Мягкий металл быстро окисляющийся на воздухе

Обновлено: 25.06.2024

НАТРИЙ, -я, м. Химический элемент, мягкий серебристо-белый легкийметалл. II прил. натриевый, -ая, -ое. Натриевая селитра.

НАТРИЙ

натрий м. Блестящий, мягкий, быстро окисляющийся на воздухе металл белого цвета.

натрий м. хим.sodium

натрий сущ., кол-во синонимов: 5 • металл (86) • натрон (3) • содий (2) • содиум (2) • элемент (159) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: металл, натрон, содий, содиум, элемент. смотреть

НАТРИЙ (Natrium), Na, химич. элемент I группы периодич. системы Менделеева: ат. н. 11, ат. м. 22,9898; серебристо-белый мягкий металл, на воздухе быс. смотреть

(от араб. натрун, греч. nitron - природная сода; лат. Natrium) Na, хим. элемент I гр. периодич. системы, ат. н. 11, ат. м. 22,98977; относится к . смотреть

IНа́трий (Natrium, Na)химический элемент I группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева; относится к подгруппе щелочных металлов; атомный ном. смотреть

НАТРИЙ(греч. nitron, лат. natrum). Металл белого цвета, составляющий часть поваренной соли, соды, селитры и др.Словарь иностранных слов, вошедших в сос. смотреть

Na (лат. Natrium, от араб. натрун, греч. nitron, первоначально - природная сода * a. sodium, natrium; н. Natrium; ф. sodium; и. sodio), - хим. . смотреть

Na (лат. Natrium, от араб. натрун, греч. nitron, первоначально - природная сода * a. sodium, natrium; н. Natrium; ф. sodium; и. sodio), - хим. элемент I группы периодич. системы Менделеева; ат.н. 11, ат. м. 22,98977; относится к щелочным металлам. B природе встречается один стабильный изотоп 23Na. Соединения H. известны c глубокой древности. Металлич. H. впервые получил (1807) англ. учёный Г. Дэви. H. - серебристо-белый мягкий металл, кристаллизуется в объёмно-центрир. кубич. решётке (a=0,428 нм). Плотность 968 кг/м3, tпл 97,83В°C, tкип 882,9В°C, коэфф. теплопроводности 1,32В·* 102 Bт/(мВ·K), уд. теплоёмкость 1,23В·* 103 Дж/(кгВ·K) при 20В°C, уд. электрич. сопротивление 4,3В·* 10-8 OмВ·м (20В°C), температурный коэфф. линейного расширения 7,1В·* 10-5 K-1. Tв. по Moocy 0,5. Степень окисления +1. Твёрдый H. на воздухе быстро окисляется, жидкий - загорается. Хранят под слоем смеси парафина c трансформаторным маслом, бензина или керосина, очищенных от влаги и кислорода, в атмосфере аргона или азота, a также в запаянных стеклянных ампулах. Известен пероксид Na2O2. C водой H. бурно реагирует c образованием гидроксида и водорода. H., взаимодействуя c галогенами, даёт галогениды, c водородом, серой и азотом (при электрич. разряде) - соответственно гидрид, сульфид и нитрид. H. и его гидроксид взаимодействуют c неорганич. кислотами c образованием солей. H. растворяется в аммиаке, давая аммиачные комплексы. Известно большое число натрийорганич. соединений, используемых в качестве алкилирующих агентов в органич. синтезе. H. входит в состав мн. сплавов. H. - очень распространённый литофильный элемент (шестое место среди хим. элементов), его кларк 2,64 по массе. Известно св. 220 минералов H. разл. классов (полевые шпаты, плагиоклазы, галит, селитра, тенардит, мирабилит). Распространённость (в% по массе) H. в каменных метеоритах 7-10-1, в ультраосновных породах - 5,7-10-1, в основных - 1,94, в средних - 3,0, в кислых - 2,77, в глинах - 9,6В·* 10-1, в песчаниках - 3,3В·* 10-1, в карбонатных породах - 4В·* 10-2, в океанич. воде - 1,03534. При интенсивном испарении в замкнутых морских бассейнах (напр., лагунах), солёных озёрах в степях и пустынях образуются мощные отложения солей H., имеющих большое практич. значение (см. Галогенные породы). H. участвует в минеральном обмене всех живых организмов. Суточная потребность человека в хлориде H. - 2-10 г. Осн. генетич. типы м-ний и схемы обогащения см. в ст. Каменная соль. Получают H. термохим. восстановлением соединений, содержащих этот металл, или электролизом расплавов NaCl c добавлением CaCl2 и BaCl2 и др. или расплавов NaOH c добавлением Na2CO3. H. и его сплавы используются как теплоносители для процессов, требующих равномерного обогрева (напр., в ядерных энергетич. установках). Na2O2 применяется для получения кислорода в регенерац. устройствах. B металлургич. пром-сти H. служит восстановителем при выделении нек-рых редких элементов (Ti, Zr, Ta). H. - источник свечения в натриевых газоразрядных лампах. Соли H. находят большое применение в разл. отраслях нар. x-ва. Литература: , M., 1986 (Аналитическая химия элементов). A. M. Бычков. смотреть

(Natrium), Na,- хим. элемент гл. подгруппы I группы периодич. системы элементов, относится к щелочным металлам, ат. номер 11, ат. масса 22,98977. . смотреть

(sodium) минеральный элемент, являющийся важной составной частью тканей тела человека (в среднем в теле взрослого человека содержится 4000 ммоль натрия); основной внеклеточный катион. Натрий контролирует объем внеклеточной жидкости и поддерживает на определенном уровне кислотно-щелочной баланс в организме. Он также обеспечивает наличие необходимого электрического потенциала в нервной системе; поэтому натрий крайне необходим для нормального функционирования нервов и мышц. Натрий присутствует в большинстве продуктов питания, из которых он хорошо усваивается в организме; ежедневное потребление натрия с пищей должно составлять примерно 200 ммоль. Содержание натрия в организме регулируется почками. Избыточное его содержание в организме может привести к развитию гипернатриемии (hypematraemia), в результате которой у человека появляются отеки. Гипернатриемия нередко наблюдается у младенцев, находящихся на искусственном вскармливании, так как даваемые им молочные смеси содержат намного больше натрия, чем материнское молоко. Из организма маленьких детей натрий выводится хуже, чем из организма взрослых людей, поэтому содержание большого количества натрия в продуктах детского питания представляет для ребенка определенную опасность и может привести к обезвоживанию их организма. Кроме того, повышенное содержание натрия в организме может являться причиной развития у человека гипертензии; считается, что диета с повышенным содержанием в ней натрия увеличивает риск развития у человека гипертензии в пожилом возрасте. Обозначение: Na. смотреть

(лат. Natrium), хим. элемент I гр. периодич. системы; относится к щелочным металлам. Назв. (от араб. натрун) первонач. относилось к природной соде. Сер. смотреть

НАТРИЙ (символ Na), распространенный серебристо-белый металлический элемент, один из ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ, впервые выделенный Хэмфри Дэви (1807). Он встре. смотреть

щелочный металл белого цвета, блестящий, быстро тускнеющий на воздухе; при соединении с водой образует едкий натр, энергично выделяя водород. Физически. смотреть

(от араб, натрун, греч. nitron - природная сода) - хим. элемент, символ Na (лат. Natrium), ат. н. 11, ат. м. 22,989 77. Н. - лёгкий мягкий металл из гр. смотреть

". Твердое вещество (удельный вес 0,97) с металлическим блеском, быстро тускнеющее после разрезания. Оно хранится в минеральном масле или в герметично. смотреть

НАТРИЙ (лат. Natrium) - Na, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 11, атомная масса 22,98977; относится к щелочным металлам. Название (от араб. натрун) первоначально относилось к природной соде. Серебристо-белый металл, мягкий, легкий (плотность 0,968 г/см&sup3), легкоплавкий (tпл 97,86 .С). На воздухе быстро окисляется. Взаимодействие с водой может сопровождаться взрывом. Занимает 6-е место по распространенности в земной коре (минералы галит, мирабилит и др.) и 1-е среди металлических элементов в Мировом ок. Применяют для получения чистых металлов (К, Zr, Та и др.), как теплоноситель в ядерных реакторах (сплав с калием) и источник свечения в натриевых лампах. Натрий участвует в минеральном обмене всех живых организмов.
. смотреть

НАТРИЙ (лат . Natrium), Na, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 11, атомная масса 22, 98977; относится к щелочным металлам. Название (от араб. натрун) первоначально относилось к природной соде. Серебристо-белый металл, мягкий, легкий (плотность 0, 968 г/см3), легкоплавкий (tпл 97, 86 °С). На воздухе быстро окисляется. Взаимодействие с водой может сопровождаться взрывом. Занимает 6-е место по распространенности в земной коре (минералы галит, мирабилит и др.) и 1-е среди металлических элементов в Мировом ок. Применяют для получения чистых металлов (К, Zr, Та и др.), как теплоноситель в ядерных реакторах (сплав с калием) и источник свечения в натриевых лампах. Натрий участвует в минеральном обмене всех живых организмов.

. смотреть

- (лат. Natrium) - Na, химический элемент I группы периодическойсистемы Менделеева, атомный номер 11, атомная масса 22,98977; относится кщелочным металлам. Название (от араб. натрун) первоначально относилось кприродной соде. Серебристо-белый металл, мягкий, легкий (плотность 0,968г/см3), легкоплавкий (tпл 97,86 .С). На воздухе быстро окисляется.Взаимодействие с водой может сопровождаться взрывом. Занимает 6-е место пораспространенности в земной коре (минералы галит, мирабилит и др.) и 1-есреди металлических элементов в Мировом ок. Применяют для получения чистыхметаллов (К, Zr, Та и др.), как теплоноситель в ядерных реакторах (сплав скалием) и источник свечения в натриевых лампах. Натрий участвует вминеральном обмене всех живых организмов. смотреть

1) Орфографическая запись слова: натрий2) Ударение в слове: н`атрий3) Деление слова на слоги (перенос слова): натрий4) Фонетическая транскрипция слова . смотреть

металл серебристо-белый, мягкий и легкий, не тонет в воде. Плавится при 97,6°. В соединении с водой образует едкую щелочь. Н. широко распространен в пр. смотреть

НАТРИЙ м. металлическое или корольковое основание натра, соды, одной из щелочей, как напр. железо есть основание ржавчины, вохры, зеленого купороса и пр. Натриевый, к нему относящ. Натр м. сода, окись натрия; растительная щелочь, от пережига морских водорослей, как калий подобная щелочь, от пережига материковых растений. Натровый, к нему относящ. или его в себе содержащий. Натролит м. ископаемое, главнейше натр или соду содержащее.

. смотреть

НАТРИЙ (Natrium), Na, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 11, атомная масса 22,98977; мягкий щелочной металл, tпл 97,86шC. Натрий и его сплавы с калием - теплоносители в ядерных реакторах. Натрий - компонент сплавов для подшипников, модификатор алюминиевых и других сплавов, катализатор в синтезе бутадиенового каучука; амальгаму натрия используют для получения гидроксида натрия. Открыт в 1807 Г. Дэви.
. смотреть

(Natrium), Na, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 11, атомная масса 22,98977; мягкий щелочной металл, tпл 97,86°C. Натрий. смотреть

Na химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 11, атомная масса 22,99; щелочной металл; благодаря высокой теплопроводности и сравнительно малому сечению захвата медленных нейтронов металлический натрий (иногда в сплаве с калием) используется в качестве теплоносителя в быстрых реакторах. Термины атомной энергетики. - Концерн Росэнергоатом,2010 Синонимы: металл, натрон, содий, содиум, элемент. смотреть

мед. натрий (natrium) и хлор (chlorine) Это основные держатели осмотического давления, которое предотвращает утечку воды из кровеносных сосудов в прил. смотреть

(элемент) На́трій, -рію; (простое вещество) на́трій, -рію - азотистый натрий - азотнокислый натрий - кремнекислый натрий - лимоннокислый натрий - молочнокислый натрий - сернистокислый натрий - углекислый натрий - уксуснокислый натрий - фосфористый натрий - хлористый натрий - цианистый натрий - щавелевокислый натрий Синонимы: металл, натрон, содий, содиум, элемент. смотреть

м. хим.sodium mуглекислый натрий — carbonate m de sodiumСинонимы: металл, натрон, содий, содиум, элемент

корень - НАТР; окончание - ИЙ; Основа слова: НАТРВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - НАТР; ⏰ - ИЙ; Слово Натрий содержи. смотреть

м хим sódio т- углекислый натрийСинонимы: металл, натрон, содий, содиум, элемент

м. хим. sodium m углекислый натрий — carbonate m de sodium

-я, м. Химический элемент, мягкий металл серебристо-белого цвета, быстро окисляющийся на воздухе.[лат. natrium]Синонимы: металл, натрон, содий, содиу. смотреть

Sodyum* * * м, хим. sodyumСинонимы: металл, натрон, содий, содиум, элемент

Rzeczownik натрий m Chemiczny sód m

на́трий, на́трии, на́трия, на́триев, на́трию, на́триям, на́трий, на́трии, на́трием, на́триями, на́трии, на́триях (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: металл, натрон, содий, содиум, элемент. смотреть

натрий (Natrium; Na) — химический элемент 1 группы периодической системы Д. И. Менделеева, атомный номер II, атомная масса 22,9897; входит в состав всех организмов; участвует в осуществлении многих жизненно важных функций.

. смотреть

натрийנַתרָן ז'* * *נתרןСинонимы: металл, натрон, содий, содиум, элемент

钠 nàуглекислый натрий - 碳酸钠Синонимы: металл, натрон, содий, содиум, элемент

sodium* * *на́трий м.sodium, Na* * *sodiumСинонимы: металл, натрон, содий, содиум, элемент

м хим.Natrium nСинонимы: металл, натрон, содий, содиум, элемент

сущ. муж. рода, только ед. ч.хим.натрій

(Natrium; Na) химический элемент 1 группы периодической системы Д. И. Менделеева, атомный номер II, атомная масса 22,9897; входит в состав всех организмов; участвует в осуществлении многих жизненно важных функций. смотреть

(2 м), Пр. о на/трииСинонимы: металл, натрон, содий, содиум, элемент

По натрию. Жарг. мол. Действительно, на самом деле. Вахитов 2003, 133.Синонимы: металл, натрон, содий, содиум, элемент

Заимств. в XIX в. из ученой латыни, где natrium — суф. производное от natrum «сода»,Синонимы: металл, натрон, содий, содиум, элемент

м. хим. sodium, Na— йодистый натрий - радиоактивный натрий - радиоактивный йодистый натрий - тетраборнокислый натрий - фтористый натрий

НАТРИЙ натрия, мн. нет, м. (лат. natrium) (хим.). Мягкий и белый легкий щелочной металл. Поваренная соль представляет собой химическое соединение хлора с натрием.

. смотреть

На́трийsodiamu (-);тиосульфат на́трия — sodiamu thayosalfeti (-);углеки́слый на́трий — soda (-)

1) natrium2) sodium– алюминиевокислый натрийСинонимы: металл, натрон, содий, содиум, элемент

Ударение в слове: н`атрийУдарение падает на букву: аБезударные гласные в слове: н`атрий

فقط مفرد : سديم (Na) ، عنصر شيميايي با عدد اتمي 11 و جرم اتمي 22.98977

н'атрий, -яСинонимы: металл, натрон, содий, содиум, элемент

натрий, н′атрий, -я, м. Химический элемент, мягкий серебристо-белый лёгкий металл.прил. натриевый, -ая, -ое. Натриевая селитра.

Название этого металла было заимствовано из латинского, где natrium (от natrum – "сода") восходит к арабскому natroun от древнеегипетского ntr.

Словари

Толковый словарь русского языка. Поиск по слову, типу, синониму, антониму и описанию. Словарь ударений.

Блестящий, мягкий, быстро окисляющийся на воздухе металл белого цвета.

НА́ТРИЙ, натрия, мн. нет, муж. (лат. natrium) (хим.). Мягкий и белый легкий щелочной металл. Поваренная соль представляет собой химическое соединение хлора с натрием.

НА́ТРИЙ, -я, муж. Химический элемент, мягкий серебристо-белый лёгкий металл.

| прил. натриевый, -ая, -ое. Натриевая селитра.

НАТРИЙ - муж. металлическое или корольковое основание натра, соды, одной из щелочей, как напр. железо есть основание ржавчины, вохры, зеленого купороса и пр. Натриевый, к нему относящийся. Натр муж. сода, окись натрия; растительная щелочь, от пережига морских водорослей, как калий подобная щелочь, от пережига материковых растений. Натровый, к нему относящийся или его в себе содержащий. Натролит муж. ископаемое, главнейше натр или соду содержащее.

НА́ТРИЙ, -я, м

Химический элемент, мягкий металл серебристо-белого цвета, быстро окисляющийся на воздухе; взаимодействие с водой может сопровождаться взрывом, поэтому его сохраняют под слоем керосина.

Натрий применяется для получения чистых металлов, а также в качестве теплоносителя в ядерных реакторах.

НА́ТРИЙ -я; м. Химический элемент (Na), мягкий металл серебристо-белого цвета, быстро окисляющийся на воздухе.

◁ На́триевый, -ая, -ое. Н-ые соединения. Н-ая селитра.

на́трий (лат. Natrium), химический элемент I группы периодической системы; относится к щелочным металлам. Название (от арабского натрун) первоначально относилось к природной соде. Серебристо-белый металл, мягкий, лёгкий (плотность 0,968 г/см 3 ), легкоплавкий (t_пл 97,86°C). На воздухе быстро окисляется. Взаимодействие с водой может сопровождаться взрывом. Занимает 6-е место по распространённости в земной коре (минералы галит, мирабилит и др.) и 1-е среди металлических элементов в Мировом океане. Применяют для получения чистых металлов (K, Zr, Та и др.), как теплоноситель в ядерных реакторах (сплав с калием) и источник свечения в натриевых лампах. Натрий участвует в минеральном обмене всех живых организмов.

НАТРИЙ - НА́ТРИЙ (лат. Natrium, от арабского натрун, греческого nitron - природная сода), Na (читается «натрий»), химический элемент с атомным номером 11, атомной массой 22,98977. В природе встречается один стабильный изотоп 23 Na. Принадлежит к числу щелочных металлов. Расположен в третьем периоде в группе IА в периодической системе элементов. Конфигурация внешнего электронного слоя 3s 1 . Степень окисления +1 (валентность I).

Рaдиус атома 0,192 нм, радиус иона Na + 0,116 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации 5,139 и 47,304 эВ. Электроотрицательность по Полингу (см. ПОЛИНГ Лайнус) 1,00.

Историческая справка

Поваренная соль (хлорид натрия NaCl), едкая щелочь (гидроксид натрия NaOH) и сода (карбонат натрия Na₂CO₃) находили применение еще в Древней Греции.

Металлический Na впервые получил в 1807 Г. Дэви (см. ДЭВИ Гемфри), используя электролиз расплава каустической соды.

Нахождение в природе

Содержание в земной коре 2,64% по массе. Основные минералы: галит (см. ГАЛИТ) NaCl, мирабилит (см. МИРАБИЛИТ) Na₂SO₄·10H₂O, тенардит (см. ТЕНАРДИТ) Na ₂SO ₄ , чилийская селитра NaNO₃ ,трона (см. ТРОНА) NaHCO₃·Na₂CO ₃·2H₂O, бура (см. БУРА) Na₂B₄O₇·10H₂O и природные силикаты, например, нефелин (см. НЕФЕЛИН) Na[AlSiO₄].

В воде Мирового океана содержится 1,5·10 16 т солей натрия.

Na получают электролизом расплава хлорида натрия NaCl, с добавлением NаСl₂, КСl и NaF для снижения температуры плавления электролита до 600°C. Аноды изготовлены из графита, катоды - из меди или железа. Электролиз расплава проводят в стальном электролизере с диафрагмой. Параллельно с Na электролизом получают Cl₂:

Получаемый Na очищают вакуумной дистилляцией или обработкой титаном или сплавом титана и циркония.

Физические и химические свойства

Натрий - мягкий серебристо-белый металл, быстро тускнеющий на воздухе.

Na мягок, легко режется ножом, поддается прессованию и прокатке. Выше -222°C устойчива кубическая модификация, а = 0,4291 нм. Ниже - гексагональная модификация. Плотность 0,96842 кг/дм 3 . Тaмпература плавления 97,86°C, кипения 883,15°C. Пары натрия состоят из Na и Na₂.

Na химически очень активен. При комнатной температуре взаимодействует с O₂ воздуха, парами воды и CO₂ с образованием рыхлой корки. При сгорании Na в кислороде образуются пероксид Na₂О₂ и оксид Na₂O:

При нагревании на воздухе Na сгорает желтым пламенем, в желтый цвет окрашивают пламя и многие соли натрия. Натрий бурно реагирует с водой и разбавленными кислотами:

При взаимодействии Na и спирта выделяется H₂ и образуется алкоголят натрия. Например, взаимодействуя с этанолом С₂Н₅ОН, Na образует этанолят натрия С₂Н₅ОNa:

Кислородсодержащие кислоты, взаимодействуя с Na, восстанавливаются:

При нагревании до 200°C Na реагирует с H₂ с образованием гидрида NaН:

Натрий самовоспламеняется в атмосфере фтора (см. ФТОР) или хлора (см. ХЛОР), с иодом (см. ИОД) реагирует при нагревании. При перетирании в ступке Na реагирует с S с образованием сульфидов переменного состава. С N₂ реакция протекает в электрическом разряде, образуются нитрид натрия Nа₃N или азид NaN₃. Na реагирует с жидким аммиаком с образованием голубых растворов, где Na присутствует в виде ионов Na + .

Оксид натрия Na₂O проявляет ярко выраженные основные свойства, легко реагирует с водой с образованием сильного основания - гидроксида натрия NaОН:

Пероксид натрия Na₂O₂ реагирует с водой с выделением кислорода:

Гидроксид натрия - очень сильное основание, щелочь, (см. ЩЕЛОЧИ) хорошо растворим в воде (в 100 г воды при 20 °C растворяется 108 г NaOH). NaОН взаимодействует с кислотными и амфотерными (см. АМФОТЕРНОСТЬ) оксидами:

В промышленности гидроксид натрия NaOH получают электролизом водных растворов NaCl или Na₂CO₃ c применением ионообменных мембран и диафрагм:

Попадание твердого NaOH или капель его раствора на кожу вызывает тяжелые ожоги. Водные растворы NaOH при хранении разрушают стекло, расплавы - фарфор.

Карбонат натрия Na₂CO₃ получают насыщением водного раствора NaCl аммиаком и CO₂. Рaстворимость образующегося гидрокарбоната натрия NaHCO₃ менее 10 г в 100 г воды при 20°C, основная часть NaHCO₃ выпадает в осадок:

который отделяют фильтрованием. При прокаливании NaHCO₃ образуется кальцинированная сода:

У большинства солей Na растворимость с ростом температуры возрастает не так сильно, у солей калия (см. КАЛИЙ).

Na - сильный восстановитель:

Нaтрий применяется как восстановитель активных металлов, его расплав в смеси с калием является теплоносителем в ядерных реакторах, так как он плохо поглощает нейтроны. Пaры Na используются в лампах накаливания.

NaCl используется в пищевой промышленности, гидроксид натрия NaOH - в производстве бумаги, мыла, искусственных волокон, в качестве электролита. Кaрбонат натрия Na₂CO₃ и гидрокарбонат NaНСO₃ - применяется в пищевой промышленности, является компонентом огнетушащих средств, лекарством. Фосфат натрия Na₃PO₄ - компонент моющих средств, применяют в производстве стекол и красок, в пищевой промышленности, в фотографии. Силикаты mNa₂O·nSiO₂ - компоненты шихты в производстве стекла, для получения алюмосиликатных катализаторов, жаростойких, кислотоупорных бетонов.

Физиологическая роль

Ионы натрия Na + необходимы для нормального функционирования организма, они участвуют в процессах обмена веществ. В плазме крови человека содержание ионов Na + 0,32% по массе, в костях - 0,6%, В мышечных тканях - 1,5%. Для восполнения естественной убыли человек должен ежедневно употреблять с пищей 4-5 г Na.

Особенности обращения с металлическим натрием

Хранят натрий в герметично закрытых железных контейнерах под слоем обезвоженного керосина или минерального масла. Загоревшийся Na заливают минеральным маслом или засыпают смесью талька и NaCl. Образующиеся отходы металлического Na уничтожают в емкостях с этиловым или пропиловым спиртом.

НАТРИЙ (лат. Natrium) - Na, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 11, атомная масса 22,98977; относится к щелочным металлам. Название (от араб. натрун) первоначально относилось к природной соде. Серебристо-белый металл, мягкий, легкий (плотность 0,968 г/см³), легкоплавкий (tпл 97,86 .С). На воздухе быстро окисляется. Взаимодействие с водой может сопровождаться взрывом. Занимает 6-е место по распространенности в земной коре (минералы галит, мирабилит и др.) и 1-е среди металлических элементов в Мировом ок. Применяют для получения чистых металлов (К, Zr, Та и др.), как теплоноситель в ядерных реакторах (сплав с калием) и источник свечения в натриевых лампах. Натрий участвует в минеральном обмене всех живых организмов.

Химический элемент, мягкий металл серебристо-белого цвета, быстро окисляющийся на воздухе.

НАТРИЙ (Natrium), Na, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 11, атомная масса 22,98977; мягкий щелочной металл, t_пл 97,86°C. Натрий и его сплавы с калием - теплоносители в ядерных реакторах. Натрий - компонент сплавов для подшипников, модификатор алюминиевых и других сплавов, катализатор в синтезе бутадиенового каучука; амальгаму натрия используют для получения гидроксида натрия. Открыт в 1807 Г. Дэви.

Это основные держатели осмотического давления, которое предотвращает утечку воды из кровеносных сосудов в прилежащие ткани.

По натрию. Жарг. мол. Действительно, на самом деле. Вахитов 2003, 133.

на́трий, на́трии, на́трия, на́триев, на́трию, на́триям, на́трием, на́триями, на́триях

Латеритиза́ция - процесс глубокого и длительного выветривания алюмосиликатных горных пород в условиях влажного тропического и субтропического климата. В результате латеритизации выносится свыше 90% SiO₂, Na, K, Са, Mg и образуются красноцветные железистые или железисто-глинозёмистые элювиальные образования - латериты (от лат. later - кирпич), обогащённые гидроксидами алюминия, железа и титана.

ЛАТЕРИТИЗАЦИЯ - ЛАТЕРИТИЗА́ЦИЯ, процесс глубокого и длительного выветривания (см. ВЫВЕТРИВАНИЕ) алюмосиликатных (см. АЛЮМОСИЛИКАТЫ) горных пород в условиях влажного тропического и субтропического климата. В результате латеритизации выносится св. 90% SiO₂, Na, K, Ca, Mg и образуются красноцветные железистые или железисто-глиноземистые элювиальные (см. ЭЛЮВИЙ) образования - латериты (от лат. later - кирпич), обогащенные гидроксидами алюминия, железа и титана.

ЛАТЕРИТИЗАЦИЯ - процесс глубокого и длительного выветривания алюмосиликатных горных пород в условиях влажного тропического и субтропического климата. В результате латеритизации выносится св. 90% SiO2, Na, K, Ca, Mg и образуются красноцветные железистые или железисто-глиноземистые элювиальные образования - латериты (от лат. later - кирпич), обогащенные гидроксидами алюминия, железа и титана.

- Процесс глубокого и длительного выветривания алюмосиликатных горных пород в условиях влажного тропического и субтропического климата.

ГУДРИ (Houdry) Эжен (1892-1962) - американский химик и промышленник. Родился во Франции, с 1930 - в США. Разработал (1922-27) способ каталитического крекинга нефти на алюмосиликатных катализаторах. Построил (1936) в США первый крекинг-завод. Предложил в 1948 методы каталитического дожигания жидких топлив с целью повышения кпд энергоустановок.

ГУДРИ Эжен - ГУДРИ́ (Houdry) Эжен (1892-1962), американский химик и промышленник. Родился во Франции, с 1930 - в США. Разработал (1922-27) способ каталитического крекинга нефти на алюмосиликатных катализаторах. Построил (1936) в США первый крекинг-завод. Предложил в 1948 методы каталитического дожигания жидких топлив с целью повышения кпд энергоустановок.

строит. Искусственный пористый материал, получаемый спеканием при обжиге подготовленных гранул (зёрен) песчано-глинистых пород, трепелов и других алюмосиликатных материалов, а также отходов от добычи, переработки и сжигания ископаемого твердого топлива (зола тепловых электростанций и отходы углеобогащения). Применяется для производства аглопоритобетона.

Натрий

Na, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 11, атомная масса 22,9898; серебристо-белый мягкий металл, на воздухе быстро окисляющийся с поверхности. Природный элемент состоит из одного стабильного изотопа 23 Na.

Историческая справка. Природные соединения Н. — поваренная соль NaCI, сода Na₂CO₃ — известны с глубокой древности. Название «натрий», происходящее от араб. натрун, греч. nitron, первоначально относилось к природной соде. Уже в 18 в. химики знали много др. соединений Н. Однако сам металл был получен лишь в 1807 Г. Дэви электролизом едкого натра NaOH. В Великобритании, США, Франции элемент называется Sodium (от исп. слова soda — сода), в Италии — sodio.

Распространение в природе. Н. — типичный элемент верхней части земной коры. Среднее содержание его в литосфере 2,5% по массе, в кислых изверженных породах (граниты и др.) 2,77, в основных (базальты и др.) 1,94, в ультраосновных (породы мантии) 0,57. Благодаря изоморфизму Na + и Ca 2+ , обусловленному близостью их ионных радиусов, в магматических породах образуются натриево-кальциевые полевые шпаты (плагиоклазы). В биосфере происходит резкая дифференциация Н.: осадочные породы в среднем обеднены Н. (в глинах и сланцах 0,66%), мало его в большинстве почв (среднее 0,63%). Общее число минералов Н. 222. Na слабо задерживается на континентах и приносится реками в моря и океаны, где его среднее содержание 1,035% (Na — главный металлический элемент морской воды). При испарении в прибрежно-морских лагунах, а также в континентальных озёрах степей и пустынь осаждаются соли Н., формирующие толщи соленосных пород. Главные минералы, являющиеся источником Н. и его соединений, — галит (каменная соль) NaCI, чилийская селитра NaNO₃, тенардит Na₂SO₄, мирабилит Na₂SO₄·10H₂O, трона NaH (CO₃)₂․2H₂O. Мировая добыча Н. оценивается 1․10 8 т. Na — важный биоэлемент, в живом веществе в среднем содержится 0,02% Na; в животных его больше, чем в растениях.

Физические и химические свойства. При обычной температуре Н. кристаллизуется в кубической решётке, а = 4,28 Å. Атомный радиус 1,86 Å, ионный радиус Na + 0,92 Å. Плотность 0,968 г/см 3 (19,7 °С), t_пл 97,83 °С, t_kип 882,9 °С; удельная теплоёмкость (20 °С) 1,23․10 3 дж/(кг․К) или 0,295 кал/(г․град); коэффициент теплопроводности 1,32․10 2 вт/(м․К) или 0,317 кал/(см․сек․град); температурный коэффициент линейного расширения (20 °С) 7,1․10 -5 удельное электрическое сопротивление (0 °С) 4,3·0 -8 ом․м (4,3·0 -6 ом․см). Н. парамагнитен, удельная магнитная восприимчивость + 9,2․10 -6 ; весьма пластичен и мягок (легко режется ножом).

Нормальный электродный потенциал Н. 2,74 в; электродный потенциал в расплаве — 2,4 в. Пары Н. окрашивают пламя в характерный ярко-жёлтый цвет. Конфигурация внешних электронов атома 3s 1 ; во всех известных соединениях Н. одновалентен. Его химическая активность очень высока. При непосредственном взаимодействии с кислородом в зависимости от условий образуются окись Na₂O или перекись Na₂O₂ — бесцветные кристаллические вещества. С водой Н. образует гидроокись NaOH и Н₂; реакция может сопровождаться взрывом. Минеральные кислоты образуют с Н. соответствующие растворимые в воде соли, однако по отношению к 98—100%-ной серной кислоте Н. сравнительно инертен.

Реакция Н. с водородом начинается при 200 °С и приводит к получению гидрида NaH — бесцветного гигроскопичного кристаллического вещества. С фтором и хлором Н. взаимодействует непосредственно уже при обычной температуре, с бромом — только при нагревании; с йодом прямого взаимодействия не наблюдается. С серой реагирует бурно, образуя Натрия сульфид. Взаимодействие паров Н. с азотом в поле тихого электрического разряда приводит к образованию нитрида Na₃N, а с углеродом при 800—900 °С — к получению карбида Na₂C₂.

Н. растворяется в жидком аммиаке (34,6 г на 100 г NH₃ при 0 °С) с образованием аммиачных комплексов. При пропускании газообразного аммиака через расплавленный Н. при 300—350 °С образуется натрийамин NaNH₂ — бесцветное кристаллическое вещество, легко разлагаемое водой. Известно большое число натрийорганических соединений, которые по химическим свойствам весьма сходны с литийорганическими соединениями, но превосходят их по реакционной способности. Применяют натрийорганические соединения в органическом синтезе как алкилирующие агенты.

Н. входит в состав многих практически важных сплавов. Сплавы Na — К, содержащие 40—90% К (по массе) при температуре около 25 °С, — серебристо-белые жидкости, отличающиеся высокой химической активностью, воспламеняющиеся на воздухе. Электропроводность и теплопроводность жидких сплавов Na — К ниже соответствующих величин для Na и К. Амальгамы Н. легко получаются при введении металлического Н. в ртуть; при содержании свыше 2,5% Na (по массе) при обычной температуре являются уже твёрдыми веществами.

Получение и применение. Основной промышленный метод получения Н. — электролиз расплава поваренной соли NaCI, содержащей добавки KCI, NaF, CaCl₂ и др., которые снижают температуру плавления соли до 575—585 °С. Электролиз чистого NaCI привёл бы к большим потерям Н. от испарения, т.к. температуры плавления NaCI (801 °С) и кипения Na (882,9 °С) очень близки. Электролиз проводят в электролизёрах с диафрагмой, катоды изготовляют из железа или меди, аноды — из графита. Одновременно с Н. получают Хлор. Сохранился и старый способ получения Н. — электролиз расплавленного едкого натра NaOH, который значительно дороже NaCI, однако электролитически разлагается при более низкой температуре (320—330 °С).

Н. и его сплавы широко применяются как теплоносители для процессов, требующих равномерного обогрева в интервале 450—650 °С — в клапанах авиационных двигателей и особенно в ядерных энергетических установках. В последнем случае жидко-металлическими теплоносителями служат сплавы Na — К (оба элемента имеют малые сечения поглощения тепловых нейтронов, для Na 0,49 Барн); эти сплавы отличаются высокими температурами кипения и коэффициентами теплопередачи и не взаимодействуют с конструкционными материалами при высоких температурах, развиваемых в энергетических ядерных реакторах. Соединение NaPb (10% Na по массе) применяется в производстве тетраэтилсвинца—наиболее эффективного антидетонатора (См. Антидетонаторы). В сплаве на основе свинца (0,73% Ca, 0,58% Na и 0,04% Li), применяемом для изготовления осевых подшипников ж.-д. вагонов, Н. является упрочняющей добавкой. В металлургии Н. служит активным восстановителем при получении некоторых редких металлов (Ti, Zr, Ta) методами металлотермии; в органическом синтезе — в реакциях восстановления, конденсации, полимеризации и др. О применении соединений Н. см. Натрия бромид, Натрия гидроокись, Натрия сульфат, Натрия хлорид, Натриевая селитра, Сода и др.

Вследствие большой химической активности Н. обращение с ним требует осторожности. Особенно опасно попадание на Н. воды, которое может привести к пожару и взрыву. Глаза должны быть защищены очками, руки — толстыми резиновыми перчатками; соприкосновение Н. с влажной кожей или одеждой может вызвать тяжёлые ожоги.

Натрий в организме. Н. — один из основных элементов, участвующих в минеральном обмене (См. Минеральный обмен) животных и человека. Содержится главным образом во внеклеточных жидкостях (в эритроцитах человека около 10 ммоль/кг, в сыворотке крови 143 ммоль/кг); участвует в поддержании осмотического давления (См. Осмотическое давление) и кислотно-щелочного равновесия (См. Кислотно-щелочное равновесие), в проведении нервных импульсов (см. Мембранная теория возбуждения). Суточная потребность человека в хлористом натрии колеблется от 2 до 10г и зависит от количества этой соли, теряемой с потом. Концентрация ионов Н. в организме регулируется в основном гормоном коры надпочечников — Альдостероном. Несмотря на относительно высокое содержание Н. в тканях растений (около 0,01% на сырую массу), его роль в жизни растений изучена недостаточно. У галофитов (См. Галофиты) (виды, произрастающие на сильно засоленных почвах) Н. создаёт высокое осмотическое давление в клеточном соке и тем самым способствует извлечению воды из почвы. См. также Водно-солевой обмен.

В медицине из препаратов Н. наиболее часто применяют Натрия сульфат, хлорид NaCI (при кровопотерях, потерях жидкости, рвоте и т.п.), борат Na₂B₄O₇․10H₂O (как антисептическое средство), гидрокарбонат NaHCO₃ (как отхаркивающее средство, а также для промываний и полосканий при ринитах, ларингитах и др.), тиосульфат Na₂S₂O₃․5H₂O (противовоспалительное, десенсибилизирующее и противотоксическое средство) и цитрат Na₃C₆H₅O₇․5 1 /₂H₂O (препарат из группы антикоагулянтов (См. Антикоагулянты)).

Искусственно полученные радиоактивные изотопы 22 Na (период полураспада T_1/2 = 2,64 г.) и 24 Na (T_1/2 = 15 ч) применяют для определения скорости кровотока в отдельных участках кровеносной системы при сердечно-сосудистых и лёгочных заболеваниях, облитерирующем эндартериите и др. Радиоактивные растворы солей Н. (например, 24 NaCI) используют также для определения сосудистой проницаемости, изучения общего содержания обменного Н. в организме, водно-солевого обмена, всасывания из кишечника, процессов нервной деятельности и в некоторых др. экспериментальных исследованиях.

Лит.: Ситтиг М., Натрий, его производство, свойства и применение, пер. с англ., М., 1961; Ullmanns Encykiopädie der technihen Chemie, 3 Aufl., Bd 12, Münch. — B., 1960: Реформатский И. А., Натрий, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 3, М., 1964; Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, т. 1, пер. с рум., М., 1971; Проссер Л., Браун Ф., Сравнительная физиология животных, пер. с англ., М., 1967.

(Natrium), Na,- хим. элемент гл. подгруппы I группы периодич. системы элементов, относится к щелочным металлам, ат. номер 11, ат. масса 22,98977. В природе представлен одним стабильным нуклидом 23 Na. Электронная конфигурация внеш. оболочки 3s 1 . Энергии последоват. ионизации соответственно равны 5,139; 47,304 и 71,65 эВ. Металлич. радиус 0,189 нм, радиус иона Na + 0,098 нм.Значение электроотрица-тельности 1,01.

H.- мягкий серебристо-белый металл, быстро тускнеющий на воздухе. Обладает кубич. объёмно-центри-ров. решёткой с параметром а = 0,42820 нм. Плотность 0,968 кг/дм 3 , t _пл = 97,83 0 C, t _кип = 882,9 0 C, теплота плавления 2,5998 кДж/моль, теплота испарения 106,0 кДж/моль (при t _кип). Уд. теплоёмкость твёрдого H. 1,23 кДж/(кг . К) (20 0 C), жидкого - 1,39 кДж/(кг . К) (при t _пл). Коэф. теплопроводности 1,32·10 2 Вт/(м . К), коэф. теплового линейного расширения 7,21 . 10 -5 К -1 . Уд. электрическое сопротивление

4,288.10 -2 мкОм . м (при 0 0 C), 9,675 . 10 -2 мкОм . м (при 100 0 C). Твёрдость по шкале Мооса 0,4, по Бринеллю 0,68 МПа. Вязкость жидкого H. 0,690 мПа . с (при 97,83 0 C), 0,387 мПа . с (при 250 0 C), 0,278 мПа . с (при 400 0 C). Поверхностное натяжение 192 мН/м (при 97,83 0 C), 177 мН/м (при 400 0 C). H. парамагнитен, уд. магн. восприимчивость 0,70· 10 -9 .

H. химически высокоактивен, степень окисления +1, бурно реагирует с водой, быстро окисляется на воздухе, хранить металлич. H. и обращаться с ним следует осторожно.

H. используют как восстановитель редких металлов, как добавку к нек-рым сплавам. Жидкие H. и калий используют в качестве теплоносителя (напр., в ядерных реакторах). Парами H. наполняют газоразрядные трубки спец. ламп (жёлтое свечение). В качестве радиоактивных индикаторов применяют b + -радиоактивный 22 Na (T_1/2 = 2,602 года) и более короткоживущий b - -радиоактивный 24 Na (T_1/2= 15,0 ч), C. С. Бердоносов.

Физическая энциклопедия. В 5-ти томах. — М.: Советская энциклопедия . Главный редактор А. М. Прохоров . 1988 .

Смотреть что такое НАТРИЙ в других словарях:

(хим.; нем. Natrium, франц. и англ. Sodium). — Сведения о соединениях этого металла ведут свое начало от очень старых времен. Еврейское слово neter (гр. смотреть

(Natrium) Na, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 11, атомная масса 22,9898; серебристо-белый мягкий мет. смотреть

Читайте также: