Презентация общие свойства металлов 9 класс

Обновлено: 04.10.2024

После того как вы поделитесь материалом внизу появится ссылка для скачивания.

Подписи к слайдам:

Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка

Химические элементы – металлы.

Из 114 известных элементов – 92 относятся к металлам.

Металлы – это химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего

( предвнешнего) электронного слоя, превращаясь в положительные ионы (катионы).

Главные особенности элементов металлов.

Малое число валентных электронов ( 1 ).

Сравнительно большие радиусы атомов.

Небольшие значения электроотрицательности (от 0,7 до 1,9).

Исключительно восстановительные свойства ( - свои электроны).

Некоторые химические элементы металлы обладают двойственными свойствами (амфотерность).

Нахождение в ПСХЭ Д.И. Менделеева

Группа I II III IV V VI VII VIII

Элементы побочных подгрупп – металлы (переходные или d – элементы.

Изменение свойств в ПСХЭ Д.И. Менделеева

Число электронов на внешнем слое не изменяется

Радиус атома увеличивается

Восстановительные свойства усиливаются

Металлические свойства усиливаются

В главной подгруппе

Заряды ядер увеличиваются

Радиусы атомов уменьшаются

Число электронов на внешнем слое увеличивается

Восстановительные свойства уменьшаются

Металлические свойства ослабевают

Химическая металлическая связь.

Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атомами – ионами металлов, расположенных в узлах кристаллической решетки, которая осуществляется обобществленными электронами.

Особенности металлической связи.

1. Небольшое количество электронов одновременно

связывают множество атомных ядер.

2. Связь нелокализована.

3. Насыщенностью и направленностью не обладает.

Металлы – простые вещества.

Все металлы обладают общими физическими свойствами:

Пластичность – смещение слоев ионов под внешним воздействием на кристалл относительно друг друга.

Металлический блеск – наличие свободных электронов.

Электро- и теплопроводность – обусловлена нахождением в кристалле хаотически движущихся электронов.

В атомах металлов на внешнем энергетическом уровне:

  • Малое количество электронов.
  • Очень большой атомный радиус.

Способствует быстрой отдаче электронов атомом металла в результате их взаимодействия с другими атомами

Электрохимический ряд напряжения металлов.

Ме расположены в порядке убывания восстановительных свойств при реакциях в растворах;

Ме, стоящий в ряду до водорода, вытесняет его из растворов кислот;

Ме, стоящий в ряду левее, вытесняет правее стоящий Ме из растворов его солей;

Ме, стоящие в ряду до Al, взаимодействуют с водой с образованием щелочей и выделением водорода;

остальные Ме – в жестких условиях с образованием оксида Ме и водорода;

Ме, стоящие в ряду за водородом, не взаимодействуют с водой;

На основании восстановительной способности Ме в ряду напряжений УСЛОВНО можно разделить на три группы:

очень активные металлы.

металлы средней активности

Взаимодействие Ме с простыми веществами.

Взаимодействие с кислородом/

Взаимодействие с серой/

Взаимодействие с галогенами/

Взаимодействие с водородом (только активные Ме)/

Взаимодействие с азотом/

Взаимодействие с металлом/

Взаимодействие Ме со сложными веществами.

Взаимодействие с водой:

чем активнее Ме , тем скорость реакции выше.

Взаимодействие Ме с растворами кислот:

Взаимодействие Ме с растворами солей:

соли активных Ме

Взаимодействие Ме с органическими веществами:

На основании положения металлов в электрохимическом ряду напряжений обоснуйте возможность протекания следующих химических реакций:

I вариант II вариант

  • Zn и CuSO4 a) AlCl3 и Au
  • Al и H2O b) Fe и H2O
  • Cu и HCl c) Mg и HCl
  • Na и H2O d) Al и FeCl3
  • Fe и AlCl3 e) Hg и H2O

Общая характеристика металлов.
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.

Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства металлов Урок химии в 9 классе МБОУ «Тулатинская СОШ» Учитель химии Тарасенко Т.В.

Характеристика химических элементов - металлов 1.Положение в Периодической системе Н Fr Me At 1 ,2,3 группа(кроме Н и В), в конце 4,5,6 –й групп, главных подгрупп и в побочных подгруппах. В малых периодах – в начале, в больших – в чётных рядах и начале нечётных.

2. Строение атомов Ме Внешний слой от 1 до 3 е Исключение составляют Ме IV-VII групп главных подгрупп Ra (Me) ›Ra (HeMe) + ?

Изменение окислительно-восстановительных свойств Ме в периодической системе В периоде Восстановительные свойства уменьшаются, так как увеличивается заряд ядра, увеличивается число электронов на внешнем слое, частично стягивается (уменьшается) Ra В группе В главной подгруппе восстановительные свойства увеличиваются, так как увеличивается Ra

4. Соединения металлов Ме С.О. +1, +2 С.О. +3 С.О. +4 и больше Ме 2 О МеО основные оксиды Ме 2 О 3 Амфотерный оксид МеО 2 Ме 2 О 5 Кислотные оксиды МеОН Ме(ОН) 2 основания Ме(ОН) 3 Амфотерное основание Н 2 МеО 3 НМеО 3 Кислоты

5.Нахождение в природе Самый распространённый Al , затем Fe, Ca, Na, K… Встречаются только в виде соединений, так как активные

Характеристика простых веществ металлов 1. Состав и строение молекул металлов Молекулы Ме – одноатомны. Металлическая связь Металлическая кристаллическая решётка

Химические свойства Ме Ме + НеМе О 2 Н 2 О Оксид Ме Оксид НеМе кислота соль ?-? Основной оксид ?-? Амфотерный оксид ?- R(OH) n +H 2 ?- RO+H 2 Mg+CuO→ Al+Fe 2 O 3 → Mg+CO 2 → C+ ? Fe+HCl→ Особенности взаимодействия Ме с азотной и серной кислотами Zn+CuCl 2 →

По теме: методические разработки, презентации и конспекты


Общая характеристика металлов (проверочная работа)

Проверочная работа состоит из 2-х частей. Часть А- химический диктант. Часть В- нужно написать уравнения реакций.


ЛЕКЦИЯ №3 "Общая характеристика металлов 1-3 групп"

ЛЕКЦИЯ №3 по химии для 11 класса (профиль)Раздел 1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИТема 2 Периодический закон и.

ТЕСТ 3.2. (1-16) по теме «Общая характеристика металлов главных подгрупп I-III групп" для 11 кл ЕГЭ

ТЕСТ 3.2. 11 класс ( профиль) подготовка к ЕГЭТема: «Общая характеристика металлов гла.


Общая характеристика металлов

Материал может быть использован в 11 классе при изучении общей характеристики металлов к учебнику Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана.


Презентация к уроку "Общая характеристика металлов"

Презентация поможет более наглядно продемонстрировать свойства металлов, объяснить их строение, типы кристаллических решеток, применение металлов и сплавов, а также закрепить материал. Тестирование со.


Общая характеристика металлов IА группы.

Презентация к уроку "Общая характеристика металлов I А группы".Цель презентации : дать характеристику элементам IA группы по их положению в периодической системе химических элементов,рассмотреть.

Презентация "Положение металлов в периодической системе. Металлическая связь. Металлическая решетка. Общие физические свойства металлов" 9 класс
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Условная граница между элементами-металлами и элементами-неметаллами проходит по диагонали: B(бор) – Si(кремний) – As(мышьяк) –Te(теллур) – At (астат)
Из 114 элементов ПСХЭ ~88 являются металлами: выделены голубым, зелёным и розовым цветом (кроме H и He)
Щелочные металлы – это элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций.На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются сильными восстановителями. Во всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1.
e = 19
P = 19
n = 20
39
0
+19
2
8
1
8
Калий
Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы
+3Li )2)1 +11Na)2)8)1 +19K)2)8)8)1 +37Rb) ) ) ) ) +55Cs) ) ) ) ) ) +87Fr) ) ) ) ) ) )
R атома растетВосстановительная способность увеличивается
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
У в е л и ч и в а е т с я R атома
Увеличивается восстановительная способность
+4Be )2)2 +12Mg)2)8)2 +20Ca)2)8)8)2 +38Sr) ) ) ) ) +56Ba) ) ) ) ) ) +88Ra) ) ) ) ) ) )
Увеличиваются металлические свойства
1. Небольшое число ē на последнем энергетическом уровне (1 - 3ē).2. Относительно большой атомный радиус.
Основные особенности строения атомов металлов:
© Осиевская И.А.
Металлическая связь
e e e e e e e e e е е е
+
+
+
+
Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом- ионом посредством обобществления внешних электронов(«электронного газа»)
-
-
1. нейтральные атомы. 2. положительнозаряженные ионы. ē – свободно перемещаются по кристаллической решетке.
Металлическая кристаллическая решетка
-
-
Твердость (кроме ртути)ПластичностьЭлектропроводностьТеплопроводностьПлотностьМеталлический блеск
Для всех металлов (кроме ртути) при обычных условиях характерно твердое агрегатное состояние.Однако твердость их различна. Наиболее твердые – металлы побочной подгруппы VI группы ПС. Самые мягкие – металлы главной подгруппы I группы (Na, K)
Твердость металлов
Плотность металлов
Легкие металлы (плотность меньше 5 г/см3). К ним относятся щелочные, щелочноземельные металлы и алюминий. Самый легкий металл – литий.Тяжелые металлы (плотность больше 5 г/см3). Самый тяжелый металл – осмий.
В самородном виде (Au, Ag, Pt) В виде соединений:оксидов сульфидов карбонатовсульфатов
Индивидуальные вещества, образующие земную кору, называются минералами.Al2O3- корунд SiO2- кварцHgS-киноварь и т.д.
Аметист (SiO2)-сине-фиолетовая разновидность кварца
Корунд - Al2O3
Из минералов сложены горные породы:Мрамор - CaSO4Гранит – смесь кварца, полевого шпата и слюды
Руда – природные образования, содержащие минерал в количестве, пригодном для его производства
Применение меди
Применение железа
Применение алюминия

Презентация по теме "Металлы" 9 класс
презентация к уроку по химии (9 класс)

Презентация по теме "Металлы". Данный материал использую на первых четырех уроках, при изучении следующих вопросов: Положение металлов в ПСХЭ, строение их атомов и физические свойства; Химические свойства и электрохимический ряд напряжения; Способы получения металлов, сплавы; Коррозия металлов

ВложениеРазмер
Презентация по теме "Металлы" 158.5 КБ
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру

Металлы 9 класс

Проверка знаний Особенности строения атомов Ме. Где расположены Ме в ПС? Какие электроны называются свободными? Что такое Ме химическая связь? Назвать самый легкий и самый тяжелый Ме; самый легкоплавкий и тугоплавкий; самый мягкий и самый твердый Ме

Положение Ме в ПС ЭО r ат r ат е на внешнем уровне ЭО Ме неМе r ат r ат Ме – пе = Ме +п восстановители - число е на внешнем уровне от 1- 3 (у d элементов s и d электроны предвнешнего уровня) - значение ЭО от 0,7 – 1,9 Как в группе и периоде изменяются Ме свойства, а значит и восстановительные?

Физические свойства Общность свойств объясняется общим строением кристаллической решетки р.38, 39 - электро- и теплопроводность - ковкость и пластичность - плотность - твердость (мягкие – щелочные металлы) - t пл металлов (Н g – 38,9 W – 3390С) - металлический блеск - магнитные свойства ферромагнетики парамагнетики диамагнетики Fe Ni Co ЩМ ЩЗМ Cu Au Ag Bi

Классификация металлов по плотности по t плавления по основному Ме легкие тяжелые легкоплавкие тугоплавкие черные цветные P 5г/см 3 Li 5г/см 3 P 5г/см 3 Os =22.6 по химическим свойствам Благородные Ag Au Pt Os Химически активные ЩМ ЩЗМ Ca Sr Ba Редкоземельные Sc Y La Ac

Химические свойства С простыми веществами Ме 0 + неМе 0 = Ме +п неМе -п О 2 На l S N P активность уменьшается наиболее активные реагируют с Н гидриды 2.Со сложными веществами Взаимодействие с веществами Li K - - Mg - - Pb (H) Cu Hg Pt Au + H 2 O без нагревания Н 2 + МеОН при нагревании Н 2 + МеО не взаимодействуют + кислота При комнатной температуре Кислота +Ме = соль (раствор) +Н 2 Кислота +Ме = соль +Н 2 С концентрированными Не взаимодействуют + соли Ме стоящие левее вытесняют из солей Ме стоящие правее

Лабораторный опыт 12 С.72 Запишите в тетради название опыта Цель: познакомиться с химическими свойствами металлов Записать уравнение в молекулярном, ионном виде. Указать окислитель и восстановитель Написать вывод

Получение металлов Металлургия – отрасль занимающаяся производством Ме. Приводит природные соединения в форму доступную для обработки. - обжиг руд (Ме МеО) - растворение нерастворимых соединений(кислоты, сода) . Восстановителями являются: С Н 2 СО А l Mg ЩМ эл.ток

Пирометаллургия PbS + 3O 2 =2PbO + 3SO 2 PbO + H 2 = Pb + H 2 O (или С, СО) 3 TiCl 4 + 4Al = 3Ti + 4 AlCl 3 Гидрометаллургия CuO + H 2 SO 4 =CuSO 4 + H 2 O CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu ( для получения Cu Au Zn) Электрометаллургия 2 KCl 2 K + Cl 2 ( ЩМ, ЩЗМ, Al ) Микробиологический метод (бактерии переводят нерастворимые руды в растворимые) CuS CuSO 4

Лабораторный опыт 13 С.75 Запишите в тетради название опыта Цель: познакомиться с рудами металлов Записать наблюдение в таблицу из трех граф Написать вывод

Классификация сплавов по основному Ме по числу компонентов по структуре двойные (латунь, бронза) Тройные (серый чугун, мельхиор) Гомо- генные Гетеро- генные Черные (чугун, сталь) Цветные (бронза, дюралюминий) по физическим свойствам Коррозийно- устойчивые (сталь хромированная , никелевая) Тугоплавкие (никелин, констан) Жаропрочные (титан, вольфрам, молибден в сталях) Высоко- прочные Твердые (Мп сталь)

Проверка знаний Написать уравнения возможных реакций Ca + S = Al + O 2 = Na + H 2 O = Zn + O 2 = Cu + AgNO 3 = Na + Zn(NO 3 ) 2 = Fe + HCl = Ag + H 2 O = Cu + FeSO 4 = Zn + Pb(NO 3 ) 2 = Al + H 3 PO 4 = H 2 S + Mg =

Коррозия металлов ОВП при котором Ме выступают в качестве восстановителя, компоненты окружающей среды в качестве окислителя Виды химическая электрическая 2 Zn +O 2 =2ZnO оцинкованное Fe луженое Fe 2 Fe +3 Cl 2 =2 Fe Cl 3 Fe + Zn Fe + Sn Fe + O 2 + H 2 O= Fe(OH) 3 более активные Ме портятся быстрее Zn 0 -2e = Zn 2+ Fe 0 -2e = Fe 2+ 2H + + 2e = H 2 2H + + 2e = H 2 Fe 0 + 2H + = Fe 2+ + H 2

Домашнее задание П.10 зад.2,4 п.11 зад.2,5 п.12 в.3,4 новый уч. П.29 зад.4-6 п.36 зад.3-6


Презентация к мастер-классу по теме «Продукты питания» в 3-м классе (УМК “Forward”)

Эта презентация была подготовлена для мастер-класса по объединённой теме «Продукты питания», которая изучалась в I полугодии 3-го класса, обучающегося по УМК “Forward”. Тема «Давайте напечём блины!» о.


Презентация к мастер-классу "Создание учебной презентации"

Наглядное сопровождение мастер-класса: типичные ошибки при создании презентаций. .


Презентация по теме "Класс Головоногие моллюски."7 класс

Презентация включает основные пункты изучения по данной теме .


Презентация по теме "Класс Млекопитающие" 7 класс

Презентация по теме "Класс Млекопитающие" 7 класс.

Презентация к мастер-классу по теме: Применение технологий развития критического мышления как способ реализации системно-деятельностного подхода на уроках литературы в старших классах. Прием «Фишбоун»

Презентация является методическим оснащение к мастер-классу, проводимому среди учителей литературы в рамках обмена педагогическим опытом.


Презентация к мастер-классу на тему "Метод визуализации, Постерная презентация"

Данная презентация является сопровождением к мастер-классу об одном из методов, который позволяет упростить процесс обучения на уроках русского языка и литературы.

Презентация к уроку "Класс Земноводные" 7 класс

Презентация посвещена теме "Класс Земноводные" 7 класс по учебнику "Биология. Животные" В.В. Латюшин, В.А. Шапкин.

Презентация по химии 9 класс по теме:"Физические свойства металлов"
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

«Физические свойства металлов » Презентацию подготовила учитель химии МБОУ СОШ№1 г. Нарьян-Мара Корниенко Л.И.

Кристаллическая решетка Металлическая - в ее узлах находятся положительно заряженные ионы, а между ними свободно перемещаются электроны. Наличие последних объясняет высокую электропроводность и теплопроводность, а также способность поддаваться механической обработке

Агрегатное состояние Все металлы твердые, исключение ртуть - единственный жидкий металл.

Ковкость Изготовление различных изделий из железа в кузнице.

Способность намагничиваться - железо, кобальт, никель. Находит применение при изготовлении магнитов.

Пластичность Способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку: золото, серебро, медь, алюминий. Из 1г золота можно вытянуть проволоку длиной 2 км. Пластичность. Всем известна алюминиевая фольга. Алюминиевая фольга - это тонкий слой алюминия, в котором отлично сохраняются продукты питания, кофе, чай, лекарства, корма для домашних животных и многое другое. Пластичность . Оловянная фольга, которая используется для заворачивания лучших сортов шоколада

Металлический блеск Световые лучи падают на поверхность металла и отталкиваются от неё свободными электронами, создавая эффект металлического блеска. Зеркало состоит из гладкого стекла, на которое наносят очень тонкий слой металла. Часто зеркала покрывают серебром, потому что оно прекрасно отражает свет.

Электропроводность Высокая электропроводность уменьшается в ряду металлов:Аg Сu Аu Аl Мg Zn Fе РЬ Hg

Теплопроводность Хорошая теплопроводность, уменьшается в ряду металлов:Аg Сu Аu Аl Мg Zn Fе РЬ Hg

Все металлы делятся на две большие группы: Черные металлы : Имеют темно-серый цвет, большую плотность, высокую температуру плавления и относительно высокую твердость. Типичным представителем черных металлов является железо.

Цветные металлы: Имеют характерную окраску: красную, желтую, белую; обладают большой пластичностью, малой твердостью, относительно низкой температурой плавления. Типичным представителем цветных металлов является медь.

Плотность Легкие (плотность не более 5 г/см3 )К легким металлам относятся: литий , натрий , калий , магний , кальций , цезий , алюминий , барий. Самый легкий металл — литий, плотность 0.534 г/см3.

Плотность Тяжелые (плотность больше 5 г/см3).К тяжелым металлам относятся: цинк , медь , железо , олово , свинец , серебро , золото , ртуть и др.Самый тяжелый металл — осмий плотность 22,5 г/см3.

Твёрдость Мягкие : режутся даже ножом (натрий , калий , индий );

Твёрдость Твердые : металлы сравниваются по твердости с алмазом, твердость которого равна 10. Хром — самый твердый металл, режет стекло

Температура плавления Легкоплавкие (температура плавления до 1539°С).К самым легкоплавким металлам относятся: ртуть — температура плавления —37°С; галлий — температура плавления 30°С; цезий Тугоплавкие (температура плавления выше 1539 С).К тугоплавким металлам относятся: хром — температура плавления 1890°С; молибден — температура плавления 2620°С; ванадий — температура плавления 1900°С; тантал — температура плавления 3015°С; и многие другие металлы. Самый тугоплавкий металл вольфрам — температура плавления 3410°С. ра плавления 28,6°С


презентация урока химии по теме "Химические свойства оксигена"

Прзентация содержит в себе много иллюстраций, предусмотрено также наличие видеоопытов .

Конспект урока по теме:"Металлы, их положение в Периодической системе, строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов."


Презентация к уроку на тему "Физические свойства металлов"

В презентации рассматриваются основные физические свойства металлов.

Тест по теме «Физические свойства металлов». Тест по теме: "Сплавы"

Тесты включают все вопросы, ответы на которые можно найти в учебнике химия 9 класс, автор учебника О.С. Габриелян. Очень удобно проверить знания учащихся по теме "Физические свойства металлов", "Сплав.


Технологическая карта урока по теме:"Физические свойства металлов"

Задачи: Изучить строение металлов, как простых веществ (металлическая кристаллическая решетка); изучить физические свойства металлов и области применения свойств металлов человеком (предметный р.


План урока химии по теме "Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Строение металлов – простых веществ. Физические свойства металлов".

План урока № 62 (9кл). Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Строение металлов – простых веществ. Физические свойства металлов.


Презентация по химии на тему "Химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов"

Цель урока : повторить классификацию кислот, физические свойства, способы получения. Изучить химические свойства кислот, продолжить формирование причинно-следственных связей.Задачи:А) образовател.

Читайте также: