Металл образуется при прокаливании нитрата
Обновлено: 04.05.2024
Тренажер задания 31 из ЕГЭ по химии меди, задачи на неорганическую химию (мысленный эксперимент) из экзамена ЕГЭ по химии, задания 31 по химии меди с текстовыми решениями и ответами.
1) Через раствор хлорида меди (II) с помощью графитовых электродов пропускали постоянный электрический ток. Выделившийся на катоде продукт электролиза растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся при этом газ собрали и пропустили через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газообразный продукт электролиза пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
2) Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида меди (II), реагирует с серой. Полученный продукт обработали концентрированной азотной кислотой, и выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
3) Неизвестная соль бесцветна и окрашивает пламя в желтый цвет. При легком нагревании этой соли с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа и образованием соли меди. При термическом распаде обеих солей одним из продуктов разложения является кислород. Напишите уравнения описанных реакций.
4) При взаимодействии раствора соли А со щелочью было получено студенистое нерастворимое в воде вещество голубого цвета, которое растворили в бесцветной жидкости Б с образованием раствора синего цвета. Твердый продукт, оставшийся после осторожного выпаривания раствора, прокалили; при этом выделились два газа, один из которых бурого цвета, а второй входит в состав атмосферного воздуха, и осталось твердое вещество черного цвета, которое растворяется в жидкости Б с образованием вещества А. Напишите уравнения описанных реакций.
5) Медную стружку растворили в разбавленной азотной кислоте, и раствор нейтрализовали едким кали. Выделившееся вещество голубого цвета отделили, прокалили (цвет вещества изменился на черный), смешали с коксом и повторно прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
6) В раствор нитрата ртути (II) добавили медную стружку. После окончания реакции раствор профильтровали, и фильтрат по каплям прибавляли к раствору, содержащему едкий натр и гидроксид аммония. При этом наблюдали кратковременное образование осадка, который растворился с образованием раствора ярко-синего цвета. При добавлении в полученный раствор избытка раствора серной кислоты происходило изменение цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
7) Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твердый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.
8) Твердое вещество, образующееся при нагревании малахита, нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали концентрированной серной кислотой, внесли в раствор хлорида натрия, содержащий медные опилки, в результате образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.
9) Соль, полученную при растворении меди в разбавленной азотной кислоте, подвергли электролизу, используя графитовые электроды. Вещество, выделившееся на аноде, ввели во взаимодействие с натрием, а полученный продукт реакции поместили в сосуд с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.
10) Твердый продукт термического разложения малахита растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Раствор осторожно выпарили, и твердый остаток прокалили, получив вещество черного цвета, которое нагрели в избытке аммиака (газ). Напишите уравнения описанных реакций.
11) К порошкообразному веществу черного цвета добавили раствор разбавленной серной кислоты и нагрели. В полученный раствор голубого цвета приливали раствор едкого натра до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и нагрели. Продукт реакции нагревали в атмосфере водорода, в результате чего получилось вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
12) Неизвестное вещество красного цвета нагрели в хлоре, и продукт реакции растворили в воде. В полученный раствор добавили щелочь, выпавший осадок голубого цвета отфильтровали и прокалили. При нагревании продукта прокаливании, который имеет черный цвет, с коксом было получено исходное вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
13) Раствор, полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой, выпарили и осадок прокалили. Газообразные продукты полностью поглощены водой, а над твердым остатком пропустили водород. Напишите уравнения описанных реакций.
14) Черный порошок, который образовался при сжигании металла красного цвета в избытке воздуха, растворили в 10%-серной кислоте. В полученный раствор добавили щелочь, и выпавший осадок голубого цвета отделили и растворили в избытке раствора аммиака. Напишите уравнения описанных реакций.
15) Вещество черного цвета получили, прокаливая осадок, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия и сульфата меди (II). При нагревании этого вещества с углем получают металл красного цвета, который растворяется в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
16) Металлическую медь обработали при нагревании йодом. Полученный продукт растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. Образовавшийся раствор обработали раствором гидроксидом калия. Выпавший осадок прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
17) К раствору хлорида меди (II) добавили избыток раствора соды. Выпавший осадок прокалили, а полученный продукт нагрели в атмосфере водорода. Полученный порошок растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
18) Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди. Напишите уравнения описанных реакций.
19) Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
20) Газ, полученный при взаимодействии железных опилок с раствором соляной кислоты, пропустили над нагретым оксидом меди (II) до полного восстановления металла. полученный металл растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Напишите уравнения описанных реакций.
21) Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. Выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
22) Оранжевый оксид меди поместили в концентрированную серную кислоту и нагрели. К полученному голубому раствору прилили избыток раствора гидроксида калия. выпавший синий осадок отфильтровали, просушили и прокалили. Полученное при этом твердое черное вещество в стеклянную трубку, нагрели и пропустили над ним аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.
23) Оксид меди (II) обработали раствором серной кислоты. При электролизе образующегося раствора на инертном аноде выделяется газ. Газ смешали с оксидом азота (IV) и поглотили с водой. К разбавленному раствору полученной кислоты добавили магний, в результате чего в растворе образовалось две соли, а выделение газообразного продукта не происходило. Напишите уравнения описанных реакций.
24) Оксид меди (II) нагрели в токе угарного газа. Полученное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том, и в другом случае наблюдали образование осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
CuO + CO → Cu + CO2
2CuCl2 + 2KI = 2CuCl↓ + I2 + 2KCl
25) Нитрат меди (II) прокалили, образовавшееся твердое вещество растворили в разбавленной серной кислоте. Раствор полученной соли подвергли электролизу. Выделившееся на катоде вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Растворение протекает с выделением бурого газа. Напишите уравнения описанных реакций.
26) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида кальция. В котором выпал осадок. Часть газа не поглотилась, его пропустили над твердым веществом черного цвета, полученным при прокаливании нитрата меди (II). В результате образовалось твердое вещество темно-красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
27) Концентрированная серная кислота прореагировала с медью. Выделившийся при газ полностью поглотили избытком раствора гидроксида калия. Продукт окисления меди смешали с расчетным количеством гидроксида натрия до прекращения выпадения осадка. Последний растворили в избытке соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Металл образуется при прокаливании нитрата
Тип 25 № 11232Установите соответствие между химической посудой (прибором) и лабораторной процедурой, для которой она предназначена.
А) фарфоровый тигель
Б) мерный цилиндр
В) химическая воронка с фильтром
1) измерение массы вещества
2) отделение осадка от раствора
3) прокаливание твёрдых веществ
4) измерение объёма жидкости
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
А) фарфоровый тигель используют для прокаливания твердых веществ в печи. (3)
Б) мерный цилиндр используется для измерения объема жидкостей. (4)
В) химическая воронка с фильтром позволяет отделить твердое вещество от раствора. (2)
Тип 25 № 9680Установите соответствие между процедурой и посудой, с помощью которой и осуществляется данный процесс: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) отделение осадка от раствора
Б) измерение объёма раствора
В) прокаливание твёрдых веществ
Г) нагревание раствора
1) делительная воронка
2) фарфоровый тигель
3) мерный цилиндр
4) химическая воронка с фильтром
5) круглодонная колба
Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
А) Отделить твердый осадок от раствора можно через фильтр (4).
Б) Измерять объем жидкостей удобно мерным цилиндром (3).
В) В фарфоровом тигле в печи прокаливают твердые вещества (2).
Г) Нагревать раствор удобно в круглодонной колбе для равномерного прогрева вещества (5).
Тип 17 № 323101) взаимодействие фосфора со щёлочью
2) взаимодействие оксида фосфора(III) с разбавленной щёлочью
3) взаимодействие нитрида лития с водой
4) разложение нитрата свинца при прокаливании
5) разложение сульфида аммония при нагревании
Рассмотрим предложенные взаимодействия:
1. Взаимодействие фосфора с щёлочью — реакция окислительно-восстановительная, с. о. меняются;
2. Взаимодействие оксида фосфора(III) с разбавленной щёлочью — реакция обмена, с. о. не меняются;
3. Взаимодействие нитрида лития с водой — реакция обмена, с. о. не меняются;
4. Разложение нитрата свинца при прокаливании — реакция окислительно-восстановительная, с. о. меняются;;
5. Разложение сульфида аммония при нагревании — с. о. не меняются.
Задания Д8 № 284Только газообразные вещества образуются при прокаливании
1) гидроксида алюминия
2) карбоната аммония
3) карбоната магния
4) гидроксида магния
При прокаливании карбоната аммония образуется аммиак, углекислый газ, и вода в виде пара.
Тип 28 № 32069Вычислите объём газа (н. у.), полученного при прокаливании 175 г технического карбоната магния, в котором массовая доля некарбонатных примесей составляет 4%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Прокаливание карбоната магния описывается следующим уравнением реакции:
Найдём количество чистого вещества карбоната магния (без примесей):
Найдём объём углекислого газа:
Задания Д8 № 843Металл образуется при прокаливании на воздухе нитрата
При нагревании твердых нитратов все они разлагаются с выделением кислорода (исключением является нитрат аммония, нитрит аммония, бихромат аммония), при этом их можно разделить на три группы.
Первую группу составляют нитраты металлов левее магния р ряду напряжени, которые при нагревании разлагаются на нитриты и кислород.
Вторую группу составляет большинство нитратов от магния до меди в ряду напряжений . разлагающихся на оксид металла, NО2 и кислород
Третью группу составляют нитраты наиболее тяжелых металлов( после меди в ряду напряжений), разлагающиеся до свободного металла, NО2 и кислорода:
Свободный металл образуется при разложении металлов, стоящих в ряду напряжений после меди , это серебро.
Задания Д8 № 209Наибольшее количество нитрат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль
1) нитрата алюминия
2) нитрата меди (II)
3) нитрата натрия
4) нитрата кальция
При диссоциации все указанные вещества полностью распадаются на ионы.
При этом один моль нитрата алюминия Al(NO3)3 содержит 3 моля нитрат-ионов NO3 -
Один моль нитрата меди (II) Cu(NO3)2 и нитрата кальция Cа(NO3)2 содержат по 2 моля нитрат-ионов
Один моль нитрата натрия NaNO3 содержит 1 моль нитрат-ионов
Тип 34 № 7054При нагревании образца нитрата алюминия часть вещества разложилась, при этом выделилось 6,72 л газов (в пересчете на н. у.). Остаток массой 25,38 г полностью растворили в минимальном объеме 24%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю нитрата натрия в конечном растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.
При разложении нитрата алюминия (соли амфотерного металла) образуются оксид алюминия, бурый газ — диоксид азота (IV) и кислород:
Поскольку в условии задачи речь идет о полном растворении остатка, состоящего из оксида и нитрата алюминия, то в итоге образуется комплексная соль алюминия — тетрагидроксоалюминат натрия:
Вычислим количество вещества газа, выделившегося при разложении нитрата алюминия:
По уравнению реакции разложения нитрата алюминия следовательно,
Вычислим массу и количество вещества оставшегося нитрата алюминия:
Вычислим количество вещества и массу взаимодействующего с оксидом и нитратом алюминия гидроксида натрия:
Масса 24%-ного раствора гидроксида натрия равна:
Вычислим количество вещества и масса образовавшегося в результате реакции нитрата алюминия со щелочью нитрата натрия:
Вычислим массу образовавшегося раствора равна и массовую долю нитрата натрия:
Почему в 3 уравнении получилась комплексная соль, ведь гидроксида натрия взято минимальное количество. будет ли правильным решением с гидроксидом алюминия
"Остаток массой 25,38 г полностью растворили" - образовался раствор.
Тип 34 № 28186Раствор нитрата меди(II) массой 2 кг 730 г с массовой долей нитрата меди(II) 18,8 %, содержащий в качестве примеси нитрат серебра(I), разлит на 2 колбы в отношении 1 : 2. В первую колбу, содержащую меньшую часть раствора, опустили медную проволоку. После завершения реакции проволоку извлекли из раствора. При этом массовая доля нитрата меди(II) в первой колбе составляла 20 % (возможной реакцией меди с нитратом меди(II) пренебречь). В раствор во второй колбе внесли порошок цинка, в результате получили бесцветный раствор. Определите массовую долю соли в конечном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
1. Запишем уравнения реакций:
2. Рассмотрим первую колбу:
Обозначим за x количество образовавшегося нитрата меди в результате протекания реакции 1. Тогда:
Массовая доля нитрата меди(II) в растворе в первой колбе после протекания реакции:
Массовая доля нитрата серебра в первой колбе:
В каждой колбе исходные массовые доли солей одинаковые,
2. Рассмотрим вторую колбу:
Так как получили бесцветный раствор, значит, вся соль меди(II) прореагировала. По условию дано, что в растворе осталась только одна соль, значит, нитрат серебра тоже вступил в реакцию полностью:
Реакции разложения
При выполнении различных заданий ЕГЭ по химии (например, задачи 34 или задания 32 «мысленный эксперимент») могут пригодиться знания о том, какие вещества при нагревании разлагаются и как они разлагаются.
Рассмотрим термическую устойчивость основных классов неорганических веществ. Я не указываю в условиях температуру протекания процессов, так как в ЕГЭ по химии такая информация, как правило, не встречается. Если возможны различные варианты разложения веществ, я привожу наиболее вероятные, на мой взгляд, реакции.
Разложение оксидов
При нагревании разлагаются оксиды тяжелых металлов:
2HgO = 2Hg + O2
Разложение гидроксидов
Как правило, при нагревании разлагаются нерастворимые гидроксиды. Исключением является гидроксид лития, он растворим, но при нагревании в твердом виде разлагается на оксид и воду:
2LiOH = Li2O + H2O
Гидроксиды других щелочных металлов при нагревании не разлагаются.
Гидроксиды серебра (I) и меди (I) неустойчивы:
2AgOH = Ag2O + H2O
2CuOH = Cu2O + H2O
Гидроксиды большинства металлов при нагревании разлагаются на оксид и воду.
В инертной атмосфере (в отсутствии кислорода воздуха) гидроксиды хрома (III) марганца (II) и железа (II) распадаются на оксид и воду:
Большинство остальных нерастворимых гидроксидов металлов также при нагревании разлагаются:
Разложение кислот
При нагревании разлагаются нерастворимые кислоты.
Например , кремниевая кислота:
Некоторые кислоты неустойчивы и подвергаются разложению в момент образования. Большая часть молекул сернистой кислоты и угольной кислоты распадаются на оксид и воду в момент образования:
В ЕГЭ по химии лучше эти кислоты записывать в виде оксида и воды.
Например , при действии водного раствора углекислого газа на карбонат калия в качестве реагента мы указываем не угольную кислоту, а оксид углерода (IV) и воду, но подразумеваем угольную кислоту при этом:
Азотистая кислота на холоде или при комнатной температуре частично распадается уже в водном растворе, реакция протекает обратимо:
При нагревании выше 100 о С продукты распада несколько отличаются:
Азотная кислота под действием света или при нагревании частично обратимо разлагается:
Разложение солей
Разложение хлоридов
Хлориды щелочных, щелочноземельных металлов, магния, цинка, алюминия и хрома при нагревании не разлагаются.
Хлорид серебра (I) разлагается под действием света:
2AgCl → Ag + Cl2
Хлорид аммония при нагревании выше 340 о С разлагается:
Разложение нитратов
Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются до нитрита металла и кислорода.
Например , разложение нитрата калия:
Видеоопыт разложения нитрата калия можно посмотреть здесь.
Нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до нитрита и кислорода при нагревании до 500 о С:
При более сильном нагревании (выше 500 о С) нитраты магния, стронция, кальция и бария разлагаются до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:
Нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений после магния и до меди (включительно) + нитрат лития разлагаются при нагревании до оксида металла, диоксида азота и кислорода:
Нитраты серебра и ртути разлагаются при нагревании до металла, диоксида азота и кислорода:
Нитрат аммония разлагается при небольшом нагревании до 270 о С оксида азота (I) и воды:
При более высокой температуре образуются азот и кислород:
Разложение карбонатов и гидрокарбонатов
Карбонаты натрия и калия плавятся при нагревании.
Карбонаты лития, щелочноземельных металлов и магния разлагаются на оксид металла и углекислый газ:
Карбонат аммония разлагается при 30 о С на гидрокарбонат аммония и аммиак:
Гидрокарбонат аммония при дальнейшем нагревании разлагается на аммиак, углекислый газ и воду:
Гидрокарбонаты натрия и калия при нагревании разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду:
Гидрокарбонат кальция при нагревании до 100 о С разлагается на карбонат, углекислый газ и воду:
При нагревании до 1200 о С образуются оксиды:
Разложение сульфатов
Сульфаты щелочных металлов при нагревании не разлагаются.
Сульфаты алюминия, щелочноземельных металлов, меди, железа и магния разлагаются до оксида металла, диоксида серы и кислорода:
Сульфаты серебра и ртути разлагаются до металла, диоксида серы и кислорода:
Разложение фосфатов, гидрофосфатов и дигидрофосфатов
Эти реакции, скорее всего, в ЕГЭ по химии не встретятся! Гидрофосфаты щелочных и щелочноземельных металлов разлагаются до пирофосфатов:
Ортофосфаты при нагревании не разлагаются (кроме фосфата аммония).
Разложение сульфитов
Сульфиты щелочных металлов разлагаются до сульфидов и сульфатов:
Разложение солей аммония
Некоторые соли аммония, не содержащие анионы кислот-сильных окислителей, обратимо разлагаются при нагревании без изменения степени окисления. Это хлорид, бромид, йодид, дигидрофосфат аммония:
Cоли аммония, образованные кислотами-окислителями, при нагревании также разлагаются. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция. Это дихромат аммония, нитрат и нитрит аммония:
Видеоопыт разложения нитрита аммония можно посмотреть здесь.
Разложение перманганата калия
Разложение хлората и перхлората калия
Хлорат калия при нагревании разлагается до перхлората и хлорида:
4KClO3 → 3KClO4 + KCl
При нагревании в присутствии катализатора (оксид марганца (IV)) образуется хлорид калия и кислород:
При прокаливании навески нитрата некоторого металла массой 18?
При прокаливании навески нитрата некоторого металла массой 18.
3 г образовался оксид металла массой 7.
Определите, нитрат какого метала был взят для реакции , если известно, что в исходном нитрате и в оксиде металл двухвалентен.
(2х + 248) г (2х + 32) г
Если принять атомную массу метала в составе нитрата за Х, то получим такую пропорцию :
при взаимодействии (2х + 248) г нитрата получится (2х + 32) г оксида, а
при - - / / - - 18, 3 г____________________7, 5 г, откуда, решив данную пропорцию(перемножив наискось, по диагонали данные), получим обычное алгебраичное уравнение :
18, 3 * (2х + 32) = 7, 5 * (2х + 248)
36, 6х + 585, 6 = 15х + 1860
36, 6х - 15х = 1860 - 585, 6
Воспользовавшись периодической системой и найдя металл с относительной атомной массой 59, обнаружим, что это либо Кобальт, либо Никель.
Значит формулы солей :
Нитрат щелочного металла содержит 13, 9% азота по массе ?
Нитрат щелочного металла содержит 13, 9% азота по массе .
Оределить формулу нитрата.
При сгорании 26 г порошка металла образовалось 32, 4 г оксида, в котором металл двухвалентен?
При сгорании 26 г порошка металла образовалось 32, 4 г оксида, в котором металл двухвалентен.
Порошок какого металла сожгли?
При действии избытка соляной кислоты на 9, 35 грамма оксида щелочного металла было получено хлорида этого металла массой 12, 1 грамм определить оксид какого металла был взят для реакции?
При действии избытка соляной кислоты на 9, 35 грамма оксида щелочного металла было получено хлорида этого металла массой 12, 1 грамм определить оксид какого металла был взят для реакции.
При разложение33, 1г нитрата некоторого металла оброзовался его оксид массой 22, 3г?
При разложение33, 1г нитрата некоторого металла оброзовался его оксид массой 22, 3г.
И в том и в другом соединении степень окисления металла + 2.
Назавите этот металл.
Помогите, пожалуйста?
Массовая доля металла в неизвестном нитрате металла равно 62, 56%.
Определите относительную формульную массу этого нитрата.
При взаимодействии 10 г металла с кислородом образовалось 14 г оксида металла?
При взаимодействии 10 г металла с кислородом образовалось 14 г оксида металла.
Определить эквивалентную массу оксида металла.
При прокаливании нитрата щелочного металла был получен твердый остаток, масса которого составила 21, 74% от исходной массы нитрата?
При прокаливании нитрата щелочного металла был получен твердый остаток, масса которого составила 21, 74% от исходной массы нитрата.
Установите состав нитрата.
Оксид некоторого металла имеет относительную молекулярную массу 94?
Оксид некоторого металла имеет относительную молекулярную массу 94.
Определите какой это металл.
Нитрат двухвалентного неизвестного металла прокалили?
Нитрат двухвалентного неизвестного металла прокалили.
Масса твердого остатка при этом уменьшилась на 57, 45 % .
Определите, что это за металл.
Нитрат неизвестного трехвалентного металла с массой 9, 68 г со щелочью образует 4, 28 г осадка гидроксида?
Нитрат неизвестного трехвалентного металла с массой 9, 68 г со щелочью образует 4, 28 г осадка гидроксида.
Нитрат какого металла был взят для реакции со щелочью.
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос При прокаливании навески нитрата некоторого металла массой 18?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..
Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.
1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..
Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.
Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.
Напиши нормально не понятно или сфоткай.
В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.
Реакции есть на фотографии.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.
Типы химической реакции соединение, разложение замещение.
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
Читайте также: