Металлы и их соединения тест

Обновлено: 05.07.2024

1. В игровой форме обобщить полученные знания о металлах, их соединениях, физических и химических свойствах, способах получения.

2. Закрепить умения и навыки в составлении уравнений реакций, отражающих химические свойства металлов; в решении экспериментальных и расчетных задач различного типа.

3. Привить интерес к химии.

Тип урока: урок обобщения и систематизации полученных знаний.

Методы: урок-викторина с решением экспериментальных и расчетных задач.

I. Организационный момент.

Взаимное приветствие друг друга, проверка готовности к уроку, фиксация отсутствующих.

II. Вступительное слово учителя.

О чем пойдет речь сегодня на уроке?

Но я на редкость современный.

Я не боюсь электротока,

Бесстрашно в воздухе лечу;

Служу на кухне я без срока -

Мне все задачи по плечу.

Горжусь своим я именем:

Ответ: Алюминий

Поташ, селитру, сильвинит,

какой металл объединит? (Калий)

Пахать и стоить, все он может, если ему уголек в том поможет. (Железо)

Металл зимой не прочен: чума здоровье точит. (Олово)

Металл красой своей пленил и первым в топку угодил. ( Медь)

Металл в солях – опора многих, а нас без них, не носят ноги. (Калий)

Ослепительным пламенем ярким,
Как звездочка, вспыхнув, горит.
Металл тот и белый, и легкий
В двенадцатой клетке стоит.
(Магний)

II. Заполни схему . Угадай элемент.(2 балла, по 0,5 за каждый) приложение 2

Ф-ла гидроксида

1.1s22s22p63s23p1

а . Me(OH)2

А .Me2O

2.1s22s22p63s23p63d6 4s2

б MeOH-

Б .Me2O3

3.1s22s22p63s2

в Me(OH)3

В . MeO

4.1s22s22p63s1

III. Химические свойства металлов и их соединений(сколько правильных, столько и баллов: max- 4 балла) приложение 3

Задание для I группы: Осуществите цепочку превращений

IV . Вопросы (1 балл)

1.Как называются металлы 1 группы главной подгруппы? (щелочные).

2.Какой металл самый легкий? (литий).

3. Как называется сплав меди с оловом? (бронза).

4. Перечислите физические свойства, общие для всех металлов. (электро-, теплопроводность, металлический блеск, пластичность).

5. Как называется процесс восстановления металлов из их руды с помощью угля, угарного газа, водорода при нагревании? (пирометаллургия).

6. Назовите металлы, которые относятся к благородным металлам. (серебро, золото, платина).

7. Как называется разрушение металлов под воздействием внешней окружающей среды? (коррозия).

8. Рубины, сапфиры, корунд, глинозем – с химической точки зрения что это? (оксид алюминия).

9.Какой металл способен намагничиваться и размагничиваться? (железо).

10.Как получить гашеную известь из известняка? (известняк термически обработать, а затем добавить воды).

11.Как называется минерал, содержащий смешанный оксид железа II и III валентного. (магнезит или магнитный железняк).

12.Назовите процесс восстановления металлов из их растворов или расплавов под действием электрического тока. (электролиз).

13.Какой металл входит в состав белка гемоглобина, участвующего в переносе кислорода в организме человека? (железо).

V. Задача (3 балла) приложение 4

Задание для I группы: На гидроксид калия подействовали раствором, содержащим 31,5 г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась?

Задание для II группы: Какую массу оксида кальция можно получить при обжиге 1 кг известняка, содержащего 8% примесей?

Задание для III группы : Для сжигания 9 г алюминия израсходовали 22 л воздуха, обогащенного кислородом. Рассчитайте объёмную долю (в %) кислорода в этом воздухе.

Задание для IV группы: Какую массу 20%-ного раствора серной кислоты необходимо взять для растворения в ней 8,4 г железа?

VI . Эксперимент. (2 балла)

Распознать предложенные вещества: гидроксид натрия, хлорид калия, хлорид бария, сульфат натрия. На время и правильность. На доске представители команд записывают соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

( №1 – хлорид бария, №2 – гидроксид натрия, в №3 – хлорид калия, №4 сульфат натрия).

тест по теме "Переходные металлы и их соединения"
тест по химии (11 класс) по теме

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

Характерные химические свойства простых веществ металлов: переходных металлов – меди, цинка, железа

А1. Медь растворяется в разбавленном водном растворе кислоты 1) серной 2) соляной 3) азотной 4) фтороводородной

А2. Медные изделия, находящиеся в контакте с воздухом постепенно покрываются зеленым налетом, основным компонентом которого является 1)СuО 2)СuСО 3 3)Сu(ОН) 2 4)(СuОН) 2 СО 3

А3. С гидроксидом меди (II)реагирует 1) Nа 3 РО 4 2) N 2 3) HNO 3 4) Н 2 O

А4. При нагревании гидроксида меди (II) образуются вода и 1)Сu 2)СuО 3)Сu 2 О 4)СuОН

А5. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из перечисленных веществ:

1) НС1 и КОН 2) КОН и Zn 3) Мg и НNO 3 4) НNО 3 и МgО

А6. С гидроксидом цинка реагируют оба вещества 1) НNO 3 и CuCl 2 2) СuС1 2 и О 2 3) О 2 и КОН 4) КОН и НNО 3

А7. В реакцию с оксидом цинка вступает каждое из двух веществ 1) О 2 и SO 3 2) H 2 и H 2 S 3)Na 2 O и HCl 4) CuO и NaCl

А8. В каких реакциях образуются тетрагидроксицинкаты:

I) ZnO + NaOH (р-р) II) Zn(OH) 2 + Ca(OH) 2 (раствор) III) Zn + KOH (к.) _t__ IV) Zn + LiOH (р-р)

V) Zn(OH) 2 + NH 4 OH 1) I, II, III 2)II, III, IV 3) I, III, IV 4) I, II, IV

А9. При обычных условиях практически осуществима реакция между железом и

1) серой (кр.) 2) серной кислотой (конц.) 3) нитратом цинка (р-р) 4) нитратом меди (II) (р-р)

А10. Реакции разбавленной азотной кислоты с медью соответствует уравнение

1) 3Сu + 8НNO 3 = 3Сu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4Н 2 О 2) Сu + 2 НNO 3 = Сu(NO 3 ) 2 + Н 2

3) Сu + 2 НNO 3 = СuО + NО 2 + Н 2 О 4) Сu + НNO 3 = СuО + NН 4 NО 3 + Н 2 О

А11. Растворение железа в 90%-ной серной кислоте при нагревании описывается уравнением:

1) Fе + Н 2 SО 4 = FеSO 4 + H 2 2) 2Fе + ЗН 2 SО 4 = Fе 2 (SO 4 ) 3 + 3Н 2

3) Fе + 2Н 2 SО 4 = FеSО 4 + SО 2 + 2H 2 O 4) 2Fе + 6H 2 SO 4 = Fе 2 (SO 4 ) 3 + 3SО 2 + 6H 2 O

А12. Гидроксид алюминия нельзя получить следующим способом:

1) AlСl 3 + NaOH → 2) Al 2 O 3 + H 2 O → 3) Al 2 (SO 4 ) 3 + KOH → 4) Al + H 2 O →

А13. При взаимодействии алюминия и избытка водного раствора гидроксида калия образуются вещества 1) Аl(ОН) 3 и Н 2 2) К[Al(OH) 4 ] и Аl(ОН) 3 3) Аl 2 О 3 и Н 2 4) К[Al(OH) 4 ] и Н 2

А14. В водном растворе не осуществима реакция:

1) Zn + Cu(NO 3 ) 2 (р-р) 2) Fe + CuSO 4 (р-р) 3) Ag + Pb(NO 3 ) 2 (р-р) 4) Pb + Cu(NO 3 ) 2 (р-р)

А15. Гидроксид алюминия можно получить при взаимодействии

1. Al 2 O 3 и H 2 O 2) AlCl 3 и Fe(OH) 3 3)AlCl 3 и NaOH 4)Al 2 O 3 и NaOH

А16. В реакцию с соляной кислотой вступает каждый из двух металлов

1)Ca и Ag 2) Hg и Na 3) Cu и Zn 4) Al и Zn

А17. Формулы веществ X и Y в схеме превращений Al 2 O 3 ¾ Х → Al(NO 3 ) 3 ¾ У → Al(OH) 3 соответственно

1) KNO 3 и KOH 2) NaNO 3 и Н 2 О 3) HNO 3 и KOH 4) HNO 3 и Cu(OH) 2

А18. В цепочке превращений Al → AlCl 3 → Х → Al 2 O 3 неизвестное соединение Х это

1) Al(OH) 3 2) Al(NO 3 ) 3 3) NaAlO 2 4) AlBr 3

А19. Верны ли следующие суждения о соединениях железа?

А. Оксид железа (II) образуется при термическом разложении гидроксида железа (II).

Б. Гидроксид железа (III) обладает амфотерными свойствами.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны

А20. Верны ли следующие суждения о меди?

А. Медь во всех соединениях проявляет степень окисления +2.

Б. Медь не вытесняет водород из растворов кислот.

В1. С алюминием могут взаимодействовать:

1) серная кислота (раствор)

2) хлорид меди (II)

3) гидроксид железа (III)

5) гидроксид натрия

В2. С алюминием могут взаимодействовать:

1) серная кислота (конц. холодная)

3) соляная кислота

5) гидроксид калия

В3. С железом могут взаимодействовать:

2) серная кислота (конц.холодная)

3) хлорид меди (II)

В4. Установите соответствие между схемой превращения и формулой реагента, необходимого для данного превращения

Тест по теме "Щелочные металлы и их соединения"
тест по химии (9 класс)

В тесте представлены задания с выбором ответа и на установление соответствия по данной теме.

Вложение	Размер
test_po_teme_shchelochnye_metally_i_ih_soedineniya.doc	53.5 КБ

Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру

Тест по теме «Щелочные металлы и их соединения».

Часть А (задание с выбором ответа)

А1 . Элементы основной подгруппы 1 группы имеют названия

1. Щелочные металлы
2. Щелочноземельные металлы
3. Галогены
4. Переходные металлы.

А 2 . Укажите верное суждение: А) Щелочные металлы – это серебристо-белые мягкие вещества; Б) Щелочные металлы - это легкие и легкоплавкие металлы.

1. верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны.

А 3 .Самый активный щелочной металл

А4 . Наиболее легкоплавкий металл

А 5 . Определите вещество Х в схеме получения оксида натрия Na + X =Na 2 O

Часть В (задание с кратким ответом)

В1 Расположите щелочные металлы в порядке усиления восстановительной способности 1)Rb 2)Cs 3) Li 4)K 5)Na Ответ дайте в виде последовательности цифр.

В2 . Расположите щелочные металлы в порядке уменьшения скорости взаимодействия с водой 1)К, 2)Na 3)Сs 4)Rb 5)Li. Ответ дайте в виде последовательности цифр

В3 . Установите соответствие между формулой соединения и его названием. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ НАЗВАНИЕ СОЕДИНЕНИЯ:

Б) Na 2 CO 3 *10 H 2 O 2. Поваренная соль

Г) K 2 CO 3 4. Кристаллическая сода

Д) NaCL 5. Едкое кали

В4 . Установите соответствие между свойствами ионов металла и формулой этого соединения. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующим буквам по алфавите.

СВОЙСТВА ИОНА ФОРМУЛА ИОНА

А) главный внеклеточный ион, 1) Na+

содержится в крови и лимфе

Б) Основной внутриклеточный ион 2) К+

В) Окрашивает пламя в желтый цвет

Г)Поддерживает работу сердечной мышцы

Д) окрашивает пламя в розово-фиолетовый цвет

1. Галогены
2. Щелочноземельные металлы
3. Щелочные металлы
4. Переходные металлы.

А 2. Укажите верное суждение: А) Щелочные металлы с характерным блеском на свежесрезанной поверхности; Б) Щелочные металлы – активно взаимодействуют со всеми неметаллами.

А4 . Обладает наибольшей плотностью

А 5 . Определите вещество Х в схеме получения пероксида натрия:Na + X =Na 2 O 2

В1 Расположите щелочные металлы в порядке ослабления металлических свойств : 1)Rb 2)Cs 3) Li 4)K 5)Na. Ответ дайте в виде последовательности цифр.

В2 . Расположите щелочные металлы в порядке увеличения скорости взаимодействия с водой 1)К, 2)Na 3)Сs 4)Rb 5)Li.

Ответ дайте в виде последовательности цифр

А) NaOH 1.Глауберовая соль

Г) K 2 SO 4* 10 H 2 O 4. Кристаллическая сода

Д) NaCI 5. Едкое кали

В4. Установите соответствие между формулой соли и ее применением. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующим буквам по алфавиту

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ ПРИМЕНЕНИЕ

А) K 2 CO 3 1)для производства мыла и волокон

Б) NaOH 2)для приготовления тугоплавкого стекла

В) Na 2 CO 3 *10 H 2 O 3)для производства стекла, бумаги, мыла

Г) NaCL 4)слабительное средство

Д) K 2 SO 4* 10 H 2 O 5)приправа к пище

Ответы к тестам «Щелочные металлы и их соединения».9 класс

Вариант 1. Вариант 2

В1- 3, 5, 4, 1, 2 В1.-2,1,4,5,3

В2. – 4, 3, 1, 2, 5 В2.- 5, 2, 1, 4, 3

В3. –А-3, Б-4, В-5, Г-1, Д-2 В3.-А-1,Б-4, В-5, Г-1, Д-2

В4. А-1, Б-2, В-1, Г-2, Д-2

В4.В-5 А-2, Б-1, В-3, Г-5, Д -4 (вариант -2)

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Открытый урок в 9-м классе: Обобщение и систематизация знаний по теме "Металлы и их соединения".

Урок повторения и обобщения материала по теме "Металлы и их соединения". Разработан в форме игры "брей-ринг". Учащимся, разделенным на несколько команд, необходимо пройти 4 тура. 1 тур - вопрос-ответ .

Элективный курс по химии для учащихся 11-го класса "Металлы и их соединения" (34ч)

В программу курса заложен большой демонстрационный эксперимент а также самостоятельная исследовательская деятельность учащихся лабораторные опыты и практические работы. Поэтому учащиеся смогут примени.

Свойства металлов и их соединений.

Курс составлен в соответствии с Образовательным стандартом и типовыми программами курса химии. В первую очередь, предназначен для организации самостоятельной работы учащихся, так же .

Открытый урок по химии в 9 классе "Обобщение и систематизация знаний по теме : Металлы и их соединения"

Открытый урок по химии в 9 классе "Обобщение и систематизация знаний по теме: Металлы и их соединения"Содержание.1.Цель урока .2.Тип урока3.Методы .4.Оборудование. 5.Ход урока.

тест по теме "Переходные металлы и их соединения"

Представлен тест по теме "Переходные металлы и их соединения" для 11 класса по УМК О. С. Габриеляна.

Металлы и их соединения. Общая характеристика и свойства металлов.

Данный материал будет незаменим как мультимедийное дополнение на уроке химии по теме "Металлы и их соединения" и будет полезен любому учителю, стремящемуся сделать объяснение нового материала максимал.

Контрольная работа по теме "Металлы" 9 класс
тест по химии (9 класс)

Контрольная работа № 2 по теме «Металлы».

Часть А . Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Электронное строение атома кальция:

1. 2, 8, 8, 2 2) 2, 8, 2 3) 2, 8, 8 4) 2, 8, 6

1. Группа периодической системы химических элементов, в которой все элементы относятся к металлам:

1. I 2) II 3) III 4) IV

1. Ряд химических элементов, расположенных в порядке увеличения их атомных радиусов:

1. K → Na → Li 2) Al → Na → Mg 3) Li → Na → K 4) Na → Mg → Be

1. Валентность 3 в соединениях могут проявлять оба элемента:

1. Be и Ga 2) B и C 3) Al и Fe 4) Ag и Al

1. Вещество, которое может восстановить медь из её оксида, - это:

1. Водород 2) азот 3) соляная кислота 4) оксид углерода (IV)

1. Железо взаимодействует с каждым из двух веществ:

1. соляная кислота и хлор 3) серная кислота и оксид алюминия
2. хлорид лития и гидроксид калия 4) сульфат меди (II) и карбонат кальция

1. Оба оксида реагируют с растворами кислот и щелочей:

1. CuO и CO 2 2) ZnO и P 2 O 5 3) BeO и Al 2 O 3 4) NO и MgO

1. Верны ли следующие суждения о свойствах металлов?

А. С водой при обычных условиях реагируют только щелочные металлы.

Б. Металлы в химических реакциях проявляют только восстановительные свойства.

1) верно только А. 2) верно только Б 3) верны оба 4) неверны оба

1. Формула вещества Х в цепочке превращений Fe → X → Fe(OH) 3

1. FeO 2) Fe 2 O 3 3) FeCl 3 4) FeCl 2

1. Реактивом на ион Ва 2+ является ион:

1. Cl - 2) SO 4 2- 3) NO 3 - 4) Br -

1. В ряду химических элементов Al → Mg → Na

1. увеличиваются радиусы атомов химических элементов;
2. увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне;
3. увеличиваются заряды ядер атомов;
4. усиливаются восстановительные свойства;
5. уменьшается число энергетических уровней

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

A. Al, NaOH, H 2 O

Б. Fe и H 2 SO 4

2) Fe 2 (SO 4 ) 3 и H 2

4)Na[Al(OH) 4 ] и H 2

5) Ag и Cu(NO 3 ) 2

Часть С . Задания с развёрнутым ответом.

1. Дополните генетический ряд железа. запишите уравнения реакций в соответствии со схемой Fe(ОН) 2 → X → Fe 2 O 3 → FeCl 3 .
2. Металлическую пластинку прокалили. Полученное вещество черного цвета разделили на две части. Одна часть при нагревании в токе водорода превратилась в исходный металл розового цвета и воду, а растворение другой части в серной кислоте сопровождалось образованием сине-голубого раствора. Определите неизвестный металл и запишите уравнения реакций.

1. Число нейтронов и протонов в изотопе 42 Са соответственно равно:

1. 20 и 20 2) 22 и 20 3) 20 и 22 4) 20 и 40

1. Атом лития отличается от иона лития:

1. радиусом частицы 2) зарядом ядра 3) числом протонов 4) числом электронов

1. Металл, проявляющий переменную степень окисления в соединениях:

1. алюминий 2) барий 3) железо 4) калий

1. Ряд химических элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:

1. Ca → Mg → Be 2) Na → Mg → Al 3) Al → Mg → Be 4) Li → Na → K

1. Алюминий взаимодействует с каждым из двух веществ:

1. сера, концентрированная азотная кислота 3) соляная кислота, оксид железа (III)
2. бром, концентрированная серная кислота 4) оксид углерода (IV), азот

1. Металл, который не взаимодействует с соляной кислотой:

1. Кальций 2) ртуть 3) цинк 4) железо

1. Вещества, взаимодействие которых не сопровождается выделением водорода:

1. Cu и H 2 SO 4 2) Al и NaOH 3) Ca и H 2 O 4) NaH и H 2 O

1. Верны ли следующие суждения о сплавах?

А. Сплав меди с оловом называется латунью.

Б. В состав нержавеющей стали входят железо, никель, хром.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба 4) неверны оба

1. Формула вещества Х в цепочке превращений Na → X → Na 2 O:

1. NaOH 2) Na 2 O 2 3) NaH 4) NaBr

1. Реактивом на ион Fe 3+ является:

1. OH - 2) Br - 3) SO 4 2- 4) NO 3 -

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 9 класс

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca

Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это

1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий

Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний

Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия

Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO₂ 1) Ca(OH)₂

Б) Ca(OH)₂+ SO₂ 2) CaCO₃+ H₂O

Г) Ca (HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ 4) Ca(OH)₂ + H₂

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe FeCl₃ Fe(OH)₃ Fe₂O₃ Fe FeCl₂. Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант

Электронная формула атома алюминия:

1)1s 2 2s 2 2р 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca

Металл, обладающий самой высокой пластичностью, - это: 1) золото 2) медь 3) серебро 4) алюминий

Не взаимодействует с раствором серной кислоты

1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо

Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:

В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют

1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний

А) Fe + Cl₂ 1) Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

Б) Fe + HCl 2) FeSO₄ + H₂O

В) Fe₂O₃ + H₂SO₄ 3) FeCl₃

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca Ca(OH)₂ CaCO₃ Ca(HCO₃)₂ CaCl₂ Ca(NO₃)₂. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 3 вариант

Электронная формула атома железа:

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 6 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 5 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 10 4p 6

В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств?

1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) K, Ca, Be

Самый легкоплавкий металл – это: 1) цезий 2) ртуть 3) алюминий 4) железо

Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (II): 1) медь 2) цинк 3) калий 4) серебро

Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ

Нельзя получить водородотермией

1) вольфрам 2) медь 3) натрий 4) хром

А) Na + H₂O 1) Fe(OH)₂+ NaCl

Б) Na₂O + H₂O 2) NaOH + H₂

В) NaOH+ SO₃ 3) NaOH

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al AlCl₃ Al(OH)₃ Al₂O₃ KAlO₂ Al(NO₃)₃. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.

C2. При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)

Контрольная работа «Металлы и их соединения» 4 вариант

Электронная формула атома калия:

1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 1

В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?

1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) Be, Ca, K

Самый тугоплавкий металл – это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо

Не вытеснит медь из раствора сульфата меди(II): 1) железо 2) цинк 3) натрий 4) марганец

Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:

Щелочные металлы получают: 1) электролизом растворов солей 2) электролизом расплавов солей

3) восстановлением коксом из оксидов 4) восстановлением водородом из оксидов

А) Al + NaOH + H₂O 1) Al(NO₃)₃ + H₂

Б) Al₂O₃ + NaOH 2) Al(NO₃)₃ + N₂ + H₂O

В) Al+ HNO₃ 3) NaAlO₂

Читайте также:

  
• Металлические павильоны под ключ
  
• Все ли металлы тонут в воде
  
• Имеются два сплава золота и серебра в одном сплаве количество этих металлов
  
• Диван кровать из металла своими руками
  
• Количество образцов для испытаний металла