При взаимодействии металлического натрия с водой

Обновлено: 20.05.2024

При взаимодействии металлического натрия с водой выделилось 280 мл водорода (при н.

Сколько граммов натрия вступило в реакцию?

2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H246368022, 4

46 г натрия вытесняет из воды 22, 4 л водорода, а х г натрия - - - 0, 28 лх = 46·0, 28 / 22, 4 = 0, 575 г.

Вычислите сколько литров водорода выделится при взаимодействии 12 грамм натрия и водорода?

Помогите пожалуйста?

При взаимодействии натрия с водой выделилось 0, 28л водорода.

В реакцию с водой вступил натрий массой 2, 3 грамма?

В реакцию с водой вступил натрий массой 2, 3 грамма.

Вычислите массу образовавшегося гидроксида натрия и объём выделившегося водорода.

При действии металлического натрия на этиловый спирт выделилось 800 мл водорода / условия нормальные?

При действии металлического натрия на этиловый спирт выделилось 800 мл водорода / условия нормальные.

Сколько граммов спирта вступило в реакцию?

С решением и формулами если можно пожалуйства.

При взаимодействии натрия с водой образовалось 8г гидроксида натрия?

При взаимодействии натрия с водой образовалось 8г гидроксида натрия.

Какова масса натрия, вступившего в реакцию?

Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии натрия с 5, 4 граммами воды?

Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии натрия с 5, 4 граммами воды.

Сколько литров водорода выделиться при взаимодействии с 23 граммами натрия с метанолом?

Сколько литров водорода выделиться при взаимодействии с 23 граммами натрия с метанолом.

Сколько литров водорода выделится при взаимодействия с водой 11, 5 грамм натрия?

Сколько литров водорода выделится при взаимодействия с водой 11, 5 грамм натрия.

Определите массу этилового спирта, вступившего в реакцию с металлическим натрием, если при этом выделилось 0, 1 моль водорода?

Определите массу этилового спирта, вступившего в реакцию с металлическим натрием, если при этом выделилось 0, 1 моль водорода.

При взаимодействии натрия с водой выделилось 6 грмм водорода?

При взаимодействии натрия с водой выделилось 6 грмм водорода.

Сколько граммов натрия прореагировало ?

Сколько граммов едкого натра образовалось?

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Секреты реакции металлического натрия с водой

Демонстрация химии натрия в воде иллюстрирует реакционную способность щелочного металла с водой. Это запоминающаяся демонстрация, которая вызывает эффектную реакцию у студентов. Тем не менее, это может быть выполнено безопасно.

Миллиарды лет натрий вымывается из горных пород и почвы, попадая в океаны. Морская вода содержит примерно 11 000 частей на миллион натрия. Реки содержат только около 9 частей на миллион.

Питьевая вода обычно содержит около 50 мг/л натрия. Это значение явно выше для минеральной воды. В растворимой форме натрий всегда находится в виде ионов Na +.

Как и в какой форме реагирует натрий с водой?

Элементарный натрий сильно реагирует с водой по следующему механизму реакции:

Образуется бесцветный раствор, состоящий из сильнощелочного гидроксида натрия (едкого натра) и газообразного водорода. Это экзотермическая реакция. Металлический натрий нагревается и может загореться и гореть характерным оранжевым пламенем. Газообразный водород, выделяющийся в процессе горения, сильно реагирует с кислородом воздуха.

Ряд соединений натрия не так сильно реагируют с водой, но хорошо растворимы в воде.

Растворимость натрия и соединений натрия

Имеется ряд примеров растворимости натрия в воде. Наиболее известным соединением натрия является хлорид натрия (NaCl), также известный как поваренная соль. При 20 C растворимость составляет 359 г/л, т.е. хорошо растворяется в воде. Растворимость почти не зависит от температуры. Карбонат натрия (Na2CO3) также достаточно растворим в воде. Растворимость 220 г/л при 20 C.

Как провести эксперимент

Материалы

Металлический натрий хранится под минеральным маслом.
Стакан на 250 мл, наполовину наполненный водой.
Фенолфталеин (по желанию).

Процедура

Добавьте несколько капель индикатора фенолфталеина в воду в стакане. (По желанию)
Вы можете поместить стакан на проектор или видеоэкран, что даст вам возможность показать реакцию студентов на расстоянии.
Надев перчатки, используйте сухой шпатель, чтобы удалить очень маленький кусочек (0,1 см3) металлического натрия из куска, хранящегося в масле. Верните неиспользованный натрий в масло и закройте контейнер. Вы можете использовать щипцы или пинцет, чтобы высушить небольшой кусочек металла на бумажном полотенце.
Опустите кусочек натрия в воду. Немедленно отойдите. При диссоциации воды на Н + и ОН- будет выделяться газообразный водород. Увеличение концентрации ионов ОН- в растворе повысит его рН и заставит жидкость стать розовой.
После того, как натрий полностью прореагирует, вы можете смыть его водой и смыть в канализацию. Продолжайте носить защитные очки при утилизации реакции на случай, если останется немного непрореагировавшего натрия.

Каково воздействие натрия в воде на окружающую среду?

Натрий относится ко 2 классу опасности для воды, то есть представляет опасность при наличии в воде. Однако хлорид натрия не представляет опасности и относится к классу опасности для воды 1.

Натрий является диетическим минералом для животных. Однако растения почти не содержат натрия. Значение LC 50 для золотых рыбок составляет 157 мг/л. Гипохлорит натрия из гигиенических моющих средств может способствовать образованию хлорированных углеводородов и, следовательно, может сильно загрязнять сточные воды.

В природе встречается только один изотоп натрия, а именно стабильный 23 Na. Существует 13 нестабильных изотопов натрия, которые слаборадиоактивны.

При взаимодействии металлического натрия с водой образовалось 100 грамм раствора гидроксида натрия и 1, 12 л водорода?

При взаимодействии металлического натрия с водой образовалось 100 грамм раствора гидроксида натрия и 1, 12 л водорода.

Вычислите массовую долю гидроксида натрия.

1моль Н2 - - 22, 4 л

х моль - - - 1, 12 л

х = 1, 12 / 22, 4 = 0, 05 моль

m = n * M = 0, 05 * 2 = 0.

2г / моль Н2 - - - - 40 г / моль NaOH

0, 1 г - - - - - - - - - - - - - - x г

х = 40 * 0, 1 / 2 = 2г.

W(%) = 2 / 100 * 100% = 2%.

В 100г воды растворили 25г гидроксида натрия?

В 100г воды растворили 25г гидроксида натрия.

Массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе?

Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном растворением 10 г гидроксида натрия в 40 г воды?

Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном растворением 10 г гидроксида натрия в 40 г воды.

В одном литре воды растворили 2 моль гидроксида натрия?

В одном литре воды растворили 2 моль гидроксида натрия.

Определите массовую долю гидроксида натрия в растворе.

В 100 г воды растворили 12 г гидроксида натрия NaOH и 13 г гидроксида калия KOH?

В 100 г воды растворили 12 г гидроксида натрия NaOH и 13 г гидроксида калия KOH.

Вычислите массовые доли гидроксида калия и гидроксида натрия в образовавшемся растворе.

Вычислите массовую долю натрий гидроксида в растворе , образовавшегося при взаимодействии натрия массой 9, 2 г с водой массой 200 г?

Вычислите массовую долю натрий гидроксида в растворе , образовавшегося при взаимодействии натрия массой 9, 2 г с водой массой 200 г.

К 300 грамм 15 процентного раствора гидроксида натрия прилили 75 г воды?

К 300 грамм 15 процентного раствора гидроксида натрия прилили 75 г воды.

Какова массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе?

При взаимодействии металлического натрия с водой образуются гидроксид натрия NaOH и водород H2?

При взаимодействии металлического натрия с водой образуются гидроксид натрия NaOH и водород H2.

Сколько граммов натрия требуется для получения160 г гидроксида натрия?

Задача К раствору гидроксида натрия массой 200 г , с массовой долей гидроксида натрия 15%, добавили металлический натрий массой 11, 5 г?

Задача К раствору гидроксида натрия массой 200 г , с массовой долей гидроксида натрия 15%, добавили металлический натрий массой 11, 5 г.

Найти массовую долю гидроксида натрия в новом растворе.

В 1 гр воды растворено 111 гр гидроксида натрия?

В 1 гр воды растворено 111 гр гидроксида натрия.

Вычислить массовую долю гидроксида натрия.

Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 92г?

Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 92г.

Чему равна массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе, учитывая, что для реакции с натрием было взято 300 мл воды.

Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе.

Пожалуйста, не копируйте ответы.

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

νh2 = 1, 12 \ 22, 4 = 0, 05 моль * 2 = 0, 1 моль

масса рв naoh = 0, 1 * 40 = 4 г

1)в 20 г воды растворили 3, 5г оксида натрия.

Вычислите массовую долю растворенного вещества.

(ответ должен быть 19, 2%) 2) к 120г 8% - ного раствора гидроксида натрия добавили 18, 6г оксида натрия.

Вычислите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе.

(ответ должен быть 24, 2%).

Какую массу гидроксида натрия необходимо растворить в 80 грамм воды чтобы массовая доля гидроксида натрия составила 11, 1?

Какую массу гидроксида натрия необходимо растворить в 80 грамм воды чтобы массовая доля гидроксида натрия составила 11, 1.

Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе который образуется при добавлении 150 г воды к раствору гидроксида натрия массой 450 г с массовой долей щелочи 5 %?

Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе который образуется при добавлении 150 г воды к раствору гидроксида натрия массой 450 г с массовой долей щелочи 5 %.

К 180 граммам 15% раствора гидроксида натрия добавили еще 11 граммов гидроксида натрия определите массовую долю гидроксида в полученном растворе?

К 180 граммам 15% раствора гидроксида натрия добавили еще 11 граммов гидроксида натрия определите массовую долю гидроксида в полученном растворе.

В 100г воды растворили 12г гидроксид натрия NaOH и 13г гидроксида калия КОН вычислите массовые доли гидроксида калия и натрия в растворе?

В 100г воды растворили 12г гидроксид натрия NaOH и 13г гидроксида калия КОН вычислите массовые доли гидроксида калия и натрия в растворе.

К 100Г ВОДЫ ДОБАВИЛИ 2, 3 Г НАТРИЯ?

К 100Г ВОДЫ ДОБАВИЛИ 2, 3 Г НАТРИЯ.

КАКОВА МАССОВАЯ ДОЛЯ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ В ОБРАЗОВАВШЕМСЯ РАСТВОРЕ?

15 г гидроксида натрия растворили в 300 г воды?

15 г гидроксида натрия растворили в 300 г воды.

Массовая доля гидроксида натрия (%) в полученном растворе равна Подробнее пожалуйста.

И с других сайтов не копируйте, там неправильно, Заранее спасибо,.

При взаимодействии 200 г раствора гидроксида натрия с соляной кислотой образовался хлорид натрия?

При взаимодействии 200 г раствора гидроксида натрия с соляной кислотой образовался хлорид натрия.

Какова его масса если массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 25%?

Найти массовую долю раствора образовавшегося в результате растворения 40 грамм гидроксида натрия в 120 граммах воды?

Найти массовую долю раствора образовавшегося в результате растворения 40 грамм гидроксида натрия в 120 граммах воды.

Если вам необходимо получить ответ на вопрос При взаимодействии металлического натрия с водой образовалось 100 грамм раствора гидроксида натрия и 1, 12 л водорода?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 - 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.

Спросите Итана: каковы квантовые причины реакции натрия с водой?

Если поместить кусочек натрия в воду, можно вызвать бурную, часто взрывную реакцию

Иногда мы узнаём что-то в начале жизни и просто принимаем, как данность, что мир работает именно так. К примеру, если бросить кусочек чистого натрия в воду, можно получить легендарную взрывную реакцию. Как только кусочек намокнет, реакция заставляет его шипеть и разогреваться, он прыгает по поверхности воды и даже выдаёт язычки пламени. Это, конечно, просто химия. Но не происходит ли чего-то ещё на фундаментальном уровне? Именно это и хочет узнать наш читатель Семён Стопкин из России:

Какие силы управляют химическими реакциями, и что происходит на квантовом уровне? В частности, что происходит, когда вода взаимодействует с натрием?

Реакция натрия с водой — это классика, и у неё есть глубокое объяснение. Начнём с изучения прохождения реакции.

Первое, что нужно знать о натрии — на атомном уровне у него всего на один протон и один электрон больше, чем у инертного, или благородного газа, неона. Инертные газы не реагируют ни с чем, и всё из-за того, что все их атомные орбитали полностью заполнены электронами. Эта сверхстабильная конфигурация рушится, когда вы переходите на один элемент далее в периодической таблице Менделеева, и это происходит со всеми элементами, демонстрирующими похожее поведение. Гелий сверхстабилен, а литий чрезвычайно активен химически. Неон стабилен, а натрий активен. Аргон, криптон и ксенон — стабильны, но калий, рубидий и цезий — активны.

Причина заключается в дополнительном электроне.

Таблица Менделеева рассортирована по периодам и группам согласно количеству свободных и занятых валентных электронов — а это первейший фактор в определении химических свойств элемента

Когда мы изучаем атомы, мы привыкаем считать ядро твёрдым, мелким, положительно заряженным центром, а электроны — отрицательно заряженными точками на орбите вокруг него. Но в квантовой физике этим дело не заканчивается. Электроны могут вести себя, как точки, в особенности если выстрелить в них другой высокоэнергетической частицей или фотоном, но если их оставить в покое, они расплываются и ведут себя, как волны. Эти волны способны самонастраиваться определённым образом: сферически (для s-орбиталей, содержащих по 2 электрона), перпендикулярно (для p-орбиталей, содержащих по 6 электронов), и далее, до d-орбиталей (по 10 электронов), f-орбиталей (по 14) и т.д.

Орбитали атомов в состоянии с наименьшей энергией находятся вверху слева, и при продвижении вправо и вниз энергии растут. Эти фундаментальные конфигурации управляют поведением атомов и внутриатомными взаимодействиями.

Заполняются эти оболочки из-за принципа запрета Паули, запрещающего двум одинаковым фермионам (например, электронам) занимать одно и то же квантовое состояние. Если в атоме электронная орбиталь заполнилась, то единственное место, где можно разместить электрон — это следующая, более высокая орбиталь. Атом хлора с удовольствием примет дополнительный электрон, поскольку ему не хватает всего одного для заполнения электронной оболочки. И наоборот, атом натрия с удовольствием отдаст свой последний электрон, поскольку он у него лишний, а все остальные заполнили оболочки. Поэтому натрий хлор так хорошо и получается: натрий отдаёт электрон хлору, и оба атома находятся в энергетически предпочтительной конфигурации.

Элементы первой группы периодической таблицы, особенно литий, натрий, калий, рубидий и т.д. теряют свой первый электрон гораздо легче всех остальных

На самом деле количество энергии, необходимое для того, чтобы атом отдал свой внешний электрон, или энергия ионизации, оказывается особенно низкой у металлов с одним валентным электроном. Из чисел видно, что гораздо легче забрать электрон у лития, натрия, калия, рубидия, цезия и т.п., чем у любого другого элемента

Кадр из анимации, демонстрирующей динамическое взаимодействие молекул воды. Отдельные молекулы H₂O имеют V-образную форму и состоят из двух атомов водорода (белые), соединённых с атомом кислорода (красные). Соседние молекулы H₂O кратковременно реагируют друг с другом через водородные связи (бело-голубые овалы)

Так что же происходит в присутствии воды? Вы можете представлять себе молекулы воды как крайне стабильные — H₂O, два водорода, связанные с одним кислородом. Но молекула воды чрезвычайно полярная — то есть, с одной стороны молекулы H₂O (со стороны, противоположной двум водородам) заряд получается отрицательным, а с противоположной — положительным. Этого эффекта достаточно для того, чтобы некоторые молекулы воды — порядка одной на несколько миллионов — распадались на два иона — один протон (H + ) и ион гидроксила (OH - ).

В присутствии большого количества чрезвычайно полярных молекул воды одна из нескольких миллионов молекул распадётся на ионы гидроксила и свободные протоны — этот процесс называется автопротолиз

Последствия этого довольно важны для таких вещей, как кислоты и основания, для процессов растворения солей и активизации химических реакций, и т.п. Но нас интересует, что происходит при добавлении натрия. Натрий — этот нейтральный атом с одним плохо держащимся внешним электроном — попадает в воду. А это не просто нейтральные молекулы H₂O, это ионы гидроксила и отдельные протоны. Важны нам прежде всего протоны — они и подводят нас к ключевому вопросу:

Что энергетически предпочтительнее? Иметь нейтральный атом натрия Na вместе с отдельным протоном H+, или ион натрия, потерявший электрон Na + вместе с нейтральным атомом водорода H?

Ответ прост: в любом случае электрон перепрыгнет с атома натрия на первый же встречный отдельный протон, который попадётся ему на пути.

Потеряв электрон, ион натрия с удовольствием растворится в воде, как делает ион хлора, приобретя электрон. Гораздо более выгодно энергетически — в случае натрия — чтобы электрон спарился с ионом водорода

Именно поэтому реакция происходит так быстро и с таким выходом энергии. Но это ещё не всё. У нас получились нейтральные атомы водорода, и, в отличие от натрия, они не выстраиваются в блок отдельных атомов, связанных вместе. Водород — это газ, и он переходит в ещё более энергетически предпочтительное состояние: формирует нейтральную молекулу водорода H₂. И в результате образуется много свободной энергии, уходящей в разогрев окружающих молекул, нейтральный водород в виде газа, который выходит из жидкого раствора в атмосферу, содержащую нейтральный кислород O₂.

Удалённая камера снимает вблизи главный двигатель Шатла во время тестового прогона в космическом центре имени Джона Стенниса. Водород — предпочтительное топливо для ракет благодаря его низкому молекулярному весу и избытку кислорода в атмосфере, с которым он может реагировать

Если накопить достаточное количество энергии, водород и кислород тоже вступят в реакцию! Это яростное горение выдаёт водяной пар и огромное количество энергии. Поэтому при попадании кусочка натрия (или любого элемента их первой группы периодической таблицы) в воду случается взрывной выход энергии. Всё это происходит из-за переноса электронов, управляемого квантовыми законами Вселенной, и электромагнитных свойств заряженных частиц, составляющих атомы и ионы.

Энергетические уровни и волновые функции электронов, соответствующие различным состояниям атома водорода — хотя почти такие же конфигурации присущи всем атомам. Уровни энергии квантуются кратно постоянной Планка, но даже минимальная энергия, основное состояние, имеет две возможные конфигурации в зависимости от соотношения спинов электрона и протона

Итак, повторим, что происходит, когда кусочек натрия падает в воду:

натрий немедля отдаёт внешний электрон в воду,
где он поглощается ионом водорода и формирует нейтральный водород,
эта реакция высвобождает большое количество энергии, и разогревает окружающие молекулы,
нейтральный водород превращается в молекулярный водородный газ и поднимается из жидкости,
и, наконец, при достаточном количестве энергии атмосферный кислород вступает с водородным газом в реакцию горения.

Всё это можно просто и элегантно объяснить при помощи правил химии, и именно так это часто и делают. Однако правила, управляющие поведением всех химических реакций, происходит из ещё более фундаментальных законов: законов квантовой физики (таких, как принцип запрета Паули, управляющий поведением электронов в атомах) и электромагнетизм (управляющий взаимодействием заряженных частиц). Без этих законов и сил не будет никакой химии! И благодаря им каждый раз, уронив натрий в воду, вы знаете, чего следует ожидать. Если вы ещё не поняли — нужно надевать защиту, не брать натрий руками и отходить подальше, когда начинается реакция!

Итан Сигель – астрофизик, популяризатор науки, автор блога Starts With A Bang! Написал книги «За пределами галактики» [Beyond The Galaxy], и «Трекнология: наука Звёздного пути» [Treknology].

Читайте также: