Растворимость металлов в ртути
Обновлено: 18.05.2024
а) Хорошо растворяется в соляной кислоте. Медленно растворяется в концентрированной и разбавленной HNO3 н разбавленной Н2SO4.
б) Алюминий и его сплавы хорошо растворяются в концентрированных растворах едких щелочей (20—40% NaOH или KОН).
Бериллий
Хорошо растворяется в соляной и серной кислотах, а также в азотной кислоте при нагревании. Холодная азотная кислота пассивирует металл вследствие образования пленки окиси бериллия.
Растворяется в кислотах-окислителях: в концентрированных азотной и серной, а также в хлорной при нагревании до белого дыма. Сплавляется с едкими щелочами, образуя метабораты.
Ванадий
Растворяется на холоду в «царской водке» и в азотной кислоте. При нагревании растворяется в концентрированной серной и плавиковой кислотах. Сплавляется со щелочами, образуя соли ванадиевой кислоты (ванадаты). Нерастворим в разбавленных серной и соляной кислотах.
Висмут
Хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте, в смеси азотной и соляной кислот, в горячей концентрированной серной кислотах. Нерастворим в разбавленных соляной и серной кислотах.
Вольфрам
Нерастворим в серной и соляной кислотах. Концентрированная азотная кислота и «царская водка» окисляют вольфрам с поверхности, переводя его в нерастворимую вольфрамовую кислоту. Растворяется в смеси плавиковой и азотной кислот. Растворим в смесях кислот, содержащих фосфорную кислоту, вследствие образования комплексной вольфрамо-фосфорной кислоты H7[P(W2O7)6]*xH2O
Растворяется в насыщенном растворе щавелевой кислоты в присутствии перекиси водорода. Сплавляется со щелочами или Na2CO3 в присутствии окислителей (например, КСlO3) с образованием солей вольфрамовой кислоты.
Гафний
Германий
Хорошо растворяется в «царской водке», а также в щелочном растворе перекиси водорода. Кислоты на германий действуют слабо; в азотной кислоте образуется гидрат двуокиси германия.
Железо
Легко растворяется в азотной кислоте, разбавленной серной, а также в соляной кислоте. Чистейшее железо растворяется в азотной кислоте, но не растворяется в соляной.
Золото
Индий
Легко растворяется в соляной кислоте, медленно — в серной, с трудом в концентрированной азотной кислоте.
Кадмий
Растворяется в горячей разбавленной азотной кислоте. Плохо растворяется в разбавленной соляной и серной кислотах; растворение ускоряется в присутствии перекиси водорода.
Кобальт
Растворяется в разбавленной азотной кислоте, а также в разбавленной соляной и серной кислотах. Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют кобальт.
Лантан
Магний
Легко растворяется во всех разбавленных кислотах, в т. ч. и в уксусной. Растворяется в концентрированных растворах хлорида аммония.
Марганец
Растворяется в разбавленных азотной, соляной и серной кислотах с образованием солей двухвалентного марганца (Мn 2+ ). В концентрированной серной кислоте растворяется с выделением SO2
Легко растворяется в азотной кислоте. Нерастворима в соляной и в разбавленной серной кислотах. Концентрированная серная кислота растворяет медь при нагревании до паров Н2SO4. Соляная кислота растворяет медь в присутствии окислителей (например, Fe 3+ , Н2О2, НNО3 и т. д.).
Молибден
Легко растворяется в «царской водке» и в смеси плавиковой и азотной кислот. Растворяется в концентрированной серной кислоте при нагревании до паров Н2SO4. В разбавленной соляной кислоте растворяется при нагревании очень медлепно.
Сплавляется со щелочами в присутствии окислителей. Концентрированная азотная кислота пассивирует молибден.
Мышьяк
Растворяется в смеси азотной и соляной кислот, в концентрированной серной кислоте при нагревании до паров Н2SO4. Нерастворим в соляной и разбавленной серной кислотах.
Никель
Растворяется в разбавленной азотной кислоте. В концентрированной азотной кислоте пассивируется и не растворяется. Плохо растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах.
Ниобий
Нерастворим в «царской водке» и концентрированной азотной кислоте. Растворяется в плавиковой кислоте с добавкой азотной кислоты. Концентрированная серная кислота с добавкой (NH4)2SO4 или К2SO4 растворяет ниобий при нагревании до паров Н2SO4. Сплавляется со щелочами, образуя солн-ниобаты.
Олово
Растворяется в соляной кислоте и в смеси соляной и азотной кислот. Растворяется в концентрированной серной кислоте при нагревании. В азотной кислоте образуется нерастворимый осадок метаоловянной кислоты H2SnO3
Платина
Рений
Растворяется в азотной кислоте с образованием раствора рениевой кислоты. Концентрированная серная кислота при нагревании медленно растворяет рений. Соляная и разбавленная серная кислоты очень медленно растворяют его.
Ртуть
Хорошо растворяется в азотной кислоте, а также в концентрированной серной при нагревании. Нерастворима в соляной кислоте и в разбавленной серной.
Свинец
Хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте. Соляная и серная кислоты растворяют свинец лишь при нагревании. Растворяется в уксусной кислоте.
Селен
Растворяется в азотной кислоте с образованием растворимой селенистой кислоты H2SeO3. Растворяется также в «царской водке».
Серебро
Легко растворяется в азотной кислоте; при нагревании растворяется в концентрированной серной кислоте. Нерастворимо в соляной, а также на холоду в серной кислотах.
Сурьма
Растворяется в концентрированной серной кислоте при нагревании до паров Н2SO4, в смеси азотной и соляной кислот, в смеси азотной кислоты с винной.
Таллий
Легко растворяется в азотной кислоте. В серной кислоте растворяется труднее, в соляной — плохо вследствие образования малорастворимого хлорида одновалентного таллия.
Тантал
Нерастворим в «царской водке» и в азотной кислоте. На него не действует плавиковая кислота (в отсутствие платины). Концентрированная серная кислота лишь при нагревании действует на металл. Растворяется в плавиковой кислоте с добавкой азотной. Металл сплавляется со щелочами, образуя танталаты.
Теллур
Растворяется в азотной кислоте с образованием растворимой теллуристой кислоты H2TeO3. Растворим в «царской водке», в концентрированной серной кислоте, в растворах NaOH и KCN.
Титан
Растворяется в разбавленной 1 : 1 соляной и разбавленной 1 : б серной кислотах с образованием солей трех валентного титана фиолетового цвета. Очень легко растворяется в разбавленной плавиковой кислоте и в смеси плавиковой и азотной кислот.
Азотная кислота пассивирует титан вследствие образования нерастворимой метатитановой кислоты. Такой пассивированный титан плохо растворяется в соляной и серной кислотах.
Торий
Легко растворяется в концентрированной соляной кислоте и в смеси соляной и азотной кислот. Одна азотная кислота пассивирует металл.
Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах, а также в хлорной кислоте. Азотная кислота на холоду пассивирует уран (при растворении образуется нитрат уранила UO2(NO3)2 ).
Легко растворяется в соляной и хлоркой кислотах, а также в разбавленной серной кислоте. В азотной кислоте хром с поверхности пассивируется, и дальнейшее растворение его протекает крайне медленно.
Церий
Цирконий
Растворяется в «царской водке» и плавиковой кислоте, а также в смеси плавиковой и азотной кислот. Медленно растворяется в серной и концентрированной соляной кислоте. Устойчив к действию 5%-ной соляпой кислоты даже при нагревапии.
Легко переводится в раствор мокрым сплавлением (на 10 мл концентрированной Н2SO4 добавляют 3 грамма K2SO4).
--> Растворимость металлов в различных жидкостях. Ртуть Хорошо растворяется в азотной кислоте, а также в концентрированной серной при нагревании. Нерастворима в соляной кислоте и в разбавленной серной. | растворимость, металл, химия, кислота
Физико-химические свойтсва ртути часть 2
Ртуть обладает огромной адсорбционной способностью, поэтому различные газы и особенно пары органических веществ, несмотря на то, что давление их пара может быть иногда ничтожным, хорошо адсорбируются на ее поверхности. Это свойство ртути используют, например, для создания высокого вакуума с помощью диффузионных ртутных насосов.
Однако значительная адсорбционная способность ртути приводит и к нежелательным явлениям, связанным с загрязне¬нием ртутной поверхности.
Отрицательное влияние загрязнении, адсорбированпых поверхностью ртути, сказывается при проведении многих технологических процессов, когда на поверхности ртути образуются нерастворимые пленки. Так, например, при извлечении золота из руды с помощью ртути при определенных условиях ртуть начинает «пемзоваться»т превращаясь в серую массу, состоящую из очень мелких капелек, покрытых сверху слоем загрязнений.
Такая ртуть теряет способность амальгамировать золото и процесс извлечения его из руды прекращается. Вредное влияние таких шламов сказывается также на работе ртутных выпрямителей, при получении чистых металлов методами амальгамной металлургии и при других процессах.
Большое количество работ посвящено экспериментальному опре¬делению и теоретическому расчету критических параметров ртути. Наиболее ранние работы были выполнены еще в начале нашего века. Льюис [38] рассчитал критическую температуру Тк и крити¬ческое давление Рк ртути, исходя из соотношений, существующих между поверхностным натяжением и плотностью жидкой и газо¬образной ртути. По данным Бирча [33] который измерил Тк и Рк ртутного пара прямым путем, ртуть обладает следующими критиче¬скими параметрами:
Ртуть растворяет многие металлы, однако концентрация полу-чаемых при этом растворов при 20—25° С, как правило, невелика.
Лучшей растворимостью в ртути обладают индий (57,5 вес. %)т таллий (44,2 вес. %), кадмий (5,9 вес. %), цезий (4,4 вес. %), цинк (1,99 вес. %), рубидий (1,37 вес. %), галлий (1,9 вес. %) и стронций (1,12 вес. %). Растворимость других металлов не превышает долей %, а такие металлы, как железо, кобальт, никель, металлы плати¬новой группы в ртути практически не растворяются.
С повышением температуры растворимость металлов в ртути возрастает; на диа¬граммах состояния двойных металлических растворов ртуть — ме¬талл можно видеть большое число интерметаллических соединений, промежуточных фаз и различных превращений.
Было найдено, что величина и знак теплоты растворения металлов в ртути зависит от расположения их в периодической сис¬теме элементов по отношению к ртути. Растворение некоторых элементов, образующих с ртутью интерметаллические соединения, сопровождается большими тепловыми эффектами.
Концентрированные амальгамы при обыкновенных температурах представляют собою твердые сплавы, имеющие кристаллический излом» металлический блеск и хорошо поддающиеся механической обработке; физико-химические свойства таких сплавов зависят от их состава.
Ртуть обладает высокими потенциалами ионизации. Например, ее первый потенциал ионизации равен 10,43 е. Он гораздо выше ионизационных потенциалов висмута (7,287 в), олова (7,342 в), свинца (7,415 е), меди (7,724 в), цинка (9,391 в) и др.
Ионизационный потенциал ртути выше также ионизационного потенциала золота и элементов платиновой группы, и в этом отношении ртуть оказывается более «благородной», чем золото (9,22 в), серебро (7,574 е), платина (9,0 е) и другие металлы.
Высокое значение иони¬зационного потенциала ртути определяет ее способность легко вос¬станавливаться из различных соединений до металлического состоя¬ния, и поэтому она часто встречается в природе в виде самородной ртути.
Если бы, по мнению А. А. Саукова, ртуть, наряду с процессами ее образования из разных соединений, не испарялась, то весьма вероятно, что она встречалась бы в природе гораздо чаще, чем самородное золото и серебро.
Химическая стойкость ртути при комнатной температуре к кислороду и некоторым кислотам обусловлена ее высоким ионизационным потенциалом.
Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Растворимость щелочных металлов ( вернее их ртутных соединений) в ртути значительна ( Na - 5 3 атомн. Поэтому при анодном окислении их амальгам получаются поляризационные кривые такого же типа, как и при окислении амальгам других хорошо растворимых в ртути металлов, с той лишь разницей, что потенциал окисления амальгам примерно на 1 в положительнее равновесного потенциала чистого натрия и калия. [1]
Растворимость щелочных металлов в ртути с увеличением их атомного веса возрастает. [2]
Растворимость щелочных металлов в ртути с увеличением их относительной атомной массы возрастает. [3]
Разные доли растворимости щелочных металлов в кислоте объясняются их разными формами в исходном составе топлива. [5]
Жидкий NH3 как растворитель обладает уникальными свойствами ( некоторые особенности растворов в жидком NH3 были рассмотрены в разд. В нем растворяется ряд активных металлов - щелочные, щелочноземельные, Mg, Al, a также Ей и Yb. Растворимость щелочных металлов в жидком МН3 составляет десятки процентов. [6]
Как было выше указано, щелочные металлы дают в зтиламине наряду с коллоидным также истинный раствор. Как показали наши измерения электропроводности этих растворов, концентрация их очень мала. Растворимость щелочных металлов в аммиаке и аминах быстро падает от низших членов к высшим. Как было указано выше, Краус не мог обнаружить истинной растворимости щелочных металлов уже в этиламине, по всей вероятности, вследствие недостаточно чистой поверхности металла. В наших условиях эта растворимость была обнаружена непосредственно ( см. выше) - путем растворения свежевозогнанного металлического зеркала в чистом растворителе, причем образуется синий, прозрачный, лишенный эффекта Тиндаля и проводящий ток раствор, электропроводность которого падает при разбавлении чистым растворителем. Коллоидный же раствор щелочного металла в том же растворителе не изменяет своей электропроводности при разбавлении, что является доказательством совместного существования истинного и коллоидного растворов. Косвенным доказательством является более быстрая металлизация этиламин-золей по сравнению с золями в других растворителях, например в пропиламине, в котором, как в следующем члене гомологического ряда, истинная растворимость щелочных металлов должна быть очень низкой, что и подтверждается изменением электропроводности пропиламин-золей. [7]
В жидком аммиаке молекулы МНз ассоциированы за счет водородных связей. Жидкий Нз как растворитель обладает уникальными свойствами ( некоторые особенности растворов в жидком NHj рассмотрены в разд. В нем растворяется ряд активных металлов - щелочные, щелочноземельные, Mg, AI, а также Ей и Yb. Растворимость щелочных металлов в жидком МНз составляет десятки процентов. [9]
В жидком аммиаке молекулы МНз ассоциированы за счет водородных связей. Жидкий МНз как растворитель обладает уникальными свойствами ( некоторые особенности растворов в жидком МНз рассмотрены в разд. В нем растворяется ряд активных металлов - щелочные, щелочноземельные, Mg, AI, а также Ей и Yb. Растворимость щелочных металлов в жидком NHj составляет десятки процентов. [11]
Растворимость металла растет с повышением температуры. В большинстве случаев зависимость от обратной температуры 1 / Г имеет линейный характер. Растворимость щелочных и щелочноземельных металлов бывает настолько значительной, что некоторые системы можно охарактеризовать диаграммами плавкости металл - соль. При определенной температуре достигается полная взаимная растворимость. [19]
Растворимость металлов увеличивается с ростом температуры ( рнс. [20]
Растворимость металла в расплаве увеличивается с температурой и иногда достигает весьма больших значений. Взаимодействие продуктов электролиза между собой и с электролитом зависит от плотности тока на катоде. [21]
Растворимость металлов в ртути весьма различна. Наибольшей растворимостью при комнатной температуре обладают таллий и индий ( около 50 %); растворимостью от 1 до 10 % обладают цезий, рубидий, кадмий, цинк, свинец, висмут, олово, галлий; от 0 1 до % - натрий, калий, магний, кальций, стронций, барий; от 0 01 до 0 1 % - литий, серебро, золото, торий; от 0 01 до 0 001 % - медь, алюминий и марганец. Практически нерастворимы в ртути металлы семейства железа, а также бериллий, германий, титан, цирконий, мышьяк, сурьма, ванадий, тантал, хром, молибден, вольфрам и уран. Для некоторых металлов растворимость в ртути сильно увеличивается с увеличением температуры. Известны амальгамы нерастворимых в ртути металлов; эти системы представляют собой коллоидные растворы или взвеси в ртути. [22]
Растворимость металлов в чистых солях обычно выше, чем в смесях солей, в особенности с резко различной природой катионов. [23]
На растворимость металлов в расплавленных солях сильное влияние оказывает состав солевой фазы. Наибольшая растворимость металлов отмечается в соли именно того металла, который растворяется. Этим облегчается образование субсоединений данного металла. [24]
По растворимости металлов в ртути была намечена общая закономерность, связанная со строением внешних rf - электронных оболочек их атомов. Если эти оболочки полностью свободны ( ряды аналогов 1 и 2), то металлы энергично взаимодействуют с ртутью, обра. При наличии частично заполненных d - оболочек ( ряды 3 - 10) металлы малорастворнмы или практически нерастворимы в ртути. Наконец, при наличии вполне заполненных d - оболочск ( ряды 11 - 15) растворимость металлов вновь возрастает, но уже без резко выраженной тенденции к образованию соединений с ртутью. По мере повышения номера периода, в котором находится данный элемент, растворимость металла в ртути обычно возрастает. [25]
При растворимости взаимодействующих металлов фронт контактного плавления плоский, диффузии по границам зерен и в объеме зерна мало различаются. [27]
Повышение растворимости металла в стекле типа золотой рубин благодаря присутствию Sn Вейль [60] объясняет стремлением закисного или окисного олова связывать атомы металла в соединения. [28]
Степень растворимости металла в электролите зависит прежде всего от его природы. Имеются металлы, например натрий, весьма бурно растворяющиеся даже в воде. Цинк и железо, не растворимые заметно в воде, легко растворяются в кислотах. Такие же металлы, как золото и платина, имеют незначительное стремление к растворению. [29]
Уменьшение растворимости металла в расплавленных солях наблюдается при введении в расплав соли более электроотрицательного металла. Иногда растворимость выделяемого металла так велика, что только введение понижающих растворимость добавок позволяет практически осуществить процесс. [30]
Вопреки широко распространенному мнению, слой воды, масла, глицерина и других жидкостей, налитых поверх ртути, не препятствует ее испарению. Этот, казалось бы противоречащий здравому смыслу, факт объясняется тем, что растворимость ртути во многих жидкостях хотя и ничтожно мала, все же выше, чем в воздухе. [16]
Третий фактор, который важно учитывать при рассмотрении эффектов, вызываемых загрязнителями, часто называют биологическим накоплением. Как CH3Hg, так и ( CH3) 2Hg способны накапливаться в организмах; наличие одной или двух ме-тильных групп повышает растворимость ртути в органических веществах. [18]
При растекании одной и той же жидкости по разным подложкам значение R при смачивании материала с высокой растворимостью было в ряде случаев значительно меньше, чем при смачивании материала с малой растворимостью. Например, при комнатной температуре капля ртути 5 мг смачивает на кадмии круг радиусом R 4 мм, а на свинце R 9 мм. Растворимость ртути в этих металлах примерно одинакова [ - 22 - 24 % ( ат. При очень большой растворимости в жидкости растекания не происходит. [19]
Они заметно растворимы в твердом состоянии в одних металлах и незначительно - в других. Растворимость галлия в легкоплавких металлах ( висмуте, свинце, цинке, олове), а также в алюминии очень мала, что исключает его применение для диффузионной пайки этих металлов. Растворимость ртути в легкоплавких металлах ( кадмии, свинце, олове и цинке) значительна, поэтому возможна диффузионная пайка их ртутью. Насколько нам известно, ртуть была использована для пайки свинца. [20]
Каломельные электроды значительно удобнее для работы. Как видно из рис. 22, потенциал возникает на границе раздела Hg - Hg, так как каломель частично диссоциирует. Растворимость ртути низка , поэтому преобладает осаждение ионов ртути на электроде, который заряжается положительно. Чем концентрированнее раствор КС1, тем хуже диссоциирует Hg2Cl2, тем ниже концентрация ионов Hg и, следовательно, тем ниже потенциал электрода. [21]
В работе последнего изучены ( фиг. Диаграмма системы аналогична системе золото-ртуть. Ртуть образует твердый раствор в серебре ( а-фаза) предельной концентрации 55 весовых процентов при 276; растворимость ртути в серебре несколько повышается при более низких температурах. [22]
В этом исследовании было установлено существование химических соединений YHg ( 69 28 % Hg), YHg2 ( 81 85 % Hg), YHg3 ( 87 13 % Hg) и YHg4 ( 90 02 % Hg), диссоциирующих при 625, 530, 500 и 70 соответственно. Растворимость ртути в иттрии не обнаружена, растворимость иттрия в жидкой ртути при нормальном давлении при 150 и 450 составляет - 0 1 и - 1 0 % соответственно. [24]
Во многих методиках исследования фазовых равновесий и объемных соотношений в качестве запирающей и передающей давление жидкости применяют ртуть. Хотя ртуть и обладает некоторыми ценными свойствами, применение ее во многих случаях нежелательно. Ртуть опасна для здоровья, а при высоких температурах ее выброс из аппаратов высокого давления приводит к мгновенному испарению и отравлению атмосферы. Исследования показали, что растворимость ртути в бутане, сжатом до 400 am, и при температурах от 200 до 300 С больше рассчитанной по давлению насыщенного пара примерно в 4 раза. Это обстоятельство необходимо учитывать при проведении точных измерений в условиях высоких температур и средних давлений, когда концентрация ртути в газовой фазе может быть значительной. [25]
С ионами фуппы переходных элементов анионы поверхностных вод образуют комплексные соединения, что ифает важную роль в геохимической мифации тяжелых металлов, в том числе свинца, ртути, кадмия, олова. Многие внутрикомплексные соединения - хелаты - хорошо растворимы в воде и способствуют переносу ионов металлов в поверхностных и фунтовых водах. По мнению А.И. Перельмана, образование комплексных ионов способствует повышению растворимости большинства металлов. Химический элемент связывается в форме устойчивого, хорошо растворимого комплексного соединения. Так, например, растворимость ртути значительно возрастает вследствие образования устойчивых комплексов HgCl I, HgOHCl0, ртутьоргани-ческих комплексов. [26]
Полагают ( см. Д. И. Семенова, 1947), что после наступления равновесия между содержанием металла в крови и тканях в плазме могут находиться только свободные ионы металлов или их растворимые комплексы с биокомплексонами ( Hel-meyer, Weissbecker, 1957; Strabon, Wicard, 1957; Hauschield, 1960; H. При содержании металлов во внешней среде ( в воздухе) в виде паров, что свойственно ряду металлов при нагревании до высокой температуры и что характерно в первую очередь для ртути и галлия уже при обычных температурах, их проникание и всасывание из дыхательных путей и, в известной мере, распределение связаны с общими законами резорбции и распределения газообразных веществ. Для резорбции паров ртути имеет первоочередное значение ее распределение между маслом и воздухом, иначе говоря - ее липоидофильность. Последняя определяет высокую сорбционную емкость для нее тканей. Так, по данным She-iard и Schumann ( 1941), растворимость ртути в липоидах организма представляется средней между растворимостью 5 пентане 2 7 мг. [27]
Ранее мы показали [14], что я-аллилъные комплексы палладия легко восстанавливаются как электрохимически, так и различными восстановителями. С другой стороны, хорошо известно, что ртуть восстанавливает ионы палладия и платины при полярографических исследованиях без наложения потенциала. Однако в данном случае простой процесс переноса электрона не является движущей силой реакции. Прежде всего, об этом свидетельствует тот факт, что металлы ( Mg, Zn, Cd и Ga) более сильные восстановители, чем ртуть, не взаимодействуют с л-аллилпалладийхло-ридом в этих условиях. Опыты с жидким галлием и мелкодисперсными порошками цинка, кадмия и магния показали, что состояние поверхности металла в этих случаях не имеет значения. Однако, несомненно, что реакция с металлической ртутью протекает на поверхности последней, так как растворимость ртути в бензоле, как показали недавно Поллард и Ве-ствуд [11], недостаточна для того, чтобы обеспечить гомогенный характер взаимодействия. [28]
В своих первых работах в этой области Эндрюс и Амага вместо пьезометра использовали калиброванный по длине стеклянный капилляр, запиравшийся ртутью. По положению ртути определялся объем, занятый газом. Во всех случаях необходимо вводить поправки, учитывающие влияние мениска ртути в капилляре и температурное расширение стекла. Используя прибор подобного типа, Амага удалось создать давление до 450 атм, хотя в таких случаях максимальное давление обычно не превышает 150 атм. Верхний предел температуры определяется давлением паров ртути над ее поверхностью. При температуре выше 150 С необходимо принять соответствующие меры, чтобы быть уверенным в том, что пары ртути находятся в равновесии с исследуемыми парами или газом. Более подробно проблема растворимости ртути в сжатых газах обсуждается в конце этой главы. [29]
Читайте также: