Металлы несущие огонь опыт
Обновлено: 06.05.2024
Здравствуйте!
Дочке знакомой (девочке 10 лет) дали задание написать проект на тему "Пламя".
Ее дедушке и бабушке захотелось, чтобы внучка еще и опыты очень простенькие показала.
Спросили у учительницы. Та разрешила на время опытов зажечь свечку.
Когда обратились ко мне, первое, что пришло в голову - девочка приносит на урок
четыре пузырька с водными растворами и четыре зубочистки, на конце каждой из которых
небольшой тампон ваты. Намачивая зубочистку с тампоном поочередно в каждом
растворе и поднося к пламени, можно, наверное, показать разные цвета.
Мне бы хотелось - красный, зеленый, синий и . может, белый?
Если честно, подзабыла, какие соли, растворимые в воде, могут давать
такие цвета. Подскажите, пожалуйста, у кого память получше!
Заранее, огромное спасибо!
Лучше брать хлориды или нитраты и не медную проволочку
Литий, стронций - карминово красный
кальций - кирпично-красный
Калий - голубоватый
Бор, медь - голубовато-зелёный
Барий - зелёный
Натрий - оранжево-жёлтый
ярко белым пламенем горит магний, но пламя не окрашивает в белый цвет никто.
Синий получить в этих условиях вряд-ли удастся, это один из самых сложных и неустойчивых цветов в пиротехнике. Максимальное приближение дадут редкие и дорогие соли индия, хотя и там цвет будет скорее васильковый.
Upstream, amik! Огромное вам спасибо!
Меня, правда, сейчас предупредили, что выбор свечки - не оптимальный вариант,
т.к. ее горение само по себе окрашено. Да и тампон ваты "разкритиковали".
Посоветовали лучше из стальной проволки сделать петельку, на которой держалась бы
капелька раствора. Но все же попробую сегодня в своих домашних условиях
и тампон ваты, и свечку, и растворы повареной соли и хлорида кальция разных концентраций.
Особенно интересно красный цвет увидеть "в исполнении" кальция.
Спасибо большое!
Upstream писал(а): Лучше брать хлориды или нитраты и не медную проволочку
Литий, стронций - карминово красный
кальций - кирпично-красный
Калий - голубоватый
Бор, медь - голубовато-зелёный
Барий - зелёный
Натрий - оранжево-жёлтый
ярко белым пламенем горит магний, но пламя не окрашивает в белый цвет никто.
ИМХО:
Кальций бледную окраску дает, не лучший вариант
Калий - пурпурно-фиолетовый, не очень яркий.
Натрий - яркая желтая окраска, вполне подходит
А если не раствор, а кристаллики соли? (Порошки хлоридов никеля и кобальта так забавно пузырятся в пламени горелки). Капля раствора может в дрожащей ручке упасть или, например, испариться раньше времени, не успев проявить себя.
Разумная альтернатива - спиртовка. При ее отсутствии - кусок сухого горючего (параформа или уротропина) - тоже пламя почти бесцветное.
В случае твердого горючего можно заготовить порошки (перетереть в ступке) из смеси уротропина и соответствующей соли, лучше - нитрата, с разными катионами и сжигать их отдельными кучками на железном противне. Если нитрата будет много - горение будет интенсивным, с приличным окрашенным факелом.
UPD: А поджигать кучки можно "волшебной палочкой" с капелькой смеси марганцовки и серняги.
Максимальное приближение дадут редкие и дорогие соли индия, хотя и там цвет будет скорее васильковый.
Солей индия в руках ни разу не держал. Но в детстве в каком-то замшелом практикуме по общей химии видел фразу о том, что гидрид олова горит пламенем василькового цвета. Это - правда, Александр?
Maryna писал(а): А если не раствор, а кристаллики соли? (Порошки хлоридов никеля и кобальта так забавно пузырятся в пламени горелки). Капля раствора может в дрожащей ручке упасть или, например, испариться раньше времени, не успев проявить себя.
Согласна, Maryna, ручки будут дрожать, поэтому мне и хотелось тампон ваты. По этой причине и пузырьки сейчас подыскиваю, чтобы легко открывались, но и . не проливались. Девочка волноваться будет однозначно.
Но тогда мне придется . "сопровождать" спиртовку. Не хочется нагружать учительницу по языку (она у них классный руководитель) другими альтернативами огня.
Игорь, я вот гидрид олова в руках не держал
Хлорид индия пробовал добавлять в спирт и заправлял в так называемые масляные лампы. Пламя действительно получается сине-фиолетовое. Собственно говоря, именно из-за интенсивной эмиссионной линии (цвета индиго) в спектре металл и получил название.
Идея с использованием ваты оказалась, увы, непутевой - вата горит с черным дымом.
Хотелось еще шприц попробовать, будет ли капелька на шприце гореть, но .
тоже для ребенка хлопотно будет.
Остается воплотить в жизнь идею, о которой говорила Maryna, т.е. прямо кристаллики
в огонь подносить, допустим, на стальной проволке, закрученной на одном конце ввиде улитки.
Так что для дедушки девочки будет задание что-то смастерить из нержавейки.
Огромное всем спасибо!
Kika, если доступно сухое горючее или уротропин, то нужно просто адаптировать отличное предложение коллеги SkydiVAR-а к вашей девичей действительности!
. кусок сухого горючего (параформа или уротропина) - тоже пламя почти бесцветное.
В случае твердого горючего можно заготовить порошки (перетереть в ступке) из смеси уротропина и соответствующей соли, лучше - нитрата, с разными катионами и сжигать их отдельными кучками на железном противне. Если нитрата будет много - горение будет интенсивным, с приличным окрашенным факелом.
Тереть в ступе ничего не нужно - просто смочить насыщенными растворами нитратов отдельные кусочки этого безобидного горючего и высушить их заранее на батарее или просто на воздухе. Если доступны только хлориды, то ими лучше присолить кусочки непосредственно перед поджиганием. Главное, можно будет наблюдать горение всех вариантов одновременно - этакий пламенно-цветовой этюд/попурри. Успешного дебюта!
Спасибо большое!
Не приходилось видеть "кусочки этого безобидного горючего". Но дедушка у той девочки когда-то работал в московском "ящике", где постоянно проходили эксперименты по взрывам. Наверное, это ему более, чем знакомо. Все это ему передам. Правда, получается, что это скорее опыты по химии, а не . по пламени.
Но пусть они решат сами, проконсультировавшись предварительно с учительницей.
Хлориды калия, лития и кальция им обеспечу, натрия - пусть мама девочки . найдет без подсказки.
Вместо хлорида можно для зеленого цвета использовать Н3ВО3 в комбинации с горючим?
. или это будет за границами опыта?
kika, термин "сухой спирт" или "сухое горючее" Вам о чем-нибудь говорит? Если не говорит - спросите у туристов. Куски уротропина, отпрессованные в виде таблеток или кубиков/параллелепипедов грамм по 20 раньше продавались в любом спортмаге. Уротропин в таблетках (маленьких, по 0,5 г) бывает в аптеках.
kika писал(а): Вместо хлорида можно для зеленого цвета использовать Н3ВО3 в комбинации с горючим?
. или это будет за границами опыта?
Можно. И, как справедливо заметил коллега Upstream - кусочек сухого горючего можно просто "присолить" соответствующей солью металла или той же борной кислотой.
SkydiVAR писал(а): kika, термин "сухой спирт" или "сухое горючее" Вам о чем-нибудь говорит? Если не говорит - спросите у туристов.
Спасибо большое, SkydiVAR! Последовала Вашему совету и спросила. Узнала много интересного. Оказывается, сейчас все туристы используют пропан-бутановые смеси, а не "сухое горючее", потому что "выгревность" смеси гораздо больше. И как пример, мне привели - 1 литр воды на пропан-бутановой смеси можно за 3 минуты вскипятить, а на "сухом топливе" за 20 минут.
SkydiVAR писал(а): Куски уротропина, отпрессованные в виде таблеток или кубиков/параллелепипедов грамм по 20 раньше продавались в любом спортмаге. Уротропин в таблетках (маленьких, по 0,5 г) бывает в аптеках.
Тут я совсем запуталась, что есть уротропин, что есть "сухое горючее", а что есть "сухой спирт". Поэтому так и спросила коллегу. Он мне пояснил, что "сухой спирт" и есть уротропин. Но заулыбался, узнав о чем речь. По его мнению, горит уротропин еще хуже, чем свечка - пламя окрашивает в желтый цвет, имеет свой неприятный запах и . чмудит, т.е., по его словам, свечка в этом случае даже немногим лучше, чем уротропин.
SkydiVAR писал(а): И, как справедливо заметил коллега Upstream - кусочек сухого горючего можно просто "присолить" соответствующей солью металла или той же борной кислотой.
Спасибо! Теперь знаю, что борная кислота не "натворит чудачеств" в огне. Тот же коллега-турист посоветовал попробовать все же свечку и титановую или стальную проволочку с петелькой на конце, чтобы на этой петельке уместились кристаллики хлорида. Хлорид калия не советовал, т.к. фиолетовый оттенок в низкотемпературном пламене свечи не будет виден.
Огромное всем вам спасибо! По ходу дела столько много всего узнала!
Секреты профессора Николя
Занимательная химия от Сумасшедшего профессора Николя - это современная научная мини-лаборатория у вас дома! Проведение опытов и экспериментов своими руками придаст юному ученому дополнительный стимул к получению новых знаний. Это великолепный подарок школьникам, который раскроет таланты и способности вашего ребенка во время самой интересное и увлекательной игры.
Проводить опыты рекомендуется под наблюдением взрослых.
Вместе с сумасшедшим профессором Николя вы узнаете: зачем в тесто кладут соду, как добыть деготь, как сделать надписи на металле и многое другое.
Производитель: Инновации для детей (Россия).
Серия наборов "Секреты сумасшедшего профессора Николя" - это увлекательные эксперименты для детей. Профессор открыл секреты своих опытов, которые и воплощены в наборах серии. Опыты с огнем, кислотой, металлами, водой и многимим другими веществами - максимально безопасно! А различные варианты наборов позволят выбрать подходящий именно вашему ребенку!
Наборы химических опытов позволяют детям не только увлекательно провести время, но и изучить свойства веществ, понять и увидеть, как осуществляются химические реакции. Отличное пособие для школы.
На сайте есть обзоры некоторых опытов профессора Николя - смотрите здесь.
Набор юный химик "Фонтан опытов с водой"
Вода встречается нам повсюду. Но мы даже не подозреваем, что ее можно заморозить при комнатной температуре, а без нее многие химические реакции просто не проходят. Какие еще сюрпризы нам готовит она, расскажет сумасшедший профессор Николя.
В этом наборе - 16 опытов.
1. Воза-изолятор и вода-проводник
2. Как получить хлор из поваренной соли
3. Цветные перевоплощения кобальта
4. Цветные перевоплощения меди
5. Извлекаем воду из кристаллов
6. Окрашиваем кристаллы дыханием
7. Чернила для шпионов
8. Что такое "центр кристаллизации"
9. Вода - универсальный растворитель
10. Насколько чистая вода из крана
11. Что такое "дистилят"
12. Отличаем жесткую воду от мягкой
13. Осветляем мутные растворы
14. Обессвечиваем ткани
15. Долой микробов из воды!
16. Почему мутнеет известковая вода
В набор входит:
- 10% раствор соляной кислоты
- чашка для выпаривания
- пробирка с пробкой с отверстием
- подставка под пробирки
Набор для опытов Фантастические опыты
Все эксперименты, собранные вместе в Набор для опытов Фантастические опыты (детям от 10 лет), не только увлекательны, но показывают, что нет ничего невозможного для науки.
В этом Наборе сразу 30 опытов:
1. Как обнаружить углекислый газ
2. Сода - индикатор кислоты
3. Найдем кислоту в газировке
4. Для чего нужна сода в тесте?
6. Газовая свеча
7. Какая бывает сода?
8. Растворяем карбонат кальция
9. Почему не надо кипятить минералку?
10. Как избавиться от накипи?
12. Что такое Ряд активности металлов?
13. Странности Алюминия
14. Металлы, несущие огонь
15. Как можно использовать реакционные свойства пироморфных металлов?
16. Металлы меряются силой
17. Губка из серебра
18. Как покрыть медь серебром
19. Реакция серебряного зеркала
20. Ток поможет добыть металл
21. Электролиз обеспечит химическую чистоту металла
22. Как растворить металл с помощью тока?
23. Как очистить медь?
24. Гравировка по металлу
25. Растворяем медь без электричества
26. Что такое ржавчина?
27. Соль и коррозия металлов
28. Очищаем железо
29. Как защитить железо от ржавения?
30. Как вырастить кристализированную медь?
В состав входят:
- Ершик для мытья пробирок
- Баночка для реактивов
Набор для исследований "Большая химическая лаборатория"
Набор для исследований "Большая химическая лаборатория" включает все опыты, которые включены в малые наборы.
Такой набор есть в продаже в Озоне. Это, конечно, самый дорогой набор, но если надо сделать большой подарок (к 1 сентября, дню рождения, новому году например) - то лучше всего выбирать именно его!
С помощью этого набора ваш ребенок сможет провести огромное количество самых разных экспериментов. А также ребенок узнает, как получить цветное пламя и невидимые чернила, как создать настоящий вулкан и серебряное зеркало, но главное - он поймет, как все это происходит.
Набор включает кобальт хлорид, ацетон, медь сернокислую, натрий серноватистокислый, йодистый калий, бромкрезоловый пурпурный, хлорное железо, метиловый фиолетовый, калий марганцовокислый, 10% раствор соляной кислоты, гидроокись кальция, фенолфталеин, 10% раствор азотной кислоты, цинк, натрий фосфорнокислый, хлористый кальций, гидроокись натрия, водный аммиак, железо, медь, алюминий, щавелевую кислотц, нитрат серебра, никель сернокислый, гексан, аммоний двухромокислый, графитовые стержни, светодиод, генератор электроэнергии, чашку Петри, пробирки, сухое горючее, пробиркодержатель, чашку для выпаривания, трубочку, предметное стекло, пробирку с пробкой, Г-образную трубочку, фильтровальную бумагу, универсальную индикаторную бумагу, мерный стакан, ершик, нихромовую проволоку, подставку под пробирки, медную проволоку и подробную инструкцию на русском языке.
Набор развивает познавательную активность, интерес к науке и органы чувств.
Опыты: Цветное пламя
Очень красивый научный эксперимент от профессора Николя "Цветное пламя" позволяет получить пламя четырех разных цветов, используя для этого законы химии.
Набор интереснейший, мы действительно на пламя насмотрелись, удивительное зрелище! Интересно всем: и взрослым, и детям, так что очень рекомендую! Плюс в том, что этот опыт с огнём можно провести и дома, не обязательно выходить на улицу. В наборе есть чашки-плошки, в которых горит таблетка сухого горючего, всё безопасно, и на деревянном полу (или столе) можно поставить. Из серии опытов профессора Николя.
Лучше, конечно, под присмотром взрослых опыт проводить. Даже если дети уже немаленькие. Огонь всё же - штука опасная, но при этом . жутко (тут именно это слово подходит очень точно!) интересная!
Фото упаковки набора смотрите в галерее в конце статьи.
Набор 'Цветное пламя' содержит все необходимое для проведения эксперимента. В набор входят:
- иодид калия,
- хлорид кальция,
- раствор соляной кислоты 10%,
- сульфат меди,
- нихромовая проволока,
- медная проволока,
- хлорид натрия,
- сухое горючее, чашка для выпаривания.
Единственное, есть у меня некоторые претензии к производителю - я ожидала найти в коробочке мини-брошюру с описанием химического процесса, который мы здесь наблюдаем, и объяснение, почему пламя становится цветным. Такого описания здесь не оказалось, так что придётся обратиться к энциклопедии по химии (обзор книг по химии здесь). Если, конечно, будет такое желание. А желание у старших детей, конечно, возникает! Младшим детям, конечно, никакие объяснения не нужны: им просто очень интересно смотреть, как меняется цвет пламени.
На обратной стороне коробки-упаковки написано, что нужно делать, чтобы пламя стало цветным. Сначала делали по инструкции, а потом стали просто пламя разными порошками из баночек посыпать (когда убедились, что всё безопасно) - эффект потрясающий. Всполохи красного пламени в жёлтом, ярко-салатовое пламя, зелёное, фиолетовое. зрелище просто завораживает.
Очень здорово покупать на какой-нибудь праздник, это гораздо интереснее любой петарды. И на новый год будет очень здорово. Мы жгли днём, в темноте было бы ещё эффектнее.
Реактивы у нас после сжигания одной таблетки ещё остались, так что, если взять другую таблетку (купить отдельно), можно повторить опыт. Глиняная чашка отмылась довольно хорошо, так что её на много опытов хватит. А если вы на даче, то порошок можно посыпать и на огонь в костре - он тогда, конечно, быстро кончится, но зрелище будет фантастическое!
Добавляю краткую информацию о реактивах, которые идут в комплекте с опытом. Для любознательных детишек, которым интересно узнать больше.
Окрашивание пламени
Стандартный способ окрашивания слабосветящегося газового пламени - введение в него соединений металлов в форме легколетучих солей (обычно, нитратов или хлоридов):
желтое - натрия,
красное - стронция, кальция,
зеленое - цезия (или бора, в виде борноэтилового или борнометилового эфира),
голубое - меди (в виде хлорида).
В синий окрашивает пламя селен, а в сине-зеленый - бор.
Температура внутри пламени различна и с течение времени она меняется (зависит от притока кислорода и горючего вещества). Синий цвет означает что температура очень высокая до 1400 С, желтый - температура чуть меньше, чем когда синее пламя. Цвет пламени может меняться в зависимости от химических примесей.
Цвет пламени определяется только его температурой, если не учитывать его химический (точнее, элементный) состав. Некоторые химические элементы способны окрашивать пламя в характерный для этого элемента цвет.
В лабораторных условиях можно добиться совершенно бесцветного огня, который можно определить лишь по колебанию воздуха в области горения. Бытовой же огонь всегда "цветной". Цвет огня определяется температурой пламени и тем, какие химические вещества в нём сгорают. Высокая температура пламени дает возможность атомам перескакивать на некоторое время в более высокое энергетическое состояние. Когда атомы возвращаются в исходное состояние, они излучают свет с определённой длиной волны. Она соответствует структуре электронных оболочек данного элемента.
Голубой огонек, например, который можно видеть при горении природного газа, обусловлен угарным газом, который и придаёт пламени этот оттенок. Угарный газ, молекула которого состоит из одного атома кислорода и одного атома углерода, является побочным продуктом горения природного газа.
Калий - фиолетовое пламя
Калий (нем. Kalium, франц. и англ. Potassium) — один из важнейших представителей группы щелочных металлов.
Калий — металл наиболее электроположительный после рубидия и цезия. В чистом сухом воздухе при обыкновенной температуре он не изменяется, в обычном — покрывается слоем едкого калия и углекислой его соли; в свежем разрезе в темноте светится, а в тонких пластинках окисляется столь быстро, что может загореться; расплавленный и нагретый, он также горит; пламя его обладает фиолетовым цветом. Вследствие такой склонности к окислению и является необходимым сохранять его под нефтью.
Открывают присутствие калия по фиолетовой окраске газового беcцветного пламени, которая получается при внесении в пламя его соединений, особенно галоидных, на ушке платиновой проволоки (вот почему в опыте нужно вносить калий в пламя на проволоке - эффект изменения цвета пламени тогда заметнее); в присутствии солей натрия окраску наблюдают через синее кобальтовое стекло или через раствор индиго, помещенный в призматический стеклянный сосуд. Спектр пламени характеризуется двумя линиями - красной и фиолетовой.
Кальций хлористый - красное пламя
При нагревании на воздухе или в кислороде кальций воспламеняется и горит красным пламенем с оранжевым оттенком. С менее активными неметаллами (водородом, бором, углеродом, кремнием, азотом, фосфором и другими) кальций вступает во взаимодействие при нагревании.
При внесении в пламя растворимых солей кальция пламя окрашивается в кирпично-красный цвет.
При нагревании в кислороде и на воздухе кальций воспламеняется, сгорая ярко-красным пламенем, при этом образуется основной оксид СаО, который представляет собой белое, весьма огнестойкое вещество, температура плавления которого примерно 2 600 °C. Оксид кальция также известен в технике как негашеная или жженая известь.
Соляная кислота и медь - зелёное пламя
Медь придает пламени зеленый оттенок. При высоком содержании меди в сгораемом веществе пламя имеет яркий зеленый цвет, практически идентичный белому. В зеленый цвет пламя окрашивает борная кислота или медная (латунная) проволока, смоченная в соляной кислоте.
При смачивании соляной кислотой пламя окрашивается в голубой цвет с зеленоватым оттенком.
1) В зеленый цвет пламя окрашивает борная кислота или медная (латунная) проволока, смоченная в соляной кислоте.
2) В красный цвет пламя окрашивает мел, смоченный в той же соляной кислоте.
При сильном прокаливании в тонких осколках Ва-содержащие (Барий-содержащие) минералы окрашивают пламя в желто-зеленый цвет. Окрашивание пламени можно усилить, если после предварительного прокаливания смачивать минерал в крепкой соляной кислоте.
Окислы меди (в опыте для зелёного пламени используются соляная кислота и кристаллики меди) дают изумрудно-зеленое окрашивание. Прокаленные Cu-содержащие соединения, смоченные НС1, окрашивают пламя в лазурно-голубой цвет CuС12). Реакция очень чувствительна.
Зеленый цвет и его оттенки огню придают также барий, молибден, фосфор, сурьма.
Азотнокислый и солянокислый растворы меди имеют голубой или зеленый цвет; при прибавлении аммиака цвет раствора изменяется в темно-синий.
Жёлтое пламя - соль
Для желтого пламени требуется добавка поваренной соли, нитрата натрия или хромата натрия.
Попробуйте посыпать на конфорку газовой плиты с прозрачно-голубым пламенем чуть-чуть поваренныой соли - в пламени появятся жёлтые язычки. Такое жёлто-оранжевое пламя дают соли натрия (а поваренная соль, напомним, это хлорид натрия).
Жёлтый цвет - это цвет натрия в пламени. Натрий есть в любом природном органическом материале, поэтому пламя мы обычно и видим жёлтым. А желтый цвет способен заглушить другие цвета - такова особенность человеческого зрения.
Желтые язычки пламени появляются при распадении солей натрия. Такими солями очень богата древесина, поэтому обычный лесной костер или бытовые спички горят желтым пламенем.
Секреты сумасшедшего профессора Николя
Цветное пламя
Фото упаковки - сбоку. Набор для экспериментов.
Серия химических опытов с профессором Николя.
Цветное пламя - состав набора.
Обратная сторона упаковки - как добиться цветного пламени.
Весь состав набора - чашки (глиняная и стеклянная, потом и для других опытов пригодятся), проволока, реактивы.
Рядом с куклой ростом 18 см для размера.
Химические реактивы для опыта Цветное пламя - на каждой коробочке подписано, что это такое.
Горение наоборот: научный опыт с огнем и железом
В опытных руках чистый металл легко запылает ярким оранжевым — и очень горячим! — пламенем.
На влажном воздухе железо медленно окисляется и зарастает печальной ржавчиной. Однако оно способно и к яркому, быстрому окислению в пламени огня.
Конечно, поджечь стальную гайку не получится, но если площадь поверхности металла окажется достаточно велика, то он сможет легче взаимодействовать с кислородом и загораться, а жар (температура при этом поднимется выше 800 °C) будет стимулировать дальнейшее горение. Такое пирофорное железо можно найти в форме тонкого порошка или — в хозяйственном магазине — в виде металлической губки для оттирания особо грязной посуды.
Нам понадобится
Сухая металлическая губка для мытья посуды, сделанная из тонких нитей железа или стали
Что происходит
1. Электрический жар
Металлические нити в губке плотно скручены, и доступ кислорода внутрь затруднен. Чтобы она легче загоралась, отделите кусочек и распушите его. Положите в миску и подожгите зажигалкой или приложите клеммы батарейки.
По нитям побежит ток, и благодаря электрическому сопротивлению железа они сильно раскалятся. Этого нагревания достаточно, чтобы запустить горение. Дальше оно сможет поддерживаться собственным теплом.
2. Тяжесть кислорода
Рекомендуем повторить опыт на кухонных весах, застеленных фольгой, или просто взвесить губку до и после сжигания. Вопреки ожиданиям, ее масса станет заметно больше.
Впрочем, с точки зрения химии это совершенно закономерно. Ведь горение представляет собой реакцию окисления, при которой железо взаимодействует с кислородом воздуха и превращается в оксид Fe2O3. Каждые два атома железа соединяются с тремя атомами кислорода, и те обеспечивают увеличение массы примерно в 1,4 раза.
3. Игры с огнем
Эксперименты с открытым пламенем всегда сопряжены с определенным риском. Помните о безопасности, зажигайте губку, положив ее на негорючую поверхность. Уберите подальше легковоспламеняющиеся предметы. Наденьте защитные очки.
Не прикасайтесь к губке, пока она не остынет. Наполните большую кружку водой и поставьте поблизости на всякий пожарный случай. Детям необходимо проводить опыт только вместе со взрослыми!
Горение наоборот
Из-за окисления кислородом основные залежи железных руд накапливаются именно в виде оксида Fe2O3. Из него и получают нужный в хозяйстве металл, причем этот производственный процесс противоположен сгоранию во время проведенного нами кухонного эксперимента.
Загруженный в доменную печь уголь горит, раскаляется и окисляется, отнимая кислород у молекул Fe2O3. Образующийся в результате углекислый газ улетучивается, оставляя восстановленное железо с примесью углерода — чугун.
Фото: SPL (X3) / LEGION-MEDIA, ISTOCK (X4)
Материал опубликован в журнале «Вокруг света» № 5, май 2020
Учредитель сетевого издания: Общество с ограниченной ответственностью «Шкулёв Медиа Холдинг»
Главный редактор: Меньщикова Т. С.
Copyright (с) ООО«Шкулёв Медиа Холдинг», 2022
Любое воспроизведение материалов сайта без разрешения редакции воспрещается.
Контактные данные редакции для государственных органов (в том числе для Роскомнадзора):
Разноцветное пламя
Попробуйте с другим носиком. Постарайтесь вставить его в баночку так, чтобы он в ней плотно сидел. Разумеется, вы можете попросить помощи у взрослого.
Если вы внимательно посмотрите, то увидите, что фольга в наборе несколько плотнее, чем обычная фольга. По этой причине ее не стоит заменять на какую-либо другую. Фольги в наборе должно быть достаточно для проведения опыта несколько раз.
Перемешайте сухое горючее в баночке при помощи деревянной палочки. Так вы сможете разбить комочки и насыпать на фольгу требуемое количество горючего.
Направьте носик баночки на пламя под углом 30–40 градусов. Легонько постучите по баночке, чтобы порошок начал высыпаться. Если это не помогает, сделайте угол наклона поострее и постучите по баночке посильнее.
У меня осталось немного меди и цинка по окончании опыта. Можно ли как-нибудь вынуть носики, чтобы закрыть баночки и сохранить их для повторения эксперимента?
Носики обычно сидят в баночках очень плотно, и вынуть их довольно трудно. Если вы хотите повторить опыт в ближайшем будущем, просто оставьте баночки в вертикальном положении. Если это не подходит, попробуйте поискать подходящие крышки в других наших наборах. Еще вы можете поставить баночку в пакетик с зип-локом. И последний вариант — поизучайте крышечки, которые вы сняли с баночек с порошками. Если вы вытащите из них белые круглые втулки, то их получится надеть на баночки с носиками.
Другие эксперименты
Пошаговая инструкция
Подготовьте порошки цинка Zn и меди Cu.
Подготовьте сухое горючее.
Посыпьте каждым из порошков на пламя и понаблюдайте за происходящим!
Утилизация
Утилизируйте твердые отходы эксперимента вместе с бытовым мусором.
Что произошло
Мало кто, рассуждая о металлах, думает об их свойстве окрашивать пламя в определенные цвета. Обычно нам представляются твердые вещества с металлическим блеском, из которых делаются автомобили и здания. Что же происходит в этом опыте? Медный и цинковый порошки реагируют с кислородом при высоких температурах. Так образуются ионы Cu 2+ и Zn 2+ , которые поглощают тепловую энергию пламени и преобразуют ее в свет!
Химики часто используют это свойство металлов для распознания веществ. Для этого нужно иметь специальное оборудование — спектрометр. Этот прибор выдает своеобразный цветной штрих-код для каждого элемента. Такой код называется спектром излучения.
Пламя окрашивается в зеленый именно благодаря спектру излучения меди Cu. Некоторые из элементов были открыты благодаря самым ярким линиям их спектров и названы в честь цветов этих линий. Индий In получил свое название за цвет линии индиго, цезий Cs — за синий (от лат. caesius — небесно-голубой), а рубидий Rb — за красный (от лат. rubidius — темно-красный).
Читайте также: