При обработке водой смеси нитрида и фосфида щелочноземельного металла
Обновлено: 28.09.2024
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Составлены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
+ 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 +12H
CH 3 COOH + Br 2
BrCH 2 COOH + 2NH 3
H 2 NCH 2 COOH + NH 4 Br
H 2 NCH 2 COOH + CH
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записаны 4 уравнения реакций
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записано 1 уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.
39 Смесь железных и цинковых опилок массой 14,9 г обработали 153,5 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Для нейтрализации избытка кислоты потребовалось 80 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 2,5 моль/л. Определите массовые доли металлов в исходной смеси и объем газа (при н. у.), выделившегося при растворении металлов.
1) Записано уравнения реакций:
© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова
Репетиционный экзамен 2015
в) 2KHCO 3 + H 2 SO 4 = 2K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O
n(Fe) = x; n(Zn) = y; m(Fe) = 56x; m(Zn) = 65y;
n(H 2 ) а = x; n(H 2 ) б = y; m(H 2 SO 4 ) р-р = 153,5*1,14 = 175 г;
m(H 2 SO 4 ) = 175*0,196 = 34,3 г; n(H 2 SO 4 ) = 34,3/98 = 0,35 моль ;
n(H 2 SO 4 ) а = x; n(H 2 SO 4 ) б = y;
n(KHCO 3 ) = 2,5 *0,08 = 0,2; n(H 2 SO 4 ) в = 0,1 моль; x + y + 0,1= 0,35
9x = 1,35; x = 0,15; y = 0,1
V(H 2 )= 0,25 *22,4 = 5,6 л;
m(Fe) = 56*0,15 = 8,4; m(Zn) = 65*0,1 = 6,5;
ω (Fe) = 8,4*100/14,9 = 56,4%
ω (Zn)= 6,5*100/14,9 = 43,6%
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов
В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов
Примечание . В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
40 При обработке водой смеси нитрида и фосфида щелочноземельного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по аргону 0,6156. Установите, какой металл входил в состав соединений.
1) Ме 3 N 2 + 6H 2 O = 3Me(OH) 2 + 2NH 3
Ме 3 P 2 + 6H 2 O = 3Me(OH) 2 + 2PH 3
2) M ср. = 0,6156*40 = 24,624;
3) n(NH 3 ) = x; n(PH 3 ) = y;
24,624 = (17x + 34y)/(x+y);
24,624x + 24,624y = 17x + 34y;
x = 1,2298y; x/y = 1,2298:1
n(Me 3 N 2 ) = 0,6149
4) M(Me) = z; m(Me 3 N 2 ) = (3z+28)* 0,6149 =
m(Me 3 P 2 ) = (3z+62)*0,5 = 1,5z +31; 1,8447z
0,3447z =13,7828; z = 40; Me = Ca
Допущена ошибка в одном из названных выше элементов ответа
Допущены ошибки в двух из названных выше элементов ответа
Допущены ошибки в трёх из названных выше элементов ответа
« ____ » ___________ 2015 г.
Единый государственный экзамен по ХИМИИ Вариант 2
Инструкция по выполнению работы
Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 40 заданий. Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий базового уровня сложности и 9 заданий повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности с развёрнутым ответом.
На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа(180 минут).
Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручек.
При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.
При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева; таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.
Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.
Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
1 Какая электронная конфигурация соответствует сульфид-иону?
1) 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 ; 2) 1 s 2 2 s 2 2 p 3 3 s 2 3 p 3 ; 3) 1 s 2 2 s 2 2 p 4 3 s 2 3 p 4 4) 1 s 2 2 s 2 2 p 5 3 s 2 3 p 5 .
2 Верны ли следующие суждения об алюминии и его соединениях?
А. Алюминий реагирует и с кислотами, и со щелочами. Б. Оксид алюминия является основным оксидом.
Химия март 2015 Пробный
Общая характеристика неорганических соединений, их классификация и номенклатура
Единственный в мире Музей Смайликов
Самая яркая достопримечательность Крыма
9. В результате каких процессов в атмосфере Земли образуется озон?
[1] при грозовых разрядах;
[3] в ядерных реакциях под воздействием космических лучей;
[4] в результате вулканических процессов.
10. Почему возможное разрушение озонового слоя Земли (даже частичное) вызывает огромное беспокойство экологов и врачей?
[1] озоновый слой жизненно необходим для окисления всех вредных примесей, попадающих в атмосферу;
[2] озоновый слой защищает все живое на Земле от губительного излучения Солнца;
[3] озоновый слой разрушает любые вирусы и бактерии, попадающие в атмосферу;
[4] в последние годы доказано, что опасения экологов и врачей беспочвенны, поскольку не существует никаких факторов, способствующих разрушению озонового слоя.
11. С какими простыми веществами кислород непосредственно не взаимодействует?
[1] золото и платина;
[2] благородные газы;
[4] галогены.
12. Напишите уравнение реакции, используемой для качественного обнаружения озона.
[4] такой реакции, к сожалению, не существует.
13. В лаборатории озон получают, пропуская через поток кислорода электрический разряд. При этом получают смесь кислорода и озона («озонированный кислород»), в которой может содержаться до 10% озона (по объему). Рассчитайте максимальный выход реакции озонирования.
[4] около 10%.
14. Определите объем озонированного кислорода (объемная доля озона составляет 5%), который требуется для сжигания 1,68 л бутена.
[4] 1,68 л.
15. В результате взаимодействия серы с указанными на схеме веществами при нагревании протекают следующие реакции:
[1] а) сера не реагирует с концентрированной H2SО4;
г) сера не реагирует с разбавленной H2SO4;
в) сера не реагирует со щелочами;
б) сера не реагирует с концентрированной HNO3;
в) S + + 2КОН = SO2↑ + 2КН;
г) S + 3H2S04 = 4S03 + 3H2↑.
16. Сероводород при обычных условиях — это.
[1] газ зеленоватого цвета с чесночным запахом;
[2] легколетучая жидкость;
[3] бесцветный газ с запахом тухлых яиц;
[4] один из аллотропов серы.
17. Сероводород — это.
[1] сильнейший окислитель;
[2] очень сильная кислота;
[3] типичное амфотерное соединение;
[4] типичный восстановитель.
18. Оксид серы (IV) является ангидридом.
[1] серной кислоты;
[2] сероводородной кислоты;
[3] сернистой кислоты;
[4] тиосерной кислоты.
19. Оксид серы (VI) представляет собой.
[1] газ (при комнатной температуре);
[2] летучую жидкость (при комнатной температуре);
[3] твердое вещество (при температуре 21. На сколько процентов уменьшится масса гидросульфита калия после прокаливания?
[4] на 50%.
22. При кипячении концентрированного раствора Na2SO3 с мелкоизмельченной серой образуется.
[1] тиосульфат натрия;
[2] гипосульфит натрия;
[3] сульфид и сульфат натрия;
[4] химическая реакция при этом не происходит.
23. Формула тиосульфата натрия —.
[1] обязательно использовать катализатор;
[2] максимально повысить температуру;
[3] максимально понизить давление;
[4] максимально понизить температуру и повысить давление.
25. Раствор S03 в 100%-ной серной кислоте называют.
[1] царской водкой;
[2] плавиковой кислотой;
[4] олеиновой кислотой.
26. Какую массу оксида серы (VI) нужно растворить в 100 г 91%-ного раствора серной кислоты для того, чтобы получить 30%-ный олеум?
[4] 10 г.
27. Существует неукоснительное правило приготовления разбавленной серной кислоты из концентрированной:
[1] в сосуд с водой медленно приливают концентрированную H2S04;
[2] в сосуд с концентрированной кислотой приливают воду;.
[3] порядок приливания не имеет значения;
[4] серная кислота не растворяется в воде.
28. Пирит имеет формулу.
[4]Na2S2.
29. Какое из приведенных названий кристаллогидрата Na2SO4 10Н2О соответствует правилам международной номенклатуры?
[1] кристаллогидрат сернокислого натрия;
[2] декагидрат сульфата натрия;
[3] глауберова соль;
[4] кристаллический сульфат натрия.
30. Какую массу декагидрата сульфата натрия необходимо добавить к 100 мл 8%-ного раствора сульфата натрия (плотность 1,07 г/мл), чтобы удвоить массовую долю соли в растворе?
[4] 22,4 г.
31. При нагревании раствора соли А образуется осадок В. Этот же осадок образуется при действии щелочи на раствор соли А. При действии соляной кислоты на соль А выделяется газ С, обесцвечивающий раствор перманганата калия. Веществами А, В и С могут быть.
[4] А — Na2S; В — S; С — H2S.
32. Какие вещества вступили в реакцию, если в результате образовались BaSO4 + H2SO4 + Н2O (указаны все продукты реакции без коэффициентов).
[4] Ва + H2SО4 (конц).
33. Качественная реакция на сульфат-ионы:
ПОДГРУППА АЗОТА
1. Азот при обычных условиях.— .
[2] бесцветная маслянистая жидкость;
[3] одноатомный инертный газ;
[4] газ без цвета и запаха, состоящий из двухатомных молекул.
2. Азот — основной компонент.
[4] воздуха.
3. Молекулярный азот N2 — исключительно.
[1] электропроводен при низких температурах;
[2] нереакционноспособен при обычных условиях;
[3] легко диссоциирует на атомарный азот уже при комнатной температуре;
[4] легко растворяется в воде.
4. В молекуле азота атомы связаны.
[1] двумя π- и одной σ-связью;
[2] двумя σ- и одной π-связью;
[3] двумя π- и одной водородной связью;
[4] ковалентными связями, образованными по донорно-акцепторному механизму.
5. Фосфор в отличие от азота.
[1] обладает заметной электрической проводимостью;
[2] химически высоко реакционноспособен;
[3] не встречается в природе в свободном состоянии;
[4] хорошо растворим в воде.
6. Фосфор, как и азот, входит.
[1] в состав всех минеральных солей;
[3] в состав воздуха;
[4] в состав царской водки.
7. В лабораторных условиях азот может быть получен прокаливанием.
[1] нитрата аммония;
[2] фосфата аммония;
[3] нитрита аммония;
[4] нитрата серебра.
8. Промышленный способ получения белого фосфора основан на реакции взаимодействия.
[1] оксида фосфора (III) и алюминия;
[2] оксида фосфора (V) и углерода;
[3] фосфата кальция, оксида кремния (IV) и водорода;
[4] фосфата кальция, оксида кремния (IV) и углерода.
9. Какая из аллотропных модификаций фосфора наименее реакционноспособна?
[2] черный фосфор;
[3] красный фосфор;
[4] фосфор, так же, как и азот, не имеет аллотропных модификаций.
10. Все аллотропы фосфора (особенно белый фосфор) гораздо более реакционноспособны, чем молекулярный азот. Причина заключается в том, что.
[1] значение энергии связи в молекуле N2 значительно превышает значение энергии связи между атомами в любом аллотропе фосфора;
[2] молекула азота образована ковалентными связями, тогда как молекула фосфора образована слабыми водородными связями;
[3] молярная масса азота намного меньше молярной массы фосфора;
[4] любое твердое вещество более реакционноспособно, чем газообразное вещество.
11. Какое количество азота можно получить из 1 м 3 воздуха?
[1] 22,4 кмоль;
[4] азот не входит в состав воздуха.
12. Какое количество белого фосфора Р4 можно получить из 100 кг фосфата кальция?
[4] из фосфата кальция получают только черный фосфор.
13. Соединения: а) азота, б) фосфора с металлами называют.
[1] а) амидами; б) фосфитами;
[2] а) нитритами; б) фуранами;
[3] а) нитридами; б) фосфидами;
[4] а) нитратами; б) фосфинами.
15. Назовите промежуточное вещество X в следующей схеме: дихромат аммония →X →аммиак.
[1] оксид хрома (III);
16. Аммиак в обычных условиях — это.
[1] бесцветный газ с резким удушливым запахом;
[2] густая жидкость с характерным запахом нашатыря;
[3] кристаллическое вещество фиолетово-серого цвета;
[4] ядовитый газ с запахом тухлых яиц.
17. Молекула аммиака имеет форму.
[3] плоской молекулы; ,|
18. Полярные молекулы аммиака.
[1] практически не растворимы в воде;
[3] в жидком аммиаке связаны ионными связями;
[4] в водном растворе практически мгновенно диссоциируют на ионы N +3 и Н +1 .
19. В отличие от аммиака фосфин.
[1] практически не растворяется в воде;
[2] не образует гидроксида фосфония;
[3] является газообразным веществом;
[4] проявляет свойства восстановителя.
20. Валентность азота равна его степени окисления в молекуле.
[2] оксида азота (II);
[3] азотной кислоты;
[4] аммиака.
21. Валентный угол HNH в ионе аммония NH4 + составляет.
[4] 104°30'.
22. Пентахлорид фосфора широко используется как хлорирующий агент в органической химии. Так, например, ацетон реагируете пентахлоридом фосфора в безводной среде, образуя при этом:
[3] 2-хлорпропановую кислоту;
[4] 1-хлорпропан.
23. При взаимодействии некоторого металла массой 2,64 г с азотом образовался нитрид массой 2,92 г. Определите формулу нитрида.
[4] Na3N.
24. При взаимодействии некоторого металла массой 4,11 г с фосфором образовался фосфид массой 4,73 г. Определите формулу фосфида.
[4] Ва3Р2.
25. При обработке водой смеси нитрида и фосфида щелочноземельного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по криптону 0,2998. Установите, какой металл входил в состав соединений.
[4] Ва.
26. Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно равны:
[4] III и -3.
27. Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно равны:
[4] III и -5.
28. Оксид азота (III) при обычных условиях — синяя жидкость, являющаяся.
[1] несолеобразующим оксидом;
[2] ангидридом азотной кислоты;
[3] амфотерным оксидом;
[4] ангидридом азотистой кислоты.
29. Оксид фосфора (III) (истинная формула Р4О6) — это.
[1] ангидрид фосфористой кислоты;
[2] ангидрид фосфорноватистой кислоты;
[3] ангидрид ортофосфорной кислоты;
[4] несолеобразующий оксид.
30. Оксид фосфора (V) (простейшая формула Р2О5, истинная формула Р4О10) — это.
[2] ангидрид ортофосфорной кислоты;
[3] ангидрид пирофосфорной кислоты;
[4] ангидрид фосфорноватистой кислоты.
31. При взаимодействии Р4О6 с водой образуется.
[1] ортофосфорная кислота;
[2] пирофосфорная кислота;
[3] фосфорноватистая кислота;
[4] фосфористая кислота.
32. Структурная формула фосфористой кислоты
Ответы к заданиям С5 по химии
Задания C5 по химии
1. При сгорании 2,28 г органического вещества образовалось 3,96 г углекислого газа,
0,42 г азота и 0,54 г воды. Установите молекулярную формулу вещества, если
известно, что его молярная масса меньше 200 г/моль.
Решение.
CxHyNzOa + O2 = xCO2 + y/2 H2O + z/2 N2
ν(C) = ν(CO2) = 3,96 / 44 = 0,09; m(C) = 0,09·12 = 1,08 г;
ν(N) = 2ν(N2) = 2 · 0,42 / 28 = 0,03; m(N) = 0,03·14 = 0,42 г;
ν(H) = 2ν(H2O) = 2 · 0,54 / 18 = 0,06; m(H) = 0,06 г;
m(O) = m(CxHyNzOa) – m(C) – m(H) – m(N) = 2,28 – 1,08 – 0,42 – 0,06 =
= 0,72 г.
ν(O) = 0,72 / 16 = 0,045;
ν(C) : ν(H) : ν(N) : ν(O) = 0,09 : 0,06 : 0,03 : 0,045 = 6 : 4 : 2 : 3 – C6H4N2O3
(M = 152 г/моль). Условие на молярную массу показывает, что простейшая
формула совпадает с молекулярной.
Ответ. C6H4N2O3.
Содержание критерия Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
элементы.
2
Правильно записан первый элемент ответа. 1
Все элементы ответа записаны неверно. 0
Максимальный балл 2
2. При сгорании 24,6 г органического вещества образовалось 26,9 л углекислого газа,
2,24 л азота и 9,0 г воды. Объемы газов измерены при нормальных условиях.
Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная
масса меньше 180 г/моль.
Решение.
CxHyNzOa + O2 = xCO2 + y/2 H2O + z/2 N2
ν(C) = ν(CO2) = 26,9 / 22,4 = 1,2; m(C) = 1,2·12 = 14,4 г;
ν(N) = 2ν(N2) = 2 · 2,24 / 22,4 = 0,2; m(N) = 0,2·14 = 2,8 г;
ν(H) = 2ν(H2O) = 2 · 9,0 / 18 = 1,0; m(H) = 1,0 г;
m(O) = m(CxHyNzOa) – m(C) – m(H) – m(N) = 24,6 – 14,4 – 2,8 – 1,0 = 6,4 г.
ν(O) = 6,4 / 16 = 0,4;
ν(C) : ν(H) : ν(N) : ν(O) = 1,2 : 1,0 : 0,2 : 0,4 =
= 6 : 5 : 1: 2 – C6H5NO2 (M = 123 г/моль). Условие на молярную массу
показывает, что простейшая формула совпадает с молекулярной.
Ответ. C6H5NO2.
Содержание критерия Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
элементы.
2
Правильно записан первый элемент ответа. 1
Все элементы ответа записаны неверно. 0
Максимальный балл 2
3. При растворении 4,5 г частично окисленного алюминия в избытке раствора KOH
выделяется 3,7 л (н.у) водорода. Определите массовую долю алюминия в образце.
И алюминий, и его оксид растворяются в щелочах, однако водород выделяется
только при растворении алюминия:
2Al + 2KOH + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2.
Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4].
Массу алюминия можно определить по объему выделившегося водорода:
ν(H2) = 3,7 / 22,4 = 0,165 моль,
ν(Al) = ν(H2) / 3 · 2 = 0,11 моль,
m(Al) = 0,11 · 27 = 2,97 г.
Массовая доля алюминия в смеси с оксидом: ω(Al) = 2,97 / 4,5 = 0,66 = 66%.
Ответ. 66% Al.
Содержание критерия Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
элементы.
2
Правильно записан первый элемент ответа. 1
Все элементы ответа записаны неверно. 0
Максимальный балл 2
4. Дисульфид железа(II) массой 60 г сожгли в потоке кислорода, а полученный
твердый остаток растворили в 626 мл 10%-ной соляной кислоты (плотность 1,05
г/мл). Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях).
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.
ν(FeS2) = 60 / 120 = 0,5 моль,
ν(Fe2O3) = 0,5ν(FeS) = 0,25 моль.
ν(HCl) = 626 . 1,05 . 0,1 / 36,5 = 1,8 моль.
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 – в недостатке. В результате реакции образуется 0,5 моль FeCl3 массой
0,5.162,5 = 81,25 г и остается 1,8 – 6.0,25 = 0,3 моль HCl массой 10,95 г.
m(р-ра) = m(р-ра HCl) + m(Fe2O3) = 626.1,05 + 0,25.160 = 697 г.
ω(FeCl3) = 81,25 / 697 = 0,117 = 11,7%
ω(HCl) = 10,95 / 697 = 0,016 = 1,6%
Ответ. 11,7% FeCl3, 1,6% HCl.
Содержание критерия Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
элементы.
2
Правильно записан первый элемент ответа. 1
Все элементы ответа записаны неверно. 0
Максимальный балл 2
5. При сгорании 33,3 г органического вещества образовалось 26,9 л углекислого газа,
10,1 л азота и 13,5 г воды. Объемы газов измерены при нормальных условиях.
Установите молекулярную формулу вещества, если известно, что его молярная
масса меньше 200 г/моль.
CxHyNzOa + O2 = xCO2 + y/2 H2O + z/2 N2
ν(C) = ν(CO2) = 26,9 / 22,4 = 1,2; m(C) = 1,2.12 = 14,4 г;
ν(N) = 2ν(N2) = 2 . 10,1 / 22,4 = 0,9; m(N) = 0,9.14 = 12,6 г;
ν(H) = 2ν(H2O) = 2 . 13,5 / 18 = 1,5; m(H) = 1,5 г;
m(O) = m(CxHyNzOa) – m(C) – m(H) – m(N) = 33,3 – 14,4 – 12,6 – 1,5 = 4,8 г.
ν(O) = 4,8 / 16 = 0,3;
ν(C) : ν(H) : ν(N) : ν(O) = 1,2 : 1,5 : 0,9 : 0,3 = 4 : 5 : 3 : 1 – C4H5N3O (M = 111
г/моль). Условие на молярную массу показывает, что простейшая формула
совпадает с молекулярной.
Ответ. C4H5N3O.
Содержание критерия Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
элементы.
2
Правильно записан первый элемент ответа. 1
Все элементы ответа записаны неверно. 0
Максимальный балл 2
6. При сгорании 45,3 г органического вещества образовалось 66,0 г углекислого газа,
21,0 г азота и 13,5 г воды. Установите молекулярную формулу вещества, если
известно, что его молярная масса меньше 250 г/моль.
CxHyNzOa + O2 = xCO2 + y/2 H2O + z/2 N2
ν(C) = ν(CO2) = 66,0 / 44 = 1,5; m(C) = 1,5·12 = 18,0 г;
ν(N) = 2ν(N2) = 2 · 21 / 28 = 1,5; m(N) = 1,5 · 14 = 21,0 г;
ν(H) = 2ν(H2O) = 2 · 13,5 / 18 = 1,5; m(H) = 1,5 г;
m(O) = m(CxHyNzOa) – m(C) – m(H) – m(N) = 45,3 – 18,0 – 21,0 – 1,5 = 4,8 г.
ν(O) = 4,8 / 16 = 0,3;
ν(C) : ν(H) : ν(N) : ν(O) = 1,5 : 1,5 : 1,5 : 0,3 = 5 : 5 : 5 : 1 – C5H5N5O (M = 151
г/моль). Условие на молярную массу показывает, что простейшая формула
совпадает с молекулярной.
Ответ. C5H5N5O.
Содержание критерия Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
элементы.
2
Правильно записан первый элемент ответа. 1
Все элементы ответа записаны неверно. 0
Максимальный балл 2
7. При полном растворении в соляной кислоте смеси карбоната и сульфида
некоторогo металла с равными массовыми долями выделилась газовая смесь с
плотностью по гелию 9,5. Установите формулы исходных соединений, если металл
проявляет в соединениях степень окисления +2.
MCO3 + 2HCl = MCl2 + CO2 + H2O
MS + 2HCl = MCl2 + H2S
Пусть ν(MCO3) = 1, ν(MS) = x моль, тогда ν(CO2) = 1, ν(H2S) = x моль.
Из уравнения для средней молярной массы газовой смеси
находим: x = 1,5.
Обозначим атомную массу металла A и воспользуемся условием равенства массовых
долей (масс) карбоната и сульфида:
1 . (A + 60) = 1.5 . (A + 32),
откуда A = 24 г/моль. Искомый металл – магний.
Ответ: MgCO3 и MgS.
Содержание критерия Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
элементы.
2
Правильно записан первый элемент ответа. 1
Все элементы ответа записаны неверно. 0
Максимальный балл 2
8. При полном растворении в воде смеcи гидрида и фосфида щелочного металла с
равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по
углекислому газу 0,2. Установите состав исходных соединений.
MH + H2O = MOH + H2
M3P + 3H2O = 3MOH + PH3
Пусть ν(MH) = 1, ν(M3P) = x моль, тогда ν(H2) = 1, ν(PH3) = x моль.
Из уравнения для средней молярной массы газовой смеси
находим: x = 0.27.
Обозначим атомную массу щелочного металла A и воспользуемся условием равенства
массовых долей (т.е., равных масс) гидрида и фосфида:
1 . (A + 1) = 0.27 . (3A + 31),
откуда A = 39 г/моль. Искомый металл – калий.
Ответ. KH и K3P.
Содержание критерия Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
элементы.
2
Правильно записан первый элемент ответа. 1
Все элементы ответа записаны неверно. 0
Максимальный балл 2
9. При сгорании 26,6 г органического вещества образовалось 35,2 г
углекислого газа, 2,8 г азота и 12,6 г воды. Установите молекулярную
формулу вещества, если известно, что его молярная масса меньше
250 г/моль.
Решение:
CxHyNzOa + O2 = xCO2 + y/2 H2O + z/2 N2
ν(C) = ν(CO2) = 35,2 / 44 = 0,8; m(C) = 0,8·12 = 9,6 г;
ν(N) = 2ν(N2) = 2 · 2,8 / 28 = 0,2; m(N) = 0,2·14 = 2,8 г;
ν(H) = 2ν(H2O) = 2 · 12,6 / 18 = 1,4; m(H) = 1,4 г;
m(O) = m(CxHyNzOa) – m(C) – m(H) – m(N) = 26,6 – 9,6 – 2,8 – 1,4 = 12,8 г.
ν(O) = 12,8 / 16 = 0,8;
ν(C) : ν(H) : ν(N) : ν(O) = 0,8 : 1,4 : 0,2 : 0,8 = 4 : 7 : 1 : 4 – C4H7NO4 (M = 133
г/моль). Условие на молярную массу показывает, что простейшая формула
совпадает с молекулярной.
Ответ: C4H7NO4.
Содержание критерия Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
элементы.
2
Правильно записан первый элемент ответа. 1
Все элементы ответа записаны неверно. 0
Максимальный балл 2
10. При обработке первичного предельного одноатомного спирта натрием
выделилось 6,72 л газа (н.у.). При полной дегидратации такого же
количества спирта образуется этиленовый углеводород массой 33,6 г.
Установите молекулярную формулу спирта.
Элементы ответа:
1) Написано уравнение реакции спирта с натрием:
CnH2n+2O + Na → CnH2n+1ONa + 1/2 H2
2) Написано уравнение дегидратации спирта в общем виде:
CnH2n+2O → CnH2n + H2O
3) Установлена формула спирта:
ν(H2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль
ν(CnH2n+2O) = 0,3 · 2 = 0,6 моль
ν(CnH2n) = 0,6 моль
M(CnH2n) = 33,6 / 0,6 = 56 г/моль
14n = 56
n = 4
Молекулярная формула спирта – C4H10O
Содержание критерия Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше
элементы
3
Правильно записан первый и второй элементы ответа 2
Правильно записан первый или второй элементы ответа 1
Все элементы ответа записаны неверно 0
Максимальный балл 3
testy_po_neorganike_dlya_studentov_TM_TP
[4] в водном растворе практически мгновенно диссоциируют на ионы N +3 и Н +1 .
19. В отличие от аммиака фосфин.
[4] проявляет свойства восстановителя.
20. Валентность азота равна его степени окисления в молекуле.
21. Валентный угол HNH в ионе аммония NH4 + составляет.
22. Пентахлорид фосфора широко используется как хлорирующий агент в органической химии. Так, например, ацетон реагируете пентахлоридом фосфора в безводной среде, образуя при этом:
23. При взаимодействии некоторого металла массой 2,64 г с азотом образовался нитрид массой 2,92 г. Определите формулу нитрида.
24. При взаимодействии некоторого металла массой 4,11 г с фосфором образовался фосфид массой 4,73 г. Определите формулу фосфида.
25. При обработке водой смеси нитрида и фосфида щелочноземельного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по криптону 0,2998. Установите, какой металл входил в состав соединений.
26. Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно равны:
27. Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно равны:
28. Оксид азота (III) при обычных условиях — синяя жидкость, являющаяся.
[4] ангидридом азотистой кислоты.
29. Оксид фосфора (III) (истинная формула Р4О6) — это.
[4] несолеобразующий оксид.
30. Оксид фосфора (V) (простейшая формула Р2О5, истинная формула Р4О10) — это.
[1] ангидрид метафосфорной кислоты;
[4] ангидрид фосфорноватистой кислоты.
31. При взаимодействии Р4О6 с водой образуется.
[4] фосфористая кислота.
32. Структурная формула фосфористой кислоты
[Н----О----Р----О
Н----О О
Р
О
33. Среди перечисленных ниже кислот назовите одноосновную кислоту:
[4] таковой среди перечисленных кислот нет.
34. Для азотной кислоты характерны реакции.
35. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с цинком в качестве газообразного продукта получен.
[3] оксид азота (IV);
36. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью в качестве газообразного продукта получен.
[2] оксид азота (IV);
[3] оксид азота (II);
[4] медь не реагирует с азотной кислотой, поскольку находится в ряду активности металлов правее водорода.
37. Какой металл не реагирует с охлажденной концентрированной азотной кислотой?
38. Царской водкой называют водную смесь, содержащую.
[1] азотную кислоту и хлороводород в мольном соотношении 1:3;
[2] азотную кислоту и хлороводород в мольном соотношении 3:1;
[3] азотную кислоту и перманганат калия в мольном соотношении 1:1;
[4] азотную кислоту и дихромат калия в объемном соотношении 2:1.
39. При прокаливании большинства твердых нитратов выделяется.
[4] оксид азота (I).
40. Все нитраты щелочных металлов (кроме лития) при прокаливании разлагаются в соответствии с уравнением:
41. Большинство нитратов двухвалентных металлов при прокаливании разлагаются по уравнению:
42. Какое из веществ называется гидрофосфитом калия?
43. Какие нитраты называют селитрами?
44. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались НРO3 и N2PO5:
45. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались MgSО4 + (NH4)2SO4?
46. Среди перечисленных минеральных удобрений укажите преципитат:
47.112 л аммиака путем ряда последовательных превращений превратили в азотную кислоту. Какой объем оксида азота (IV) выделился при реакции полученной кислоты с избытком меди?
[4] при взаимодействии HNO3 с медью всегда выделяется водород.
ПОДГРУППА УГЛЕРОДА И КРЕМНИЯ
1. После кислорода самый распространенный элемент в земной коре —.
2. Среди перечисленных ниже веществ к аллотропным модификациям углерода относятся.
3. В отличие от углерода кремний.
[1] в свободном состоянии не встречается;
[2] имеет аллотропные модификации;
[3] является твердым веществом;
[4] проявляет типичные восстановительные свойства.
4. Приведите уравнения радиоактивного распада, на которых основан метод определения «возраста» предметов органического происхождения (так называемый «метод геохронологии»).
[1] [2] [3] [4]5. В вашем распоряжении оказались порошкообразные графит и фуллерен. Можно ли как-то различить эти аллотропы?
[1] графит — порошок черно-серого цвета; фуллерен — порошок золотисто-желтого цвета;
[2] графит сгорает в атмосфере кислорода, фуллерен нет;
[3] фуллерены в отличие от всех других аллотропов углерода растворяются в бензоле, давая при этом растворы красно-фиолетовой окраски;
[4] графит и фуллерен практически невозможно различить.
[1] аморфное вещество коричневого цвета;
[2] самое твердое из известных веществ;
[3] один из лучших проводников электрического тока;
[4] ангидрид угольной кислоты.
7. В карбине и графите атомы углерода находятся соответственно в состоянии.
[1] sp-гибридизации и sр 2 -гибридизации;
[2] sр 2 -гибридизации и sp-гибридизации;
[3] sр 3 -гибридизации и sр 3 -гибридизации;
[4] sр 2 -гибридизации и sр 3 -гибридизации.
8. В зависимости от условий кремний может быть получен восстановлением его соединений в одной из двух аллотропных модификаций, называемых.
[1] кремнием кубическим и гексагональным;
[2] кварцем и кремнеземом;
[3] кремнием кристаллическим и аморфным;
[4] тридимитом и кристобалитом.
9. Графит и кремний — типичные.
[4] полудрагоценные камни.
10. Соединения: а) углерода, б) кремния с металлами называют.
[1] а) карбонатами; б) силикатами;
[2] а) карборундами; б) кремнеземами;
[3] а) карбинами; б) силанами;
[4] а) карбидами; б) силицидами.
11. При взаимодействии углерода с концентрированной серной кислотой выделилось 13,44 л газов (н. у.). Рассчитайте массу углерода, вступившего в реакцию.
12. Для полного растворения кремния можно использовать.
[1] концентрированную плавиковую кислоту;
[2] концентрированную серную кислоту;
[3] царскую водку;
[4]смесь концентрированных азотной и плавиковой кислот, в которой молярное соотношение HN03 : HF = 1 : 3.
13. Оксид углерода (II) — это.
[1] ядовитый газ без цвета и запаха;
[2] газ с запахом чеснока;
[3] твердое вещество белого цвета;
[4] легкокипящая жидкость.
14. Оксид углерода (II) формально можно считать.
[2] амфотерным оксидом;
[3] ангидридом муравьиной кислоты;
[4] ангидридом угольной кислоты.
15. В присутствии катализатора или при облучении СО окисляется хлором, образуя.
[1] тетрахлорид углерода и озон; ,
[2] ядовитый газ фосген;
[3] углекислый газ и четыреххлористый углерод;
[4] оксид углерода (II) невозможно окислить хлором.
16. При нагревании со многими металлами оксид углерода (II)образует летучие жидкости, называемые.
17. При нагревании оксида углерода (II) с водородом при повышенном давлении идет обратимая реакция с образованием.
[1] водяного газа;'
[2] этилового спирта;
[3] метилового спирта;
[4] муравьиной кислоты.
18. Карбонилы металлов широко используют.
[1] для получения металлов высокой чистоты;
[2] в качестве катализаторов в органической химии; [3] в парфюмерной промышленности;
[4] для получения технических алмазов.
19. Какой газ тяжелее углекислого газа?
20. Сколько граммов углекислого газа можно получить из 9 г карбина?
[4] углекислый газ получают не из карбина, а из карбида кальция.
21. Массовая и мольная доли оксида углерода (IV) в его смеси с неизвестным газом равны. Какое это вещество?
[1] ангидрид сернистой кислоты;
22. При обычных давлениях и комнатной температуре твердый оксид углерода (IV).
[1] самопроизвольно воспламеняется на воздухе;
[2] самопроизвольно распадается на углерод и кислород;
[3] легко переходит в жидкое состояние;
[4] переходит в газообразное состояние, минуя жидкое.
23. Оксид углерода (IV) — это.
[1] амфотерный оксид;
[2] основный оксид;
[3] ангидрид уксусной кислоты;
24. Угольная кислота в свободном виде.
[1] представляет собой летучую жидкость;
[2] представляет собой тяжелую, густую жидкость;
[3] не существует, так как она чрезвычайно неустойчива и легко разлагается;
[4] представляет собой газообразное вещество тяжелее воздуха.
25. Угольная кислота — двухосновная; она образует средние и кислые соли, называемые.
[1] карбидами и гидрокарбидами;
[2] карбонатами и гидрокарбонатами;
[3] карбонилами и гидрокарбонилами;
[4] карборундами и гидрокарборундами.
26. Качественная реакция на соли угольной кислоты —.
[1] действие сильных кислот;
[2] действие щелочей;
[3] взаимодействие с нитратом серебра;
[4] взаимодействие с озоном.
27. Из всех карбонатов в воде растворимы карбонаты.
[1] металлов, стоящих в ряду активности после водорода;
[2] металлов, стоящих в ряду активности до водорода;
[3] щелочных металлов и аммония;
[4] щелочно-земельных металлов.
28. Угольная кислота, так же как и кремниевая, относится типичным.
[2] сильным кислотам;
[4] слабым кислотам.
29. Гидрокарбонаты щелочных металлов при нагревании..
[1] разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду.
[2] разлагаются на оксид щелочного металла, оксид , углерода (II) и воду;
[4] плавятся и переходят в жидкое состояние.
30. Из солей угольной кислоты наибольшее практическое значение имеет.
[1] глауберова соль;
[2] бертолетова соль;
[3] гидроксокарбонат меди (II);
31. Соединение NaHCO3 называется.
[1] гидроксокарбонатом натрия;
[3] гидрокарбонатом натрия;
[4] питьевой содой.
32. Основные количества соды получают.
[2] методом Сольвэ;
[3] используя каталитический процесс Габера;
[4] диспропорционированием известняка.
33. Поташ в отличие от соды.
[1] окрашивает пламя не в желтый, а в фиолетовый цвет;
[2] окрашивает пламя не в фиолетовый, а в желтый цвет;
[3] не может быть получен методом Сольвэ;
[4] не может быть получен взаимодействием щелочи
с углекислым газом.
34. В раствор гидроксида кальция опущены электроды, соединенные с источником тока. В цепь включена лампочка. Приведите график зависимости накала лампочки от объема углекислого газа, пропускаемого через раствор.
35. Зеленые растения под действием света поглощают углекислый газ. При этом происходит реакция:
[1] СO2 С + O2;
[2] 6СO2 + 6Н2O С6Н12O6 + 6O2;
[3] СO2 + С 2СО;
[4] СO2 + Н2O Н2СO3.
36. Оксид кремния (IV) — это.
[1] газообразное вещество без цвета и запаха;
[3] ангидрид кремниевой кислоты;
[4] твердое, очень тугоплавкое вещество.
37. Кремнезем растворяется в.
[1] соляной кислоте;
[2] царской водке;
[4] плавиковой кислоте.
38 Силикаты получают сплавлением Si02 со щелочами или карбонатами. Какое количество силиката натрия образовалось при сплавлении гидроксида калия и оксида кремния (IV), если при этом выделилось 4,5 л водяных паров (измерено при 100 °С и 101,3 кПа)?
39. Концентрированные растворы силикатов натрия и калия называют.
[1] жидкими кристаллами;
[3] жидким стеклом;
40. Простейшее водородное соединение кремния называется.
41. Щелочи реагируют с силаном по уравнению:
42. Среди карбидов и силицидов особое место занимает карборунд SiC, который.
[1] имеет высокую температуру плавления;
[2] по твердости близок к твердости алмаза;
[3] химически чрезвычайно реакционноспособен;
[4] хорошо растворим в воде.
И МЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ
1. Все элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы, а также гелий относят к.
[1] типичным окислителям;
[2] типичным металлам;
[3] переходным элементам;
2. Все s-элементы, кроме водорода и гелия, являются. [1] газообразными веществами без цвета и запаха;
[2] жидкостями при комнатной температуре;
3. Атомы а) щелочных, б) щелочно-земельных элементов имеют.
[1] а) только по одному электрону на внешней оболочке; б) только по два электрона на внешней оболочке;
[2] а) полностью заполненную внешнюю электронную оболочку; б) полностью заполненную внешнюю электронную оболочку;
[3] а) возможность терять единственный внешний электрон, образуя катионы с зарядом +1; б) возможность терять два внешних электрона, образуя катионы с зарядом +2;
[4] а) размеры, меньшие размеров атома водорода; б) размеры, большие размеров любого из щелочных металлов.
4. Франций, завершающий I группу, и радий, завершающий II группу, являются.
[1] очень твердыми;
[2] самыми распространенными в земной коре среди всех s-элементов;
[3] радиоактивными элементами;
[4] надежными изоляторами.
5. Литий, натрий и калий объединяет то обстоятельство, что.
[1] при внесении любого из этих металлов или их соединений в пламя, оно окрашивается в красный цвет;
[2] каждый из этих металлов легче воды;
[3] в свободном виде ни один из этих металлов не: реагирует с кислородом;
[4] каждый из этих металлов реагирует с азотом уже при комнатной температуре.
6. Назовите металл, который почти вдвое легче воды.
7. Кристаллическое строение металлов обусловливает их важнейшие свойства. Рентгеноструктурные исследования позволили установить три основных типа металлических структур: гексагональная плотная упаковка (ГПУ), гранецентрированная кубическая упаковка (ГКУ) и объемно-центрированная кубическая упаковка (ОЦКУ). Какие типы упаковок имеют: а) щелочные, б) щелочноземельные металлы?
[1] а) ОЦКУ; б) бериллий и магний — ГПУ, кальций и стронций — ГКУ, барий — ОЦКУ;
[3] а) литий — ОЦКУ, натрий, калий, рубидий и цезий — ГКУ; б) ГКУ;
8. Все s-металлы очень активны и поэтому.
[1] самовоспламеняются на воздухе;
[2] хранятся в воде;
[3] хранятся в керосине;
[4] способны взаимодействовать со всеми металлами, стоящими в ряду активности после водорода.
9. Поскольку внешние электроны s-металлов находятся далеко от ядра и легко переходят к другим элементам, все s-металлы являются.
Читайте также: