Li be b c металлические свойства

Обновлено: 22.09.2024

Как уже говорилось в предыдущей статье, посвященной первому заданию ЕГЭ (прочитать ее можно тут), для выполнения этих заданий вам потребуются навыки владения периодической системой Менделеева, а также знанием Периодического закона. Сам закон звучит следующим образом:

Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.

О чем же именно говорит нам этот закон? О том, что при изменении зарядов ядер атомов меняются и химические свойства этих атомов, то есть грубо говоря, при движении по периодической системе Менделеева мы будем наблюдать изменение свойств различных элементов.
Сегодня мы разберем с вами основные свойства элементов, о закономерности изменения которых вам необходимо знать, чтобы получить балл на втором задании.

Металлические и неметаллические свойства

Чаще всего во втором задании ЕГЭ попадаются вопросы именно на эту тему. Закономерность изменения металлических и неметаллических свойств объясняется очень просто. Чем сложнее «отобрать» у атома его электрон (то есть чем менее атом склонен его отдавать), тем выше у элемента неметаллические свойства и наоборот, чем более склонен атом отдать свои электроны, тем выше у элемента металлические свойства.

Наиболее типичным металлом считается франций, наиболее типичным неметаллом — фтор. Соответственно, можно сформулировать следующее правило:

Металлические свойства элементов увеличиваются к францию, то есть справа налево по периодам и сверху вниз по группам

Неметаллические свойства элементов увеличиваются к фтору, то есть слева на право по периодам и снизу вверх по группам

Рассмотрим это на примере конкретного задания:

— Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

Сначала определяем, какие элементы находятся в одном периоде — Li, C, B. Вспоминаем закономерность увеличения металлических свойств по периодам — справа налево. Соответственно самый правый элемент (C) будет иметь наименее выраженные металлические свойства, а самый левый элемент (Li) — наиболее выраженные.

Ответ: 231

Электроотрицательность

Что такое электроотрицательность сама по себе? Простыми словами, это способность атома элемента смещать к себе общие электронные пары. То есть самый «агрессивный» атом, который сильнее всего оттягивает на себя электронные пары, как раз и будет самым электроотрицательным, и им является атом фтора. Исходя из этого можем сделать следующий вывод:

Электроотрицательность атомов элементов увеличивается к фтору, то есть слева направо по периодам и снизу вверх по группам

— Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке увеличения электроотрицательности.

Для начала найдем элементы, которые находятся в одном периоде — Li, C, B. Далее вспоминаем закономерность увеличения электроотрицательности по периодам — слева направо. Значит, наименее электроотрицательным будет элемент, стоящий в периоде левее всех — Li, а наиболее электроотрицательным будет самый правый элемент — С.

Ответ: 543

Радиус атома

Сам по себе радиус атома — это теоретически рассчитанное положение (расстояние от ядра) главного максимума плотности его наружных электронов. Чем больше электронов на внешнем уровне атома — тем меньше его радиус, однако чем больше этих уровней — тем радиус больше. Максимальным радиусом атома из устойчивых элементов обладает франций (Fr), минимальным — гелий (He). Исходя из этого можем сделать следующий вывод:

— Выберите три элемента, которые в периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке увеличения радиуса атома.

Сначала определяем, какие элементы из списка находятся в одном периоде — N, F, Li. Далее вспоминаем закономерность увеличения радиуса атома по периодам — справа налево. Значит, самый правый элемент (F) будет иметь наименьший радиус атома, а самый левый элемент (Li) — наибольший.

Ответ: 324

Энергия ионизации

Чтобы быстрее запомнить закономерность, необходимо вникнуть в то, что вообще такое энергия ионизации. Это понятие обозначает наименьшее количество энергии, необходимое для удаления электрона с внешнего электронного уровня атома, то есть чем проще оторвать электрон у атома, тем меньше его энергия ионизации.
Проще всего оторвать электрон у того атома, который имеет наибольший радиус, потому что чем меньше радиус атома, тем сильнее притягиваются электроны к его ядру. То есть закономерность изменения энергии ионизации будет абсолютно противоположна закономерности изменения радиуса атома. Также наименьшую энергию ионизации имеют щелочные металлы, наибольшую — благородные газы. Из этого мы можем сделать следующий вывод:

— Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одной группе, и расположите эти элементы в порядке увеличения энергии ионизации атома.

Cначала найдем элементы, находящиеся в одной группе — H, Na, K. Теперь вспомним закономерность увеличение энергии ионизации по группам — снизу вверх. Значит, самый нижний (К) металл в группе будет иметь минимальную энергию ионизации, а самый верхний (Н) — максимальную.

Ответ: 521

Кислотно-основные свойства

Что есть кислотно-основные свойства гидроксида? Как понять, какие из этих свойств гидроксид проявляет? Давайте разберем.
Представим цепочку Э-О-Н, где Э — это любой элемент, а О и Н — кислород и водород. Если связь Э-О в этой цепочке оказывается сильнее, то такой гидроксид проявляет кислотные свойства, если же сильнее оказывается связь О-Н, то такой гидроксид проявляет основные свойства.
Стоит упомянуть, что при увеличении ионного радиуса (не путать с радиусом атома, ионный радиус — это размер катионов и анионов элементов, а не атомов элементов в основном состоянии) усиливается связь Э-О, следовательно усиливаются кислотные свойства.

По группам и периодам закономерность изменения кислотно-основных свойств наблюдается следующая:

— Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке уменьшения основных и увеличения кислотных свойств высшего гидроксида.

Найдем элементы, который находятся в одном периоде — Mg, S, P. Вспоминаем закономерность увеличения кислотных свойств по периодам — слева направо. Следовательно, гидроксид самого левого в периоде элемента (Mg) будет проявлять наиболее слабые кислотные свойства и наиболее сильные основные и наоборот, гидроксид самого правого в периоде элемента (S) будет проявлять наиболее сильные кислотные свойства и наиболее слабые основные.

Ответ: 354

Высшая валентность и высшая степень окисления

Валентность, как нам известно, это способность атомов химических элементов образовывать определенное число связей. Соответственно, высшая валентность — это максимальное число связей, которое может образовать атом конкретного элемента.

Давайте для начала разберемся с постоянной валентностью. Постоянную валентность имеет не такое большое количество элементов, однако их необходимо запомнить:

щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) всегда имеют валентность I
металлы II группы главной подгруппы (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) всегда имеют валентность II
алюминий всегда имеет валентность III
кислород всегда имеет валентность II
фтор всегда имеет валентность I

У всех остальных элементов валентность может изменяться.

Вернемся теперь к понятию высшей валентности.
Как правило высшая валентность элемента совпадает с номером группы, в котором он находится. Исключениями являются вышеперечисленные случаи, а также исключением из правила о высших валентностях является азот, чья максимальная валентность вопреки распространенному мнению не V, а IV.

Что же касается максимальной (и минимальной) степени окисления — есть два правила, которые необходимо выучить:

Максимальная степень окисления неметаллов равняется номеру их группы, минимальная степень окисления неметаллов равняется номеру их группы минус восемь

Максимальная степень окисления металлов равняется номеру их группы, минимальная степень окисления металлов всегда равна нулю

Исключениями является бор, который имеет минимальную степень окисления, равную -3, а также фтор, который может проявлять только степень окисления -1 и кислород, высшая степень окисления которого равна +2, а низшая -2.

Разберем две эти закономерности подробнее на конкретных примерах:

— Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке увеличения высшей валентности.

Находим элементы из одного периода — C, F, Be. Вспоминаем связь высшей валентности с номером группы. НО! Фтор, как мы помним, является исключением с максимальной валентностью I, а бериллий имеет постоянную валентность II. Углерод исключением не является, а значит имеет высшую валентность IV.

Ответ: 342

— Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде, и расположите эти элементы в порядке увеличения высшей степени окисления.

Периодический закон и система Д.И. Менделеева

1. Слева направо по периоду (см. Таблица Менделеева) :

- радиус атома уменьшается (атомное сжатие из-за увеличения заряда ядра)
- электроотрицательность элементов возрастает (самый ЭО элемент - фтор)
- восстановительные свойства уменьшаются
- окислительные свойства увеличиваются
- основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются
- Кислотные свойства оксидов и гидроксидовусиливаются
- идет увеличение числа электронов на внешнем уровне
- увеличивается максимальная валентность элементов
2. Сверху вниз по группе (см. Таблица Менделеева) (для главной подгруппы):
- - металлические свойства простых веществ усиливаются
  - неметаллические свойства ослабевают
  - радиус атома увеличивается
  - электроотрицательность элементов уменьшается
  - основные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются
  - кислотные свойства оксидов и гидроксидов убывают
  - Число электронов на внешнем уровне не меняется
  3. К основным оксидам относятся оксиды металлов со степенью окисления +1 и +2
  
  5. К амфотерным оксидам относятся Al₂O₃, BeO, ZnO, Cr₂O₃
  
  Давайте порассуждаем вместе
  
  1. Как изменяется радиус атома в ряду Be - Mg - Ca ?
  
  1) уменьшается
  
  2) увеличивается
  
  3) не изменяется
  
  4) сначала уменьшается, потом увеличивается
  
  Ответ: все элементы находятся в одной группе, сверху вниз, значит радиус атома увеличивается
  
  2. Как изменяются металлические свойства в ряду Li - Be - B?
  
  1) не изменяются
  
  2) сначала усиливаются, потом уменьшаются
  
  3) ослабевают
  
  4) усиливаются
  
  Ответ: все элементы находятся в одном периоде слева направо, значит металлические свойства ослабевают
  
  3. Как изменяется электроотрицательность в ряду F - O - N?
  
  1) сначала усиливается, потом ослабевает
  
  2) уменьшается
  
  3) не изменяется
  
  4) усиливается
  
  Ответ: все элементы находятся в одном периоде справа налево, значит электроотрицательность уменьшается.
  
  4. Как изменяются неметаллические свойства в ряду As - P - N?
  
  1) уменьшаются
  
  2) не изменяются
  
  3) сначала усиливаются, потом уменьшаются
  
  4) усиливаются
  
  Ответ: все элементы находятся в одной группе снизу вверх, значит неметаллические свойства усиливаются
  
  5. Как изменяется число валентных электронов в ряду Li - Na - K?
  
  1) не изменяется
  
  2) увеличивается
  
  3) уменьшается
  
  4) сначала уменьшается, затем увеличивается
  
  Ответ: все элементы находятся в одной группе сверху вниз, значит число валентных электронов не изменяется
  
  6. Как изменяются окислительные свойства в ряду O - S - Se?
  
  1) увеличиваются
  
  2) сначала уменьшаются, затем увеличиваются
  
  3) не изменяются
  
  4) уменьшаются
  
  Ответ: все элементы находятся в одной группе сверху вниз, значит окислительные свойства уменьшаются
  
  7. Как изменяются восстановительные свойства в ряду Si - Al - Mg?
  
  1) сначала уменьшаются, затем усиливаются
  
  2) увеличиваются
  
  3) не изменяются
  
  4) уменьшаются
  
  Ответ: все элементы находятся в одном периоде справа налево, значит восстановительные свойства усиливаются
  
  8. Как изменяются свойства оксидов в ряду MgO -> Al₂O₃ --> SiO2
  
  1) от основных к кислотным
  
  2) от кислотных к основным
  
  3) от кислотных к амфотерным
  
  4) от основных к амфотерным
  
  Ответ: все элементы находятся в одном периоде слева направо, значит свойства оксидов изменяются от основных к кислотным
  
  Задания повышенной сложности
  
  1. В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядра атомов химических элементов происходит:
  
  1) усиление неметаллических свойств
  
  2) усиление металлических свойств
  
  3) высшая валентность элементов остается постоянной
  
  4) изменяется валентность в водородных соединениях
  
  5) уменьшается радиус атомов
  
  Ответ: 2, 3
  
  2. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов увеличивается по мере
  
  1) уменьшения радиуса атома
  
  2) увеличения числа электронных слоев в атомах
  
  3) уменьшения заряда ядра атомов
  
  4) увеличения числа валентных электронов
  
  5) увеличения порядкового номера элемента
  
  Ответ: 2, 5
  
  3. В ряду химических элементов Be, Mg, Ca, Sr
  
  1) усиливается способность атомов отдавать электроны
  
  2) уменьшается заряд ядра атомов
  
  3) усиливается восстановительная способность
  
  4) уменьшаются металлические свойства
  
  5) усиливается способность атомов принимать электроны
  
  Ответ: 1, 3
  
  4. В ряду химических элементов I, Br, Cl, F восстановительная способность атомов уменьшается, потому что
  
  1) увеличивается радиус атома
  
  2) увеличивается заряд ядра атомов
  
  3) увеличивается число электронных слоев в атомах
  
  4) уменьшается число электронных слоев в атомах
  
  5) уменьшается способность атомов отдавать электроны
  
  Ответ: 4, 5
  
  5. В ряду химических элементов As, P, N
  
  1) увеличивается радиус атома
  
  2) увеличивается электроотрицательность
  
  3) усиливаются кислотные свойства их высших оксидов
  
  4) возрастает значение высшей степени окисления
  
  5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
  
  Ответ: 2, 3
  
  6. В ряду химических элементов P, N, O
  
  1) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое
  
  2) увеличивается электроотрицательность
  
  3) возрастает значение высшей валентности
  
  4) ослабевают неметаллические свойства
  
  5) усиливается способность атомов принимать электроны
  
  Ответ: 2, 5
  
  7. В ряду гидроксидов NaOH, Ca(OH)₂, Al(OH)₃
  
  1) увеличивается термическая стойкость
  
  2) ослабевают основные свойства
  
  3) увеличивается способность к электролитической диссоциации
  
  4) ослабевают окислительные свойства
  
  5) уменьшается растворимость в воде
  
  Ответ: 2,5
  
  Периодический закон
  
  Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1868 году. Его современная формулировка: свойства химических элементов и образуемых ими соединений (простых и сложных) находятся в периодической зависимости от величины заряда атомного ядра.
  
  Периодический закон лежит в основе современного учения о строении вещества. Периодическая система Д.И. Менделеева является наглядным отражением периодического закона.
  
  В периодической таблице элементы расположены в порядке увеличения атомного заряда, группируются в "строки и столбцы" - периоды и группы.
  
  Период - ряд горизонтально расположенных химических элементов. 1, 2 и 3 периоды называются малыми, они состоят из одного ряда элементов. 4, 5, 6 - называются большими периодами, они состоят из двух рядов химических элементов.
  
  Группой называют вертикальный ряд химических элементов в периодической таблице. Элементы собраны в группы на основе степени окисления в высшем оксиде. Каждая из восьми групп состоит из главной подгруппы (а) и побочной подгруппы (б).
  
  Радиус атома
  
  Радиусом атома называют расстояние между атомным ядром и самой дальней электронной орбиталью. Это не четкая, а условная граница, которая говорит о наиболее вероятном месте нахождения электрона.
  
  В периоде радиус атома уменьшается с увеличением порядкового номера элементов ("→" слева направо). Это связано с тем, что с увеличением номера группы увеличивается число электронов на внешнем уровне. Запомните, что для элементов главных подгрупп номер группы равен числу электронов на внешнем уровне.
  
  С увеличением числа электронов они становятся более скученными, так как притягиваются друг к другу сильнее: это и есть причина маленького радиуса атома.
  
  Чем меньше электронов, тем больше у них свободы и больше радиус атома, поэтому радиус увеличивается в периоде "←" справа налево.
  
  В группе радиус атома увеличивается с увеличением заряда атомных ядер - сверху вниз "↓". Чем больше период, тем больше электронных орбиталей вокруг атома, соответственно, и больше его радиус.
  
  С уменьшением заряда атома в группе радиус атома уменьшается - снизу вверх "↑". Это связано с уменьшением количества электронных орбиталей вокруг атома. Для примера возьмем атомы бора и алюминия, элементов, расположенных в одной группе.
  
  Период, группа и электронная конфигурация
  
  Обратите внимание еще раз на важную деталь: элементы, находящиеся в одной группе (главной подгруппе!), имеют сходную конфигурацию внешнего уровня. Так у бора на внешнем уровне расположены 3 электрона, у алюминия - тоже 3. Оба они в III группе.
  
  Такая закономерность иногда может сильно облегчить жизнь, однако у элементов побочных подгрупп она отсутствует - там нужно считать электроны "вручную", располагая их на электронных орбиталях.
  - B₅ - 1s 2 2s 2 2p 1
  - Al₁₃ - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
  Общую электронную конфигурацию для элементов III группы главной подгруппы можно записать ns 2 np 1 . Это будет работать для бора, внешний уровень которого 2s 2 2p 1 , алюминия - 3s 2 3p 1 , галия - 4s 2 4p 1 , индия - 5s 2 5p 1 и таллия - 6s 2 6p 1 . За "n" мы принимаем номер периода.
  
  Правило составления электронной конфигурации, которое вы только что увидели, универсально. Если вы имеете дело с элементом главной подгруппы, то увидев номер группы вы знаете, сколько электронов у него на внешнем уровне. Посмотрев на период, знаете номер его внешнего уровня.
  
  Вам остается только распределить известное число электронов по s и p ячейкам, а затем подставить номер периода - и вот быстро получена конфигурация внешнего уровня. Предлагаю посмотреть на примере ниже :)
  
  Очень надеюсь, что теперь вы знаете: только глядя на положение элемента в периодической таблице, на группу и период, в которых он расположен, вы уже можете составить конфигурацию его внешнего уровня. Безусловно, это для элементов главных подгрупп. Повторюсь: у побочных - только "вручную".
  
  Длина связи
  
  Длина связи - расстояние между атомами химически связанных элементов. Очевидно, что понятия длины связи и атомного радиуса взаимосвязаны напрямую. Чем больше радиус атома, тем больше длина связи.
  
  Убедимся в этом на наглядном примере, сравнив длину связей в четырех веществах: HF, HCl, HBr, HI.
  
  Чем больше радиусы атомов, которые образуют химическую связь, тем больше между ними и длина связи. Радиус атома водорода неизменен во всех трех веществах, а в ряду F → Cl → Br → I происходит увеличение радиуса атома. Наибольшим радиусом обладает йод, поэтому самая длинная связь в молекуле HI.
  
  Металлические и неметаллические свойства
  
  В периоде с увеличением заряда атома металлические свойства ослабевают, неметаллические - усиливаются (слева направо "→"). В группе с увеличением заряда атома металлические свойства усиливаются, а неметаллические - ослабевают (сверху вниз "↓").
  
  Сравним металлические и неметаллические свойства Rb, Na, Al, S. Натрий, алюминий и сера находятся в одном периоде. Металлические свойства возрастают S → Al → Na. Натрий и рубидий находятся в одной группе, металлические свойства возрастают Na → Rb.
  
  Таким образом, самые сильные металлические свойства проявляет рубидий, но с другой стороны - у него самые слабые неметаллические свойства. Сера обладает самыми слабыми металлическими свойствами, но, если посмотреть по-другому, сера - самый сильный неметалл.
  
  Распределение металлов и неметаллов в периодической таблице также является наглядным отображением этого правила. Если провести условную линию, проходящую от бора до астата, то справа окажутся неметаллы, а слева - металлы.
  
  Основные и кислотные свойства
  
  Основные свойства в периоде с увеличением заряда атома уменьшаются, кислотные - возрастают. В группе с увеличением заряда атома основные свойства усиливаются, а кислотные - ослабевают.
  
  Кислотные и основные свойства противопоставлены друг другу, как противопоставлены металлические и неметаллические. Где первые усиливаются, вторые - убывают. Все аналогично, поэтому смело ассоциируйте одни с другими, так будет гораздо легче запомнить.
  
  Замечу, что здесь есть одно важное исключение. Как и в общем случае: исключения только подтверждают правила. В ряду галогенводородных кислот HF → HCl → HBr → HI происходит усиление кислотных свойств (а не ослабление, как должно быть по логике нашего правила).
  
  Это можно объяснить в темах диссоциации и химических связей. Когда мы дойдем до соответствующей темы, я напомню про HF и водородные связи между молекулами, которые делают эту кислоту самой слабой. Сейчас воспринимайте это как исключение: HF - самая слабая из этих кислот, а HI - самая сильная.
  
  Восстановительные и окислительные свойства
  
  Восстановительные свойства в периоде с увеличением заряда атома ослабевают, окислительные - усиливаются. В группе с увеличением заряда атома восстановительные свойства усиливаются, а окислительные - ослабевают.
  
  Ассоциируйте восстановительные свойства с металлическими и основными, а окислительные - с неметаллическими и кислотными. Так гораздо проще запомнить ;-)
  
  Электроотрицательность (ЭО), энергия связи, ионизации и сродства к электрону
  
  Электроотрицательность - способность атома, связанного с другими, приобретать отрицательный заряд (притягивать к себе электроны). Мы уже касались ее в статье, посвященной степени окисления. Это важное свойство, ведь более ЭО-ый атом притягивает к себе электроны и уходит в отрицательную степень окисления со знаком минус "-".
  
  Все перечисленные в подзаголовке свойства вместе с ЭО усиливаются в периоде с увеличением заряда атома, в группе с увеличением заряда атома они ослабевают. Таким образом, самый электроотрицательный элемент расположен справа вверху таблицы Д.И. Менделеева - это фтор.
  
  Для примера сравним ЭО-ость атомов Te, In, Al, P. Индий расположен в одной группе с алюминием, ЭО-ость In → Al возрастает (снизу вверх). Алюминий расположен в одном периоде с серой, ЭО-ость возрастает Al → S (слева направо). Сравнивая серу и теллур, мы видим, что сера расположена в группе выше теллура, значит и ее электроотрицательность тоже выше.
  
  Энергия связи (а также ее прочность) возрастают с увеличением электроотрицательности атомов, образующих данную связь. Чем сильнее атом тянет на себя электроны (чем больше он ЭО-ый), тем прочнее получается связь, которую он образует.
  
  Понятию ЭО-ости "синонимичны" также понятия сродства к электрону - энергии, выделяющейся при присоединении электрона к атому, и энергии ионизации - количеству энергии, которое необходимо для отщепления электрона от атома. И то, и другое возрастают с увеличением электроотрицательности.
  
  Продемонстрирую на примере. Сравним энергию связи в трех молекулах: H₂O, H₂S, H₂Se.
  
  Высшие оксиды и летучие водородные соединения (ЛВС)
  
  В периодической таблице Д.И. Менделеева ниже 7 периода находится строка, в которой для каждой группы указаны соответствующие высшие оксиды, ниже строка с летучими водородными соединениями.
  
  Для элементов главных подгрупп начиная с IV группы (в большинстве случае) максимальная степень окисления (СО) определяется по номеру группы. К примеру, для серы (в VI группе) максимальная СО = +6, которую она проявляет в соединениях: H₂SO₄, SO₃.
  
  В таблице видно, что для VIa группы формула высшего оксида RO₃, а, к примеру, для IIIa группы - R₂O₃. Напишем высшие оксиды для веществ из VIa : SO₃, SeO₃, TeO₃ и IIIa группы: B₂O₃, Al₂O₃, Ga₂O₃.
  
  На экзамене строка с готовыми "высшими" оксидами, как в таблице наверху, может отсутствовать. Считаю важным подготовить вас к этому. Предположим, что эта строчка внезапно исчезла из таблицы, и вам нужно записать высшие оксиды для фосфора и углерода.
  
  С летучими водородными соединениями (ЛВС) ситуация аналогичная: их может не быть в периодической таблице Д.И. Менделеева, которая попадется на экзамене. Я расскажу вам, как легко их запомнить.
  
  ЛВС характерны для IV, V, VI и VII группы. Элементы этих групп более электроотрицательны, чем водород, поэтому ходят в "-" отрицательную СО. Минимальная степень окисления для элементов главных подгрупп, начиная с IV группы, может быть рассчитана так: номер группы - 8.
  
  Например, для углерода минимальная СО = 4-8 = -4; для азота 5-8 = -3; для кислорода 6-8 = -2; для фтора 7-8 = -1. Для того, чтобы запомнить ЛВС, вы должны ассоциировать IV, V, VI и VII группы с хорошо известными вам веществами: метаном, аммиаком, водой и фтороводородом.
  
  Так как общее строение ЛВС в пределах одной группы сходно, то, вспомнив например H₂O для кислорода в VI группе, вы легко найдете формулы других ЛВС VI группы: серы - H₂S, H₂Se, H₂Te, H₂Po.
  
  Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.
  
  Для ряда элементов Li Be B C N O F Ne укажите закономерности изменения металлических свойств простых веществ?
  
  Для ряда элементов Li Be B C N O F Ne укажите закономерности изменения металлических свойств простых веществ.
  
  В этом ряду металлические свойства уменьшаются,.
  
  Приведите закономерности изменений свойств хим элементов по периодам ?
  
  Приведите закономерности изменений свойств хим элементов по периодам .
  
  Выберете ряд элементов в котором их металлические свойства усиливаются?
  
  Выберете ряд элементов в котором их металлические свойства усиливаются.
  
  В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им просты веществ?
  
  В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им просты веществ?
  
  Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ , образованных соседними по периоду элементами?
  
  Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ , образованных соседними по периоду элементами.
  
  Вещество - K (калий ).
  
  Химия?
  
  Выбери объяснение периодичности изменения свойств химических элементов :
  
  Периодичность изменения свойств обозначает, что через определённое число элементов свойства повторяются
  
  Свойства простых веществ, а также состав и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины их относительных атомных масс
  
  Металлические свойства элементов ослабляются при возрастании относительной атомной массы.
  
  Изменение свойств элементовВ ряду данных элементов объяснить изменение свойств?
  
  Изменение свойств элементов
  
  В ряду данных элементов объяснить изменение свойств.
  
  Для ряда элементов - Li, Be, B, C, N, O, F, Ne - укажите закономерности изменения валентности в кислородных соединениях?
  
  Для ряда элементов - Li, Be, B, C, N, O, F, Ne - укажите закономерности изменения валентности в кислородных соединениях.
  
  Верны ли суждения о закономерностях изменения свойств простых веществ в Периодической системе ?
  
  Верны ли суждения о закономерностях изменения свойств простых веществ в Периодической системе ?
  
  А. В периодах с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства усиливаются
  
  Неметаллические свойства у фосфора выражены ярче, чем у мышьяка.
  
  Но слабее, чем у азота
  
  1)Верно только А 3)Верны оба суждения
  
  2)Верно только Б 4)неверны оба суждения.
  
  В периодах с повышением заряда ядра атомовА) неметаллические свойства элементов ослабеваютБ металлические свойства элементов усиливаютсяВ металлические свойства элементов ослабеваютГ металлические сво?
  
  В периодах с повышением заряда ядра атомов
  
  А) неметаллические свойства элементов ослабевают
  
  Б металлические свойства элементов усиливаются
  
  В металлические свойства элементов ослабевают
  
  Г металлические свойства элементов усиливаются.
  
  Как понять "Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами?
  
  Как понять "Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.
  
  " помогите просто я тупой.
  
  Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..
  
  Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.
  
  1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..
  
  Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.
  
  Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.
  
  Напиши нормально не понятно или сфоткай.
  
  В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.
  
  Реакции есть на фотографии.
  
  4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.
  
  Типы химической реакции соединение, разложение замещение.
  
  © 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
  Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
  
  Выпишите символы элементов металлов, расположите их в порядке увеличения металлических свойств : Li, F, K, Be, Fr, B, C, Na?
  
  Выпишите символы элементов металлов, расположите их в порядке увеличения металлических свойств : Li, F, K, Be, Fr, B, C, Na.
  
  F, C, B, Be, Li, Na, K, Fr по порядку увеличения.
  
  Металлические свойства в таблице Менделеева усиливается слева направо.
  
  А так же усиливаются сверху вниз.
  
  Это так, чтобы мог сам определятья.
  
  Расположите элементы в порядке увеличения не металлических свойств : P, A1, Mg, Si?
  
  Расположите элементы в порядке увеличения не металлических свойств : P, A1, Mg, Si.
  
  Расположите элементы, символы которых : Be, Li, F, Ne, C, O, в порядке возрастания их неметаллических свойств?
  
  Расположите элементы, символы которых : Be, Li, F, Ne, C, O, в порядке возрастания их неметаллических свойств.
  
  Расположить в порядке возрастания не металлических свойств : Be, F, O, Li, С?
  
  Расположить в порядке возрастания не металлических свойств : Be, F, O, Li, С.
  
  Найдите символы химических элементов - металлов : CI AI S Na P Mg Si Запишите на листочек металлы в порядке увеличение металлических свойств?
  
  Найдите символы химических элементов - металлов : CI AI S Na P Mg Si Запишите на листочек металлы в порядке увеличение металлических свойств.
  
  Расположите элементы в порядке возрастания их металлических свойств : Mg, Ba, Ca, Be, Sr?
  
  Расположите элементы в порядке возрастания их металлических свойств : Mg, Ba, Ca, Be, Sr.
  
  Расположите в порядке увеличения радиуса атомов следующие элементы : Li Be Na Mg Запишите символы элементов в нужной последовательности?
  
  Расположите в порядке увеличения радиуса атомов следующие элементы : Li Be Na Mg Запишите символы элементов в нужной последовательности.
  
  Расположите а)В порядке усиления металлических свойств хим?
  
  Расположите а)В порядке усиления металлических свойств хим.
  
  Элементы : Ba, Sr, Mg, Ca, Be ; б)В порядке ослабления не металлических свойств хим.
  
  Элементы : F, B, N, O, C.
  
  Б)по увеличению неметаллических свойств : Ai, Ce, Si, S, P?
  
  Б)по увеличению неметаллических свойств : Ai, Ce, Si, S, P.
  
  В)по уменьшению металлических свойств : Fr, Li, K, Rb.
  
  Г)по уменьшению не металлических свойств : N, F, B, C.
  
  Срочно помогите пожалуйста?
  
  Срочно помогите пожалуйста!
  
  Расположите перечисленные элементы : Si, P, Na, Mg, Cl, Al в порядке : а) увеличения металлических свойств б) выпишите из этого неметаллы.
  
  Расположите элементы в порядке возрастания их металлических свойств Be ; Са, MgЗаранее огромное спасибо)?
  
  Расположите элементы в порядке возрастания их металлических свойств Be ; Са, Mg
  
  Заранее огромное спасибо).
  
  Читайте также:

Li be b c металлические свойства

Металлические и неметаллические свойства

Электроотрицательность

Радиус атома

Энергия ионизации

Кислотно-основные свойства

Высшая валентность и высшая степень окисления

Периодический закон и система Д.И. Менделеева

Давайте порассуждаем вместе

Периодический закон

Радиус атома

Период, группа и электронная конфигурация

Длина связи

Металлические и неметаллические свойства

Основные и кислотные свойства

Восстановительные и окислительные свойства

Электроотрицательность (ЭО), энергия связи, ионизации и сродства к электрону

Высшие оксиды и летучие водородные соединения (ЛВС)

Для ряда элементов Li Be B C N O F Ne укажите закономерности изменения металлических свойств простых веществ?

Приведите закономерности изменений свойств хим элементов по периодам ?

Выберете ряд элементов в котором их металлические свойства усиливаются?

В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им просты веществ?

Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ , образованных соседними по периоду элементами?

Химия?

Изменение свойств элементовВ ряду данных элементов объяснить изменение свойств?

Для ряда элементов - Li, Be, B, C, N, O, F, Ne - укажите закономерности изменения валентности в кислородных соединениях?

Верны ли суждения о закономерностях изменения свойств простых веществ в Периодической системе ?

Как понять "Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами?

Выпишите символы элементов металлов, расположите их в порядке увеличения металлических свойств : Li, F, K, Be, Fr, B, C, Na?

Расположите элементы в порядке увеличения не металлических свойств : P, A1, Mg, Si?

Расположите элементы, символы которых : Be, Li, F, Ne, C, O, в порядке возрастания их неметаллических свойств?

Расположить в порядке возрастания не металлических свойств : Be, F, O, Li, С?

Найдите символы химических элементов - металлов : CI AI S Na P Mg Si Запишите на листочек металлы в порядке увеличение металлических свойств?

Расположите элементы в порядке возрастания их металлических свойств : Mg, Ba, Ca, Be, Sr?

Расположите в порядке увеличения радиуса атомов следующие элементы : Li Be Na Mg Запишите символы элементов в нужной последовательности?

Расположите а)В порядке усиления металлических свойств хим?

Б)по увеличению неметаллических свойств : Ai, Ce, Si, S, P?

Срочно помогите пожалуйста?

Расположите элементы в порядке возрастания их металлических свойств Be ; Са, MgЗаранее огромное спасибо)?