Металлы и их соединения 9 класс
Обновлено: 04.05.2024
Все металлы, в зависимости от их окислительно-восстановительной активности объединяют в ряд, который называется электрохимическим рядом напряжения металлов (так как металлы в нем расположены в порядке увеличения стандартных электрохимических потенциалов) или рядом активности металлов:
Li, K, Ва, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Рt, Au
Наиболее химически активные металлы стоят в ряду активности до водорода, причем, чем левее расположен металл, тем он активнее. Металлы, занимающие в ряду активности, место после водорода считаются неактивными.
Взаимодействие с простыми веществами
Металлы способны реагировать с простыми веществами, такими как кислород (реакция горения), галогены, азот, сера, водород, фосфором и углеродом. В реакцию взаимодействия с кислородом вступают все металлы (исключение составляют Au, Pt), в результате чего возможно образование трех различных продуктов — пероксидов, оксидов и надпероксидов:
K + O2 = KO2 (надпероксид калия)
Металлы средней активности (начиная с Al) и неактивные металлы реагируют с кислородом только при нагревании:
В реакцию взаимодействия с азотом способны вступать только активные металлы, в результате чего образуются азиды, причем при н.у. с азотом реагирует только литий, остальные активные металлы – только при нагревании:
Только активные металлы способны взаимодействовать с углеродом и водородом, причем в случае реакции с водородом – это только щелочные и щелочноземельные металлы:
2Na + H2 = NaH (гидрид натрия)
С серой реагируют все металлы кроме Au и Pt:
2K +S = K2S (сульфид калия)
Также металлы способны взаимодействовать с галогенами и фосфором:
2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия)
3Ca + 2P = Ca3P2 (фосфид кальция)
Все реакции взаимодействия с простыми веществами носят окислительно-восстановительный характер, металлы в них окисляются, проявляя свойства восстановителей, т.е. демонстрируют способность отдавать электроны:
Fe -2e = Fe 2+ процесс окисления, железо — восстановитель
S +2e = S 2- процесс восстановления, сера – окислитель
Взаимодействие металлов друг с другом
Металлы взаимодействуют друг с другом, образуя интерметаллические соединения:
Взаимодействие металлов с водой
Активные металлы (щелочные и некоторые щелочноземельные металлы — Ca, Sr, Ba) способны взаимодействовать с водой с образованием гидроксидов:
Металлы, характеризующиеся средней активностью (начиная с Al) вступают в реакцию с водой в более жестких условиях (наличие щелочной или кислотной среды и др. условия); при этом образуется соответствующий оксид и выделяется водород:
Неактивные металлы с водой не реагируют.
Реакции взаимодействия металлов с водой также относятся к ОВР и металлы в них являются восстановителями.
Взаимодействие металлов с кислотами
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода способны реагировать с кислотами:
Неактивные металлы взаимодействуют с кислотами при особых условиях. Так, концентрированная серная кислота способна растворять медь (1), а при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой в зависимости от её концентрации (60% или 30%) образуются различные продукты реакции (2, 3):
Взаимодействие металлов с солями
Более активные металлы способны взаимодействовать с солями, образованными менее активными металлами, и вытеснять их (металлы) из солей:
Урок по химии на тему "Металлы и их соединения"
Оборудование: флажки, карточки с условием расчетной и экспериментальной задач, «Сундук с загадками», три мини лаборатории, три пронумерованные пробирки, в которых следующие вещества: гидроксид натрия, хлорид калия , хлорид бария. ____________________________________
Методич. приемы.
I . Организационный момент.
Взаимное приветствие друг друга, фиксация отсутствующих, проверка готовности к уроку.
II. Вступительное слово учителя.
2. Деление класса на две команды.
III . Конкурс «Домашнее задание»
1.Каждая команда в течение одной, двух минут сообщит интересную информацию о любом металле используя литературный жанр.
IV . Игра «Брейн-ринг»
Сегодня мы будем зарабатывать баллы которые потом переведем на оценки
Итак, 1 тур «Вопрос – ответ».
За каждый правильный ответ команда зарабатывает 1 хим.
1. Какой металл считается самым древним в использовании человеком? (медь).
2. Как называется сплав меди с оловом? (бронза).
3. Как называется процесс восстановления металлов из их руды с помощью угля, угарного газа, водорода при нагревании? (пирометаллургия).
4. Назовите металлы, которые относятся к благородным металлам. (серебро, золото, платина).
5. Как называется разрушение металлов под воздействием внешней окружающей среды? (коррозия).
6. Рубины, сапфиры, корунд, глинозем – с химической точки зрения что это? (оксид алюминия).
7. Назовите фамилию химика впервые получивший натрий , калий? (Английский химик Деви).
8. В какой металл упаковывают еду для космонавтов и конфеты для ребят? (алюминий )
9. Самый используемый металл в мире? (Железо)
10. Самый легкий металл? (Литий)
11. Какой самый тяжелый металл? (Осмий)
12. Какой металл входит в состав белка гемоглобина, участвующего в переносе кислорода в организме человека? (железо).
13. Можно ли серную концентрированную кислоту перевозить в цистернах ? (можно)
14. Как распознать катионы железа? (Красная кровяная соль , желтая кровяная соль, роданид калия и аммония).
15. Какой самый распространенный на Земле металл? (Алюминий)
16. Можно ли получить щелочной металл натрий гидрометаллургией? (Нет)
2 тур. Решить цепочку превращений. Максимально команда может заработать 5 баллов(за каждое уравнение по 1 баллу).
1)С u → CuO → CuCl 2 → Cu ( OH ) 2 → CuO → Cu
Для 1 указать переход электронов
Для 3– записать полное и сокращенное иное уравнение.
2) Ca → CaO → Ca ( OH ) 2 → CaCO 3 → CaO → CaCl 2
Для 5– записать полное и сокращенное иное уравнение.
3 тур. Конкурс капитанов. ( 3 балла).
Команды выбирают капитанов, которые на доске на время и правильность решают задачу:
1) Какая масса алюминия потребуется для получения железа из 16,84 кг руды, содержащей 95% оксида железа( III )?
Решение: m ( Fe 2 O 3 ) = 16,84*0,95 = 16 кг
Fe 2 O 3 + 2 Al = Al 2 O 3 + 2 Fe
160 кг - 2*27=54кг х = 16*54 / 160 = 5,4 кг.
2)Какая масса железа образуется в процессе алюмотермии из 8,42 кг руды содержащей 95% оксида железа( III )?
Решение: m ( Fe 2 O 3 ) =8,42*0,95= 8 кг
160кг 2*56 х=8*2*56/160=5,6кг
Пока капитаны решают задачу на доске, у каждой команды есть возможность заработать дополнительные баллы в свою копилку.
« Сундук с загадками»
1. Я – металл серебристый и легкий
Я зовусь “ самолетный металл”
И покрыт я оксидною пленкой,
Чтоб меня кислород не достал.
( Алюминий )
2. Среди металлов самый славный,
Важнейший древний элемент,
В тяжелой индустрии главный,
Знаком с ним школьник и студент.
Родился в огненной стихии,
А сплав его течет рекой
Важнее нет его в металлургии,
Он нужен всей стране родной.
( Железо)
3. Живет обычно в керосине
И бегает он по воде,
В природе, в комнате – отныне
Свободным нет его нигде.
В солях открыть его возможно:
Желтеет пламя от него.
И получить из соли можно,
Как Дэви получил его.
(Натрий)
4. Если его соединения
В воде бывают иногда,
Не вызывает то сомненья,
Что это жесткая вода.
В Финляндии и на Урале
Цветные карбонаты есть
И белоснежные в кристалле.
Таким в дворцах почет и честь.
(Кальций)
5. Прославлен всеми письменами
Металл, испытанный огнем.
Манил к себе людей веками.
Алхимик жил мечтой о нём.
Но как кумир отвергнут нами,
И блеск его нас не манит.
Ведь хорошо мы знаем с вами:
Не все то ценно, что блестит.
(Золото)
6. Металл в солях – опора многих,
А нас без него не носили бы ноги.
(Кальций)
7. Ослепительным пламенем ярким,
Как звездочка, вспыхнув, горит.
Металл тот и белый, и легкий
В двенадцатой клетке стоит.
(Магний
8. Давно известно человеку:
Она тягуча и красна,
Ещё по бронзовому веку
Знакома в сплавах всем она
С горячей серной кислотой
Дает нам синий купорос.
(Медь)
Проверка решений задачи на доске капитанов.
Распознать предложенные вещества: гидроксид натрия, хлорид калия , хлорид бария. На время и правильность. На доске представители команд записывают соответствующие уравнения реакций в молекулярном виде. (в №1 – хлорид бария, в №2 – гидроксид натрия, в №3 – хлорид калия ).
IV . Подведение итогов: подсчет баллов и выставление оценок.
Открытый урок Металлы и их соединения 9 класс
презентация к уроку по химии (9 класс)
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»
Цель: изучить химический состав и свойства питьевой воды нашей школы. Задачи: на основании качественного и количественного анализа определить водородный показатель рН-среду, физические показатели качества воды, содержание катионов и анионов (нитраты, хлориды, сульфаты, железа и растворенного кислорода) в исследуемой воде; расширить и углубить знания о качестве воды, оказывающей влияние на здоровье учащихся; проследить динамику изменения качества водопроводной воды. Получение гидроксида алюминия и изучение его свойств Получение: А ICl 3 + 3 NaOH = А I ( OH ) 3 +3 NaCl А I 3+ + 3CI - + 3Na + + 3OH - = А I (OH) 3 + 3Na + + 3CI - А I 3+ + 3 OH - = А I ( OH ) 3 – белый объемистый осадок А I ( OH ) 3 – амфотерный оксид Основные свойства: Al(ОН) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 О Признак реакции: растворение осадка Кислотные свойства: Al (ОН) 3 + NaOH = Na [ Al (ОН) 4 ] Признак реакции: растворение осадка
Цель: изучить химический состав и свойства питьевой воды нашей школы. Задачи: на основании качественного и количественного анализа определить водородный показатель рН-среду, физические показатели качества воды, содержание катионов и анионов (нитраты, хлориды, сульфаты, железа и растворенного кислорода) в исследуемой воде; расширить и углубить знания о качестве воды, оказывающей влияние на здоровье учащихся; проследить динамику изменения качества водопроводной воды. Качественная реакция на ион железа Fe 3+ FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 +3NaCl Fe 3+ + 3CI - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3CI - Fe 3+ + 3 OH - = Fe ( OH ) 3 – осадок бурого цвета Fe ( OH ) 3 + 3Н CI = FeCI 3 + 3 H 2 O Признак реакции: растворение осадка
Цель: изучить химический состав и свойства питьевой воды нашей школы. Задачи: на основании качественного и количественного анализа определить водородный показатель рН-среду, физические показатели качества воды, содержание катионов и анионов (нитраты, хлориды, сульфаты, железа и растворенного кислорода) в исследуемой воде; расширить и углубить знания о качестве воды, оказывающей влияние на здоровье учащихся; проследить динамику изменения качества водопроводной воды. Качественная реакция на ион железа Fe 2 + FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 Fe 2+ + SO 4 2- + 2Na + + 2OH - = Fe(OH) 2 + 2Na + +SO 4 2- Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2 - осадок болотно-зеленый Fe(OH) 2 + 2 Н CI = FeCI 2 + 2H 2 O Признак реакции: растворение осадка
Цель: изучить химический состав и свойства питьевой воды нашей школы. Задачи: на основании качественного и количественного анализа определить водородный показатель рН-среду, физические показатели качества воды, содержание катионов и анионов (нитраты, хлориды, сульфаты, железа и растворенного кислорода) в исследуемой воде; расширить и углубить знания о качестве воды, оказывающей влияние на здоровье учащихся; проследить динамику изменения качества водопроводной воды. Получение сульфата железа из железа 1. Fe + H 2 SO 4 = Fe SO 4 + H2 Признак реакции: железо вытесняет водород из растворов кислот 2. Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Признак реакции: железо вытесняет медь из раствора сульфата меди и
Цель: изучить химический состав и свойства питьевой воды нашей школы. Задачи: на основании качественного и количественного анализа определить водородный показатель рН-среду, физические показатели качества воды, содержание катионов и анионов (нитраты, хлориды, сульфаты, железа и растворенного кислорода) в исследуемой воде; расширить и углубить знания о качестве воды, оказывающей влияние на здоровье учащихся; проследить динамику изменения качества водопроводной воды. Выводы А I ( OH ) 3 – амфотерный оксид, следовательно проявляет и кислотные свойства и основные свойства. Качественной реакцией на ионы железа Fe 2 + и Fe 3+ являются их взаимодействие с гидроксид-ионами OH Железо как активный металл способен вытеснять водород из растворов кислот Железо как активный металл способен вытеснять менее активных металлов из растворов их солей
Урок по химии в 9 классе по теме: «Металлы и их соединения».
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему
Предварительный просмотр:
Урок по химии в 9 классе. Тема: « Обобщение и систематизация знаний:
Металлы и их соединения».
Цели урока: 1.В игровой форме обобщить полученные знания о металлах, их соединениях, физических и химических свойствах, способах получения.
2. Закрепить умения и навыки в составлении уравнений реакций, отражающих химические свойства металлов; в решении экспериментальных и расчетных задач различного типа.
3. Привить интерес к химии и снять стрессовые состояния при словах «зачет по теме».
Тип урока: Урок обобщения и систематизации полученных знаний.
Методы: Урок-игра с решением экспериментальных и расчетных задач.
Оборудование: Флажки, карточки с условием расчетной и экспериментальной задач, «Сундук с загадками», три мини лаборатории, три пронумерованные пробирки, в которых следующие вещества: гидроксид натрия, хлорид калия, хлорид бария.
I. Организационный момент.
II. Вступительное слово учителя.
III. Конкурс «Домашнее задание»
IV. Игра «Брейн-ринг»
Итак, 1 тур «Вопрос – ответ».
- Какой металл считается самым древним в использовании человеком? (медь).
- Как называется сплав меди с оловом? (бронза).
- Как называется процесс восстановления металлов из их руды с помощью угля, угарного газа, водорода при нагревании? (пирометаллургия).
- Назовите металлы, которые относятся к благородным металлам. (серебро, золото, платина).
- Как называется разрушение металлов под воздействием внешней окружающей среды? (коррозия).
- Рубины, сапфиры, корунд, глинозем – с химической точки зрения что это? (оксид алюминия).
- Назовите фамилию химика впервые получивший натрий , калий? (Английский химик Деви).
- В какой металл упаковывают еду для космонавтов и конфеты для ребят? (алюминий )
- Самый используемый металл в мире? (Железо)
- Самый легкий металл? (Литий)
- Какой самый тяжелый металл? (Осмий)
- Какой металл входит в состав белка гемоглобина, участвующего в переносе кислорода в организме человека? (железо).
- Можно ли серную концентрированную кислоту перевозить в цистернах ? (можно)
- Как распознать катионы железа? (Красная кровяная соль , желтая кровяная соль, роданид калия и аммония).
- Какой самый распространенный на Земле металл? (Алюминий)
- Можно ли получить щелочной металл натрий гидрометаллургией? (Нет)
2 тур. Решить цепочку превращений . Максимально команда может заработать 5 баллов(за каждое уравнение по 1 баллу).
1)Сu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu
2) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2
3 тур. Конкурс капитанов. ( 3 балла).
1) Какая масса алюминия потребуется для получения железа из 16,84 кг руды, содержащей 95% оксида железа(III)?
Решение: m (Fe2O3) = 16,84*0,95 = 16 кг
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
2)Какая масса железа образуется в процессе алюмотермии из 8,42 кг руды содержащей 95% оксида железа(III)?
Решение: m (Fe2O3) =8,42*0,95= 8 кг
« Сундук с загадками »
- Я – металл серебристый и легкий
Я зовусь “ самолетный металл”
И покрыт я оксидною пленкой,
Чтоб меня кислород не достал.
( Алюминий) - Среди металлов самый славный,
Важнейший древний элемент,
В тяжелой индустрии главный,
Знаком с ним школьник и студент.
Родился в огненной стихии,
А сплав его течет рекой
Важнее нет его в металлургии,
Он нужен всей стране родной.
( Железо) - Живет обычно в керосине
И бегает он по воде,
В природе, в комнате – отныне
Свободным нет его нигде.
В солях открыть его возможно:
Желтеет пламя от него.
И получить из соли можно,
Как Дэви получил его.
(Натрий) - Если его соединения
В воде бывают иногда,
Не вызывает то сомненья,
Что это жесткая вода.
В Финляндии и на Урале
Цветные карбонаты есть
И белоснежные в кристалле.
Таким в дворцах почет и честь.
(Кальций) - Прославлен всеми письменами
Металл, испытанный огнем.
Манил к себе людей веками.
Алхимик жил мечтой о нём.
Но как кумир отвергнут нами,
И блеск его нас не манит.
Ведь хорошо мы знаем с вами:
Не все то ценно, что блестит.
(Золото) - Металл в солях – опора многих,
А нас без него не носили бы ноги.
(Кальций) - Ослепительным пламенем ярким,
Как звездочка, вспыхнув, горит.
Металл тот и белый, и легкий
В двенадцатой клетке стоит.
(Магний
- Давно известно человеку:
Она тягуча и красна,
Ещё по бронзовому веку
Знакома в сплавах всем она
С горячей серной кислотой
Дает нам синий купорос.
(Медь)
Металлы и их соединения
методическая разработка по химии (9 класс)
Тема: Обобщающий урок по теме: «Металлы и их соединения».
Цель: Обобщить и систематизировать знания о металлах и их соединениях.
Задачи: 1. В игровой форме обобщить полученные знания о металлах главных и побочных подгрупп и их соединениях, физических и химических свойствах, способах получения.
2. Закрепить умения и навыки в составлении уравнений реакций, отражающих химические свойства металлов; в решении экспериментальных задач.
3. Прививать интерес к химии, расширить знания о биологической роли металлов, показать связь изучаемой темы с жизнью.
4. Развивать коммуникативные компетентности учащихся: умение работать в группах, обмениваться информацией с одноклассниками, принимать чужое мнение и аргументировать своё.
Класс делится на 4 команды.
Тип : обобщение и систематизация знаний
Методы : словесный (беседа, рассказ); практический; наглядный (таблицы, картинки), частично-поисковый.
Форма работы: коллективная, индивидуальная, групповая, парная.
Оборудование: проектор, компьютер, электронная презентация, ПСХЭ химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости, электрохимический ряд напряжения металлов, оборудование и реактивы для экспериментальной задачи (2 ящика для выполнения практической части; в одном ящике : 5-6 чистых пробирок, пузырьки с водными растворами хлорида железа (III), гидроксида натрия, роданида калия (или роданида аммония) или желтой кровяной соли К 4 (Fe(CN) 6 ), разбавленной серной кислоты, нитрата серебра; в другом ящике: 5-6 чистых пробирок, пузырьки с водными растворами сульфата алюминия, гидроксида натрия, соляной кислоты, хлорида бария).
- определять тип текста;
- различать текст (описание, повествование, рассуждение) по их характерным признакам;
- самостоятельно составлять тексты разных типов, используя свои навыки, применяя ранее усвоенные знания;
- давать объективную оценку своей деятельности и деятельности одноклассников.
Этап урока, цели
I. Стадия вызова.
- Здравствуйте ребята и дорогие гости.
- Улыбнитесь друг другу. Поприветствуйте улыбкой наших гостей!
- Сегодня у нас необычный урок химии, а почти рыцарский турнир
- Что такое турнир?
- Какие ассоциации у вас возникают?
-а какие оружия используют в турнирах?
-Что объединяет все эти предметы?
- как вы думаете, какая тема нашего турнира сегодня?
Все верно, сегодня мы с вами закрепим знания по разделу « Металлы и их соединения»
Деление на группы:
1 команда Mg 2 3 – рецензенты
Поприветствуйте друг друга, используя стратегию «Ладошка к ладошке».
-У вас на столах есть рабочие листы под названием «Заметки журналиста» Запишите свою Ф и Имя
Запишем число выхода нашей газеты в издание (Назовите орфограммы)
Что такое турнир?
. Какие ассоциации у вас возникают ?
(на презентации фотографии турниров)
- в математике 5+5 =10,10 – сумма, в чтении: Хи+ ми+я= химия (слово),в химии Н2+О2 =2Н2О ?
-Как вы думаете, что я вам хочу сказать?
Итак, тема нашего турнира Металлы и их соединения. (Записать на рабочих листах)
-Используя опорные слова, определите ЦЕЛЬ работы.
Сообщаем учащимся условия турнира : команды будут соревноваться в 6 турах, право ответа есть у той команды, которая первой поднимет руку, выкрики будут наказываться штрафными баллами.
- На уроке вы будете работать и индивидуально и группой. Для индивидуальной работы на уроке я раздам каждому из вас «Рабочий лист». В нем вы будете работать практически на всех этапах урока. По окончании каждого этапа вы будете обмениваться «Рабочими листами» и оценивать работу друг друга. А в конце урока вы подведете итог всей своей работы, оценив ее по пятибалльной шкале.
-Рассуждают: Рыцари в доспехах, дворцы, кони, оружия , дамы в шляпах.
Лук, арбалет, меч, копье, кинжал,
Это боевое, холодное оружие, сделаны из металла и сплава
- Металлы и их соединения.
Тема урока: Металлы и их соединения
Личностные УУД – ответственно относится к учению
Коммуникативные УУД – планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками
Регулятивные УУД – целеполагание
Личностные УУД-проявлять инициативу при выполнении заданий;
Регулятивные УУД- ясно, точно, грамотно излагать свои мысли, исправлять и дополнять ответы других учащихся.
II Стадия Осмысление
3. Воспроизведение и коррекция опорных знаний.
Су-джоку упражнение для пальцев
4. Повторение и анализ основных понятий.
Смена динамических поз
1 этап (Разминка) - Альтернативный тест (слайд) - 3 мин.
Решите альтернативный тест (выбор правильного ответа из множества). Ответы запишите на рабочих листах.
I вариант выбирает правильные ответы для натрия,
II вариант - для алюминия:
III вариант – для железа
IV вариант – для кальция
1.Активный щелочной металл.
3.Мягкий металл, режется ножом.
4.На внешнем электронном уровне этого металла 3 электрона.
5. Проявляет степень окисления +1.
6. Активно реагирует с водой при комнатной температуре.
7. Вступает в реакции при комнатной температуре после снятия защитной пленки.
8. При взаимодействии с кислородом образует пероксид.
9. Этот металл используют для восстановления металлов из их оксидов.
10. При взаимодействии с кислородом образует оксид.
11. Получают из бокситов и нефелинов.
12. Этот металл получают электролизом расплава его солей.
- передайте соседу справа свой лист для проверки и поставьте оценки (без ошибок «5»;1-2 ошибки «4» ; больше 3- «3»). ( слайд )
– Повторим типы текстов и их характерные признаки.( Карточки по периметру класса, собрать на крест
– У вас на партах лежат файлы с заданиями. Возьмите файл №1. Составьте «Кластер», соответствующий названию ваших отделов.
- Вам нужно назначить главного редактора - он будет ответственный за выступление,секретаря – он будет записывать информацию, двух журналистов которые готовят информацию.
- А как можно оценить выступление редакторов?
Обсудите и оцените выступление своих коллег,Критерии оценивания: Правильность. Полнота ответа.
Б) Отгадайте загадку и вы узнаете, о ком пойдёт речь в тексте:
Хищник сильный он, зубастый, полосатый и усатый.
И клыки большие есть. Мясо любит он поесть.
У него с когтями лапа, может сильно поцарапать,
А издалека на кошку этот зверь похож немножко.
- Так о ком пойдёт речь в следующем задании?
Курьер разносил почту и перепутал отделы. Журналисты - народ дружный, им часто приходится выручать друг друга в трудной ситуации. Вот и перед вами стоит задача помочь друг другу.
Возьмите файл №2. Прочитайте текст, определите его тип.
Обоснуйте свой выбор.
1 группа . Вчера я был в цирке и видел тигров. Чего они только не выделывали! Сначала вставали на задние лапы, потом прыгали с тумбы на тумбу и даже сквозь горящие кольца. А в конце дрессировщик положил всех тигров в ряд и ходил по ним, как по ступенькам.
2 группа . Вчера я был в цирке и видел тигров. Какие они сильные и красивые! Шкура у них полосатая, яркая, глаза горят зеленым огнем, лапы упругие. А когда тигры рычат, видны белые острые клыки.
3 группа . Вчера я был в цирке и видел тигров. Почему такие сильные звери слушаются дрессировщика? Может быть, потому, что человек их не боится? Или потому, что дрессировщик о них заботится?
4 группа. Составьте текст из предложений.
Тигр – это большое и сильное животное, самый крупный представитель семейства кошачьих.
Рисунок, расположенный на теле характерен только ему, на планете нет животных с таким окрасом. Красивые зелёные глаза, широкий нос, округлые ушки и, конечно же, острые зубы. У него отличное зрение, хороший слух и обоняние.
Красавец, да и только!
- Какой вопрос можно задать к тексту?
Итак, наши спец. корреспонденты подготовили заметки для рубрики «Это интересно» .
Читайте также: