Наиболее активным является металл имеющий электронную конфигурацию атома
Обновлено: 04.10.2024
С) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Д) 1s2 2s2 2p6 3s2 Е) 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 4 s2 2. Главное квантовое число описывает . A) общую энергию электрона; B) молекулярную орбиталь; C) ориентацию орбитали в пространстве; D) число электронов в атоме; E) спин электрона. 3. Соединение Са (ОН)2 называется. А) известняком В) хлорной известью С) гашеной известью Д) негашеной известью Е) мелом 4. При обычных условиях можно получить основания при взаимодействии с водой всех веществ ряда: А) оксида бария, лития, кальция В) магния, калия, оксида меди (II) С) оксида лития, цинка, натрия Д) оксида магния, железа, бария Е) оксида кальция , железа, бария 5. Соединение NaHCО3 называется. А) гидроксокарбонатом натрия В) известняком С) гидрокарбонатом натрия Д) питьевой содой Е) карбонатом кальция 6. Гидроксиды металлов (основания) принято делить на две группы: А) растворимые в кислотах и нерастворимые в кислотах В) растворимые в воде и нерастворимые в воде С) одноосновные и двухосновные Д) гидроксиды металлов, стоящих в ряду активности до водорода и гидроксиды металлов, стоящих в этом ряду после водорода Е) Средние и комплексные 7.Массовая доля натрия в карбонате натрия равна А)11,1% В)24,4% C) 33,3% Д)43,4% Е) 4,34 % 8..Какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии 12 грамм магния с соляной кислотой. А)11,2л В)22,4л C) 44,8л Д)4,48л Е) 19л 9.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Fe + 2НCl= FeCl2 + Н2 равна: А) 5 В)4 С)3 Д)2 Е)1 10.Уравнения экзотермической реакции: А) N2 + О2 = 2NО - Q В) 2 H2O= 2H2 + O2 - Q С) СО2 =С+ О2 - Q Д) СаСО3 = СаО + СО2 - Q Е) С + О2 = СО2 + Q 11.Какие из перечисленных явлений являются физическими: А) горение; В) плавление стекла; С) разложение воды; Д) гниение растительных остатков Е) ржавление железы 12.Укажите уравнение реакции разложения : А) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O; В) 2H2O2 = O2 + 2H2O С) 2K + 2НОН = 2КОН + Н2 ; Д) MgO + CO2 = MgCO3 Е) АgNO3 + HCI = AgCI+ HNO3 13.Ионы железа входят в состав: А) гемоглобина крови В) костной ткани С) серого вещества мозга Д) зубов Е) клетки 14.Сколько грамм сульфида железа образуется, если полностью прореагирует 0,3 моль серы Fе + S → Fе S А) 88 г В) 44 г С) 176 г Д) 156г Е) 26,4 г 15.Сколько литров водорода выделится, если прореагирует 3,5 моль хлороводорода Zn + 2НСL → ZnСL2 + Н2 А) 44,8 л В) 22,4 л С) 39,2 л Д) 44,8л Е) 11,2 16.Сколько литров водорода выделится при полном разложении 9 гр воды 2Н2O → 2Н2 + О2 А) 44,8 л В) 56 л С) 224 л Д) 11,2л Е) 336л 17. Какой объем будет занимать 0,4 моль хлора А) 5,6 л В) 2,24 л С) 22,4 л Д) 8,96л Е) 33,6 18. Какой объем будет занимать 11,2 грамм азота А) 22,4 л В) 11,2 л С) 28 л Д) 8,96 л Е) 33,6 л 19. Дано 18,06 ∙ 10 23 молекул азота, какой объем будут занимать данные молекулы А) 11,2л В) 22,4 л С) 56 л Д)67,2л Е) 16,8 л 20. Сколько моль вещества находится в объеме 11,2 литра хлора А) 0,25моль В) 0,5 моль С) 0,125 моль Д) 0,2 моль Е) 0,1 моль 21.Сколько весит 8,96 литров водорода А) 4 грамм В) 6 грамм С) 0,8 грамм Д) 10грамм Е) 12 грамм 22. Какую массу будут составлять 12,04 ∙ 10 23 молекул СО А) 56 грамма В) 70 грамм С) 35 грамм Д) 40 грамм Е) 42 грамм 23. Сколько грамм оксида кальция образуется при полном сгорании 2,5 моль кальция 2Са + О2 → 2 СаО А) 56 В) 68 С) 84 Д) 96 Е) 140 24. Сколько литров водорода необходимо для получения 4 моль НВr. Н2 + Вr2 → 2НВr А) 44,8 В) 33,6 С) 67,2 Д) 28л Е) 56 25.Сколько литров водорода выделится при полном взаимодействии 23 гр натрия 2Nа + 2Н2O → 2 NаОН + Н2 А) 22,4 В) 56 С) 33,6 Д) 11,2 Е) 22,4
Тестовая работа по теме "Металлы" (11 класс)
А) Ca Б) М g В) Sr Г) Fe .
13.Тип связи в простом веществе натрия:
Б) ковалентная неполярная
В) металлическая
Г) ковалентная полярная
14. Наиболее ярко выраженные металлические свойства
проявляет:
А) Mg Б) K В) Al Г) Ca
15. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее
активного металла?
А) 1 s 2 2 s 2 2 p 11 Б) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 1
В) 1 s 2 2 s 2 Г) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1
16. Алюмотермия - это
А) восстановление алюминия водородом из его оксида
Б) восстановление металлов из оксидов алюминием
В) шлифовка алюминиевых изделий
Г) получение алюминиевых сплавов
ТЕСТ №2 по теме «Металлы»
1. Какому металлу соответствует электронная формула
1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10 ?
А) Mo Б) Zn
В) Ba Г) Fe
2. При взаимодействии железа с разбавленной H 2 SO 4 образуется
3.Какой металл не вытеснит водород из разбавленной H 2 SO 4 ?
А) Fe Б) Cr В) Cu Г) Zn
4.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:
А ) Al, Zn, Fe Б ) Al, Na, K
В ) Fe, Zn, Mg Г ) Fe, Zn, Al
5.Оксиды CrO и CrO 3 -
А) основные
Б) основные и кислотные
В) кислотные
Г) кислотные и основные
6.К какому типу элементов относится железо?
А) р - элементам
Б) s -элементам
В) d -элементам
Г) f -элементам
7. На d - подуровне максимально может находиться:
А) 2е Б) 6е В)10е Г) 18е
8. Металлический хром может взаимодействовать с:
А) H 2 О Б) HCl (разб.)
В) HNO 3 (конц.) Г) NaOH (конц.)
9. Для металлов не характерно следующее физическое свойство:
А) теплопроводность
Б) металлический блеск
В) электропроводность
Г) хрупкость
10.Установите соответствии между металлом и способом его получения
А) Na 1. алюмотермия
Б) Fe 2. восстановление углеродом
В) Cr 3 . электролиз расплавов солей
11. С точки зрения типа кристаллической решетки «лишнее» простое вещество среди данных
А) алмаз В) железо
Б) хром Г) кобальт
12.Электронная формула иона Fe +2
А) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 6
Б) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 0 3 d 10
В) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 0 3 d 6
Г) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 10
13. Свойства оксидов металлов побочных подгрупп с уменьшением степени окисления металла изменяются в следующем порядке
А) основные, амфотерные, кислотные
Б) кислотные, амфотерные, основные
В) основные, кислотные, амфотерные
Г) кислотные, основные, амфотерные
14. В схеме превращения
веществами X и Y соответственно являются
В) Fe и HCl
15. В схеме превращения
веществами X 1 , X 2 , X 3 соответственно являются
А-1. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию 1)1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2 2) 1s22s2 4) 1s22s22p63s23p1 A-2. Атом наиболее активного неметалла имеет электрон¬ную конфигурацию
А-1. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию1)1s22s22p63s1 3) 1s22s22p63s2
2) 1s22s2 4) 1s22s22p63s23p1
A-2. Атом наиболее активного неметалла имеет электрон¬ную конфигурацию
1)1s22s22p53) 1s22s22p63s23p63 dl°4s 24p5
2)1s22s 22p63s2 3p54) 1s22s22p63s23p63d104s 24p 64dl°5s25p5
А-3. Наименьшей электроотрицательностью обладает эле¬мент
1)фосфор3) сера
2)хлор4) кремний
А-4. Высшую степень окисления азот проявляет в соеди¬нении
1)N203) NH3
2)NaNO34) NO2
A-5. Верны ли следующие суждения о неметаллах?
А. В химических реакциях неметаллы могут проявлять свойства и окислителя, и восстановителя.
Б. Все неметаллы взаимодействуют с водородом.
1)верно только А3) верны оба суждения
2)верно только Б4) оба суждения неверны
А-6. Верны ли следующие суждения об азотной кислоте?
А. Валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления — +5.
Б. Азотная кислота проявляет свойства окислителя.
1)верно только А3) верны оба суждения
2)верно только Б4) оба суждения неверны
А-7. Оксид железа (III) является оксидом
1)несолеобразующим 3) основным
2)кислотным4) амфотерным
А-8. Амфотерным и кислотным оксидами соответственно являются
1)К2О и SO23) СаО и Na2O
2)Fe2O3 и SO34) Сг2О3 и Na2O
А-9. С соляной кислотой взаимодействует
1)золото3) алюминий
2)серебро4) ртуть
А-10. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
соответствует взаимодействию
1)меди с водой
2)оксида меди (II) с водой
3)оксида меди (II) со щелочью
4)хлорида меди (II) со щелочью
А-11. В схеме превращений
Р +О2 → Р2О5 +Н2О→ А +Н2Оизб. → Б +NаОНизб. →Х
веществом X является
1) Na203) Na2HPO4
2) NaH2PO44) Na3PO4
B-l. Концентрированная азотная кислота взаимодейст¬вует
1)с кислородом4) с гидроксидом натрия
2)с медью5) с гидроксидом алюминия
3)с железом 6) с оксидом магния
В-2. Установите соответствие между исходными вещест¬вами и продуктами их взаимодействия.
1)H2S04 + Zn—>A. ZnS04 + H20
разб.
2)H2SO4 + Cu—>Б. ZnSO4 + H2
конц.
3)H2S04 + ZnO—>В. CuS04 + SO2 + H20
4)H2S04 + Cu(OH)2—> Г. CuS04 + C02 + H20
Д. CuS04 + H20
В-3. Установите соответствие между схемой окислитель¬но-восстановительной реакциии веществом, которое явля¬ется в ней восстановителем.
1)NH3 + 02 → NO2 + H2OA. Fe
2)СО + 02 →СО2Б. А1
3)Fe + H20 →H2 + Fe304 В. NH3
4)Fe2O3 + Al →Al2O3 + FeГ. О2
B-4. Объем газа (н. у.), который образуется при окисле¬нии 30 л метана 30 л кислорода, равенл.
С-1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции S + H2SO4 → SO2 +.Определите окислитель и восстановитель,
С-2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Читайте также: