конце XX века был разработан метод применения ксенона в качестве средства для общего наркоза и обезболивания. Первые диссертации о технике ксенонового наркоза появились в России в 1993 г. В 1999 году ксенон был разрешён к медицинскому применению в качестве средства для общего ингаляционного наркоза [9] .
  • В наши дни ксенон проходит апробацию в лечении зависимых состояний [10] .
  • Жидкий ксенон иногда используется как рабочая среда лазеров[источник не указан 1314 дней] .
  и оксиды ксенона предложены в качестве мощнейших окислителей ракетного топлива, а также в качестве компонентов газовых смесей для лазеров.
  • В изотопе 129 Xe возможно поляризовать значительную часть ядерных спинов для создания состояния с сонаправленными спинами — состояния называемого гиперполяризацией.
  • Для транспортировки фтора, проявляющего сильные окисляющие свойства.

  Биологическая роль

  Ксенон не играет никакой биологической роли.

  Физиологическое действие

  • Газ ксенон безвреден, но способен вызвать наркоз (по физическому механизму), а в больших концентрациях (более 80 %) вызывает асфиксию.
  • Вследствие более низкой скорости звука в ксеноне, чем в воздухе, заполнение ксеноном лёгких и выдыхание при разговоре приводит к значительному понижению тембра голоса (эффект, обратный эффекту гелия).
  • Фториды ксенона ядовиты, ПДК в воздухе 0,05 мг/м³.

  Примечания

  Ссылки

  • Химические элементы
  • Соединения ксенона
  • Неметаллы
  • Ксенон
  • Наркозные средства

  Wikimedia Foundation . 2010 .

  Полезное

  Смотреть что такое "Ксенон" в других словарях:

  Ксенон Z3 — Zenon: Z3 … Википедия

  КСЕНОН — (символ Хе), газообразный неметаллический элемент, один из инертных газов. Открыт в 1898 г. Ксенон присутствует в земной атмосфере (в соотношении около 1:20000000) и может быть получен РЕКТИФИКАЦИЕЙ (разделением на фракции) жидкого воздуха.… … Научно-технический энциклопедический словарь

  КСЕНОН — (гр. xenon.). Элемент из группы аргона; в ничтожн. количестве входит в состав воздуха. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. ксенон (гр. xenos чужой (впервые был найден как примесь к криптону)) хим.… … Словарь иностранных слов русского языка

  КСЕНОН — (Xenon), Xe химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 54, атомная масса 131,29; относится к благородным газам. Ксенон открыли английские ученые У. Рамзай и М. Траверс в 1898 … Современная энциклопедия

  Ксенон — (Xenon), Xe химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 54, атомная масса 131,29; относится к благородным газам. Ксенон открыли английские ученые У. Рамзай и М. Траверс в 1898. … Иллюстрированный энциклопедический словарь

  КСЕНОН — (лат. Xenon) Xe, химический элемент VIII группы периодической системы, атомный номер 54, атомная масса 131,29, относится к благородным газам. Название от греческого xenos чужой (открыт как примесь к криптону). Плотность 5,851 г/л, tкип 108,1 .С.… … Большой Энциклопедический словарь

  Ксенон — Xe (от греч. xenos чужой * a. xenon; н. xenon; ф. xenon; и. xenon), хим. элемент VIII группы периодич. системы Менделеева, относится к инертным газам, ат.н. 54, ат. м. 131,3. Природный K. смесь девяти стабильных изотопов, среди к рых… … Геологическая энциклопедия

  КСЕНОН — КСЕНОН, а, муж. Химический элемент, инертный газ без цвета и запаха, применяемый в мощных осветительных приборах. | прил. ксеноновый, ая, ое. Ксеноновая трубка. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 … Толковый словарь Ожегова

  КСЕНОН — (Xenon), Хе, хим. элемент VIII группы периодич. системы элементов, инертный газ. Ат. номер 54, ат. масса 131,30. Природный К. состоит из 9 стабильных изотопов: 124 Хе (0,10%), 126 Хе (0,09%), 128 Хе (1,91%), 129 Хе (26,4%), 130 Хе (4,1%), 131 Хе… … Физическая энциклопедия

  ксенон — сущ., кол во синонимов: 2 • газ (55) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 … Словарь синонимов

  КСЕНОН (ХЕ) — инертный газ нулевой гр. периодической системы, порядковый № 54. К. земной атмосферы состоит из 9 стабильных изотопов. Обогащенный тяжелыми изотопами, К. обнаружен в урановых м лах, где он образуется при спонтанном делении изотопов урана. См.… … Геологическая энциклопедия

  КСЕНОН (от греч. xenos - чужой; лат. Xenon), Xe, хим. элемент VIII гр. периодич. системы, ат. н. 54, ат. м. 131,29; относится к благородным газам. Прир. К., выделенный из воздуха, состоит из изотопов 124 Хе (0,096% по объему), 126 Хе (0,090%), 128 Хе (1,92%), 129 Хе (26,44%), 130 Хе (4,08%), 131 Хе (21,18%), 132 Хе (26,89%), 134 Хе (10,44%), 136 Хе (8,87%). Изотопный состав К., выделенного из урановых минералов, иной, т. к. при делении 235 U и 238 U образуются радиоактивные изотопы, напр. 133 Хе (Т 1/2 5,27 сут) и 135 Хе (Т 1/2 9,13 ч) - b-излучатели. Они получаются также при ядерных взрывах. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 3,5 . 10 -27 м 2 , для 135 Хе - 2,7 . 10 -22 м 2 . Конфигурация внешней электронной оболочки 5s 2 5p 6 ; степени окисления +2, +4, +6, +8; энергии ионизации Хе 0 :Хе + :Хе 2+ соотв. 12,1300 и 21,25 эВ; электроотрицательность по Полингу 2,6; атомный радиус 0,218 нм, ковалентный радиус 0,130 нм. Содержание К. в атмосфере 0,86-10- 5 % по объему; запасы оцениваются в 1,6-10 11 м 3 . Малораспространен в космосе (на 7,7 . 10 8 атомов Не приходится 1 атом К.). Содержится также в газовых включениях урансодержащих минералов (до 20% по массе) и в облученном топливе ядерных реакторов.
  Свойства. К. - одноатомный газ без цвета и запаха; т. кип. 165,05 К; плотн. твердого К. 2,700 г/см 3 (133 К), жидкого 2,987 г/см 3 (165 К), газообразного 5,85 кг/м 3 (273 К, 0,1 МПа); t крнт 289,74 К, р5,84 МПа, d крит . 1,099 г/см 3 ; тройная точка: т-ра 161,36 К, давление 81,7 кПа, плотн. 3,540 г/см 3 ; С 0 р 20,79 Дж/(моль . К); DH 0 пл 2,3 кДж/моль, DH 0 исп 12,7 кДж/моль; S 0 298 169,57 Дж/(моль . К); ур-ния температурной зависимости давления пара: над твердым К. lgp(Па)=-799,1/T+9,8620, над жидким lgp(МПа)=-1040,76/Т-8,25369lgT+0,00852167+22,20904; теплопроводность 0,00540 Вт/(м . К) при 273 К и 0,1 МПа; h2,1 . 10 -5 Па . с (273 К, 0,1 МПа); диамагнитен, магн. восприимчивость -4,3 . 10 -5 ; поляризуемость 4,01 . 10 -3 нм 3 ; коэф. самодиффузии 4,8 . 10 -6 м 2 /с (273 К, 0,1 МПа); коэф. сжимаемости при 273 К: 0,9950 (0,1 МПа), 0,4255 (10 МПа). Твердый К. кристаллизуется в кубич. гранецентрир. решетке, а=0,6197 нм (58 К), z=4, пространств. группа Fm3m. Р-римость в воде при 0,1 МПа (в м 3 /кг): 0,242 . 10 -3 (0°С), 0,097 . 10 -3 (25 °С). К. образует соед. включения (клатраты) с водой и орг. в-вами: Хе . 5,75 Н 2 О (т. разл. 269,8 К при 0,1 МПа; давление диссоциации 0,15 МПа при 273 К); 2Хе . Х . 17Н 2 О [X=СНСl 3 , ССl 4 , (СН 3 ) 2 СО] ; 4Хе . ЗХ (X=С 6 Н 5 ОН, С 6 Н 5 СН 3 ); 0,88Хе . Зb-С 6 Н 4 (ОН) 2 и др. Известны эксимерные соед., напр. XeF*, XeBr*, ХеО*, ХеОН*, Xe* 2 , образующиеся в р-циях К. с галоген- или кислородсодержащими в-вами при возбуждении атомов К. электронным пучком, в электрич. разряде или УФ излучением. Эксимеры - активная среда в лазерах, генерирующих излучение в УФ области, напр. XeF* (352 нм, 484 нм) и ХеВr* (282 нм). Непосредственно К. взаимод. только с фтором, образуя XeF 2 , XeF 4 , XeF 6 (см. Ксенона фториды). Др. хим. соед. К. получают только косвенным путем-из фторидов К. Триоксид ХеО 3 - бесцв. кристаллы при нормальной т-ре; DH 0 обр 401,6 кДж/моль; в водных р-рах легко окисляет МпО 2 до MnO 4 - , Np(V) до Np(VII), Pu(VI) до Pu(VII); разлагает мн. орг. в-ва с выделением СО 2 . Кристаллич. ХеО 3 - ВВ (критич. диаметр 4 мкм), самопроизвольно взрывается уже в кол-вах, превышающих 30 мг. Водные р-ры ХеО 3 получают контролируемым гидролизом XeF 6 в воде или жидком HF. При добавлении MF (М=К, Rb, Cs) к таким р-рам выделяются фтороксенаты M + XeO 3 F - - кристаллы, устойчивые до 130-230 °С. Известны также хлороксенаты и бромоксенаты, напр. соед. ХеО 3 . 2,25МСl (М=Rb, Cs) - кристаллы; устойчивы при нормальной т-ре. Устойчивость галогеноксенатов уменьшается с увеличением ат. м. галогена. Из водных р-ров ХеО 3 при добавлении гидроксидов металлов кристаллизуются устойчивые до ~180 °С, склонные к детонации ксенаты (ксенонаты) МНХеО 4 (М=Na, К, Rb, Cs). При гидролизе XeF 6 в р-рах сильных оснований, диспропорционировании ХеО 3 и при озонировании р-ров ХеО 3 образуются перксенаты (перксенонаты), напр. Na 4 XeO 6 , (NH 4 ) 4 XeO 6 - сильные окислители. Помимо ХеО 3 известен тетроксид ХеО 4 с т. пл. -35,8°С - заметно разлагается при нормальной т-ре; для газа DH 0 обр 642,0 кДж/моль; образуется при взаимод. перксенатов с H 2 SO 4 или безводным HF. Получены также FXeOClO 3 , Хе(ОСlO 3 ) 2 , FXeSO 3 F, FXeOPOF 2 , Xe(OTeF 5 ) 2 , FXeN(SO 2 F) 2 и др. При 4 К идентифицированы ХеСl 2 , XeClF, ХеСl 4 и ХеВr 2 . Известны XeO n F m ( п =1,2,3, т= 2,4).
  Получение. Получают К. как побочный продукт при воздуха разделении. Его выделяют из криптон-ксенонового концентрата (см. Криптон). Выпускают К. чистый (99,4% по объему) и высокой чистоты (99,9%).
  Определение. Качественно К. обнаруживают эмиссионной спектроскопией (характеристич. линии 467,13 нм и 462,43 нм). Количественно его определяют масс-спектрометрически, хроматографически, а также методами абсорбц. анализа. Применение. Используют К. для наполнения ламп накаливания, мощных газоразрядных и импульсных источников света. Радиоактивные изотопы применяют в качестве источников излучения в радиографии и для диагностики в медицине, для обнаружения течи в вакуумных установках. Хранят и транспортируют К. под давлением 5b0,5 МПа при 20 °С в герметичных стальных баллонах оранжевого цвета с черной надписью "ксенон". К. открыли в 1898 У. Рамзай и М. Траверс. Первое хим. соед. XePtF 6 получил в 1962 Н. Бартлетт. Лит. см. при ст. Благородные газы. В. А. Легасов, В. Б. Соколов.

  Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия . Под ред. И. Л. Кнунянца . 1988 .

  КСЕНО́Н -а; м. [от греч. xenos - чужой]. Химический элемент (Хе), один из инертных газов (применяется в электротехнике и медицине).

  (лат. Xenon), химический элемент VIII группы периодической системы, относится к благородным газам. Название от греческого xénos — чужой (открыт как примесь к криптону). Плотность 5,851 г/л, t_кип –108,1ºC. Первый благородный газ, для которого получены химические соединения (например, XePtF₆). Ксеноновая лампа применяется в прожекторах, кинопроекторах. Фториды XeF₂, XeF₄ — мощные окислители и фторирующие агенты.

  КСЕНО́Н (лат. Xenon, от греческого xenos — чужой), Хе (читается «ксенон»), химический элемент с атомным номером 54, атомная масса 131,29. Инертный, или благородный, газ. Расположен в группе VIIIA в 5 периоде периодической системы.
  Природный атмосферный ксенон состоит из девяти изотопов: 124 Хе (0,096%), 126 Хе (0,090%), 128 Хе (1,92%), 129 Хе (26,44%), 130 Хе (4,08), 131 Хе (21,18%), 132 Хе (26,89%), 134 Хе (10,44%) и 136 Хе (8,87%).
  Радиус атома 0,218 нм. Электронная конфигурация внешнего слоя 5s 2 p 6 . Энергии последовательной ионизации — 12,130, 21,25, 32,1 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 2,6.
  История открытия
  Открыт английскими учеными У. Рамзаем (см. РАМЗАЙ Уильям) и М. Траверсом (см. ТРАВЕРС Моррис Уильям) в 1898 методом спектрального анализа как примесь к криптону (см. КРИПТОН) . В 1962 в Канаде Н. Бартлетт (см. БАРТЛЕТТ Нил) получил первое устойчивое при комнатной температуре химическое соединение ксенона XePtF ₆.
  Нахождение в природе
  Ксенон — редчайший газ земной атмосферы, содержание в воздухе 8,6·10 -5 % по объему. Общие запасы ксенона в атмосфере 1,6·10 11 м 3 .
  Получение
  Ксенон выделяют как побочный продукт при переработке воздуха на азот и кислород.
  Физические и химические свойства
  Ксенон — одноатомный газ без цвета и запаха. Температура кипения –108,12 °C, плавления –11,85 °C. Критическая температура 16,52 °C, критическое давление 5,84 МПа. Плотность 5,85 кг/м 3 .
  В 100 мл воды при 20 °C растворяется 9,7 мл Xe.
  Ксенон образует клатраты (см. КЛАТРАТЫ) с водой и многими органическими веществами: Хе·5,75Н₂О, 4Хе·3С₆Н₅ОН и другие. В клатратах атомы-гости Xe занимают полости в кристаллических решетках веществ-хозяев.
  Непосредственно Xe взаимодействует только со фтором, образуя XeF₂, XeF₄ и XeF₆. Дифторид ксенона XeF₂ имеет тетрагональную решетку, температуру плавления 129 °C, плотность 4,32 г/см 3 . Решетка тетрафторида XeF₄ моноклинная, температура плавления 117,1 °C, плотность 4,0 г/см 3 . Решетка гексафторида XeF₆ моноклинная, температура плавления 49,5 °C, плотность 3,41 г/см 3 .
  Гидролизом XeF₄ и XeF₆ получают неустойчивые оксифториды XeОF₄, XeО₂F₂, XeОF₂, XeО₃F₂ и XeО₂F₄ и оксиды ХеО₃ и ХеО₄, которые при комнатной температуре они разлагаются на простые вещества.
  Фториды ксенона взаимодействуют с водными растворами щелочей, образуя ксенаты МНХеО₄ (М = Na, K, Rb, Cs), устойчивые до 180 °C. При гидролизе растворов XeF₆, диспропорционировании XeО₃ в щелочных растворах и при озонировании водных растворов XeО₃ получены перксенаты Na₄XeO₆ и (NH₄)₄XeO₆.
  Применение
  Ксенон используют для наполнения ламп накаливания, мощных газоразрядных и импульсных источников света.
  Радиоактивные изотопы применяют в качестве источников излучения в радиографии и для диагностики в медицине, для обнаружения течи в вакуумных установках. Фториды ксенона используют для пассивации металлов.
  Физиологическое действие
  Газ ксенон безвреден. Фториды ксенона ядовиты, ПДК в воздухе 0,05 мг/м 3 .

  Энциклопедический словарь . 2009 .

  Читайте также:

    
  • Колодка стерлась до металла с одной стороны
    
  • Дверь противопожарная металлическая двупольная дпм 02 30
    
  • Сколько альбомов у коррозии металла
    
  • Металлическая лигатурная брекет система дантистофф
    
  • К щелочноземельным металлам не относится