Металл le что это

Обновлено: 05.07.2024

Мягкий, ковкий, вязкий металл серебристо-белого цвета

Лантан / Lanthanum (La), 57

1,10 (шкала Полинга)

Ланта́н — элемент побочной подгруппы третьей группы шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 57. Обозначается символом La (лат. Lanthanum ). Простое вещество лантан (CAS-номер: 7439-91-0) — металл серебристо-белого цвета. Существует в трёх кристаллических модификациях: α-La с гексагональной решёткой, β-La с кубической решёткой типа меди, γ-La с кубической объёмноцентрированной решёткой типа α-Fe, температуры переходов α↔β 277 °C и β↔γ 861 °C [1] .

Содержание

История

Лантан, как химический элемент, не удавалось открыть на протяжении 36 лет. В 1803 г. 24-летний шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус исследовал минерал, известный теперь под названием церита. В этом минерале была обнаружена иттриевая земля и ещё одна редкая земля, очень похожая на иттриевую. Её назвали цериевой. В 1826 г. Карл Мозандер исследовал цериевую землю и заключил, что она неоднородна, что в ней, помимо церия, содержится ещё один новый элемент. Доказать сложность цериевой земли Мозандеру удалось лишь в 1839 г. Он сумел выделить новый элемент, когда в его распоряжении оказалось большее количество церита.

Происхождение названия

Новый элемент, обнаруженный в церите и мозандерите, по предложению Берцелиуса назвали лантаном. Оно было дано в честь истории его открытия и происходит от др.-греч. λανθάνω — «скрываюсь», «таюсь».

Нахождение в природе

Содержание в земной коре порядка 18 — 30 г/т, в воде океанов 0,012 мкг/л [2] .

Месторождения

Получение

Получение лантана связано с разделением исходного сырья на фракции. Лантан концентрируется вместе с церием, празеодимом и неодимом. Сначала из смеси отделяют церий, затем оставшиеся элементы разделяют экстракцией.

Стоимость

Цены на металлический лантан чистотой 99-99,9 составляют около 2 — 4 долл за 1 г.

Применение

Производство стекла

Оксид лантана (от 5 до 40 %) применяется для варки оптического стекла (лантановое стекло), для изготовления линз и призм используемых в кино и фотоаппаратуре, а также для астрономических целей.

Производство керамических электронагревателей

Хромит лантана, легированный кальцием, стронцием, магнием, используется для производства высокотемпературных печных нагревателей (температура плавления ― 2453 °C, раб.темп. — около 1780 градусов в атмосфере кислорода). С ростом температуры электрическое сопротивление хромита лантана резко уменьшается. Коэффициент термического расширения хромита лантана очень низкий и это предопределяет долговечность электронагревателей.

Высокотемпературная сверхпроводимость

Оксид лантана применяется для синтеза высокотемпературных сверхпроводников на основе оксидов лантана, иттрия, бария, стронция, меди и др.

Металлотермия

Изредка лантан применяют в металлотермии для восстановления редких элементов.

Специальные покрытия стекла

На основе соединений лантана производятся покрытия для оконного стекла позволяющие понижать температуру в помещении на 5-7 градусов.

Термоэлектрические материалы

Монотеллурид лантана имеет очень высокую термо-э.д.с (834 мкВ/К) и применяется в термоэлектрогенераторах с высоким кпд.

Производство металлогидридных накопителей водорода

Лантан-никелевый гидрид широко употребляется как емкий аккумулятор водорода (металлогидридное хранение водорода) для автомобилей.

Ядерная энергетика

Важное значение металлический лантан высокой чистоты имеет в атомной промышленности, и конкретно, в технологии переработки ядерного топлива с целью извлечения плутония. В расплавленный металлический уран, имеющий в качестве примеси металлический плутоний, добавляют расплавленный лантан. Расплавленный лантан полностью извлекает изотопы плутония из урана и всплывает над ним, не смешиваясь с ураном. Полученный сплав сливают и перерабатывают методами химической технологии.

На текущий момент данный способ не используется. Последний плутониевый (промышленный) реактор был закрыт в Железногорске в 2010—2011 гг. Для извлечения плутония использовался экстракционный передел.

Электроника

В последние годы [когда?] в значительной степени возрос интерес к молибдату лантана, обладающему высокой проводимостью.

Электронная микроскопия

Применение катодов из LaB₆ (Гексаборид лантана) в электронных микроскопах позволило повысить разрешающую способность за счёт увеличения плотности тока в 6 раз и одновременно увеличить ресурс катода в 5 раз (до 500 часов) по сравнению с вольфрамовыми катодами.

Химические источники тока

Весьма значительный интерес промышленности и электроники вызывают производство и исследования в области аккумуляторов с твёрдым электролитом. В этой области очень большое значение приобрёл фторид лантана в качестве электролита и с металлическим лантаном в качестве анода, катодом обычно является фторид висмута, свинца или меди. Привлекательная сторона таких источников тока — это очень высокая удельная энергоёмкость по объёму (3000 Вт·ч/дм³, практически достигнутая — 1500—2300 Вт·ч/дм³), длительный срок сохранности энергии, прочность, долговечность; в этой связи многие ведущие специалисты [кто?] видят в них альтернативу любым другим видам аккумуляторов.

Биологическая роль

В середине 30-х годов советский ученый А. А. Дробков исследовал влияние редкоземельных металлов на разные растения. Он экспериментировал с горохом, репой и другими культурами, вводил редкоземельные металлы вместе с бором, марганцем или без них. Результаты опытов говорили, что редкоземельные металлы нужны для нормального развития растений… Но прошла четверть века, прежде чем эти элементы стали относительно доступны. Окончательный ответ на вопрос о биологической роли лантана предстоит ещё дать. [источник не указан 307 дней]

В медицине карбонат лантана используется при гиперфосфатемии как препарат, препятствующий всасыванию фосфатов из пищи.

Изотопы

В природе лантан встречается в виде смеси двух изотопов: стабильного 139 La и радиоактивного 138 La (период полураспада 2·10 11 лет). Доля наиболее распространённого изотопа 139 La в смеси составляет 99,911 % [3] . Искусственно получены 39 неустойчивых изотопов с массовыми числами 117—155 и 12 ядерных изомеров лантана [4] [5] . Наиболее устойчивым из них является лантан-137 с периодом полураспада около 60 тыс. лет. Остальные изотопы имеют периоды полураспада от нескольких миллисекунд до нескольких часов.

См. также

— сплав лантана с другими редкоземельными элементами.

Примечания

1. ↑ 12 Химическая энциклопедия: в 5-ти тт. / Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.). — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 577. — 671 с. — 100 000 экз.
2. ↑ J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. I, 1965
3. ↑Статья в Большой Химической Энциклопедии
4. ↑ Данные приведены по G. Audi, A.H. Wapstra, and C. Thibault (2003). «The AME2003 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references.». Nuclear Physics A729: 337—676. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003.
5. ↑ Данные приведены по G. Audi, O. Bersillon, J. Blachot and A. H. Wapstra (2003). «The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties». Nuclear Physics A729: 3–128. DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001.

Ссылки

• Химические элементы
• Соединения лантана
• Лантаноиды

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое "Лантан" в других словарях:

ЛАНТАН — (лат., от греч. lanthano быть скрытым, спрятанным). Металл, открытый в 1840 г. Мозандером в церите. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. ЛАНТАН лат., от греч. lanthano, быть скрытым, спрятанным. Металл,… … Словарь иностранных слов русского языка

ЛАНТАН — (лат. Lanthanum) La, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 57, атомная масса 138,9055, относится к редкоземельным элементам. Назван от греческого lanthano скрываюсь, в связи с трудностями получения. Металл. Плотность… … Большой Энциклопедический словарь

ЛАНТАН — (символ La), серебристо белый металлический элемент группы ЛАНТАНИДЛОВ, впервые обнаружен в 1839 г. Основные руды, в которых он содержится, это монациты и бастнезиты. Мягкий, ковкий и вязкий, лантан применяется как КАТАЛИЗАТОР при КРЕКИНГЕ… … Научно-технический энциклопедический словарь

ЛАНТАН — (Lanthanum), La, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 57, атомная масса 138,9055; относится к редкоземельным элементам; металл. Открыт шведским химиком К. Мосандером в 1839 … Современная энциклопедия

Лантан — La (от греч. lanthano скрываюсь * a. lanthanum; н. Lanthan; ф. lanthane; и. lantano), хим. элемент III группы периодич. системы Менделеева, относится к редкоземельным элементам, ат. н. 57, ат. м. 138,9. Природный Л. состоит из двух… … Геологическая энциклопедия

ЛАНТАН — (Lanthanum), La, хим. элемент III группы периодич. системы элементов, ат. номер 57, ат. масса 138,9055, относится к редкоземельным элементам. Природный Л. состоит из смеси стабильного 139La (99,911%) и слаборадиоактивного 138La распад и К захват … Физическая энциклопедия

лантан — сущ., кол во синонимов: 2 • металл (86) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS. В.Н. Тришин. 2013 … Словарь синонимов

Лантан — (хим.) один из металлов церитовой группы , по способунахождения в природе; по химическим отношениям, по способностиобразовать La2H3 его должно отнести к более основной подгруппе 3 йгруппы периодической системы (La=138,2, Б. Браунер),… … Энциклопедия Брокгауза и Ефрона

лантанід — іменник чоловічого роду … Орфографічний словник української мови

ЛАНТАН — хим. элемент, символ La (лат. Lanthanum), ат. н. 57, ат. м. 138,90; ковкий и тягучий серебристо белый металл, плотность 6170 кг/м3, tпл = 920°С. Л. применяют в производстве оптических стёкол, как лазерные материалы, в керамических… … Большая политехническая энциклопедия

Лантан

Лантан — химический элемент 3-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы третьей группы) шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 57, атомная масса — 138,9055. Обозначается символом La (лат. Lanthanum ). Простое вещество лантан — блестящий металл серебристо-белого цвета, относится к редкоземельным элементам.

• 1 История
• 2 Происхождение названия
• 3 Нахождение в природе
• 4 Получение
• 5 Физические свойства
• 6 Химические свойства
  • 6.1 Основные соединения
  • 6.2 Минералы

  Лантан как химический элемент не удавалось открыть на протяжении 36 лет. В 1803 г. 24-летний шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус исследовал минерал, известный теперь под названием церит. В этом минерале была обнаружена иттриевая земля и ещё одна редкая земля, очень похожая на иттриевую. Её назвали цериевой. В 1826 г. Карл Мозандер исследовал цериевую землю и заключил, что она неоднородна, что в ней, помимо церия, содержится ещё один новый элемент. Доказать сложность цериевой земли Мозандеру удалось лишь в 1839 г. Он сумел выделить новый элемент, когда в его распоряжении оказалось большее количество церита.

  Лантан вместе с церием и неодимом относится к наиболее распространенным редкоземельным элементам. Содержание лантана в земной коре порядка 2,9·10 −3 % по массе, в морской воде — около 2,9·10 −6 мг/л. Основные промышленные минералы лантана — монацит, бастнезит, апатит и лопарит. В состав этих минералов также входят другие редкоземельные элементы.

  Физические свойства

  Лантан — блестящий серебристо-белый металл, в чистом состоянии — ковкий и тягучий. Слабо парамагнитен. Кристаллическая структура плотноупакованная типа плотнейшей гексагональной упаковки.

  Существует в трёх кристаллических модификациях: α-La с гексагональной решёткой (а=0,3772 нм, с=1,2144 нм, z=4, пространственная группа Р6₃/ттс), β-La с кубической решёткой типа меди (а=0,5296 нм, z=4, пространственная группа Fm3m), γ-La с кубической объёмноцентрированной решёткой типа α-Fe (а=0,426 нм, z=2, пространственная группа Im3m, устойчив до 920 °C) температуры переходов α↔β 277 °C и β↔γ 861 °C. DH° полиморфных переходов: α:β — 0,36 кДж/моль, β:γ — 3,12 кДж/моль. При переходе из одной модификации в другую меняется плотность лантана: α-La имеет плотность 6,162-6,18 г/см 3 , β-La — 6,19 г/см 3 , γ-La — 5,97 г/см 3 .

  Сплавляется с цинком, магнием, кальцием, таллием, оловом, свинцом, никелем, кобальтом, марганцем, ртутью, серебром, алюминием, медью и кадмием. С железом лантан образует пирофорный сплав.

  Химические свойства

  По своим химическим свойствам лантан больше всего похож на 14 следующих за ним элементов, поэтому их называют лантаноидами. Металлический лантан обладает высокой химической активностью.

  • Во влажном воздухе быстро превращается в основный карбонат лантана:
  • При 450 °С сгорает в кислороде с образованием оксида лантана(III):
  • Медленно реагирует с холодной водой и быстро — с горячей, образуя гидроксид лантана (III):
  • При нагревании лантан вступает в реакции со фтором, хлором, бромом и йодом, давая соответственно фторид, хлорид, бромид и йодид:
  • Легко взаимодействует с минеральными кислотами с образованием ионов La 3+ и водорода. Вполне возможно, что в водном растворе ион La 3+ в значительной степени существует как комплексный ион [La(OH₂)₉] 3+ :

  Основные соединения

  • Ацетилацетонат лантана — органическое соединение, хелат, формула La(C₅H₇O₂)₃. Представляет собой бесцветное твёрдое вещество, хорошо растворимое в воде и органических растворителях. Получается реакцией солей лантана со спиртовым раствором ацетилацетона.
  • Бензоилацетонат лантана — хелатное соединение лантана, формула La(C₁₀H₉O₂)₃. Образует жёлтые призматические кристаллы. Получается взаимодействием солей лантана со спиртовым раствором бензоилацетона.
  • Бромид лантана (III) — бинарное соединение, формула LaBr₃. Образует белые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Получают действием бромоводорода на оксид или сульфид лантана.
  • Гидрид лантана (III) — бинарное соединение, формула LaH₃. Представляет собой тёмно-синее кристаллическое вещество; реагирует с водой с образованием гидроксида лантана. Получается действием водорода на лантан при 210—290 °С.
  • Гидроксид лантана (III) — белое нерастворимое в воде вещество с формулой La(OH)₃. Образуется при действии горячей воды на металлический лантан или на оксид. При температурах выше 300 °С — разлагается.
  • Йодид лантана (III) — бинарное соединение, формула LaI₃. Образует кристаллы жёлто-зелёного цвета, хорошо растворимые в воде и органических растворителях. Получают нагреванием лантана и йода в инертной атмосфере.
  • Карбид лантана (III) — бинарное соединение лантана с углеродом, формула LaС₂. Образует жёлтые кристаллы. Реагирует с водой с образованием гидроксида и с выделением этана и ацетилена.
  • Карбонат лантана (III) — бесцветное кристаллическое вещество с формулой La₂(CO₃)₂, образует кристаллогидрат состава La₂(CO₃)₂·8H₂O. Получается пропусканием углекислого газа через суспензию гидроксида лантана.
  • Купферонат лантана — органическое вещество, хелат, формула [La6H₅N(NO)O>₃]. Образует жёлтые кристаллы. Получается реакцией хлорида лантана с раствором купферона в кислой среде.
  • Нитрат лантана (III) — бесцветное кристаллическое вещество с формулой La(NO₃)₃; хорошо растворяется в воде и органических растворителях. Получается растворением лантана, его оксида или гидроксида в азотной кислоте.
  • Оксалат лантана (III) — бесцветное вещество, формула La₂(C₂O₄)₃. Не растворяется в воде. Получается действием на растворимые соли лантана избытком щавелевой кислоты.
  • Оксид лантана (III) — белые кристаллы, формула La₂O₃. Не растворяется в воде, но медленно реагирует с ней. Получается сгоранием лантана на воздухе или разложением его солей при высоких температурах. Растворяется в кислотах с образованием солей La(III). На воздухе поглощает углекислый газ, постепенно превращаясь в основной карбонат лантана.
  • Оксисульфид лантана — желтовато-белые гексагональные кристаллы с формулой La₂O₂S.
  • Оксифторид лантана (III) — бесцветные кристаллы кубической сингонии, формула LaOF. Получают взаимодействием фторида лантана с водяными парами при 800 °С или спеканием оксида лантана с фторидом лантана в вакууме.
  • Силицид лантана (III) — бинарное неорганическое соединение, формула LaSi₂. Образует серые кристаллы.
  • Сульфат лантана (III) — бесцветные кристаллы, растворимые в воде, формула La₂(SO₄)₃. Получается растворением металлического лантана, его оксида или гидроксида в серной кислоте. Разлагается при нагревании.
  • Сульфиды лантана — бинарные неорганические соединения лантана и серы. Сульфид лантана (III) имеет формулу La₂S₃; образует жёлто-красные кристаллы, нерастворимые в воде. Получается действием паров серы на лантан при 600—800 °С. Моносульфид лантана LaS — образует золотистые кристаллы кубической сингонии. Дисульфид лантана LaS₂ — коричневые кристаллы.
  • Фосфат лантана (III) — бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде, формула LaPO₄. Получается обменной реакцией между растворимой солью лантана и фосфатом щелочного металла.
  • Фосфид лантана (III) — бинарное неорганическое соединение, чёрные кристаллы с формулой LaP. Получается реакцией лантана и фосфора при 400—500 °С.
  • Фторид лантана (III) — бесцветное вещество с формулой LaF₃. Не растворяется в воде. Получают взаимодействием лантана с плавиковой кислотой либо прямым сгоранием лантана во фторе.
  • Хлорид лантана (III) — бесцветное вещество с формулой LaCl₃, хорошо растворимое в воде. Получается реакцией лантана с хлором или взаимодействием его с соляной кислотой.

  Минералы

  • Бастнезит — минерал класса фторкарбонатов, формула (Ce, La, Y)CO₃F. Образует прозрачные кристаллы жёлтого, оранжевого, красного и бурого цветов. Твёрдость по Моосу — 4—4,5; удельный вес — 4,93—5,18. Может содержать от 34,7 до 45,8 % оксида лантана (III).
  • Гадолинит — чёрный (чёрно-бурый) минерал с жирным стекловатым блеском, формула (Ce, La, Nd, Y)₂FeBe₂Si₂O₁₀. Твёрдость по шкале Мооса — 6,5-7. Удельный вес — 4-4,3. Состав непостоянен.
  • Монацит — минерал класса фосфатов, формула (Ce, La, Nd, Th)[PO₄]. Может иметь жёлтую, красновато-бурую, гиацинтово-красную, оливиново-зеленую окраску; цвет черты — белый (зеленовато-белый). Твёрдость по Моосу — 5—5,5; удельный вес — 4,9—5,2. Из-за высокого содержания урана и тория — радиоактивен.
  • Ортит — бурый или чёрный минерал, класса силикатов. Химическая формула — (Ca, Ce, La, Y)₂(Al, Fe)₃(SiO₄)₃(OH). Твёрдость по Моосу — 5,5-6. Удельный вес составляет 3,3—3,8.

  
  

  • Впервые в истории лантан применяли в газокалильных сетках. Австрийский химик Карл Ауэр фон Вельсбах использовал смесь, состоящую из 60 % оксида магния, 20 % оксида иттрия и 20 % оксида лантана, которая получила название Actinophor и была запатентована в 1885 году. Новый осветительный прибор («ауэровский колпачок») давал светло-зелёный свет.

  
  

  
  

  • Оксид и борид лантана используются в электронно-вакуумных лампах как материал т. н. «горячего катода», то есть катода с высокой интенсивностью потока электронов. Кристаллы LaB₆ применяются в источниках катодных лучей для электронных микроскопов.
  • Лантан применяется как компонент сплавов никеля, магния, кобальта и др.
  • Соединение состава La(Ni_3.55Mn_0.4Al_0.3Co_0.4Fe_0.35) используется для анодного материала никель-металл-гидридных аккумуляторов. Оно представляет собой интерметаллид AB₅-типа.
  • Чистый лантан практически не используется по причине своей высокой стоимости; вместо него применяется мишметалл: сплав с содержанием лантана 20—45 %. Мишметалл является компонентом жаропрочных и коррозионностойких сплавов.
  • Для производства типичного гибридного автомобиля Toyota Prius требуется 10—15 кг лантана, где он входит в состав аккумулятора.
  • Карбонат лантана используется как лекарство, имеющее собственное название Fosrenol, применяющееся при гиперфосфатемии для поглощения избытка фосфатов.
  • Лантан имеет свойство поглощать водород. Один объём этого вещества способен поглотить до 400 объёмов водорода в процессе обратимой адсорбции. Это свойство применяется для создания емких аккумуляторов водорода (металлогидридное хранение водорода) и в системах сохранения энергии, так как при растворении водорода в лантане выделяется теплота.
  • Соли лантана и других редкоземельных элементов применяются в угольных дуговых лампах для увеличения яркости дуги. Угольные дуговые лампы были популярны в кинопроекторах. На производство последних приходится около 25 % соединений лантана, которые изначально предполагались для дуговых ламп.
  • Жидким лантаном извлекают плутоний из расплавленного урана.
  • Небольшая добавка лантана к стали увеличивает её пластичность и деформируемость. Добавка лантана к молибдену уменьшает его твёрдость и чувствительность к перепадам температур.
  • Фторид лантана — важный компонент люминофоров. В смеси с фторидом европия он используется в кристаллической мембране ионоселективных электродов. Он также входит в состав стекла ZBLAN. Оно обладает улучшенным коэффициентом пропускания в инфракрасном диапазоне и поэтому применяется в волоконной оптике.
  • Оксид лантана (III) — компонент специальных стёкол, высокотемпературной керамики, применяется также для производства других соединений лантана.
  • Хлорид и бромид лантана применяются как сцинтилляторы с высоким световым выходом, лучшим энергетическим разрешением и временем высвечивания.
  • Оксисульфид и алюминат лантана используются в люминофорах.
  • Ионы лантана, как и пероксидаза хрена, используется в молекулярной биологии для усиления электрического сигнала до уровня, необходимого для детекции.
  • Бентонитовая глина (т. н. Phoslock), в которой ионы натрия и кальция заменяются на ионы лантана, используется для очистки сточных вод от фосфатов.
  • Небольшое количество соединений лантана связывает фосфаты в воде, в результате чего останавливается рост водорослей, которым необходимы соединения фосфора. Это свойство может применяться для очистки воды в бассейнах.
  • Некоторые соединения лантана (и других редкоземельных элементов), например, хлориды и оксиды являются компонентами различных катализаторов, применяемых в частности, для крекинга нефти.
  • Добавка оксида лантана (La₂O₃) к вольфраму используется при дуговой сварке вольфрамовым электродом ( англ. ) , как замена радиоактивному торию.
  • Лантан-бариевый метод радиометрического датирования иногда используется для оценки возраста горных пород и месторождений полезных ископаемых.

  В 1930-х годах советский учёный А. А. Дробков исследовал влияние редкоземельных металлов на культурные растения. Он проводил опыты с горохом, репой и другими растениями, вводя в грунт редкоземельные элементы (РЗЭ) вместе с бором, марганцем или без них. Результаты опытов показывали, что редкоземельные элементы, в том числе лантан, улучшают рост растений. Однако использование микроудобрений на основе лантана и других РЗЭ приводит к противоположным результатам для разных видов и даже сортов одного вида культурных растений. В Китае, являющемся ведущим мировым производителем РЗЭ, такие микроудобрения массово применяются в сельском хозяйстве.

  Ионы лантана способны увеличивать амплитуду ГАМК-активированных сигналов на пирамидальных нейронах гена CA1 ( англ. ) , отмеченных в гиппокампе головного мозга. Получение этих данных позволило сравнить чувствительность рецепторов ГАМК_A пирамидальных нейронов с аналогичными рецепторами других клеток по восприимчивости к ГАМК и ионам лантана.

  В природе лантан встречается в виде смеси двух изотопов: стабильного 139 La и радиоактивного 138 La (период полураспада 1,02⋅10 11 лет). Доля более распространённого изотопа 139 La в природной смеси составляет 99,911 %. Искусственно получены 39 неустойчивых изотопов с массовыми числами 117—155 и 12 ядерных изомеров лантана. Наиболее долгоживущим из них является лантан-137 с периодом полураспада около 60 тыс. лет. Остальные изотопы имеют периоды полураспада от нескольких миллисекунд до нескольких часов.

  Меры предосторожности

  Лантан относится к умеренно-токсичным веществам. Металлическая пыль лантана, а также мелкие частицы его соединений могут раздражать верхние дыхательные пути при попадании их внутрь, а также вызвать пневмокониоз.

  • Ацетат лантана (III) (La(CH₃COO)₃)
  • Ацетилацетонат лантана (La(C₅H₇O₂)₃)
  • Бензоилацетонат лантана (La(C₁₀H₉O₂)₃)
  • Борид лантана (III) (LaB₆)
  • Бромид лантана (III) (LaBr₃)
  • Гидрид лантана (I) (LaH)
  • Гидрид лантана (II) (LaH₂)
  • Гидрид лантана (III) (LaH₃)
  • Гидроксид лантана (III) (La(OH)₃)
  • Йодид лантана (III) (LaI₃)
  • Карбид лантана (III) (LaC₂)
  • Карбонат лантана (III) (La₂(CO₃)₃)
  • Купферонат лантана ([La6H₅N(NO)O>₃])
  • Нитрат лантана (III) (La(NO₃)₃)
  • Оксалат лантана (III) (La₂(C₂O₄)₃)
  • Оксид лантана (III) (La₂O₃)
  • Оксисульфид лантана (La₂O₂S)
  • Оксифторид лантана (III) (LaOF)
  • Силицид лантана (III) (LaSi₂)
  • Сульфат лантана(III) (La₂(SO₄)₃)
  • Сульфит лантана (III) (La₂(SO₃)₃)
  • Сульфид лантана (III) (La₂S₃)
  • Сульфиды лантана
  • Фосфат лантана (III) (LaPO₄)
  • Фосфид лантана (III) (LaP)
  • Фторид лантана (III) (LaF₃)
  • Хлорид лантана (III) (LaCl₃)
  • Хромат лантана (III) (La₂(CrO₄)₃)

  Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu,
  Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H₂,
  W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

  Химический элемент лантан (Lanthanum): описание, свойства, формула

  
  

  Лантан — это химический элемент периодической системы Менделеева. Его название происходит от латинского Lanthanum, в переводе с греческого «лантано» - скрытность. Лантан редкоземельный металл. Его атомный номер 57, атомарная масса 138,9050. В природе элемент состоит из двух изотопов - лантана 139 и радиоактивного лантана 138.

  
  

  Краткая атомарная и химическая характеристика

  В таблице Менделеева находятся в III B группе, шестом периоде. Рядом расположены церий, неодим.

  Электронная формула лантана: KLMN4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 5d 1 6s 2 , E_ион(Ме=>Ме + +e)=5,59 эВ. Атомарное масса - 138,9055, радиус атома 187 пм, плотность – 6,162 граммов на сантиметр кубический. Кристаллическая решетка - гексагональная. Ее период – 3,750 А.

  
  

  Атом химического элемента лантана - положительно заряженное ядро (+57), внутри заключено 57 протонов, 82 нейтрона. Вокруг ядра на 6 орбитах находятся в движении 57 электронов.

  Подробная информация о лантане доступна в учебниках по химии и кратко о нем рассказывается в данной статье.

  Кратная история открытия лантана

  После того как существование химического элемента лантана было теоретически предсказано, его не смогли отыскать в течение 36 лет. К первооткрывателю этого металла следует отнести молодого шведского химика Йенса Якоба Берцелиуса, который в 1803 году тщательно изучил минерал, ставший в настоящее время известным как церит. Ученый определил, что структура его неоднородна и содержит какой-то неизвестный элемент.

  Несколько ранее химик-студент по фамилии Эрдман в скальных породах Норвегии обнаружил неизвестный науке минерал, который назвал в честь учителя Карла Мозандера - мозандеритом.

  Через некоторое время Мозандер еще раз подробно изучил найденные минералы и сделал вывод, что действительно, в них содержится неизвестный науке металл. Доказать это ему посчастливилось лишь в 1839 году. В результате своих опытов он выделил новый элемент, который Берцелиус предложил назвать лантаном.

  Химические свойства, внешний вид

  Лантан отличается мягкостью, ковкостью. Металл вязкий. Химические свойства обыкновенные, при этом он отличается высокой тугоплавкостью. Лантан – металл серебристо белого цвета. При нахождении в сухом воздухе защищают свою внутреннюю структуру оксидной пленкой, не окисляясь. Однако если в воздухе имеется хоть небольшая влажность, то металлический лантан достаточно быстро окисляется, превращаясь в гидроокись.

  
  

  При нагревании этого металла до температуры 400 градусов Цельсия в кислородной среде он сгорает. Пламя яркое, с большим выделением тепла. При накаливании лантан в азотной атмосфере образует черный нитрид. В хлорной среде воспламеняется при температуре комнатной. В минеральных кислотах растворяется хорошо. На щелочные растворы не реагирует. Соединения химического элемента лантана имеют валентность 3 +.

  При контакте с водородом металл начинает выделять большое количество тепла уже при температуре окружающей среды около 20-25 градусов Цельсия. Образует переменные гидриды, так как лантан отличается разными степенями поглощения водорода, которые зависят от температуры.

  Изначально лантан был получен не в чистом виде, а с большим количеством примесей. Мозандер получил этот химический элемент в процессе нагрева хлористого лантана и калия.

  
  

  В настоящее время, промышленность имеет возможность получать лантан с чистотой около 100 %.

  Химический элемент лантан выделяют посредством длительного и сложного химического процесса, который связан с разделением на фракции исходного сырья. Лантан всегда находится в породах вместе с неодимом, церием, празеодимом. Изначально из таких пород выделяют церий, а потом иные химические элементы при ионной хроматографии и экстракции. Далее отделяют осаживанием как оксалат лантана и прокаливают. В результате получают оксид лантана.

  Как металл лантан получают путем воздействия на соединения, содержащие большое количество лантана, кальцием либо электролизом в сочетании с определенными химическими катализаторами.

  В настоящее время, в целях получения металла в промышленных масштабах высокой чистоты, до 99,9 %, используют более совершенные экстракционные и ионообменные методы. Подробно технологии выделения лантана изложены в специализированных учебниках по химии.

  
  

  В земной коре химический элемент лантан - редкий материал, не зря его относят к так называемым редкоземельным элементам. В природе в чистом виде не существует, входит в состав минералов, а именно: бастензита, моноцита, лопартита, апатита. Это очень рассеянный элемент. Содержание в земной коре - 1,8 . 10 -3 % от общей массы планеты.

  Семейство лантаноидов

  Свое название химический элемент лантан передал группе, в которой объединены 15 металлов. Они не похожи на остальные элементы. Общее их название - лантаноиды. Их отличает и то, что они до настоящего времени мало изучены, хотя применяются достаточно активно в промышленности.

  
  

  В настоящее время интерес к лантаноидам очень высок. Он ощутимо возрос после того, как начали работать первые атомные реакторы. Они, в том числе, в качестве побочных продуктов образуют элементы группы лантаноидов.

  Все представители металлов группы лантаноидов обладают стабильными изотопами, за исключением прометия. Всего к этому ряду (группе) редкоземельных элементов относятся следующие металлы:

  • Лантан.
  • Гадолиний.
  • Гольмий.
  • Диспрозий.
  • Европий.
  • Иттербий.
  • Лютеций.
  • Празеодим.
  • Прометий.
  • Самарий.
  • Тербий.
  • Тулий.
  • Церий.
  • Эрбий.

  Области применения лантана

  Несмотря на то что, металлы группы лантаноидов очень малочисленно в земной коре, их используют в промышленности достаточно широко.

  Из материалов, содержащих лантан, изготовляют колесики чрезвычайно популярных и востребованных зажигалок.

  
  

  Так, оксид лантана применяют для изготовления оптических стекол (так называемого лантанового стекла). Линзы, призмы, изготовленные с применением этого металла, используются в фото- и киноаппаратуре, в астрономической оптике.

  Хромит лантана, который легирован магнием, стронцием или кальцием применяется в изготовлении надежных и высокотемпературных нагревателей, способных работать с температурой до 1780 градусов Цельсия в кислородной атмосфере. С возрастанием температуры сопротивление хромита лантана уменьшается. Коэффициент термического расширения химического элемента лантана достаточно низкий, вследствие этого электронагреватели отличаются значительной долговечностью.

  Оксиды лантана используются в синтезировании сверхпроводников, которые предназначены для работы в условиях высоких температур.

  Нашел свое применение химический элемент лантан в изготовлении специальных стекол, предназначенных для остекления помещений. Такие полотна, в структуру которых входят соединения лантана, имеют уникальные свойства, они способны снижать температуру в помещениях до 7 градусов.

  Лантано-никелевые сплавы (гидриды) широко используются в качестве аккумуляторов водорода. Они представляют собой емкие и надежные хранилища. Для них открыта перспектива быть широко примененными в автомобилестроении, в качестве емкостей для хранения альтернативного топлива.

  В электронике лантан используется в качестве проводника. Гексаборид лантана нашел свою применение в электронных микроскопах, это позволило значительно повысить разрешающую способность электронных микроскопных систем, повысить их ресурс.

  В качестве еще одной перспективы применения химического элемента лантана современные исследователи видят его в качестве основной составляющей аккумуляторов нового типа с твердым электролитом. Эксперименты показывают, что такие источники обладают высокой удельной электроемкостью. У них длительный срок сохранения энергии без потерь. Отличаются прочностью и долговечностью. Вследствие чего они, возможно, в недалеком будущем составят серьезную конкуренцию другим аккумуляторам.

  В медицине препараты, содержащие лантан, нашли применение при гиперфосфатемии. Их назначают в качестве лекарственного средства, который препятствует всасыванию фосфатов при приеме пищи.

  Лантан в атомной промышленности

  Очень важен металлический лантан, обладающий высокой чистотой, в атомной промышленности. Этот химический элемент незаменим в технологии переработки ядерного топлива для получения плутония. В расплавленный уран, в который в качестве примесей включен металлический плутоний, вливают расплавленный лантан. Он сразу же начинает извлекать в себя изотопы плутония из урана, постепенно всплывая. Начинает плавать на поверхности. С ураном не смешивается. Полученный сплав потом перерабатывают химическими способами для извлечения плутония. Вследствие этого физики-ядерщики утверждают, что лантан - это отец ядерного оружия.

  Лантан это редкоземельный металл обозначаемый La, является химическим элементом, присутствующим в группе 3 современной периодической таблицы. Известно, что он является прототипом лантаноидного ряда элементов периодической таблицы.

  Лантан-ковкий и пластичный металл серебристо-белого цвета. Он достаточно мягкий, что его можно даже легко разрезать ножом. Известно, что лантан является вторым наиболее реактивным редкоземельным металлом, первым из которых является европий.

  
  

  Что такое лантан

  (Lanthanum; — скрываюсь, остаюсь незамеченным), La — редкоземельный хим. элемент III группы периодической системы элементов; ат. н. 57, ат. м. 138,055. Серебристо-белый металл. В соединениях проявляет степень окисления + 3.

  Природная смесь состоит из стабильного 139La (99,911%) и радиоактивного 138La(0,089%) изотопов. Изотоп 138La распадается путем К-захвата с периодом полураспада 1 • 10 11 лет. Изотоп 139La образуется при делении урана (6,3% массы всех осколков) и является «реакторным ядом».

  Получены радиоактивные изотопы с массовыми числами 127—137 и 140— 144. Макс. период полураспада (6 • 10 4 лет) — у изотопа 137La. Лантан открыл в 1839 швед, химик К. Мозандер, доказавший неоднородность открытой ранее «цериевой земли».

  Электронная конфигурация лантана [Xe] 5d 1 6s 2 .

  Лантан это тип химического элемента, обозначаемого символом La. Атомный номер лантана 57. Это пластичный и мягкий серебристо-белый металл, который медленно тускнеет при воздействии воздуха.

  Лантан выступает в качестве эпонима серии лантаноидов, которая представляет собой группу из 15 элементов, похожих друг на друга, начиная с лантана и заканчивая лютецием в современной периодической таблице. Лантан лежит первым в группе и, следовательно, является прототипом.

  Лантан традиционно считается одним из редкоземельных металлов. Он обладает степенью окисления +3. Этот элемент не играет никакой биологической роли, когда речь идет о людях, но он важен для нескольких видов бактерий. Он не токсичен для человека, но обладает антимикробной активностью.

  Основной проблемой, связанной с элементом лантана, является его утилизация промышленностью. Промышленные отходы сбрасываются непосредственно в водоемы, в основном из нефтяной промышленности.

  Распространение в природе

  По распространенности лантан занимает среди редкоземельных элементов третье место после церия и неодима. Содержание лантана в земной коре 1,8 х 10 -3 %. Остальные элементы цериевой подгруппы получают преим. из минералов монацита и бастнезита.

  В монаците содержится 17% La₂О₃, в бастнезите 24% La₂О₃. Кристаллическая решетка лантана при комнатной т-ре гексагональная плотноупакованная (типа альфа-лантан) с периодами а = 3,770 ± 0,002А, с =12,159 ± 0,008А и плотностью 6,162 г/см 3 .

  Аллотропия лантана

  Имеет три аллотропические модификации. Т-ры превращений: альфа → бета 310 ± 5°С, бета → гамма 864° С. Бета-лантан имеет гранецентрированную кубическую решетку с периодом а = 5,304 ± 0,003А и плотностью 6,190 г/см 3 , гамма-лантан — объемноцентрированную кубическую решетку с периодом а = 4,26 ± 0,01 А и плотностью 5,97 г/см 3 .

  Т-ра плавления 920 ± 5° С; т-ра кипения 3470° С. Теплота плавления 1,6 ккал/г-атом; теплота испарения 93,8 ± 0,9 ккал/г-атом. Атомная теплоемкость (кал/г-тервале т-р 0—310° С) сp = 6,27 +4- 2,6 • 10 г.

  Коэфф. теплопроводности альфа-лантана (в интервале т-р 25—30° С) 0,033 ± 0,003 кал/см x сек • град. Коэфф. термического расширения альфа-лантана 4,9 X 10 -6 (т-ра 25° С), бета-лантана 9,6 • 10-6 (среднее значение в интервале т-р 325 — 775° С).

  Удельное электрическое сопротивление (ом • см) альфа-лантана 56,8 • 10 (т-ра 25° С), бета-лантана 98 • 10 -6 (т-ра 560° С), гамма-лантана 126 х10 -6 (т-ра 890° С). Температурный коэфф. электр. сопротивления альфа-лантана (т-ра 0° С) 2,18 х10 град .

  Т-ра перехода в сверхпроводящее состояние альфа-лантана 4,90 ± 10 К, бета-лантана 5,85 ± 0,11 К. Работа выхода электронов 3,3 эв. Металл парамагнитен. Поперечное сечение поглощения тепловых нейтронов атомом изотопа 139La составляет 9 барн.

  При комнатной т-ре модуль норм, упругости 3915, по другим данным 7031— 7734 кгс/мм 2 ; модуль сдвига 1518 кгс/мм 2 ; коэфф. Пуассона 0,288.

  У литого образца (т-ра 20° С) предел текучести 12,8 кгс/мм 2 ; предел прочности 13,3 кгс/мм 2 ; относительное удлинение 8%.

  Он имеет тенденцию наносить серьезный ущерб как растениям, так и животным и расстройствам нервной системы среди нас, людей.

  Физические свойства

  Твердость по Виккерсу (т-ра 20° С): литого 50, отожженного 37, кованого 120—178 кгс/мм 2 . При комнатной т-ре достаточно чистый лантан поддается ковке и прессованию, но не обладает достаточной вязкостью.

  Возможно изготовление листов из чистого металла ковкой при комнатной т-ре. Лантан как и другие редкоземельные металлы, обладает большой химической активностью.

  Химические свойства лантана

  В сухом воздухе покрывается окисной пленкой голубоватого цвета, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. Во влажном воздухе постепенно превращается в гидрат окиси белого цвета.

  При т-ре 450° С в среде кислорода Л. воспламеняется. С азотом лантан в раскаленном состоянии образует нитрид белого цвета. При т-ре 240° С в среде водорода образует гидрид черного цвета, однако поглощение водорода металлом происходит и при комнатной т-ре.

  Лантан образует также весьма прочные галогениды, сульфиды, реагирует с большинством др. хим. элементов. Легко растворяется в соляной, серной и азотной к-тах. Соли лантана белого цвета.

  Сплавляется со многими металлами. Плавку ведут в инертной среде или в вакууме.

  Соединение лантана имеет тенденцию окисляться в присутствии воздуха при комнатной температуре и образует La₂O₃.

  Он имеет тенденцию медленно реагировать с водой и быстрее растворяется в разбавленных кислотах, за исключением плавиковой кислоты, HF. это связано с образованием защитного слоя фторида, LаF₃ на поверхности металла.

  Функции лантана в питании людей или животных неизвестны. Поскольку он настолько реакционноспособен, он считается умеренно токсичным. Карбонат лантана используется для снижения уровня фосфата в крови у пациентов с заболеванием почек.

  Получение

  Металлический лантан чистотой до 99,48% получают электролитическим способом. В пром-сти наиболее широко распространен электролиз безводного хлорида в расплаве.

  Металл поставляют в виде слитков трапецоидальной или круглой формы массой 2—5 кг. Лантановый мишметалл применяют для улучшения св-в коррозионностойкой, быстрорежущей и жаропрочной стали. Кроме того, лантан служит компонентом алюминиевых и др. легких сплавов.

  Окись лантана входит в состав керамических глазурей, оптического стекла, используется в реагентах, утяжеляющих натуральный и искусственный шелк.

  Изотоп 140La (с периодом полураспада 40,22 ч) — радиоактивный индикатор при изучении процессов разделения лантана и лантаноидов.

  Лантан в природе

  Встречается в виде устойчивого изотоп 89 La ( 99,91% ) . В литосфере содержится лантана 2 ⋅ 10⁻⁴ в . Встречаются минералы достаточно богатые этим элементом , однако эти минералы настолько рассеяны , что переработка связана с концентрированием ( отделением больших количеств пустой породы ) , что связано с большими энергозатратами.

  Поскольку лантан имеет отрицательное значение стандартных электронных потенциалов , получают его электролизом расплавленных хлоридов или нитратов , а для понижения температур плавления добавляют соли других металлов.

  Помимо электролиза его получают восстанавливая при высоких температурах из их хлоридов или фторидов наиболее активными металлами ( калием и кальцием ) :

  LaCl₃ + 3K = La + 3KCl

  Физические и химические свойства

  Лантан — серебристо — белый металл , существующий в двух кристаллических видоизменениях с различными типами и параметрами решеток .

  В химических реакциях атом иттрия теряет по три электрона и ведёт себя как сильный восстановитель .
  При обычных температурах поверхность его окисляется кислородом с образованием защитных плёнок . Но при нагревании в кислороде горит и образуются оксиды La₂O₃ .

  Другие окислители ( фтор , хлор , бром , йод , сера , азот , водород ) также взаимодействуют с лантаном при нагревании ( получаются галиды , сульфиды , нитриды , гидриды ).

  С водой лантан взаимодействует медленно , образующиеся при этом гидроксиды покрывают его защитной плёнкой :

  Из кислот лантан легко вытесняет водород :

  и растворяется в кислотах.

  Лантан в изобилии встречается в окружающей среде.

  Лантан активен, пластичен и мягок.

  Лантан имеет тенденцию окисляться при взаимодействии с водой и образует соответствующий гидроксид.

  Соли лантана не растворимы в воде.

  Соединения лантана

  Проявляет степень окисления +3 , их ионы имеют на внешнем уровне по 8 электронов , большой заряд этих ионов Э³⁺ обусловливается склонность скандия к комплексообразованию .

  Его оксиды отвечают формуле La₂O₃ , бесцветны , тугоплавки , получаются разложением нитратов :

  Он обладает основным характером , энергично реагировать с водой , образуя гидроксиды :

  Он мало растворим в воде , но легко растворяется в кислотах , гидроксид скандия La(OH)₃ проявляет признаки амфотерности .

  Соли лантана из воды кристаллизуются в виде аквасоединений . Хлориды , нитраты и ацетаты растворимы в воде и гидролизуются в незначительной степени .

  Мало растворимые в воде фториды , карбонаты и оксалаты лантана переходят в раствор под действием избытка осадителя с образованием комплексных соединений .

  Положительные ионы лантана имеют координационные числа от 3 до 6 . Важнейшие лиганды в комплексе металла — это фторид — , карбонат — , сульфат — , оксалат- ионы . Ион лантана La³⁺ образует с фторид — ионами комплексные соединения :

  Применение лантана

  Оксид иттрия ( III ) La₂O₃ добавляют к оптическому стеклу для повышения показателя преломления . Присадка лантана к сталям , чугуну и сплавам цветных металлов повышает их устойчивость к коррозии и жаростойкость , улучшает механические свойства .

  Применения актиния ограничено тем , что он опасен из за альфа излучений , а все соединения его ядовиты.

  Химическая форма лантана используется в современных энергосберегающих лампах, телевизорах, люминесцентных лампах и лампах и т. д.

  Лантан также используется в оптике в виде радиационно-поглощающих стекол и линз.

  Он также увеличивает ковкость и удельное сопротивление стали.

  Лантан используется для полировки стекла и производства катализаторов.

  Он также используется на нефтеперерабатывающих заводах для катализа.

  Часто задаваемые вопросы ответы о лантане?

  Каковы эффекты лантана на человека?

  Лантан имеет тенденцию обладать относительно более низкими и умеренными уровнями токсичности, но с ним следует обращаться с особой осторожностью. При введении растворов лантана они вызывают гипергликемию, печеночные изменения, снижение кровяного давления и дегенерацию селезенки.

  Поскольку ион La₃ ⁺ очень похож на ион Ca₂ ⁺ по своим размерам, он часто используется в виде прослеживаемых заменителей в нескольких медицинских исследованиях.

  Как и любые другие лантаноиды, лантан также оказывает влияние на метаболизм человека, повышает риск свертывания крови, снижает кровяное давление, уровень холестерина и аппетит.

  Когда соединение лантана вводится в мозг человека, оно имеет тенденцию действовать в форме болеутоляющего средства, которое очень похоже на опиаты и морфин.

  Для чего используется лантан?

  Металл лантана в частности не имеет такого коммерческого использования. Однако сплавы лантана имеют большое разнообразие применений.

  1. Сплав лантана и никеля используется для хранения газообразного водорода, который будет использоваться в транспортных средствах с водородным двигателем.
  2. Лантан также содержится в аноде никель-гидридных аккумуляторов, которые используются в гибридных автомобилях.
  3. Лантан также является важным компонентом сплава mischmetal и используется в кремнях зажигалок.
  4. Редкоземельные соединения, которые состоят из лантана, широко используются в приложениях углеродного освещения, таких как кинопроекция и студийное освещение. Они, как правило, помогают в увеличении яркости и обладают спектром излучения, который подобен естественному солнечному свету.
  5. Соли лантана используются в катализаторах, используемых в нефтепереработке.

  Лит.: Савицкий Е. М. [и др.]. Сплавы редкоземельных металлов. М., 1962; Ф и л я н д М. А., Семенова Е. И. Свойства редких элементов (Справочник). М.

  Статья на тему Лантан

  Похожие страницы:

  ЛАНТАН СПЛАВЫ В состав которых входит лантан. Осн. лантан сплавы являются мишметалл и лигатура, содержащая до 24% La. К такой.

  ЛАНТАН МИНЕРАЛЫ О главном из них — монацит . Второй по важности редкоземельный минерал — бастнезит — во многом похож.

  ЛАНТАН ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Это металл, обыкновенный по внешнему виду (серебристо-белый, покрытый сероватой окисной пленкой) и по физическим свойствам: температура плавления.

  ПОДГРУППА СКАНДИЯ Элемент Символ Атомный вес Порядковый номер Распределение электронов по слоям Скандий Sc 44,96 21 2 8 9 2.

  ЛАНТАН ПРИМЕНЕНИЕ Содержание редкоземельных элементов в почве тундр достигает почти 0,5 %. Маловероятно, чтобы эти распространенные элементы не влияли на развитие.

  ЛАНТАН И ЛАНТАНОИДЫ Сравнение лантана и лантаноидов со спортивной командой, возможно, кому-то покажется надуманным. Однако это сравнение ничуть не крамольнее.

  Читайте также:

    
  • Курдюмов производство отливок из сплавов цветных металлов
    
  • Редкие и рассеянные металлы
    
  • Контейнеры для стружки металлической цеховые
    
  • Оборудование для производства металлических лестниц
    
  • Контейнерная площадка из металла