Металлические свойства элементов 3 го периода от na к cl

Обновлено: 16.05.2024

В периодах отначала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства в связи с увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. В группах от начала к концу (сверху вниз) усиливаются металлические (основные) свойства и ослабевают неметаллические (кислотные свойства) в связи с увеличением электронных уровней и меньшим притяжение электронов внешнего уровня к ядру.

Группы короткопериодной таблицы делятся на подгруппы (главные и побочные) , совпадающие с группами длиннопериодной таблицы.

У всех атомов элементов одного периода одинаковое число электронных слоев, равное номеру периода.

Число элементов в периодах: 2, 8, 8, 18, 18, 32, 32. Большинство элементов восьмого периода получены искусственно, последние элементы этого периода еще не синтезированы. Все периоды, кроме первого начинаются с элемента, образующего щелочной металл (Li, Na, K и т. д.) , а заканчиваются элементом, образующим благородный газ (He, Ne, Ar, Kr и т. д.) .

В короткопериодной таблице - восемь групп, каждая из которых делится на две подгруппы (главную и побочную) , в длиннопериодной таблице - шестнадцать групп, которые нумеруются римскими цифрами с буквами А или В, например: IA, IIIB, VIA, VIIB. Группа IA длиннопериодной таблицы соответствует главной подгруппе первой группы короткопериодной таблицы; группа VIIB - побочной подгруппе седьмой группы: остальные - аналогично.

Характеристики химических элементов закономерно изменяются в группах и периодах.

В периодах (с увеличением порядкового номера)

увеличивается заряд ядра,
увеличивается число внешних электронов,
уменьшается радиус атомов,
увеличивается прочность связи электронов с ядром (энергия ионизации) ,
увеличивается электроотрицательность,
усиливаются окислительные свойства простых веществ ("неметалличность"),
ослабевают восстановительные свойства простых веществ ("металличность"),
ослабевает основный характер гидроксидов и соответствующих оксидов,
возрастает кислотный характер гидроксидов и соответствующих оксидов.
В группах (с увеличением порядкового номера)

увеличивается заряд ядра,
увеличивается радиус атомов (только в А-группах) ,
уменьшается прочность связи электронов с ядром (энергия ионизации; только в А-группах) ,
уменьшается электроотрицательность (только в А-группах) ,
ослабевают окислительные свойства простых веществ ("неметалличность"; только в А-группах) ,
усиливаются восстановительные свойства простых веществ ("металличность"; только в А-группах) ,
возрастает основный характер гидроксидов и соответствующих оксидов (только в А-группах) ,
ослабевает кислотный характер гидроксидов и соответствующих оксидов (только в А-группах) ,
снижается устойчивость водородных соединений (повышается их восстановительная активность; только в А-группах) .

Как изменяются радиусы, окислительные свойства атомов, металлические свойства простых веществ в следующих рядах элементов : а) Al - Si - P - S ; б) Ba - Sr - Ca - Mg ; в) Te - Se - Br - Cl ; г) Ge - G?

Как изменяются радиусы, окислительные свойства атомов, металлические свойства простых веществ в следующих рядах элементов : а) Al - Si - P - S ; б) Ba - Sr - Ca - Mg ; в) Te - Se - Br - Cl ; г) Ge - Ga - Al - B ; д) In - As - S - F /.

Металлические св - ва уменьшаются

Окислительные св - ва усиливаются

б)Ba - Sr - Ca - Mg

в)Te - Se - Br - Cl

Здесь нельзя определить , так как, грубо говоря, элементы скачут по периодам и группам

Здесь тоже самое , что и в В

Тоже самое , что и в В и в Г.

Помогите, пожалуйста?

Почему радиус атомов одного периода уменьшается с возрастанием заряда ядра?

2. Как изменяются окислительные и восстановительные свойства элементов одного периода?

3. Как изменяется атомный радиус элементов одной группы?

4. Как изменяются окислительные и восстановительные свойства элементов одной группы?

Выберете ряд элементов в котором их металлические свойства усиливаются?

Выберете ряд элементов в котором их металлические свойства усиливаются.

Как изменяются :1) Окислительные свойства в периоде, группе и ряду?

1) Окислительные свойства в периоде, группе и ряду?

2) Восстановительные, металлические, не металлические там же

Как изменяются металлические свойства а ряду Li, Na, K, Rb?

Как изменяются металлические свойства а ряду Li, Na, K, Rb.

Как изменяются металлические свойства химических элементов в ряду Углерод - - - Азот - - - - Кислород - - - - - Фтор?

Как изменяются металлические свойства в ряду Li Na K Rb Ca?

Атом какого из перечисленных элементов обладает наименьшим радиусом?

В группе сверху вниз уменьшаютсяа)металлические свойства б)неметаллические свойства в)радиус атома?

В группе сверху вниз уменьшаются

а)металлические свойства б)неметаллические свойства в)радиус атома.

Как изменяются радиус и свойства атомов элементов третьего периода?

Расположите в порядке возрастания металлических свойств атомы следующих химических элементов : Mg, Si, Al, Na ?

Расположите в порядке возрастания металлических свойств атомы следующих химических элементов : Mg, Si, Al, Na .

Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.

В периодах с повышением заряда ядра атомовА) неметаллические свойства элементов ослабеваютБ металлические свойства элементов усиливаютсяВ металлические свойства элементов ослабеваютГ металлические сво?

В периодах с повышением заряда ядра атомов

А) неметаллические свойства элементов ослабевают

Б металлические свойства элементов усиливаются

В металлические свойства элементов ослабевают

Г металлические свойства элементов усиливаются.

Вопрос Как изменяются радиусы, окислительные свойства атомов, металлические свойства простых веществ в следующих рядах элементов : а) Al - Si - P - S ; б) Ba - Sr - Ca - Mg ; в) Te - Se - Br - Cl ; г) Ge - G?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 5 - 9 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Как изменяются металлические свойства элементов III периода от Na к Cl?

В пределах одного периода с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства?

В пределах одного периода с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства.

Как изменяются свойства химических элементов в пределах группы, в пределах периода?

Помогите ответить на вопросы по химии?

Помогите ответить на вопросы по химии!

1. Как и почему изменяются металлические, восстановительные, неметаллические, окислительные свойства элементов, их электроотриццательность : в периоде ; в главной подгруппе?

2. Как изменяются низшие и высшие степени окисления элементов в периоде?

3. Как изменяются свойства высших оксидов и гидроксидов элементов одной группы?

4. Сравните металлические свойства кальция и магния.

5. Сравните окислительные свойства серы и кислорода.

6. Сравните свойства высших оксидов : бериллия и магния.

7. Сравните свойства высших гидроксидов : натрия, магния, алюминия, кремния.

Как изменяются металлические свойства в периоде и почему?

16. Причина изменения металлических и неметаллических свойств элементов в номере периода?

16. Причина изменения металлических и неметаллических свойств элементов в номере периода.

Как изменяются металлические свойства химических элементов в периодах с увеличением протонного числа : а) усиливаются ; б) ослабляются ; в) остаются без изменений ; г) в разных периодах меняются по - ?

Как изменяются металлические свойства химических элементов в периодах с увеличением протонного числа : а) усиливаются ; б) ослабляются ; в) остаются без изменений ; г) в разных периодах меняются по - разному.

Как изменяются свойства химических элементов : а)в периодах ; б)в А - группах?

Как изменяются в периодах и группах металлические свойства?

Как изменяются в периодах и группах металлические свойства.

Как изменяются металлические свойства в пределах периодов?

И неметаллические св - ва.

Как изменяются металлические свойства элементов в побочной группе?

Вопрос Как изменяются металлические свойства элементов III периода от Na к Cl?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 10 - 11 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

2. Металлические свойства элементов 3 - го периода от Na до Сl?

2. Металлические свойства элементов 3 - го периода от Na до Сl.

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны.

Найболее сильное выраженные металлические свойства среди элементов 2 - го периода периодической системы проявляет?

Найболее сильное выраженные металлические свойства среди элементов 2 - го периода периодической системы проявляет.

Каких элементов - металлических или неметаллических - больше в 3 периоде?

Каких элементов - металлических или неметаллических - больше в 4 периоде?

Структура периодической системы?

Как изменяются свойства в периодах?

Что характерно в строении четных рядов элементов?

Почему в периодах идет ослабление металлических свойств?

Как объяснить изменение свойств в группах?

Значение периодического закона.

Помогите пожалуйста , сравнить металлические свойства магния со свойствами элементов - соседей по периоду и подгруппой?

Помогите пожалуйста , сравнить металлические свойства магния со свойствами элементов - соседей по периоду и подгруппой.

Сравнение металлических и неметаллических свойств с соседними элементами в периоде и группе ( A ) Li?

Сравнение металлических и неметаллических свойств с соседними элементами в периоде и группе ( A ) Li.

Укажите химический элемент третьего периода, атомы которого имеют наиболее выраженные металлические свойства?

Укажите химический элемент третьего периода, атомы которого имеют наиболее выраженные металлические свойства.

Изменение металлических свойств и не металлических в периоде и группах?

Презентация "Периодический закон. Подготовка к ЕГЭ"

Периодический закон
Свойства химических элементов IV период
меняются периодически в зависимости от
изменения заряда ядра атома
Каждый период начинается с щелочного металла и заканчивается инертным газом, периодически
повторяя свойства предыдущего периода
II период III период

Периодическая таблица химических элементов
Ряды элементов, в пределах которых свойства изменяются последовательно, как, например, ряд из восьми элементов от лития до неона или от натрия до аргона, Менделеев назвал периодами. Если напишем эти два периода один под другим так, чтобы под литием находился натрий, а под неоном — аргон, то получим следующее расположение элементов:
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
При таком расположении в вертикальные столбцы попадают элементы, сходные по своим свойствам и обладающие одинаковой валентностью.
Таблица состоит из:
1. Горизонтальных рядов периодов(их7).
Состоят из малых(1-3 )и больших(4-7)
2)Вертикальных столбцов –это группы (их 8). Группа состоит из главной подгруппы(А),начинается сверху с1 периода
(закройте карандашом 4главную подгруппу : C, S i,Ge, Sn, Pb )
и побочную(Б)начинается ниже с больших периодов,
( закройте карандашом 4 побочную подгруппу: Ti, Z r, Hf, Rf)
Менделеев составил таблицу, названную им периодической системой элементов .
Надо знать электронное строение атома, чтобы понять периодичность закона.

Строение атома
Атом состоит из положительно заряженного ядра (заряд равен числу порядкового номера в периодической таблице) и вращающихся по орбиталям отрицательно заряженных электронов. Число электронов равно числу заряда ядра(«+» на «-»= 0) поэтому атом нейтрален
Li 1)Число энергетических уровней равно числу номера периода
2) На внешнем энергетическом уровне у элементов главных
подгрупп число электронов равно номеру группы (это валентные
электроны)
3)Заполнение энергетических уровней идет в порядке 2,8, 18,32

Например строение атома калия №19. Находится в 4 периоде- з значит -4 энергетических слоя.
В 1 главной подгруппе , значит 1 валентный электрон на внешнем слое

-Составьте электронные схемы элементов №13, №40, №52.

Виды электронов. Электронная формула
Электроны представляют собой электронные облака, находящиеся на определенном энергетическом слое, который может расслаиваться на подуровни, на которых вращаются s,p,d,f электроны .

Заполнение уровней электронами всегда начинается с s- электронов, потом –p—d—f
2 6 10 14 Электронная схема
s p d f
Электронная формула

Изменение свойств элементов в малых периодах
Изменение свойств элементов с возрастанием порядковых номеров:
1.Заряд атомных ядер увеличивается
2.Число энергетических уровней сохраняется
3.Радиус атома уменьшается (за счет увеличения электронов на внешнем энергетическом уровне)
4.Количество валентных электронов на внешнем энергетическом уровне увеличивается, у элементов главных подгрупп оно равно номеру группы.
5.Электроотрицательность увеличивается, а значит усиливаются неметаллические свойства элементов

Причины изменения свойств элементов

Изменение свойств элементов в больших периодах
Большие периоды состоят из 2 рядов четных и нечетных.
В нечетных рядах свойства элементов изменяются как в малых периодах т.е. с увеличением порядкового номера металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются .Валентность равна номеру группы
В четных рядах с возрастанием порядкового номера металлические свойства сохраняются т.к. электроны прибавляются не на последний энергетический уровень , а на предпоследний. На внешнем слое остается 1-3 электрона , что характерно для металлов.
Например: 4 период( переходные
металлы или металлы побочных
показаны красным цветом.)
Электроны прибавляются не на
4 слой а на 3(8,9,10,11.)При этом
сохраняются металлические
свойства например: у
скандия, титана,… цинка

Изменение свойств элементов в главных подгруппах
В группе с ростом порядкового номера элементов (сверху вниз)
1) увеличивается число энергетических уровней, увеличивается радиус атома
2) усиление металлических свойств сверху вниз(неметаллических снизу вверх) т.к.радиус атома возрастает, связь ядра с последними электронами ослабевает, они легко отсоединяются, что характерно для металлов
3) сохраняется постоянно число электронов на внешнем уровне, значит и валентность
У франция ярче всего выражены металлические свойства

Задания ЕГЭ . Изменение свойств элементов в периодической таблице
1.При увеличении порядкового номера элемента, неметаллические свойства в группе :
1)усиливаются 2)ослабевают 3)не изменяются 4)изменяютсяпериодически
2.Восстановительные свойства металлов(т.е. металлические свойства) в главной подгруппе с увеличением порядкового номера:
1)убывают 2)не изменяются 3)усиливаются 4)сначала возрастают, затем убывают
3. В ряду Na →Mg →Al →Si
1)увеличивается число энергетических уровней в атомах
2) усиливаются металлические свойства элементов
3) уменьшается высшая степень окисления элементов
4) ослабевают металлические свойства элементов
4.В ряду элементов азот — кислород — фтор возрастает
1)валентность по водороду
2)число энергетических уровней
3)число внешних электронов
4)число неспаренных электронов
5. В ряду химических элементов бор — углерод — азот возрастает
1)способность атома отдавать электроны
2)высшая степень окисления
3)низшая степень окисления
4)радиус атома

Задания ЕГЭ . Изменение свойств элементов в периодической таблице
10. Кислотные свойства в ряду высших гидроксидов серы — хлора — иода
1) возрастают
2) ослабевают
3) сначала возрастают, затем ослабевают
4) сначала ослабевают, затем возрастают
11. Электронная конфигурация ls22s22p63s23p6 отвечает
1) атому аргона и атому хлора
2) атому аргона и атому калия
3) сульфид-иону и катиону лития
4) атому аргона и хлорид-иону
12. Кислотные свойства в ряду высших оксидов алюминия — кремния — углерода
1) возрастают
2) ослабевают
3) сначала возрастают, затем ослабевают
4) сначала ослабевают, затем возрастают
13. Электронная конфигурация ls22s22p2 соответствует частице
1)О2-3) С2+
2) 02+4) С2~

Задания ЕГЭ . Изменение свойств элементов в периодической таблице
14. Атомы химических элементов четвертого периодаимеют одинаковое число:
1) электронов на внешнем энергетическом уровне;
2) нейтронов;
3) энергетических уровней;
4) протонов.
15.Строение атомов элементов IIа группы сходно по:
1) числу электронов в атоме;
2) числу электронов на внешнем слое;
3) числу энергетических уровней на электронной оболочке;
4) радиусам атомов.
16. Наименьший радиус имеет атом:
1)фтора; 2) бериллия; 3) бария; 4) кремния
17. Атому с наибольшим радиусом соответствует электронная конфигурация:
1) 1s22s 22p63s23p1;
2) 1s22s22p4;
3) 1s22s22p63s23p5;
4) 1s22s22p2.
18. Элемент, имеющий электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s2, в периодической системе находится в:
1) 3-м периоде, VIIIб группе;
2) 4-м периоде, IIа группе;
3) 4-м периоде, IIв группе;
4) 3-м периоде, VIIIа группе.

Задания ЕГЭ . Изменение свойств элементов в периодической таблице
19. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют элементы хлор и:
1)марганец; 2) сера; 3) аргон; 4) бром.
20. В порядке усиления неметаллических свойств простых веществ образующие их элементы расположены в ряду:
1) C, Si, Ge; 2) Se, S, O; 3) F, O, N; 4) Se, As, Ge.
21. Легче всего присоединяют электроны атомы:
1)хлора; 2) серы; 3) селена; 4) брома.
22. Оксид и соответствующий ему гидроксид с наиболее выраженными основными свойствами образует:
1)стронций; 2) кальций; 3) индий; 4) алюминий.
23. Летучие водородные соединения состава ЭН3 образуют:
1) Be, Ca, Sr; 2) P, As, Sb; 3) Ga, Al, B; 4) Fe, S, Sc.
24. У соединений элементов 3-го периода слева направо возрастают:
1) основные свойства высших гидроксидов;
2) восстановительные свойства водородных соединений;
3) кислотные свойства высших гидроксидов;
4) основные свойства высших оксидов.
25. Устойчивость водородных соединений элементов VIа группы с ростом заряда ядра атома:
1) увеличивается;
2) уменьшается;
3) не изменяется;
4) сначала увеличивается, затем уменьшается

Задания ЕГЭ . Изменение свойств элементов в периодической таблице
26. В ряду химических элементов бор - углерод - азот возрастает
1) способность атома отдавать электроны 2) высшая степень окисления
3) низшая степень окисления 4) радиус атома
27. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?
1) углерод 2) германий 3) алюминий 4) бор
28. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Mg, Ca, Ва 2) Na, Mg, A1 3) K,Ca,Fe 4) Sc, Ca, Mg
29. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2,8,8,2 2) 2, 8, 18, 1 3) 2, 8, 8, 1 4) 2,8, 18,2
30.Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома
1) увеличивается и в периодах, и в группах
2) уменьшается и в периодах, и в группах
3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается
4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается
31.Наибольший радиус имеет атом
1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова

Задания ЕГЭ . Изменение свойств элементов в периодической таблице
32.Электронную конфигурацию 1s22s22р63.s2Зр63d1 имеет ион
1) Са2+ 2) А13+ 3) K+ 4) Sc2+
33. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?
1) 1s22s22p12) 1s22s22p63s1 3) 1s22s2 4) 1s22s22p63s23p1
34..Одинаковую электронную конфигурацию имеют атомы неона и ионы:
2+ 2– + 2+
1)Mg 2) S 3) Cl 4) Be
35. Строение атомов элементов IIа группы сходно по:
1) числу электронов в атоме;
2) числу электронов на внешнем слое;
3) числу энергетических уровней на электронной оболочке;
4) радиусам атомов
36. Среди всех элементов 3-го периода элемент натрий обладает.
1) самой высокой электроотрицательностью
2) наиболее выраженными металлическими свойствами
3) самым маленьким радиусом атома
4) самой большой плотностью
37. Сотый элемент периодической системы Д.И. Менделеева является
1) s – элементом 2) p– элементом 3) d – элементом 4) f – элементом

Задания ЕГЭ . Изменение свойств элементов в периодической таблице
38.Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду:
1) Si – P – N 2) S – P – As 3) Na – K – Rb 4) Sr – Ca – K
39.Притяжение электронов внешнего слоя к ядру ослабевает в ряду:
1) Al - Mg - Ca 2) Al - Si - C 3) Na - Mg - Be 4) Se - S - Cl
40.Способность атома притягивать валентные электроны других атомов увеличивается в ряду:
1) Mg, Ca, Ba 2) Si, S, Cl 3) Р, О, S 4) F, Cl, Br
41.Способность отдавать электроны атомом элемента увеличивается в ряду
l) Ca, Mg, Be 2)B, C, F 3) Al, Mg, Na 4) S, Cl, F
4 2.Способность принимать электроны атомом элемента увеличивается в ряду с порядковыми номерами:
1) 16,20 2) 6, 11 3) 12,17 4) 9,10
43.Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. В периодической системе неметаллы расположены в правой, преимущественно верхней части.
Б. Среди неметаллов нет ни одного d- элемента.
1) верно только А 2) верно только Б
3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 3 000 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Читайте также: