Презентация физические свойства металлов

Обновлено: 06.07.2024

Металлическая кристаллическая
решетка
В узлах находятся
положительно
заряженные ионы, а
между ними свободно
перемещаются
электроны. Наличие
последних объясняет
высокую
электропроводность и
теплопроводность, а
также способность
поддаваться
механической
обработке.

Температура плавления
Легкоплавкие
(температура
плавления до 1539°С).
Самые легкоплавкие:
ртуть t пл = - 38,9°С;
галлий t пл = 30°С;
цезий t пл = 28,6°С
Видео\Галлий - металл, который плавится
в руке..mp4

Температура плавления
Температура плавления
Тугоплавкие
(температура плавления
выше 1539 ºС).
хром t пл = 1890°С;
молибден t пл = 2620°С;
ванадий t пл = 1900°С;
тантал t пл = 3015°С
Самый тугоплавкий
металл вольфрам W
(№74) t пл = 3410°С.

Ковкость, пластичность
свойство металлов поддаваться изменению
формы под воздействием ударов молота или
прокатом, без разрушения. В некоторых
случаях ковкость увеличивается при
повышении температуры …

Способность изменять
свою форму при ударе,
прокатываться в тонкие
листы, вытягиваться в
проволоку: золото,
серебро, медь,
алюминий.
Из 1г золота можно
вытянуть проволоку
длиной 2 км!

Пластичность
Алюминиевая
фольга - это тонкий
слой алюминия, в
котором отлично
сохраняются
продукты питания.

Металлический блеск
Световые лучи
падают на
поверхность металла
и отталкиваются от
неё свободными
электронами,
создавая эффект
металлического
блеска.

Электропроводность
Высокая электропроводность
уменьшается в ряду металлов:
Аg Сu Аu Аl Мg Zn Fе РЬ Hg
При нагревании уменьшается, т.к.
колебание ионов затрудняет
движение электронов.

Плотность
Легкие
(плотность не более
5 г/см3 )
Li ,Na, K ,Mg ,Ca ,Cs ,Al.
Самый легкий металл
— литий,
плотность 0.534 г/см3.

Плотность
Тяжелые
(плотность больше
5 г/см3)
Zn, Cu, Fe, Sn, Hg, Ag,
Au и др.
Самый тяжелый
металл — осмий Os
плотность 22,5 г/см3.

Твёрдость
Металлы различаются по своей
твердости:
— мягкие: режутся даже ножом (натрий ,
калий , индий )
— твердые: металлы сравниваются по
твердости с алмазом, твердость которого
равна 10. Хром — самый твердый металл,
режет стекло.

Стоимость
Самым дорогим металлом в мире является
Калифорний (Cf) – в этом Вам поможет убедиться Книга
рекордов Гиннесса. Калифорний искусственно получили в
1950 году в Калифорнийском Университете в Беркли – отсюда
и название. Калифорний извлекают из продуктов
длительного облучения плутония нейтронами в ядерном
реакторе. Применение: Чаще всего Калифорний (вернее его
изотоп 252Cf – (всего изотопов Калифорния 17)) используется
как мощный источник нейтронов, например в лучевой
терапии опухолей. Так же этот металл имеет широкое
применение в экспериментах по изучению спонтанного
деления ядер. Кстати этот металл вполне может заменить
атомный реактор!
Мировое производство калифорния-252 составляет всего
несколько десятков миллиграммов в год.

Презентация к уроку "Физические свойства металлов"
презентация к уроку (химия, 9 класс) по теме

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Физические свойства металлов Автор презентации: учитель МБОУ СОШ № 131 Цирина Т.А.

Физические свойства металлов

Кристаллическая решетка Металлическая - в ее узлах находятся положительно заряженные ионы, а между ними свободно перемещаются электроны. Наличие последних объясняет высокую электропроводность и теплопроводность, а также способность поддаваться механической обработке.

Агрегатное состояние Все металлы твердые, исключение ртуть - единственный жидкий металл.

К овкость И зготовление различных изделий из железа в кузнице.

Способность намагничиваться - железо, кобальт, никель. Находит применение при изготовлении магнитов.

Пластичность Способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку: золото, серебро, медь, алюминий. Из 1г золота можно вытянуть проволоку длиной 2 км.

Пластичность Всем известна алюминиевая фольга. Алюминиевая фольга - это тонкий слой алюминия, в котором отлично сохраняются продукты питания, кофе, чай, лекарства, корма для домашних животных и многое другое.

Пластичность Оловянная фольга, которая используется для заворачивания лучших сортов шоколада.

Металлический блеск Световые лучи падают на поверхность металла и отталкиваются от неё свободными электронами, создавая эффект металлического блеска.

Металлический блеск Зеркало состоит из гладкого стекла, на которое наносят очень тонкий слой металла. Часто зеркала покрывают серебром, потому что оно прекрасно отражает свет.

Электропроводность Высокая электропроводность уменьшается в ряду металлов: Аg Сu Аu Аl Мg Zn Fе РЬ Hg При нагревании уменьшается, т.к. колебание ионов затрудняет движение электронов.

Теплопроводность Хорошая теплопроводность, уменьшается в ряду металлов: Аg Сu Аu Аl Мg Zn Fе РЬ Hg

Все металлы делятся на две большие группы: Черные металлы : Имеют темно-серый цвет, большую плотность, высокую температуру плавления и относительно высокую твердость. Типичным представителем черных металлов является железо.

Цветные металлы: Имеют характерную окраску: красную, желтую, белую; обладают большой пластичностью, малой твердостью, относительно низкой температурой плавления. Типичным представителем цветных металлов является медь.

Плотность В зависимости от своей плотности металлы делятся на: Легкие (плотность не более 5 г/см 3 )К легким металлам относятся: литий , натрий , калий , магний , кальций , цезий , алюминий , барий. Самый легкий металл — литий, плотность 0.534 г/см 3 .

Плотность Тяжелые (плотность больше 5 г/см 3 ).К тяжелым металлам относятся: цинк , медь , железо , олово , свинец , серебро , золото , ртуть и др. Самый тяжелый металл — осмий , плотность 22,5 г/см 3 .

Твёрдость Металлы различаются по своей твердости: — мягкие: режутся даже ножом (натрий , калий , индий ); — твердые: металлы сравниваются по твердости с алмазом, твердость которого равна 10. Хром — самый твердый металл, режет стекло.

Температура плавления В зависимости от температуры плавления металлы условно делятся на: Легкоплавкие (температура плавления до 1539°С). К самым легкоплавким металлам относятся: ртуть — температура плавления —38,9°С; галлий — температура плавления 30°С; цезий — температура плавления 28,6°С

Температура плавления Тугоплавкие (температура плавления выше 1539 С). К тугоплавким металлам относятся: хром — температура плавления 1890°С; молибден — температура плавления 2620°С; ванадий — температура плавления 1900°С; тантал — температура плавления 3015°С; и многие другие металлы. Самый тугоплавкий металл вольфрам — температура плавления 3410°С.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты


план-конспект урока с использованием ЭОР в 9 классе по теме "Положение металлов в ПСХЭ. Физические свойства металлов"

Цель урока: повторить положение металлов в ПСХЭ и особенности строения их атомов, обобщить и расширить знания учащихся о физических свойствах металлов.

Конспект урока по теме:"Металлы, их положение в Периодической системе, строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов."
Урок по химии в 9 классе. Тема: «Общие химические свойства металлов. Взаимодействие металлов со сложными веществами. Электрохимический ряд напряжений металлов».

Урок по химии в 9 классе. Тема: «Общие химические свойства металлов. Взаимодействие металлов со сложными веществами. Электрохимический ряд напряжений металлов». Цели урока учебные, воспитательные и р.

презентация " Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Физические свойства металлов"

презентация к уроку в 9 классе.

Презентация "Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Металлическая решетка. Общие физические свойства металлов" 9 класс

Презентация "Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Металлическая решетка. Общие физические свойства металлов" 9 класс.


План урока химии по теме "Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Строение металлов – простых веществ. Физические свойства металлов".

План урока № 62 (9кл). Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Строение металлов – простых веществ. Физические свойства металлов.


Презентация « Металлы». «Свойства металлов, их соединений и взаимосвязь между ними»

Изучение свойств металлов и их соединений и генетическая связь между ними.

презентация " Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Физические свойства металлов"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Физические свойства металлов . Выполнила: Дударева Т.Н. учитель химии МКОУ Дзержинская СОШ Каширского района.

Рассмотреть положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, особенности строения их атомов. Повторить и обобщить сведения о металлической химической связи и кристаллической решетке. Изучить общие физические свойства металлов. Цели урока:

1. Перечислить щелочные металлы и составить их электронные формулы. 2. Почему щелочные металлы проявляют сильные восстановительные свойства? 3. Как изменяются восстановительные свойства щелочных металлов и почему? 4. Какие элементы следуют в периодах вслед за щелочными металлами? Как изменяются свойства этих элементов? Назовите самый сильный и самый слабый восстановитель в этой группе. Повторение и обобщение пройденного материала.

5. Почему бериллий обладает амфотерными свойствами? 6 . К металлам относят также элементы главной подгруппы 3 группы( кроме бора). Почему бор не относят к металлам?

1. Небольшое число электронов на последнем энергетическом уровне ( 1-3) 2. Относительно большой атомный радиус ( так как металлы расположены в начале периодов) Основные особенности строения атомов металлов.

Из этих двух особенностей металлов вытекает их основное свойство – сильная восстановительная способность, способность отдавать внешние электроны переходя при этом в положительно заряженные ионы. Атомы металлов не могут принимать электроны и быть окислителями, низшая степень окисления всех металлов нулевая - Ме

Особенности кристаллической металлической решетки и металлической связи.

Катионы и атомы постоянно переходят друг в друга, благодаря свободному перемещению электронов. Эти процессы происходят непрерывно. Вывод: Металлическая связь- это связь, которая возникает в кристаллах в результате электростатического взаимодействия положительно заряженных ионов металла и отрицательно заряженных свободных электронов.

Физические свойства металлов.

Общие физические свойства металлов определяются металлической связью и металлической кристаллической решеткой. Все металлы при обычных условиях являются твердыми веществами, кроме ртути.

Результат отражения световых лучей. Они характерны для компактного состояния металла и гладкой его поверхности. В мелко раздробленном состоянии металлы теряют блеск, приобретая черную или серую окраску, и только алюминий и магний сохраняют блеск в порошкообразном состоянии. 1.Металлический блеск и непрозрачность.

Электропроводность металлов обусловлена наличием в металлической кристаллической решетке свободных электронов. С повышением температуры э.п . металлов понижается, так как колебания ионов в узлах решетки усиливается, что затрудняет направленное движение электронов. При понижении температуры э.п . металлов растет. Около абсолютного нуля у многих металлов наблюдается сверхпроводимость. 2. Электропроводность и теплопроводность.

Hg Pb Fe Zn Mg AI Au Cu Ag В этом ряду электропроводность и теплопроводность металлов увеличивается.

Если металл плавится при температуре ниже 1000 С его называют легкоплавким, если выше – тугоплавким. Самый легкоплавкий металл – ртуть, t =-39C, галий плавится при температуре 29,8 С, цезий при температуре 29С. Самый тугоплавкий вольфрам t=3390C. 3. Температура плавления

Самые мягкие металлы щелочные и свинец. Они режутся ножом. Причем сверху вниз по периодической системе мягкость щелочных металлов увеличивается. Самый твердый металл – хром( царапает стекло) 5 . Твёрдость.

По плотности металлы делятся на легкие и тяжелые. Если плотность металла меньше 5 г/см, его называют легким, а если больше – тяжелым. Самый легкий металл – литий, его плотность составляет 0,53 г/см, т.е. этот металл в два раза легче воды. Самый тяжелый металл – осмий, его плотность равна 22,6 г/см. ( если обычную бутылку заполнить порошком осмия, то она будет тяжелее ведра с водой) 6. Плотность металлов.

Самый легкий и самый тяжелый металл

При механическом воздействии на кристалл металла происходит смещение слоев атомов, но благодаря свободному перемещению электронов по всему кристаллу разрыв связей не происходит. Высокой пластичностью обладает золото, серебро, медь, олово, железо, алюминий.Золото прокатывают в листы толщиной 0,003 мм, которые используют для позолоты различных предметов. 7. Ковкость и пластичность.

Черные и цветные металлы. Железо и его сплавы относят к черным, остальные к цветным.

Физические свойства Металлов
презентация к уроку по химии на тему

Из курса химии прошлого года вы уже имеете представление о природе химической связи, существующей в кристаллах металлов, — металлической связи. Напомним, что в узлах металлических кристаллических решеток располагаются атомы и положительные ионы металлов, связанные посредством обобществленных внешних электронов, которые принадлежат всему кристаллу. Эти электроны компенсируют силы электростатического отталкивания между положительными ионами и тем самым связывают их, обеспечивая устойчивость металлической решетки.

Металлическая связь - обусловливает все важнейшие физические свойства металлов: электро- и теплопроводность, металлический блеск, пластичность, характерную для многих металлов, и т. д.

ВложениеРазмер
sazhentseva_n.v.pptx 2.43 МБ
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру

Физические свойства Металлов. Работу выполняла: Саженцева Наталья Васильевна учитель химии

Из курса химии прошлого года вы уже имеете представление о природе химической связи, существующей в кристаллах металлов, — металлической связи. Напомним, что в узлах металлических кристаллических решеток располагаются атомы и положительные ионы металлов, связанные посредством обобществленных внешних электронов, которые принадлежат всему кристаллу. Эти электроны компенсируют силы электростатического отталкивания между положительными ионами и тем самым связывают их, обеспечивая устойчивость металлической решетки. Металлическая связь - обусловливает все важнейшие физические свойства металлов: электро - и теплопроводность, металлический блеск, пластичность, характерную для многих металлов, и т. д.

Свойства. Металлическая связь обуславливает все важнейшие физические свойства металлов: 1- пластичность 2- электро - и теплопроводность 3- металлический блеск 4- плавление 5- плотность

Пластичность. Пластичность — это свойство вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия. Большинство металлов пластичны, то есть металлическую проволоку можно согнуть, и она не сломается. Это происходит из-за смещения слоев атомов металлов без разрыва связи между ними. Самыми пластичными являются, золото, серебро и медь. Однако не все металлы пластичны. Проволока из цинка или олова хрустит при сгибании; марганец и висмут при деформации почти не сгибаются, а сразу ломаются.

Электропроводность. Электропроводность — способность металла проводить электрический ток. Все металлы хорошо проводят ток. Это обусловлено наличием в их кристаллических решётках подвижных электронов, перемещающихся под действием электрического поля. Серебро медь и алюминий имеют небольшую электропроводность; по этой причине последние 2 металла чаще всего используют в качестве материала для проводов.

Электропровода, в которых используются алюминий и медь

Теплопроводность. Теплопроводность — способность металла с той или иной скоростью проводить теплоту при нагревании. Она дает возможность производить их физические свойства. Теплопроводность используется также при производстве пайки и сварки металлов Серебро. медь, алюминий обладают большой теплопроводностью. Железо имеет теплопроводность примерно в три раза меньше, чем алюминий, и в пять раз меньше, чем медь. Теплопроводность имеет большое значение при выборе материала для де­талей. Например, если металл плохо проводит тепло, то при нагреве и быстром охлаждении (термическая обработка, сварка) в нем образуются трещины. Некоторые детали машин (поршни двигателей, лопатки турбин) должны быть из­готовлены из материалов с хорошей тeплопpoводностью.

Двигатель и его поршень

Металлический блеск. Электроны заполняющие межатомное пространство отражают световые лучи , поэтому все металлы а кристаллическом состоянии имеют металлический блеск. Самые блестящие металлы: ртуть, серебро, палладий. В порошке все металлы кроме алюминия и магния, теряют блеск и имеют тёмный или тёмно-серый цвет.

Плавление. Плавление — способность металла переходить из кристаллического (твердого) состояния в жидкое с поглощением теплоты. В зависимости от температуры плавления металлов их подразделяют на следующие группы: Легкоплавкие(температура плавления не превышает 600°С)-цинк, олово, свинец, висмут и др. Среднеплавкие(от 600°С до 1600°С)-к ним относятся почти половина металлов, в том числе, магний, алюминий, железо, никель, медь золото Трудноплавкие(свыше 1600°)-вольфрам, молибден, титан, хром и тд .

Легкоплавкие: Цинк и Олово

Тугоплавкие: молибден, титан

Плотность. Плотность — количество вещества, содержащееся в единице объема. Одна из важнейших характеристик металлов и сплавов. По плотности Me делятся на следующие группы: Легкие(плотность не более 5г / см3)-магний, алюминий, титан и другие Тяжелые(плотность от 5 до 10 г / см3)-железо, никель, медь, цинк, олово и др.(это наиболее обширная группа) Очень тяжелые(плотность более 10г / см3)-молибден, вольфрам, золото, свинец и др.

Легкие: алюминий, литий, натрий

Тяжелые: никель, железо, цинк, олово, медь

Очень тяжелые: вольфрам, золото, свинец

Самые мягкие и твердые металлы. Самые мягкие металлы: калий, цезий, натрий, рубидий — их можно разрезать ножом. Самым твердым металлом, которым можно порезать стекло, является хром.

Самые мягкие калий, цезий, натрий— их можно разрезать ножом.

Презентация к уроку "Физические свойства металлов"

Материал может быть использован в курсе химии 9 класса в теме "Металлы".


"Физические свойства металлов"

В данной презентации показаны основные свойства металлов, основанные на их пременении.


Получение металлов. Физические свойства металлов.

План - конспект урока с рабочей инструкцией.

Физические свойства металлов

Металлическая - в ее
узлах находятся
положительно заряженные
ионы, а между ними
свободно перемещаются
электроны. Наличие
последних объясняет
высокую
электропроводность и
теплопроводность, а также
способность поддаваться
механической обработке.

4. Агрегатное состояние

5. Ковкость

7. Пластичность

Способность изменять
свою форму при ударе,
прокатываться в
тонкие листы,
вытягиваться в
проволоку: золото,
серебро, медь,
алюминий. Из 1г
золота можно
вытянуть проволоку
длиной 2 км.

8. Пластичность

Всем известна
алюминиевая фольга.
Алюминиевая фольга это тонкий слой
алюминия, в котором
отлично сохраняются
продукты питания,
кофе, чай, лекарства,
корма для
домашних животных
и многое другое.

9. Пластичность

10. Металлический блеск

Световые лучи падают
на поверхность
металла и
отталкиваются от неё
свободными
электронами, создавая
эффект
металлического
блеска.

11. Металлический блеск

Зеркало состоит из
гладкого стекла, на
которое наносят очень
тонкий слой металла.
Часто зеркала
покрывают серебром,
потому что оно
прекрасно отражает
свет.

12. Электропроводность

• Высокая электропроводность уменьшается
в ряду металлов:
Аg Сu Аu Аl Мg Zn Fе РЬ Hg
• При нагревании уменьшается, т.к.
колебание ионов затрудняет движение
электронов.

13. Теплопроводность

14. Все металлы делятся на две большие группы:


Черные металлы : Имеют темно-серый
цвет, большую плотность, высокую
температуру плавления и относительно
высокую твердость. Типичным
представителем черных металлов является
железо.

15. Цветные металлы:

• Имеют характерную
окраску: красную,
желтую, белую;
обладают большой
пластичностью, малой
твердостью,
относительно низкой
температурой
плавления.
Типичным
представителем цветных
металлов является медь.

16. Плотность

• В зависимости от своей плотности металлы
делятся на:
Легкие (плотность не более 5 г/см3 )К
легким металлам относятся: литий , натрий
, калий , магний , кальций , цезий ,
алюминий , барий.
Самый легкий металл — литий, плотность
0.534 г/см3.

17. Плотность

• Тяжелые (плотность больше 5 г/см3).К
тяжелым металлам относятся: цинк , медь ,
железо , олово , свинец , серебро , золото ,
ртуть и др.
Самый тяжелый металл — осмий ,
плотность 22,5 г/см3.

18. Твёрдость

• Металлы различаются по своей твердости:
— мягкие: режутся даже ножом (натрий ,
калий , индий );
— твердые: металлы сравниваются по
твердости с алмазом, твердость которого
равна 10. Хром — самый твердый металл,
режет стекло.

19. Температура плавления

• В зависимости от температуры плавления
металлы условно делятся на:
Легкоплавкие (температура плавления до
1539°С).
К самым легкоплавким металлам
относятся: ртуть — температура плавления
—38,9°С; галлий — температура плавления
30°С; цезий — температура плавления
28,6°С

20. Температура плавления


Тугоплавкие (температура
плавления выше 1539 С).
К тугоплавким металлам
относятся: хром — температура
плавления 1890°С; молибден —
температура плавления 2620°С;
ванадий — температура
плавления 1900°С; тантал —
температура плавления 3015°С;
и многие другие металлы.
Самый тугоплавкий металл
вольфрам — температура
плавления 3410°С.

Читайте также: