Презентация физические и химические свойства металлов
Обновлено: 04.10.2024
Презентация на тему: " МЕТАЛЛЫ Химические и физические свойства металлов." — Транскрипт:
1 МЕТАЛЛЫ Химические и физические свойства металлов
2 Физические свойства металлов Очень важным свойством металлов является их сравнительно легкая механическая деформируемость. Металлы пластичны, они хорошо куются, вытягиваются в проволоку, прокатываются в листы и т.п.
3 В се металлы имеют характерный металлический блеск.
4 Частицы металлов, находящихся в твердом и жидком состоянии, связаны особым типом химической связи так называемой металлической связью. Она определяется одновременным наличием обычных ковалентных связей между нейтральными атомами и кулоновским притяжением между ионами и свободными электронами. Таким образом, металлическая связь является свойством не отдельных частиц, а их агрегатов.
5 Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка атомы
8 Плотность и температура плавления некоторых металлов. НазваниеАтомный весПлотность, г/см3 Температура плавления, C Легкие металлы Литий6,9390, Калий39,1020,8663,6 Натрий22,98980,9797,8 Тяжелые металлы Цинк65,377,14419 Хром51,9967, Олово118,697,28231,9 Железо55,8477, Медь63,5468, Серебро107,86810,5960,8 Ртуть200,5913,546-38,87 Вольфрам183,8519,33380
9 Металлы легкиетяжелые ( плотность не более 5 г/см 3 )( плотность больше 5 г/см 3 )
11 Металлы легкоплавкие тугоплавкие ( t пл С )
12 Химические свойства металлов Основным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряжены положительно.
13 1. Взаимодействие с неметаллами. Закончите уравнения химических реакций. Дайте названия образующимся веществам: Mg + O 2 Al + O 2 Cu + S K + CL 2 Ca + P Взаимодействие алюминия с бромом Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления
14 Взаимодействие железа с серой Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления. Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.
15 А). С активными металлами. Ме + Н2О щелочь+ Н2 Б). С менее активными металлами при нагревании. Ме + Н2О оксид Ме + Н2 t0t0t0t0 2. Взаимодействие с водой. Взаимодействие калия с водой Zn + O 2 Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления. Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.
16 3. Взаимодействие с кислотами. Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из кислот (исключение - азотная кислота и концентрированная серная кислота). Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из кислот (исключение - азотная кислота и концентрированная серная кислота). Взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой Запишите уравнение реакции и разберите её с т. з. окисления- восстановления.
17 4. Взаимодействие с солями. Взаимодействие железа с медным купоросом. Взаимодействие меди с нитратом ртути (II). Запишите уравнения реакций и разберите одну из них с т. з. окисления-восстановления. Запишите уравнения реакций и разберите одну из них с т. з. окисления-восстановления.
18 Выводы: 1. Химические свойства металлов определяются строением их атомов и строением простого вещества металл. 2. При химических реакциях атомы металлов являются восстановителями, окисляясь при этом. 3. Активность металлов зависит: А) от числа валентных электронов – чем их меньше, тем металл активнее; А) от числа валентных электронов – чем их меньше, тем металл активнее; Б) от удаленности валентных электронов от ядра – чем дальше, тем металл активнее. Б) от удаленности валентных электронов от ядра – чем дальше, тем металл активнее.
Презентация "Металлы".
презентация к уроку по химии (9 класс) по теме
Презентация по теме "Металлы" для 9 класса. Если вставить видеоопыты в презентацию, то получится красочный рассказ о металлах и их свойствах.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| metally.ppt | 2.62 МБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
МЕТАЛЛЫ Химические и физические свойства металлов
Физические свойства металлов Очень важным свойством металлов является их сравнительно легкая механическая деформируемость. Металлы пластичны, они хорошо куются, вытягиваются в проволоку, прокатываются в листы и т.п.
Все металлы имеют характерный металлический блеск.
Частицы металлов, находящихся в твердом и жидком состоянии, связаны особым типом химической связи — так называемой металлической связью. Она определяется одновременным наличием обычных ковалентных связей между нейтральными атомами и кулоновским притяжением между ионами и свободными электронами. Таким образом, металлическая связь является свойством не отдельных частиц, а их агрегатов.
Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка атомы
Металлы черные цветные
Плотность и температура плавления некоторых металлов. Название Атомный вес Плотность, г/см3 Температура плавления, C Легкие металлы Литий 6,939 0,534 179 Калий 39,102 0,86 63,6 Натрий 22,9898 0,97 97,8 Тяжелые металлы Цинк 65,37 7,14 419 Хром 51,996 7,16 1875 Олово 118,69 7,28 231,9 Железо 55,847 7,86 1539 Медь 63,546 8,92 1083 Серебро 107,868 10,5 960,8 Ртуть 200,59 13,546 -38,87 Вольфрам 183,85 19,3 3380
Металлы легкие тяжелые ( плотность не более 5 г/см 3 ) ( плотность больше 5 г/см 3 )
Металлы мягкие твердые
Металлы легкоплавкие тугоплавкие ( t пл 1539 0 С )
Химические свойства металлов Основным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать свои валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют электронов; их ионы всегда заряжены положительно.
1. Взаимодействие с неметаллами. Закончите уравнения химических реакций. Дайте названия образующимся веществам: Mg + O 2 Al + O 2 Cu + S K + CL 2 Ca + P Взаимодействие алюминия с бромом Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления
Взаимодействие железа с серой Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.
А) . С активными металлами. Ме + Н 2 О щелочь+ Н 2 Б). С менее активными металлами при нагревании. Ме + Н 2 О оксид Ме + Н 2 t 0 2. Взаимодействие с водой. Взаимодействие калия с водой Zn + O 2 Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.
3. Взаимодействие с кислотами. Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из кислот (исключение - азотная кислота и концентрированная серная кислота). Взаимодействие железа с разбавленной серной кислотой Запишите уравнение реакции и разберите её с т. з. окисления-восстановления.
4. Взаимодействие с солями. Взаимодействие железа с медным купоросом. Взаимодействие меди с нитратом ртути ( II ). Запишите уравнения реакций и разберите одну из них с т. з. окисления-восстановления.
Выводы: 1. Химические свойства металлов определяются строением их атомов и строением простого вещества металл. 2. При химических реакциях атомы металлов являются восстановителями, окисляясь при этом. 3. Активность металлов зависит: А) от числа валентных электронов – чем их меньше, тем металл активнее; Б) от удаленности валентных электронов от ядра – чем дальше, тем металл активнее.
Презентация к уроку "Физические свойства металлов"
презентация к уроку (химия, 9 класс) по теме
Физические свойства металлов Автор презентации: учитель МБОУ СОШ № 131 Цирина Т.А.
Физические свойства металлов
Кристаллическая решетка Металлическая - в ее узлах находятся положительно заряженные ионы, а между ними свободно перемещаются электроны. Наличие последних объясняет высокую электропроводность и теплопроводность, а также способность поддаваться механической обработке.
Агрегатное состояние Все металлы твердые, исключение ртуть - единственный жидкий металл.
К овкость И зготовление различных изделий из железа в кузнице.
Способность намагничиваться - железо, кобальт, никель. Находит применение при изготовлении магнитов.
Пластичность Способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку: золото, серебро, медь, алюминий. Из 1г золота можно вытянуть проволоку длиной 2 км.
Пластичность Всем известна алюминиевая фольга. Алюминиевая фольга - это тонкий слой алюминия, в котором отлично сохраняются продукты питания, кофе, чай, лекарства, корма для домашних животных и многое другое.
Пластичность Оловянная фольга, которая используется для заворачивания лучших сортов шоколада.
Металлический блеск Световые лучи падают на поверхность металла и отталкиваются от неё свободными электронами, создавая эффект металлического блеска.
Металлический блеск Зеркало состоит из гладкого стекла, на которое наносят очень тонкий слой металла. Часто зеркала покрывают серебром, потому что оно прекрасно отражает свет.
Электропроводность Высокая электропроводность уменьшается в ряду металлов: Аg Сu Аu Аl Мg Zn Fе РЬ Hg При нагревании уменьшается, т.к. колебание ионов затрудняет движение электронов.
Теплопроводность Хорошая теплопроводность, уменьшается в ряду металлов: Аg Сu Аu Аl Мg Zn Fе РЬ Hg
Все металлы делятся на две большие группы: Черные металлы : Имеют темно-серый цвет, большую плотность, высокую температуру плавления и относительно высокую твердость. Типичным представителем черных металлов является железо.
Цветные металлы: Имеют характерную окраску: красную, желтую, белую; обладают большой пластичностью, малой твердостью, относительно низкой температурой плавления. Типичным представителем цветных металлов является медь.
Плотность В зависимости от своей плотности металлы делятся на: Легкие (плотность не более 5 г/см 3 )К легким металлам относятся: литий , натрий , калий , магний , кальций , цезий , алюминий , барий. Самый легкий металл — литий, плотность 0.534 г/см 3 .
Плотность Тяжелые (плотность больше 5 г/см 3 ).К тяжелым металлам относятся: цинк , медь , железо , олово , свинец , серебро , золото , ртуть и др. Самый тяжелый металл — осмий , плотность 22,5 г/см 3 .
Твёрдость Металлы различаются по своей твердости: — мягкие: режутся даже ножом (натрий , калий , индий ); — твердые: металлы сравниваются по твердости с алмазом, твердость которого равна 10. Хром — самый твердый металл, режет стекло.
Температура плавления В зависимости от температуры плавления металлы условно делятся на: Легкоплавкие (температура плавления до 1539°С). К самым легкоплавким металлам относятся: ртуть — температура плавления —38,9°С; галлий — температура плавления 30°С; цезий — температура плавления 28,6°С
Температура плавления Тугоплавкие (температура плавления выше 1539 С). К тугоплавким металлам относятся: хром — температура плавления 1890°С; молибден — температура плавления 2620°С; ванадий — температура плавления 1900°С; тантал — температура плавления 3015°С; и многие другие металлы. Самый тугоплавкий металл вольфрам — температура плавления 3410°С.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
план-конспект урока с использованием ЭОР в 9 классе по теме "Положение металлов в ПСХЭ. Физические свойства металлов"
Цель урока: повторить положение металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов, обобщить и расширить знания учащихся о физических свойствах металлов.
Конспект урока по теме:"Металлы, их положение в Периодической системе, строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов."
Урок по химии в 9 классе. Тема: «Общие химические свойства металлов. Взаимодействие металлов со сложными веществами. Электрохимический ряд напряжений металлов».
Урок по химии в 9 классе. Тема: «Общие химические свойства металлов. Взаимодействие металлов со сложными веществами. Электрохимический ряд напряжений металлов». Цели урока учебные, воспитательные и р.
презентация " Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Физические свойства металлов"
презентация к уроку в 9 классе.
Презентация "Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Металлическая решетка. Общие физические свойства металлов" 9 класс
Презентация "Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Металлическая решетка. Общие физические свойства металлов" 9 класс.
План урока химии по теме "Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Строение металлов – простых веществ. Физические свойства металлов".
План урока № 62 (9кл). Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Строение металлов – простых веществ. Физические свойства металлов.
Презентация « Металлы». «Свойства металлов, их соединений и взаимосвязь между ними»
Изучение свойств металлов и их соединений и генетическая связь между ними.
Химические и физические свойства металлов
Частицы металлов, находящихся в твердом и жидком состоянии,
связаны особым типом химической связи — так называемой
металлической связью. Она определяется одновременным
наличием обычных ковалентных связей между нейтральными
атомами и кулоновским притяжением между ионами и
свободными электронами. Таким образом, металлическая связь
является свойством не отдельных частиц, а их агрегатов.
8. Плотность и температура плавления некоторых металлов.
Название
Атомный вес
Плотность,
г/см3
Температура
плавления, C
Легкие металлы
Литий
6,939
0,534
179
Калий
39,102
0,86
63,6
Натрий
22,9898
0,97
97,8
Тяжелые металлы
Цинк
65,37
7,14
419
Хром
51,996
7,16
1875
Олово
118,69
7,28
231,9
Железо
55,847
7,86
1539
Медь
63,546
8,92
1083
Серебро
107,868
10,5
960,8
Ртуть
200,59
13,546
-38,87
Вольфрам
183,85
19,3
3380
12. Химические свойства металлов
Основным химическим свойством металлов является
способность их атомов легко отдавать свои валентные
электроны и переходить в положительно заряженные
ионы. Типичные металлы никогда не присоединяют
электронов; их ионы всегда заряжены положительно.
1. Взаимодействие с неметаллами.
Закончите уравнения химических реакций. Дайте названия
образующимся веществам:
Mg + O2
Al + O2
Cu + S
K + CL2
Ca + P
Взаимодействие алюминия с
бромом
Разберите данную реакцию с т. з.
окисления-восстановления
2. Взаимодействие с водой.
А).
С активными металлами.
Ме + Н2О
щелочь+ Н2
Взаимодействие калия с водой
Б). С менее активными
металлами при нагревании.
t0
Ме + Н2О
оксид Ме + Н2
Zn + O2
Разберите данную реакцию с т. з. окисления-восстановления.
3. Взаимодействие с кислотами.
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из
кислот (исключение - азотная кислота и концентрированная серная
кислота).
Взаимодействие железа с
разбавленной серной кислотой
Запишите уравнение реакции и
разберите её с т. з. окислениявосстановления.
4. Взаимодействие с солями.
Взаимодействие железа с
медным купоросом.
Взаимодействие меди с нитратом
ртути (II).
Запишите уравнения реакций и разберите одну из
них с т. з. окисления-восстановления.
Выводы:
1. Химические свойства металлов определяются строением их атомов и
строением простого вещества металл.
2. При химических реакциях атомы металлов являются
восстановителями, окисляясь при этом.
3. Активность металлов зависит:
А) от числа валентных электронов – чем их меньше, тем металл
активнее;
Б) от удаленности валентных электронов от ядра – чем дальше, тем
металл активнее.
Общие физические и химические свойства металлов. 9 класс
СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Физические
Химические
1. Агрегатное
состояние.
2. Цвет, запах.
3. Металлический блеск
4. Твёрдость.
5. Пластичность.
6. Тепло и
электропроводность
7. Магнитные свойства
1. Взаимодействие с
неметаллами (O2, Сl2,
Н2, S и другие).
2. Взаимодействие с
водой (H2O).
3. Взаимодействие с
кислотами (HCl).
4. Взаимодействие со
щелочами (NaOH).
5. Взаимодействие с
солями.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Агрегатное
состояние
Все металлы ТВЁРДЫЕ,
а ртуть – жидкая
Цвет
Большинство серебристые или серые.
Медь – красная, золото – жёлтое
Металлический
блеск
Большинство обладает ярким
металлическим блеском. Самый яркий
блеск у серебра и золота.
Твёрдость
Многие твёрдые. Самый твёрдый – хром.
Пластичность
Большинство обладают высокой
пластичностью. Самый пластичный –
золото.
Все металлы обладают способностью
Тепло- и электропроводить ток и тепло. Наибольшая - у
проводность
серебра.
Магнитные
свойства
Только три металла обладают этим
свойством – железо, никель и кобальт.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Взаимодействие
с неметаллами
(O2, Сl2, Н2, S и
другие)
Met
Met
Met
Met
+
+
+
+
O2 → MetO
Cl2 → MetCl
H2 → MetH
S → MetS
Большинство
Почти все
Только активные
Большинство
Взаимодействие
с водой (H2O)
Met + H2О → MetОH + H2↑Только активные
Met + H2О → MetО + H2↑ Металлы средней
активности
Met + HCl → MetCl + H2↑
Взаимодействие
Металлы средней активности, стоящие в
с кислотами (HCl)
ряду активности до Н
Взаимодействие
со щелочами
Взаимодействие
с солями.
Met + NaOH + H2О → Na[Met(ОH)4] + H2↑
где Met - Al, Zn, Cr
Met + Met*KO → MetKO + Met*↓
где Met - более активный металл
Физические свойства шести металлов
Na
K
Mg
Ca
Al
Fe
Агрегатное
состояние
Тв
Тв
Тв
Тв
Тв
Тв
Цвет
Серебр.
Серебр.
Серебр. белый
Серебр.
Серебр.
Серебр.
Твёрдость
Режется
ножом
Режется
ножом
Высокая
Высокая
Высокая
Высокая
Блеск
Яркий на
свежем
срезе
Яркий на
свежем
срезе
Высокий
Яркий на
свежем
срезе
Высокий
Высокий
Лёгкий или
тяжёлый
Лёгкий
Лёгкий
Лёгкий
Лёгкий
Лёгкий
Тяжёлый
Легкоплавкий или
тугоплавкий
Легкоплавкий
Легкоплавкий
Легкоплавкий
Легкоплавкий
Легкоплавкий
Тугоплавкий
Магн. св-ва
Нет
Нет
Нет
Нет
Нет
Есть
Под
слоем
керосина
Под
слоем
керосина
Обычный
Под
слоем
керосина
Обычный
Обычный
Способ
хранения
Химические свойства шести металлов
Na
K
Mg
Ca
Al
Fe
+ O2 →
Na2O2
K2O4
MgO
CaO
Al2O3
Fe3O4
+ Сl2 →
NaCl
KCl
MgCl2
CaCl2
AlCl3
FeCl3
+S→
Na2S
K2S
MgS
CaS
Al2S3
FeS
+ Н2 →
NaH
KH
MgH2
CaH2
Нет
Нет
+ H2O →
NaOH
+ H2↑
KOH
+ H2↑
MgO
+ H2↑
Ca(OH)2
+ H2↑
Al2O3
+ H2↑
Fe3O4
+ H2↑
+ HCl →
В первую
очередь с H2O
MgCl2
+ H2
В первую
очередь
с H2O
AlCl3 +
H2
FeCl2
+ H2
K[Al(OH)4]
+ H2↑
Нет
Al2(SO4)3
+ Cu↓
FeSO4
+ Cu↓
+ KOH →
+ CuSO4
(р-р) →
НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ
В первую
очередь с H2O
MgSO4
+ Cu↓
В первую
очередь
с H2O
Читайте также: