Металлы урок по химии
Обновлено: 04.10.2024
Предлагаемая методическая разработка урока по дисциплине «Химия» составлена на основе требований государственных образовательных стандартов (или ФГОС СПО) для студентов специальностей естественнонаучного и технического профилей.
В данной методической разработке приводится план и содержание учебного занятия. В процессе занятия творчески используются разнообразные формы работы: индивидуальная, групповая, чередуются виды деятельности студентов .
Занятие ориентировано на активизацию мыслительного процесса и вовлечение каждого студента в учебно-познавательный процесс. При изучении нового материала преподаватель опирается на ранее полученные знания и опыт студентов, устанавливаются внутрипредметные и межпредметные связи, прослеживается тесная связь материала с жизнью.
Разработка урока нацелена на то, чтобы показать студентам общие свойства металлов. Данный урок дает четкое представление о физических и химических свойствах металлов, области применения и нахождении их в природе. Также разработка будет полезна в развитии информационной и учебно — познавательной компетентности студентов и в воспитании бережного отношения к своему здоровью. В результате студенты получают эмоциональное удовлетворение, повышается их самооценка, уверенность в своих силах, возрастает познавательная активность.
Цель урока – опираясь на ранее полученные знания обучающихся, подвести их к пониманию различий в представлениях о металлах как химических элементах и металлах как простых веществах.
Содержание урока позволяет осуществить основные цели образовательного процесса: диагностические, познавательные, исследовательские и реализовать весь комплекс педагогических целей современного занятия.
На уроке используются и сочетаются традиционные и инновационные педагогические технологии: интерактивная доска, слайды, самостоятельная работа студентов, элементы соревнования и игровой формы обучения.
Данная методическая разработка может быть использована преподавателями колледжей, профессиональных лицеев.
1.Основные сведения о мероприятии
Дисциплина : Химия
Тема занятия : Металлы
Тип занятия: учебное занятие по изучению и закреплению нового материала.
Форма организации: комбинированный урок
Цели занятия
Дидактические:
- расширить представления о физических и химических свойствах металлов их области применения и роли в жизни человека ;
- показать связь, зависимость свойств металлов от строения кристаллической решетки;
- активизировать познавательную деятельность; продолжать формировать интерес к сплавам металлов;
-выявить какова практическая значимость знаний о металлах в жизни человека; - сформировать и углубить химические понятия и термины;
- применять накопленные в процессе обучения знания, умения, навыки в практической деятельности;
Развивающие:
- развивать логико-аналитическое мышление;
- развивать творческое воображение, культуру общения, развивать умение находить оптимальные решения, быстроту реакции;
- развивать мотивацию познавательной деятельности
- развивать умение выделять главное, сравнивать, делать правильные выводы, логически мыслить, подчеркнуть причины и последствия жесткой воды;
- развивать эмоции студентов и познавательный интерес к изучению химии как науки в целом.
-формирование таких практических навыков как прогнозирование изменений не только в окружающей среде, но и состояния своего здоровья
Воспитательные:
- воспитание умения работать в команде, аргументировать свою точку зрения;
- развивать умение выражать свои мысли в форме, доступной окружающим;
- воспитывать общительность, коммуникабельность;
- прививать чувство сопереживания и формировать «здоровое» соперничество, гибкость мышления и терпимость к различным взглядам ;
- формировать интерес к науке через связь с жизнью;
- формирование чувства ответственности за выполненную работу и принятое решение;
- воспитание ответственности и грамотности в отношении к своему здоровью и здоровью будущего.
Проблемное поле занятия включает в себя:
1. Выяснить зависимость свойств металлов от строения кристаллической решетки;
2. Доказать, опытным путем, химические свойства металлов;
3. Сформировать и углубить химические понятия и термины;
4. Научиться применять знания о металлах в практической деятельности.
Требования к результатам усвоения учебного материала
знать:
-знать особенности строения атомов металлов;
-важнейшие сплавы металлов;
-практическое значение металлов в жизни человека .
уметь:
-составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов;
-уметь применять знания в жизни.
Мотивация познавательной деятельности
-моделирование проблемной ситуации; объявление темы;
-определение проблемного поля занятия;
-формулировке целей и задач.
Интеграционные связи
На уроке реализуются следующие уровни интеграции:
1. Содержательная интеграция:
1.1 Внутридисциплинарные связи : строение атома, кристаллическая решетка, свойства веществ, смеси, скорость химической реакции, типы химических реакций, химическая связь.
1.2 Междисциплинарные связи: экология, химия, география, биология, физика.
Дидактическое пространство занятия: пробирки, цинк металлический, магний, натрий, железо, вода, сульфат меди, соляная кислота, серная кислота, интерактивная доска, диск со слайдами и презентациями, опорные конспекты, учебник «Химия» Ю.М.Ерохин, «Химия» О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, раздаточный материал.
Технические средства обучения : персональный компьютер, интерактивная доска.
Программное обеспечение : Microsoft Office PowerPoint
Инновационные технологии обучения, элементы которых применяются на уроке
Диалоговая технология развития мыслительной деятельности студентов, инструментом которой выступает эвристическая беседа; конечная цель – решение целостной проблемы.
Информационно-коммуникационные технологии :
Компьютерная техника используется на всех этапах процесса обучения:
- при объяснении преподавателем нового материала ( MS POWER POINT );
- при закреплении материала студентами ( MS POWER POINT );
- при решении задач ( MS POWER POINT );
Активные методы обучения (кроссенс технология) фрагмент урока, целью которого являются:
- побуждение интереса к изучаемому материалу;
оптимизация образовательного процесса, повышение активности студентов на уроке.
Урок химии по теме Металлы
методическая разработка по химии (11 класс) на тему
Разработка методическая к уроку химии по теме металлы.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| urok_metally_11_kl.doc | 52 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Урок – упражнение по теме: « Металлы».
1. Повторить с учащимися положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов и кристаллов, металлическую химическую связь и кристаллическую металлическую решетку.
2. Обобщить знания учащихся, полученные ранее при рассмотрении общих химических свойств металлов; способах получения металлов
( пирометаллургии, гидрометаллургии, электрометаллургии); о коррозии металлов, классификации коррозионных процессов и способах защиты от коррозии.
3. Развивать логические операции мышления при обобщении знаний и конкретизации общих свойств металлов для отдельных представителей этого класса простых веществ.
Оборудование: таблицы «Коррозия металлов», «Способы защиты от коррозии», карточки – схемы, карточки с индивидуальными заданиями.
Тип урока: повторительно – обобщающий.
I. Организационный момент.
Ребята! Сегодня наш урок – упражнение пройдет в виде аукциона знаний по теме «Металлы». На уроке, выполняя задания, мы повторим и систематизируем все свойства металлов и их соединений.
II. Повторение и обобщение.
1) Фронтальный опрос.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева поможет нам обобщить свойства металлов как химических элементов.
- Какие элементы называют металлами? Дайте определение.
Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего (а некоторые – и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы.
(Левый нижний угол от диагонали бор – астат).
- Что происходит со свойствами металлов в главных подгруппах? В периодах?
- Какой вид химической связи характерен для металлов?
- Какая кристаллическая решетка присуща металлам?
- Какие физические свойства характерны для металлов?
(Металлический блеск, пластичность, высокая теплопроводность, электропроводимость, твердость, прочность, магнитные свойства).
2) Письменные задания.
1. Металлы как восстановители очень активные, поэтому, используя опорную схему в общем виде, вспомним химические свойства металлов.
Запишите химические свойства для элемента кальций и укажите условия протекания реакций. t
Са + 2Н 2 О = Са(ОН) + Н 2
Са + СuО = СаО + Сu
Са + 2НСI = СаСI 2 + Н 2
Fe + СuSO 4 = FeSO 4 + Сu
Последнее свойство основано на положении металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов.
Каждый металл способен вытеснить из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений после него.
1. Металлы входят в состав соединений, составьте схему, используя только ключевое слово.
2. Запишите формулы веществ, расставив их на соответствующие места в схеме, отражающей классификацию неорганических веществ.
(Na, СаО, КОН, S, HCI, СаSO 4 )
2. Перед вами таблица с формулами веществ. Пройдите, составив схему реакций, от одного вещества в задании к другому. Покажите различные пути:
а) от Na до NaOH; б) от Na 2 O до Na 2 SO 4 .
а)I) 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2
II) Na Na 2 O 2 Na 2 O NaOH
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) Na 2 O 2 + 2Na = 2Na 2 O
3) Na 2 O + H 2 O = 2NaOH
б) I) Na 2 O NaOH Na 2 SO 4
1) Na 2 O + H 2 O = NaOH или Na 2 O + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O
2) 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
3. На рисунке изображены пересекающиеся понятия. В круг 1 входят вещества, проявляющие основные свойства, а в круг 2 – вещества, проявляющие кислотные свойства. Разместите в этих кругах формулы:
Na 2 O, AI(OH) 3 , KOH, ZnO, SO 3 , AI 2 O 3 , CaO, N 2 O 5 , Mg(OH) 2 , H 2 SO 4 .
Какую область на данном рисунке могут занять оставшиеся формулы, объясните их свойства.
(Амфотерные оксиды и гидроксиды – область пересечения).
Однако, говоря о свойствах металлов, нельзя забывать о способности металлов реагировать с веществами окружающей среды и образовывать на поверхности особые соединения, обладающие совершенно особыми свойствами, чем сами металлы.
По месту образования По характеру
Сплошная местная химическая электрохимическая
(шлифование, применение легированных сплавов, нанесение защитных покрытий, электрохимическая защита (анодная, катодная), применение ингибиторов).
Изделия из металлов подвергаются коррозии. Не щадит она и памятники архитектуры, так например, Эйфелева башня – символ Парижа, изготовлена из обычной стали и неотвратимо ржавеет и разрушается и только постоянная химиотерапия (лечение химическими веществами) помогают её сохранять. Башню красили уже 18 раз, отчего её масса (9 000 т) каждый раз увеличивалась на 70 тонн.
Вопрос – задание: С какой целью поверхность цистерн для хранения нефтепродуктов (бензина, керосина) окрашивают «серебрином» - смесью алюминиевой пудры с одним из растительных масел?
III. Итог. Домашнее задание.
§18 №6; из формулы соли сульфата железа (III) составить формулы других соединений.
Конспект урока по химии на тему "Металлы"
-Рассмотреть положение металлов в ПСХЭ, особенности строения их атомов.
- Изучить общие физические свойства металлов;
Развивающие:
-совершенствовать умение учащихся самостоятельно получать знания.
- развивать творческую деятельность при закреплении материала.
Воспитательные:
-Развивать интерес к предмету.
-Развивать взаимосвязь между предметами.
-Развивать знания о применении химии в быту.
-Развивать познавательную деятельность через эксперимент.
-Учить правильному обращению с лабораторным оборудованием и реактивами при выполнении лабораторных работ.
Тип урока : урок усвоения новых знаний.
Метод обучения : объяснительно-иллюстративный, проблемно-поисковый, лабораторная работа.
Организационные формы : беседа, практическая и самостоятельная работы.
Оборудование и реактивы:
-периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
-Металлы: цинк, железо, медь.
Приёмы активизации мыслительной деятельности учащихся:
· Анализ учебной информации.
· Раскрытие межпредметных связей между химией, физикой, биологией.
· Анализ и составление обобщающих выводов.
План урока
2.Изучение нового материала
Ход урока
I.Организационный момент
II.Изучение нового материала
Предложены предметы: гвоздь, лампочка, ложка, зеркало, ножницы, заколка для волос.
Что объединяет все эти предметы?( Металлы)
Георг Агрикол в 1556 г. сказал: « Человек не может обойтись без металлов. Если бы не было металлов,люди волочили бы самую омерзительную и жалкую жизнь среди диких зверей».
Итак, мы сегодня будем говорить о металлах.
Тема: Положение металлов в периодической системе, строение их атомов и физические свойства. (запись в тетрадь)
Как вам уже известно из курса химии 8 класса, хим. элементы делят на 2 группы: металлы и неметаллы. Из 109 элементов 88 это Ме и 21 неМе. Как в таблице обозначены МЕ. и неМе.?
В Периодической системе Менделеева каждый период, кроме первого ( он включает в себя два элемента — неметалла – водород и гелий ), начинается с активного химического элемента-металла. Эти начальные элементы образуют главную подгруппу 1 группы и называются щелочными металлами. Свое название они получили от названия соответствующих им гидроксидов, хорошо растворимых в воде, – щелочей.
Атомы щелочных металлов содержат на внешнем энергетическом уровне только один электрон, который они легко отдают при хим-их реакциях, поэтому являются восстановителями ( схема литий) Так как сверху вниз метал. свойства увеличиваются, значит и восстановительные свойства щелочных металлов усиливаются от лития к францию.
Следующие за щелочными металлами элементы, составляющие главную подгруппу 2-ой группы, также являются типичными металлами, обладающими сильной восстановительной способностью ( их атомы содержат на внешнем уровне два электрона)(схема кальций). Из этих металлов кальций, стронций, барий и радий называютщелочноземельными металлами. Такое название эти металлы получили потому, что их оксиды, которые алхимики называли «землями», при растворении в воде образуют щелочи.
К металлам относятся и элементы главной подгруппы 3-ей группы, исключая бор.(схема алюминий)
По таблице определите МЕ в следующих группах: напомните как в таблице определить МЕ?( по цвету)
Из элементов главных подгрупп следующих групп к металлам относят: в 4-ой группе германий, олово, свинец ( первые два элемента – углерод и кремний – неметаллы), в 5-ой группе сурьма и висмут ( первые три элемента-- неметаллы), в 6-ой группе только последний элемент – полоний – явно выраженный металл.
В главных подгруппах 7 и 8 групп все элементы – типичные неметаллы.
Что касается элементов побочных подгрупп, то все они металлы.
Таким образом, условная граница между элементами – металлами и элементами – неметаллами проходит по диагонали бор – астат. МЕ сосредоточены в левом нижнем углу.
Атомы металлов имеют сравнительно большие размеры ( радиусы), поэтому их внешние электроны значительно удалены от ядра и слабо с ним связаны.( пример с родственниками двоюродные и троюродные. С какими из них общаетесь чаще? Конечно с двоюродными. Так и у МЕ. Ближние электроны притягиваются сильнее к ядру, а дальние слабее, вот они и легко отрываются. ( показать строение атомов на примере лития, калия, бария).
Отсюда вытекает самое характерное химическое свойство всех металлов – их восстановительная способность, т.е.Способность атомов легко отдавать внешние электроны, превращаясь в положительные ионы. ( схема). Металлы не могут быть окислителями,то есть атомы металлов не могут присоединять к себе электроны.
Вывод ( в тетрадях):
1. небольшое число электронов на последнем энергетическом уровне (1-3);
2. большой атомный радиус (т.к металлы расположены в начале периодов)
3. металлы восстановители.( запись на доске)
Особенности кристаллической металлической решетки и мет. связи. Физические свойства металлов.
Дана схема мет. решетки:
что находится в узлах этой решетки?
(в узлах металлической решетки располагаются атомы и положительные ионы металлов, связанные посредством обобществленных внешних электронов, которые принадлежат всему кристаллу).
Общие физические свойства металлов определяются металлической связью и металлической кристаллической решеткой.
Демонстрация коллекции металлов. Образцы некоторых металлов можно выдаются на столы учащимся: железо, свинец, алюминий, цинк. На стол щелочные ме и ЩЗМ.
Рассмотрим с вами образцы предложенных металлов и запишем их физические свойства
Учащиеся отмечают общие физические свойства металлов: металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность, твердость, пластичность. (записать свойства в тетрадь)
Начнем по порядку:
1.Что такое пластичность?
Способность расплющиваться от удара или вытягиваться в проволоку под действием силы составляет основное свойство МЕ.( пример: алюминиевая фольга, проволока алюм. и медная ).
2.А чем обусловлено это свойство?
Высокая электрическая проводимость МЕ обусловлена присутствием в их кристаллических решетках подвижных электронов, которые направленно перемещаются под действием электрического поля.
3.Как вы думаете какие МЕ хорошо проводят электрический ток? ( лучшие серебро, медь, алюминий; худшие марганец, ртуть).
Теплопроводность МЕ, тоже вызвана высокой подвижностью свободных электронов.
Где мы можем наблюдать это свойство МЕ? (кастрюля алюминиевая и керамическая).
4.Металлический блеск - МЕ хорошо отражают от своей поверхности световые лучи.
Какие МЕ блестят? (алюминий, ртуть) но в виде порошка теряют блеск, имея серую или черную окраску (железо, марганец) показать!
Цвет МЕ какой? В основном серебристый или белый.
А почему золото и медь желтого цвета?
Есть еще свойства, характерные для МЕ, которые тоже представляет интерес для промышленности:
1. твердость (самый твердый — хром, мягкие — МЕ режутся ножом)показать!
2. плотность делятся на: легкие (плотность меньше 5 это ЩЕ,ЩЗМ, алюминий);
тяжелые (больше5 осмий).
3.Если металл плавится ниже 1000 гр.С, его называют легкоплавким, если выше, называют тугоплавким. Цезий плавится в руках температура 29 гр.; тугоплавкий вольфрам температура 3390 гр.; используется в лампах при изготовлении нитей накаливания.
На партах есть рисунок лампы, там не только вольфрам, но и другие Ме.
Подумайте и скажите: почему именно эти МЕ используются для изготовления ламп?( 3мин) собрать!
4. Все металлы при обычных условиях являются твердыми веществами ( благодаря свободным электронам, которые связывают все атомы и ионы в единое целое), кроме ртути.
Таким образом на уроке :( 2 мин.)
1. рассмотрели положение МЕ в таблице, на основе строения их атомов сделали вывод о том, что МЕ восстановители, отдают электроны.
2. на примерах изучили физические свойства МЕ.
3. оценивание учащихся
I II .Закрепление:
Викторина . «Немного о металлах»
1. Что означает выражение «металл, принесенный в жертву «рыжему дьяволу»?»
2. Какой металл назвали « металлом консервной банки»?(олово)
3. Если верить древнему историку, то во времена похода Александра Македонского в Индию офицеры его армии гораздо реже болели желудочно — кишечными заболеваниями, чем солдаты. Еда и питье у них были одинаковые, но вот посуда разная. Из какого металла была изготовлена посуда для офицеров? (серебро)
Почему говорят « быстрый как ртуть?» ( ртуть жидкий металл при комнатной температуре)
Отбросив три буквы подряд в названии крупного млекопитающего отряда хищных, получите название хим. элемента 1 группы?(медведь
1. С каким из перечисленных веществ реагирует соляная кислота:
2.При взаимодействии соляной кислоты с каким металлом выделяется водород:
3. Какой из индикаторов при взаимодействии с раствором кислоты способен изменить окраску с фиолетовой на красную:
4.Каков тип реакции взаимодействия кислоты с активными металлами:
5. Раствором какого вещества можно нейтрализовать пораженный кислотой участок кожи:
1) раствором мыла,
2)раствором борной кислоты,
3) раствором питьевой соды?
I V.Домашнее задание : §39, с.141 №5, №6.
V. Рефлексия
Выявляется степень выполнения учебных целей.
(Ребята, чему каждый из вас научился на сегодняшнем уроке?
Были ли моменты непонимания?
Смогли ли мы их разрешить в ходе разговора?
Назовите самые удачные ответы ваших товарищей.
Что вам понравилось или не понравилось на уроке и почему?)
Учащиеся отвечают на вопросы, оценивают полноту полученных знаний, производят самооценку своей работы. Выявляют наиболее интересные и полноценные ответы, обосновывают свою точку зрения.
Конспект урока по химии "Металлы" 9 класс
Оборудование: презентация, наборы металлов (цинк, медь, алюминий).
Технология: проблемное обучение.
Ход урока
(слайд 1) Сейчас я зачитаю вам слова М.В. Ломоносова, по окончании цитаты предположите какая тема сегодня будет на уроке «Металлы подают укрепление и красоту важнейшим вещам, в обществе потребным. Ими защищаемся от нападения неприятеля, ими утверждаются корабли и силою их связаны. Металлы отверзают недро земное к плодородию, служат нам в ловлении земных и морских животных для пропитания нашего… И кратко сказать, ни едино художество, ни едино ремесло простое употребление металлов миновать не может».
Итак, тема нашего урока? (слайд 2)
Сегодня мы приступаем к изучению раздела неорганической химии – химии металлов. В прошлом году вы уже знакомились с этой группой веществ.
I. Актуализация знаний
- Что вы знаете о металлах?
- Что вы хотите узнать? (какими свойствами физическими обладают и от чего они зависят? Как на практике используются металлы?)
- Для чего вам это нужно знать? (слайд 3)
Ребята отвечают на вопросы учителя, формируются цели урока
Цели: (слайд 4)
- Рассмотреть нахождение металлов в периодической системе, границу по элементам, разделяющую металлы и неметаллы
- Повторить особенности строения металлов и химическую связь
- Вспомнить физические свойства металлов , от чего они зависят
- Повторить, как связаны физические свойства и использование металлов
Чтобы ответить на эти вопросы, вы должны сегодня активно и много работать. Готовы?
II. Изучение нового материала
(слайд 5) Металлы (от лат. Metallum – шахта, рудник): группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами.
С греч. «металлон» - «земляные работы»
О каких металлах идет речь:
l Был металл серебристо-белым, в соединении стал мелом. (кальций)
l К восьмой группе отнесен, в честь России назван он. (рутений)
l Из него солдатик твой, не болеет он «чумой». (олово)
· К группе черных отношусь,
В тяжелой металлургии – главный.
Своею ролью я горжусь –
и в эритроцитах содержусь. (железо)
· Единственный металл, он жидкий,
И в сплавах образует амальгам.
Его пары уж очень ядовиты,
И печень поражает в тот же час.
В термометрах его увидеть можно.
Однако, будьте осторожны! (Ртуть)
· Царем металлов меня считают
И благородным называют,
Пленяю я блестящей желтизной,
Ничто не сравнится с моей красотой (золото)
· Удельный вес его так мал,
Что стал крылатым тот металл.
Во все детали входит он,
Являясь важной составной. (Алюминий)
l В старину ценилась дорого,
Цветом красная, как золото,
Постоянно с ним дружна,
В электротехнике очень нужна. (медь)
l Ковал победу тот металл
Для танков на Урале.
Он стойкость сплаву придавал
И нити лампы при накале. (Вольфрам)
Нахождение металлов в периодической системе
l кальций (№20), рутений (№44), олово (№50)
l золото (№79), алюминий (№13)
l железо (№26), ртуть (№80)
l медь (№29), вольфрам (№74)
В какой группе и подгруппе?
Есть ли металлы в главных подгруппа? А в побочных?
В побочной подгруппе находятся только металлы.
(слайд 11) Пользуясь ПСХЭ по цвету определите и ответьте на вопрос:
l Каких элементов больше: металлов или неметаллов?
Записать вывод: Главные подгруппы каких групп состоят только из металлов.
(слайд 12) Как называются металлы 1а группы? (щелочные)
(слайд 13) Как называются металлы 2а группы, начиная с кальция? (щелочно-земельные)
(слайд 14) Каковы особенности строения атомов металлов? Какое количество электронов на последнем слое у металлов? (1-3)
- На внешнем уровне 1–3 электрона – но почему полоний, висмут тоже металлы? Что происходит с радиусом атомов металлов сверху вниз по главной подгруппе?
- Большие атомные радиусы. Значит, какой способностью восстановительной или окислительной обладают атомы металлов?
- Легко отдают валентные электроны (восстановительная способность)
(слайд 15) Вы сейчас работали с цветной таблицей в учебнике, но на экзамене она черно-белая. Чтобы правильно определить свойства вещества, нужно знать металл это или неметалл. А для этого нужно знать, по каким элементам проходит диагональ, которая разделяет металлы и неметаллы главных подгрупп? От бора до астата.
(слайд 16) Свойства веществ зависят от вида химической связи. Какая она у металлов? Кристаллы?
(слайд 17) Благодаря металлической связи и металлической решетке, металлы обладают общими физическими свойствами. Какими?
(слайд 18) В каком агрегатном состоянии находятся металлы?
1.Твердые (исключение ртуть – жидкий металл при комнатной температуре)
(слайд 19) 2.Пластичность – способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку. Стр.30
В чем причина пластичности металлов? В этом нам поможет разобраться следующий опыт: две стеклянные пластинки смачиваем водой и прижимаем друг к другу. Они легко скользят друг по другу, но их трудно разъединить. Прослойка воды имитирует свободные электроны, а значит причина пластичности – также особое строение кристаллической решетки.
Самый пластичный металл?
Какое свойство колокольчика я использовала в начале урока? (слайд 20) Ковкость и звон.
(слайд 21) Электропроводность
Учитель: электрическая проводимость металлов объясняется движением свободных электронов. Почему при нагревании электрическая проводимость металлов уменьшается? (стр. 30 учебника Габриеляна, 9 класс)
l Высокая электропроводность уменьшается в ряду металлов:
Аg Сu Аu Аl Мg Zn Fе РЬ Hg
Щелчок При нагревании уменьшается, т.к. колебание ионов затрудняет движение электронов.
- В чем причина электропроводности металлов, какие металлы самые лучшие проводники тока, что такое сверхпроводимость? – отвечают на вопросы)
(слайд 22) Чем обусловлена теплопроводность, и как она изменяется при нагревании? (стр30).
(слайд 23) металлический блеск (из-за отражения света от их поверхности).
l Световые лучи падают на поверхность металла и отталкиваются от неё свободными электронами, создавая эффект металлического блеска.
(слайд 24) Зеркало состоит из гладкого стекла, на которое наносят очень тонкий слой металла. Часто зеркала покрывают серебром, потому что оно прекрасно отражает свет.
Как блеск может применяться на практике?
Высокая отражающая способность позволяет использовать металлы не только при производстве зеркал, но и оптических линз, кровельных изделий. Алюминий используется для создания помех в радиолокации, для производства теплостойкой защитной одежды для пожарных.
(слайд 25) Металлы классифицируют по цвету. Какие цветные металлы вы знаете?
Ближайшие к нам месторождения черных и цветных металлов находятся в горах, расположенных на западе от Тюменской области. Где? (На Урале известны многочисленные месторождения высококачественных железных руд (горы Магнитная, Высокая, Благодать, Качканар), медных руд (Медногорск, Карабаш, Сибай, Гай), редких цветных металлов, золота, серебра, платины, лучших в стране бокситов, каменных и калийных солей (Соликамск, Березники, Берёзовское, Важенское, Ильецкое) (слайд 8)
Но металлы есть не только на нашей планете. Так на Луне обнаружено большое количество самородного железа.
Физкультминутка. Поднять руки над головой и хлопнуть в ладоши столько раз, сколько электронов на последнем слое у алюминия.
Наклоны вправо и влево столько раз, какая валентность у магния.
(слайд 26) Металлы различают также по плотности и температуре плавления.
· Как это свойство применяется на практике?
· Многие лёгкие металлы используются для производства лёгких сплавов в машиностроении, авиа – и судостроении. Снижение массы машины даёт преимущества в скорости, дальности, высоте. Тяжёлые металлы для производства гирь, монет, решёток, цепей, тяжёлых машин.
температура плавления:
Как это свойство применяется на практике?
Тугоплавкие металлы используются для изготовления нитей накаливания электроламп, при производстве жаропрочных сталей.
- Температура плавления олова 232, а алюминия 660 градусов. Как отличить обертку для конфет из олова от алюминиевой при помощи спиртовки?
- Олово очень быстро плавится, где используют? (для паяния)
(слайд 28) Открыт в 1844 году рутений был найден в составе уральской руды. В природе запасов насчитывают около 5000 тонн. Он относится к семейству платиновых металлов. Благодаря тугоплавкости и длительной изнашиваемости его применяют в соединении с платиной при производстве электрических контактов, а также в космической промышленности. Нашли применение рутению и в ювелирном производстве в качестве добавки к специальным ювелирным сплавам. Металл используют при изготовлении игл для компасов, покрывают им керамику, стекло. Его стоимость составляет примерно 1,5$ за 1 грамм.
l (слайд 29) Самым дорогим металлом в мире является Калифорний (Cf) – в этом Вам поможет убедиться Книга рекордов Гиннесса . Калифорний искусственно получили
l 1950 году в Калифорнийском Университете в Беркли – отсюда и название. Калифорний извлекают из продуктов длительного облучения плутония нейтронами в ядерном реакторе. Кстати этот металл вполне может заменить атомный реактор!
l Мировое производство калифорния-252 составляет всего несколько десятков миллиграммов в год. Стоимость: 6 500 000 $ за 1 грамм
(слайд 30) Металлы по свойствам отличаются. Металлы-чемпионы. Самый
легкий металл – Li (p= 0,53 г/см3 ) литий
тяжелый – Os (p= 22,5 г/см3 ) осмий
легкоплавкий – Cs (tпл = 28,5°С) цезий
тугоплавкий – W (tnл = 3390°С) вольфрам
мягкий – Cs цезий
твердый – Сг хром
блестящий – Ag c еребро
пластичный – Au золото
(слайд 31) Самый электро- и теплопроводный металл – Ag c еребро
распространенный в земной коре – Al алюминий
обнаруженный в упавших метеоритах – Fe железо
обладающий бактерицидными свойствами - Ag серебро
широко используемый в электротехнике - С u медь
(слайд 32) Какие общие свойства металлов вы знаете?
· Твердое агрегатное состояние
· Пластичность, ковкость, тягучесть
· Способность намагничиваться (железо)
(слайд 33) Учитель: Итак, что такое металлы, посмотрите на кластер на доске. Металл – это вид атомов, способных легко отдавать при химических реакциях электроны, входить в состав химических соединений в виде положительно заряженных ионов, а также образовывать простые вещества с характерными для металлов физическими свойствами.
Работа в группах. 1 группа: Рассмотрите образцы металлов, найдите медный сплав.
2 группа: Рассмотрите образцы металлов, найдите железо.
3 группа: Рассмотрите образцы металлов, найдите алюминиевый предмет.
Как вы можете их различили?
(слайд 34) Итог. Металлы играют большую роль в жизни человека. Стихотворение.
Металл - это точность.
Металл – это прочность,
Блеск и красота
Не сразу в дом пришел металл,
Не сразу ложкой, вилкой стал,
Не сразу стал он кружкой
И заводской игрушкой.
Был путь металла долог:
Сперва пришел геолог.
Нашел он гору – в ней руда.
И горняки пришли туда.
И машинист дает гудок-
К печам руду доставит в срок.
И металлический ручей
Течет из огненных печей.
Ещё работе не конец:
Придут и токарь, и кузнец,
Слесарь и штамповщик,
И каждый вложит труд в металл,
Чтобы металл трудиться стал.
Он в проводах несёт нам свет,
Металл – коньки, велосипед,
Метро, трамвай, будильник,
Утюг и холодильник.
III. Закрепление
(слайд 35) – Поясните, почему металлы использованы именно таким образом, а не наоборот
(слайд 36) Задание №1 . Какие физические свойства меди обуславливают её использование в электротехнике?
(слайд 37) Задание №2
Заполните пропуски нужными словами
1.Радиус атомов металлов _ (больше или меньше) радиуса атомов неметаллов.
2. Во всех соединениях металлы имеют ____(+ или -) заряд.
3. При комнатной температуре Ме находятся в ____(твердом, жидком или газообразном) агрегатном состоянии, за исключением ____ .
- Металлы обладают характерным ________ .
- Они хорошо проводят ____ и ____.
- Самый тяжелый металл ____ , самый лёгкий ___
- Самый тугоплавкий _____, самый легкоплавкий ________.
(слайд 38) Самопроверка. Задание №2 Заполните пропуски нужными словами
1.Радиус атомов металлов больше радиуса атомов неметаллов.
2. Во всех соединениях металлы имеют + заряд.
3. При комнатной температуре Ме находятся в твердом агрегатном состоянии, за исключением ртути.
- Металлы обладают характерным блеском.
- Они хорошо проводят электрический ток и тепло.
- Самый тяжелый металл осмий, самый лёгкий литий
- Самый тугоплавкий вольфрам, самый легкоплавкий цезий
IV. Подведение итогов
(слайд 38) Достигли ли мы цели урока?
(слайд 40) Домашнее задание: §5-6 выучить особенности металлов.
Урок по теме "Металлы". 11-й класс
Девиз урока: «Опыт – основа познания» (написан на доске).
Цель урока: повторить и обобщить сведения, полученные ранее о металлах; дополнить их познавательными опытами; закрепить и проверить знания о физических и химических свойствах, применении металлов.
Задачи развития: научить учащихся воспринимать, анализировать и обрабатывать услышанное и увиденное на уроке, записывая выводы в «Лист самоконтроля».
Задачи воспитания: развитие коммуникативных умений в ходе групповой работы, научить применять знания, полученные на уроке химии, в повседневной жизни.
Методы обучения: беседа, демонстрация опытов, фронтальная работа с классом, групповая работа учащихся, контроль и самопроверка знаний учащимися.
Средства обучения: таблицы – Периодическая таблица Д.И.Менделеева, металлическая кристаллическая решетка, графопроектор c записями на прозрачных файлах отдельных моментов урока, коллекция металлов; генератор коллоидных ионов серебра «Георгий»; лабораторное оборудование и химические вещества.
План урока:
- Организационный этап.
- Активация опорных знаний и умений.
- Подача нового познавательного материала с демонстрацией опытов.
- Контроль и самопроверка знаний.
- Подведение итогов занятия.
Ход урока
Сегодня мы с вами оказались в Океане Знаний в лодке под названием «Химия»: я в качестве рулевого, а вы в качестве гребцов. И от нашего взаимопонимания, дружной работы зависит, насколько успешно мы доплывём до пристани «Перемена».
Тема урока «Металлы». Девиз написан на доске: «Опыт – основа познания». Из девиза понятно, что на уроке будет много опытов. Цель нашего урока: обобщить ваши знания по данной теме, дополнить их новыми, полученными при проведении познавательных опытов, расширить кругозор и подготовиться к экзамену по химии.
Жизнь без металлов невозможна,
И эта аксиома непреложна:
Твердые, блестящие, ток проводящие,
Для человека металлы – друзья настоящие!
Существует гипотеза, что термин «металлы» произошел от греческого слова «металлон», которое в первоначальном переводе означало «копи», «рудники».
В древности и Средние века были известны только 7 металлов. Алхимики считали, что каждому металлу соответствует своя планета, которая управляет его судьбой на Земле, поэтому металл обозначали знаком этой планеты (демонстрация алхимических обозначений металлов).
Показать файл через графопроектор:
Солнце – золоту, Луна – серебру, Венера – меди, Марс – железу, Меркурий – ртути, Юпитер – олову, Сатурн – свинцу.
Так что же такое металлы?
Более 200 лет назад М.В. Ломоносов в труде «Первые основы металлургии» дал металлам такое определение: «Металлы – суть ковкие блестящие тела».
Для того времени эта краткая формулировка была достаточно верной. В конце урока мы возвратимся к этому определению и сделаем вывод: согласиться с этим определением или дополнить его.
Вы уже познакомились с Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, с классификацией химических элементов и узнали, что из 109 известных в настоящее время элементов более 80 являются металлами. Термин «металлы» относится и к химическим элементам, и к простым веществам.
Учащимся выданы листы самоконтроля (приложение), на которых указаны тема и цели урока, приведены задания. На этих листах школьники работают в течение урока, а в конце занятия сдают их учителю.
Учитель предлагает задание 1.
Задание 1. Напротив фраз, в которых сказано о металле как простом веществе, поставьте «пр.», а напротив тех, где речь идёт о металле как химическом элементе, – «эл».
- В состав ляписа входит серебро.
- Степень окисления галлия +3.
- Алюминий легкий металл.
- Натрий «бегает» по воде.
- Галлий плавится в ладони.
- Электроотрицательность цезия меньше электроотрицательности кислорода.
- Чем отличается простое вещество – металл от химического элемента – металла?
- Что такое химический элемент?
- Какие свойства характерны для атомов металлов?
- Какими общими физическими свойствами обладают простые вещества – металлы и почему?
Учитель объясняет строение кристаллической решетки металлов, используя соответствующую таблицу и каркас кристаллической решетки. Затем демонстрирует и комментирует слайд «Физические свойства металлов».
Физические свойства металлов:
Агрегатное состояние: кроме ртути, все металлы твердые.
Электро- и теплопроводны
Ag, Cu, Au, Al, Zn, Fe, Pb, Mg, Hg →
Электро- и теплопроводность уменьшается
Твердость различна.
Cr, W, Ni, Pt, Fe, Cu, Al, Ag, Zn, Au, Ca, Mg, Sn, Pb, K, Na →
Твёрдость уменьшается
Плотность различна.
Os, Pt, Au, Hg, Pb, Ag, Cu, Ni, Fe, Sn, Zn, Al, Mg, Ca, Na, K, Li →
Плотность уменьшается.
Температуры плавления и кипения различны.
W (3420), Pt (1772), Fe, Ni, Cu, Au, Ag, Ca, Al, Mg, Zn, Pb, Sn, Na, K (63,5), Ga (29,7), Cs (28,5) ,Hg (-39).
Ковкость, пластичность, прочность:
пластичные – Au, Ag, Cu.
хрупкие – Cr, Mn.
Способность намагничиваться: Fe, Co, Ni;
слабо – Al, Cr, Ti;
не притягиваются – Sn, Cu, Bi.
После этого учащиеся выполняют задания 2 и 5. Задание 5 – последнее на листе самоконтроля. Оно содержит вывод по теме.
Задание 2. Использование меди в электротехнике обуславливают свойства: металлический блеск, ковкость, электропроводность, красновато-коричневый цвет. Подчеркните правильные ответы.
Задание 5. Вывод о свойствах металлов. Заполните пропуски нужными словами.
Радиус атомов металлов ____ радиуса атомов неметаллов. Во всех соединениях _____ металлов имеют _____ степени окисления. При комнатной температуре металлы находятся ______ агрегатном состоянии, за исключением ____. Металлы обладают характерным _____. Они хорошо проводят _____ и _____. Самый тяжёлый металл – _____, самый легкий – _____, самый тугоплавкий – _______, самый легкоплавкий – _____.
После выполнения заданий учитель предлагает учащимся проверить некоторые физические свойства металлов на опытах.
Опыт 1. Теплопроводность металлов.
Металлические ложки из серебра, железа, алюминия и циркониевую трубку учитель опускает в стакан с кипятком и даёт одному из учащихся проверить, какой металлический предмет стал самым горячим. Учащиеся делают вывод.
Опыт 2. Легкоплавкость некоторых металлов.
Учитель берет в руку образец галлия, кому-то из учеников предлагает взять в ладонь цирконий. Пока металлы нагреваются, учитель напоминает, где располагаются эти элементы в Периодической системе Д.И.Менделеева, обращает внимание учащихся на электронные конфигурации валентных электронов их атомов:
Затем учащиеся выполняют задание 3.
Задание 3. Составьте формулы оксидов галлия и циркония.
После этого учитель приводит интересные сведения об этих металлах и их соединениях, демонстрируя по ходу рассказа ювелирные изделия – кольца с цирконом и фианитом.
Это интересно:
Галлий (Ga) – элемент главной подгруппы III группы, четвёртого периода. Это элемент, предсказанный Д.И.Менделеевым как «экаалюминий» и открытый через 5 лет, в 1875 г., французским ученым Лекок де Буабодраном. Назван в честь Франции. Плотность этого металла 5,097 г/см 3 , температура плавления 29,75˚С.
Это рассеянный металл не образует скоплений собственных минералов, поэтому впервые этот элемент удалось обнаружить с помощью спектрального анализа, что тоже предсказал Д.И. Менделеев. При 29,75˚С. галлий плавится и в жидком состоянии существует в очень большом температурном интервале, поэтому его применяют в термометрах для измерения высоких температур. Применяется как жидкий теплоноситель, для заполнения ламп (пары), для нанесения отражающих поверхностей оптических зеркал, входит в состав важных полупроводниковых и легкоплавких сплавов, которые применяют в сигнальной технике, в ювелирном деле. В воде и на воздухе – устойчив, окисляется при 260˚С.
Цирконий (Zr) – элемент побочной подгруппы IV группы, 5-го большого периода. Плотность этого металла 6.5 г/см 3 , температура плавления 1855˚С. Открыт в 1789 г. немецким химиком М. Клапротом при анализе драгоценного камня циркона, привезенного с Цейлона. Еще в эпоху Александра Македонского циркон считался драгоценным камнем и в старину циркон использовали не только как украшение, но и как амулет. Считалось, что кто «яхонт червленый» при себе носит, снов страшных и лихих не увидит, скрепит сердце свое, разум и честь умножит и в людях честен будет.
Крупных залежей минералов циркония в природе нет, он рассеян. Важнейшие циркониевые минералы — циркон (ZrSiO4) и бадделеит (ZrO2). Прозрачные, красивого желто-красного цвета (из-за примесей) кристаллы циркона называют гиацинтами. Это редкие драгоценные камни.
Цирконий химически стоек, тугоплавок, на воздухе он покрывается защитной оксидной пленкой, которая предохраняет его от коррозии. Благодаря высокой коррозионной стойкости цирконий используют в нейрохирургии – из сплавов циркония изготовляют кровеостанавливающие зажимы, хирургический инструмент и даже нити для наложения швов при операциях на мозге. Но главная служба циркония – атомная техника. Интересно, что М.Клапрот в 1789 г. открыл не только цирконий, но и уран. Однако никто не мог предположить, что урану будет нужен цирконий. В течение полутора веков ничто не связывало эти элементы. И только в наши дни ученые и инженеры, работающие в области ядерной энергетики, определили, что в атомных реакторах, где уран используют как ядерное топливо, цирконий должен служить оболочкой для урановых стержней. Он почти не захватывает нейтроны, возникающие в ходе цепной ядерной реакции. При этом цирконий должен быть высокой чистоты, т.е. свободный от гафния, так как гафний с жадностью поглощает нейтроны. Цирконий стал «одеждой» урановых стержней. Потребность в цирконии растет из года в год, так как этот металл приобретает все новые специальности.
Оксид циркония один из самых тугоплавких веществ природы – его температура плавления 2900˚С. Ученым Физического института им. П.Н. Лебедева Академии наук СССР (ФИАН) удалось создать на основе оксидов циркония и гафния удивительные кристаллы, которых нет в природе.
Фианиты – так стали называть эти рукотворные самоцветы, которые завоевали признание ювелиров, а в мире науки и техники используются как лазерные материалы. Дождевые плащи обязаны своей влагонепроницаемостью солям циркония, которые входят в состав особой эмульсии для пропитки тканей. В качестве катализатора соединения циркония используют при производстве высокооктанового моторного топлива.
Тетрахлорид циркония используется в конструкции универсального манометра – прибор для измерения давления. Электропроводность пластинки из этого вещества меняется в зависимости от давления, которое на него действует.
Учитель предлагает проверить, что произошло с металлами в ладонях. Показывает, что галлий в ладони расплавился, а цирконий нет.
Далее учитель переходит к рассмотрению химических свойств металлов.
Вспомните известные вам химические свойства металлов.
Затем демонстрирует и комментирует следующий слайд: краткую схему «Химические свойства металлов».
Слайд: «Химические свойства металлов».
- с неметаллами → бинарные соединения;
- с водой. Щелочные и щелочноземельные металлы → щелочь + водород; некоторые активные металлы (до водорода) при нагревании → оксид металла + водород;
- с растворами кислот (кроме азотной): Металлы до водорода → соль + водород;
- с растворами солей – вытесняют металлы из раствора соли только металлы после магния;
- с растворами щелочей – переходные металлы → соль + водород.
Учитель проводит некоторые опыты и организует обсуждение их результатов. В листах самоконтроля учащиеся записывают уравнения химических реакций (задание 4).
Задание 4. Напишите уравнения реакций, происходящих при демонстрации опытов:
- натрий + вода → ?
- серебро + вода → ?
- цинк + раствор сульфата меди (II) → ?
- серебро + раствор хлорида меди (II) → ?
- алюминий + раствор карбоната натрия → ?
Опыт 3. Взаимодействие натрия и серебра с водой.
В чашку Петри учитель наливает воду, ставит её на графопроектор, добавляет фенолфталеин и опускает натрий. На экране виден малиновый хвост, следующий за «бегающим» натрием. Опускает в стакан с холодной кипячённой водой поплавок генератора коллоидных ионов серебра «Георгий» и выбирает режим 2. После этого исследует наличие ионов серебра в этой воде, а также в воде, в которой находилась серебряная ложка.
Происходит ли взаимодействие натрия и серебра с водой?
После того как учащиеся запишут выводы в листы самоконтроля, учитель сообщает занимательные факты.
Вода из серебряного сосуда имеет особые свойства: обладает повышенной бактерицидностью. Это связано с тем, что серебро все же растворяется в воде. Но не так как сахар, в растворе которого присутствуют молекулы, и не так, как поваренная соль, которая при растворении образует ионы натрия и ионы хлора. В растворах серебра в воде обнаружены коллоидные частицы серебра, т.е. группы молекул размерами от нескольких десятых до нескольких тысячных долей микрона. Чтобы обезвредить 1 л. воды, достаточно нескольких миллиардных долей грамма серебра.
Так, военачальники греческой армии, участвовавшие в походе под предводительством Александра Македонского, пили воду из серебряных бокалов. Это уберегло их от тяжёлых желудочно-кишечных заболеваний, которыми страдали солдаты использовавшие оловянную посуду. Обессиленные солдаты взбунтовались, требуя возвращения домой с полей сражения и Александр Македонский вынужден был повернуть назад.
В Индии воду обеззараживали, погружая в нее раскаленное серебро. При освящении колодцев туда бросали серебряные ложки. На орбитальных научных станциях ионы серебра помогают сохранять запас питьевой воды для космонавтов.
В настоящее время известно, что серебро – не просто металл, способный убивать микробы, а микроэлемент, являющийся необходимой и постоянной составной частью тканей любого животного и растительного организма. В суточном рационе у человека в среднем должно содержаться 90 мкг ионов Ag. Наиболее богаты серебром мозг, железы внутренней секреции, печень, почки и кости скелета.
В пищевой промышленности «серебряную воду» используют при консервировании и дезинфекции фруктовых и овощных соков, молока и других продуктов питания. Если на время поместить в такую воду семена, они быстрее прорастают, их всхожесть увеличивается. Опрыскивание растений приводит к появлению у них иммунитета к вредным микроорганизмам. Срезанные цветы дольше стоят в «серебряной воде».
Растворяется в воде не только серебро, но и золото, никель, платина, титан, молибден, ниобий, иридий, рутений, образуя в воде коллоидные растворы.
В органической химии коллоиды платины и никеля применяют как катализаторы.
В домашних условиях обеззараживать воду можно с помощью аппарата «Георгий».
Перед демонстрацией каждого из следующих опытов учитель ставит перед учащимися проблемные вопросы.
- Можно ли растворять медный купорос в оцинкованном ведре?
- Будет ли серебро растворяться в растворе хлорида меди (II)?
- Можно ли кипятить в алюминиевой кастрюле раствор соды?
Опыт 4. Взаимодействие металлов с растворами солей.
Цинковую пластину учитель опускает в раствор сульфата меди (II).
В пробирку, на стенках которой после проведения реакции «серебряного зеркала» осело серебро, добавляет насыщенный раствор хлорида меди(II).
Алюминиевые гранулы опускает в раствор карбоната натрия и нагревает.
Школьники объясняют происходящие процессы и записывают уравнения реакций в листы самоконтроля.
Учитель демонстрирует слайд с правильными уравнениями реакций. Учащиеся исправляют ошибки красными ручками.
Слайд: «Взаимодействие металлов с растворами солей».
Учитель рассказывает о том, как можно определить наличие ионов металлов в растворах солей. При использовании сухого метода сухую соль растирают в ступке с определяемым веществом. Влажный метод заключается в сливании растворов и определении наличия иона по внешним признакам. Пирохимический метод – определение ионов по окрашиванию пламени растворами солей металлов.
Учитель демонстрирует слайд «Окрашивание пламени катионами металлов» и проводит опыты.
Слайд: «Окрашивание пламени катионами металлов».
- Li + ,Sr 2+ – карминово-красный цвет.
- K + , Rb + , Cs + – фиолетовый.
- Na + – ярко-желтый.
- Ca 2+ – кирпично-красный.
- Ba 2+ – желто-зеленый.
- Cu 2+ – зеленый
- Pb 2+ – голубой.
Опыт 5. Определение катионов металлов в растворах солей.
Нихромовую проволоку учитель промывает в 20% соляной кислоте и просушивает. Затем кончик её (колечко) по очереди опускает в концентрированные растворы солей кальция, натрия, меди, калия, лучше – хлоридов (они более летучи) и вносит в пламя спиртовки. Соли следует растворять в дистиллированной воде, так как наличие солей натрия в водопроводной воде мешает наблюдению окраски пламени другими катионами.
Нихром – общее название сплавов на основе никеля, хрома, алюминия и кремния. Они обладают высокой жаропрочностью в сочетании с высоким электрическим сопротивлением. Нихромовую нить для опытов можно взять из старых открытых электрических плиток.
Учитель предлагает вернуться к определению, которое дал металлам М.В. Ломоносов (оно написано на доске). Учащиеся дополняют его, исходя из современных представлений о свойствах металлов.
В заключение учитель подводит итоги урока и предлагает учащимся сделать вывод по данной теме. Проецирует через графопроектор правильно заполненный лист самоконтроля, учащиеся исправляют ошибки красной ручкой и сами выставляют себе отметки по данной теме.
Учитель: Я думаю, мы удачно доплыли до пристани «Перемена» и выполнили поставленную задачу. Удачи вам!
Читайте также: