Работа 2 химические свойства металлов
Обновлено: 05.07.2024
Тест по химии Химические свойства металлов 9 класс с ответами. Тест содержит 2 части. В части 1 — 15 заданий базового уровня. В части 2 — 3 задания повышенного уровня.
Часть 1
1. Проявляет только восстановительные свойства
2. Легко взаимодействует с кислородом при обычных условиях
1) Fe
2) Au
3) Zn
4) Са
3. Взаимодействует с кислородом только при нагревании
1) Ag
2) Li
3) Cu
4) Na
4. Не взаимодействует с кислородом
5. В реакции 2К + 2НОН = 2КОН + Н2 атом калия
1) отдает два электрона
2) принимает два электрона
3) отдает один электрон
4) принимает один электрон
6. Наиболее активный металл
1) Al
2) Mg
3) Fe
4) Zn
7. При горении железа образуется
8. Верны ли следующие суждения?
А. Все металлы легко реагируют с водой, образуя щелочи.
Б. Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, образуя щелочи.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны
9. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?
1) Al, Mg, Na
2) Zn, Al, Fe
3) Cu, Рb, Ag
4) Ni, Sn, Рb
10. Цинк взаимодействует с каждым из трех веществ:
11. Медь взаимодействует с каждым из трех веществ
12. Укажите окислитель в реакции
1) Cu 0
2) Cu +2
3) Fe +2
4) Fe 0
13. Методом электронного баланса поставьте коэффициенты в уравнении реакции по схеме:
Ответ дайте в виде коэффициента перед окислителем.
14. При действии паров воды на раскаленное железо образовалось 200 л (н.у.) водорода. Определите массу вступившего в реакцию железа, если реакция получения водорода шла с выходом 80% .
1) 469 г
2) 479 г
3) 489 г
4) 499 г
15. Определите объем воздуха (н.у.), необходимый для сгорания 100 г железа до железной окалины, если объемная доля кислорода в воздухе равна 0,21.
1) 107 л
2) 117 л
3) 127 л
4) 137 л
Часть 2
1. Установите соответствие между металлом и его способностью реагировать с кислородом. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту.
Металл
Способность к реакции с кислородом
1) реагирует легко, при комнатной температуре
2) реагирует при нагревании
3) не реагирует
2. Реагируют с соляной кислотой с вытеснением водорода:
1) Ва
2) Cs
3) Cu
4) Al
5) Hg
6) Au
Ответ дайте в виде последовательности цифр в порядке возрастания.
3. Железо реагирует с горячей азотной кислотой. Используя Интернет, расположите следующие газообразные продукты в порядке их появления при уменьшении концентрации кислоты от концентрированной до очень разбавленной:
Ответ дайте в виде последовательности цифр.
Работа 2 химические свойства металлов
Работа 2. Химические свойства металлов
Вариант 1
1.Составьте уравнения реакций: а) натрия с серой; б) железа с раствором серной кислоты; в) алюминия с бромом. В уравнении реакции а укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
2.Укажите, между какими веществами произойдут химические реакции: а) медь и раствор сульфата железа (II)б) цинк и раствор нитрата ртути (II)в) магний и раствор нитрата свинца (II). Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
Вариант 2
1.Составьте уравнения реакций: а) меди с кислородом; б) железа с хлором; в) бария с водой. В уравнении реакции а укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.
2. Укажите между какими веществами произойдут химические реакции: а) медь и раствор нитрата серебра; б) железо и раствор нитрата ртути (II); в) свинец и раствор хлорида хрома (III). Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
Вариант 3
1.Составьте уравнения реакций: а) алюминия с йодом; б) меди с серой; в) натрия с водой. В уравнении реакции а укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.
2.Укажите, между какими веществами произойдут химические реакции: а) железо и раствор хлорида меди (II); б) серебро и раствор бромида кальция; в) алюминий и раствор нитрата свинца (II). Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
Вариант 4
1.Составьте уравнения реакций: а) магния с соляной кислотой; б) цинка с кислородом; в) кальция с хлором. В уравнении реакции а укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.
2. Укажите, между какими веществами произойдут химические реакции: а) магний и раствор нитрата ртути (II); б) медь и раствор хлорида хрома (III); в) цинк и раствор сульфата железа (II) . Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
Практическая работа №2 По теме: «Общие свойства металлов и их соединений».
методическая разработка по химии по теме
За лето ребенок растерял знания и нахватал плохих оценок? Не беда! Опытные педагоги помогут вспомнить забытое и лучше понять школьную программу. Переходите на сайт и записывайтесь на бесплатный вводный урок с репетитором.
Вводный урок бесплатно, онлайн, 30 минут
Предварительный просмотр:
Практическая работа №2
По теме: «Общие свойства металлов и их соединений».
Цель работы: изучение химических свойств металлов и их соединений.
- Закрепить знания о химических свойствах металлов: взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
- Экспериментальным путем убедиться в различной химической активности металлов, доказать, что более активные металлы восстанавливают менее химически активные из водных растворов их солей.
- Изучить общие свойства амфотерных гидроксидов.
- Изучить общие свойства нерастворимых оснований.
- Отработать навыки экспериментальной работы согласно правилам техники безопасности.
Краткие теоретические сведения.
Металлы в периодической системе находятся в I, II, III группах, в побочных подгруппах всех групп. Кроме того, металлами являются наиболее тяжелые элементы IV, V, VI и VII групп.
Особенностью строения атомов металлов является небольшое число электронов во внешнем электронном уровне, как правило, не превышающее трёх. Атомы металлов легко отдают электроны и являются хорошими восстановителями.
Металлы по их активности расположены в ряд, называемый электрохимическим рядом напряжений металлов.
Li Rb K Cs Ba Sr Ca Na Mg Be Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Au
Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода, могут вытеснять его из растворов кислот, а всякий металл, стоящий ближе к началу ряда, может вытеснять (восстанавливать) последующие из растворов их солей.
1.Металлы, расположенные в начале ряда - от лития до магния –восстанавливают водород из воды с образованием щелочи:
2Na + 2HOH 2NaOH + H 2 ↑.
2. Металлы менее активные (от марганца до железа), восстанавливая из воды водород, образуют оксиды:
3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 ↑.
3.Металлы реагируют с кислотами. Взаимодействие металлов зависит от их активности (см. электрохимическим рядом напряжений металлов) и от концентрации кислоты:
а) кислоты HCl, H 3 PO 4 , H 2 SO 4(разб.) реагируют со всеми металлами (кроме Pb), которые стоят в ряду напряжений до водорода, при этом выделяется водород;
Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 ↑.
б) концентрированная H 2 SO 4 при нагревании реагирует со всеми металлами (кроме Pt и Au), при этом водород не выделяется; с тяжелыми (плотность > 5 г/ см 3 ) металлами образует газ SO 2 (оксид серы (IV)); с более активными легкими (плотность 3 ) металлами выделяется H 2 S (сероводород):
Cu +2H 2 SO 4 (конц) CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 ↑.
в) концентрированная НNO 3 c щелочными и щелочноземельными металлами образует газ N 2 O – оксид азота (IV), с другими тяжелыми металлами – оксид азота (IV) NO 2 :
Ca + 10HNO 3(конц.) → Ca(NO 3 ) 2 + N 2 O + 5 H 2 O
Cu + 4HNO 3(конц.) → Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + 2 H 2 O
г) разбавленная НNO 3 взаимодействует c щелочными и щелоч-ноземельными металлами, а также с Zn, Fe, Sn, при этом выделяется газ NH 3 (аммиак) или образуется соль аммония (NH 3 + НNO 3 =NH 4 NO 3 ), при реакции с остальными металлами (плотность > 5 г/ см 3 ) образуется оксид азота (II) NO:
Ca + 10HNO 3(разб.) → 4Ca(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3 H 2 O
Cu + 4HNO 3(разб.) → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O
д) кислоты H 2 CO 3 ,H 2 SO 3 , CH 3 COOH – слабые, взаимодействуют с активными металлами:
2 CH 3 COOH + 2Na → 2CH 3 COONa + H 2
4. Каждый последующий металл может быть восстановлен из раствора соли предыдущим металлом: Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu.
Переходные металлы расположены в Периодической системе с 4 по 7 период. Переходные металлы, символы которых расположены в самой таблице, называют d-элементами, а те элементы, символы которых расположены в нижней части Периодической системы, называют лантаноидами и актиноидами или f-элементами.
Амфотерные оксиды - оксиды переходных металлов.
1. Амфотерные оксиды не растворяются в воде.
2. Амфотерные оксиды, реагируя с основными и с кислотными оксидами, дают соли:
Al 2 O 3 + K 2 O 2KAlO 2 ,
Al 2 O 3 + 3SO 3 Al 2 (SO 4 ) 3 .
3. Амфотерные оксиды, реагируя с основными или кислотными гидроксидами, дают соли:
ZnO + 2KOH K 2 ZnO 2 + H 2 O,
ZnO + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 O
4. Соответствующие амфотерным оксидам гидроксиды обладают амфотерными свойствами:
Zn(OH) 2 Zn 2+ + 2OH - - как основание
H 2 ZnO 2 2H + + ZnO 2 2- - как кислота
Амфотерные гидроксиды - это такие гидроксиды, где растворенная в воде часть, диссоциирует на катионы водорода, металла и анионы гидроксида и кислотного остатка.
Zn(OH) 2 ⇆ Zn 2+ + 2OH - , H 2 ZnO 2 ⇆ 2H + + ZnO 2 2-
1.Взаимодействием переходных металлов (после удаления оксидной пленки) с водой:
2Al + 6H2O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 ↑
2.Взаимодействие солей со щелочами:
ZnCl 2 + 2KOH Zn(OH) 2 + 2KCl
3. Взаимодействием солей с кислотами:
Na[Al(OH) 4 ] + HCl Al(OH) 3 + NaCl + H 2 O
1. Диссоциирует на ионы растворенная в воде часть амфотерного гидроксида: Zn(OH) 2 ⇆ Zn(OH) + + OH - ⇆ Zn 2+ + 2OH -
H 2 ZnO 2 ⇆ HZnO 2- + H + ⇆ZnO 2 2- + 2H +
2. Взаимодействие с кислотными оксидами, кислотами и кислыми солями:
2Cr(OH) 3 + 3SO 3 Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
Al(OH) 3 + 3HBr AlBr 3 + 3H 2 O
Zn(OH) 2 + 2NaHSO 4 ZnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O
3. Взаимодействуют с основными оксидами, основаниями и основными солями:
Zn(OH) 2 + Li 2 O Li 2 ZnO 2 + H 2 O
Zn(OH) 2 + Ba(OH) 2 BaZnO 2 + 2H 2 O
4. Подвергаются разложению при нагревании:
2Al(OH) 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O
Приборы и реактивы:
- штатив с пробирками, пипетка, держатель для пробирок, спиртовки, спички, стеклянная палочка.
- растворы: серной кислоты, гидроксида натрия; растворы солей: сульфат меди (II),хлорид цинка, сульфат алюминия, сульфат натрия; кусочки: цинка, меди.
Порядок выполнения работы.
Опыт № 1. Взаимодействие металлов с растворами кислот.
Ход работы: В три пробирки положить: в первую кусочек магния, во вторую – гранулу цинка, в третью – медь (кусочек проволоки). Прилить во все пробирки 1 мл раствора серной кислоты.
Записать наблюдения в таблицу «Оформление отчета». Сравнить скорость происходящих реакций. Почему в одной из пробирок реакция не идёт? Дать объяснение. Записать уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
Опыт № 2. Взаимодействие металлов с солями.
Ход работы: В одну пробирку положить одну гранулу цинка и прилить раствор медного купороса, во вторую – кусочек медной проволоки и прилить раствор сульфата натрия.
Записать наблюдения в таблицу «Оформление отчета». Составить схему электронного баланса в окислительно–восстановительных реакциях.
Опыт № 3. Получение гидроксида цинка и испытание его амфотерных свойств.
Ход работы: В две пробирки налить по 5-6 капель раствора соли цинка и очень аккуратно по каплям добавить в них раствор щелочи до появления осадка.
Затем в одну пробирку добавить 2-3 капли раствора серной кислоты.
В другую пробирку добавить избыточное количество щелочи (до растворения осадка).
Записать наблюдения в таблицу «Оформление отчета». Составить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Опыт № 4. Получение гидроксида меди и изучение его свойств
Ход работы: Из имеющихся реактивов получить гидроксид меди (II). Указать цвет осадка. Нагреть полученное вещество.
Записать наблюдения в таблицу «Оформление отчета». Что произойдет с осадком при нагревании?
Химические свойства металлов
Свойства металлов начинают изучать на уроках химии в 8–9 классе. В этом материале мы подробно разберем химические свойства этой группы элементов, а в конце статьи вы найдете удобную таблицу-шпаргалку для запоминания.
О чем эта статья:
8 класс, 9 класс, ЕГЭ/ОГЭ
Металлы — это химические элементы, атомы которых способны отдавать электроны с внешнего энергетического уровня, превращаясь в положительные ионы (катионы) и проявляя восстановительные свойства.
В окислительно-восстановительных реакциях металлы способны только отдавать электроны, являясь сильными восстановителями. В роли окислителей выступают простые вещества — неметаллы (кислород, фосфор) и сложные вещества (кислоты, соли и т. д.).
Металлы в природе встречаются в виде простых веществ и соединений. Активность металла в химических реакциях определяют, используя электрохимический ряд, который предложил русский ученый Н. Н. Бекетов. По химической активности выделяют три группы металлов.
Ряд активности металлов
Металлы средней активности
Общие химические свойства металлов
Взаимодействие с неметаллами
Щелочные металлы сравнительно легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность:
оксид образует только литий
натрий образует пероксид
калий, рубидий и цезий — надпероксид
Остальные металлы с кислородом образуют оксиды:
2Zn + O2 = 2ZnO (при нагревании)
Металлы, которые в ряду активности расположены левее водорода, при контакте с кислородом воздуха образуют ржавчину. Например, так делает железо:
С галогенами металлы образуют галогениды:
Медный порошок реагирует с хлором и бромом (в эфире):
При взаимодействии с водородом образуются гидриды:
Взаимодействие с серой приводит к образованию сульфидов (реакции протекают при нагревании):
Реакции с фосфором протекают до образования фосфидов (при нагревании):
Основной продукт взаимодействия металла с углеродом — карбид (реакции протекают при нагревании).
Из щелочноземельных металлов с углеродом карбиды образуют литий и натрий:
Калий, рубидий и цезий карбиды не образуют, могут образовывать соединения включения с графитом:
С азотом из металлов IA группы легко реагирует только литий. Реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития:
Взаимодействие с водой
Все металлы I A и IIA группы реагируют с водой, в результате образуются растворимые основания и выделяется H2. Литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:
Металлы средней активности реагируют с водой только при условии, что металл нагрет до высоких температур. Результат данной реакции — образование оксида.
Неактивные металлы с водой не взаимодействуют.
Взаимодействие с кислотами
Если металл расположен в ряду активности левее водорода, то происходит вытеснение водорода из разбавленных кислот. Данное правило работает в том случае, если в реакции с кислотой образуется растворимая соль.
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2
При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.
Металлы IА группы:
Металлы IIА группы
Такие металлы, как железо, хром, никель, кобальт на холоде не взаимодействуют с серной кислотой, но при нагревании реакция возможна.
Взаимодействие с солями
Металлы способны вытеснять из растворов солей другие металлы, стоящие в ряду напряжений правее, и могут быть вытеснены металлами, расположенными левее:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
На металлы IА и IIА группы это правило не распространяется, так как они реагируют с водой.
Реакция между металлом и солью менее активного металла возможна в том случае, если соли — как вступающие в реакцию, так и образующиеся в результате — растворимы в воде.
Взаимодействие с аммиаком
Щелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия:
Взаимодействие с органическими веществами
Металлы IА группы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:
Также они могут вступать в реакции с галогеналканами, галогенпроизводными аренов и другими органическими веществами.
Взаимодействие металлов с оксидами
Для металлов при высокой температуре характерно восстановление неметаллов или менее активных металлов из их оксидов.
3Са + Cr2O3 = 3СаО + 2Cr (кальциетермия)
Вопросы для самоконтроля
С чем реагируют неактивные металлы?
С чем связаны восстановительные свойства металлов?
Верно ли утверждение, что щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, образуя щелочи?
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции по схеме:
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + Н2O
Как металлы реагируют с кислотами?
Подведем итоги
От активности металлов зависит их химические свойства. Простые вещества — металлы в окислительно-восстановительных реакциях являются восстановителями. По положению металла в электрохимическом ряду можно судить о том, насколько активно он способен вступать в химические реакции (т. е. насколько сильно у металла проявляются восстановительные свойства).
Напоследок поделимся таблицей, которая поможет запомнить, с чем реагируют металлы, и подготовиться к контрольной работе по химии.
Таблица «Химические свойства металлов»
Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb
Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Восстановительная способность металлов в свободном состоянии
Возрастает справа налево
Взаимодействие металлов с кислородом
Быстро окисляются при обычной температуре
Медленно окисляются при обычной температуре или при нагревании
Взаимодействие с водой
Выделяется водород и образуется гидроксид
При нагревании выделяется водород и образуются оксиды
Водород из воды не вытесняют
Взаимодействие с кислотами
Вытесняют водород из разбавленных кислот (кроме HNO3)
Не вытесняют водород из разбавленных кислот
Реагируют с концентрированными азотной и серной кислотами
С кислотами не реагируют, растворяются в царской водке
Взаимодействие с солями
Не могут вытеснять металлы из солей
Более активные металлы (кроме щелочных и щелочноземельных) вытесняют менее активные из их солей
Взаимодействие с оксидами
Для металлов (при высокой температуре) характерно восстановление неметаллов или менее активных металлов из их оксидов
Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов»
тест по химии (9 класс) на тему
Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов» в четырех вариантах для учащихся 9 классов.
| Вложение | Размер |
|---|---|
| kontrolnaya_rabota_po_teme_metally.docx | 26.12 КБ |
Подтяните оценки и знания с репетитором Учи.ру
Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов »
1.С водой при обычных условиях реагирует:
а) Li б) Cu в) Ag г) Zn
2. Ряд наиболее активных металлов:
а) Сu,Hg,Ag б)Al,Cr, Fe в) Rb,Ba,Ag г) Na,K,Cs
3. Заряд атома металла:
а) нулевой б) положительный в) отрицательный
4.Процесс,происходящий с атомами железа в реакции с серной кислотой:
а) окисление б)восстановление
5. Электронная формула атома наиболее активного металла:
а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
6.Вытеснять водород из воды при комнатной температуре способен металл:
а) Sn б)Ba в) Cu г)Zn
7.Какое из действий нельзя проводить в алюминиевой посуде:
а) готовить раствор сахара б) готовить раствор поваренной соли
в) мариновать мясо (раствором, содержащим кислоту)
г) кипятить воду
8.Различить растворы гидроксидов кальция и калия можно по реакции с:
а) соляной кислотой б) нитратом калия
в) углекислым газом г) раствором хлорида меди (II)
9. Металлы электропроводны, так как в металлах
а) ионная связь б) электроны обладают подвижностью
в) ковалентная связь г) ионы обладают подвижностью
10. Чтоб избавиться от временной жесткости воды, необходимо:
а) добавить в воду кислоту б) добавить в воду щелочь
в) прокипятить воду
11. Напишите уравнения реакций, которые осуществимы.
K + H 2 O = Сu + H 2 SO 4 ( разб .) =
CaCO 3 + СO 2 + H 2 O = Ni SO 4 + Cu =
Al( NO 3 ) 3 + Fe = Li + O 2 =
HBr + Pb = Be + H 2 O =
CuCl 2 + Zn = Fe + O 2 =
MgSO 4 + Na 2 CO 3 = Fe 2 O 3 + Al =
1.С водой при обычных условиях не реагирует:
а) Na б) Cs в) Ba г) Pb
2. Распределите металлы по их активности (от более активного к менее активному металлу):
а) Ag б)Al в)Au г) Ca д) Co
3. Атомы щелочноземельных металлов отличаются друг от друга:
а) валентностью б) высшей степенью окисления
в) радиусом г) числом электроном на внешнем уровне
4.Процесс,происходящий с атомами железа в реакции Fe 2 O 3 +H 2 =Fe+H 2 O:
5.Схема электронного строения щелочного металла:
а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2
в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
а) Сa б)Fe в) Zn г)Mg
7.В алюминиевой посуде можно:
а) готовить раствор соляной кислоты б) кипятить воду
в) кипятить раствор щелочи г) кипятить раствор соды
8.Постоянная жесткость воды обусловлена содержанием в ней:
а) сульфатов кальция и магния б) сульфатов калия и меди
в) гидрокарбонатов кальция и магния г) хлоридов кальция и магния
9. Металлы,которые могут существовать в земной коре только в соединениях:
а) платина б) золото в) алюминий в) цинк
10. При добавлении к раствору хлорида железа (III) щелочи:
а) выпадает белый осадок б) выпадает черный осадок
в) выпадает бурый осадок г) образуется бесцветный газ
MnO 2 + C = Al + H 2 SO 4 ( разб. ) =
Na + H 2 O = CuSO 4 + Hg=
HCl + Cu = K + O 2 =
Co + PbCl 2 = Ag + H 2 O =
Ca + O 2 = Fe + Cl 2 =
MgSO 4 + Na 2 CO 3 = Ca(HCO 3 ) 2 =
а) Fe б) Ni в) K г) Cu
2. Ряд наименее активных металлов:
а) Rb,Ba,Ag б)Li,Cs, Fe в) Сu,Hg,Ag г) Na,K,Cs
3. Щелочноземельные металлы это элементы
а) главной подгруппы 7 группы б) главной подгруппы 1 группы
в) побочной подгруппы 1 группы в) главной подгруппы 2 группы
4.Пара,в которой первый металл вытесняет второй из раствора его соли:
а) Fe, Al б)Zn, Al в) Fe, Zn г)Zn, Fe
5. Схема электронного строения атома щелочноземельного металла:
в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
а) Co б)Sn в) Ni г)K
7.В алюминиевой посуде можно готовить раствор:
а) сульфата меди (II) б) уксусной кислоты
в) хлорида натрия г) соляной кислоты
8.Различить растворы гидроксидов натрия и бария можно по реакции с:
а) соляной кислотой б) нитратом натрия
9. Самым распространенным металлом в земной коре является:
а) никель б) алюминий в) хром г) золото
10. Оба вещества могут быть использованы для получения металлов из руд:
а) С и СО б) С и СО 2 в) С и О 2 г) СО 2 и О 2
Ba + H 2 O = Сu + H 3 PO 4 =
Ni SO 4 + Cu = Cr 2 O 3 + Al =
H 2 SO 4 ( разб .) + Na = Ni + H 2 O =
Cu( NO 3 ) 2 + Fe = Fe + O 2 =
Cu + H 2 O = CaCO 3 + СO 2 + H 2 O =
а) Na б) Ca в) Rb г) Ag
2. Распределите металлы по их активности (от более активного к менее активному металлу)
а) Al б) Na в)Сu г) Ba д) Fe
3. Валентность (степень окисления) элементов IIА-подгруппы в соединениях:
а) I (+1) б) III (+3) в) I (+1); II (+2) г) II (+2)
4.Щелочь образуется при взаимодействии с водой:
а) олова б) кальция в) меди г) цинка
5. Электронная формула атома железа:
а) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 б) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2
в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2
6. Металлы,которые могут встречаться в земной коре в самородном состоянии:
а) железо б) серебро в) алюминий в) кальций
7.Какие свойства проявляет железо в реакции оксида железа (II) с соляной кислотой:
Читайте также: