Оксиды которые образуют металлы побочных подгрупп

Обновлено: 20.09.2024

Очень непростой вопрос, если закончил школу достаточно давно и не являлся при этом любителем химии, ответить с ходу будет сложно. Но благодаря интернету можно найти все, этот вопрос не исключение, кстати он оказался очень популярным. Верный ответ- Амфотерные оксиды.

Оксиды,которые образуют металлы побочных групп-называются -Амфотерные.

Амфотерные оксиды-это солеобразующие оксиды,которые проявляют основные либо кислотные свойства(в зависимости от условий),другими словами проявляют амфотерность.

Амфотерные оксиды образуются переходными металлами,которые обычно в амфотерных оксидах проявляют степень окисления от 3 до 4.

Они образуют и основные (FeO),и амфотерные (ZnO),и кислотные (Mn2O7) оксиды, поэтому не имеют общего названия. Оксиды переходных металлов.

Оксиды переходных металлов называют амфотерными. Они проявляют слабые свойства кислотных оксидов и так же слабые свойства основных оксидов в определенных условиях. Интересные свойства проявляют оксиды.

Есть оксиды, которые образуют металлы так называемых побочных подгрупп, называются такие оксиды "амфотерными". Так что верный вариант ответа на игровой вопрос по химии в игре Школа Аватарии, вы уже знаете, так и отвечайте.

АМФОТЕРНЫЕ

Само слово "амфотерность" переводится как "двойственный", поэтому, если Вы в химии не сильны, то можно объяснить это так. Хотя, конечно стоит знать, что амфотерные оксиды способны проявлять сразу два свойства - оснОвные и кислотные.

Такие оксиды правильно называть амфотерными. Тема, на самом деле, сложная, но изучают это по химии. Если Вы этого не учили или не помните, лучше воспользоваться подсказками в интернете, тут найдется все. А на вопрос отвечайте именно так, это даст Вам дополнительный балл.

Снова с вопросом по химии придётся столкнуться в задании игры "Аватария" - на этот раз предстоит закончить определение, данное для определённого рода оксидов, которые называются "амфотерными".

Ответом для этого вопроса будет прилагательное "амфотерные".

Оксиды могут образовываться при участии металлов из побочных подгрупп. Такого вида оксиды являются АМФОТЕРНыми.

Или же вот такое имеется определение:

Если говорить про свойства данного вида оксидов, то они

Такие оксиды как правила называются АМФОТЕРНЫМИ оксидами. Амфотерные оксиды относятся к солеобразующим оксидам. Они могут проявлять как основные свойства, так и кислотные свойства. Их встречается довольно много.

Примеры амфотерных оксидов:

ЧЕРНИКА

А так, в затемненных местах обычно растут: петрушка, огурцы, грибы, ландыши, земляника.

ДА, МОЖЕТ

Такое действительно возможно потому, что будет идти семья в таком составе как: дедушка, папа и сын. А теперь разбираемся подробнее. Два сына - это будет сын и папа, так как сын - это внук дедушки, а папа - это сын дедушки (папа этого папы). Теперь вторая часть загадки: два отца - это папа того первого сына (из первой части) и папа этого папы, то есть дедушка.

То есть проще говоря, два сына - это сын папы и сын дедушки, два отца - это папа сына и еще одним сыном этого отца будет его дедушка.

В школе "Аватарии" такой вопрос тоже встречается в разделе "математика", где нужно просто ответить - ДА, состав семьи перечислять не нужно.

CO2- это углекислый газ. Насколько правильно я помню со школы, под действием солнечного света именно его поглощают растения, угдерод используют для своего питания и роста, а кислород выделяют в окружающую среду, этим самым они и воздух очищают. Но это делают только зеленые растения, содержащие хлорофилл и только когда есть солнечный свет. Ночью растения тоже выделяют углекислый газ и поглощают кислород, по этой причине не рекомендуют держать дома много комнатных растений. Итак, CO2 необходим растениям для осуществления процесса ФОТОСИНТЕЗА.

Я думаю можно. По 9 целых конфет и одной четвертинке. В школе же дроби проходят? так почему же нельзя? Если в условиях задачи сказано, что поровну должно быть, а не именно целыми конфетами.

Есть прикол такой: как разделить 5 яблок на 3 человек поровну? Ответ: сварить компот. Может быть ваша задача с подвохом?

До сих пор я была твёрдо уверена, что буквы парными не бывают.

Парными, непарными, твёрдыми, мягкими, звонкими или глухими могут быть только звуки.

Если речь идёт о звуке [б], то он парный глухому [п] и мягкому [б'].

Урок №43. Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение

Сегодня мы начинаем подробное знакомство с важнейшими классами неорганических соединений.

Неорганические вещества по составу делятся, как вы уже знаете, на простые (металлы и неметаллы), состоящие из одного вида атомов и сложные , состоящие из нескольких видов атомов .

Сложные неорганические вещества подразделяют на четыре класса: оксиды, кислоты, основания, соли.

По наличию в составе молекулы одновалентных гидроксильных групп ОН (I) выделяют неорганические вещества под названием "гидроксиды".

ОКСИДЫ

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, с валентностью II . Лишь один химический элемент - фтор, соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF ₂ .

Называются они просто - "оксид + название элемента" (см. таблицу). Если валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой, заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.

Классификация оксидов

Все оксиды можно разделить на две группы: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие или безразличные.

1). Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксидыметаллов 1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II (кроме ZnO - оксид цинка и BeO – оксид берилия):

2). Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп с валентностью от V до VII . Например, CrO ₃ -оксид хрома (VI), Mn ₂ O ₇ - оксид марганца (VII)):

3). Амфотерные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К ним относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III, иногда IV , а также цинк и бериллий (Например, BeO, ZnO, Al ₂ O ₃ , Cr ₂ O ₃ ).

4). Несолеобразующие оксиды – это оксиды безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II (Например, N ₂ O, NO, CO).

Вывод: характер свойств оксидов в первую очередь зависит от валентности элемента.

Например, оксиды хрома:

Классификация по растворимости в воде

Кислотные оксиды

Растворимы в воде.

Исключение – SiO ₂

Основные оксиды

В воде растворяются только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов (это металлы I «А» и II «А» групп, исключение Be, Mg)

Амфотерные оксиды

С водой не взаимодействуют. В воде не растворимы

Выполните задания:

1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов.

2. Даны вещества: CaO, NaOH, CO ₂ , H ₂ SO ₃ , CaCl ₂ , FeCl ₃ , Zn(OH) ₂ , N ₂ O ₅ , Al ₂ O ₃ , Ca(OH) ₂ , N ₂ O, FeO, SO ₃ , Na ₂ SO ₄ , ZnO, CaCO ₃ , Mn ₂ O ₇ , CuO, KOH, CO, Fe(OH) ₃ . Выпишите оксиды и классифицируйте их.

Физические свойства оксидов

При комнатной температуре большинство оксидов - твердые вещества (СаО, Fe ₂ O ₃ и др.), некоторые - жидкости (Н ₂ О, Сl ₂ О ₇ и др.) и газы (NO, SO ₂ и др.).

Химические свойства оксидов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

1. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н ₂ О (р. обмена)

3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль (р. соединения)

4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

Взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами.

ZnO + 2 HCl = ZnCl ₂ + H ₂ O

ZnO + 2 NaOH + H ₂ O = Na ₂ [Zn(OH) ₄ ] ( в растворе)

ZnO + 2 NaOH = Na ₂ ZnO ₂ + H ₂ O (при сплавлении)

Применение оксидов

Некоторые оксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения:

В результате часто получаются очень нужные и полезные соединения. Например, H ₂ SO ₄ – серная кислота, Са(ОН) ₂ – гашеная известь и т.д.

Если оксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство. Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.

Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO ₂ . Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO ₂ не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической посуды.

Оксид хрома (III) – Cr ₂ O ₃ – очень прочные кристаллы темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr ₂ O ₃ используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики. Известная многим паста ГОИ (сокращение от наименования “Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировки оптики, металлических изделий, в ювелирном деле.

Оксиды которые образуют металлы побочных подгрупп

Классификация и химические свойства оксидов (в этом видеоуроке представлены химические свойства основных и кислотных оксидов)

Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом

Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:
Na I ₂O – оксид натрия; Са II О – оксид кальция;
S IV O₂ – оксид серы (IV); S VI O₃ – оксид серы (VI).

По химическим свойствам оксиды делятся на две группы:
1. Несолеобразующие (безразличные) – не образуют солей, например: NO, CO, H₂O;
2. Солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на:
– основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO);
– кислотные – это оксиды типичных неметаллов (CO₂, SO₃, N₂O₅) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO₃, Mn₂O₇);
– амфотерные оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al₂O₃, ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr₂O₃, MnO₂).

Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами.

Например, оксиду кальция CaO отвечает гидроксид кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмия Cd(OH)2.

Условие протекания реакции: должны образовываться растворимые основания!
Na₂O + H₂O → 2NaOH
CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Al₂O₃ + H₂O → реакция не протекает, так как должен образовываться Al(OH)₃, который нерастворим.
2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
CaO + H₂SO ₄ → CaSO₄ + H₂O.
3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
СaO + SiO₂ → CaSiO₃

Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Им соответствуют кислоты.

Например, оксиду серы (IV) соответствует сернистая кислота H₂SO₃ .

1. Взаимодействие с водой с образованием кислоты:
Условия протекания реакции: должна образовываться растворимая кислота.

Условия протекания реакции: с кислотным оксидом взаимодействует именно щелочь, то есть растворимое основание.

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
3. Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей:
SO₃ + Na₂O → Na₂SO₄

Оксиды, гидратные соединения которых проявляют свойства как кислот, так и оснований, называются амфотерными.
Например: оксид алюминия Al2O3, оксид марганца (IV) MnO2.

1. C водой не взаимодействуют
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей при сплавлении (основные свойства):
ZnO + SiO₂ → ZnSiO₃
3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (основные свойства):
ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O
4. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей с образованием соли и воды (кислотные свойства):
Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]
Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Оксиды которые образуют металлы побочных подгрупп называются?

Оксиди металлов побочных подгрупп, то есть переходных металлов или амфигенов называются амфотерными.

В химических реакциях металлы 2 группы главной подгруппы, как называются?

В побочной подгруппе расположаны?

В побочной подгруппе расположаны.

Чем вызвано деление элементов на главной и побочной подгруппы?

Характеристика металлов побочных подгрупп?

Характеристика металлов побочных подгрупп.

В чем особенности заполнения электронов у элементов побочных подгрупп?

Чем, с точки зрения строения атома, отличаются металлы главных и побочных подгрупп друг от друга?

В какой группе периодической системы находятся самые активные элементы - металлы?

Выберите правильный ответ : 1.

В первой группе, главной подгруппе 2.

Во второй группе, побочной подгруппе 3.

В пятой группе, главной подгруппе 4.

В седьмой группе, побочной подгруппе.

Строение атомов элементов главных и побочных подгрупп?

Строение атомов элементов главных и побочных подгрупп.

Возможные степени окисления металлов в побочных подгруппах?

Возможные степени окисления металлов в побочных подгруппах.

Как отличить главную и побочную подгруппу?

Как отличить главную и побочную подгруппу.

Объясните, чтобы было понятно.

Как увидеть, что, например, серебро находится в побочной подгруппе?

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Оксиды, которые образуют металлы побочных подгрупп, называются?

Амфотерные оксиды, например ZnO, Cr2О3, Al2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2, TiO2, MnO2, Fe2O3, BeO, Cu2O.

Что общее у главной и побочной подгруппы в общей группе?

Определить главную и побочную подгруппу 2 - 8?

Определить главную и побочную подгруппу 2 - 8.

В побочных подгруппах расположены элементы?

В побочных подгруппах расположены элементы.

Что такое?

Главная - подгруппа это

Побочная - подгруппа это.

Щелочной металл который при взаимодействии с кислородом образует оксид?

Щелочной металл который при взаимодействии с кислородом образует оксид.

Оксиды которые образуют неметаллы называются?

Оксиды которые образуют неметаллы называются.

Оксиды которые образует металлы главных подгрупп называются?

Оксиды которые образует металлы главных подгрупп называются.

Какая разница между побочной и главной подгруппой?

Назовите металлы побочных подгрупп, которые растворяются в растворе щёлочи?

Назовите металлы побочных подгрупп, которые растворяются в растворе щёлочи.

Напишите уравнения взаимодействия одного из них водном растворе щёлочи.

Читайте также: