Общие свойства металлов тест
Обновлено: 05.05.2024
3 Железный гвоздь не вытесняет металл из раствора его соли:
A ) Хлорида олова ( II )
B ) Хлорида меди ( II )
C ) Хлорида никеля ( II )
D ) Хлорида натрия
E ) Хлорида свинца ( II )
4 В стакан с 490 г 10%-ной серной кислоты опустили цинковую пластину. Через некоторое время масса пластины изменилась на 13 г. Объем (в литрах, н.у.) выделившегося газа
A ) 1,24 л B ) 2,24 л C ) 22,4 л D ) 4,48 л
E ) 5,56 л
5 Для металлов характерен тип химической связи:
A ) Металлическая
B ) Ионная
C ) Ковалентная неполярная
D ) Водородная
E ) Ковалентная полярная
6 Бронза – сплав меди с:
A ) Серебром и добавками P , Si , Zn , Au
B ) Цинком и добавками Ni , Ag , Si
C ) Оловом и добавками Al , Mn , Be , Si , Ni , Fe
D ) Магнием, марганцем и добавками Sn , Al , K , Hg
E ) Никелем и добавками Pb , Mn , Pt
7 В схеме Ca 2 CaF 2 A) F2B) CaF2 2
C) Ca 2
D) Ca(OH)2E) CaO 2
8Имеется хлорид элемента III группы, в котором элемент проявляет высшую валентность и содержит 79,68% хлора. Относительная атомная масса элемента и химический знак
A ) 11 В
B ) 70 Ga
C ) 45 Sc
D ) 27 Al
E ) 56 Fe
9. Массовые доли железа и кислорода в минерале Fe 3 O 4
A ) 72,4% и 27,6%
B ) 36,2% и 66,8%
C ) 40,4% и 53,6%
D ) 70% и 30%
E ) 64,6% и 35,4%
10 Металл, который был известен 5000-4500 лет до н.э.
A ) Серебро
B ) Рутений
C ) Уран
D ) Цезий
E ) Скандий
11 Масса меди (г), которая образуется при взаимодействии 0,1 моль железа с 75 г 20%-ного сульфата меди ( II )
A ) 6,0
B ) 8,9
C ) 25,6
D ) 24,0
E ) 6,8
12 Наибольшую молярную массу имеет оксид
D ) BeO
E ) MgO
13. Группа металлов, которые можно получить алюминотермическим способом:
A) Ni, Cr, Zn
C) Cu, Na, Cr
D) Cs, Cu, Fe
E) Na, Mn, Al
14 В ряду оксидов Na 2 O Al 2 O 3 2 2 O 5 происходит
A ) Возрастание, затем уменьшение кислотных свойств
B ) Возрастание основных свойств
C ) Уменьшение амфотерных свойств
D ) Возрастание кислотных свойств
E ) Уменьшение кислотных свойств
15. В электротехнике для производства ламп накаливания используют металлическую нить из:
E ) Al
16 К основаниям относятся:
E ) KNO 3 , Ba ( OH )2
17 На 4 г оксида магния подействовали избытком галогеноводорода. Образовалось 9,5 г соли. Формула галогеноводорода
A ) HF
B ) HBr
C ) HAt
D ) HI
E ) HCl
18. Взаимодействуют 5 моль сульфида натрия и 5 моль хлорида меди ( II ). Характер среды раствора, после проведения реакции
A ) слабокислый
B ) слабо-щелочной
C ) нейтральный
D ) щелочной
E ) кислый
19 Электролизом раствора нельзя получить металл
A ) Sn
20 Лантаноиды расположены в периоде номер
A ) 7
B ) 3
C ) 6
D ) 5
E ) 4
21. В самородном состоянии встречается металл:
E ) Pb
22. Из приведенных оксидов – SiO 2 , SnO 2 , Na 2 O , Al 2 O 3 , CrO 3 , MnO – к амфотерным относятся
23 Только электролизом расплава можно получить группу металлов
A) Cs, Al, Cu
B) Na, Cu, Ag
D) Fe, Ca, Hg
E ) Li , Ag , Sn
24 Металлическая связь в веществе
E ) Ba
25 При растворении в соляной кислоте 10,4 г смеси железа и магния выделилось 6,72 л водорода (н.у.). Масса железа в смеси
A ) 5 г
B ) 5,6 г
C ) 6,7 г
D ) 3 г
E ) 4,4 г
26 Хлорид алюминия реагирует с
A ) Серебром.
B ) Медью.
C ) Железом.
D ) Цинком.
E ) Кальцием.
27 В алюмотермических процессах алюминий играет роль
A ) ингибитора
B ) восстановителя
C ) катализатора
D ) окислителя
E ) удаляет шлаки из руд
28. При обработке 9 г смеси алюминия и меди хлороводородной кислотой выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Массовая доля (в %) меди в смеси
A ) 60%
B ) 30%
C ) 40%
D ) 20%
29. Скорость реакции взаимодействия металлов с соляной кислотой уменьшается в ряду
A) Fe, Mg, Zn, Na, Cu
B) Na, Mg, Zn, Fe, Cu
C) Mg, Cu, Zn, Na, Fe
D) Cu, Na, Mg, Zn, Fe
E) Zn, Fe, Mg, Cu, Na
30 Не является сплавом цветных металлов
A ) Никелин
B ) Электрон
C ) Латунь
D ) Бронза
E ) Серый чугун
31 Наименьшая масса соли будет затрачена при получении 1 моль HCl действием серной кислоты на хлорид
A ) Магния
B ) Лития
C ) Алюминия
D ) Натрия
E ) Калия
32 Сплав алюминия с кремнием называется:
A ) Силумином
B ) Бронзой
C ) Латунью
D ) Сталью
E ) Мельхиором
33 При взаимодействии железа с раствором, содержащим 32 г сульфата меди ( II ) в раствор перейдет число частиц железа
A ) B ) C ) D ) E )34Схема алюмотермического процесса:
A) Al + NaOH B) Al + C C) Al2O3 + HCl D) MnO2 + Al E ) Al 2 O 3 + H 2 SO 435 В природе чаще всего калий и хром находятся в виде (соответственно):
A ) Солей
B ) Свободном
C ) Оксидов и оснований
D ) Солей и оксидов
E ) Оснований
1C 3C 3D 4D 5A 6C 7B8D 9A10A11A 12A 13A 14D 15C 16D 17B18C 19D 20C 21A 22B 23C24E 25D26E 27B28E 29B 30E31B 32A33C 34D35A
Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов»
тест по химии (9 класс) на тему
Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов» в четырех вариантах для учащихся 9 классов.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| kontrolnaya_rabota_po_teme_metally.docx | 26.12 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов »
1.С водой при обычных условиях реагирует:
а) Li б) Cu в) Ag г) Zn
2. Ряд наиболее активных металлов:
а) Сu,Hg,Ag б)Al,Cr, Fe в) Rb,Ba,Ag г) Na,K,Cs
3. Заряд атома металла:
а) нулевой б) положительный в) отрицательный
4.Процесс,происходящий с атомами железа в реакции с серной кислотой:
а) окисление б)восстановление
5. Электронная формула атома наиболее активного металла:
а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
6.Вытеснять водород из воды при комнатной температуре способен металл:
а) Sn б)Ba в) Cu г)Zn
7.Какое из действий нельзя проводить в алюминиевой посуде:
а) готовить раствор сахара б) готовить раствор поваренной соли
в) мариновать мясо (раствором, содержащим кислоту)
г) кипятить воду
8.Различить растворы гидроксидов кальция и калия можно по реакции с:
а) соляной кислотой б) нитратом калия
в) углекислым газом г) раствором хлорида меди (II)
9. Металлы электропроводны, так как в металлах
а) ионная связь б) электроны обладают подвижностью
в) ковалентная связь г) ионы обладают подвижностью
10. Чтоб избавиться от временной жесткости воды, необходимо:
а) добавить в воду кислоту б) добавить в воду щелочь
в) прокипятить воду
11. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.
K + H 2 O = Сu + H 2 SO 4 ( разб .) =
CaCO 3 + СO 2 + H 2 O = Ni SO 4 + Cu =
Al( NO 3 ) 3 + Fe = Li + O 2 =
HBr + Pb = Be + H 2 O =
CuCl 2 + Zn = Fe + O 2 =
MgSO 4 + Na 2 CO 3 = Fe 2 O 3 + Al =
1.С водой при обычных условиях не реагирует:
а) Na б) Cs в) Ba г) Pb
2. Распределите металлы по их активности (от более активного к менее активному металлу):
а) Ag б)Al в)Au г) Ca д) Co
3. Атомы щелочноземельных металлов отличаются друг от друга:
а) валентностью б) высшей степенью окисления
в) радиусом г) числом электроном на внешнем уровне
4.Процесс,происходящий с атомами железа в реакции Fe 2 O 3 +H 2 =Fe+H 2 O:
5.Схема электронного строения щелочного металла:
а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2
в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
а) Сa б)Fe в) Zn г)Mg
7.В алюминиевой посуде можно:
а) готовить раствор соляной кислоты б) кипятить воду
в) кипятить раствор щелочи г) кипятить раствор соды
8.Постоянная жесткость воды обусловлена содержанием в ней:
а) сульфатов кальция и магния б) сульфатов калия и меди
в) гидрокарбонатов кальция и магния г) хлоридов кальция и магния
9. Металлы,которые могут существовать в земной коре только в соединениях:
а) платина б) золото в) алюминий в) цинк
10. При добавлении к раствору хлорида железа (III) щелочи:
а) выпадает белый осадок б) выпадает черный осадок
в) выпадает бурый осадок г) образуется бесцветный газ
MnO 2 + C = Al + H 2 SO 4 ( разб. ) =
Na + H 2 O = CuSO 4 + Hg=
HCl + Cu = K + O 2 =
Co + PbCl 2 = Ag + H 2 O =
Ca + O 2 = Fe + Cl 2 =
MgSO 4 + Na 2 CO 3 = Ca(HCO 3 ) 2 =
а) Fe б) Ni в) K г) Cu
2. Ряд наименее активных металлов:
а) Rb,Ba,Ag б)Li,Cs, Fe в) Сu,Hg,Ag г) Na,K,Cs
3. Щелочноземельные металлы это элементы
а) главной подгруппы 7 группы б) главной подгруппы 1 группы
в) побочной подгруппы 1 группы в) главной подгруппы 2 группы
4.Пара,в которой первый металл вытесняет второй из раствора его соли:
а) Fe, Al б)Zn, Al в) Fe, Zn г)Zn, Fe
5. Схема электронного строения атома щелочноземельного металла:
в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
а) Co б)Sn в) Ni г)K
7.В алюминиевой посуде можно готовить раствор:
а) сульфата меди (II) б) уксусной кислоты
в) хлорида натрия г) соляной кислоты
8.Различить растворы гидроксидов натрия и бария можно по реакции с:
а) соляной кислотой б) нитратом натрия
9. Самым распространенным металлом в земной коре является:
а) никель б) алюминий в) хром г) золото
10. Оба вещества могут быть использованы для получения металлов из руд:
а) С и СО б) С и СО 2 в) С и О 2 г) СО 2 и О 2
Ba + H 2 O = Сu + H 3 PO 4 =
Ni SO 4 + Cu = Cr 2 O 3 + Al =
H 2 SO 4 ( разб .) + Na = Ni + H 2 O =
Cu( NO 3 ) 2 + Fe = Fe + O 2 =
Cu + H 2 O = CaCO 3 + СO 2 + H 2 O =
а) Na б) Ca в) Rb г) Ag
2. Распределите металлы по их активности (от более активного к менее активному металлу)
а) Al б) Na в)Сu г) Ba д) Fe
3. Валентность (степень окисления) элементов IIА-подгруппы в соединениях:
а) I (+1) б) III (+3) в) I (+1); II (+2) г) II (+2)
4.Щелочь образуется при взаимодействии с водой:
а) олова б) кальция в) меди г) цинка
5. Электронная формула атома железа:
а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2
в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2
6. Металлы,которые могут встречаться в земной коре в самородном состоянии:
а) железо б) серебро в) алюминий в) кальций
7.Какие свойства проявляет железо в реакции оксида железа (II) с соляной кислотой:
Тест по теме: «Металлы. Общая характеристика. Получение металлов».
тест по химии (9 класс) на тему
Тест в 2-х вариантах по теме: «Металлы. Общая характеристика. Получение металлов" для контроля знаний учащихся 9 класса по линиям учебника Рудзитиси, Фельдмана.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| metally_testirovanie.doc | 29.5 КБ |
Тест по теме: «Металлы. Общая характеристика. Получение металлов».
1. На внешнем энергетическом уровне три электрона имеются у атомов металлов:
Б) кальция, бария;
В) алюминия, индия;
Г) алюминия, кальция.
2. Металлом, строение внешнего энергетического уровня которого …4s 2 , является:
3. Строение атомов кальция характеризуется следующим распределением электронов по электронным слоям в электронной оболочке:
4. Железо проявляет степень окисления +2 в соединении формула которого
5. Способ восстановления металлов более активным алюминием называется
С 1. Напишите электронную формулу Zn.
С 2. Охарактеризуйте металлическую химическую связь. Как она возникает? Что из себя представляет металлическая кристаллическая решетка?
С 3. Найдите число протонов, нейтронов и электронов у иона Cu 2+ .
1. На внешнем энергетическом уровне два электрона имеются у атомов металлов:
А) калия, серебра;
Г) магния, кальция.
2. Металлом, строение внешнего энергетического уровня которого …3s 1 , является:
3. Строение атомов магния характеризуется следующим распределением электронов по электронным слоям в электронной оболочке:
4. Сu проявляет степень окисления +1 в соединении формула которого
5. У атомов металлов на наружном энергетическом уровне находится
В) 2,3,7,8 электронов
Г) от 1 до 3 электронов.
С 1. Напишите электронную формулу Cu.
С 2. Каковы физические свойства металлов. Поясните.
С 3. Найдите число протонов, нейтронов и электронов у иона Ag + .
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Урок по теме "Общие способы получения металлов"
Урок в курсе химии 9 класса к учебнику О.С.Габриеляна.
Конспект урока по теме:"Металлы, их положение в Периодической системе, строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов."
Урок в 9 классе "Общие способы получения металлов"
В помощь учителю материал можно использовать для подготовки отрытого урока.
Вопрос А-29 (Понятие о металлургии: общие способы получения металлов.)
Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение .
Урок на тему: "Общая характеристика щелочных металлов"
Урок химии в 11 классе по теме: «Металлы в природе. Общие способы получения металлов»
"Человек не может обойтись без металлов. Если бы не было металлов, люди влачили бы самую жалкую жизнь среди диких зверей. ".
Методическая разработка урока по химии «Металлы в природе. Общие способы получения металлов» 9 класс (базовый курс, О.С. Габриелян)
В данной разработке приведен подробный конспект урока химии в 9 классе по теме «Металлы в природе. Общие способы получения металлов». Содержание соответствует базовому курсу химии авт.
Тест по химии на тему «Общие свойства металлов»
1. Какая из следующих групп элементов содержит только металлы?
2. Щелочные и щелочноземельные металлы в периодической системе расположены:
1) во всех побочных подгруппах;
2) в главных подгруппах 1-й и 2-й групп;
3) в главной подгруппе 3-й группы, кроме бора;
4) в главной подгруппе 7-й группы.
3. Какие из перечисленных металлов относятся к р – элементам?
4. Все d – элементы являются:
5. Щелочными металлами являются:
6. Наиболее активный металл
7. Какой из металлов имеет наименьший радиус атома?
8. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атома цезия равно
Весь материал - в документе.
Содержимое разработки
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Гимназия №18»
по теме «Общие свойства металлов»
Иванова Ольга Анатольевна,
учитель химии,
МБОУ “Гимназия №18”
Старый Оскол
1) Cu, Mn, W 3) S, Ca, Sc
2) Na, P, Zn 4) Sn, Pb, S
1) во всех побочных подгруппах
2) в главных подгруппах 1-й и 2-й групп
3) в главной подгруппе 3-й группы, кроме бора
4) в главной подгруппе 7-й группы
1) натрий 3) свинец 2) алюминий 4) золото
1) неметаллами 3) катализаторами
2) металлами 4) полупроводниками
1) Rb 3) K 2) Na 4) Li
1) литий 3) хром 2) магний 4) железо
1) 2 2) 1 3) 3 4) 4
9. Расположите элементы - металлы в порядке усиления их восстановительной способности:
1) Rb, 2) Cs, 3) Li, 4) K, 5) Na
10. Установите соответствие между элементом и
его принадлежностью к электронному семейству
А) Al 1) s – элементы
Б) La 2) р – элементы
В) Ba 3) d – элементы
Г) Cr 4) f – элементы
11. Установите соответствие между элементом и его положением в периодической системе
А) Fe 1) 3 период, I группа, главная подгруппа
Б) Na 2) 4 период, VIII группа, побочная подгруппа
В) Ag 3) 3 период, III группа, главная подгруппа
Г) Al 4) 5 период, I группа, побочная подгруппа
12. Тип химической связи в кристаллах металлов:
1) ионная 3) ковалентная полярная
2) металлическая 4) ковалентная неполярная
13. Электропроводность металлов с повышением температуры:
1) уменьшается 3) не изменяется
2) увеличивается 4) верного ответа нет
14. Какие физические свойства являются общими для большинства металлов:
3) высокая температура плавления,
4) металлический блеск?
1) 1, 2, 3, 4; 2) 1, 2, 4; 3) 1, 3, 4; 4) 1, 2
15. Пластичность металлов обусловлена:
1) колебанием ионов при посредстве электронов
2) отражением световых лучей
3) присутствием подвижных электронов в кристаллических решётках
4) скольжением слоёв атом - ионов в кристаллах относительно друг друга
16. Самый лёгкий металл:
1) Cu 2) Mo 3) Fe 4) Ca
17. Самый тяжёлый металл:
1) Pb 2) Hg 3) Au 4) Os
18. Самый пластичный металл
1) Au 2) Fe 3) Pb 4) Cu
19. Свойство алюминия, использующееся в электротехнике связано с
НАЗВАНИЕ МЕТАЛЛА ГРУППА МЕТАЛЛОВ
А) платина 1) чёрные
Б) железо 2) цветные
В) медь 3) благородные
-82%
Читайте также: