Наиболее энергично взаимодействует с водой металл
Обновлено: 28.09.2024
IIA группа содержит только металлы – Be (бериллий), Mg (магний), Ca (кальций), Sr (стронций), Ba (барий) и Ra (радий). Химические свойства первого представителя этой группы — бериллия — наиболее сильно отличаются от химических свойств остальных элементов данной группы. Его химические свойства во многом даже более схожи с алюминием, чем с остальными металлами IIA группы (так называемое «диагональное сходство»). Магний же по химическим свойствами тоже заметно отличается от Ca, Sr, Ba и Ra, но все же имеет с ними намного больше сходных химических свойств, чем с бериллием. В связи со значительным сходством химических свойств кальция, стронция, бария и радия их объединяют в одно семейство, называемое щелочноземельными металлами.
Все элементы IIA группы относятся к s-элементам, т.е. содержат все свои валентные электроны на s-подуровне. Таким образом, электронная конфигурация внешнего электронного слоя всех химических элементов данной группы имеет вид ns 2 , где n – номер периода, в котором находится элемент.
Вследствие особенностей электронного строения металлов IIA группы, данные элементы, помимо нуля, способны иметь только одну единственную степень окисления, равную +2. Простые вещества, образованные элементами IIA группы, при участии в любых химических реакциях способны только окисляться, т.е. отдавать электроны:
Ме 0 – 2e — → Ме +2
Кальций, стронций, барий и радий обладают крайне высокой химической активностью. Простые вещества, образованные ими, являются очень сильными восстановителями. Также сильным восстановителем является магний. Восстановительная активность металлов подчиняется общим закономерностям периодического закона Д.И. Менделеева и увеличивается вниз по подгруппе.
Взаимодействие с простыми веществами
с кислородом
Без нагревания бериллий и магний не реагируют ни с кислородом воздуха, ни с чистым кислородом ввиду того, что покрыты тонкими защитными пленками, состоящими соответственно из оксидов BeO и MgO. Их хранение не требует каких-либо особых способов защиты от воздуха и влаги, в отличие от щелочноземельных металлов, которые хранят под слоем инертной по отношению к ним жидкости, чаще всего керосина.
Be, Mg, Ca, Sr при горении в кислороде образуют оксиды состава MeO, а Ba – смесь оксида бария (BaO) и пероксида бария (BaO2):
Следует отметить, что при горении щелочноземельных металлов и магния на воздухе побочно протекает также реакция этих металлов с азотом воздуха, в результате которой, помимо соединений металлов с кислородом, образуются также нитриды c общей формулой Me3N2.
с галогенами
Бериллий реагирует с галогенами только при высоких температурах, а остальные металлы IIA группы — уже при комнатной температуре:
с неметаллами IV–VI групп
Все металлы IIA группы реагируют при нагревании со всеми неметаллами IV–VI групп, но в зависимости от положения металла в группе, а также активности неметаллов требуется различная степень нагрева. Поскольку бериллий является среди всех металлов IIA группы наиболее химически инертным, при проведении его реакций с неметаллами требуется существенно большая температура.
Следует отметить, что при реакции металлов с углеродом могут образовываться карбиды разной природы. Различают карбиды, относящиеся к метанидам и условно считающимися производными метана, в котором все атомы водорода замещены на металл. Они так же, как и метан, содержат углерод в степени окисления -4, и при их гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями одним из продуктов является метан. Также существует другой тип карбидов – ацетилениды, которые содержат ион C2 2- , фактически являющийся фрагментом молекулы ацетилена. Карбиды типа ацетиленидов при гидролизе или взаимодействии с кислотами-неокислителями образуют ацетилен как один из продуктов реакции. То, какой тип карбида – метанид или ацетиленид — получится при взаимодействии того или иного металла с углеродом, зависит от размера катиона металла. С ионами металлов, обладающих малым значением радиуса, образуются, как правило, метаниды, с ионами более крупного размера – ацетилениды. В случае металлов второй группы метанид получается при взаимодействии бериллия с углеродом:
Остальные металлы II А группы образуют с углеродом ацетилениды:
С кремнием металлы IIA группы образуют силициды — соединения вида Me2Si, с азотом – нитриды (Me3N2), фосфором – фосфиды (Me3P2):
с водородом
Все щелочноземельные металлы реагируют при нагревании с водородом. Для того чтобы магний прореагировал с водородом, одного нагрева, как в случае со щелочноземельными металлами, недостаточно, требуется, помимо высокой температуры, также и повышенное давление водорода. Бериллий не реагирует с водородом ни при каких условиях.
Взаимодействие со сложными веществами
с водой
Все щелочноземельные металлы активно реагируют с водой с образованием щелочей (растворимых гидроксидов металлов) и водорода. Магний реагирует с водой лишь при кипячении вследствие того, что при нагревании в воде растворяется защитная оксидная пленка MgO. В случае бериллия защитная оксидная пленка очень стойкая: с ним вода не реагирует ни при кипячении, ни даже при температуре красного каления:
c кислотами-неокислителями
Все металлы главной подгруппы II группы реагируют с кислотами-неокислителями, поскольку находятся в ряду активности левее водорода. При этом образуются соль соответствующей кислоты и водород. Примеры реакций:
c кислотами-окислителями
− разбавленной азотной кислотой
С разбавленной азотной кислотой реагируют все металлы IIA группы. При этом продуктами восстановления вместо водорода (как в случае кислот-неокислителей) являются оксиды азота, преимущественно оксид азота (I) (N2O), а в случае сильно разбавленной азотной кислоты – нитрат аммония (NH4NO3):
− концентрированной азотной кислотой
Концентрированная азотная кислота при обычной (или низкой) температуре пассивирует бериллий, т.е. в реакцию с ним не вступает. При кипячении реакция возможна и протекает преимущественно в соответствии с уравнением:
Магний и щелочноземельные металлы реагируют с концентрированной азотной кислотой с образованием большого спектра различных продуктов восстановления азота.
− концентрированной серной кислотой
Бериллий пассивируется концентрированной серной кислотой, т.е. не реагирует с ней в обычных условиях, однако реакция протекает при кипячении и приводит к образованию сульфата бериллия, диоксида серы и воды:
Барий также пассивируется концентрированной серной кислотой вследствие образования нерастворимого сульфата бария, но реагирует с ней при нагревании, сульфат бария растворяется при нагревании в концентрированной серной кислоте благодаря его превращению в гидросульфат бария.
Остальные металлы главной IIA группы реагируют с концентрированной серной кислотой при любых условиях, в том числе на холоду. Восстановление серы происходит преимущественно до сероводорода:
с щелочами
Магний и щелочноземельные металлы со щелочами не взаимодействуют, а бериллий легко реагирует как растворами щелочей, так и с безводными щелочами при сплавлении. При этом при осуществлении реакции в водном растворе в реакции участвует также и вода, а продуктами являются тетрагидроксобериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и газообразный водород:
При осуществлении реакции с твердой щелочью при сплавлении образуются бериллаты щелочных или щелочноземельных металлов и водород
с оксидами
Щелочноземельные металлы, а также магний могут восстанавливать менее активные металлы и некоторые неметаллы из их оксидов при нагревании, например:
Метод восстановления металлов из их оксидов магнием называют магниетермией.
Итоговая контрольная работа по химии 9 класс
Работа состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 13 заданий (А-8, В-2, С-3). На её выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку.
Просмотр содержимого документа
«Итоговая контрольная работа по химии 9 класс»
Итоговая (стандартизированная) контрольная работа по химии
за курс «Химия. 9 класс»
Вариант № 1
А1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 2е соответствует частице 1) Мg 0 2) О 2- 3) Мg 2+ 4) S 2-
А2. В ряду элементов Na – Mg – Al - Si
уменьшаются радиусы атомов
уменьшается число протонов в ядрах атомов
увеличивается число электронных слоёв в атомах
уменьшается высшая степень окисления атомов в соединениях
А3. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций,
природа реагирующих веществ
концентрация реагирующих веществ
4)тип химической реакции
А4. Наиболее электропроводным металлом из перечисленных является
А5. Металл, не относящийся к щёлочноземельным,
1)магний 3) стронций
2)кальций 4) барий
А6. Наиболее активно реагирует с водой
скандий 3) калий
магний 4) кальций
А7. Агрегатное состояние иода при нормальных условиях
жидкое 2) твёрдое 3) газообразное
А8.Металл, с которым не взаимодействует концентрированная серная кислота,
1)железо 2)магний 3)цинк 4)натрий
Часть В. Тестовые задания на соответствие.
В1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
Реагирующие Продукты их
вещества взаимодействия
Б) CuО + HCl 2) CuCl
В2. Установите соответствие между типами и уравнениями химических реакций.
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
А) соединения, ОВР, необратимая
Б) разложения, ОВР, эндотермическая
В) соединения, ОВР, гомогенная
УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ
FeO + C → Fe + CO -Q
Часть С. Задания с развёрнутым ответом.
С1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO
Для перехода 2 запишите ионное уравнение.
С2. . К 34,8г сульфата калия прилили раствор, содержащий 83,2 г хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка. (5б).
С3.Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса. Cu +HNO3→Cu(NO3)2+NO +H2O.
Итоговая (стандартизированная) контрольная работа по химии за курс «Химия. 9 класс».
Вариант № 2
А1. Распределение электронов по энергетическим уровням 2е, 8е, 6е соответствует атому
углерода 3) фосфора
А2. В ряду элементов С –N - О - F
уменьшается высшая степень окисления элементов в соединениях
увеличиваются радиусы атомов
уменьшается восстановительная способность простых веществ
увеличивается высшая степень окисления элементов в соединениях
способ получения реагентов
А4. Металл, не относящийся к щелочным металлам,
кальций 4) натрий
А5. Свойство ртути, которое ограничивает её применение в бытовых термометрах
А6. Водород нельзя получить путём взаимодействия металлов с кислотой
азотной 3) соляной
серной 4) фосфорной
А7. Свойство, характерное для озона,
хорошо растворяется в воде
не имеет запаха
А8. Вода взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых
Часть В. Тестовые задания на соответствие.
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций.
Исходные вещества Продукты реакции
В ) NaOH и SO2 3) NaOH и H2
В2. Установите соответствие между типами и уравнениями реакций.
А) замещения, ОВР, эндотермическая
Б) разложения, ОВР, экзотермическая
В) соединения, ОВР, необратимая
УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ
С1. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения MgO→ MgCI2→Mg(OH)2→ Mg(NO3)2
Для перехода 3 запишите ионное уравнение.
С2. К раствору, содержащему 63,9г нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 39,2г фосфорной кислоты. Определите массу фосфата алюминия.
С3. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции с помощью электронного баланса. Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Рекомендации по оцениванию работы
Максимальное количество баллов – 21 балл
Задания базового уровня (А1-А8), только один правильный ответ. (1 балл)
Задания повышенного уровня (В1-В2), найти соответствие. (2 балла)
Задание С1, С2, С3 - требуют полного ответа. (3 балла)
Соответствие баллов, полученных за выполнение заданий, отметке/оценке по пятибалльной шкале оценивания
Контрольная работа
обозначить степени окисления химических элементов над их химическими знаками:
□ – определить наименьшее общее кратное чисел, выражающих степень окисления обоих элементов;
□ – записать химические знаки элементов, входящих в состав соединения;
□ – найти индексы делением наименьшего общего кратного на степень окисления соответствующего элемента;
□ – записать найденные индексы у знаков элементов.
Просмотр содержимого документа
«Контрольная работа»
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 1 вариант
Электронная формула атома магния:
1)1s 2 2s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca
Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это
1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий
Наиболее энергично взаимодействует с водой:
1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний
Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:
Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия
Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) СаO + CO2 1) Ca(OH)2
Б) Ca(OH)2+ SO2 2) CaCO3+ H2O
В) Ca + H2O 3) CaSO4+ H2O
Г) Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2 4) Ca(OH)2 + H2
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3FeFeCl2. Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 2 вариант
Электронная формула атома алюминия:
1)1s 2 2s 2 2р 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3
В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения их атомного радиуса?
1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca
Металл, обладающий самой высокой пластичностью, - это: 1) золото 2) медь 3) серебро 4) алюминий
Не взаимодействует с раствором серной кислоты
1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо
Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:
В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют
1) водород 2) алюминий 3) кокс 4) магний
А) Fe + Cl2 1) Fe2(SO4)3 + H2O
Б) Fe + HCl 2) FeSO4 + H2O
В) Fe2O3 + H2SO4 3) FeCl3
Г) Fe + CuSO4 4) FeCl2 + H2
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CaCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2 CaCl2Ca(NO3)2. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. При взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 3 вариант
Электронная формула атома железа:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 6 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 5 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 10 4p 6
В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления металлических свойств?
1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) K, Ca, Be
Самый легкоплавкий металл – это: 1) цезий 2) ртуть 3) алюминий 4) железо
Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (II): 1) медь 2) цинк 3) калий 4) серебро
Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ
Нельзя получить водородотермией
1) вольфрам 2) медь 3) натрий 4) хром
А) Na + H2O 1) Fe(OH)2+ NaCl
Б) Na2O + H2O 2) NaOH + H2
В) NaOH+ SO3 3) NaOH
Г) NaOH + FeCl2 4) Fe(OH)3+ NaCl
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: AlAlCl3Al(OH)3Al2O3 KAlO2 Al(NO3)3. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. При термическом разложении 20 г известняка, содержащего 10% некарбонатных примесей, было получено 3,23л углекислого газа (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 4 вариант
Электронная формула атома калия:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 1
В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?
1) Li, K, Rb 2) Al, Mg, K 3) Ca, Mg, Li 4) Be, Ca, K
Самый тугоплавкий металл – это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо
Не вытеснит медь из раствора сульфата меди(II): 1) железо 2) цинк 3) натрий 4) марганец
Оксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:
Щелочные металлы получают: 1) электролизом растворов солей 2) электролизом расплавов солей
3) восстановлением коксом из оксидов 4) восстановлением водородом из оксидов
А) Al + NaOH + H2O 1) Al(NO3)3 + H2
Б) Al2O3 + NaOH 2) Al(NO3)3 + N2 + H2O
В) Al+ HNO3 3) NaAlO2
Г) Al2(SO4)3 + KOH 4) NaAlO2 + H2
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeFeCl2Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3Fe(NO3)3 Переход 3 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. При взаимодействии 60г технического кальция, содержащего 2% примесей, с водой было получено 30л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 5 вариант
Электронная формула атома натрия:
1)1s 2 2s 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
Металл, температура плавления которого 660̊ С, - это
Оксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:
Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из растворов их солей, называются:
1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия
А) Ва(OH)2 + CO2 1) Вa(ClO4)2 + H2O
Б) Вa(OH)2 + SO3 2) ВaSO3 + H2O
В) Вa(OH)2 + Р2O5 3) ВaSO4 + H2O
Г) Вa(OH)2 + Cl2O7 4) Вa3(PO4)2 + H2
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: FeFeCl2Fe(OH)2FeOFeFeCl3. Переход 4 рассмотрите в свете ОВР; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. Какой объем водорода (н.у.) выделится при действии на 5,4 г алюминия раствора серной кислоты, если выход водорода составляет 95% от теоретически возможного.
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 6 вариант
Электронная формула атома лития:
1)1s 2 2s 2 2р 1 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3) 1s 2 2s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 1
1) Na, Mg, Al 2) Li , Na, К 3) K, Na, Li 4) Mg, Be, Ca
Металл, плотность которого 7,8 г/см 3 , - это: 1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий
Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:
Электролизом расплава боксита в криолите получают
1) барий 2) алюминий 3) калий 4) магний
А) Ca(OH)2 1) CaO + H2
Б) Ca(OH)2 + H2S 2) CaO + H2O
В) Ca(OH)2 + H2SO4 3) CaSO3 + H2O
Г) Ca(OH)2 + SO3 4) CaSO4 + H2O
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: NaNaOHNa2CO3NaHCO3 NaClNa2SO4. Переход 1 рассмотрите в свете ОВР; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. Какую массу цинка можно получить при восстановлении 150 г оксида цинка с массовой долей примесей 19%?
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 7 вариант
Металл, температура плавления которого 1535 ̊ С, - это
1) цезий 2) ртуть 3) алюминий 4) железо
Вытеснит свинец из раствора нитрата свинца (II): 1) ртуть 2) магний 3) натрий 4) серебро
Оксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ
1) железо 2) медь 3) калий 4) магний
Б) Na2O + CO2 2) NaOH + H2
Г) NaOH + FeCl3 4) Fe(OH)3+ NaCl
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al2O3AlCl3Al(OH)3Al2O3 Al Al2(SO4)3. Переход 5 рассмотрите в свете ОВР; переходы 1и 2 - с позиции электролитической диссоциации.
C2. Вычислите массу оксида хрома (III) с массовой долей примесей 10%, которая необходима для получения 104 г хрома алюмотермическим способом.
Контрольная работа «Металлы и их соединения» 8 вариант
Электронная формула атома кальция:
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 1 4) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3р 6 4s 2 3d 2
Самый твердый металл – это: 1) хром 2) медь 3) вольфрам 4) железо
Не вытеснит медь из раствора сульфата меди(II): 1) железо 2) цинк 3) магний 4) ртуть
Щелочные металлы натрий и калий хранят под слоем: 1) вазелина 2) воды
3) керосина 4) перекиси водорода
А) Fe2O3 + SO3 1) Fe SO4
Б) Fe2O3 + H2SO4 2) Fe(NO3)3 + H2O
В) Fe2O3 + HNO3 3) Fe2(SO4)3
Г) Fe2O3 + N2O5 4) Fe2(SO4)3 + H2O
Читайте также: