Металл плотность которого меньше плотности воды
Обновлено: 04.10.2024
Чудо и то, что расстояние между атомами олова в твёрдом состоянии меньше
чем в жидком У германия иначе
Примеров можно привести много Но наука не знает ответа ( есть только таблицы
плотностей от температуры и только )
Вода обладает Божественными свойствами
Но даже у ртути плотность становится меньше с ростом температуры
Ну вы и сравнили - вещество (тем более не металл) с металлом. У металлов в твёрдом состоянии кристаллическая решётка, которая "разрушается" после плавления. Про лёд чётко написано в вики:
Ажурная кристаллическая структура льда приводит к тому, что его плотность, равная 916,7 кг/м³ при 0 °C, меньше плотности воды (999,8 кг/м³) при той же температуре.
Т. е. вся разница в способе упаковки атомов (у металлов) в сравнении с молекулами у льда.
Неверно У олова плотность в твёрдом состоянии больше чем в жидком
У германия -нет Примеров можно привести много
Зависит от расстояний между атомами Но ответа наука не может дать
Есть только таблицы и всё
Это есть Божественное чудо
Вода не исключение. Есть порядочно веществ, которые в твёрдом состоянии плавают в своём расплаве - висмут, германий, галлий, некоторые марки чугуна.
Объясняется это строением кристаллической решётки. У этих веществ она весьма ажурная, большие расстояния между атомами (ионами), больше, чем в жидкости, где решётки нет (ну, почти).
Это верно Зависит от плотности упаковки атомов к примеру
Но это лишь следствие Причина непонятна и почему всё происходит
именно так У олово -так ---у висмута -нет
Напиши еще раз подобный стишок, сделай чудо
Вова, наука знает ответ на этот вопрос уже лет эдак 200. Жидкость - как попало болтающиеся молекулы, лед - правильно сложенные кристаллы. Нет ничего удивительного, что в кристаллах с правильным расположением могут оказаться большие расстояния, чем в случайной смеси.
Кстати, форм льда много. И большинство - плотнее воды. Вода может образовывать разные кристаллические решетки.
Так почему некторые металлы в жидком состоянии имеют большую
плотность (нежели в твёрдом )
У олова - ( при понижении температуры плотность больше )
У германия - нет
Как получается и за счёт чего непонятно Конечно зависит от расстояний
между атомами И тогда уж точно можно назвать подобное Божественным чудом
Mikhail Levin Искусственный Интеллект (613488) что непонятно-то. в жидкой фазе молекулы болтаются как попало, сцепляются, расцепляются случайным образом. В кристалле - встают в решетку, обусловленную электронными оболочками, на оптимальные по энергии расстояния и углы. С какого перепуга при этом плотность должна совпадать или меняться в одну сторону? Олово и германий - вообще непохожие электронные формулы, все разное - и углы и энергии и даже валентности. Соотвтественно и разные оптимальные расстоянрия в решетках.
Глава 11. Щелочные и щелочно-земельные металлы
А1. Какой металл имеет плотность меньше плотности воды?
1) Натрий; 2) рубидий;
3) кальций; 4) цезий.
А2. Металл, реагирующий с азотом при комнатной температуре, – это:
1) литий; 2) натрий;
3) калий; 4) рубидий.
А3. Продолжите фразу. «Щелочные металлы…»:
1) проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства;
2) легко принимают электроны;
3) легко отдают и принимают электроны;
4) окисляются при комнатной температуре на воздухе.
A4. В реакциях щелочных металлов с водой образуются:
1) оксид металла и вода;
2) оксид металла и водород;
3) гидроксид металла и вода;
4) гидроксид металла и водород.
А5. Натрий в реакции с большим избытком фосфорной кислоты образует:
1) фосфат натрия;
2) гидрофосфат натрия;
3) дигидрофосфат натрия;
4) смесь гидрофосфата и дигидрофосфата натрия.
А6. Ацетат натрия не образуется в реакции:
1) натрия с уксусной кислотой;
2) оксида натрия с уксусной кислотой;
3) гидроксида натрия с уксусной кислотой;
4) хлорида натрия с уксусной кислотой.
А7. Гидроксид калия реагирует в водном растворе с:
1) хлоридом калия; 2) хлоридом натрия;
3) хлоридом магния; 4) хлоридом бария.
А8. Легче других отдает электрон с внешнего электронного уровня:
А9. Выберите верную характеристику. «Щелочные металлы…»:
1) тугоплавкие и тяжелые;
2) тугоплавкие и легкие;
3) легкоплавкие и тяжелые;
4) легкоплавкие и легкие.
А10. Как щелочные металлы реагируют с водой?
1) Практически с ней не реагируют за счет пассивации поверхности;
2) бурно реагируют с водой с выделением водорода;
3) реагируют с водой при повышении температуры;
4) реагируют с водой только при добавлении кислоты.
А11. Реакция, протекание которой маловероятно, – это:
2) NaCl + H2O = NaOH + HCl;
А12. Формула кристаллической соды – это:
А13. Самовозгорается на воздухе:
3) калий; 4) цезий.
А14. Калий не реагирует с:
1) этанолом; 2) этиленгликолем;
3) жидким аммиаком; 4) бензолом.
А15. В реакции натрия с 2-хлорпропаном образуется:
1) н-гексан; 2) 2-метилпентан;
3) 2,3-диметилбутан; 4) 2,2-диметилбутан.
11.2. Щелочно-земельные металлы
А16. Соединению MgCO3•CaCO3 соответствует название минерала:
1) кальцит; 2) доломит;
3) ангидрит; 4) магнезит.
А17. Формула гашеной извести – это:
А18. Формула наиболее сильного основания – это:
А19. Амфотерные свойства проявляет гидроксид:
1) бериллия; 2) магния;
3) кальция; 4) стронция.
А20. Реагирует с водой при комнатной температуре следующий металл:
1) бериллий; 2) магний;
3) кальций; 4) цинк.
А21. В ряду химических элементов Ba —> Sr —> Ca —> Mg металлические свойства:
3) изменяются периодически;
4) не изменяются.
А22. Кальций в промышленности получают:
1) электролизом расплава CaCl2;
2) восстановлением Са из CaCl2 действием водорода;
3) восстановлением Са из CaCl2 действием кокса;
4) действием натрия на водный раствор хлорида кальция.
А23. Разлагается действием воды следующая соль:
1) сульфид кальция; 2) сульфат кальция;
3) фосфат кальция; 4) карбонат кальция.
А24. При взаимодействии водных растворов хлорида кальция и карбоната калия в осадок выпадает:
1) оксид кальция;
2) гидроксид кальция;
3) карбонат кальция;
4) гидрокарбонат кальция.
А25. Продуктом реакции углерода с кальцием является:
1) карбид кальция; 2) карбонат кальция;
3) карбонад кальция; 4) карбонит кальция.
А26. Гидроксид бария взаимодействует с каждым из веществ группы:
А27. В схеме превращений
K2CO3 3 3)2
буквами «А» и «Б» обозначены вещества:
1) А – ВаО, Б – HBr;
4) А – ВаСl2, Б – NaOH.
А28. Металл, который в реакции с водой образует оксид, – это:
1) магний; 2) кальций;
3) стронций; 4) барий.
А29. Известно, что гидриды используют в лаборатории для получения водорода. Выберите верное окончание следующей фразы: «По сравнению с десятью граммами гидрида кальция десять грамм гидрида натрия позволяют получить…»
1) Больший объем водорода, т.к. молярная масса гидрида натрия меньше;
2) меньший объем водорода, т.к. гидрид кальция двухосновный;
3) больший объем водорода, т.к. на единицу его массы приходится большая масса водорода;
4) меньший объем водорода, т.к. на единицу его массы приходится меньшая масса водорода.
А30. Известковая вода – это:
1) раствор гидроксида кальция в воде;
2) раствор гидрокарбоната кальция в воде;
3) раствор хлорида кальция в воде;
4) раствор нитрата кальция в воде.
В1. Установите соответствие между металлом и температурой его плавления.
В2. Установите соответствие между ионом металла и окраской пламени.
В3. Установите соответствие между веществом (соль кальция) и продуктами его разложения при нагревании.
а) Гидрокарбонат кальция;
б) ацетат кальция;
в) нитрат кальция;
2) карбонат кальция + углекислый газ + вода;
3) карбонат кальция + формальдегид;
4) оксид кальция + диоксид азота + кислород;
В4. Установите соответствие между названием минерала и его формулой.
б) чилийская селитра;
В5. Установите соответствие между формулой металла и его характеристикой.
2) реагирует при комнатной температуре с атмосферным азотом;
3) образует нерастворимый в кислотах гидроксид;
4) проявляет амфотерные свойства;
В6. Металлический натрий можно получить:
1) электролизом расплавленного гидроксида натрия;
2) электролизом раствора нитрата натрия с графитовыми электродами;
3) электролизом концентрированного раствора хлорида натрия с ртутным катодом;
4) электролизом разбавленного раствора хлорида натрия с платиновыми электродами;
5) термическим разложением хлорида натрия;
6) электролизом расплава хлорида натрия.
В7. Магний может гореть в:
1) азоте; 2) углекислом газе;
3) хлоре; 4) неоне;
5) кислороде; 6) водороде.
В8. Карбонат кальция входит в состав:
1) глины; 2) известняка;
3) доломита; 4) пирита;
5) песка; 6) мрамора.
В9. При реакции с водой 0,347 г щелочного металла выделилось 560 мл водорода. Что это за металл?
В10. Сколько г гидроксида калия нужно растворить в 200 мл 1,2 М раствора соляной кислоты для полной нейтрализации? Ответ округлите до сотых.
Плотность металлов и сплавов
В таблице представлена плотность металлов и сплавов, а также коэффициент К отношения их плотности к плотности стали. Плотность металлов и сплавов в таблице указана в размерности г/см 3 для интервала температуры от 0 до 50°С.
Дана плотность металлов, таких как: бериллий Be, ванадий V, висмут Bi, вольфрам W, галлий Ga, гафний Hf, германий Ge, золото Au, индий In, кадмий Cd, кобальт Co, литий Li, марганец Mn, магний Mg, медь Cu, молибден Mo, натрий Na, никель Ni, олово Sn, палладий Pd, платина Pt, рений Re, родий Rh, ртуть Hg, рубидий Rb, рутений Ru, свинец Pb, серебро Ag, стронций Sr, сурьма Sb, таллий Tl, тантал Ta, теллур Te, титан Ti, хром Cr, цинк Zn, цирконий Zr.
Плотность алюминиевых сплавов и металлической стружки: алюминиевые сплавы: АЛ1, АЛ2, АЛ3, АЛ4, АЛ5, АЛ7, АЛ8, АЛ9, АЛ11, АЛ13, АЛ21, АЛ22, АЛ24, АЛ25. Насыпная плотность стружки: стружка алюминиевая мелкая дробленая, стальная мелкая, стальная крупная, чугунная. Примечание: плотность стружки в таблице дана в размерности т/м 3 .
Плотность бронзы различных марок: бронзы безоловянные, обрабатываемые давлением: БрА5, 7, БрАМц9-2, БрАЖ9-4, БрАЖМц10-3-1,5, БрАЖН10-4-4, БрКМц3,1, БрКН1-3, БрМц5; бронзы бериллиевые: БрБ2, БрБНТ1,9, БрБНТ1,7; бронзы оловянные деформируемые: Бр0Ф8,0-0,3, Бр0Ф7-0,2, Бр0Ф6,5-0,4, Бр0Ф6,5-0,15, Бр0Ф4-0,25, Бр0Ц4-3, Бр0ЦС4-4-2,5, Бр0ЦС4-4-4; бронзы оловянные литейные: Бр03Ц12С5, Бр03Ц7С5Н1, Бр05Ц5С5; бронзы безоловянные литейные: БрА9Мц2Л, БрА9Ж3Л, БрА10Ж4Н4Л, БрС30.
Плотность сплавов никеля и цинка: никелевые и медно-никелевые сплавы, обрабатываемые давлением: НК0,2, НМц2,5, НМц5, НМцАК2-2-1, НХ9,5, МНМц43-0,5, НМЦ-40-1,5, МНЖМц30-1-1, МНЖ5-1, МН19, 16, МНЦ15-20, МНА 13-3, МНА6-1,5, МНМц3-12; цинковые сплавы антифрикционные: ЦАМ9-1,5Л, ЦАМ9-1,5, ЦАМ10-5Л, ЦАМ10-5.
Плотность стали, чугуна и баббитов: сталь конструкционная, стальное литье, сталь быстрорежущая с содержанием вольфрама 5…18%; чугун антифрикционный, ковкий и высокопрочный, чугун серый; баббиты оловянные и свинцовые: Б88, 83, 83С, Б16, БН, БС6.
Приведем показательные примеры плотности различных металлов и сплавов. По данным таблицы видно, что наименьшую плотность имеет металл литий, он считается самым легким металлом, плотность которого даже меньше плотности воды — плотность этого металла равна 0,53 г/см 3 или 530 кг/м 3 . А у какого металла наибольшая плотность? Металл, обладающий наибольшей плотностью — это осмий. Плотность этого редкого металла равна 22,59 г/см 3 или 22590 кг/м 3 .
Следует также отметить достаточно высокую плотность драгоценных металлов. Например, плотность таких тяжелых металлов, как платина и золото, соответственно равна 21,5 и 19,3 г/см 3 . Дополнительная информация по плотности и температуре плавления металлов представлена в этой таблице.
Сплавы также обладают широким диапазоном значений плотности. К легким сплавам относятся магниевые сплавы и сплавы алюминия. Плотность алюминиевых сплавов выше. К сплавам с высокой плотностью можно отнести медные сплавы такие, как латуни и бронзы, а также баббиты.
Источник:
Цветные металлы и сплавы. Справочник. Издательство «Вента-2». НН., 2001 — 279 с.
Плотность жидкостей
Приведена таблица плотности жидкостей при различных температурах и атмосферном давлении для наиболее распространенных жидкостей. Значения плотности в таблице соответствует указанным температурам, допускается интерполяция данных.
Множество веществ способны находится в жидком состоянии. Жидкости – вещества различного происхождения и состава, которые обладают текучестью, — они способны изменять свою форму под действием некоторых сил. Плотность жидкости – это отношение массы жидкости к объёму, который она занимает.
Рассмотрим примеры плотности некоторых жидкостей. Первое вещество, которое приходит в голову при слове «жидкость» — это вода. И это вовсе не случайно, ведь вода является самой распространённой субстанцией на планете, и поэтому её можно принять за идеал.
Плотность воды равна 1000 кг/м 3 для дистиллированной и 1030 кг/м 3 для морской воды. Поскольку данная величина тесно взаимосвязана с температурой, стоит отметить, что данное «идеальное» значение получено при +3,7°С. Плотность кипящей воды будет несколько меньше – она равна 958,4 кг/м 3 при 100°С. При нагревании жидкостей их плотность, как правило, уменьшается.
Плотность воды близка по значению различным продуктам питания. Это такие продукты, как: раствор уксуса, вино, нежирное молоко, 20%-ные сливки и 30%-ная сметана. Отдельные продукты оказываются плотнее, к примеру, яичный желток — его плотность равна 1042 кг/м 3 . Плотнее воды оказывается, например, ряд напитков и соков: ананасовый сок – 1084 кг/м 3 , виноградный сок – до 1361 кг/м 3 , апельсиновый сок — 1043 кг/м 3 , кока-кола и пиво – 1030 кг/м 3 .
Многие вещества по плотности уступают воде. К примеру, спирты оказываются гораздо легче воды. Так плотность этилового спирта равняется 789 кг/м 3 , бутилового – 810 кг/м 3 , метилового — 793 кг/м 3 (при 20°С). Отдельные виды топлива и масла обладают ещё более низкими значениями плотности: нефть — 730-940 кг/м 3 , бензин — 680-800 кг/м 3 . Плотность керосина составляет около 800 кг/м 3 , дизельного топлива — 879 кг/м 3 , мазута – до 990 кг/м 3 .
Низкими показателями плотности отличаются такие жидкости, как: скипидар 870 кг/м 3 , ацетон – 791 кг/м 3 , этиловый эфир — 740 кг/м 3 .
Значительной плотностью отличаются концентрированные кислоты. Так, плотность серной кислоты составляет – 1830 кг/м 3 , азотной – 1513 кг/м 3 , фосфорной – 1426 кг/м 3 , муравьиной – 1221 кг/м 3 , соляной – 1100 кг/м 3 .
Металлы также могут находиться в жидком агрегатном состоянии, и именно они обладают наибольшей плотностью. Чтобы убедиться в этом, достаточно взглянуть на их показатели. Крупнейшей величиной обладает ртуть: плотность жидкости при комнатной температуре достигает 13546 кг/м 3 . Следующие цифры приведены для металлов в расплавленном состоянии: висмут 10 030 кг/м 3 , серебро — 9300 кг/м 3 , свинец — 7000 кг/м 3 , олово — 6834 кг/м 3 , алюминий — 2380 кг/м 3 .
ТОП-20 самых легких металлов
К легким причисляют металлы, плотность которых колеблется в диапазоне 5-7,5 граммов на кубический сантиметр. Еще один определяющий показатель — атомный вес. Легкие металлы задействованы в фармацевтической, энергетической, автомобильной, авиакосмической и других отраслях промышленности, в металлургии, строительной сфере и медицине. Они составляют 20 % от массы земной коры. ТОП-20 самых легких металлов во вселенной собраны в нашем перечне.
Литий
Это самый легкий металл из существующих в мире. Он выделяется серебристо-белым окрасом, предельно низким атомным весом и плотностью, которая в два раза меньше, нежели у воды. Пластичный литий имеет тридцать минералов, два изотопа природного происхождения. Температура плавления щелочного металла составляет +180,5 градуса Цельсия.
Литий — уникальный элемент, который всплывает на поверхности керосина. Он редко эксплуатируется в чистом виде, поскольку очень активен, легко вступает в реакции с окружающей средой. Это токсичный металл, поэтому в быту не применяется, но подходит для создания пиротехники, используется в роли окислителя, в пищевой промышленности, электронике, при производстве аккумуляторов, смартфонов, электромобилей. Литий в сорок раз меньше весит, чем иридий и осмий. Он был открыт в 1817 году шведским ученым — выделен из природного петалита.
Калий
Вторую строчку в ТОПе занимает калий. Это мягкий щелочной металл. В природе он обнаруживается исключительно в химических соединениях — в морской воде. Калий реактивно окисляется при попадании на воздух. Его открыли в 1807 году — выделили путем электролиза. К свойствам его относятся:
В жидком виде металл применяется для производства теплоносителей. Важнейший биогенный элемент используется при изготовлении удобрений, в гальванотехнике.
Натрий
Это высоко-реактивный металл с бело-серебристым окрасом (относится к категории щелочных). Мягкий натрий без труда режется ножом, блестит на срезе. В природе он содержится в морской воде. На воздухе он легко окисляется до оксида натрия. Этот легкий металл плавится при +97 градусах Цельсия, а кипит — при +882 градусах. Натрий впервые был добыт путем электролиза химиком Хэмфри Дэви в Великобритании.
Этот металл активно эксплуатируется в металлургии, при изготовлении энергоемких аккумуляторов, в создании ядерных реакторов и при анализе органических веществ, в газоразрядных лампах.
Рубидий
Один из самых легких щелочных металлов, с плотностью выше чем у воды. Рубидий имеет серый цвет с белым отливом. Его смогли выделить немецкие химики в 1861 году методом пламенной спектроскопии. Этот металл вступает в химическую реакцию с водой, самовоспламеняется на воздухе, плавится при +39,3 градусах Цельсия.
Рубидий — моноизотопный, радиоактивный элемент. Он занимает 23 ступень по уровню распространенности в земной коре, встречается чаще меди и цинка. Этот металл используется при изготовлении пиротехнической продукции, в ядерной медицине и промышленности. Его эксплуатация важна при производстве паровых турбин, топливных генераторов.
Кальций
Это щелочноземельный металл, легко взаимодействующий с углекислым газом и кислородом. Кальций имеет серую тусклую поверхность со светло-желтым оттенком. Получают его путем электролиза или алюминотермии. Природный калий состоит из трех изотопов. По степени распространенности элементов в земной коре он занимает пятое место. Металлический кальций плавится при +884 градусах Цельсия. Он активно применяется при выплавке стали из-за сходства по свойствам с кислородом. Кальций используется в металлургии, для выделения азота из чистого аргона, при производстве циркония и урана.
Магний
Этот металл с малой атомной массой был получен в 1808 году. Он характеризуется пластичностью, без труда поддается резке, обработке. Магний плавится при +650 градусах, не боится коррозии.
В составе минералов и солей металл обнаруживается в земной коре, морской воде. Залежи природного магния находятся в Таджикистане и Восточной Сибири. Он используется в автомобиле- и самолетостроении, при производстве пиротехники, поскольку обладает высокими горючими свойствами. Магний применяется и при создании вооружения. В порошкообразной форме он применяется в фотографическом мастерстве.
Бериллий
Сероватый цвет, высокая хрупкость и токсичность характеризуют еще один легкий металл. В чистом виде он был получен в 1828 году. Название металл получил от известного минерала — берилла. В природе он встречается в магме, горных породах. Бериллий добывают в Индии, Бурятии, Казахстане.
Этот металл применяется в виде добавок при легировании сплавов. Он почти не поглощает рентгеновское излучение, поэтому применяется при создании детекторов гамма-излучения. Используется бериллий в аэрокосмической промышленности, в акустике, задействован в ядерной энергетике.
Цезий
Один из самых мягких и легких металлов с температурой плавления всего +28,6 градуса Цельсия. При комнатной температуре он находится в полужидком состоянии. Он представляет собой вещество золотистого цвета, отлично отражает свет. Этот металл открыли в 1860 году в Германии, но в чистом виде его получил уже шведский химик и только через 22 года.
Цезий используется как катализатор в органическом и неорганическом синтезе, в инфракрасных аппаратах и очках, при изготовлении светящихся трубок. Он применяется в энергетике и медицинской сфере. Кстати, на основе цезия создают твердые электролиты для автомобильного топлива.
Стронций
Месторождения стронциевых руд разрабатываются в Тульской области и в Дагестане. Стронций эксплуатируется в металлургии, пищевой и радиоэлектронной промышленности.
Алюминий
Один из самых распространенных металлов, который был открыт в 1825 году. До запуска масштабного производства алюминий ценился выше золота. Он обладает незначительными парамагнитными свойствами, проводит электрический ток и тепло. Алюминий подвергается механическому воздействию, но не коррозийному. Сплавы на его основе могут похвастаться пластичностью. Этот металл занимает третье место по степени распространенности в земной коре, плавится при +660 градусах.
Алюминий находит применение в черной металлургии, при производстве пиротехники, посуды, столовых приборов, в авиационной промышленности.
Барий
Это щелочноземельный металл, который быстро окисляется на воздухе, реагирует с водой, воспламеняется даже при слабом нагревании. Он активно взаимодействует с разбавленными кислотами. К другим свойствам бария относятся:
Серебристо-белый металл применяется в ядерно-энергетической отрасли, пиротехнике, оптике. В чистом виде барий получили в 1774-ом.
Титан
Металл насыщенного серебристого окраса был открыт в конце восемнадцатого века немецким химиком — выделен из минерала рутила. Образец металлического титана получили лишь в 1825 году. Он характеризуется высокой удельной прочностью и устойчивостью к коррозии. По концентрации титановых руд Россия находится на второй позиции в мире после Китая. К свойствам металла относятся:
- пластичность;
- хорошая ударная вязкость;
- температура плавления, которая составляет +1670 градусов Цельсия.
Титан используется в авиа-, кораблестроении, при производстве трубопроводов, в химической, автомобильной промышленности, при создании вооружения.
Германий
Хрупкий металл стального цвета с четко выраженным блеском. Это твердосплавный элемент, который плавится при +938 градусах Цельсия, кипит при +2850 градусах, является полупроводником. Германий был выделен в 1886 году немецким химиком Клеменсом Винклером. Это аномальное вещество, плотность которого увеличивается при плавлении.
Главные сферы применения германия — волоконная и тепловизорная оптика, электроника, химическая промышленность (в качестве катализаторов).
Галлий
Это мягкий, хрупкий металл стального цвета с синеватым оттенком. Он выделен в 1875 году французским химиком. Галлий плавится при +29,7 градусах Цельсия. Это один из наиболее дорогих металлов, свыше 97 % которого уходит на производство полупроводников. Галлий активно используется в медицине — в онкологии, в качестве антисептика.
Теллур
Хрупкий белый металл с блеском, применяется при производстве свинцовых сплавов. На просвет он выглядит красно-коричневым. Редкое, слегка токсичное вещество было обнаружено в Трансильвании в конце восемнадцатого века. Но выделить его в чистом виде удалось только через 17 лет. При нагревании металл становится пластичным. Он плавится при +448,8 градусах Цельсия.
Теллур широко применяется при создании полупроводников, в процессе вулканизации каучука. Металл используют при изготовлении ламп, специальных марок халькогенидных стекол.
Ванадий
Это пластичный металл средней твердости сине-стального цвета. Ванадий — хороший полупроводник. Он обладает высокими показателями теплоизоляции, отличается:
- податливостью;
- прочностью (тверже большинства сплавов).
Это редкий тугоплавкий элемент, который был открыт в 1801 году мексиканским профессором минералогии. Но сам ученый назвал его хроматом свинца. В чистом виде из железной руды ванадий был получен только в 1830 году шведским химиком. Этот металл плавится при +1887 градусах Цельсия. Он применяется как легирующая добавка для сталей, для изготовления электроники, сувенирной продукции, в металлургии, автомобильной промышленности, при производстве буровых установок.
Цирконий
Этот металл обладает высокой коррозийной стойкостью. Он встречается в природе в виде четырех стабильных изотопов. Серо-белый блестящий переходный металл отличается химической стойкостью. Он плавится при +1852 градусах Цельсия. Температура плавления составляет 4377 градусов. Цирконий встречается в 140 минералах, но не в самородном виде.
Металл был открыт в 1789 году, а в чистом виде — получен по истечении 35 лет после этого. Цирконий широко используется в авиационной, космической промышленности и медицине.
Это металл, который становится пластичным при 150 градусах Цельсия, а при 210 градусах — может деформироваться. Температура плавления — низкая. Она составляет 418 градусов. Металл характеризуется:
- высокой электропроводностью;
- химической активностью — сплавляется с щелочами, подвергается воздействию серной кислоты.
Цинк имеет голубовато-серый окрас. Он тускнеет на воздухе и покрывается слоем оксида, имеет пять стабильных изотопов. Этот металл был получен в 1746 году в Германии путем прокалки смеси оксида с углем. Цинк применяется при производстве ювелирных украшений (сплавы добавляются в золото), в автомобилестроении, для защиты металлов от коррозии, при изготовлении аккумуляторов и батареек.
Тугоплавкий, твердый металл с характерным блеском, имеет голубовато-белый окрас. Он царапает стекло, в чистом виде характеризуется пластичностью, отлично поддается механической обработке. При наличии азотно-кислородных примесей становится хрупким. Температура плавления — 1856 градусов Цельсия. Хром — составляющий компонент стали, который повышает ее прочность, закаливаемость, жаростойкость. Он был открыт во Франции в 1797 году. Химик Воклен выделил тугоплавкий металл с примесью карбидов. Используется хром в легированных сталях, в качестве эстетических гальванических покрытий. Он относится к токсичным элементам.
Марганец
Этот серебристо-серый металл напоминает железо. Он обладает незначительными парамагнитными свойствами, медленно окисляется и тускнеет на воздухе. Это твердый и хрупкий металл, который был открыт в 1774 году. Марганец имеет температурные показатели плавления и кипения 1246 и 2061 градус Цельсия соответственно.
Марганец используется для раскисления стали при ее выплавке, в металлургии и химической промышленности. Металл является остродефицитным сырьем в России. Известно лишь несколько месторождений (в Кемеровской области, Красноярском крае).
Читайте также: