Переходные и непереходные металлы
Обновлено: 16.05.2024
Переходные металлы (переходные элементы) — химические элементы побочных подгрупп I — VIII групп Периодической системы элементов Д. И. Менделеева (3 — 12 групп в длиннопериодном варианте таблицы) .
Переходные металлы выделяют на основании незавершённости внутренних электронных оболочек их атомов или ионов. Термин «переходные» связан с тем, что в периодах эти элементы располагаются между s- и р-элементами. Переходные металлы, в свою очередь, подразделяют на d-элементы, у которых происходит заполнение 3d-, 4d-, 5d- и 6d-подоболочек, и f-элементы, у которых заполняется 4f- (лантаноиды) либо 5f-подоболочка (актиноиды) . Цинк, кадмий и ртуть, обычно причисляемые к переходным металлам, строго говоря, таковыми не являются, поскольку их катионы имеют завершённый d-подуровень.
Это хром, молибден, вольфрам, марганец и т. д.
Их разделяют на подгруппы
Переходные металлы:
Подгруппа железа
Елена Казакова Высший разум (122206) Конечно, являются. Переходные металлы, в свою очередь, подразделяют на d-элементы, у которых происходит заполнение 3d-, 4d-, 5d- и 6d-подоболочек, и f-элементы, у которых заполняется 4f- (лантаноиды) либо 5f-подоболочка (актиноиды) .
Переходные металлы могут в реакции с водой образовать не только основания, но кислоты. Например: 2Al+6H2O->2Al(OH)3+3H2 (гидроксид алюминия, основание) или 2Al+6H2O->2H3AlO3+3H2 (алюминиевая кислота) . А еще проще как отличать: они в таблице Менделеева подписаны :)
Соединения переходных металлов
Переходные металлы образуют соединения с обычной s-связью металл-углерод, а также p-комплексы с органическими ненасыщенными молекулами. Разнообразие органических лигандов и способов их связывания с металлами определяет многочисленность этих соединений.
В соответствии с типом органического лиганда различают олефиновые (алкеновые) , ацетиленовые (алкиновые) , аллильные, диеновые (или полиеновые) , циклопентадиенильные (включая металлоцены) и ареновые комплексы переходных металлов. Некоторые карборановые группировки также могут вести себя как p-связанные лиганды. Существуют соединения, содержащие одновременно органические лиганды различных типов. Известны также би- и полиядерные МОС, которые могут содержать связи металл - металл (кластеры) .
Переходные металлы способны стабилизировать при координации неустойчивые органические молекулы, ионы и свободные радикалы (комплексы циклобутадиена, триметиленметана, карбенов, карбинов и т. п.) .
С точки зрения теории молекулярных орбиталей, в МОС p-комплексного типа связи лигандов с металлом осуществляются общей системой электронов. Эти делокализованные многоцентровые связи могут охватывать атом металла и часть или все углеродные атомы органического лиганда. Определяющую роль в связывании с металлом играют граничные p-орбитали лиганда. Сильное перекрывание орбиталей металла и лиганда способствует образованию прочной связи. Это возможно, когда энергии взаимодействующих орбиталей близки и орбитали имеют одинаковый знак, т. е. одинаковые свойства симметрии и фазу (принцип изолобалъной аналогии) .
Распределение электронной плотности между атомом металла и лигандом зависит от природы металла, степени его окисления и от строения органического лиганда. При этом изменения результирующих зарядов на атоме металла и лиганде при образовании p-связи невелики, что обусловлено особенностями связей металл - лиганд. Эти связи состоят из двух компонент: донорно-акцепторной и дативной. Первая обусловлена подачей p-электронов лиганда на молекулярные орбитали комплекса, образованные с участием d-орбиталей металла. Вторая – включает обратную подачу d-электронов металла на молекулярные орбитали, образованные за счет перекрывания разрыхляющих (несвязывающих) p*-орбиталей лиганда и d-орбиталей металла.
Стехиометрия многих, хотя и не всех, p-комплексов подчиняется правилу эффективного атомного номера (ЭАН, правило 18 электронов, правило инертного газа, правило Сиджвика) . В соответствии с этим правилом число валентных электронов у металла в комплексе должно равняться числу электронов в оболочке ближайшего к данному металлу инертного газа.
Правило определяет способность атома металла наиболее полно использовать при образовании связи с лигандом свои валентные орбитали nd, (n+1)s и (n+1)р, которые суммарно могут заполнены 18 электронами. Для подсчета ЭАН к числу электронов на внешней оболочке атома (или иона) металла прибавляют число электронов, формально передаваемых атому металла лигандами. Обычно принимают, что s-алкильные, s-арильные лиганды и т. п. отдают атому металла один электрон, олефины – два, h3-аллил – три, диены – четыре, p-циклопентадиенил – пять и т. д. По этому принципу органические лиганды классифицируют на одно-, двух-, трехэлектронные и т. д. Атомы галогена и водорода, а также группы CN, OR, SR формально передают один электрон, СО, R3N, R3P – два, NО – три; связь металл-металл – по одному электрону каждому атому металла. Если энергии орбиталей nd, (n + 1)s и (n + 1)р близки, а орбитали доступны для связывания лигандов, то выполняется правило ЭАН (например, для комплексов V, Cr, Mn, Fe и Со в низших степенях окисления) . Отклонения от правила наблюдаются для комплексов металлов, завершающих d-ряды, напр. Сu, Аg, Аu, или при повышении степени окисления металла, т. е. в тех случаях, когда у
[ссылка заблокирована по решению администрации проекта]
Как все сложна!
Руби фишку, крче!
У непереходных полный комплект электронов вокруг ядра вращается, а у переходных не совсем. Из-за этого они по-разному ведут себя в соединениях и под воздействием внешних факторов, т. е. все что выше написали остальные. Классификаций и разных нюансов в химии до фи ги ща. Именно поэтому я ненавижу Химию, но если потратишь время и подробно изучишь вопрос, то все четко, здесь нужно отдать должное. Однако, если учебник написан зазнайкой от мира науки, то рискуешь сломать себе мозг.
переходные и непереходные металлы
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева, связь с электронным строением атомов. Валентные электроны. Переходные и непереходные элементы.
Периодическая система химических элементов (таблица Менделеева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, установленного русским химиком Д. И. Менделеевым в 1869 году. Её первоначальный вариант был разработан Д. И. Менделеевым в 1869—1871 годах и устанавливал зависимость свойств элементов от их атомного веса (по-современному, от атомной массы). Всего предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и т. п.). В современном варианте системы предполагается сведение элементов в двумерную таблицу, в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.
В настоящее время Периодический закон Д. И. Менделеева имеет следующую формулировку: «свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов».
Связь с электронным строением атомов:
В принципе, свойства химического элемента объединяют все без исключения его характеристики в состоянии свободных атомов или ионов, гидратированных или сольватированных, в состоянии простого вещества, а также формы и свойства образуемых им многочисленных соединений. Но обычно под свойствами химического элемента подразумевают, во-первых, свойства его свободных атомов и, во-вторых, свойства простого вещества. Большинство этих свойств проявляет явную периодическую зависимость от атомных номеров химических элементов [9] . Среди этих свойств наиболее важными, имеющими особое значение при объяснении или предсказании химического поведения элементов и образуемых ими соединений являются:
· энергия ионизации атомов;
· энергия сродства атомов к электрону;
· атомные (и ионные) радиусы;
· энергия атомизации простых веществ
· окислительные потенциалы простых веществ.
Валентные электроны:
В химии валентными электронами называют электроны, находящиеся на внешней, или валентной, оболочке атома. Валентные электроны определяют поведениехимического элемента в химических реакциях. Чем меньше валентных электронов имеет элемент, тем легче он отдаёт эти электроны (проявляет свойства восстановителя) в реакциях с другими элементами. И наоборот, чем больше валентных электронов содержится в атоме химического элемента, тем легче он приобретает электроны (проявляет свойства окислителя) в химических реакциях при прочих равных условиях. Полностью заполненные внешние электронные оболочки имеют инертные газы, которые проявляют минимальную химическую активность. Периодичность заполнения электронами внешней электронной оболочки определяет периодическое изменение химических свойств элементов в таблице Менделеева.
Количество валентных электронов (максимальная валентность) равно номеру группы в периодической таблице Менделеева, в которой находится химический элемент (кроме побочных подгрупп).
Переходные и непереходные элементы:
Переходные металлы (переходные элементы) — химические элементы побочных подгрупп I — VIII групп Периодической системы элементов Д.И. Менделеева (3 — 12 групп в длиннопериодном варианте таблицы).
Переходные металлы выделяют на основании незавершённости внутренних электронных оболочек их атомов или ионов. Термин «переходные» связан с тем, что в периодах эти элементы располагаются между s- и р-элементами. Переходные металлы, в свою очередь, подразделяют на d-элементы, у которых происходит заполнение 3d-, 4d-, 5d- и 6d-подоболочек, и f-элементы, у которых заполняется 4f- (лантаноиды) либо 5f-подоболочка (актиноиды). Цинк, кадмий и ртуть, обычно причисляемые к переходным металлам, строго говоря, таковыми не являются, поскольку их катионы имеют завершённый d-подуровень.
Это хром, молибден, вольфрам, марганец и т.д.
Их разделяют на подгруппы
Переходные металлы:Подгруппа железа, Подгруппа меди, Подгруппа марганца, Подгруппа хрома, Подгруппа цинка.
Переходные и непереходные глаголы
Деление глаголов на переходные и непереходные основано на их значении.
Переходные глаголы обозначают активное действие, которое обращено, переходит на объект (предмет). Указание на объект уточняет значение глагола, делает его более конкретным (разбить стакан – разбить противника, строить дом – строить планы). Значение переходность выражается синтаксически: название объекта при переходных глаголах стоит в форме В.п. без предлога (написать поэму, любить друга, чувствовать радость).
. В форме Р.п. объект может стоять в 4-х основных случаях:
1) если при глаголе есть отрицание (не получить письма);
2) если объект используется не в полном объеме (выпил молока, поел хлеба);
3) если объект неопределенный (Мы искали пристанища);
4) если Р.п. показывает, что объект взят во временное пользование (Дай машины в город съездить).
В качестве прямого объекта в предложении вместо существительного может выступать какой-то его эквивалент:
а) неопределенная форма глагола (Я попросил его показать книгу);
б) придаточное изъяснительное предложение (Люблю, когда за речкой гаснет день);
в) прямая речь (Он сказал: «Я приду завтра»);
г) субстантивированное неизменяемое слово (Ставлю тебе хорошо).
ПРИМЕЧАНИЯ:
1. Существует небольшая группа переходных глаголов, которые, как правило, употребляются без объекта. Объект при них мыслится как единственно возможный и поэтому легко восстанавливается: пахать (землю), сеять (зерно), есть, топить, платить, курить, пить.Такие глаголы называются абсолютивными.
2. Винительный падеж объекта следует отличать от винительного обстоятельства. Винит. падеж обстоятельства, обозначая определенный промежуток времени или пространства, не выражает объекта. В этом случае он обозначает меру действия, то есть выступает в функции обстоятельства, и в том случае от глагола нельзя задать вопросы кого? что?, на которые отвечает прямое дополнение (сидеть весь день, спать всю дорогу).
Непереходные глаголы обозначают действие, которое не переходит на объект, а потому они не могут иметь при себе прямого дополнения.
Кроме того, выделяют группу косвенно-переходных глаголов, то есть таких глаголов, которые управляют обязательным косвенным объектом (существительным в косвенном падеже с предлогом и без предлога, кроме В. п.). Эти глаголы обозначают отношение к объекту или состояние субъекта, но не выражают перехода действия на предмет: бояться темноты, гордиться братом, думать о победе.
Следует отметить, что значение переходности тесно связано с ЛЗ глагола. Нередко один и тот же глагол в одном всоем ЛЗ является переходным, а другом – непереходным (Сравни: Он читает письмо. – Ребенку четыре года, а он уже читает.).
Переходными или непереходными бывают целые семантические группы глаголов. Например, глаголы созидания или разрушения, уничтожения объекта, как правило, переходные (шить пальто, разбить стакан).
К непереходным относятся
- глаголы перемещения (бежать, плыть), положения в пространстве (сидеть, висеть), звучания (греметь, шипеть), состояния (молчать, болеть)
- глаголы на –ствовать, -ничать, -ить,обозначающие занятие лица, названного в производящей основе (геройствовать, бездельничать, столярить)
- глаголы на –ся(радоваться, мыться)
- глаголы, образованные от имен прилагательных и существительных с помощью суффикса –е- (белеть, охладеть).
Читайте также: