Металлы 2 а группы тест 7
Обновлено: 04.10.2024
Предлагаемые тестовые задания содержат теоретические и практические вопросы, соответствующие требованиям государственного стандарта химического образования: основные понятия, законы химии, строение, свойства, получение важнейших классов веществ, изучаемых в 8 классе и 9 классе ( I и II четверть)
Количество вариантов: 2
На решение варианта, состоящего из 15 заданий, отводится 40 минут. Тесты состоят из части А (13 заданий )– с выбором правильного ответа из предложенных, и части В (2 задания – цепочка превращений и задача) - ответы учащиеся должны предложить сами.
Часть А – 1 балл
- получение оксида – 1 балл;
- получение гидроксида – 1 балл;
- получение соли – 1 балл;
- метод электронного баланса – 2 балла;
- ионные уравнения – 1 балл.
- составление уравнения – 1 балл;
- определение молярной массы – 1 балл;
- определение молярного объема – 1 балл;
- составление пропорции – 1 балл;
- оформление задачи – 1 балл.
Критерии для оценивания тематического теста :
«2» - менее 12 баллов
«3» - 12 - 17 баллов
«4» - 18 - 23 баллов
«5» - 24 - 25 баллов
Тест «Щелочные и щелочноземельные металлы»
Вариант I
ФИО учителя ___________________________________________________________
Блок А (1 балл)
Выберите правильный вариант ответа
Щелочноземельные металлы находятся в:
1) I A группе; 2) II А группе; 3) IV А группе 4) VIII А группе
Какой из указанных металлов является щелочным:
1) Mg; 2) Zn; 3) Ba; 4) K
Степень окисления щелочных металлов:
1) +1; 2) +2; 3) -2; 4) +3
Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:
1) 2,8,2; 2) 2,8,1; 3) 2,8,8,1; 4) 1,8,8,1
А. Серебристо – белые.
Б. Легко режутся ножом.
В. Неактивные металлы.
1) Все утверждения не верны; 2) Верны А и Б; 3) Верны А и С
При взаимодействии с кислородом натрий образует:
1) оксид; 2) пероксид; 3) натрий не реагирует с кислородом.
1) NaOH; 2) KOH; 3) Mg (OH)2; 4) NaCl
С каким из следующих веществ реагирует кальций?
1) Na2O; 2) NaCl; 3) Cu; 4) H2O
С каким из следующих веществ реагирует гидроксид калия?
1) СO2; 2) NaCl; 3) KNO3; 4) Ba(OH)2
Какой осадок образуется при взаимодействии растворов солей Na3PO4 и Ca(NO3)2
1) NaNO3; 2) Ca (OH)2; 3) Ca3(PO4)2; 4) NaOH
Какая из следующих реакций относится к реакциям ионного обмена?
1) CaO + H2O → Ca (OH)2
2) Ba (NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2 NaNO3
3) 2 Mg + TiO2 → 2 MgO + Ti
4) 3 Ba + N2 → Ba3N2
Соли калия окрашивают пламя в:
1) зеленый цвет; 2) красный цвет; 3) желтый цвет; 4) фиолетовый цвет
Английский химик впервые получивший магний в 1808г.:
1) Г.Дэви; 2) У. Гилберт; 3) Й. Берцелиус; 4) А.Арфведсон
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения (6 баллов):
Ba → BaO → Ba ( OH ) 2 → BaSO 4
В первом уравнении определите окислитель и восстановитель (метод электронного баланса), третье уравнение напишите в ионном виде
1) 2 Ba0 + O02 → 2 Ba+2O-2
Ba0 – 2e → Ba+2 2 (восстановитель/окисление)
O2 + 4e → 2O-2 1 (окислитель/восстановление)
2) BaO + H2O → Ba(OH)2
3) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 H2O
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + 2 H2O
2. Решите задачу (6 баллов). При взаимодействии натрия массой 10 г с водой выделился водород. Определите объём водорода (н.у.).
0.43 моль х моль
2 Na + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2
1)
2) х = 0,215 (моль)
3)
Ответ: V ( H 2 ) = 4.816 (л)
Вариант II
Щелочные металлы находятся в:
1) I A группе; 2) III А группе; 3) VII Б группе 4) VI А группе
Какой из указанных металлов является щелочноземельным:
1) Sr; 2) Cs; 3) Na; 4) Al
Степень окисления щелочноземельных металлов:
1) +2; 2) +4; 3) +3; 4) -1
Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия:
1) 2,8,7,2; 2) 2,8,8,1; 3) 2,8,1; 4) 1,8,8,2
1) Все утверждения верны; 2) Верны А и Б; 3) Верны А и В
Реакция сжигания магния сопровождается:
1) взрывом; 2) вспышкой;
3) нет ярко выраженных признаков химической реакции.
1) CaSO4; 2) Ca (OH)2; 3) MgSO4; 4) CaCO3
С каким из перечисленных веществ реагирует калий?
1) Na2O; 2) H2O; 3) Ca (OH)2; 4) Mg
С каким веществом реагирует гидроксид кальция?
1) NaOH; 2) Na2O; 3) HCl; 4) H2O
Какой осадок образуется при взаимодействии растворов солей Ba (NO3)2 и Na2SO4
1) NaNO3; 2)BaSO4; 3)NaHSO4; 4) Ba (OH)2
Какая из следующих реакций выражается сокращенным ионным уравнением
1) 2 HCl + Cu (OH)2 → CuCl2 + 2 H2O
2) HBr + KOH → KBr + H2O
3) H2SO3 + 2 RbOH → Rb2SO3 + 2 H2O
Соли натрия окрашивают пламя в:
Шведский химик, открывший литий в 1817г:
Li → Li 2 O → LiOH → Li 3 PO 4
В первом уравнении определите окислитель и восстановитель (метод электронного баланса), третье уравнение напишите в ионном виде.
1) 4 Li0 + O02 → 2 Li+2O-2
Li0 – 1e → Li+ 4 (восстановитель/окисление)
2) Li2O + H2O → 2 LiOH
3) 3LiOH + H3PO4 → Li3PO4 + 3 H2O
3 Li+ + 3OH- + 3H+ + PO43- → Li3PO4 + 3 H2O
2. Решите задачу (6 баллов). При взаимодействии магния с хлором объемом 11,2 л (н.у.), образуется хлорид магния. Определите массу хлорида магния.
0. 5 моль х моль
2 Mg + Cl 2 → MgCl 2
2) х = 0,5 (моль)
Тест по химии, 9 класс
тест по химии (9 класс) по теме
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Мониторинг по химии 9 класс
Фамилия и имя _________________________ класс____________ школа_________________
А 1 . В атомах элементов II группы главной подгруппы на последнем слое:
А) 1 электрон; Б) 2 электрона;
В) 3 электрона; Г) 4 электрона.
А 2 . Среди элементов есть металл, оксиды и гидроксиды которого проявляют амфотерный характер. Это элемент:
А) Be Б) Mg В) Ca Г) Sr
А 3 . В химических реакциях металлы II группы главной подгруппы II группы главной подгруппы:
А) окислители, Б) восстановители, В) окислители и восстановители.
А 4 . По сравнению со щелочными металлами металлы II группы главной подгруппы:
А) более химически активные; Б) менее активные;
В) равной активности.
С 1 . Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:
Ca ---- CaO ---- Ca(OH) 2 ----- CaCO 3 ----- CaCl 2
Укажите тип каждой химической реакции; реакцию №1 разберите как окислительно-восстановительный процесс; для реакции №4 составьте полное и сокращенное ионные уравнения.
С 2 . Решить задачу:
Какой объём SO 2 может быть получен при сжигании 1,6 г S, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.
А 1 . В атомах элементов I группы главной подгруппы на последнем слое:
А) Al Б) In В) Tl Г) B
А 3 . В химических реакциях металлы I группы главной подгруппы:
А 4 . По сравнению со щелочноземельными металлами металлы I группы главной подгруппы:
А 5 . Какой из металлов при взаимодействии с кислородом образует пероксид:
А) Li ; Б) Са ; В) Na С) Mg
Li ---- Li 2 O ---- Li OH ----- Li 3 PO 4
Какой объём Н 2 может быть получен при растворении в воде 11,5 г Na, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.
Ответы на мониторинговую работу в 9 классе (2 четверть)
Часть А оценивается в 1 балл каждый правильно выполненный ответ ( всего 4 балла)
Тест по химии Классификация веществ
1. Какое из перечисленных веществ является простым?
1) сахар 2) азот 3) мел 4) воздух
2. К основным оксидам относится
1) оксид железа ( II ) 3) оксид серы( VI )
2) оксид углерода( IV ) 4) оксид фосфора( V )
3. Соляной кислоте соответствует формула
1) HCl 2) HClO 3) HClO 3 4) HClO 4
4. Амфотерным гидроксидом является
5. Укажите элемент, образующий летучее водородное соединение со свойствами основания
1) углерод 2) кремний 3) азот 4) сера
6. Гидросульфат железа( III ) имеет формулу
7. Укажите все кислотные оксиды в перечне(три ответа)
8. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому (которой) оно принадлежит
КЛАСС (ГРУППА) СОЕДИНЕНИЙ
9. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому (которой) оно принадлежит
А) ортофосфорная кислота
1) амфотерные гидроксиды
2) водородные соединения
В) гидроксид кальция
Г) оксид углерода(II)
4) несолеобразующие оксиды
5) трехоснóвные кислоты
9 класс. Повторение. Тест 6. Классификация веществ.
_______________________________________________________ВАРИАНТ 2.
1. К сложным веществам относится
1) аммиак 2) графит 3) водород 4) медь
2. К кислотным оксидам относится
3. Бромоводородной кислоте соответствует формула
1) HBr 2) HBrO 3) HBrO 3 4) HBrO 4
4. Гашеная известь в водном растворе проявляет свойства
1) сильного основания 3) сильной кислоты
2) слабого основания 4) слабой кислоты
5. Летучим водородным соединением можно считать
1) кремнезём 2) известняк 3) воду 4) алмаз
6. Сульфиту калия соответствует формула
7. Укажите вещества, которые можно считать по составу гидроксидами (три ответа)
1) основная соль
3) основный оксид
А) сульфид натрия
Б) гидрокарбонат кальция
В) гидроксокарбонат меди(II)
3) оснóвные соли
Г) тетрагидроксоалюминат калия
5) комплексные соли
____________________________________________________________ВАРИАНТ 3.
1. Простое вещество – металл
1) аммиак 2) мышьяк 3) кобальт 4) алмаз
2. Основным и несолеобразующим оксидами соответственно являются
1) оксид лития и оксид азота ( I )
2) оксид алюминия и оксид азота ( II )
3) оксид натрия и оксид азота ( IV )
4) оксид хрома ( II ) и оксид цинка
3. Какая из перечисленных кислот называется азотистой?
4. К нерастворимым в воде основаниям относится гидроксид
1) бария 2) магния 3) кальция 4) бериллия
5. Укажите элемент, образующий летучее водородное соединение со свойствами кислоты 1) углерод 2) кремний 3) азот 4) сера
6. Соли сероводородной кислоты называются
1) сульфатами 3) сульфитами
2) тиосульфатами 4) сульфидами
7. Выберите амфотерные оксиды из перечня (три ответа)
8. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому (которой) оно принадлежит
А) оксидазота (II)
Б ) оксид кальция
2) несолеобразующий оксид
В ) оксид серы ( VI)
Г) оксиджелеза ( III)
5) летучее водородное соединение
9. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому (которой) оно принадлежит
Тест по теме "Щелочные металлы"
Тест содержит задания по теме "Щелочные металлы" на 2 варианта. Можно использовать для контроля знаний учащихся по данной теме.
Просмотр содержимого документа
«Тест по теме "Щелочные металлы"»
Металлы IА группы
Щелочным металлом является
Ca 2) Cs 3) Cd 4) Sr
Только щелочные металлы находятся в ряду элементов
Na, Ca, K 3) Na, Rb, Ba
Li, K, Be 4) Cs, Rb, Li
В ряду щелочных металлов Li → Na → K происходит
Уменьшение их атомного радиуса
Ослабление притяжения внешних электронов к ядру
Увеличение степени окисления в соединениях
Степень окисления калия в пероксиде калия
Формула вещества с техническим названием поташ
Семейство щелочных металлов занимает IА группу периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Щелочные металлы используют для производства проводов.
В химических реакциях щелочные металлы проявляют сильные восстановительные свойства.
При горении все щелочные металлы образуют оксиды.
Максимальная степень окисления щелочных металлов в химических соединениях равна +2.
Щелочные металлы получают в промышленности путем электролиза расплавов их солей.
В схеме уравнения реакции Х + Н2О → У + Н2 веществами Х и У являются соответственно:
К и К2О 3) К и КОН
Гидроксид калия взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых
Запишите уравнения возможных реакций.
Допишите уравнения возможных реакций:
NaOH + KCl → 4) KOH + CaO →
K + S → 5) LiOH + HNO3 →
Be 2) Mg 3) Rb 4) Ba
Li, Cs, Ca 3) Rb, K, Be
Cs, Na, Li 4) Na, K, Sr
В ряду щелочных металлов Cs → Rb → K происходит
Увеличение числа электронов на внешнем слое
Распределение электронов по электронным слоям в атоме калия
2, 8,1 2) 2, 8, 8,1 3) 2, 1 4) 2,2
Формула вещества с техническим названием едкий натр
С помощью электролиза раствора хлорида натрия можно получить натрий.
Все щелочные металлы легкоплавкие и легко режутся ножом.
На внешнем слое атомов щелочных металлов находится по одному электрону.
Щелочные металлы – это малоактивные простые вещества.
Щелочные металлы взаимодействуют с водой, образуя щелочь и водород.
При горении натрия в избытке кислорода образуется оксид натрия.
В схеме уравнения реакции Na + X→ NaOH + Y веществами Х и Y являются соответственно
Вещества, каждое из которых взаимодействует с гидроксидом лития
Тестирование по теме " Щелочноземельные металлы"
Тестирование проводится после изучения темы "Щелочные и щелочноземельные металлы" в 9 классе для закрепления, усвоения и проверки знаний учащихся.
Просмотр содержимого документа
«Тестирование по теме " Щелочноземельные металлы"»
Тест «Щелочноземельные металлы » 9 класс
1. Атомы щелочноземельных металлов имеют на внешнем уровне:
А) 1 электрон Б) 2 электрона В) 3 электрона Г) 4 электрона
2. С какими из следующих веществ реагирует кальций?
А) NaОН Б) S В) Н2 Г) NaCl
3. Атомы щелочноземельных элементов имеют возможность:
А) отдавать 2 электрона Б) отдавать 1 электрон
В) принимать 1 электрон Г) принимать 2 электрона
4. Щелочноземельные металлы в сравнении со щелочными:
А) менее активны Б) более активны
В) одинаковые по активности Г) вообще неактивны
5. Щелочноземельные металлы в химических реакциях являются:
А) изоляторами Б) восстановителями
В) окислителями Г) не изменяют степень окисления
6. Щелочноземельные металлы соединяются с водой, образуя:
А) гидроксиды Б) гидраты В) гидриды Г) гидрокарбонаты
7. Металлические свойства в главной подгруппе II группы:
А) увеличиваются Б) уменьшаются
В) не изменяются Г) сначала увеличиваются, потом уменьшаются
8. Щелочноземельные металлы находятся в природе в виде:
А) оксидов Б) гидроксидов В) в самородном виде Г) солей
9. Соли кальция окрашивают пламя в:
А) синий цвет Б) желтый цвет В) кирпично- красный цвет Г) фиолетовый цвет
10. Гидроксид кальция реагирует с: ( выберите все правильные ответы)
А) H2O Б) P2O5 В) H2SO4 Г) CO2
11. Выберите свойства, характерные для щелочноземельных металлов:
А) серебристо-белые Б) тяжелые В) легкие Г) с высокими температурами плавления
12. Степень окисления щелочноземельных металлов в соединениях:
А) +1 Б) +2 В) +3 Г) +4
13. Наиболее ярко выраженные металлические свойства у:
А) магния Б) бария В) стронция Г) кальция
14. Укажите характеристики, одинаковые для всех щелочноземельных металлов:
А) число валентных электронов Б) сильные восстановительные свойства
В) число энергетических уровней в атоме Г) химическая активность
15. Установите соответствие между формулой соединения и его названием:
Б) Ca(OH)2 2.ДОЛОМИТ
В) CaSO4·2H2O 3.МАГНЕЗИТ
Г) MgCO3 4.ИЗВЕСТНЯК
Д) CaO 5. ИЗВЕСТКОВОЕ МОЛОКО
Е) CaCO3 6. НЕГАШЕНАЯ ИЗВЕСТЬ
16.Очистить воду от ионов кальция, содержащихся в растворенном в ней гидрокарбонате кальция можно при:
А) кипячении Б) добавлении хлорида бария В) добавлении соляной кислоты
Г) добавлении хлорида натрия
17.Общая жёсткость воды обусловлена:
А) наличием ионов магния Б) наличием ионов кальция В) наличием ионов кальция и магния
Читайте также: