Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств магний натрий бериллий
Обновлено: 18.05.2024
Тип 1 № 7079Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Тип 2 № 7080Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.
Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
Металлические свойства усиливаются по периоду справа налево: , и .
Источник: Демонстрационная версия ЕГЭ—2017 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ—2018 по химии, Демонстрационная версия ЕГЭ−2019 по химии
Тип 3 № 7081Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную –4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Низшую степень окисления, равную –4, проявляют элементы IV группы: кремний и углерод.
На внешнем энергетическом уровне четыре электрона имеют элементы IV группы: углерод и кремний.
Тип 1 № 7148Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Тип 2 № 7149В одном периоде находятся , , . Металлические свойства усиливаются по периоду справа налево: , и .
Тип 3 № 7150Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень окисления, равную +1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Высшую степень окисления, равную +1, проявляют элементы I группы: натрий и калий.
На внешнем уровне один электрон имеют атомы I группы: натрий и калий.
Тип 1 № 7151Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне пять электронов. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Тип 3 № 7152Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную −2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Низшую степень окисления, равную −2, проявляют элементы VI группы: сера и кислород.
Тип 2 № 7153На внешнем уровне пять электронов имеют атомы элементов V группы: фосфор и азот.
Тип 1 № 7154Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне два электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Тип 3 № 7155Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень окисления, равную +2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Высшую степень окисления, равную +2, проявляют элементы II группы: бериллий и магний.
Тип 2 № 7156Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности.
В одном периоде находятся , , . Неметаллические свойства усиливаются по периоду слева направо: , и .
тест химия 11 класс, срочно
1.(2 балла) . Электроны были открыты:
А. Н. Бором. Б. Э. Резерфордом.
В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.
2.(2 балла) . Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
А. Зарядом ядра атома.
Б. Числом электронов в наружном слое атома.
В. Числом электронных слоев в атоме.
Г. Числом нейтронов в атоме.
3.*(2 балла) . Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:
А. Главное квантовое число.
Б. Магнитное квантовое число.
В. Орбитальное квантовое число.
Г. Спиновое квантовое число.
4.(2 балла) . Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:
А. В и Si.Б. S и Se.В. К и Са. Г. Сr и Fe.
5.(2 балла) . s-Элементом является:
А. Барий. Б. Америций. В. Галлий. Г. Ванадий.
6.(2 балла) . Электронная конфигурация . 3d64s2 соответствует элементу:
А. Аргону. Б. Железу. В. Криптону. Г. Рутению.
7.(2 балла) . Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Ве (ОН) 2.Б. Мg(ОН) 2.В. Н2SiO3.Г. Ва (ОН) 2.
8.(2 балла) . Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Sr — Rb — K.Б. Ве — Li — K.В. Na — K — Ca.Г. Al — Mg — Be.
9.(2 балла) . Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:
А. Э2О. Б. Э2О3.В. ЭО2.Г. Э2О5.
10.(2 балла) . Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:
А. .Б. .В. .Г. .
11.(9 баллов) . Установите соответствие.
Элемент:
I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.
Электронная формула:
А. 1s22s2.Б. 1s22s22p3.В. 1s22s22p63s1.Г. 1s22s22p63s23p5.
Формула высшего оксида:
1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5.4. Э2О7.
Формула высшего гидроксида:
а. ЭОН. б. Э (ОН) 2.в. НЭО3.г. НЭО4.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12.(3 балла) . На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
13.(6 баллов) . Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?
А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.
14.(7 баллов) . Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15.(5 баллов) . Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
1 - в
2 - а
3 - а
4 - б
5 - а
6 - б
7 - а
8 - б
9 - г
10 - 28Fe (28 наверху)
11) I - A - 2 - б
II - В - 1 - а
III - Г - 4 - г
IV - Б - 3 - в
Периодический закон
Периодический закон — это фундаментальный закон, который был сформулирован Д.И. Менделеевым в 1869 году.
В формулировке Дмитрия Ивановича Менделеева периодическ ий закон звучал так: « Свойства элементов, формы и свойства образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины их атомной массы .» Периодическое изменение свойств элементов Менделеев связывал с атомной массой. Понимание периодичности изменения многих свойств позволило Дмитрию Ивановичу определить и описать свойства веществ, образованных еще не открытыми химическими элементами, предсказать природные рудные источники и даже места их залегания.
Более поздние исследования показали, что свойства атомов и их соединений зависят в первую очередь от электронного строения атома. А электронное строение определяется свойствами атомного ядра. В частности, зарядом ядра атома .
Поэтому современная формулировка периодического закона звучит так:
« Свойства элементов, форма и свойства образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов «.
Следствие периодического закона – изменение свойств элементов в определенных совокупностях, а также повторение свойств по периодам, т.е. через определенное число элементов. Такие совокупности Менделеев назвал периодами.
Периоды – это горизонтальные ряды элементов с одинаковым количеством заполняемых электронных уровней. Номер периода обозначает число энергетических уровней в атоме элемента. Все периоды (кроме первого) начинаются щелочным металлом ( s -элементом), а заканчиваются благородным газом.
Группы – вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Различают главные и побочные подгруппы. Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов, валентные электроны которых расположены на внешних ns— и np— подуровнях.
1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Периодическая система элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов, которые представляют собой горизонтальные последовательности элементов, расположенные по возрастанию заряда их атомного ядра.
Каждый период (за исключением первого) начинается атомами щелочных металлов (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородными газами (Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), которым предшествуют типичные неметаллы.
В периодах слева направо возрастает число электронов на внешнем уровне.
В периодах слева направо постепенно ослабевают металлические и усиливаются неметаллические свойства.
1) Li 2) Ca 3) Cs 4) N 5) S
Ответ: 154
1) Be 2) Ba 3) Mg 4) N 5) F
Ответ: 541
В первом периоде имеются два элемента – водород и гелий. При этом водород условно размещают в IA или VIIA подгруппе, так как он проявляет сходство и со щелочными металлами, и с галогенами. Как и щелочные металлы, водород является восстановителем. Отдавая один электрон, водород образует однозарядный катион H + . Как и галогены, водород – неметалл, образует двухатомную молекулу H2 и может проявлять окислительные свойства при взаимодействии с активными металлами:
2Na + H2 → 2NaH
В четвертом периоде вслед за Са расположены 10 переходных элементов (от скандия Sc до цинка Zn), за которыми находятся остальные 6 основных элементов периода ( от галлия Ga до криптона Кr). Аналогично построен пятый период. Переходными элементами обычно называют любые элементы с валентными d– или f–электронами.
Шестой и седьмой периоды имеют двойные вставки элементов. За элементом Ва расположены десять d–элементов (от лантана La — до ртути Hg), а после первого переходного элемента лантана La следуют 14 f–элементов — лантаноидов (Се — Lu). После ртути Hg располагаются остальные 6 основных р-элементов шестого периода (Тl — Rn).
В седьмом (незавершенном) периоде за Ас следуют 14 f–элементов- актиноидов (Th — Lr). В последнее время La и Ас стали причислять соответственно к лантаноидам и актиноидам. Лантаноиды и актиноиды помещены отдельно внизу таблицы.
В Периодической системе каждый элемент расположен в строго определенном месте, которое соответствует его порядковому номеру .
Элементы в Периодической системе разделены на восемь групп (I – VIII), которые в свою очередь делятся на подгруппы — главные , или подгруппы А и побочные , или подгруппы Б. Подгруппа VIIIБ-особая, она содержит триады элементов, составляющих семейства железа (Fе, Со, Ni) и платиновых металлов (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt).
Внутри каждой подгруппы элементы проявляют похожие свойства и схожи по химическому строению. А именно:
В главных подгруппах сверху вниз усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические.
В зависимости от того, какая энергетическая орбиталь заполняется в атоме последней, химические элементы можно разделить на s-элементы, р-элементы, d- и f-элементы.
У атомов s-элементов заполняются s-орбитали на внешних энергетических уровнях. К s-элементам относятся водород и гелий, а также все элементы I и II групп главных подгрупп (литий, бериллий, натрий и др.). У p-элементов электронами заполняются p-орбитали. К ним относятся элементы III-VIII групп, главных подгрупп. У d-элементов заполняются, соответственно, d-орбитали. К ним относятся элементы побочных подгрупп.
Номер периода соответствует числу заполняемых энергетических уровней.
Номер группы, как правило, соответствует числу валентных электронов в атоме (т.е. электроном, способных к образованию химической связи).
Номер группы, как правило, соответствует высшей положительной степени окисления атома. Но есть исключения!
О каких же еще свойствах говорится в Периодическом законе?
Периодически зависят от заряда ядра такие характеристики атомов, как орбитальный радиус, энергия сродства к электрону, электроотрицательность, энергия ионизации, степень окисления и др.
2. Радиус атома
Рассмотрим, как меняется атомный радиус . Вообще, атомный радиус – понятие довольно сложное и неоднозначное. Различают радиусы атомов металлов и ковалентные радиусы неметаллов.
Радиус атома металла равен половине расстояния между центрами двух соседних атомов в металлической кристаллической решетке. Атомный радиус зависит от типа кристаллической решетки вещества, фазового состояния и многих других свойств.
Мы говорим про орбитальный радиус изолированного атома .
Орбитальный радиус – это теоретически рассчитанное расстояние от ядра до максимального скопления наружных электронов.
Орбитальный радиус завит в первую очередь от числа энергетических уровней, заполненных электронами.
Чем больше число энергетических уровней, заполненных электронами, тем больше радиус частицы.
Например , в ряду атомов: F – Cl – Br – I количество заполненных энергетических уровней увеличивается, следовательно, орбитальный радиус также увеличивается.
Если количество заполняемых энергетических уровней одинаковое, то радиус определяется зарядом ядра частицы.
Чем больше заряд ядра, тем сильнее притяжение валентных электронов к ядру.
Чем больше притяжение валентных электронов к ядру, тем меньше радиус частицы. Следовательно:
Чем больше заряд ядра атома (при одинаковом количестве заполняемых энергетических уровней), тем меньше атомный радиус.
Например , в ряду Li – Be – B – C количество заполненных энергетических уровней, заряд ядра увеличивается, следовательно, орбитальный радиус также уменьшается.
В группах сверху вниз увеличивается число энергетических уровней у атомов. Чем больше количество энергетических уровней у атома, тем дальше расположены электроны внешнего энергетического уровня от ядра и тем больше орбитальный радиус атома.
В главных подгруппах сверху вниз увеличивается орбитальный радиус.
В периодах же число энергетических уровней не изменяется. Зато в периодах слева направо увеличивается заряд ядра атомов. Следовательно, в периодах слева направо уменьшается орбитальный радиус атомов.
В периодах слева направо орбитальный радиус атомов уменьшается.
1) O 2) Se 3) F 4) S 5) Na
Решение:
В одной группе Периодической системы находятся элементы кислород O, селен Se и сера S.
В группе снизу вверх атомный радиус уменьшается, а сверху вниз – увеличивается. Следовательно, правильный ответ: O, S, Se или 142.
Ответ: 142
1) K 2) Li 3) F 4) B 5) Na
Решение:
В одном периоде Периодической системы находятся элементы литий Li, фтор F и натрий Na.
В периоде слева направо атомный радиус уменьшается, а справа налево – увеличивается. Следовательно, правильный ответ: Li, B, F или 243.
Ответ: 243
1) Ca 2) P 3) N 4) О 5) Ti
p-элементы это фосфор Р, азот N, кислород О.
В периоде слева направо атомный радиус уменьшается, а справа налево – увеличивается. В группе — сверху вниз увеличивается. Следовательно, правильный ответ: P, N, O или 234.
Ответ: 234
Рассмотрим закономерности изменения радиусов ионов : катионов и анионов.
Катионы – это положительно заряженные ионы. Катионы образуются, если атом отдает электроны.
Радиус катиона меньше радиуса соответствующего атома. С увеличением положительного заряда иона радиус уменьшается.
Например , радиус иона Na + меньше радиуса атома натрия Na:
Анионы – это отрицательно заряженные ионы. Анионы образуются, если атом принимает электроны.
Радиус аниона больше радиуса соответствующего атома.
Радиусы ионов также зависят от числа заполненных энергетических уровней в ионе и от заряда ядра.
Например , радиус иона Cl – больше радиуса атома хлора Cl.
Изоэлектронные ионы – это ионы с одинаковым числом электронов. Для изоэлектронных частиц радиус также определяется зарядом ядра: чем больше заряд ядра иона, тем меньше радиус.
Например : частицы Na + и F ‒ содержат по 10 электронов. Но заряд ядра натрия +11, а у фтора только +9. Следовательно, радиус иона Na + меньше радиуса иона F ‒ .
3. Электроотрицательность
Еще одно очень важное свойство атомов – электроотрицательность (ЭО).
Электроотрицательность – это способность атома смещать к себе электроны других атомов при образовании связи. Оценить электроотрицательность можно только примерно. В настоящее время существует несколько систем оценки относительной электроотрицательности атомов. Одна из наиболее распространенных – шкала Полинга.
По Полингу наиболее электроотрицательный атом – фтор (значение ЭО≈4). Наименее элекроотрицательный атом –франций (ЭО = 0,7).
В главных подгруппах сверху вниз уменьшается электроотрицательность.
В периодах слева направо электроотрицательность увеличивается.
1) Mg 2) P 3) O 4) N 5) Ti
Элементы-неметаллы – это фосфор Р, кислород О и азот N.
Электроотрицательность увеличивается в группах снизу вверх и слева направо в периодах. Следовательно, правильный ответ: P, N, O или 243.
Ряд элементов расположенных в порядке усиления их металических свойств 1) литий , натрий, калий 2) натрий, магний, алюминий 3) водород, литий, бериллий, 4) кальций, магний, бериллий?
Ряд элементов расположенных в порядке усиления их металических свойств 1) литий , натрий, калий 2) натрий, магний, алюминий 3) водород, литий, бериллий, 4) кальций, магний, бериллий.
1)литий, натрий, калий.
Вещества с наиболее выраженными восстановительными свойствами а)магний б)бериллий в)литий г)натрий?
Вещества с наиболее выраженными восстановительными свойствами а)магний б)бериллий в)литий г)натрий.
Помогите пожалуйста К галогенам относятся :1?
Помогите пожалуйста К галогенам относятся :
Фтор, хлор, бром, йод 2.
Водород, кислород, азот, фосфор 3.
Литий, натрий, калий, рубидий 4.
Бериллий, магний, кальций, стронций.
Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств _______________ Кислород Углерод Фтор ____________ Азот Мышьяк Фосфор ______________ Литий Калий Натрий ____?
Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств _______________ Кислород Углерод Фтор ____________ Азот Мышьяк Фосфор ______________ Литий Калий Натрий ____________ Магний Алюминий Натрий.
Составить формулу солей : Силикат калия, сульфит кальция, нитрид магния, фосфат бериллия, хлорид цинка, карбонат лития, нитрат натрия, нитрат алюминия, сульфид калия, бромид железа ( 3 ), хлорид цинка?
Составить формулу солей : Силикат калия, сульфит кальция, нитрид магния, фосфат бериллия, хлорид цинка, карбонат лития, нитрат натрия, нитрат алюминия, сульфид калия, бромид железа ( 3 ), хлорид цинка, сульфат натрия.
Металлические свойства магния сильнее или слабее у а)натрия б)алюминия в)бериллия г)кальция?
Металлические свойства магния сильнее или слабее у а)натрия б)алюминия в)бериллия г)кальция.
Всем доброго дня?
Всем доброго дня!
Подскажите пожалуйста металлические свойства усиливаютсяв ряду каких элементов : а)натрий - магний - алюминий, б)литий - натрий - калий, в)барий - кальций - магний, г)калий - натрий - литий?
Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств атомов а)бериллий, бор, литий б)магний, кальций, бериллий?
Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств атомов а)бериллий, бор, литий б)магний, кальций, бериллий.
Расположите перечисленные элементы в порядке возрастания : а) алюминий , кремний , натрий б) магний, бериллий , кальций?
Расположите перечисленные элементы в порядке возрастания : а) алюминий , кремний , натрий б) магний, бериллий , кальций.
Расположите химические элементы в порядке возрастания металических свойств атомов бериллий литий цезий?
Расположите химические элементы в порядке возрастания металических свойств атомов бериллий литий цезий.
Расставьте элементы в порядке ослабления металлических свойств : фосфор, алюминий, магний, натрий, кальций?
Расставьте элементы в порядке ослабления металлических свойств : фосфор, алюминий, магний, натрий, кальций.
Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..
Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.
1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - V(NH3) - ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..
Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.
Дано W(O) = 47 % - - - - - - - - - - - - - - - - E - ? Е - это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 - это алюминий Al2O3 ответ алюминий.
Напиши нормально не понятно или сфоткай.
В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.
Реакции есть на фотографии.
4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.
Типы химической реакции соединение, разложение замещение.
© 2000-2022. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.
А) бор, бериллий, литий.
Б) бериллий, магний, кальций.
А)расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств : al p mgБ)Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических элементов : F L BR?
А)расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств : al p mg
Б)Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических элементов : F L BR.
Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойствгерманийсвинецкремний?
Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств
Расположите химические элементы в порядке возрастания металлический свойств : аллюминий, фосфор, магний?
Расположите химические элементы в порядке возрастания металлический свойств : аллюминий, фосфор, магний?
Расположите символы элементов в порядке увеличения радиусов их атомов : азот, бериллий, бор, кислород, литий, неон?
Расположите символы элементов в порядке увеличения радиусов их атомов : азот, бериллий, бор, кислород, литий, неон.
Расположите элементы по порядку возрастания металлических свойств 1)бор?
Расположите элементы по порядку возрастания металлических свойств 1)бор.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА?
Очень - очень надо!
Задания по химии : 1) Расположите перечисленные элементы в порядке : а) возрастания неметаллических свойств - фосфор, сера, кремний ; б) возрастания металлических свойств - галлий, алюминий, бор ; в) возрастания неметаллический свойств - фосфор, хлор, магний ; г) возрастания металлических свойств - галлий, бор, таллий ; д) возрастания металлических свойств - фосфор, натрий, алюминий ; е) возрастания неметаллических свойств - галлий, бор, индий.
2) Составить характеристику химического элемента по местоположению в ПС и с точки зрения строения атома.
Записать электронную формулу атома данного химического элемента.
Химические элементы : а) Бериллий ; б) Магний ; в) Калий.
Расположите элементы по порядку возрастания металлических свойств 1)бор 2 )бериллий 3)углерод 4) литий?
Расположите элементы по порядку возрастания металлических свойств 1)бор 2 )бериллий 3)углерод 4) литий.
Расположите химические элементы в порядке возрастания не металлических свойств : F, I , Br?
Расположите химические элементы в порядке возрастания не металлических свойств : F, I , Br.
Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания металлических свойств атомов?
Расположите перечисленные химические элементы в порядке возрастания металлических свойств атомов.
На этой странице сайта, в категории Химия размещен ответ на вопрос Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств атомов а)бериллий, бор, литий б)магний, кальций, бериллий?. По уровню сложности вопрос рассчитан на учащихся 5 - 9 классов. Чтобы получить дополнительную информацию по интересующей теме, воспользуйтесь автоматическим поиском в этой же категории, чтобы ознакомиться с ответами на похожие вопросы. В верхней части страницы расположена кнопка, с помощью которой можно сформулировать новый вопрос, который наиболее полно отвечает критериям поиска. Удобный интерфейс позволяет обсудить интересующую тему с посетителями в комментариях.
Читайте также: