Металлы натрий железо уран алюминий это соответственно

Обновлено: 18.05.2024

Упражнение 1. В приведённых ниже предложениях подчеркните грамма­тические основы. Определите, односоставными или двусоставными они являются. Укажите тип односоставных предложений.

1. Более ничто не напоминало старику барского широкого и покойного быта в глуши деревни (И. Гончаров). (_______________________ )

2. С утра было ветрено и прохладно (А. Медников). (_________________ )

3. Тёплый безветренный день (А. Куприн). (___________________ )

4. Дни поздней осени бранят обыкновенно. (А. Пушкин). (________________)

5. Ходишь по городу, будто над глубокой водой (К. Паустовский).

6. Осень. (___________________ ). Меркнущее небо. (______________) Бледное море. (_________________ ). Я шёл по тропе в Ореанду (К. Паустовский). (_________________ )

7. Тут нет молодых камней, новых утёсов. (___________________ ). Гнейсы, мраморы, гра­ниты давно изломаны титанической силой природы (Г. Федосеев).(____________ )

8. А утром из столовой будет исходить аромат только что смолотого кофе с осыпавшимися розовыми лепестками (К. Пау­стовский). (_________________ )

9. Чайковскому нравился этот деревян­ный дом. (_________________ ). В комнатах слабо пахло скипидаром и белыми гвоздиками (К. Паустовский). (___________________ )

10. Мне никогда не забыть сладкой, деревенской тишины Скутари, его стен,

густых садов, запутанных переулков (И. Бунин). (_____________________ )

11. Совсем другими огнями горят раскрытые настежь окна и двери в галатских домах, в кофейнях, в табачных и фруктовых лавочках, в парикмахерских (И. Бунин). (_________________ )

Посетители, находящиеся в группе Гости, не могут оставлять комментарии к данной публикации.

В треугольнике АВС медиана АF=AB.На луче АВ отметили точку D так,что АВ=BD. DF пересекает АС в точке Е. Доказать,что ЕF=EC

Разработка урока Алюминий
рабочая программа по химии (9 класс) по теме

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

Тема: Алюминий и его соединения.

Важнейшие соединения алюминия и их месторождения в Казахстане.

Цель: ознакомить с физическими и химическими св-ми алюминия, важнейшими соединениями.

  1. Организационный момент
  2. Актуализация знаний учащихся

Металлы и их соединения

1.Металлы натрий, железо, уран, алюминий- это соответственно

А)s-элемент, р-элемент, d- элемент, f – элемент,

Б)f—элемент , d- элемент, p-элемент, s-элемент

В)s-элемент ,d-элемент , f- элемент , p-элемент

Г)p- элемент , d- элемент , s-элемент f-элемент

2.Наиболее активным является металл, имеющий электронную конфигурацию атома

А) 1S 2 2S 2 2 P 6 3S 1

Б)1 S 2 2 S 2 2P 6 3S 2 3 P 6 4S 1

В)1 S 2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 1

Г)1 S 2 2S 2 2P 6 3S 2

3. Самый распространённым элементом- металлом на Земле является:

А) натрий , Б) кальций, В) железо, Г) алюминий

4. Нормальный оксид состава Ме 2 О является основным продуктом реакции:

А) Li+O 2 ----- Б)Nа+ O 2 -----

5.Металл, образующий оксиды трёх типов ( основной, амфотерный, кислотный)

А) алюминий, Б) кальций В) Мед, Г) Хром

6. С водой наиболее энергично при обычных условиях реагирует

А) Магний Б) Кальций В) Калий Г) Литий

7. Среди следующих гидроксидов наиболее сильные основные свойства в водных растворах проявляет

А) Na OH Б) KOH В) Be(OH) 2 Г)Mg( OH) 2

8. Металл, который может вытеснять медь из водного раствора медного купороса-

А) кальций, Б) ртуть , В) серебро Г) цинк

9 . Для вытеснения меди из водного раствора её соли нельзя использовать

А) Кальций Б) Железо В) Свинец Г) Цинк

10. Очень концентрированная серная кислота при обычной температуре не растворяет

А) Медь Б) Алюминий

В) Цинк Г) Магний

11. Металл, который растворяется и в соляной кислоте , и в водном растворе гидроксида калия,- это:

А) алюминий Б) железо В) магний Г) медь

12 Металл, образующий гидроксид, который нерастворим как в воде ( при обычных условиях), так и в водном растворе щёлочи- это

А) Берилий Б) Магний В) Кальций Г) Барий

13. Смесь медных и цинковых опилок высыпали в стакан с избытком соляной кислоты. Сколько веществ ( без учёта воды) останется в стакане по завершении реакции

  1. Нахождение в природе
  2. Физические св-ва
  3. Химические св-ва
  4. Получение в промышленности и применение
  5. Важнейшие соединения алюминия

1.Алюминий по распространению в природе занимает 3 место после кислорода и кремния среди металлов 1 место.

Встречается в виде соединений

2.Алюмосиликаты- составляют основную массу земной коры. В их состав входят алюминий кислород кремний и щелочные и щелочноземельные металлы. При выветривании алюмосикатов образуются глина –( основной компонент)

AL 2 O 3 *SIO 2 * 2H 2 O

  1. Корунд написать формулу ……. ( оксид алюминия)- очень твёрдый бесцветный минерал если он окрашен примесями то образует разноцветные драгоценные камни
  2. РУБИН ( красный) Аметист( фиолетовый) Сапфир( синий) – Рис 42
  3. Боксит- Оксид алюминия * воду – горная порода, которая служит сырьём для получения в промышленности алюминия( костанай и актюбинск)

Твёрдость Кристаллическая решётка

Пластичный, мягкий, лёгкий кубическая гранецентрированная в 3 раза легче

Высокая уступает серебру и меди

Довольно низкая для металлов-600. Легко образует сплавы с другими Ме.

Работа на местах+ заполнять на интер доске

Лабораторная работа №5

Тема: Взаимодействие гидроксида алюминия с растворами кислот и щелочей.

Цель: получить гидрооксид алюминия и исследовать его химический св-ва.

Оборудование : и реактивы: штатив с пробирками растворы соли алюминия, гидроксид натрия, соляная кислота

  1. Организационный момент
  2. 2. Актуализация зн уч
  1. В пробирку налейте 2мл раствора соли аммония и по каплям добавляйте раствор щёлочи до образования студенистого раствора.
  2. Рассмотрели образовавшийся гидроксид алюминия.
  3. Половину осадка налили в другую пробиркуи добавили кислоты
  4. К другой части прилили раствор щелочи

В посуде из алюминия готовим пищу кипятят воду . В ряду активности металлов алюминий стоит значительно ливее водорода значит он должен быть активным.

- Почему с этим металлом практически нечего не происходит

( поверхность металла при соприкосновении с кислородом воздуха мгновенно окисляется и образует оксидной плёнкой.

- что собой представляет оксидная плёнка.

Толщина- 0,00001мм . она очень прочная гибкая не отстаёт при скручивании растягивании и сгиби проводит ток имеет температуру плавления 2050. Она придаёт поверхности металла матовый вид. Благодаря ей устойчив к коррозии

- докажите на примере опыта

( если кусочек алюминия осторожно нагреть , то он расплавится а плёнка нет. Жидкий алюминий остаётся в чехле из оксидной плёнке. Если разрушить то алюминий будет активно реагировать с кислородом воздуха и водой.

4AL+ 6 H2O-----AL (OH) 3 +H 2

C а ктивными не МЕ (S CL)

Флюминий восстанавливает водород и з кислот

ПАССИВАЦИЯ_ это с азотной кислотой алюминий не взаимодействует т.к на еого поверхности образуется плотная плёнка соединений т.е металл пассивируется

5.Реагирует с щелочами

2AL+ 6Na OH----2- Na 3 ALO 3 +H 2

Алюминий как активный восстановитель обладает св-ми восстанавливать менее активные Ме из оксидов

AL+Fe2O3 --- AL 2 O 3 +Fe +3241 кДЖ

Алюминотермия- такой способ в промышленности получения МЕ В этой реакции выделяется такое колл-во энергии Ме могут расплавиться.

Получение для получения 1тАлюминия росходуется 2000кВТ в Ч

Применение1 электротехнике. Чистый в пищевой промышленнсти. Сплавы алюминий коррозистойкие легко поддаются обработке и сварке авио-судо строение.

Дюралюмин ( AL+ Mg+Si+Cu)

Винты для самолётов

-Дайте характеристику Алюминию по плану

-Охарактеризуйте физ и хим св-ва

Смесь алюминия и меди массой 12г обработали соляной кислотой. Выделившийся водород занял объём 7.4л Определитемассовую долю каждого МЕ.

Д.З- Реферат Важнейшие природные соединения алюминия.Оксид алюминия и гидрооксид. Стр156-164

Тема : Биологическая и экологическая роль алюминия и его соединения.

Цель : ознакомить с биологической и экологической ролью алюминия и его соединениями.

Закрепить знания о свойствах алюминия и соединениях.

Записать формулы сплавов алюминия.

Реферат : важнейшие соединения алюминия.

Корунд и гидроксид алюминия.

Биологическая и экологическая роль алюминия и его соединений.

Содержание алюминия в организме человека массой составет 61 мг. Он находится во всех органах и тканях. Но больше всего его в печени лёгких и костях и головном мозге. В растительных организмах его больше чем в животном. Алюминий принимает участие в построении эпителиальной ткани и соединительной. Учувствует в регенерации костной ткани. Он активизирует действие и пищеварительных ферментов и у3чавствует в обмене фосфора.

При производстве алюминия негативное влияние на окружающее среду оказывают вредные газы и отходы т.к алюминий относится к токсичным элементам. Безопасность природной среды может обеспечить, если будут разработаны новые технологии производства алюминия. Очищение сточных вод

Итог : Тест алюминий

Д.З стр 160-163 задача 7.9.

Тема : Железо и его соединения. Генетическая связь соединений железа

Цель ознакомить с св-ми железа и его соединениями.

Актуализация знаний учащихся

- охарактеризуйте железо по расположению в периодической системе и по строению атома.

- какова роль железа в природе.

После алюминия – самый распространённый в природе металл. На его долю в земной коре приходится 5.1 %

- из железа состоят многие метеориты которые ападают из космоса на поверхность нашей планеты. ( небесным или звёздным камнем)

В земной коре образует множество минералов.

Красный железняк-Fe 2 O 3

Магнитный железняк Fe 3 O 4

В РК- большие запасы железных руд в тургайском железорудном бассейне и в центральном Казахстане.

Контрольная работа по химии 9 кл "Металлы"
тест по химии (9 класс) на тему

Контрольная работа по теме «Металлы» Вариант1

1. Самым распространенным металлом в земной коре является:

а) натрий; б) алюминий; в) золото; г) кальций.

2.Из приведенного перечня металлов:Na,Cd ,Ca ,Co, Mn, L,i, Au ,Zn, Mg, Cu, Os

к легким относятся:

к тяжелым относятся:

3. Получение металлов из руд при высоких температурах называется:

а) электрометаллургия б) пирометаллургия в) гидрометаллургия г)карботермия

4. В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить:

а) Al б) Ca в) Mo г) W

5. При сгорания натрия в кислороде образуется вещество состава … , а при сгорании железа в кислороде образуется …

6. Сколько молей оксида алюминия образуется из одного моля алюминия по реакции:

а) 0.5 б) 2 в)3 г) 4

7. Сплав никеля и хрома , обладающий большой жаропрочностью называется:

а) латунь б)дюралюминий в)бронза г)нихром

8. Верны ли следующие суждения о металлах : А) В периоде с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают; Б) Все металлы при комнатной температуре являются твердыми.

а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения не верны.

9) Медну пластинку внесли в нагретую до температуры красного каления печь. Какой из графиков отражает изменение массы пластинки приокисления меди до оксида меди

10. Какой из перечисленных металлов способен вытеснять водород из воды при комнатной температуре:

а) медь б) железо в) натрий в) серебро

11. При растворения натрия в воде образуется раствор:

а) пероксид натрия б) оксида натрия в) гидроксида натрия г) гидрида натрия

12.Тип связи, существующий в кристаллах металлов:

1) Ионная 2) Ковалентная полярная 3) Ковалентная неполярная 4) Металлическая

13. Соляной кислотой не будет взаимодействовать:

а) Cu б) Fe в) Al г) Zn

14. С водой не взаимодействует:

а) Сa б) Ni в) Fe г)Na

15. Между какими из попарно взятых веществ, формулы которых даны ниже (электролит берется в виде водного раствора), произойдет химическая реакция:

а) Au и AgNO 3 б)ZnиMgCl 2 в)Pb и ZnSO 4 г)Feи CuCl 2

16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди с концентрированной серной кислотой равна:

а) 7; б) 6; в) 5; г) 4

17. Качественным реактивом на катион кальцияCa 2+ является:

а) нитрат-ион б) карбонат-ионв) сульфат-ионг) хлорид-ион

Задания с открытым ответом

18. Осуществите превращения:Na→Na 2 O 2 →Na 2 O→NaOH→Na 3 PO 4 →NaNO 3.. Укажите типы реакции.

5 реакцию напишите в сокращенно-ионном виде.

19. Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если выход продукта реакции от теоретически возможного составляет 80%?

Контрольная работа по химии по теме «Металлы» Вариант2

1.Самый активный металл первой группы главной подгруппы:

а) цезий б) рубидий в) калийг) натрий

а) самый тяжелый… г) самый легкий…

б) самый твердый … д) самый легкоплавкий…

в) самый тугоплавкий… е) самый мягкий…

3. Каким методом в металлургии получают щелочные металлы:

а) пирометаллургией; в) электрометаллургией;

б) гидрометаллургией; г) микробиологическим

4. В электротехнике используют следующее физическое свойство меди и алюминия:

а) теплопроводность б) ковкость в) пластичность г) электропроводность

5. При окисления лития в атмосфере воздуха преимущественно образуется вещество состава … , а при сгорании натрия в кислороде образуется …

6. Сколько молей оксида железа (III) образуется из одного моля железа по реакции

а) 0.5 б) 2 в) 3 г) 4

7. Какие металлы входят в состав бронзы:

а) медь и свинец; б) медь и олово в) медь и железо; г) медь и ртуть.

8. Верны ли следующие суждения о железе:

А) Простое вещество железо, является только восстановителем; Б) В своих соединениях железо проявляет постоянную степень окисления +2.

а) верно только А б) верно только Б в) верны оба суждения г) оба суждения не верны

9. Кусочек кальция внесли в стакан с водой. Какой из графиков отражает изменение массы полученного раствора при взаимодействии кальция с водой:

10. Какой металл не вытесняет водород из разбавленной кислоты:

a) магний б)алюминий в)натрий г)ртуть

11. При взаимодействии калия с разбавленной соляной кислотой преимущественно образуется

а) хлорид калия б) гидроксид калия в) пероксид калия г) оксид калия

12. Металлическая связь имеется в соединении

а) FеО б) FеС1 3 в) Fе г) Fе(ОН) 3

13. С азотной концентрированной кислотой не взаимодействует:

а) медь б) цинкв) кальций г) алюминий.

14. При взаимодействии какого металла с водой образуется щелочь:

а) магний б) алюминий в) медь г) литий

а) Ag и KNO 3 б)Zn и CuCl 2 в) Pb и FeSO 4 г) Fe и MgCl 2

16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции меди с концентрированной азотной кислотой равна:

а) 7 б) 8 в) 9 г) 10

17. Качественным реактивом на катион барияBa 2+ является:

а) нитрат-ионб) карбонат-ионв) сульфат-ионг) хлорид-ион

18. Осуществите превращения:Fe→FeSO 4 →Fe(OH) 2 →FeO→Fe→FeCl 3

Укажите типы реакции, 6 реакцию рассмотрите сточки зрения ОВР

19. При взаимодействии 5,4 гAl с соляной кислотой было получено 6,4 л водорода (н.у.).Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

6. Общие свойства и способы получения оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей

2. Гидроксид меди (II) образуется при взаимодействии:

3. Дигидрофосфат кальция образуется в результате реакции нейтрализации при молярном соотношении n(H3PO4) и nCa(OH)2, равном:

4. Фенолфталеин не окрашивается в малиновый цвет в растворе, полученном при внесении в воду:

а) сульфата натрия

б) оксида натрия

в) карбоната натрия

5. Соляная кислота взаимодействует при обычных условиях с:

6. Число разных солей, которые могут образоваться при одновременном растворении в воде углекислого газа и оксида бария, равно:

7. И разбавленная серная кислота, и водный раствор гидроксида калия взаимодействуют с каждым из веществ набора:

а) алюминий, оксид цинка

б) гидроксид меди (II), гидроксид цинка

в) хлорид бария, гидроксид алюминия

г) гидроксид хрома (Ш), оксид углерода (IV)

8. Металл, который может вытеснять медь из водного раствор сульфата меди (II), — это:

9. Основный оксид не может быть получен при термическом разложении:

10. Раствор гидроксида калия взаимодействует с:

а) оксидом серы (VI)

б) оксидом железа (II)

в) р-ром сульфата натрия

11. Соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами группы:

12. Реакция ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии водных растворов:

13. Процесс электролиза водного раствора сульфата натрия сопровождается выделением:

а) водорода на катоде

б) натрия на катоде

в) кислорода на катоде

г) водорода на аноде

14. Даны реакции:

В реакции…- соляная кислота играет роль окислителя, а в реакции . - роль восстановителя.

15. Среди оксидов: SiO2, BaO, СrO3, NO — с водой и с раствором щелочи взаимодействует оксид

16. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Li + O2 = … равна

17. Для получения фосфорной кислоты из 2 моль фосфата кальция требуется минимальное количество серной кислоты, равное . (моль).

18. Металл I группы периодической системы элементов, который способен вытеснять ртуть из раствора Hg(NO3)2…

19. Металлы натрий, железо, уран, алюминий — это, соответственно:

а) s-элемент, d-элемент, f-элемент, р-элемент

б) f-элемент, d-элемент, р-элемент, s-элемент

в s-элемент, р-элемент, d-элемент, f-элемент

г) р-элемент, d-элемент, s-элемент, f-элемент

20. Наиболее активным является металл, имеющий электронную конфигурацию атома:

а) 1s 2 2s 2 2p 6 3p 2 3p 6 4s 1

б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

21. Металл, который растворяется и в соляной кислоте, и в растворе гидроксида натрия, — это

22. Для вытеснения меди из водного раствора ее соли нельзя использовать:

23. Какой из компонентов загрязненного атмосферного воздуха является наиболее коррозионно-активным со отношению к металлам:

а) сернистый газ

г) углекислый газ

24.При электролизе водного раствора сульфата меди (II) с инертными электродами на аноде происходит:

а) выделение кислорода

б) выделение водорода

в) осаждение меди

г) окисление сульфат-ионов

25. Составьте уравнение реакции взаимодействия алюминия и раствора гидроксида калия с образованием комплексной соли с координационным числом 4. Сумма коэффициентов в левой части этого уравнения равна:

26. К водному раствору, содержащему хлориды цинка, бария и магния, прибавили избыток водного раствора серной кислоты. Молекулярная масса выпавшего при этом осадка равна

27. Впишите формулу пропущенного вещества и составьте уравнение реакции:

FeO + H2SO4 (конц.) = . + SO2 + Н2О. Сумма коэффициентов в полученном уравнении равна

28. При электролизе водного раствора хлорида кальция на катоде происходит

а) выделение водорода

б) осаждение кальция

в) выделение кислорода

г) окисление хлорид-ионов

29. Среди следующих простых веществ-неметаллов в жидком агрегатном состоянии при обычных условиях находится:

из таблицы выпишите отдельно знаки элементов-металов и отдельно элемнтов-неметалов.
ТАБЛИЦА
азот-N
Алюминий-Al
Водород - H
железо-Fe
золото-Au
калий-K
кальций-Ca
кислород-O
магний-Mg
медь-Cu
натрий-Na
ртуть-Hg
свинец-Pb
сера-S
серебро-Ag
углерод-C
фосфор-P
флор-Ci
фром-Cr
цинк-Zn

Читайте также: