Прокаливание металла на воздухе
Обновлено: 05.10.2024
Видео: ОБЖИГ И ПРОКАЛИВАНИЕ НОВОГО ЧУГУННОГО КАЗАНА! Без выпендрёжа!
Содержание
В прокаливание это процесс, при котором твердый образец подвергается воздействию высоких температур в присутствии или в отсутствие кислорода. В аналитической химии это один из последних этапов гравиметрического анализа. Следовательно, образец может быть любой природы, неорганическим или органическим; но особенно это касается минералов, глин или гелеобразных оксидов.
Когда кальцинирование проводится в потоке воздуха, говорят, что оно происходит в насыщенной кислородом атмосфере; например, простое нагревание твердого тела с помощью продуктов сгорания на открытых пространствах или в печах, к которым невозможно применить вакуум.
Если кислород заменяется азотом или благородным газом, то считается, что прокаливание происходит в инертной атмосфере. Разница между атмосферами, которые взаимодействуют с нагретым твердым телом, зависит от его чувствительности к окислению; то есть реагировать с кислородом для превращения в другое, более окисленное соединение.
При прокаливании стремятся не к расплавлению твердого вещества, а к его химическому или физическому модифицированию для обеспечения качества, необходимого для его применения. Самый известный пример - кальцинирование известняка CaCO.3, чтобы преобразовать его в известь, CaO, необходимый для бетона.
Процесс
Связь между термообработкой известняка и термином кальцинирование настолько близка, что на самом деле нередко предполагать, что этот процесс применим только к соединениям кальция; Однако это не так.
Все твердые вещества, неорганические или органические, можно прокаливать, если они не плавятся. Следовательно, процесс нагрева должен происходить ниже точки плавления образца; Если только это не смесь, в которой один из ее компонентов плавится, а другие остаются твердыми.
Процесс прокаливания варьируется в зависимости от образца, масштабов, цели и качества твердого вещества после его термообработки. Глобально их можно разделить на два типа: аналитические и промышленные.
Аналитический
Когда процесс обжига является аналитическим, он обычно является одним из последних обязательных этапов гравиметрического анализа.
Например, после серии химических реакций получился осадок, который при образовании не выглядел как чистое твердое вещество; очевидно, если предположить, что состав известен заранее.
Независимо от методов очистки, в осадке все еще есть вода, которую необходимо удалить. Если эти молекулы воды находятся на поверхности, для их удаления не потребуется высоких температур; но если они «застряли» внутри кристаллов, то температура в печи может превысить 700-1000ºC.
Это обеспечивает высыхание осадка и удаление водяных паров; следовательно, его состав становится определенным.
Кроме того, если осадок подвергается термическому разложению, температура, при которой он должен быть прокален, должна быть достаточно высокой, чтобы гарантировать завершение реакции; в противном случае у вас будет твердое тело неопределенного состава.
Следующие уравнения суммируют два предыдущих пункта:
Неопределенные твердые вещества - это смеси A / A nH2O и A / B, когда в идеале они должны быть чистыми A и B соответственно.
Промышленное
В промышленном процессе обжига качество обжига так же важно, как и при гравиметрическом анализе; но разница в сборке, способе и количестве произведенного.
В аналитическом исследовании стремятся изучить выход реакции или свойства прокаленного; в то время как в промышленном секторе более важно, сколько и как долго производится.
Лучшим представлением промышленного процесса обжига является термическая обработка известняка так, чтобы он подвергался следующей реакции:
Оксид кальция CaO - это известь, необходимая для производства цемента. Если первая реакция дополнена этими двумя:
Размер кристаллов CaCO можно приготовить и контролировать3 в результате массивных масс того же соединения. Таким образом, не только образуется СаО, но также получаются микрокристаллы СаСО.3, необходимые для фильтров и других тонких химических процессов.
Все карбонаты металлов разлагаются одинаково, но при разных температурах; то есть их промышленные процессы обжига могут быть самыми разными.
Виды прокалки
Само по себе классифицировать кальцинирование невозможно, если мы не будем основываться на процессе и изменениях, которым твердое вещество претерпевает при повышении температуры. С этой последней точки зрения можно сказать, что существует два типа обжига: химический и физический.
Химия
Химическое прокаливание - это прокаливание, при котором образец, твердое вещество или осадок подвергается термическому разложению. Это было объяснено в случае CaCO3. Состав уже не тот, после воздействия высоких температур.
Физический
Физическое прокаливание - это прокаливание, при котором природа образца в конечном итоге не меняется после выделения водяного пара или других газов.
Примером является полное обезвоживание осадка без проведения реакции. Также размер кристаллов может меняться в зависимости от температуры; при более высоких температурах кристаллы имеют тенденцию быть больше, и в результате структура может «вздуваться» или треснуть.
Этот последний аспект прокаливания - контроль размера кристаллов - подробно не рассматривался, но о нем стоит упомянуть.
Приложения
Наконец, будет перечислен ряд общих и конкретных применений обжига:
-Разложение карбонатов металлов на их соответствующие оксиды. То же самое и с оксалатами.
-Обезвоживание минералов, гелеобразных оксидов или любого другого образца для гравиметрического анализа.
- подвергает твердое тело фазовому переходу, который может быть метастабильным при комнатной температуре; то есть, даже если ваши новые кристаллы были охлаждены, им потребуется время, чтобы вернуться к тому состоянию, в котором они были до прокаливания.
-Активирует оксид алюминия или углерод, увеличивая размер пор и хорошо впитывая твердые частицы.
-Изменяет структурные, колебательные или магнитные свойства минеральных наночастиц, таких как Mn0.5Zn0.5Вера2ИЛИ4; то есть они подвергаются физическому прокаливанию, когда тепло влияет на размер или форму кристаллов.
-Такой же предыдущий эффект можно наблюдать в более простых твердых телах, таких как наночастицы SnO.2, которые увеличиваются в размере, когда они вынуждены агломерироваться под действием высоких температур; или в неорганических пигментах или органических красителях, где температура и зерна влияют на их цвет.
-И десульфуризует пробы кокса из сырой нефти, а также любые другие летучие соединения.
Урок 28. Химическая революция эпохи Просвещения
Перечень вопросов, рассматриваемых в теме: Как объясняли учёные в XVII в. тепловые процессы, горение и прокаливание веществ? Какова роль первой химической теории – теории флогистона в развитии химии? Чем отличалась теория горения Лавуазье от теории флогистона? В чем суть химической революции XVIII века?
Глоссарий по теме:
Агрегатные состояния вещества (от лат. aggrego – присоединяю) – состояния одного и того же вещества в различных интервалах (промежутках) температур и давления.
«Агрегатный переход» – это переход вещества при определенных условиях из одного агрегатного состояния в другое.
Твёрдое тело – агрегатное состояние вещества, характеризующееся постоянством формы и характером движения частиц, которые совершают малые колебания около положений равновесия.
Газ – агрегатное состояние вещества, в котором составляющие его частицы почти свободно и хаотически движутся в промежутках между столкновениями друг с другом.
Жидкость – агрегатное состояние вещества, в котором его частицы связаны между собой настолько, что это позволяет ему сохранять свой объем, но недостаточно сильно, чтобы сохранить и форму.
Воздух – смесь газов, из которых состоит атмосфера Земли: азот, кислород, благородные газы, углекислый газ.
Горение – процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии и теплообменом и массообменном с окружающей средой.
Прокаливание – сильное нагревание вещества с целью изменения его химического состава.
Флогистон (от греч. phlogistos – воспламеняемый, горючий) – по представлениям химиков XVII – XVIII вв. некая тонкая материя, «начало горючести», гипотетическая составная часть веществ, которую они теряют при горении и обжиге.
Теплород – по представлениям учёных XVIII – начала XIX вв. некий тонкий флюид, невесомая материя, присутствующая в каждом теле и являющаяся причиной тепловых явлений.
Основная и дополнительная литература по теме урока:
1. Естествознание. 10 класс: учебник для общеобразоват. организаций: базовый уровень / И.Ю. Алексашина, К.В. Галактионов, И.С. Дмитриев, А.В. Ляпцев и др. / под ред. И.Ю. Алексашиной. – 3-е изд. – М.: Просвещение, 2017. – С. 134-137.
3. Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В.А. Володин. – М.: Аванта+, 2000. – С. 22-28.
Открытые электронные ресурсы по теме урока:
Левченков С.И. Период становления // Краткий очерк истории химии: Учебное пособие для студентов химфака РГУ. URL:
Теоретический материал для самостоятельного изучения
К XVI – XVII вв. в результате алхимических изысканий и ремесленной практики был накоплен достаточно большой массив эмпирических знаний о способах получения, очистки и свойствах различных веществ. Однако, теоретическое объяснение химических процессов долгое время не выходило за рамки мистических натурфилософских учений. Возникновение химии как науки традиционно связывают с именем английского учёного XVII в. Роберта Бойля, который первым сформулировал ее цели как изучение свойств вещества и зависимости свойств вещества от его состава. Однако создание первой научной химической теории состоялось только на границе XVII – XVIII вв.
Основываясь на взглядах немецкого химика и врача Иоганна Иоахима Бехера (1635-1682), который считал, что при прокаливании металлов и горении веществ из них выделяется некая «горючая земля», немецкий химик и врач Георг Эрнест Шталь (1659 – 1734) создал теорию флогистона (от греч. phlogistos – воспламеняемый, горючий). С помощью этой теории учёным удавалось непротиворечиво объяснить процессы, происходящие при агрегатных переходах, прокаливании и горении веществ.
Считалось, что флогистон – это некая тонкая материя, которая содержится в веществах, и придает им свойства горючести. Так в соответствии с этой теории при горении веществ и прокаливании металлов из них выделяется флогистон, который до этого в них содержался. Т.е. металлы рассматривались как горючие вещества, а их превращение в оксиды при прокаливании считалось горением – выделением флогистона. Если на полученные прокаленные металлы (оксиды металлов) подействовать веществом, содержащим флогистон, например, углем, то можно получить опять металл. Считалось, что окалина (оксид металла) от угля получал флогистон, который и придавал ей новые свойства – горючесть, металлический блеск и т.д. С помощью флогистона объяснялись и переходы вещества из одного агрегатного состояния в другое, при этом агрегатные состояния одного и того же вещества считались веществами разными.
Ко второй половине XVIII в. постепенно стали накапливаться факты, ставящие под сомнение флогистонную теорию: прокаливание металла сопровождается поглощением воздуха, а вес получаемой окалины становится больше, чем был у металла, т.е. флогистон, получалось, имеет отрицательную массу. Надо сказать, попытки получить флогистон, опыты по прокаливанию и горению с применением уже такого количественного метода как взвешивание, позволили ученым сделать множество открытий. Так, в 1766 г. Генри Кавендиш (1731 – 1810) открывает водород и описывает его свойства. В 1972 г. Даниэль Резерфорд (1749 – 1819) открывает азот. В 1774 г. Джозеф Пристли (1733 – 1804) открывает кислород (независимо от него кислород открывает Карл Вильгельм Шееле (1742 – 1786)). Обобщить результаты опытов и создать новую теорию горения удалось французскому химику и физику Антуану Лорану Лавуазье (1743 – 1794).
В 1772 г. Лавуазье, проводя опыты по сжиганию фосфора и серы, обнаружил, что в процессе их горения происходит поглощение воздуха и образование кислотных продуктов. В результате этих экспериментов он приходит к выводу, что флогистон должен содержаться не в сжигаемом веществе, а в самом воздухе. Дальнейшие опыты приводят Лавуазье к выводу о том, что в процессе горения участвует не весь воздух, а только его часть – «живительный воздух» (поддерживает дыхание), названный впоследствии кислородом. Последующие опыты по разложению оксида ртути в присутствии угля и без него позволяют Лавуазье прийти к новой модели, объясняющей процессы горения и прокаливания – кислородной теории горения.
Выводы, к которым пришёл Лавуазье можно сформулировать следующим образом:
1. При прокаливании ртутной окалины в отсутствии угля получается газ, поддерживающий горение и дыхание – кислород (современная запись процесса 2HgO = 2Hg + O2).
2. При прокаливании ртутной окалины в присутствии угля получается «связанный воздух» (углекислый газ), который есть соединение кислорода с углем (современная запись процесса 2HgO + C = 2Hg + CO2).
3. В составе воздуха кроме горючей части – кислорода, есть «удушающий воздух» – азот.
4. При горении сера и фосфор присоединяют кислород и превращаются в кислоты, а металлы при прокаливании, присоединяя кислород, превращаются в «земли» (оксиды металлов).
5. Чем больше кислорода содержится в веществе, тем сильнее проявляются его кислотные свойства.
Надо отметить, что опровергнув теорию флогистона, Лавуазье использует в своей теории понятие флогистона, существенно изменив его смысл. Еще ранее, в начале 70-х годов XVIII века Лавуазье заинтересовался процессами изменения агрегатного состояния вещества и попытался их объяснить. По представления Лавуазье, переход вещества из твердого состояния при нагревании в жидкое связан с присоединением флогистона, также как и переход из жидкости в пар. Если же охлаждением у вещества отбирать флогистон, то пойдут обратные процессы: пар перейдет в жидкость, а жидкость перейдет в твердое состояние. Эта идея Лавуазье была очень важной. Если раньше лёд, вода в жидком состоянии и водяной пар считались разными веществами, то теперь их следовало считать разными агрегатными состояниями одного и того же вещества, которые отличаются только количеством поглощенного флогистона. Флогистон, участвующий в процессах перехода веществ из одного агрегатного состояния в другое, позже Лавуазье назвал теплородом, зафиксировав тем самым его физический смысл как носителя тепла.
Появление кислородной теории горения потребовало пересмотра ключевых химических понятий и принципов, возникла необходимость создания новой номенклатуры и терминологии. С появлением кислородной теории горения связывают переломный момент в становлении химии как науки, который называют «химической революции».
В XVII веке английским учёным Робертом Бойлем впервые были сформулированы цели химической науки – изучение свойств вещества и зависимости свойств вещества от его состава. Теория флогистона, созданная на границе XVII – XVIII веков немецким учёным Георгом Эрнестом Шталем, несмотря на свою ошибочность, была первой научной химической теорией, которая непротиворечиво объясняла процессы агрегатных переходов, прокаливания и горения веществ. Применение в химических исследованиях количественных методов, в первую очередь, взвешивания, стало важным шагом в развитии химической науки и позволило прийти к новой теоретической модели, описывающей процессы горения и прокаливания. Создание французским учёным Антуаном Лораном Лавуазье в 70-х годах XVIII века кислородной теории горения стало поистине научным переворотом в химии и привело к пересмотру всех ключевых принципов и понятий химии, созданию новой системы химической номенклатуры. В основу созданной номенклатуры были положены рациональные принципы создания названий веществ с использованием названий элементов их составляющих.
Примеры и разбор решения заданий тренировочного модуля:
1. Укажите верные утверждения:
Утверждение
Правильный ответ и пояснение
А. Теория флогистона объясняла горючесть вещества наличием в его составе флогистона.
Правильное утверждение. Флогистон понимался как некая тонкая материя, которая содержится в веществах, и придает им свойства горючести.
Б. Теория флогистона не имела положительного значения для развития химической науки
Неправильное утверждение. Несмотря на свою ошибочность теория флогистона была первой научной химической теорией и была первым шагом в теоретическом объяснении химических процессов.
В. Использование взвешивания при проведении химических исследований позволило опровергнуть теорию флогистона.
Правильное утверждение. Использование взвешивания при проведении химических исследований позволило определить роль воздуха в процессах горения и опровергнуть теорию флогистона.
2. Установление соответствие между элементами двух множеств. К каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго.
1. Металлы являются сложными горючими телами
А. Теория флогистона
Б. Кислородная теория
2. При прокаливании металлов образуется простое тело
3. В ходе прокаливания металла образуется сложное тело
4. Вещества горят, так как в их составе есть горючий компонент
5. Горение веществ есть присоединение ими части воздуха
Правильный ответ: 1 – А; 2 – А; 3 – Б; 4 – А; 5. - Б.
Пояснения: В соответствии с теорией флогистона вещества горят, т.к. в их составе есть флогистон, придающий им горючесть. Металл считался сложным телом, содержащим флогистон, который при прокаливании металл теряет. Полученная в результате окалина флогистона не имеет и является простым телом. Кислородная теория объясняла прокаливание металла как его взаимодействие с частью воздуха. Металл считался простым телом, а продукт его прокаливания – окалину сложным телом. Горение рассматривалось как присоединение телом части воздуха – кислорода.
Как решать С2 по химии — подсказки и советы
Задание С2 ЕГЭ по химии представляет собой описание химического эксперимента, в соответствии с которым нужно будет составить 4 уравнения реакции. По статистике, это одно из самых сложных заданий, очень низкий процент сдающих с ним справляется. Ниже приводятся рекомендации по поводу решения задания С2.
Во — первых, чтобы верно решить задание С2 ЕГЭ по химии нужно правильно представлять себе те действия, которым подвергаются вещества (фильтрование, выпаривание, обжиг, прокаливание, спекание, сплавление). Необходимо понимать, где с веществом происходит физическое явление, а где – химическая реакция. Наиболее часто используемые действия с веществами описаны ниже.
Фильтрование – способ разделения неоднородных смесей с помощью фильтров – пористых материалов, пропускающих жидкость или газ, но задерживающих твёрдые вещества. При разделении смесей, содержащих жидкую фазу, на фильтре остается твердое вещество, через фильтр проходит фильтрат .
Выпаривание — процесс концентрирования растворов путём испарения растворителя. Иногда выпаривание проводят до получения насыщенных растворов, с целью дальнейшей кристаллизации из них твердого вещества в виде кристаллогидрата, или до полного испарения растворителя с целью получения растворенного вещества в чистом виде.
Прокаливание – нагревание вещества с целью изменения его химического состава. Прокаливание может проводиться на воздухе и в атмосфере инертного газа. При прокаливании на воздухе кристаллогидраты теряют кристаллизационную воду, например, CuSO 4 ∙5H 2 O→CuSO 4 + 5H 2 O
Термически нестойкие вещества разлагаются:
Cu(OH) 2 →CuO + H 2 O; CaCO 3 → CaO + CO 2
Спекание, сплавление – это нагревание двух и более твердых реагентов, приводящее к их взаимодействию. Если реагенты устойчивы к действию окислителей, то спекание можно проводить на воздухе:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2
Если же один из реагентов или продукт реакции могут окисляться компонентами воздуха, процесс проводят с инертной атмосфере, например: Сu + CuO → Cu 2 O
Вещества, неустойчивые к действию компонентов воздуха, при прокаливании окисляются, реагируют с компонентами воздуха:
2Сu + O 2 → 2CuO;
4Fe(OH) 2 + O 2 →2Fe 2 O 3 + 4H 2 O
Обжиг – процесс термической обработки, приводящий к сгоранию вещества.
Во-вторых, знание характерных признаков веществ (цвет, запах, агрегатное состояние) Вам послужит подсказкой или проверкой правильности выполненных действий. Ниже представлены наиболее характерные признаки газов, растворов, твердых веществ.
Признаки газов:
Окрашенные: Cl 2 – желто-зеленый; NO 2 – бурый; O 3 – голубой (все имеют запахи). Все ядовиты, растворяются в воде, Cl 2 и NO 2 реагируют с ней.
Бесцветные без запаха: Н 2 , N 2 , O 2 , CO 2 , CO (яд), NO (яд), инертные газы. Все плохо растворимы в воде.
Бесцветные с запахом: HF, HCl, HBr, HI, SO 2 (резкие запахи), NH 3 (нашатырного спирта) –хорошо растворимы в воде и ядовиты, PH 3 (чесночный), H 2 S(тухлых яиц) — мало растворимы в воде, ядовиты.
Окрашенные растворы:
Желтые: Хроматы, например K 2 CrO 4 , растворы солей железа (III), например, FeCl 3 .
Оранжевые: Бромная вода, спиртовые и спиртово-водные растворы йода (в зависимости от концентрации от жёлтого до бурого) , дихроматы, например, K 2 Cr 2 O 7
Зеленые: Гидроксокомплексы хрома (III), например, K 3 [Cr(OH) 6 ], соли никеля (II), например NiSO 4 , манганаты, например, K 2 MnO 4
Голубые: Соли меди (II), например СuSO 4
От розового до фиолетового: Перманганаты, например, KMnO 4
От зеленого до синего: Соли хрома (III), например, CrCl 3
Окрашенные осадки:
Желтые: AgBr, AgI, Ag 3 PO 4 , BaCrO 4 , PbI 2 ,CdS
Бурые: Fe(OH) 3 , MnO 2
Черные, черно-бурые: Сульфиды меди, серебра, железа, свинца
Синие: Cu(OH) 2 , KFе[Fe(CN) 6 ]
Зеленые: Cr(OH) 3 – серо-зеленый, Fe(OH) 2 – грязно-зеленый, буреет на воздухе
Другие окрашенные вещества:
Желтые : сера, золото, хроматы
Оранжевые: oксид меди (I) – Cu 2 O, дихроматы
Красные: бром (жидкость), медь (аморфная), фосфор красный, Fe 2 O 3 , CrO 3
Черные: СuO, FeO, CrO
Серые с металлическим блеском: Графит, кристаллический кремний, кристаллический йод (при возгонке – фиолетовые пары), большинство металлов.
Зеленые: Cr 2 O 3 , малахит (CuOH) 2 CO 3 , Mn 2 O 7 (жидкость)
В-третьих, при решении заданий С2 по химии для большей наглядности, можно порекомендовать составлять схемы превращений или последовательность получаемых веществ.
И наконец, для того, чтобы решать такие задачи, надо чётко знать свойства металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Необходимо повторить свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия, окислительно-восстановительные свойства различных соединений, электролиз растворов и расплавов различных веществ, реакции разложения соединений разных классов, амфотерность, гидролиз солей.
Один комментарий в “Как решать С2 по химии — подсказки и советы”
Закономерности решений заданий ЕГЭ по химии части С2 - "Академия педагогических проектов Российской Федерации" says:
Портал аналитической химии
при прокаливании самих металлов происходит частичное их окисление, поэтому окисленные осадки необходимо прокаливать в атмосфере водорода, чтобы восстановить их до металла и взвесить. Соединения осмия следует превращать в металл сразу в восстановительной атмосфере, так как при прокаливании на воздухе осмий окисляемся до летучей четырехокиси.
Те количества водорода, которые адсорбируются губками рутения, родия и иридия, не влияют на результаты определения этих элементов. В момент прекращения тока водорода, когда восстановленный металл приходит в соприкосновение с воздухом, часто можно наблюдать кратковременную вспышку, являющуюся следствием каталитического окисления водорода. Развивающейся в процессе реакции теплоты достаточно для испарения образующейся при этом на металле воды. Однако в случае определения осмия каталитическое окисление приводит к заметной Потере металла в виде четырехокиси, и поэтому, прежде чем металл придет в соприкосновение с воздухом, водород следует вытеснить струей какого-нибудь инертного газа, например двуокиси углерода или азота. Палладий же поглощает значительные количества водорода, и поэтому результаты определения будут вообще неправильны, если не удалить водород, лучше всего, кратковременным прокаливанием металла в атмосфере инертного газа.
Окислы палладия мало устойчивы, и частично окисленный осадок, который получается при прокаливании соединений палладия на воздухе, может быть превращен в металл прокаливанием и охлаждением в атмосфере двуокиси углерода, что избавляет от необходимости восстановления осадка водородом.
Палладий 1 можно определить прокаливанием. любого из тех соединений, которые служат для его отделения, за исключением сульфида. Соединение палладия с диметилглиоксимом имеет определенный состав и может быть высушено и взвешено в таких же условиях, как и соответствующее соединение никеля. Взвешивание диметилглиоксимина палладия часто более удобно, чем его прокаливание, которое необходимо проводить постепенно и осторожно во избежание потерь металла.
При определении родия и иридия более удовлетворительные результаты получаются при осаждении их в виде сульфидов или гидроокисей, чем в виде металлов. Оба эти соединения можно непосредственно прокалить до окислов (непостоянного состава), которые затем восстанавливают' до металла кратковременным прокаливанием в токе водорода. Чтобы избежать возможного воспламенения, рекомендуется к гидроокиси перед прокаливанием добавлять небольшое количество концентрированного раствора хлорида аммония.
1 Для весового определения палладия (2—30 мг) J'. R. Hayes и G. С. С h a n d-1 е е (Ind. Eng. Chem., Anal. Ed., 14, 491 (1942)] рекомендуют осаждать его р-фурфур-альдоксимом в виде соединения Pd(C4H3OCHNOH)2Cl2, что имеет некоторые преимущества перед осаждением диметилглиоксимом. В частности, это соединение имеет более низкое содержание Pd, легче отфильтровывается, а реагент, р-фурфуральдокеим, растворим в воде.
Малые количества палладия (0,5—50 мкг) J. Н. Y о е иЬ. G. Overholser [J. Am. Chem., Soc, 61, 2058 (1939)] рекомендуют определять колориметрическим методом, основанным на образовании темно-красного окрашивания с я-нитрозодифенил-амином в нейтральном или слабокислом растворе. Этой реакции мешают золото,, серебро, окислители, цианиды и иодиды..
Читайте также: