Металлические свойства ca be mg

Обновлено: 27.09.2024

IIA группа содержит только металлы – Be (бериллий), Mg (магний), Ca (кальций), Sr (стронций), Ba (барий) и Ra (радий). Химические свойства первого представителя этой группы — бериллия — наиболее сильно отличаются от химических свойств остальных элементов данной группы. Его химические свойства во многом даже более схожи с алюминием, чем с остальными металлами IIA группы (так называемое «диагональное сходство»). Магний же по химическим свойствами тоже заметно отличается от Ca, Sr, Ba и Ra, но все же имеет с ними намного больше сходных химических свойств, чем с бериллием. В связи со значительным сходством химических свойств кальция, стронция, бария и радия их объединяют в одно семейство, называемое щелочноземельными металлами.

Все элементы IIA группы относятся к s-элементам, т.е. содержат все свои валентные электроны на s-подуровне. Таким образом, электронная конфигурация внешнего электронного слоя всех химических элементов данной группы имеет вид ns 2 , где n – номер периода, в котором находится элемент.

Вследствие особенностей электронного строения металлов IIA группы, данные элементы, помимо нуля, способны иметь только одну единственную степень окисления, равную +2. Простые вещества, образованные элементами IIA группы, при участии в любых химических реакциях способны только окисляться, т.е. отдавать электроны:

Ме 0 – 2e — → Ме +2

Кальций, стронций, барий и радий обладают крайне высокой химической активностью. Простые вещества, образованные ими, являются очень сильными восстановителями. Также сильным восстановителем является магний. Восстановительная активность металлов подчиняется общим закономерностям периодического закона Д.И. Менделеева и увеличивается вниз по подгруппе.

Взаимодействие с простыми веществами

с кислородом

Без нагревания бериллий и магний не реагируют ни с кислородом воздуха, ни с чистым кислородом ввиду того, что покрыты тонкими защитными пленками, состоящими соответственно из оксидов BeO и MgO. Их хранение не требует каких-либо особых способов защиты от воздуха и влаги, в отличие от щелочноземельных металлов, которые хранят под слоем инертной по отношению к ним жидкости, чаще всего керосина.

Be, Mg, Ca, Sr при горении в кислороде образуют оксиды состава MeO, а Ba – смесь оксида бария (BaO) и пероксида бария (BaO₂):

Следует отметить, что при горении щелочноземельных металлов и магния на воздухе побочно протекает также реакция этих металлов с азотом воздуха, в результате которой, помимо соединений металлов с кислородом, образуются также нитриды c общей формулой Me₃N₂.

с галогенами

Бериллий реагирует с галогенами только при высоких температурах, а остальные металлы IIA группы — уже при комнатной температуре:

с неметаллами IV–VI групп

Все металлы IIA группы реагируют при нагревании со всеми неметаллами IV–VI групп, но в зависимости от положения металла в группе, а также активности неметаллов требуется различная степень нагрева. Поскольку бериллий является среди всех металлов IIA группы наиболее химически инертным, при проведении его реакций с неметаллами требуется существенно большая температура.

Следует отметить, что при реакции металлов с углеродом могут образовываться карбиды разной природы. Различают карбиды, относящиеся к метанидам и условно считающимися производными метана, в котором все атомы водорода замещены на металл. Они так же, как и метан, содержат углерод в степени окисления -4, и при их гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями одним из продуктов является метан. Также существует другой тип карбидов – ацетилениды, которые содержат ион C₂ 2- , фактически являющийся фрагментом молекулы ацетилена. Карбиды типа ацетиленидов при гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями образуют ацетилен как один из продуктов реакции. То, какой тип карбида – метанид или ацетиленид — получится при взаимодействии того или иного металла с углеродом, зависит от размера катиона металла. С ионами металлов, обладающих малым значением радиуса, образуются, как правило, метаниды, с ионами более крупного размера – ацетилениды. В случае металлов второй группы метанид получается при взаимодействии бериллия с углеродом:

Остальные металлы II А группы образуют с углеродом ацетилениды:

С кремнием металлы IIA группы образуют силициды — соединения вида Me₂Si, с азотом – нитриды (Me₃N₂), фосфором – фосфиды (Me₃P₂):

с водородом

Все щелочноземельные металлы реагируют при нагревании с водородом. Для того чтобы магний прореагировал с водородом, одного нагрева, как в случае со щелочноземельными металлами, недостаточно, требуется, помимо высокой температуры, также и повышенное давление водорода. Бериллий не реагирует с водородом ни при каких условиях.

Взаимодействие со сложными веществами

с водой

Все щелочноземельные металлы активно реагируют с водой с образованием щелочей (растворимых гидроксидов металлов) и водорода. Магний реагирует с водой лишь при кипячении вследствие того, что при нагревании в воде растворяется защитная оксидная пленка MgO. В случае бериллия защитная оксидная пленка очень стойкая: с ним вода не реагирует ни при кипячении, ни даже при температуре красного каления:

c кислотами-неокислителями

Все металлы главной подгруппы II группы реагируют с кислотами-неокислителями, поскольку находятся в ряду активности левее водорода. При этом образуются соль соответствующей кислоты и водород. Примеры реакций:

c кислотами-окислителями

− разбавленной азотной кислотой

С разбавленной азотной кислотой реагируют все металлы IIA группы. При этом продуктами восстановления вместо водорода (как в случае кислот-неокислителей) являются оксиды азота, преимущественно оксид азота (I) (N₂O), а в случае сильно разбавленной азотной кислоты – нитрат аммония (NH₄NO₃):

− концентрированной азотной кислотой

Концентрированная азотная кислота при обычной (или низкой) температуре пассивирует бериллий, т.е. в реакцию с ним не вступает. При кипячении реакция возможна и протекает преимущественно в соответствии с уравнением:

Магний и щелочноземельные металлы реагируют с концентрированной азотной кислотой с образованием большого спектра различных продуктов восстановления азота.

− концентрированной серной кислотой

Бериллий пассивируется концентрированной серной кислотой, т.е. не реагирует с ней в обычных условиях, однако реакция протекает при кипячении и приводит к образованию сульфата бериллия, диоксида серы и воды:

Барий также пассивируется концентрированной серной кислотой вследствие образования нерастворимого сульфата бария, но реагирует с ней при нагревании, сульфат бария растворяется при нагревании в концентрированной серной кислоте благодаря его превращению в гидросульфат бария.

Остальные металлы главной IIA группы реагируют с концентрированной серной кислотой при любых условиях, в том числе на холоду. Восстановление серы происходит преимущественно до сероводорода:

с щелочами

Магний и щелочноземельные металлы со щелочами не взаимодействуют, а бериллий легко реагирует как растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При этом при осуществлении реакции в водном растворе в реакции участвует также и вода, а продуктами являются тетрагидроксобериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и газообразный водород:

При осуществлении реакции с твердой щелочью при сплавлении образуются бериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и водород

с оксидами

Щелочноземельные металлы, а также магний могут восстанавливать менее активные металлы и некоторые неметаллы из их оксидов при нагревании, например:

Метод восстановления металлов из их оксидов магнием называют магниетермией.

1. В ряду Be-Mg-Ca-sr-ba-ra металлические свойства
а)увеличиваются б)о
1. В ряду Be-Mg-Ca-sr-ba-ra металлические свойства
а)увеличиваются б)ослабевают в_остаются без изменений.

3.Какое из свойств атома изменяется переодически:
а)отн.атомная масса б)число протонов в ядре в)строение энергет.уровня г)число энергет уровней.

4.В ряду оксидов MgO-CaO-Sr-O-Ba-O основные свойства
а)усиливаются б_уменьшаются в)остаются без изменений.

5.В периодах с ростом заряда ядер атомов степень окисления в летучих водородных соединениях :
а)увеличивается б)уменьшается в)не изменяется г)измен.переодически

6.В периодах периодической системы химич.элементов с увеличением заряд ядра атома металлические свойства эллементов:
а)усиливаются б)уменшаются в)остаются без изменений

Знаешь ответ? Добавь его сюда!

Ответить на вопрос

1. Найти газовую постоянную для аммиака, гелия, окиси углерода, аргона, воздуха. 2. Найти плотность аммиака при давлении p = 0,5 МПа и температуре t = 120С. 3. Плотность газа при нормальных условиях 0 = 1,4 кг/м3 . Чему равна плотность газа при избыточном давлении р = 0,9 МПа и температуре t = 85° С. 4. Определить массу аммиака в сосуде с объемом V = 2 м 3 при t = 70° С. Давление газа по манометру равно 0,04 МПа. Барометрическое давление В = 101 кПа. 5. В цилиндре с подвижным поршнем находится 1,8 м 3 воздуха при избыточном давлении p = 0,2 МПа. Как должен измениться объем, чтобы при повышении давления до 0,6 МПа температура воздуха не изменилась? 6. В воздухоподогреватель парового котла подается вентилятором 80 000 м3 /ч воздуха при температуре 20°С. Определить объемный расход воздуха на выходе из воздухоподогревателя, если он нагревается до 370°С при постоянном давлении. 7. В цилиндре диаметром 0,4 м содержится 0,2 м 3 воздуха при р = 0,4 МПа и t = 55°С. До какой температуры должен нагреваться воздух при постоянном давлении, чтобы движущийся без трения поршень поднялся на 0,3 м? 8. Баллон с воздухом емкостью 0,9 м 3 находится под избыточным давлением 0,65 МПа при 40°С. После израсходования части воздуха давление понизилось на 0,3 МПа, а температура упала до 25°С. Определить массу израсходованного воздуха.

Срочно пожалуйста помогите.

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Характерные химические свойства Be, Mg и щелочноземельных металлов

К семейству щёлочноземельных элементов относят кальций, стронций, барий и радий. Д. И. Менделеев включал в это семейство и магний. Щёлочноземельными элементы именуются по той причине, что их гидроксиды, подобно гидроксидам щелочных металлов, растворимы в воде, т. е. являются щелочами. «…Земельными же они названы потому, что в природе они встречаются в состоянии соединений, образующих нерастворимую массу земли, и сами в виде окисей RO имеют землистый вид», — пояснял Менделеев в «Основах химии».

Общая характеристика элементов II а группы

•Металлы главной подгруппы II группы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns², и являются s-элементами.

Физические свойства простых веществ

Щелочноземельные металлы (по сравнению со щелочными металлами) обладают более высокими t°пл. и t°кип., потенциалами ионизации, плотностями и твердостью.

Химические свойства щелочноземельных металлов + Be

1. Реакция с водой.

В обычных условиях поверхность Be и Mg покрыты инертной оксидной пленкой, поэтому они устойчивы по отношению к воде. В отличие от них Ca, Sr и Ba растворяются в воде с образованием щелочей:

2. Реакция с кислородом.

Все металлы образуют оксиды RO, барий-пероксид – BaO ₂ :

3. С другими неметаллами образуют бинарные соединения:

Be + Cl ₂ → BeCl ₂ (галогениды)

Ba + S → BaS (сульфиды)

Ca + 2C → CaC ₂ (карбиды)

3Ba + 2P → Ba ₃ P ₂ (фосфиды)

Бериллий и магний сравнительно медленно реагируют с неметаллами.

4. Все щелочноземельные металлы растворяются в кислотах:

5. Бериллий растворяется в водных растворах щелочей:

6. Летучие соединения щёлочноземельных металлов придают пламени характерный цвет:

соединения кальция — кирпично-красный, стронция — карминово-красный, а бария — желтовато-зелёный.

Бериллий, также как и литий, относится к числу s-элементов. Четвертый электрон, появляющийся в атоме Be, помещается на 2s-орбитали. Энергия ионизации бериллия выше, чем у лития, из-за большего заряда ядра. В сильных основаниях он образует ион-бериллат ВеО 2- ₂ . Следовательно, бериллий ‑ металл, но его соединения обладают амфотерностью. Бериллий, хотя и металл, но значительно менее электроположительный, по сравнению с литием.

Высокой энергией ионизации атома бериллий заметно отличается от остальных элементов ПА-подгруппы (магния и щелочноземельных металлов). Его химия во многом сходна с химией алюминия (диагональное сходство). Таким образом, это элемент с наличием у его соединений амфотерных качеств, среди которых преобладают все же основные.

Электронная конфигурация Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 по сравнению с натрием имеет одну существенную особенность: двенадцатый электрон помещается на 2s-орбитали, где уже имеется 1е — .

Ионы магния и кальция ‑ незаменимые элементы жизнедеятельности любой клетки. Их соотношение в организме должно быть строго определённым. Ионы магния участвуют в деятельности ферментов (например, карбоксилазы), кальция – в построении скелета и обмена веществ. Повышение содержания кальция улучшает усвоение пищи. Кальций возбуждает и регулирует работу сердца. Его избыток резко усиливает деятельность сердца. Магний играет отчасти роль антагониста кальция. Введение ионов Mg 2+ под кожу вызывает наркоз без периода возбуждения, паралич мышц, нервов и сердца. Попадая в рану в форме металла, он вызывает долго незаживающие гнойные процессы. Оксид магния в лёгких вызывает так называемую литейную лихорадку. Частый контакт поверхности кожи с его соединениями приводит к дерматитам. Самые широко используемые в медицине соли кальция: сульфат СаSO ₄ и хлорид CaCL ₂ . Первый используется для гипсовых повязок, а второй применяется для внутривенных вливаний и как внутреннее средство. Он помогает бороться с отёками, воспалениями, аллергией, снимает спазмы сердечно-сосудистой системы, улучшает свертываемость крови.

Все соединения бария, кроме BaSO ₄ , ядовиты. Вызывают менегоэнцефалит с поражением мозжечка, поражение гладких сердечных мышц, паралич, а в больших дозах – дегенеративные изменения печени. В малых же дозах соединения бария стимулируют деятельность костного мозга.

При введении в желудок соединений стронция наступает его расстройство, паралич, рвота; поражения по признакам сходны с поражениями от солей бария, но соли стронция менее токсичны. Особую тревогу вызывает появление в организме радиоактивного изотопа стронция 90 Sr. Он исключительно медленно выводится из организма, а его большой период полураспада и, следовательно, длительность действия могут служить причиной лучевой болезни.

Радий опасен для организма своим излучением и огромным периодом полураспада (Т _1/2 = 1617 лет). Первоначально после открытия и получения солей радия в более или менее чистом виде его стали использовать довольно широко для рентгеноскопии, лечения опухолей и некоторых тяжёлых заболеваний. Теперь с появлением других более доступных и дешевых материалов применение радия в медицине практически прекратилось. В некоторых случаях его используют для получения радона и как добавку в минеральные удобрения.

В атоме кальция завершается заполнение 4s-орбитали. Вместе с калием он образует пару s-элементов четвертого периода. Гидроксид кальция ‑ довольно сильное основание. У кальция — наименее активного из всех щелочноземельных металлов — характер связи в соединениях ионный.

По своим характеристикам стронций занимает промежуточное положение между кальцием и барием.

Свойства бария наиболее близки к свойствам щелочных металлов.

Бериллий и магний широко используют в сплавах. Бериллиевые бронзы – упругие сплавы меди с 0,5-3% бериллия; в авиационных сплавах (плотность 1,8) содержится 85-90% магния («электрон»). Бериллий отличается от остальных металлов ИИА группы – не реагирует с водородом и водой, зато растворяется в щелочах, поскольку образует амфотерный гидроксид:

Магний активно реагирует с азотом:

В таблице приведена растворимость гидроксидов элементов II группы.

Mg(OH) ₂

Ca(OH) ₂

Sr(OH) ₂

Ba ( OH ) ₂

Расположите элементы в порядке возрастания их металлических свойств : Mg, Ba, Ca, Be, Sr?

Расположите элементы в порядке возрастания их металлических свойств : Mg, Ba, Ca, Be, Sr.

Be Mg Ca Sr Ba с увеличением периода от 1 к 7 металлические свойства усиливаются.

Расположите перечисленные элементы в порядке : а)возрастания неметаллических свойств : Na, Mg, S, CI?

Расположите перечисленные элементы в порядке : а)возрастания неметаллических свойств : Na, Mg, S, CI.

Б) возрастания металлических свойств : Ba, Be, Ca, Mg.

Расположите элементы в порядке возрастания металических свойств Sr Be Mg Ca?

Расположите элементы в порядке возрастания металических свойств Sr Be Mg Ca.

Расположите элементы в порядке возрастания методических свойств Ca , Al , Mg?

Расположите элементы в порядке возрастания методических свойств Ca , Al , Mg.

Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств sr mg ca?

Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств sr mg ca.

А) Расположите элементы в порядке возрастания металлических свойств – Ca, K, Scб) Расположите элементы в порядке убывания неметаллических свойств – O, Se, S?

А) Расположите элементы в порядке возрастания металлических свойств – Ca, K, Sc

б) Расположите элементы в порядке убывания неметаллических свойств – O, Se, S.

1) Расположите химические элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств?

1) Расположите химические элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств.

1) Ca , Cl , Si, Mg, Ba

2)Al , Cl , Zn , Ge , Sr , Cs, S, Ba

2)Расположите химические элементы в порядке возрастания их металлических свойств.

1) Be, Li, F, Ne, C, N

2)N, Cl, Mg, As, Ge, Zn, Rb, Cs.

Расположите элементы в порядке возрастания числа заполняемых энергетических уровней : Ba, Mg, Ca?

Расположите элементы в порядке возрастания числа заполняемых энергетических уровней : Ba, Mg, Ca.

Расположите а)В порядке усиления металлических свойств хим?

Расположите а)В порядке усиления металлических свойств хим.

Элементы : Ba, Sr, Mg, Ca, Be ; б)В порядке ослабления не металлических свойств хим.

Элементы : F, B, N, O, C.

Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойствMg, Si, P?

Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств

Расположите элементы в порядке возрастания их металлических свойств Be ; Са, MgЗаранее огромное спасибо)?

Расположите элементы в порядке возрастания их металлических свойств Be ; Са, Mg

Заранее огромное спасибо).

На странице вопроса Расположите элементы в порядке возрастания их металлических свойств : Mg, Ba, Ca, Be, Sr? из категории Химия вы найдете ответ для уровня учащихся 5 - 9 классов. Если полученный ответ не устраивает и нужно расшить круг поиска, используйте удобную поисковую систему сайта. Можно также ознакомиться с похожими вопросами и ответами других пользователей в этой же категории или создать новый вопрос. Возможно, вам будет полезной информация, оставленная пользователями в комментариях, где можно обсудить тему с помощью обратной связи.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома : Ca, Be, Ba, Sr?

Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома : Ca, Be, Ba, Sr.

Металлические свойства увеличиваются по таблице вниз и влево т.

Е. чем элемент ближе к Францию, тем он более металлический

Наиболее сильные металлические свойства проявляет Mg, Be, Ba, Ca?

Наиболее сильные металлические свойства проявляет Mg, Be, Ba, Ca.

Наиболее сильные металлические свойства проявляет : 1)Mg 2)Be 3)Ba 4)Ca?

Наиболее сильные металлические свойства проявляет : 1)Mg 2)Be 3)Ba 4)Ca.

У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства Be al ca sr?

У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства Be al ca sr.

Помогите пожалуйста Очень срочно 1) Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у : 1 - Na ; 2 - S ; 3 - Cl ; 4 - C 2) Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у : 1 - алюминий ; 2 - натрий?

Помогите пожалуйста Очень срочно 1) Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у : 1 - Na ; 2 - S ; 3 - Cl ; 4 - C 2) Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у : 1 - алюминий ; 2 - натрий ; 3 - кислород ; 4 - кремний 3) Наиболее ярко выражены металлические свойства у : 1 - алюминий ; 2 - натрий ; 3 - магний ; 4 - калий 4) Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у : 1 - Si ; 2 - N ; 3 - C 4 - В.

Ярко выраженными металлическими свойствами обладает Be, Ca, Mg, Sr?

Ярко выраженными металлическими свойствами обладает Be, Ca, Mg, Sr.

Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами?

Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами.

У какого элемента сильнее выражены металлические свойства Ca или Zn?

У какого элемента сильнее выражены металлические свойства Ca или Zn.

Наиболее выражены металлические свойства у атома : 1)магния 2)серы 3)углерода 4)мышьяка?

Наиболее выражены металлические свойства у атома : 1)магния 2)серы 3)углерода 4)мышьяка.

Правильно ?

По уменьшению металлических свойств ba sr ca mg be по уменьшению неметаллических свойств f o n c b.

Наиболее ярко выражены металлические свойства элемента у : 1)Магний 2)Рубидий 3) Алюминий 4)Натрий?

Читайте также: