Металлы 2 группы главной подгруппы презентация

Обновлено: 15.05.2024

Презентация содержит характеристику положения в периодической системе, строение атома, физические и химические свойства, нахождение в природе, биологическую роль щелочноземельных металлов.

Вложение	Размер
no13_shchelochnozemelnye.ppt	727.5 КБ

Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. 9 класс

Щелочноземельные металлы В главную подгруппу II группы входят бериллий Be, магний Mg, кальций Са, стронций Sr, барий Ва, радий Ra. Из них кальций, стронций, барий относятся к семейству щелочноземельных металлов.

1) строение атома Это s-элементы. В виде простых веществ типичные металлы. На внешнем уровне имеют по два электрона. Отдавая их, они проявляют в соединениях степень окисления +2. В окислительно-восстановительных реакциях все металлы подгруппы ведут себя как сильные восстановители, однако несколько более слабые, чем щелочные металлы. Это объясняется тем, что атомы металлов II группы имеют меньшие атомные радиусы, чем атомы соответствующих щелочных металлов, расположенных в тех же периодах. Это связано с некоторым сжатием электронных оболочек, так как s-подуровень внешнего электронного слоя у них завершен, поэтому электроны ими удерживаются сильнее.

2) физические свойства Все щёлочноземельные металлы — серые, твёрдые при комнатной температуре вещества. В отличие от щелочных металлов, они существенно более твёрдые, и ножом преимущественно не режутся (исключение — стронций). Плотность щёлочноземельных металлов с порядковым номером растёт, хотя явно рост наблюдается только начиная с кальция, который самый лёгкий из них (ρ = 1,55 г/см³), самый тяжёлый — радий, плотность которого примерно равна плотности железа.

3) химические свойства Са + 2Н 2 0 = Са(ОН) 2 + Н 2 Mg + 2Н 2 0 = Mg(ОН) 2 + Н 2 Mg + 2НС l = МуС l 2 + Н 2 Химическая активность щёлочноземельных металлов растёт с ростом порядкового номера. Бериллий в компактном виде не реагирует ни с кислородом, ни с галогенами даже при температуре красного каления (до 600 °C, для реакции с кислородом и другими халькогенами нужна ещё более высокая температура, фтор — исключение). Магний защищён оксидной плёнкой при комнатной температуре и более высоких (до 650 °C) температурах и не окисляется дальше. Кальций медленно окисляется и при комнатной температуре вглубь (в присутствии водяных паров), и сгорает при небольшом нагревании в кислороде, но устойчив в сухом воздухе при комнатной температуре. Стронций, барий и радий быстро окисляются на воздухе, давая смесь оксидов и нитридов, поэтому их, так же и как щелочные металлы (и кальций) хранят под слоем керосина.

Нахождение в природе Все щёлочноземельные металлы имеются (в разных количествах) в природе. Ввиду своей высокой химической активности все они в свободном состоянии не встречаются. Самым распространённым щелочноземельным металлом является кальций, количество которого равно 3,38 % (от массы земной коры). Немногим ему уступает магний, количество которого равно 2,35 % (от массы земной коры). Распространены в природе также барий и стронций, которых соответственно 0,05 и 0,034 % от массы земной коры. Бериллий является редким элементом, количество которого составляет 6·10−4% от массы земной коры. Что касается радия, который радиоактивен, то это самый редкий из всех щёлочноземельных металлов, но он в небольшом количестве всегда содержится в урановых рудах. В частности, он может быть выделен оттуда химическим путём. Его содержание равно 1·10−10% (от массы земной коры).

Состав морской воды

Минеральные воды Минеральные воды имеют важное бальнеологическое значение и их широко используют в санаторно-курортном лечении. Минеральные воды используют для питьевого лечения и для ванн, купаний, душей, проводимых в бальнеолечебницах и в лечебных бассейнах, а также для ингаляций и полосканий при заболеваниях носоглотки и верхних дыхательных путей, для орошений при гинекологических болезнях, для промываний, главным образом при заболеваниях органов пищеварения, нарушениях обмена веществ и т. д.

Месторождения минеральных вод на территории Красноярского края В настоящее время на территории края для обеспечения деятельности санаторно-курортных учреждений эксплуатируются 4 месторождения минеральных вод: Кожановское в Балахтинском районе, Нанжульское в 10 км север-северо-западнее Красноярска, Тагарское в Минусинском районе и Учумское в Ужурском районе (для сравнения: на территории России в эксплуатации находятся 700 месторождений и участков, из которых 75 % – в европейской части страны).

Кальций в природе Большая часть кальция содержится в составе силикатов и алюмосиликатов различных горных пород (граниты, гнейсы и т. п.), особенно в полевом шпате — анортите Ca[Al2Si2O8]. В виде осадочных пород соединения кальция представлены мелом и известняками, состоящими в основном из минерала кальцита (CaCO3). Кристаллическая форма кальцита — мрамор — встречается в природе гораздо реже. Довольно широко распространены такие минералы кальция, как кальцит CaCO3, ангидрит CaSO4, алебастр CaSO4·0.5H2O и гипс CaSO4·2H2O, флюорит CaF2, апатиты Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), доломит MgCO3·CaCO3. Присутствием солей кальция и магния в природной воде определяется её жёсткость. Кальций, энергично мигрирующий в земной коре и накапливающийся в различных геохимических системах, образует 385 минералов (четвёртое место по числу минералов). кальцит Изделия из гранита

Радий в природе Радий довольно редок. За прошедшее с момента его открытия время — более столетия — во всём мире удалось добыть всего только 1,5 кг чистого радия. Одна тонна урановой смолки, из которой супруги Кюри получили радий, содержит лишь около 0,0001 г радия-226. Весь природный радий является радиогенным — возникает при распаде урана-238, урана-235 или тория-232; из четырёх найденных в природе наиболее распространённым и долгоживущим изотопом (период полураспада 1602 года) является радий-226, входящий в радиоактивный ряд урана-238. В равновесии отношение содержания урана-238 и радия-226 в руде равно отношению их периодов полураспада: (4,468·109 лет)/(1602 года)=2,789·106. Таким образом, на каждые три миллиона атомов урана в природе приходится лишь один атом радия или 1,02 мкг/т (кларк в земной коре).

Биологическая роль Радий чрезвычайно радиотоксичен. В организме он ведёт себя подобно кальцию — около 80 % поступившего в организм радия накапливается в костной ткани. Большие концентрации радия вызывают остеопороз, самопроизвольные переломы костей и злокачественные опухоли костей и кроветворной ткани. Опасность представляет также радон — газообразный радиоактивный продукт распада радия. Преждевременная смерть Марии Кюри произошла вследствие хронического отравления радием, так как в то время опасность облучения ещё не была осознана.

Интересные факты В начале века, после своего открытия, радий считался полезным и включался в состав многих продуктов и бытовых предметов: хлеб, шоколад, питьевая вода, зубная паста, пудры и кремы для лица, краска циферблатов наручных часов, средство для повышения тонуса и потенции.

Металлы II группы главной подгруппы

2. Металлы II группы главной подгруппы Цель: Дать общую характеристику металлам II группы (А) главной подгруппы П.С.Х.Э.

Д.И.Менделеева.
ЗАДАЧИ УРОКА:
Рассмотреть
электронное строение
атомов
Изучить физические и химические
свойства металлов II А группы
Формировать умение записывать
химические свойства в виде
уравнений

Положение металлов в Периодической
системе
Изменение свойств в группе
История названия
Нахождение в природе
Физические свойства
Химические свойства
Закрепление

4. Металлы II группы главной подгруппы

5. Щелочноземельные металлы: Mg Ca Sr Ba

Происхождение этого названия связано с
тем, что их гидроксиды являются щелочами,
а оксиды по тугоплавкости сходны с
оксидами алюминия и железа, носившими
ранее общее название "земли»

6. Строение атома

Mg +12 2ē, 8ē, 2ē
Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē
Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē
Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē
Бериллий, магний и
щелочноземельные металлы
находятся в IIA-группе
Строение внешнего
энергетического уровня 2 ē
Радиус атома
увеличивается
Число внешних
электронов постоянно
Увеличиваются
восстановительные
свойства (способность
отдавать электроны)
Максимальная степень
окисления +2

Физические свойства
Кальций - твердый и
пластичный
Магний - относительно
мягкий, пластичный,
7
ковкий
Щелочные металлы легкие,
мягкие и легкоплавкие,
серебристы, стронций
имеет золотистый оттенок.
Бериллий - светлосерый, твердый,
хрупкий
Стронций ковкий

8. Физические свойства

цвет пламени
Mg
Ca
Sr
Ba
1,74г/см3
t плавления
651 С0
1,54г/см3
851С0
2,63г/см3
770С0
3,76г/см3
710С0

9. ОТКРЫТИЕ МЕТАЛЛОВ

Магний и кальций были
впервые получены
английским химиком и
физиком Г. Дэви в 1808 г.
Магний из белой магнезии.
По названию минерала дали
название элементу.
Название элемента кальций
происходит от лат. Слова
кальс, что означает «известь,
мягкий камень».
Гемфри Дэви
(1778 – 1829)

Нахождение в природе
Как активные металлы, они
встречаются в природе только в виде
соединений
Кальциевые горные породы –
известняк, мрамор, мел.
Магниевая горная порода –
магнезит.

11. MgCO3

Карбонат магния - широко применяется в производстве
стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для
перевода пустой породы в шлак.

12. В природе: CaCO3

Карбонат кальция – одно из самых
распространённых на Земле соединений. Его
содержат горные породы – мел, мрамор,
известняк. Природный мел - представляет
собой остатки раковин древних животных
используется при производстве зубной пасты,
школьного мела. Известняк – используется в
строительстве как прекрасный строительный
камень и как сырьё для получения: цемента,
гашеной и негашеной извести, стекла.
Мрамор - минерал скульпторов, архитекторов и
облицовщиков. Из него создавал свои творения
Микеланджело, стены всемирно
известного индийского мавзолея
Тадж-Махал выложены из мрамора,
им же облицованы многие станции
московского метро.
В
природе:
CaCO3

13. CaSO4∙ 2H2O

Встречается в природе в виде минерала гипса,
представляющего собой кристаллогидрат – сульфата кальция.
Используется в строительстве, в медицине для наложения
гипсовых повязок, для получения слепков.

14. MgSO4

Сульфат магния - известный под названием горькая, или
английская, соль, используют в медицине в качестве
слабительного. Содержится в морской воде и придаёт
ей горький вкус

15. Ca3(PO4)2

Фосфат кальция - входит в состав фосфоритов (горная порода) и
апатитов (минерал), а также в состав костей и зубов. В организме
взрослого человека содержится более 1 кг Са в виде фосфата
кальция.

16. BaSO4

Сульфат бария – баритовая каша, благодаря
нерастворимости и способности задерживать рентгеновские
лучи применяется в рентгенодиагностике.

17. Са(ОН)2

Гидроксид кальция или гашеная известь называется известковым
раствором, образуется при взаимодействии оксида кальция с водой,
реакция сопровождается большим количеством тепла. Прозрачный
раствор Са(ОН)2 называют известковой водой, а белую взвесь в воде
известковым молоком. Гашеную известь широко используют в
строительстве. Известковое молоко применяют в сахарной
промышленности для очистки свекловичного сока. При нагревании
Са(ОН)2 разлагается на оксид и воду.

18. Химические свойства

2Me0 + O02 → 2Me+2O-2 оксид
Me0 + H02
→ Me+2H2
гидрид
Me0 +Cl02 → Me+2Cl2 хлорид
Me0 + N02 → Me3+2N-32 НИТРИД
Me0 + S0 → Me+2S-2 сульфид
Me0 + 2HCl → Me+2Cl2 + H2
Me0 + 2H2O → Me+2(OH)2 + Н2
гидроксид
вывод

19. Особенность бериллия:

Бериллий – переходный элемент
Бериллий и его соединения проявляют амфотерные
свойства, реагируют с кислотами и щелочами
Ве + 2НСl = ВеСl 2 + Н2
Ве + 2NаОН = Nа2ВеО2 + Н2
Практически не взаимодействует с водой
Ве + Н2О = (реакция не идёт)
т.к. препятствует защитная плёнка на его поверхности

20. Проверка знаний (Самостоятельная работа)

Запишите конкретные уравнения реакции, на
примере кальция, расставьте коэффициенты
методом электронного баланса
а) Са + S = _______
г) Са + С12 = ______
б) Са + N2 = _______ д) Са + Н 2 О = ______
в) Са + Н 2 = _______

Презентация на тему "Металлы второй группы главной подгруппы"

Характеристика металлов главной подгруппы II группы
Атомы этих элементов имеют на внешнем электронном уровне два s-электрона: ns2.
В реакциях атомы элементов подгруппы легко отдают оба электрона внешнего энергетического уровня и образуют соединения, в которых степень окисления элемента равна +2.

Это s-элементы. В виде простых веществ типичные металлы. На внешнем уровне имеют по два электрона. Отдавая их, они проявляют в соединениях степень окисления +2. В окислительно-восстановительных реакциях все металлы подгруппы ведут себя как сильные восстановители, однако несколько более слабые, чем щелочные металлы. Это объясняется тем, что атомы металлов II группы имеют меньшие атомные радиусы, чем атомы соответствующих щелочных металлов, расположенных в тех же периодах. Это связано с некоторым сжатием электронных оболочек, так как s-подуровень внешнего электронного слоя у них завершен, поэтому электроны ими удерживаются сильнее.

Щелочноземельные металлы
В главную подгруппу II группы входят бериллий Be, магний Mg, кальций Са, стронций Sr, барий Ва, радий Ra. Из них кальций, стронций, барий относятся к семейству щелочноземельных металлов.

Физические свойства
Бериллий, магний, кальций, барий и радий - металлы серебристо-белого цвета.
Стронций имеет золотистый цвет. Эти металлы легкие, особенно низкие плотности имеют кальций, магний, бериллий. Радий является радиоактивным химическим элементом.

Получение щелочноземельных металлов
Электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений:
BeF2 + Mg = Be + MgF2
MgO + C = Mg + CO
3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3
3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3

Химические свойства
Щелочноземельные элементы - химически активные металлы. Они являются сильными восстановителями. Из металлов этой подгруппы несколько менее активен бериллий, что обусловлено образованием на поверхности этого металла защитной оксидной пленки.

Взаимодействие с простыми веществами
Все легко взаимодействуют с кислородом и серой, образуя оксиды и сульфаты:
2Be + O2 = 2BeO
Ca + S = CaS
Бериллий и магний реагируют с кислородом и серой при нагревании, остальные металлы - при обычных условиях.
Все металлы этой группы легко реагируют с галогенами:
Mg + Cl2 = MgCl2
При нагревании все реагируют с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами:
Ca + H2 = CaH2 (гидрид кальция)
3Mg + N2 = Mg3N2 (нитрид магния)
Ca + 2C = CaC2 (карбид кальция)

Взаимодействие с кислотами
Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода:
Be + 2HCl = BeCl2 + H2
Разбавленную азотную кислоту металлы восстанавливают главным образом до аммиака или нитрата аммония:
2Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
В концентрированных азотной и серной кислотах (без нагревания) бериллий пассивирует, остальные металлы реагируют с этими кислотами.

Взаимодействие со щелочами

Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода:

Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2

Остальные металлы II группы с щелочами не реагируют.

Жесткость воды
Жёсткость воды - свойство воды (не мылиться, давать накипь в паровых котлах), связанное с содержанием растворимых в ней соединений кальция и магния это параметр, показывающий содержание катионов кальция, магния в воде.
Жесткая вода образует накипь на стенках нагревательных котлов, батареях, чем существенно ухудшает их теплотехнические характеристики.
Жесткая вода мало пригодна для стирки. Накипь на нагревателях стиральных машин выводит их из строя, она ухудшает еще и моющие свойства мыла. Катионы Ca2+ и Mg2+ реагируют с жирными кислотами мыла, образуя малорастворимые соли, которые создают пленки и осадки, в итоге снижая качество стирки и повышая расход моющего средства, т.е. жесткая вода плохо мылится

Состав морской воды

Существует два типа жесткости: временная и постоянная. Обусловлено это различие типом анионов, которые присутствуют в растворе в качестве противовеса кальцию и магнию. Временная жесткость связана с присутствием в воде наряду с катионами Ca2+, Mg2+ и Fe2+ гидрокарбонатных, или бикарбонатных анионов (HCO3-).
Постоянная жесткость (или некарбонатная) возникает, если в растворе присутствуют сульфатные, хлоридные, нитратные и другие анионы, соли кальция и магния которых хорошо растворимы и так просто не удаляются. Общая жесткость определяется как суммарное содержание всех солей кальция и магния в растворе.

Методы устранения жесткости
Для устранения карбонатной жёсткости воду кипятят. Общую жёсткость устраняют или добавлением химических веществ, или при помощи так называемых катионитов. При использовании химического метода растворимые соли кальция и магния переводят в нерастворимые карбонаты, например добавляют известковое молоко и соду:
Са + 2НСО3 + Са + 2ОН = 2Н2О + 2СаСО3↓
Са + SO4 + 2Na + CO3 = 2Na + SO4 + CaCO3↓

Кальций и его практическое значение.
Большая часть кальция содержится в составе силикатов и алюмосиликатов различных горных пород (граниты, гнейсы и т. п.), особенно в полевом шпате — анортите Ca[Al2Si2O8].

В виде осадочных пород соединения кальция представлены мелом и известняками, состоящими в основном из минерала кальцита (CaCO3). Кристаллическая форма кальцита — мрамор — встречается в природе гораздо реже.

Довольно широко распространены такие минералы кальция, как кальцит CaCO3, ангидрит CaSO4, алебастр CaSO4·0.5H2O и гипс CaSO4·2H2O, флюорит CaF2, апатиты Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), доломит MgCO3·CaCO3. Присутствием солей кальция и магния в природной воде определяется её жёсткость.

Кальций, энергично мигрирующий в земной коре и накапливающийся в различных геохимических системах, образует 385 минералов (четвёртое место по числу минералов).
кальцит
Изделия из гранита

Радий в природе
Радий довольно редок. За прошедшее с момента его открытия время — более столетия — во всём мире удалось добыть всего только 1,5 кг чистого радия. Одна тонна урановой смолки, из которой супруги Кюри получили радий, содержит лишь около 0,0001 г радия-226. Весь природный радий является радиогенным — возникает при распаде урана-238, урана-235 или тория-232; из четырёх найденных в природе наиболее распространённым и долгоживущим изотопом (период полураспада 1602 года) является радий-226, входящий в радиоактивный ряд урана-238. В равновесии отношение содержания урана-238 и радия-226 в руде равно отношению их периодов полураспада: (4,468·109 лет)/(1602 года)=2,789·106. Таким образом, на каждые три миллиона атомов урана в природе приходится лишь один атом радия или 1,02 мкг/т (кларк в земной коре).

Практическое значение
В начале века, после своего открытия, радий считался полезным и включался в состав многих продуктов и бытовых предметов: хлеб, шоколад, питьевая вода, зубная паста, пудры и кремы для лица, краска циферблатов наручных часов, средство для повышения тонуса и потенции.

Нахождение в природе
Все щёлочноземельные металлы имеются (в разных количествах) в природе. Ввиду своей высокой химической активности все они в свободном состоянии не встречаются. Самым распространённым щелочноземельным металлом является кальций, количество которого равно 3,38 % (от массы земной коры). Немногим ему уступает магний, количество которого равно 2,35 % (от массы земной коры). Распространены в природе также барий и стронций, которых соответственно 0,05 и 0,034 % от массы земной коры. Бериллий является редким элементом, количество которого составляет 6·10−4% от массы земной коры. Что касается радия, который радиоактивен, то это самый редкий из всех щёлочноземельных металлов, но он в небольшом количестве всегда содержится в урановых рудах. В частности, он может быть выделен оттуда химическим путём. Его содержание равно 1·10−10% (от массы земной коры).

Рабочие листы и материалы для учителей и воспитателей

Более 3 000 дидактических материалов для школьного и домашнего обучения

Презентация к уроку химии 9 класса " Общая характеристика элементов II группы главной подгруппы""

Тестирование
1.Число электронов на внешнем уровне в атомах щелочных металлов:
А – 2 электрона
Б – 1 электрона
В - 3 электрона
2.Степень окисления щелочных металлов:
А – (-1); Б – (+2); В – (+1)
3.Радиус атомов щелочных металлов от лития к францию:
А- не изменяется; Б-увеличивается;
В- уменьшается.
4.Металические и восстановительные свойства щелочных металлов от лития к францию:
А- усиливаются; Б- ослабевают; В – не изменяются.
5.К щелочным металлам относятся все металлы в ряду:
А – Мg, Ca, Ba
Б - Li, Na, K
B - B, Al, Ga

План характеристики химического элемента (металла)
1.Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
2.Строение атома
3.Нахождение в природе
4.Физические свойства
5.Химические свойства – реакции с:
+H2
+О2
+S
+Cl2
+ H2O
+ кислота
+ соль
6.Применение

1.Положение в ПСХЭ Д. И. Менделеева
Щелочноземельные металлы

В главную подгруппу II группы входят бериллий Be, магний Mg, кальций Са, стронций Sr, барий Ва, радий Ra. Из них кальций, стронций, барий относятся к семейству щелочноземельных металлов.

Высшие оксиды щелочно – земельных металлов имеют состав - МеО, проявляют основной характер.
Высшие гидроксиды щелочно – земельных металлов имеют состав – Ме(ОН)2, являются типичными основаниями, их относят к щелочам, хотя их растворимость намного ниже, чем гидроксидов щелочных металлов.

2. Строение атома

3.Нахождение в природе
Все щёлочноземельные металлы имеются (в разных количествах) в природе. Ввиду своей высокой химической активности все они в свободном состоянии не встречаются. Самым распространённым щелочноземельным металлом является кальций, количество которого равно 3,38 % (от массы земной коры). Немногим ему уступает магний, количество которого равно 2,35 % (от массы земной коры). Распространены в природе также барий и стронций, которых соответственно 0,05 и 0,034 % от массы земной коры. Бериллий является редким элементом, количество которого составляет 6·10−4% от массы земной коры. Что касается радия, который радиоактивен, то это самый редкий из всех щёлочноземельных металлов, но он в небольшом количестве всегда содержится в урановых рудах. В частности, он может быть выделен оттуда химическим путём. Его содержание равно 1·10−10% (от массы земной коры).

Душак О.М. Железногорск
Состав морской воды

Металлическая кристаллическая решетка
Все щёлочноземельные металлы — серые, твёрдые при комнатной температуре вещества. В отличие от щелочных металлов, они существенно более твёрдые, и ножом преимущественно не режутся (исключение — стронций).
4.Физические свойства .

Плотность щёлочноземельных металлов с порядковым номером растёт, хотя явно рост наблюдается только начиная с кальция, который самый лёгкий из них (ρ = 1,55 г/см³), самый тяжёлый — радий, плотность которого примерно равна плотности железа.

Окрашивание бесцветного пламени
При внесении щелочноземельных металлов или их соединений в пламя горелки, появляется характерная окраска пламени:
Ca – кирпично –красная
Sr - карминово – красная
Ba - желтовато - зеленая

5. Химические свойства
Химическая активность щёлочноземельных металлов растёт с ростом порядкового номера. Бериллий в компактном виде не реагирует ни с кислородом, ни с галогенами даже при температуре красного каления (до 600 °C, для реакции с кислородом и другими галогенами нужна ещё более высокая температура, фтор — исключение). Магний защищён оксидной плёнкой при комнатной температуре и более высоких (до 650 °C) температурах и не окисляется дальше. Кальций медленно окисляется и при комнатной температуре вглубь (в присутствии водяных паров), и сгорает при небольшом нагревании в кислороде, но устойчив в сухом воздухе при комнатной температуре. Стронций, барий и радий быстро окисляются на воздухе, давая смесь оксидов и нитридов, поэтому их, так же и как щелочные металлы (и кальций) хранят под слоем керосина.

При нагревании:
2Ca + H2 = CaH2 - гидрид кальция

2Ca + O2 = 2CaO - оксид кальция

Ca + S = CaS - сульфид кальция

Ba + Cl2 = Ba Cl2 - хлорид бария

3Ca + N2 = Ca3N2- нитрид кальция

Mg + 2Н20 = Mg(ОН)2 + Н2

Взаимодействие щелочноземельных металлов с растворами разбавленных кислот :
Ca + 2НСl= CaСl2 + Н2
Параллельно идет реакция ( как и в случае щелочных металлов):
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

По-другому осуществляется взаимодействие с концентрированными растворами кислот, или с самими кислотами, являющимися сильными окислителями (HN03, H2S04).
4Ca+10HNO3=4Ca(NO3)2+N2O+5H2O
конц.
4Са+ 5H2S04 = 4CaS04 + H2 S+ 4Н20
конц.

Активно взаимодействуют с растворами солей
В результате реакции происходит не замещение металла, входящего в состав соли, а реакция щелочноземельных металлов с водой раствора.

Радий чрезвычайно радиотоксичен. В организме он ведёт себя подобно кальцию — около 80 % поступившего в организм радия накапливается в костной ткани. Большие концентрации радия вызывают остеопороз, самопроизвольные переломы костей и злокачественные опухоли костей и кроветворной ткани. Опасность представляет также радон — газообразный радиоактивный продукт распада радия.

Преждевременная смерть Марии Кюри произошла вследствие хронического отравления радием, так как в то время опасность облучения ещё не была осознана.

Магний и кальций способны восстанавливать редкие металлы – ниобий, тантал, молибден, вольфрам, титан и др. – из их оксидов.
2Mg + TiO2 = 2MgO + Ti магниетермия
5Сa + V2O5 = 5CaO + 2V кальциетермия
Ca и Mg применяют для производства редких металлов и легких сплавов.
Mg входит в состав дюралюминия,
Ca один из компонентов свинцовых сплавов(подшипники,оболочки кабелей)

Интересные факты
В начале ХХ века, после своего открытия, радий считался полезным и включался в состав многих продуктов и бытовых предметов: хлеб, шоколад, питьевая вода, зубная паста, пудры и кремы для лица, краска циферблатов наручных часов, средство для повышения тонуса и потенции.

Минеральные воды
Минеральные воды имеют важное бальнеологическое значение и их широко используют в санаторно-курортном лечении.

Минеральные воды используют для питьевого лечения и для ванн, купаний, душей, проводимых в бальнеолечебницах и в лечебных бассейнах, а также для ингаляций и полосканий при заболеваниях носоглотки и верхних дыхательных путей, для орошений при гинекологических болезнях, для промываний, главным образом при заболеваниях органов пищеварения, нарушениях обмена веществ и т. д.

Дать характеристику химического элемента - магния
1.Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева
2.Строение атома
3.Нахождение в природе
4.Физические свойства
5.Химические свойства – реакции с:
+H2
+О2
+S
+Cl2
+ H2O
+ H Cl
6.Применение

Домашнее задание
Параграф 12 ( до соединений щелочноземельных металлов)стр.62

Составить по плану характеристику кальция.

5. Щелочноземельные металлы: Mg Ca Sr Ba Rа

Происхождение этого названия связано с тем, что
их гидроксиды являются щелочами, а оксиды по
тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и
железа, носившими ранее общее название "земли"
Rа - редкий радиоактивный элемент, 40т
минерала карналлита содержит 1г радия.

Mg
Ca
Sr
Ba
+12
+20
+38
+56
2ē, 8ē, 2ē
2ē, 8ē, 8 ē, 2ē
2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē
2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē
Что общего в атомном строении ?

Бериллий, магний и щелочноземельные
металлы находятся в IIA-группе
Строение внешнего энергетического
уровня ns2
Максимальная степень окисления +2
Валентность - II

8. Изменение свойств группе

В ряду металлов:
Радиус атома
увеличивается
Увеличиваются
восстановительные
свойства (способность
отдавать электроны)
Назовите самый сильный
восстановитель?
Ве
Мg
Ca
Sr
Ba
Ra

Физические свойства
Кальций - твердый и
пластичный
Магний - относительно
мягкий, пластичный,
9
ковкий
Щелочные металлы легкие,
мягкие и легкоплавкие,
серебристы, стронций
имеет золотистый оттенок.
Бериллий - светлосерый, твердый,
хрупкий
Стронций ковкий

10. Физические свойства

цвет пламени
Mg
Ca
Sr
Ba
þ
1,74г/см3
t плавления
651 С0
1,54г/см3
851С0
2,63г/см3
770С0
3,76г/см3
710С0

11. ОТКРЫТИЕ МЕТАЛЛОВ

13. MgCO3

14. В природе: CaCO3

Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений.
Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк. Природный мел представляет собой остатки раковин древних животных используется при
производстве зубной пасты, школьного мела. Известняк – используется в
строительстве как прекрасный строительный камень и как сырьё для
получения: цемента, гашеной и негашеной извести, стекла. Мрамор минерал скульпторов, архитекторов и облицовщиков. Из него создавал свои
творения Микеланджело, стены всемирно известного индийского мавзолея
Тадж-Махал выложены из мрамора, им же облицованы многие станции
московского метро.

15. CaSO4∙ 2H2O

16. MgSO4

17. Ca3(PO4)2

18. BaSO4

19. Са(ОН)2

Гидроксид кальция или гашеная известь называется известковым
раствором, образуется при взаимодействии оксида кальция с
водой, реакция сопровождается большим количеством тепла.
Прозрачный раствор Са(ОН)2 называют известковой водой, а белую
взвесь в воде известковым молоком. Гашеную известь широко
используют в строительстве. Известковое молоко применяют в
сахарной промышленности для очистки свекловичного сока. При
нагревании Са(ОН)2 разлагается на оксид и воду.

20. Химические свойства

21. Особенность бериллия:

Бериллий – переходный элемент
Бериллий и его соединения проявляют амфотерные
свойства, реагируют с кислотами и щелочами
Ве + 2НСl = ВеСl 2 + Н2
Ве + 2NаОН = Nа2ВеО2 + Н2
Практически не взаимодействует с водой
Ве + Н2О =(реакция не идёт)
т.к. препятствует защитная плёнка на его поверхности

22. Проверка знаний (Самостоятельная работа)

Запишите конкретные уравнения реакции, на
примере кальция, расставьте
коэффициенты методом электронного
баланса
а) Са + S = _______
г) Са + С12 = ______
б) Са + N2 = _______ д) Са + Н 2 О = ______
в) Са + Н 2 = _______
____

23. Домашнее задание:

24. Итог урока

Познакомились
с металлами II группы главной
подгруппы П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева
Узнали общую характеристику металлов II
группы главной подгруппы
Рассмотрели электронное строение атомов
Изучили физические и химические свойства
Узнали о важнейших соединениях этих металлов
и области их применения

25. Используемая литература

Габриелян О.С. Химия 9.-Москва.:Дрофа, 2013
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя.
Химия 9. -Москва: Дрофа 2010
Габриелян О.С. Контрольные и проверочные работы. Химия 9.
-Москва.:Дрофа, 2011.

26. Спасибо за внимание

27. Проверь себя (самостоятельная работа )

Решить задачу №1 стр.67
Дано:
Решение:
ω (костей) = 0,2
пусть m(организма) =50 кг
ω (Са 3(РО 4) 2 = 0,2
m (костей) = m(организма) . ω (костей) =
Найти:
m (Са 3(РО 4) 2 - ?
m (Са) - ?
50 кг . 0.2=10 кг.
m (Са 3(РО 4) 2 = m (костей) . ω (Са 3(РО 4) 2=
10 . 0,2 = 2кг
М(Са 3(РО 4) 2 =40 . 3 +(31+18+ 16 . 4)2=310г/ моль
в 310 г содержится 120 г
x
2000г -----------------
Г

Читайте также: