Металлические свойства магния сильнее чем металлические

Обновлено: 29.06.2024

По приведённому в параграфе плану дайте характеристику химических элементов: а) калия; б) магния; в) серы; г) хлора.

ГДЗ Химия 8 класс класс Габриелян. §33. Проверьте свои знания. Номер №1

Решение а

Калий
1 ) Атомный номер калия 19 ( Z = 19 ). Калий расположен в IA− группе периодической системы Д. И. Менделеева, в 4 −ом периоде.
2 ) Заряд атомного ядра + 19, оно содержит 19 протонов и 20 нейтронов. На электронной оболочке 19 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2 e; 8 e; 8 e; 1 e .
3 ) На внешнем энергетическом уровне атома калия один валентный электрон. Калий − это элемент−металл. Простое вещество калий, образованное атомами данного химического элемента, также является металлом, следовательно, для него характерны все типичные свойства металлов: тепло− и электропроводность, пластичность, металлический блеск.
4 ) Металлические свойства у калия выражены слабее, чем у рубидия, но сильнее, чем у натрия, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Na → K → Rb .
5 ) Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция.
6 ) Максимальная валентность калия равна I, так как его атом содержит один валентный электрон. Формула высшего (и единственного) оксида калия − K 2 O . Он является основным оксидом, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и водой
7 ) Формула гидроксида калия − KOH . Он является растворимым основанием − щёлочью, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и солями.
8 ) Калий не имеет летучего водородного соединения, но образует твёрдое ионное соединение − гидрид калия KH .

Решение б

Магний
1 ) Атомный номер магния 12 ( Z = 12 ). Магний расположен в IIA− группе периодической системы Д. И. Менделеева, в 3 −ем периоде.
2 ) Заряд атомного ядра + 12, оно содержит 12 протонов и 12 нейтронов. На электронной оболочке 12 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2 e; 8 e; 2 e .
3 ) Магний является металлом.
4 ) Металлические свойства у магния выражены слабее, чем у кальция, но сильнее, чем у бериллия, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Be → Mg → Ca .
5 ) Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у алюминия, но слабее, чем у натрия.
6 ) Максимальная валентность магния равна II, так как его атом содержит два валентных электрона. Формула высшего (и единственного) оксида магния − MgO . Он является основным оксидом, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и водой.
7 ) Формула гидроксида магния − M g ( O H ) 2 . Он является растворимым основанием − щёлочью, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и солями.
8 ) Магний не имеет летучего водородного соединения, но образует твёрдое ионное соединение − гидрид магния M g H 2 .

Решение в

Сера
1 ) Атомный номер серы 16 ( Z = 16 ). Сера расположена в VIA− группе периодической системы Д. И. Менделеева, в 3 −ем периоде.
2 ) Заряд атомного ядра + 16, оно содержит 16 протонов и 16 нейтронов. На электронной оболочке 16 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2 e; 8 e; 6 e .
3 ) Сера образует несколько простых веществ − неметаллов, следовательно, для нее характерно явление аллотропии.
4 ) Неметаллические свойства у серы выражены слабее, чем у кислорода, но сильнее, чем у селена, что объясняется ростом радиуса атома в ряду O → S → Se .
5 ) Неметаллические свойства у серы выражены сильнее, чем у фосфора, но слабее, чем у хлора.
6 ) Максимальная валентность серы равна VI, так как его атом содержит шесть валентных электрона. Формула высшего оксида серы − S O 3 . Этот кислотный оксид взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами.
7 ) Гидроксид серы H 2 S O 4 − взаимодействует со щелочами, основными оксидами и солями.
8 ) Формула летучего соединения − H 2 S .

Решение г

Хлор
1 ) Атомный номер хлора 17 ( Z = 17 ). Хлор расположен в VIIA− группе периодической системы Д. И. Менделеева, в третьем периоде.
2 ) Заряд атомного ядра + 17, оно содержит 17 протонов и 18 нейтронов. На электронной оболочке 17 электронов. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2 e; 8 e; 7 e .
3 ) Хлор является неметаллом, явление аллотропии для него не характерно.
4 ) Неметаллические свойства у хлора выражены слабее, чем у фтора, но сильнее, чем у брома, что объясняется ростом радиуса атома в ряду F → Cl → Br .
5 ) Неметаллические свойства у хлора выражены сильнее, чем у серы и аргона.
6 ) Максимальная валентность хлора равна VII, так как его атом содержит семь валентных электрона. Формула высшего оксида хлора − C l 2 O 7 . Этот кислотный оксид взаимодействует с водой, щелочами и основными оксидами.
7 ) Гидроксид хлора H C l O 4 − взаимодействует со щелочами, основными оксидами и солями.
8 ) Формула летучего соединения − HCl .

Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева

Химические элементы, участвующие в химических процессах, обладают рядом характеристик. Охарактеризовать элемент можно с помощью Периодической системы Д. И. Менделеева, придерживаясь определённого порядка.

Так, по таблице химических элементов можно узнать порядковый номер химического элемента, а значит и строение его атома. Можно определить, каким образом изменяются свойства атомов, образованных простых веществ и соединений, а также сравнить характеризуемый элемент с соседними элементами. Кроме этого, устанавливаются высшие оксид и гидроксид химического элемента, а также летучее соединение с водородом, если элемент является неметаллом.

Перед тем, как охарактеризовать химический элемент, важно понять закономерность изменений свойств атомов, простых веществ и соединений:

Кроме этого, свойства металлов усиливаются вниз по вертикали в главных подгруппах и ослабевают вправо по горизонтали в периодах. У неметаллов, наоборот, свойства в подгруппах А вниз по горизонтали ослабевают и усиливаются в периодах вправо по горизонтали.

Характеризуя любой химический элемент, в первую очередь необходимо обратить внимание на его порядковый номер и массовое число. Например, магний Mg находится в таблице под номером 12, а его массовое число составляет 24.

Поскольку порядковый номер отражает число протонов атома, то можно говорить о том, что заряд атома ядра магния составляет +12. Число нейтронов ядра выражается разницей между массовым числом и числом протонов. Таким образом, в ядре магния находится 12 нейтронов.

Поскольку атом является электронейтральной частицей, следовательно, в нём находится 12 электронов. Кроме этого, магний находится в третьем периоде, а это значит, что 12 электронов распределены на трёх энергетических уровнях:

Зная строение атома магния, можно установить его степень окисления в соединениях. Так, реагируя с другими веществами, магний является восстановителем, поскольку его атом способен отдавать два электрона с внешнего уровня, получая степень окисления +2.

Далее необходимо установить соседние по подгруппе А химические элементы. Ими являются бериллий Be и кальций Ca. Магний более сильный восстановитель, чем бериллий, и более слабый, чем кальций. Это обусловлено тем, что магний находится ниже, чем бериллий, но выше, чем кальций. Это значит, что радиус атома магния больше, чем у бериллия, но меньше, чем у кальция. Соответственно, чем ниже расположен элемент, тем дальше удаляются от ядра два электрона, т. е. электронам легче оставить атом, превратив его в ион.

Магний является типичным металлом, поэтому для него свойственна кристаллическая решётка с металлической связью. Таким образом, магний обладает всеми характерными для металлов свойствами.

Сравнивая металлические свойства магния с соседними по подгруппе А бериллием и кальцием, можно сделать вывод, что эти свойства проявляются сильнее, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция. По аналогии с химическими свойствами, металлические свойства также зависят от радиуса атома.

Если рассматривать металлические свойства магния относительно соседних по третьему периоду металлов, то он проявляет их слабее, чем натрий Na, и сильнее, чем алюминий Al из-за увеличения числа электронов на внешнем уровне, которые сложнее отдать.

В металлическом генетическом ряде магнию соответствуют основный оксид MgO и основание Мg(OH)₂. Проявляя типичные свойства металлов, магний не способен образовывать летучего соединения с водородом. Характеристика серы

Сера S относится к химическим элементам-неметаллам. Согласно её порядковому номеру, ядро атома содержит по 16 протонов и нейтронов. Кроме этого, атом серы имеет три электронных уровня, на которых находятся 16 электронов:

При взаимодействии с разными веществами сера способна быть как окислителем, таки восстановителем. Так, в соединении с металлами, водородом или углеродом атом серы принимает два электрона на внешний энергетический уровень, тем самым проявляя окислительные свойства. При взаимодействии с кислородом или галогенами атом серы отдаёт от двух до шести электронов с внешнего уровня, т. е. является восстановителем.

Если сравнивать серу с соседними по подгруппе А кислородом O, то кислород будет более активным окислителем, чем сера. И, наоборот, сера проявляет более сильные окислительные свойства, чем стоящий ниже в селен Se. Таким образом, окислительные свойства ослабляются от кислорода к селену из-за увеличения размера атомов неметаллов. Из этого следует, что расположенные ниже серы элементы проявляют всё меньше окислительных свойств и всё больше восстановительных.

Сера относится к неметаллам, которые обладают кристаллической решёткой с молекулярной связью. Кроме этого, сера образует аллотропные модификации, при этом они обладают разными свойствами из-за различий в кристаллических решётках.

Неметаллические свойства ослабевают вниз по вертикали в подгруппе А, поэтому они менее выражены у серы, чем у вышестоящего кислорода, и, напротив, проявляются сильнее, чем у селена.

Если сравнивать степень проявления неметаллических свойств с соседними по периоду фосфором P и хлором Cl, то они ярче проявляются у серы, чем у стоящего левее фосфора, и слабее, чем у стоящего правее хлора.

В генетическом ряде неметаллов сере соответствуют кислотный оксид SO3 и серная кислота H₂SO₄. Кроме этого, в соединении с водородом сера образует летучий сероводород H₂S.

1)Металлические свойства у магния выражены сильнее, чем у
1. алюминия
2. бария
3. кальция
4. натрия?
2) степени окисления алюминия в соединении AlCi3 и Al203
1. -3 и +3
2. +3 и -6
3. +3 и +3
4. +3 и +6
3) В реакцию с водой при комнатной температуре вступают оба вещества пары:
1. Кислород и углерод
2. Магний и сера
3. Алюминий и фосфор
4. Натрий и кальций
4) Массовая доля калия в карбонате калия равна?
1. 17%
2. 56,5%
3.41%
4. 9%
5) Задача. Какой объем водорода выделится при взаимодействии 35 грамм натрия с водой?

1. Найти газовую постоянную для аммиака, гелия, окиси углерода, аргона, воздуха. 2. Найти плотность аммиака при давлении p = 0,5 МПа и температуре t = 120С. 3. Плотность газа при нормальных условиях 0 = 1,4 кг/м3 . Чему равна плотность газа при избыточном давлении р = 0,9 МПа и температуре t = 85° С. 4. Определить массу аммиака в сосуде с объемом V = 2 м 3 при t = 70° С. Давление газа по манометру равно 0,04 МПа. Барометрическое давление В = 101 кПа. 5. В цилиндре с подвижным поршнем находится 1,8 м 3 воздуха при избыточном давлении p = 0,2 МПа. Как должен измениться объем, чтобы при повышении давления до 0,6 МПа температура воздуха не изменилась? 6. В воздухоподогреватель парового котла подается вентилятором 80 000 м3 /ч воздуха при температуре 20°С. Определить объемный расход воздуха на выходе из воздухоподогревателя, если он нагревается до 370°С при постоянном давлении. 7. В цилиндре диаметром 0,4 м содержится 0,2 м 3 воздуха при р = 0,4 МПа и t = 55°С. До какой температуры должен нагреваться воздух при постоянном давлении, чтобы движущийся без трения поршень поднялся на 0,3 м? 8. Баллон с воздухом емкостью 0,9 м 3 находится под избыточным давлением 0,65 МПа при 40°С. После израсходования части воздуха давление понизилось на 0,3 МПа, а температура упала до 25°С. Определить массу израсходованного воздуха.

Срочно пожалуйста помогите.

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

Читайте также: