Металл проявляющий переменную степень окисления в соединениях

Обновлено: 16.05.2024

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

Контрольная работа по теме «Металлы»

1 (3 балла). Число электронов на внешнем электронном уровне атома металла главной подгруппы Периодической системы может быть равно:

А. 1. Б. 2. В. 3. Г. Все ответы верны.

2 (3 балла). Электронная формула иона А1 3+ :

A. ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . B. ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Б. ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 1 . Г. ls 2 2s 2 2p 6

3 (3 балла). Самый тугоплавкий металл:

А. Алюминий. Б. Магний. В. Вольфрам. Г. Свинец.

4 (3 балла). Постоянную степень окисления в соединениях проявляет:

А. Железо. Б. Хром. В. Медь. Г. Натрий.

5 (3 балла). Амфотерный оксид образуется при сгорании в кислороде:

А. Алюминия. В. Кремния.

Б. Кальция. Г. Натрия.

6 (3 балла). Железо взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых:

А. НС1, SO 2 , Н 2 O. В. NaOH, Н 3 РO 4 , Вr 2 .

Б. O 2 , Cl 2 , HNO 3(pa36) . Г. СuО, А1С1 3 , O 2 .

7 (3 балла). Формула вещества X в цепочке превращений

А. СаСO 3 . Б. Са(ОН) 2 . В. Ca(NO 3 ) 2 . Г. CaSO 4 .

8 (3 балла). Реактив для распознавания катионов Fe 3+ :

А. Нитрат серебра. Б. Серная кислота. В. Роданид калия. Г. Хлорид бария.

9 (3 балла). Самый пластичный металл:
А. Алюминий. В. Литий.

Б. Золото. Г. Серебро.

10 (3 балла). Металл, проявляющий в соединениях переменную степень окисления:

А. Калий. Б. Хром. В. Цинк. Г. Магний.

Задание 2. Осуществить цепочку превращений:

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → Ca(NO 3 ) 2 → Ca 3 (PO 4 ) 2

Задание 3. При растворение цинка в соляной кислоте выделилось 13,44л(н.у) газа. Определите массу прореагировавшего цинка. Определите массу образовавшейся соли.

1 (3 балла). Металл, проявляющий в соединениях переменную степень окисления:

2 (3 балла). Металл, который пассивируется концентрированной серной кислотой:

А. Магний. В. Медь.

Б. Железо. Г. Цинк.

3 (3 балла). Ряд формул веществ, каждое из которых взаимодействует с цинком:
А. НС1, SO 2 , Н 2 O. В. NaOH, Н 3 РO 4 , Вг 2 .

Б. O 2 , NaCl, HNO 3(paзб) . Г. H 2 SO 4 , SO 2 , O 2 .

4 (3 балла). Переход, который нельзя осуществить в одну стадию:

A. Железо→ хлорид железа (III).

Б. Медь→ нитрат меди (II).

B. Натрий→ гидроксид натрия.

Г. Магний→ гидроксид магния.

5 (3 балла). Металл, реагирующий с соляной кислотой при обычных условиях:

А. Алюминий. Б. Серебро. В. Медь. Г. Ртуть.

6 (3 балла). Вещество, взаимодействие которого с магнием отображается сокращенным ионным уравнением Mg° + 2Н + = Mg 2+ + Н 2 0 :

А. Серная кислота. В. Кремниевая кислота.

Б. Вода. Г. Азотная кислота.

7 (3 балла). Число электронов на внешнем электронном уровне атома металла главной подгруппы Периодической системы может быть равно:

8 (3 балла). Электронная формула иона А1 3+ :

9 (3 балла). Самый тугоплавкий металл:

10 (3 балла). Постоянную степень окисления в соединениях проявляет:

Fe → FeCl 3 → Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 → FeO

Задание 3. Кусочек кальция поместили в избыток воды, при этом выделилось 5,6 л(н.у) газа. Определите массу прореагировавшего кальция. Определите массу образовавшегося осадка.

1 (3 балла). Металл, реагирующий с соляной кислотой при обычных условиях:

2 (3 балла). Вещество, взаимодействие которого с магнием отображается сокращенным ионным уравнением Mg° + 2Н + = Mg 2+ + Н 2 0 :

3 (3 балла). Число электронов на внешнем электронном уровне атома металла главной подгруппы Периодической системы может быть равно:

4 (3 балла). Электронная формула иона А1 3+ :

5 (3 балла). Самый тугоплавкий металл:

6 (3 балла). Постоянную степень окисления в соединениях проявляет:

7 (3 балла). Ряд формул веществ, каждое из которых взаимодействует с цинком:
А. НС1, SO 2 , Н 2 O. В. NaOH, Н 3 РO 4 , Вг 2 .

8 (3 балла). Переход, который нельзя осуществить в одну стадию:

9 (3 балла). Металл, реагирующий с соляной кислотой при обычных условиях:

10 (3 балла). Вещество, взаимодействие которого с магнием отображается сокращенным ионным уравнением Mg° + 2Н + = Mg 2+ + Н 2 0 :

Al → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Na 3 AlO 3

Задание 3. Горение натрия на воздухе идет до пероксида натрия. Определить массу пероксида натрия образующегося при горение 2,3 г натрия. Определите объем кислорода который потребуется для сгорания 0,35 моль натрия.

4 (3 балла). Амфотерный оксид образуется при сгорании в кислороде:

5 (3 балла). Железо взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых:

6 (3 балла). Формула вещества X в цепочке превращений

Fe → FeCl 2 → Fe(NO 3 ) 2 → Fe(OH) 2 → FeO

Задание 3. Кусочек натрия массой 9,2 г поместили в избыток воды. Определите массу образовавшегося гидроскида натрия. Определите объем выделившегося газа.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Контрольная работа по природоведению 5 класс; контрольная работа по географии 6 класс "Гидросфера"

Контрольные работы составлены с учётом материалов учебников "Природоведение 5 класс" авторы: Т.С. Сухова, В.И.Строганов и "Землеведение 6 класс" авторы :В.П.Дронов,Л.Е.Савельева.Данные работы ап.

Комплексные числа.Контрольная работа №1 и контрольная работа №2

Контрольная работа №1 и №2 по теме " Комплексные числа" на курсах "Учитель профильной школы".

Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы по ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции растениеводства МДК. 04.03Организация малого бизнеса для студентов заочной формы обучения Специальность

Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы поПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции растениеводства МДК. 04.03Организация малого.

Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы по ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции растениеводства МДК.04.02. Учет и анализ хозяйственной деятельности для студентов заочной формы обучения

Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы по ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции растениеводстваМДК.04.02. Учет и анализ хо.

Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы по ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции животноводства МДК.04.01. Управление структурным подразделением организации для студентов заочной формы

Методические указания и контрольные задания для домашней контрольной работы по ПМ 04. Управление работами по производству и переработке продукции животноводства МДК.04.01. Управление .

Контрольная работа по русскому языку по теме "Наречие" 7 класс, контрольная работа по русскому языку по теме "Частицы" 7 класс

Контрольная работа по теме "Наречие", контрольная работа по теме "Частицы".

Таблица окисления химических элементов

Степень окисления – условная величина, использующаяся для записи окислительно-восстановительных реакций. Для определения степени окисления используется таблица окисления химических элементов.

Значение

Степень окисления основных химических элементов основана на их электроотрицательности. Значение равно числу смещённых в соединениях электронов.

Степень окисления считается положительной, если электроны смещаются от атома, т.е. элемент отдаёт электроны в соединении и является восстановителем. К таким элементам относятся металлы, их степень окисления всегда положительная.

При смещении электрона к атому значение считается отрицательным, а элемент – окислителем. Атом принимает электроны до завершения внешнего энергетического уровня. Окислителями является большинство неметаллов.

Простые вещества, не вступающие в реакцию, всегда имеют нулевую степень окисления.

Рис. 1. Таблица степеней окисления.

В соединении положительную степень окисления имеет атом неметалла с меньшей электроотрицательностью.

Определение

Определить максимальную и минимальную степень окисления (сколько электронов может отдавать и принимать атом) можно по периодической таблице Менделеева.

Максимальная степень равна номеру группы, в которой находится элемент, или количеству валентных электронов. Минимальное значение определяется по формуле:

Рис. 2. Таблица Менделеева.

Углерод находится в четвёртой группе, следовательно, его высшая степень окисления +4, а низшая – -4. Максимальная степень окисления серы +6, минимальная – -2. Большинство неметаллов всегда имеет переменную – положительную и отрицательную – степень окисления. Исключением является фтор. Его степень окисления всегда равна -1.

Следует помнить, что к щелочным и щелочноземельным металлам I и II групп соответственно, это правило не применимо. Эти металлы имеют постоянную положительную степень окисления – литий Li +1 , натрий Na +1 , калий K +1 , бериллий Be +2 , магний Mg +2 , кальций Ca +2 , стронций Sr +2 , барий Ba +2 . Остальные металлы могут проявлять разную степень окисления. Исключением является алюминий. Несмотря на нахождение в III группе, его степень окисления всегда +3.

Рис. 3. Щелочные и щелочноземельные металлы.

Из VIII группы высшую степень окисления +8 могут проявлять только рутений и осмий. Находящиеся в I группе золото и медь проявляют степень окисления +3 и +2 соответственно.

Запись

Чтобы правильно записывать степень окисления, следует помнить о нескольких правилах:

• инертные газы не вступают в реакции, поэтому их степень окисления всегда равна нулю;
• в соединениях переменная степень окисления зависит от переменной валентности и взаимодействия с другими элементами;
• водород в соединениях с металлами проявляет отрицательную степень окисления – Ca +2 H₂ −1 , Na +1 H −1 ;
• кислород всегда имеет степень окисления -2, кроме фторида кислорода и пероксида – O +2 F₂ −1 , H₂ +1 O₂ −1 .

Что мы узнали?

Степень окисления – условная величина, показывающая, сколько электронов принял или отдал атом элемента в соединении. Величина зависит от количества валентных электронов. Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления, т.е. являются восстановителями. Для щелочных и щелочноземельных металлов степень окисления всегда одинаковая. Неметаллы, кроме фтора, могут принимать положительную и отрицательную степень окисления.

Чтобы определить условный заряд атомов в окислительно-восстановительных реакциях, используют таблицу окисления химических элементов. В зависимости от свойств атома элемент может проявлять положительную или отрицательную степень окисления.

Что такое степень окисления

Условный заряд атомов элементов в сложных веществах называется степенью окисления. Значение заряда атомов записывается в окислительно-восстановительных реакциях, чтобы понять, какой элемент является восстановителем, а какой – окислителем.

Степень окисления взаимосвязана с электроотрицательностью, которая показывает возможность атомов принимать или отдавать электроны. Чем выше значение электроотрицательности, тем больше способность атома отнимать электроны в реакциях.

Рис. 1. Ряд электроотрицательности.

Степень окисления может иметь три значения:

• нулевое – атом находится в состоянии покоя (все простые вещества имеют степень окисления 0);
• положительное – атом отдаёт электроны и является восстановителем (все металлы, некоторые неметаллы);
• отрицательное – атом принимает электроны и является окислителем (большинство неметаллов).

Например, степени окисления в реакции натрия с хлором выглядят следующим образом:

В реакции металлов с неметаллами металл всегда является восстановителем, а неметалл – окислителем.

Как определить

Существует таблица, в которой указаны все возможные степени окисления элементов.

Название

Символ

Степень окисления

-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5

+2, +3, редко +4 и +6

-1, +1, +5, редко +3, +4

+3, +6, редко +2, +3, +5

+6, редко +2, +3, +4, +5

+3, +4, +6, +8, редко +2

+3, +4, +6, редко +1, +2

+2, +4, +6, редко +1, +3

+3, редко +3, +2, +4, +5

Или использовать на уроках этот вариант таблицы.

Рис. 2. Таблица степеней окисления.

Кроме того, степени окисления химических элементов можно определить по периодической таблице Менделеева:

• высшая степень (максимально положительная) совпадает с номером группы;
• для определения минимального значения степени окисления из номера группы вычитается восемь.

Рис. 3. Таблица Менделеева.

Большинство неметаллов имеют положительную и отрицательную степени окисления. Например, кремний находится в IV группе, значит, его максимальная степень окисления +4, а минимальная -4. В соединениях неметаллов (SO₃, CO₂, SiC) окислителем является неметалл с отрицательной степенью окисления или с большим значением электроотрицательности. Например, в соединении PCl₃ фосфор имеет степень окисления +3, хлор -1. Электроотрицательность фосфора – 2,19, хлора – 3,16.

Второе правило не работает для щелочных и щелочноземельных металлов, которые всегда имеют одну положительную степень окисления, равную номеру группы. Исключения составляют магний и бериллий (+1, +2). Также постоянную степень окисления имеют:

• алюминий (+3);
• цинк (+2);
• кадмий (+2).

Остальные металлы имеют непостоянную степень окисления. В большинстве реакций выступают в качестве восстановителя. В редких случаях могут быть окислителями с отрицательной степенью окисления.

Фтор – самый мощный окислитель. Его степень окисления всегда -1.

Из урока 8 класса узнали о степени окисления. Это условная величина, показывающая, сколько электронов может отдать или принять атом в ходе химической реакции. Значение связано с электроотрицательностью. Окислители принимают электроны и имеют отрицательную степень окисления, восстановители отдают электроны и проявляют положительную степень окисления. Большинство металлов – восстановители с постоянной или переменной степенью окисления. Неметаллы могут проявлять свойства окислителя и восстановителя в зависимости от вещества, с которым реагируют.

Металл проявляющий переменную степень окисления в соединениях

Тип 3 № 7081

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную –4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:

Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Тип 1 № 7079

Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

На внешнем энергетическом уровне четыре электрона имеют элементы IV группы: углерод и кремний.

Тип 2 № 7080

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

Металлические свойства усиливаются по периоду справа налево: , и .

Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2017 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ—2018 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ−2019 по химии

Низшую степень окисления, равную –4, проявляют элементы IV группы: кремний и углерод.

Тип 3 № 7150

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень окисления, равную +1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Тип 1 № 7148

Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

На внешнем уровне один электрон имеют атомы I группы: натрий и калий.

Тип 2 № 7149

В одном периоде находятся , , . Металлические свойства усиливаются по периоду справа налево: , и .

Высшую степень окисления, равную +1, проявляют элементы I группы: натрий и калий.

Тип 3 № 7152

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную −2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Тип 1 № 7151

Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне пять электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

На внешнем уровне пять электронов имеют атомы элементов V группы: фосфор и азот.

Тип 2 № 7153

Низшую степень окисления, равную −2, проявляют элементы VI группы: сера и кислород.

Тип 3 № 7155

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень окисления, равную +2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

Тип 1 № 7154

Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне два электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.

На внешнем уровне два электрона имеют атомы элементов II группы: бериллий и магний.

Тип 2 № 7156

Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.

В одном периоде находятся , , . Неметаллические свойства усиливаются по периоду слева направо: , и .

Контрольная работа по теме "Металлы" 9 класс
тест по химии (9 класс)

Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».

Часть А . Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Электронное строение атома кальция:

1. 2, 8, 8, 2 2) 2, 8, 2 3) 2, 8, 8 4) 2, 8, 6

1. Группа периодической системы химических элементов, в которой все элементы относятся к металлам:

1. I 2) II 3) III 4) IV

1. Ряд химических элементов, расположенных в порядке увеличения их атомных радиусов:

1. K → Na → Li 2) Al → Na → Mg 3) Li → Na → K 4) Na → Mg → Be

1. Валентность 3 в соединениях могут проявлять оба элемента:

1. Be и Ga 2) B и C 3) Al и Fe 4) Ag и Al

1. Вещество, которое может восстановить медь из её оксида, - это:

1. Водород 2) азот 3) соляная кислота 4) оксид углерода (IV)

1. Железо взаимодействует с каждым из двух веществ:

1. соляная кислота и хлор 3) серная кислота и оксид алюминия
2. хлорид лития и гидроксид калия 4) сульфат меди (II) и карбонат кальция

1. Оба оксида реагируют с растворами кислот и щелочей:

1. CuO и CO 2 2) ZnO и P 2 O 5 3) BeO и Al 2 O 3 4) NO и MgO

1. Верны ли следующие суждения о свойствах металлов?

А. С водой при обычных условиях реагируют только щелочные металлы.

Б. Металлы в химических реакциях проявляют только восстановительные свойства.

1) верно только А. 2) верно только Б 3) верны оба 4) неверны оба

1. Формула вещества Х в цепочке превращений Fe → X → Fe(OH) 3

1. FeO 2) Fe 2 O 3 3) FeCl 3 4) FeCl 2

1. Реактивом на ион Ва 2+ является ион:

1. Cl - 2) SO 4 2- 3) NO 3 - 4) Br -

1. В ряду химических элементов Al → Mg → Na

1. увеличиваются радиусы атомов химических элементов;
2. увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне;
3. увеличиваются заряды ядер атомов;
4. усиливаются восстановительные свойства;
5. уменьшается число энергетических уровней

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

A. Al, NaOH, H 2 O

Б. Fe и H 2 SO 4

2) Fe 2 (SO 4 ) 3 и H 2

4)Na[Al(OH) 4 ] и H 2

5) Ag и Cu(NO 3 ) 2

Часть С . Задания с развёрнутым ответом.

1. Дополните генетический ряд железа. запишите уравнения реакций в соответствии со схемой Fe(ОН) 2 → X → Fe 2 O 3 → FeCl 3 .
2. Металлическую пластинку прокалили. Полученное вещество черного цвета разделили на две части. Одна часть при нагревании в токе водорода превратилась в исходный металл розового цвета и воду, а растворение другой части в серной кислоте сопровождалось образованием сине-голубого раствора. Определите неизвестный металл и запишите уравнения реакций.

1. Число нейтронов и протонов в изотопе 42 Са соответственно равно:

1. 20 и 20 2) 22 и 20 3) 20 и 22 4) 20 и 40

1. Атом лития отличается от иона лития:

1. радиусом частицы 2) зарядом ядра 3) числом протонов 4) числом электронов

1. Металл, проявляющий переменную степень окисления в соединениях:

1. алюминий 2) барий 3) железо 4) калий

1. Ряд химических элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

1. Ca → Mg → Be 2) Na → Mg → Al 3) Al → Mg → Be 4) Li → Na → K

1. Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ:

1. сера, концентрированная азотная кислота 3) соляная кислота, оксид железа (III)
2. бром, концентрированная серная кислота 4) оксид углерода (IV), азот

1. Металл, который не взаимодействует с соляной кислотой:

1. Кальций 2) ртуть 3) цинк 4) железо

1. Вещества, взаимодействие которых не сопровождается выделением водорода:

1. Cu и H 2 SO 4 2) Al и NaOH 3) Ca и H 2 O 4) NaH и H 2 O

1. Верны ли следующие суждения о сплавах?

А. Сплав меди с оловом называется латунью.

Б. В состав нержавеющей стали входят железо, никель, хром.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба 4) неверны оба

1. Формула вещества Х в цепочке превращений Na → X → Na 2 O:

1. NaOH 2) Na 2 O 2 3) NaH 4) NaBr

1. Реактивом на ион Fe 3+ является:

1. OH - 2) Br - 3) SO 4 2- 4) NO 3 -

Читайте также:

  
• Короб металлический сп 200х100
  
• Гильотинные ножницы для резки металла
  
• Лак по дереву и металлу
  
• Круглый музыкальный инструмент с палочками металлический
  
• Как сварить металлическую лестницу на второй этаж своими руками